第01讲 钠及其重要化合物（复习讲义）（广东专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学高考复习讲义聚焦钠及其重要化合物核心考点，涵盖钠与氧化物性质、碳酸钠与碳酸氢钠转化、碱金属及焰色反应等高考高频内容，按命题透视-思维建模-考点精讲-真题溯源逻辑架构知识网络，通过考点梳理、方法指导、真题训练等环节帮助学生构建系统知识体系，突破性质比较、反应图象分析等难点。 资料以科学思维为导向创新教学方法，如针对钠与盐溶液反应设计思维模板，用数形结合思想解析碳酸盐与酸反应图象，培养学生证据推理与模型认知能力。设置分层练习与考向破译，结合三年真题考情精准预判趋势，助力学生高效掌握解题范式，为教师把控复习节奏、提升学生应考能力提供实战化指导。

第01讲 钠及其重要化合物 内容导航 01 命题透视·考情前瞻 对标素养，研判高考命题趋势 02 思维建模·脉络梳理 搭建知识框架，构建系统思维 03 考点精讲·靶向突破 拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 钠及其氧化物 知识解构 知识点1 钠的性质及应用 ∣ 知识点2 钠的氧化物与氢氧化物 考向破译 考向1 考查钠的性质及其应用 解题妙招1 金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板 考向2 考查钠的氧化物及其应用 考点二 碳酸钠与碳酸氢钠 知识解构 知识点1 Na2CO3、NaHCO3的性质、用途及制法 知识点2 Na2CO3和NaHCO3的鉴别与除杂 知识点3 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的基本图象 知识点4 侯氏制碱法 考向破译 考向1 考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与检验 考向2 考查碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应图象 解题妙招2 用数形结合思想理解碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应 考向3 考查侯氏制碱法 考点三 碱金属 焰色反应 知识解构 知识点1 碱金属的一般性与特殊性 知识点2 焰色试验 考向破译 考向1 考查碱金属的相似性、递变性 考向2 考查焰色试验操作及应用 04 真题溯源·考向感知 溯源真题逻辑，感知高考考向 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 钠及其氧化物 广东卷T7，2分 碱金属 焰色反应 广东卷T5，2分 广东卷T13，4分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 1．从考查题型和内容上看，试题以选择题为主，常以一个选项重点考查钠与氧气反应、碳酸钠和碳酸氢钠的比较和转化等。 2．从命题思路上看，该考点一般不单独出现，而是分散到不同题型和题目中。在选择题中考查钠与氧气反应时的电子转移数目、钠与水或乙醇反应的原理、过氧化钠的电子式、过氧化钠的性质或用途等，题目难度较小。在非选择题中进行考查迁移能力的可能性。 ►复习目标： 1．掌握钠的主要性质及其应用。 2．掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。 3．注重钠及其化合物性质，构建知识网络化、系统化的模型。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 钠及其氧化物 知●识●解●构 知识点1 钠的性质及应用 1．钠的物理性质 状态 颜色 硬度 密度 熔点 固态 银白色 质软 ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水) 较低 2．钠的化学性质 (1)钠与氧气的反应 钠放置在空气中 在空气中加热钠 实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 化学方程式 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2Na2O2 (2)钠与水的反应 实验现象 结论或解释 钠浮在水面上 钠的密度比水小 钠熔化成小球 钠熔点低，反应放热 小球在水面上迅速游动 反应产生的氢气推动小球运动 与水反应发出“嘶嘶”声，逐渐变小，最后消失 钠与水剧烈反应，产生气体 反应后溶液的颜色逐渐变红 有碱性物质(氢氧化钠)生成 化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (3)钠与酸、碱、盐溶液反应的实质 物质类别 反应分析 酸 ①钠与酸反应时先与酸中的H＋反应，如2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ ②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应 碱 钠与碱溶液反应其实质是钠与水的反应 盐 钠与盐溶液反应时先与水反应，如果盐能与NaOH反应，则会发生复分解反应，如Na与CuSO4溶液的反应 (4)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象： 3．钠的制取、保存与用途 存在形态 只以化合态形式存在 制备 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ 变质 钠在空气中长期放置最终变成碳酸钠 保存 一般保存在煤油或石蜡油中 灭火 钠着火时一般用砂土扑灭 用途 制钠的化合物： 制Na2O2等 冶金还原剂 从熔融的卤化物中置换出钛、锆、铌、钽等难熔金属 制高压钠灯 黄光，射程远、透雾能力强 原子反应堆导热剂 钠、钾合金，室温下是液体，吸热能力强 得分速记 (1)钠燃烧时不能用水灭火，应用沙土盖灭。 (2)取用金属钠时，用镊子夹取金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，放在洁净干燥的玻璃片上用小刀切割，不能用手直接接触金属钠，并且将剩余的钠放回原试剂瓶中保存。 (3)钠与溶液反应的共同现象 ①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完全；④响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。若溶液中H＋浓度较大，与水相比反应更加剧烈，最后钠可能在液面上燃烧。 (4)钠性质的巧记口诀：银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记五点，浮熔游响红；遇酸酸优先，遇盐水在前。 (5)考虑钠与酸、碱、盐的水溶液反应时，要注意Na与水反应的同时，生成的NaOH还可能继续与部分溶质反应。 (6)对钠与酸反应的计算问题，勿忽略Na若过量还可与H2O反应。 知识点2 钠的氧化物与氢氧化物 1．氧化钠与过氧化钠的比较 Na2O Na2O2 电子式 氧元素化合价 －2 －1 色、态 白色固体 淡黄色固体 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 是否为碱性氧化物 是 不是 化学键类型 只有离子键 有离子键和共价键 与水反应 Na2O＋H2O=2NaOH 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2=Na2CO3 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 与盐酸反应 Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑ 主要用途 可制烧碱 漂白剂、消毒剂、供氧剂 保存 密封 密封、远离易燃物 2．过氧化钠的强氧化性 试剂 现象 反应原理并解释 SO2气体 － Na2O2＋SO2===Na2SO4 FeCl2溶液 有红褐色沉淀生成 4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl Na2SO3溶液 － Na2O2＋Na2SO3＋H2O=== Na2SO4＋2NaOH 氢硫酸 溶液变浑浊 Na2O2＋H2S=== S↓＋2NaOH 酚酞溶液 溶液先变红后褪色 与水反应生成NaOH，Na2O2的强氧化性使之褪色 品红溶液 溶液红色褪去 Na2O2的强氧化性使之褪色 3．钠的氧化物和盐溶液反应 反应原理 钠的氧化物先和水反应，生成的NaOH再和盐发生复分解反应 过氧化钠与还原性溶液反应：直接发生氧化还原反应 与非还原性盐溶液的反应 CuCl2溶液产生蓝色沉淀 MgCl2溶液产生白色沉淀和无色气体 与还原性盐溶液的反应 FeCl2溶液产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 FeCl2溶液立即产生气泡和红褐色沉淀 4．Na2O2的漂白性 原理及特点 氧化性漂白，永久性漂白 适用范围 能漂白有机色素，不能漂白无机色素(如墨汁) 实验现象 石蕊试液现象是溶液先变蓝后褪色，并有气泡产生 酚酞试液现象是溶液先变红后褪色，并有气泡产生 品红溶液现象是溶液红色褪去，并有气泡产生 5．Na2O2与H2O、CO2反应的四种关系规律 (1)Na2O2与H2O、CO2反应的定量关系 电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2) 气体体积变化关系 若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原来气体体积的，等于生成氧气的量，ΔV＝V(O2)＝V 先后顺序关系 由于CO2能够与NaOH反应，所以一定量的Na2O2与一定量的H2O(g)和CO2的混合物反应，可视为Na2O2先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O(g)反应。 固体质量变化关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO2)＝28 g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2 g·mol－1×n(H2O) (2)特殊应用：凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，m g该物质在O2中完全燃烧，将其产物［CO2和H2O(g)］通入足量Na2O2后，固体增重必为m g。或者是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1，即可满足上述关系。 无机化合物 H2、CO及H2和CO的混合气体 有机化合物 CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等 得分速记 (1)Na2O2不属于碱性氧化物。 (2)Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1∶2。 (3)钠的氧化物和盐溶液反应的过程：先和水反应生成碱，碱再与盐溶液发生复分解反应。 (4)Na2O2投入品红溶液中，因溶液中有强氧化性物质，因而Na2O2可使品红溶液褪色。Na2O2投入无色酚酞溶液中，酚酞溶液先变红后褪色。 (5)Na2O2与SO2反应的化学方程式是Na2O2+SO2＝Na2SO4，而非2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2。 6．氢氧化钠 (1)物理性质：NaOH的俗名为烧碱、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，易溶于水并放出大量的热，有吸水性；吸收空气中的水分而潮解；有很强的腐蚀性。 (2)化学性质 ①具有碱的通性：能使酸碱指示剂变色；与强酸反应；与酸性氧化物、两性氧化物反应；与盐反应(强碱制弱碱)。 ②其他反应 与金属铝反应：2Al＋2OH－＋6H2O===2 [Al(OH)4]-＋3H2↑ 与非金属单质反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 酯类水解：CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH (3)NaOH的制取 ①实验室(土法)制烧碱：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH ②现代工业制碱：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (4)NaOH在有机反应中的应用 提供碱性环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化等。 考●向●破●译 考向1 考查钠的性质及其应用 例1（2025·广东广州·模拟预测）短周期活泼金属单质M的相关转化如图所示。下列说法正确的是 A．单质M可置换出溶液中的Cu B．氧化物2可与水反应生成碱和 C．氧化物3可与红热的铁反应生成一种新的氧化物 D．向碱中通入少量或过量的生成的盐相同 【答案】C 【分析】短周期活泼金属单质M能与O2反应生成多种氧化物，且最终能生成碱，碱与CO2反应生成盐，符合这一特征的金属是钠Na，因此可以推出氧化物1是Na2O，氧化物2是Na2O2，氧化物3是H2O，碱是NaOH，盐是Na2CO3或NaHCO3。 【详解】A．单质M是Na，Na会先与CuSO4溶液中的水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，不能置换出Cu，A错误； B．氧化物1是Na2O、氧化物2是Na2O2，Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，都不生成H2，B错误； C．氧化物3是H2O，它与红热的铁反应可生成Fe3O4，C正确； D．碱是NaOH，通入少量生成Na2CO3，通入过量生成NaHCO3，生成的盐不同，D错误； 故选C。 解题妙招 思维建模 金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板 【变式1】【变考法—考查方程式书写】（2024·广东惠州·一模）下列离子方程式正确的是 A．与水反应： B．食醋去除铁锈： C．同物质的量浓度同体积溶液与溶液混合： D．溶液中加足量溶液并加热： 【答案】C 【详解】A．原离子方程式质量不守恒，与水反应的离子方程式为：，A错误； B．醋酸是弱酸，离子方程式书写时不能拆，故食醋去除铁锈的离子方程式为：，B错误； C．同物质的量浓度同体积溶液与溶液混合的反应方程式为：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，则离子方程式为：，C正确； D．足量的NaOH还能与碳酸氢根离子反应，故NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液并加热的离子方程式为：，D错误； 故答案为：C。 【变式2】【变载体】（2026·广东广州·二模）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 金属钠具有强还原性 金属钠可从溶液中置换出 B 沸点： 键能： C 作医疗内服的“钡餐” 不溶于水 D 冠醚可用于识别碱金属离子 不同空穴大小的冠醚可与不同的碱金属离子形成超分子 【答案】D 【详解】A．陈述Ⅰ金属钠具有强还原性正确，但金属钠投入溶液中会先与水反应，无法置换出Cu，陈述Ⅱ错误，A不符合题意； B．陈述Ⅰ沸点正确，原因是HF分子间存在氢键；陈述Ⅱ键能正确，但沸点是物理性质，由分子间作用力决定，与分子内共价键键能无关，二者无因果关系，B不符合题意； C．会与胃酸（盐酸）反应生成有毒的可溶性钡盐，不能作内服“钡餐”，钡餐的成分是，陈述Ⅰ错误，C不符合题意； D．不同空穴大小的冠醚可与半径不同的碱金属离子匹配形成超分子，因此冠醚可用于识别碱金属离子，两个陈述均正确且存在因果关系，D符合题意； 故选D。 考向2 考查钠的氧化物及其应用 例2（2026·广东汕头·三模）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 过氧化钠作防毒面具的供氧剂 过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气 B 船舶外壳安装镁合金 镁合金更耐腐蚀 C 钠和钾元素金属性不同 焰色试验可用于检验钠和钾元素 D 硫酸工业中使用催化剂调控反应 催化剂能提高的平衡转化率 【答案】A 【详解】A．陈述Ⅰ过氧化钠可作防毒面具的供氧剂正确，陈述Ⅱ过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气正确，后者是前者的应用原理，二者具有因果关系，A符合题意； B．船舶外壳安装镁合金是利用牺牲阳极的阴极保护法，镁比铁更活泼先被腐蚀从而保护船体，陈述Ⅱ“镁合金更耐腐蚀”错误，B不符合题意； C．陈述Ⅰ钠和钾金属性不同正确，陈述Ⅱ焰色试验可检验钠和钾元素正确，但焰色试验是元素的电子跃迁产生特征焰色的物理性质，与金属性强弱无关，二者无因果关系，C不符合题意； D．催化剂只能改变化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高的平衡转化率，陈述Ⅱ错误，D不符合题意； 故选A。 【变式1】【变载体】（2024·广东汕头·一模）为除去物质中混有的杂质，所选试剂与方法均正确的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂 方法 A 点燃 B 加热 C NaOH溶液 过滤 D 乙醇（） 无水 分液 【答案】B 【详解】A．无法控制O2的用量，易引入新杂质，且CO2中混有少量CO不易燃烧，A错误； B．Na2O不稳定，与O2在加热条件下反应生成Na2O2，因此通入足量的O2，加热可以除杂，B正确； C．NaOH溶液能与Al2O3发生反应产生Na[Al(OH)4]，将主要物质除去而不能除去杂质，C错误； D．除去乙醇中含有的水应该加入的生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，乙醇不反应，氢氧化钙不挥发，加热蒸馏可以得到纯净的乙醇，若用无水吸水效果不理想，吸水后受热还会脱水，D错误； 故选B。 【变式2】【变考法】（2026·广东·二模）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 甲乙丙丁 A．甲可为，乙为酸性氧化物 B．甲可为S，丙既具有氧化性也具有还原性 C．甲可为Fe，丁为红褐色固体 D．甲可为Na，丙丁反应中丙既作氧化剂又作还原剂 【答案】D 【详解】A．甲为N2时，N2与O2反应生成的乙为NO，NO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A错误； B．甲为S时，S与O2生成SO2（乙），SO2再与O2反应生成SO3（丙），SO3中S为+6价（S的最高价态），只有氧化性无还原性，B错误； C．甲为Fe时，Fe与O2反应生成的铁的氧化物均难溶于水，且不与水反应，无法实现丙到丁的转化，C错误； D．甲为Na时，Na常温下与O2反应生成Na2O（乙），Na2O与O2加热反应生成Na2O2（丙），丙与水反应为，反应中Na2O2中-1价的氧部分升价、部分降价，故丙既作氧化剂又作还原剂，D正确； 故答案选D。 考点二 碳酸钠与碳酸氢钠 知●识●解●构 知识点1 Na2CO3、NaHCO3的性质、用途及制法 1．Na2CO3、NaHCO3的物理性质 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱或苏打 小苏打 颜色、状态 白色粉末 细小白色晶体 水溶性 易溶于水 水中易溶，但比Na2CO3的溶解度小 2．Na2CO3、NaHCO3的化学性质 (1)热稳定性 ①Na2CO3性质稳定，受热难分解。 ②NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 (2)与足量盐酸反应 ①Na2CO3：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。 ②NaHCO3：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。 (3)与碱(NaOH溶液)反应 ①Na2CO3：与NaOH溶液不反应。 ②NaHCO3：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。 (4)相互转化 ①Na2CO3―→NaHCO3 向Na2CO3溶液中通入CO2，化学方程式为Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。 ②NaHCO3―→Na2CO3 NaHCO3固体加热分解转化成Na2CO3。 3．Na2CO3、NaHCO3的主要用途 (1)碳酸钠：用于造纸、制造玻璃、制皂、洗涤等。 (2)碳酸氢钠：用于制发酵粉、医药、治疗胃酸过多、灭火剂等。 知识点2 Na2CO3和NaHCO3的鉴别与除杂 1．Na2CO3、NaHCO3的鉴别 (1)固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。 (2)溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。 ①沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。 ②气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。 ③测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。 2．Na2CO3、NaHCO3的除杂 序号 混合物(括号内为杂质) 除杂方法 ① Na2CO3(s)(NaHCO3) 加热法 ② NaHCO3(aq)(Na2CO3) 通入足量CO2 ③ Na2CO3(aq)(NaHCO3) 滴加适量NaOH溶液 得分速记 (1)NaHCO3与碱溶液反应的实质是HCO与OH－反应生成CO，CO有可能发生后续反应，如NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应可以生成白色沉淀CaCO3； (2)不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3与NaHCO3：Ca(OH)2溶液与二者反应均生成白色沉淀CaCO3，无法区别； (3)用盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液时，要求两溶液浓度相差不大，且加入的盐酸等浓度且不宜过大。 知识点3 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的基本图象 若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同) 溶液中的溶质为Na2CO3 涉及离子方程式Oa：CO＋H＋===HCO； ab：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH 涉及离子方程式Oa：OH－＋H＋===H2O、 CO＋H＋===HCO； ab：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3 涉及离子方程式Oa：CO＋H＋===HCO； ab：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 若a＝0(即图像从原点开始) 溶液中的溶质为NaHCO3 涉及离子方程式：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 知识点4 侯氏制碱法 原料 NH3、CO2、饱和食盐水 原理 往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中析出。 NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3、NH4HCO3＋NaCl(饱和)＝NaHCO3↓＋NH4Cl 总反应为：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(饱和)＝NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 生产流程 得分速记 (1)工艺流程 (2)循环使用的物质：CO2、饱和食盐水。 考●向●破●译 考向1 考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与检验 例1（2025·广东广州·一模）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 小苏打可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 B 是酸性氧化物 HF溶液不能用玻璃试剂瓶盛放 C 溶液呈酸性 溶液可用于腐蚀铜电路板 D 非金属性： 氢化物的稳定性： 【答案】D 【详解】A．小苏打是，陈述Ⅱ描述的是的性质，二者无因果关系，A错误； B．是酸性氧化物，能与反应是的特殊性质，与其是酸性氧化物无因果关系，B错误； C．溶液腐蚀铜电路板是利用的氧化性，与其溶液呈酸性无因果关系，C错误； D．同主族从上到下非金属性减弱，因此非金属性；元素非金属性越强，对应简单氢化物稳定性越强，因此氢化物稳定性，两个陈述均正确，且存在因果关系，D正确； 故选D。 【变式1】【变载体】（2026·广东汕头·二模）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者之间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可用于除去矿物油污 与油污发生乳化作用 B 是一种新型绿色消毒剂 具有强氧化性 C 和可制作成管道疏通剂 能与酸反应 D 可作为X射线透视肠胃的内服药 难溶于水 【答案】B 【详解】A．只能除去动植物油脂（酯类），无法除去矿物油（烃类混合物），陈述Ⅰ错误；且去油污是因为水解显碱性促进油脂水解，并非发生乳化作用，陈述Ⅱ错误，A不符合题意； B．是新型绿色消毒剂，陈述Ⅰ正确；中Fe为+6价，具有强氧化性，可使蛋白质变性实现消毒，陈述Ⅱ正确，且二者存在因果关系，B符合题意； C．NaOH和Al可制作管道疏通剂，陈述Ⅰ正确；但原理是Al能与NaOH溶液反应放出氢气、释放大量热量冲开堵塞，和Al能与酸反应无关，二者无因果关系，C不符合题意； D．可与胃酸（HCl）反应生成有毒的，不能作为X射线透视肠胃的内服药，陈述Ⅰ错误，D不符合题意； 故选B。 【变式2】（2025·广东惠州·三模）“劳动创造幸福”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 劳动项目 化学知识 A 用明矾溶液除铁锈 明矾水解显酸性 B 洁厕灵清洗厕所 洁厕灵含有盐酸，盐酸有强氧化性 C 用纯碱除去厨房油污 受热易分解 D 用溶液在铜片上“印”出精美图案 溶液能与铜发生置换反应 【答案】A 【详解】A．明矾电离出的铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝和氢离子使溶液呈酸性，水解生成的氢离子能与氧化铁反应，所以明矾溶液可用于除铁锈，A正确； B．洁厕灵的主要成分为盐酸，盐酸可与厕所污垢（如碳酸钙）反应生成可溶物，所以用洁厕灵刷洗马桶上的污垢与盐酸的酸性有关，与强氧化性无关，B错误； C．纯碱是碳酸钠的俗称，不是碳酸氢钠的俗称，C错误； D．用氯化铁溶液在铜片上“印”出精美图案发生的反应为：，反应中只有单质的参加，没有单质的生成，不属于置换反应，D错误； 故选A。 考向2 考查碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应图象 例2（多选）（2024·上海崇明·二模）向500mL2mol·L−1的NaOH溶液中通入一定体积的CO2充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加1mol·L−1的稀盐酸。测得产生CO2的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。则下列说法正确的是 A．整个过程中Na+没有参与化学反应，故保持不变 B．图中的a=0.4，b=1.0 C．稀盐酸滴加在0→0.2L过程中，发生的离子反应是： D．在A、B、C、D四处的溶液中，能与大量K+、Ba2+、NO、OH−共存的只有1处 【答案】BD 【分析】向500mL2mol·L−1的NaOH溶液中通入一定体积的CO2充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加1mol·L−1的稀盐酸，BC段放出二氧化碳气体，BC段发生反应，当二氧化碳气体恰好完全放出时，溶质恰好为NaCl。 【详解】A. 整个过程中Na+没有参与化学反应，由于加入盐酸，溶液体积增大，故减小，故A错误； B. 当二氧化碳气体恰好完全放出时，溶质恰好为NaCl，根据元素守恒n(HCl)=n(NaOH)= 0.5L×2mol·L−1=1mol，所以消耗盐酸的体积为；BC段发生反应，BC段消耗盐酸的体积为0.4L，所以放出二氧化碳气体的物质的量为0.4mol，则图中的a=0.4，b=1.0，故B正确； C. OH-结合H+的能力大于 ，所以稀盐酸滴加在0→0.2L过程中，发生的离子反应是H++OH-=H2O，故C错误； D. 在A点溶液中含有， B点溶液中含有、D点溶液中含有H+，A、B、D三处的溶液均不能与K+、Ba2+、NO、OH−共存，只有C点的溶液能与大量K+、Ba2+、NO、OH−共存，故D正确； 选BD。 解题妙招 思维建模 用数形结合思想理解碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应 实验操作和反应 n(CO2)－n(HCl)图像 向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：Oa段：CO＋H＋===HCO ab段：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 图像特点Oa＝ab 向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 向等物质的量的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式： Oa段：H＋＋OH－===H2O、CO＋H＋===HCO ab段：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 图像特点：Oa＞ab 向等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：Oa段：CO＋H＋===HCO ab段：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 图像特点：Oa＜ab 【变式1】【变载体】（2024·广东肇庆·一模）向100 mL某浓度的NaOH溶液中通入一定量后，再向所得溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的盐酸，滴加过程中生成气体的体积(标准状况下测得)与滴加盐酸的体积关系如图。下列说法错误的是 A．滴加盐酸前的溶液中所含溶质为和 B． C．原NaOH溶液浓度为0.2 mol/L D．过程中发生反应的离子方程式为 【答案】A 【详解】A．向NaOH溶液中通入CO2，可能发生反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，则在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①NaOH、Na2CO3；②Na2CO3；③Na2CO3、NaHCO3；④NaHCO3，向反应后的溶液中加入盐酸可能发生的反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3与盐酸反应分步进行：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，根据Na2CO3与盐酸反应方程式可知：两步反应消耗HCl物质的量相等，滴加盐酸120 mL前没有气体生成，产生气体消耗盐酸80 mL＜120 mL，说明滴加盐酸前的溶液中所含溶质为Na2CO3、NaOH，A错误； B．滴加盐酸120～200 mL时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，n(CO2)=n(HCl)=0.1 mol/L×0.08 L=0.008 mol，则V1=V(CO2)=0.008 mol×22.4 L/mol=0.1792 L=179.2 L，B正确； C．Y点时气体恰好达到最大值，则该点溶液为NaCl溶液，根据元素守恒，n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1 mol/L×0.2 L=0.02 mol，则c(NaOH)=，C正确； D．从X点开始，溶液中NaHCO3与盐酸反应产生CO2气体，反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，则X→Y过程中发生反应的离子方程式为：，D正确； 故答案选A。 【变式2】【变考法】将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合物溶于水，配成1L溶液，取50mL溶液，滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，得到的图象如下，下列说法正确的是 A．③代表产生的CO2的物质的量 B．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：2 C．盐酸的浓度是0.5mol·L-1 D．盐酸加到150mL时，放出CO2气体2.24L 【答案】C 【详解】A．0∼50mL段发生反应为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，没有二氧化碳生成，标注③的直线不能代表产生的CO2的物质的量，故A错误； B．根据图示中(0，0.025)可知，原混合物中原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比的物质的量之比为1:1，故B错误； C．50mL溶液中Na2CO3完全转化成NaHCO3，消耗50mL盐酸，根据Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知，n(HCl)=n(Na2CO3)=0.025mol，该盐酸的浓度为：c(HCl)==0.5mol/L，故C正确； D．由图可知50mL∼150mL发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知n(CO2)=(HCl)=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，V(CO2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D错误； 故答案选：C。 【点睛】根据图示中（0，0.025）可知，原混合物中原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量相等。 考向3 考查侯氏制碱法 例3（2024·广东东莞·三模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是 A．向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2 B．将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O C．向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液：[Al(OH)4]-+ =Al(OH)3↓+CO2↑+H2O D．模拟侯氏制碱法制备NaHCO3晶体：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+ 【答案】D 【详解】A．向硫酸铜溶液中滴加过量氨水会生成四氨合铜离子，反应的离子方程式为：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，A不符合题意； B．将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，B不符合题意； C．向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液反应生成氢氧化铝沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：[Al(OH)4]-+=Al(OH)3↓++H2O，C不符合题意； D．模拟侯氏制碱法制备NaHCO3晶体，是将CO2通入氨化的饱和食盐水中反应生成NaHCO3晶体，反应的离子方程式为：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+，D符合题意； 故选D。 【变式1】【变载体】（2026·广东江门·二模）下列流程设计合理且物质转化关系正确的是 A．检验醛基：悬浊液 B．工业制备纯碱： C．工业制镁：海水 D．海带提碘：碘的四氯化碳溶液含、溶液含的悬浊液粗碘纯碘 【答案】A 【详解】A．检验醛基需在强碱性环境下进行，过量时加入少量可得到碱性新制悬浊液，葡萄糖含醛基，加热时可将还原为砖红色，流程设计合理，A正确； B．工业制备纯碱（侯氏制碱法）需先向饱和NaCl溶液中通入，得到氨饱和食盐水且使溶液呈碱性，增大的溶解度，才能生成足量的析出晶体，直接向NaCl溶液中通过量是不能直接得到晶体的，流程设计不合理，B错误； C．工业制镁时，沉淀海水中的使用廉价石灰乳而非成本较高的NaOH，且MgO熔点极高，电解熔融MgO能耗过大，工业上实际是电解熔融制金属镁，流程设计不合理，C错误； D．能与浓NaOH溶液发生歧化反应生成和，而不会生成，且提纯碘单质应采用升华法而非重结晶法，流程设计错误，D错误； 故答案为：A。 【变式2】【变考法】（2024·广东·一模）侯德榜为我国纯碱工业发展做出了重要贡献。某兴趣小组开展如下探究： I．在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置如下图所示。 (1)装置I中反应的离子方程式为_______。装置II洗气瓶中盛有_______溶液(填化学式)。写出纯碱在生产生活中一种用途_______。 (2)反应一段时间，装置Ⅲ中试管内有固体析出，总反应的化学方程式为_______。 (3)反应结束后，过滤出试管内固体，对固体进行洗涤，干燥后，将固体置于_______(填标号)，在300℃下加热可制到纯碱。 A． B． C． D． II．探究影响水解的因素，实验方案如下(溶液浓度均为)： 序号 温度℃ V(溶液)/mL pH 1 25 0 20.0 2 25 20.0 0 3 25 2.0 18.0 4 40 20.0 0 (4)①由_______(填“>”、“＜”或“=”)可说明，溶液水解呈碱性；在实验2和3，稀释溶液，促进水解的证据是_______(用含和的代数式表示)。 ②已知水解是吸热反应，甲同学预测，但实验结果为，实验结果比预测数值小的原因是溶液从升温，_______。 甲同学补充做了一个实验，测定_______，通过上表和补充测定的数据，近似计算出在和时，溶液水解生成的，发现两温度下的大小为：。据此，小组同学得出结论是温度升高，促进水解。 【答案】(1) CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 饱和NaHCO3溶液 用作洗涤剂 (2)NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl (3)B (4) < -1<或-1<<A2 从升温，水解程度增大，水电离程度也增大，二者综合影响导致c(H+)增大 测定40℃时，纯水的pH 【分析】装置Ⅰ制备二氧化碳，装置Ⅱ除二氧化碳中的氯化氢，装置Ⅲ中二氧化碳和饱和氨盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤出碳酸氢钠、洗涤、干燥后在坩埚中灼烧得碳酸钠。 【详解】（1）装置I中碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。装置II的作用是除二氧化碳中的氯化氢，洗气瓶中盛有饱和NaHCO3溶液。纯碱在生产生活中一种用途用作洗涤剂。 （2）反应一段时间，装置Ⅲ中试管内氯化钠、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 （3）在坩埚中灼烧固体，将固体置于坩埚，在300℃下加热可制到纯碱，选B。 （4）①25℃时，纯水呈中性，pH=7；溶液呈碱性pH>7，由<可说明，溶液水解呈碱性；实验2中溶液浓度为，实验3中溶液浓度为，稀释10倍，pH差小于1，说明稀释促进水解，在实验2和3，稀释溶液，促进水解的证据是-1<或-1<<A2。 ②已知水解是吸热反应，甲同学预测，但实验结果为，实验结果比预测数值小的原因是溶液从升温，水解程度增大，水电离程度也增大，二者综合影响导致c(H+)增大，pH减小，所以实验结果为。 甲同学补充做了一个实验，测定40℃时，纯水的pH，通过上表和补充测定的数据，近似计算出在和时，溶液水解生成的，发现两温度下的大小为：。据此，小组同学得出结论是温度升高，促进水解。 考点三 碱金属 焰色反应 知●识●解●构 知识点1 碱金属的一般性与特殊性 1．碱金属的原子结构与性质 相似性 递变性(由Li→Cs) 原子结构 最外层均为1个电子 电子层数逐渐增多 核电荷数逐渐增大 原子半径逐渐增大 元素性质 都具有较强的金属性，最高正价均为＋1价 金属性逐渐增强 单质性质 物理性质 (除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点较低 密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐降低 化学性质 都具有较强的还原性 还原性逐渐增强；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂 2．碱金属的化学性质 (1)性质的相似性(用R表示碱金属元素) (2)性质的递变性 元素 Li Na K Rb Cs 与氧气反应 反应越来越剧烈，产物越来越复杂 Li2O Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2 更复杂氧化物 与水反应 反应越来越剧烈 反应缓慢 反应剧烈 轻微爆炸 剧烈爆炸 氢氧化物 碱性强弱：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 得分速记 碱金属的相似性和递变性(由Li→Cs) 相似性 递变性 原子结构 最外层均有1个电子 电子层数逐渐增多 核电荷数逐渐增大 原子半径逐渐增大 元素性质 具有较强的金属性，最高正价均为＋1价 金属性逐渐增强 单质性质 物理性质 (除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点较低 从Li→Cs密度逐渐增大(Na、K反常)，熔、沸点逐渐降低 化学性质 都具有较强的还原性 还原性逐渐增强 知识点2 焰色试验 定义 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 用品 铂丝或铁丝、稀盐酸、酒精灯 操作步骤 金属的焰色 金属元素 锂 钠 钾 铷 焰色 紫红色 黄色 紫色 紫色 金属元素 钙 锶 钡 铜 焰色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 应用 ①检验金属元素的存在，如：鉴别NaCl和KCl溶液。 ②利用焰色反应制节日烟花。 得分速记 (1)焰色试验体现的是元素的性质，无论元素是游离态还是化合态，同一元素均具有相同的焰色。 (2)焰色试验发生的是物理变化。 (3)在观察钾元素的焰色时，应透过蓝色的钴玻璃片观察，蓝色钴玻璃可以将黄光过滤掉，避免钠元素的干扰。 ①若肉眼看不到紫色火焰，则样品中可能含钾元素； ②若肉眼看到紫色火焰，则样品中一定不含钠元素。 (4)洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸，不能用稀硫酸。选用稀盐酸，生成的金属氯化物在高温时可挥发，不能选择稀硫酸，硫酸不挥发。 (5)可用洁净无锈的铁丝代替铂丝，不能用铜丝代替。 考●向●破●译 考向1 考查碱金属的相似性、递变性 例1（2026·河南南阳·模拟预测）碱金属元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A．氢化物a与反应生成的气体为极性分子 B．若为钠，加热后得到的氧化物为碱性氧化物 C．在焰色试验时若的火焰呈黄色，则为 D．碱金属元素形成的盐e的溶液可能显酸性 【答案】D 【分析】a为+1价碱金属氢化物，通式为，b为碱金属单质，c为+1价碱金属氧化物，d为+1价碱金属对应的碱，通式为，e为+1价碱金属形成的盐。 【详解】A．氢化物a与反应的方程式为，生成的气体为，属于非极性分子，A错误； B．若b为钠，加热后得到的氧化物为，不属于碱性氧化物，B错误； C．焰色试验中e的火焰呈黄色，说明含有钠元素，则d为，一定不是，Li的焰色为紫红色，C错误； D．碱金属元素形成的酸式盐如，其在水溶液完全电离出，溶液显酸性，D正确； 故选 D。 【变式1】【变载体】（2024·浙江·模拟预测）碱金属锂和镁的性质相似，下列有关锂及其化合物的说法不正确的是 A．易溶于水 B．在氧气中加热生成 C．的熔点比钠高 D．受热分解，生成和 【答案】B 【详解】A．碱金属锂和镁的性质相似，易溶于水，所以易溶于水，A正确； B．在氧气中加热生成，所以在氧气中加热生成，B错误； C．碱金属随着原子序数的递增，熔点逐渐降低，的熔点比钠高，C正确； D．碳酸镁受热可分解生成氧化镁和二氧化碳，受热分解，生成和，D正确； 答案选B。 【变式2】（2026·重庆·模拟预测）类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．Fe与S反应生成FeS，推测与反应生成 B．与反应生成和，则与反应生成和 C．与在加热条件下反应生成，故可推测与在加热条件下反应生成 D．能溶于浓氨水中，推测也可溶于浓氨水中 【答案】A 【详解】A．S氧化性较弱，只能将变价金属氧化为低价态，与反应生成，与反应生成，A正确； B．酸性顺序为，根据强酸制弱酸规律，与反应生成和，不能生成，B错误； C．金属性弱于，Li与加热反应仅生成，无法生成，C错误； D．溶于浓氨水是因为可与形成稳定配合物，不能与形成稳定配合物，故不溶于浓氨水，D错误； 故选 A。 考向2 考查焰色试验操作及应用 例2（2025·广东·模拟预测）20世纪以来，化学的发展突飞猛进，化学家功不可没。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 环境化学家利用除去废水中的 B 分析化学家根据焰色试验检验样品中是否含钠元素 不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光 C 结构化学家合成冠醚以识别不同的碱金属离子 碱金属离子具有氧化性 D 物理化学家研制催化剂以加快化学反应速率 催化剂可降低反应的活化能 【答案】C 【详解】A．与反应生成难溶的，可除去废水中的，A不符合题意； B．焰色与不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光有关，B不符合题意； C．冠醚识别不同碱金属离子的原理是冠醚有不同大小的空穴，可适配不同大小的碱金属离子，C符合题意； D．催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应速率，D不符合题意； 故选C。 【变式1】【变载体】（2026·广东深圳·模拟预测）物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素之间关联错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 2-丁烯存在顺反异构现象，3-丁烷不存在顺反异构现象 π键不能绕键轴旋转 B 焰色：钠黄色；钾紫色 第一电离能不同 C 沸点：< 前者主要形成分子内氢键，后者主要形成分子间氢键 D 熔点： 的体积大于 【答案】B 【详解】A．2-丁烯存在碳碳双键，且双键两端碳原子均连不同基团，存在顺反异构，其原因是键不能绕键轴旋转；3-丁烷不存在碳碳双键，无顺反异构，A不符合题意； B．焰色试验的本质是金属原子的电子跃迁释放特定波长的光，与第一电离能无关，B符合题意； C．邻羟基苯甲酸主要形成分子内氢键，对羟基苯甲酸主要形成分子间氢键，分子间氢键使沸点升高，故沸点前者小于后者，C不符合题意； D．两者均为离子晶体，的体积大于，导致形成的离子键的键能小于，熔点更低，D不符合题意； 故选B。 【变式2】（2026·广东汕头·三模）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 过氧化钠作防毒面具的供氧剂 过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气 B 船舶外壳安装镁合金 镁合金更耐腐蚀 C 钠和钾元素金属性不同 焰色试验可用于检验钠和钾元素 D 硫酸工业中使用催化剂调控反应 催化剂能提高的平衡转化率 【答案】A 【详解】A．陈述Ⅰ过氧化钠可作防毒面具的供氧剂正确，陈述Ⅱ过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气正确，后者是前者的应用原理，二者具有因果关系，A符合题意； B．船舶外壳安装镁合金是利用牺牲阳极的阴极保护法，镁比铁更活泼先被腐蚀从而保护船体，陈述Ⅱ“镁合金更耐腐蚀”错误，B不符合题意； C．陈述Ⅰ钠和钾金属性不同正确，陈述Ⅱ焰色试验可检验钠和钾元素正确，但焰色试验是元素的电子跃迁产生特征焰色的物理性质，与金属性强弱无关，二者无因果关系，C不符合题意； D．催化剂只能改变化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高的平衡转化率，陈述Ⅱ错误，D不符合题意； 故选A。 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．（2026·广东·高考真题）化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 光束通过胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 B 天然水晶呈现规则外形 晶体中原子呈周期性有序排列 C 烟花绽放，焰色五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 D 铜丝浸入溶液中可形成美丽银树 的还原性比的强 【答案】C 【详解】A．丁达尔效应的本质是胶体粒子对光线的散射作用，两个陈述存在因果关联，A不符合题意； B．晶体具有规则几何外形的本质原因是晶体中原子呈周期性有序排列，两个陈述存在因果关联，B不符合题意； C．焰色反应是金属元素的电子受到激发后跃迁释放特定波长的光产生的，属于物理变化，和碱金属易失最外层电子的化学性质无关，两个陈述均正确但无关联，C符合题意； D．Cu能置换出中的Ag，依据氧化还原反应规律，还原剂的还原性强于还原产物，说明Cu还原性比Ag强，两个陈述存在因果关联，D不符合题意； 故选C。 2．（2025·广东·高考真题）由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 的VSEPR模型为平面三角形 具有氧化性 B 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同 C 乙烯和乙炔分子均含有键 两者均可发生加聚反应 D 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 【答案】A 【详解】A．SO3的VSEPR模型为平面三角形，反映其分子几何结构，但氧化性由硫的高价态(+6)决定，与结构无直接关联，A符合题意； B．钾和钠原子结构差异导致电子跃迁能量不同，焰色不同，结构与性质对应合理，B不符合题意； C．乙烯和乙炔均含π键，π键断裂是加聚反应的基础，结构与性质对应合理，C不符合题意； D．石墨层中离域p电子使其导电，结构与性质对应合理，D不符合题意； 答案选A。 3．（2024·广东·高考真题）“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 水质检验员：用滴定法测水中含量 B 化学实验员：检验是否失效 C 化工工程师：进行顺丁橡胶硫化 碳碳双键可打开与硫形成二硫键 D 考古研究员：通过测定化石年代 与石墨烯互为同素异形体 【答案】D 【详解】A．用滴定法测水中Cl-含量利用了Ag+和Cl-生成AgCl沉淀，通过测AgCl沉淀的量从而测定水中Cl-的含量，劳动项目与所述化学知识有关联，A不符合题意； B．利用过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气的反应可以检验Na2O2是否失效，劳动项目与所述化学知识有关联，B不符合题意； C．顺丁橡胶硫化就是聚异戊二烯中的碳碳双键打开与硫形成二硫键，劳动项目与所述化学知识有关联，C不符合题意； D．通过14C测定化石年代是利用同位素的放射性，通过半衰期计算化石年代，与同素异形体无关，劳动项目与所述化学知识没有关联，D符合题意； 本题选D。 4．（2023·广东·高考真题）部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是    A．可存在c→d→e的转化 B．能与反应生成c的物质只有b C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D．若b能与反应生成，则b中含共价键 【答案】B 【分析】由图可知a、b、c对应物质分别为：钠、氧化钠（过氧化钠）、氢氧化钠或a、b、e 、d对应物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。 【详解】A．由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在c→d→e的转化，A合理； B．钠和氧化钠（过氧化钠）都能与反应都能生成氢氧化钠，B不合理； C．新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C合理； D．若b能与反应生成，则b为过氧化钠，结构中含共价键和离子键，D合理； 故选B。 5．（2022·广东·高考真题）下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A．碱转化为酸式盐： B．碱转化为两种盐： C．过氧化物转化为碱： D．盐转化为另一种盐： 【答案】B 【详解】A．向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH-=，故A错误； B．氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确； C．钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C错误； D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误； 故选B。 6．（2022·广东·高考真题）劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 【答案】A 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，故A符合题意； B．熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，故B不符合题意； C．熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，故C不符合题意； D．钢板上镀铝，保护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而保护金属铝不被腐蚀，，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 7．（2021·广东·高考真题）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A．放入水中： B．通过灼热铁粉： C．铜丝插入热的浓硫酸中： D．通入酸性溶液中： 【答案】D 【详解】A．放入水中化学方程式应该是：，A选项中氧元素不守恒，A错误； B．通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误； C．铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误； D．通入酸性溶液中，被氧化为，被还原为，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为，D正确； 故选D。 2 / 3 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 钠及其重要化合物 内容导航 01 命题透视·考情前瞻 对标素养，研判高考命题趋势 02 思维建模·脉络梳理 搭建知识框架，构建系统思维 03 考点精讲·靶向突破 拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 钠及其氧化物 知识解构 知识点1 钠的性质及应用 ∣ 知识点2 钠的氧化物与氢氧化物 考向破译 考向1 考查钠的性质及其应用 解题妙招1 金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板 考向2 考查钠的氧化物及其应用 考点二 碳酸钠与碳酸氢钠 知识解构 知识点1 Na2CO3、NaHCO3的性质、用途及制法 知识点2 Na2CO3和NaHCO3的鉴别与除杂 知识点3 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的基本图象 知识点4 侯氏制碱法 考向破译 考向1 考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与检验 考向2 考查碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应图象 解题妙招2 用数形结合思想理解碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应 考向3 考查侯氏制碱法 考点三 碱金属 焰色反应 知识解构 知识点1 碱金属的一般性与特殊性 知识点2 焰色试验 考向破译 考向1 考查碱金属的相似性、递变性 考向2 考查焰色试验操作及应用 04 真题溯源·考向感知 溯源真题逻辑，感知高考考向 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 钠及其氧化物 广东卷T7，2分 碱金属 焰色反应 广东卷T5，2分 广东卷T13，4分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 1．从考查题型和内容上看，试题以选择题为主，常以一个选项重点考查钠与氧气反应、碳酸钠和碳酸氢钠的比较和转化等。 2．从命题思路上看，该考点一般不单独出现，而是分散到不同题型和题目中。在选择题中考查钠与氧气反应时的电子转移数目、钠与水或乙醇反应的原理、过氧化钠的电子式、过氧化钠的性质或用途等，题目难度较小。在非选择题中进行考查迁移能力的可能性。 ►复习目标： 1．掌握钠的主要性质及其应用。 2．掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。 3．注重钠及其化合物性质，构建知识网络化、系统化的模型。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 钠及其氧化物 知●识●解●构 知识点1 钠的性质及应用 1．钠的物理性质 状态 颜色 硬度 密度 熔点 固态 色 质软 ρ(煤油) ρ(钠) ρ(水) 较低 2．钠的化学性质 （1）钠与氧气的反应 钠放置在空气中 在空气中加热钠 实验现象 新切开的钠具有 色的金属光泽，在空气中很快 钠先 ，然后 ，火焰呈 色，生成 色固体 化学方程式 （2）钠与水的反应 实验现象 结论或解释 钠 在水面上 钠的密度比水 钠 成小球 钠熔点 ，反应放热 小球在水面上 反应产生的 推动小球运动 与水反应发出“嘶嘶”声，逐渐变小，最后消失 钠与水 反应，产生气体 反应后溶液的颜色逐渐变 有 物质(氢氧化钠)生成 化学方程式： （3）钠与酸、碱、盐溶液反应的实质 物质类别 反应分析 酸 ①钠与酸反应时先与酸中的 反应，如2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ ②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与 反应 碱 钠与碱溶液反应其实质是 的反应 盐 钠与盐溶液反应时先与 反应，如果盐能与NaOH反应，则会发生复分解反应，如Na与CuSO4溶液的反应 （4）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象： 3．钠的制取、保存与用途 存在形态 只以 形式存在 制备 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ 变质 钠在空气中长期放置最终变成 保存 一般保存在 或 中 灭火 钠着火时一般用 扑灭 用途 制钠的化合物： 制Na2O2等 冶金还原剂 从熔融的卤化物中置换出钛、锆、铌、钽等难熔金属 制 灯 黄光，射程远、透雾能力强 原子反应堆导热剂 ，室温下是液体，吸热能力强 得分速记 （1）钠燃烧时不能用水灭火，应用沙土盖灭。 （2）取用金属钠时，用镊子夹取金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，放在洁净干燥的玻璃片上用小刀切割，不能用手直接接触金属钠，并且将剩余的钠放回原试剂瓶中保存。 （3）钠与溶液反应的共同现象 ①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完全；④响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。若溶液中H＋浓度较大，与水相比反应更加剧烈，最后钠可能在液面上燃烧。 （4）钠性质的巧记口诀：银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记五点，浮熔游响红；遇酸酸优先，遇盐水在前。 （5）考虑钠与酸、碱、盐的水溶液反应时，要注意Na与水反应的同时，生成的NaOH还可能继续与部分溶质反应。 （6）对钠与酸反应的计算问题，勿忽略Na若过量还可与H2O反应。 知识点2 钠的氧化物与氢氧化物 1．氧化钠与过氧化钠的比较 Na2O Na2O2 电子式 氧元素化合价 色、态 固体 色固体 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 是否为碱性氧化物 化学键类型 只有 键 有 键和 键 与水反应 与CO2反应 与盐酸反应 主要用途 可制烧碱 漂白剂、消毒剂、供氧剂 保存 密封 密封、远离易燃物 2．过氧化钠的强氧化性 试剂 现象 反应原理并解释 SO2气体 － Na2O2＋SO2=== FeCl2溶液 有 色沉淀生成 4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O=== Na2SO3溶液 － Na2O2＋Na2SO3＋H2O=== 氢硫酸 溶液变浑浊 Na2O2＋H2S=== 酚酞溶液 溶液先变 后褪色 与水反应生成NaOH，Na2O2的 性使之褪色 品红溶液 溶液红色 Na2O2的 性使之褪色 3．钠的氧化物和盐溶液反应 反应原理 钠的氧化物先和水反应，生成的NaOH再和盐发生复分解反应 过氧化钠与还原性溶液反应：直接发生氧化还原反应 与非还原性盐溶液的反应 CuCl2溶液产生 沉淀 MgCl2溶液产生 沉淀和 与还原性盐溶液的反应 FeCl2溶液产生 沉淀，迅速变成 ，最后变成 FeCl2溶液立即产生 和 沉淀 4．Na2O2的漂白性 原理及特点 性漂白， 性漂白 适用范围 能漂白有机色素，不能漂白无机色素(如墨汁) 实验现象 石蕊试液现象是溶液先 后 ，并有 产生 酚酞试液现象是溶液先 后 ，并有 产生 品红溶液现象是溶液 ，并有 产生 5．Na2O2与H2O、CO2反应的四种关系规律 （1）Na2O2与H2O、CO2反应的定量关系 电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－， 气体体积变化关系 若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原来气体体积的，等于生成氧气的量， 先后顺序关系 由于CO2能够与NaOH反应，所以一定量的Na2O2与一定量的H2O(g)和CO2的混合物反应，可视为Na2O2先与 反应，剩余的Na2O2再与 反应。 固体质量变化关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO2)＝28 g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2 g·mol－1×n(H2O) （2）特殊应用：凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，m g该物质在O2中完全燃烧，将其产物［CO2和H2O(g)］通入足量Na2O2后，固体增重必为m g。或者是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1，即可满足上述关系。 无机化合物 H2、CO及H2和CO的混合气体 有机化合物 CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等 得分速记 （1）Na2O2不属于碱性氧化物。 （2）Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1∶2。 （3）钠的氧化物和盐溶液反应的过程：先和水反应生成碱，碱再与盐溶液发生复分解反应。 （4）Na2O2投入品红溶液中，因溶液中有强氧化性物质，因而Na2O2可使品红溶液褪色。Na2O2投入无色酚酞溶液中，酚酞溶液先变红后褪色。 （5）Na2O2与SO2反应的化学方程式是Na2O2+SO2＝Na2SO4，而非2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2。 6．氢氧化钠 （1）物理性质：NaOH的俗名为 碱、 碱或 钠；它是一种 固体，易溶于水并 大量的热，有吸 性；吸收空气中的水分而 ；有很强的 性。 （2）化学性质 ①具有 的通性：能使酸碱指示剂变色；与强酸反应；与酸性氧化物、两性氧化物反应；与盐反应(强碱制弱碱)。 ②其他反应 与金属铝反应： 与非金属单质反应： 酯类水解： （3）NaOH的制取 ①实验室(土法)制烧碱： ②现代工业制碱： （4）NaOH在有机反应中的应用 提供 环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化等。 考●向●破●译 考向1 考查钠的性质及其应用 例1（2025·广东广州·模拟预测）短周期活泼金属单质M的相关转化如图所示。下列说法正确的是 A．单质M可置换出溶液中的Cu B．氧化物2可与水反应生成碱和 C．氧化物3可与红热的铁反应生成一种新的氧化物 D．向碱中通入少量或过量的生成的盐相同 解题妙招 思维建模 金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板 【变式1】【变考法—考查方程式书写】（2024·广东惠州·一模）下列离子方程式正确的是 A．与水反应： B．食醋去除铁锈： C．同物质的量浓度同体积溶液与溶液混合： D．溶液中加足量溶液并加热： 【变式2】【变载体】（2026·广东广州·二模）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 金属钠具有强还原性 金属钠可从溶液中置换出 B 沸点： 键能： C 作医疗内服的“钡餐” 不溶于水 D 冠醚可用于识别碱金属离子 不同空穴大小的冠醚可与不同的碱金属离子形成超分子 考向2 考查钠的氧化物及其应用 例2（2026·广东汕头·三模）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 过氧化钠作防毒面具的供氧剂 过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气 B 船舶外壳安装镁合金 镁合金更耐腐蚀 C 钠和钾元素金属性不同 焰色试验可用于检验钠和钾元素 D 硫酸工业中使用催化剂调控反应 催化剂能提高的平衡转化率 【变式1】【变载体】（2024·广东汕头·一模）为除去物质中混有的杂质，所选试剂与方法均正确的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂 方法 A 点燃 B 加热 C NaOH溶液 过滤 D 乙醇（） 无水 分液 【变式2】【变考法】（2026·广东·二模）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 甲乙丙丁 A．甲可为，乙为酸性氧化物 B．甲可为S，丙既具有氧化性也具有还原性 C．甲可为Fe，丁为红褐色固体 D．甲可为Na，丙丁反应中丙既作氧化剂又作还原剂 考点二 碳酸钠与碳酸氢钠 知●识●解●构 知识点1 Na2CO3、NaHCO3的性质、用途及制法 1．Na2CO3、NaHCO3的物理性质 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 俗名 颜色、状态 水溶性 水中易溶，但比Na2CO3的溶解度 2．Na2CO3、NaHCO3的化学性质 （1）热稳定性 ①Na2CO3性质稳定，受热 分解。 ②NaHCO3性质不稳定，受热 分解，化学方程式为 。 （2）与足量盐酸反应 ①Na2CO3： 。 ②NaHCO3： 。 （3）与碱(NaOH溶液)反应 ①Na2CO3：与NaOH溶液不反应。 ②NaHCO3： 。 （4）相互转化 ①Na2CO3―→NaHCO3 向Na2CO3溶液中通入 ，化学方程式为 。 ②NaHCO3―→Na2CO3 NaHCO3固体加热分解转化成Na2CO3。 3．Na2CO3、NaHCO3的主要用途 （1）碳酸钠：用于造纸、制造 、制皂、洗涤等。 （2）碳酸氢钠：用于制 、医药、治疗 过多、灭火剂等。 知识点2 Na2CO3和NaHCO3的鉴别与除杂 1．Na2CO3、NaHCO3的鉴别 （1）固体的鉴别用 法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。 （2）溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。 ①沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是 溶液。 ②气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是 溶液。 ③测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是 溶液。 2．Na2CO3、NaHCO3的除杂 序号 混合物(括号内为杂质) 除杂方法 ① Na2CO3(s)(NaHCO3) ② NaHCO3(aq)(Na2CO3) ③ Na2CO3(aq)(NaHCO3) 得分速记 （1）NaHCO3与碱溶液反应的实质是HCO与OH－反应生成CO，CO有可能发生后续反应，如NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应可以生成白色沉淀CaCO3； （2）不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3与NaHCO3：Ca(OH)2溶液与二者反应均生成白色沉淀CaCO3，无法区别； （3）用盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液时，要求两溶液浓度相差不大，且加入的盐酸等浓度且不宜过大。 知识点3 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的基本图象 若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同) 溶液中的溶质为 涉及离子方程式Oa： ； ab： 若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质为 涉及离子方程式Oa： 、 ； ab： 若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质为 涉及离子方程式Oa： ； ab： 若a＝0(即图像从原点开始) 溶液中的溶质为 涉及离子方程式： 知识点4 侯氏制碱法 原料 NH3、CO2、饱和 水 原理 往饱和食盐水中依次通入足量的 、 (氨碱法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使 从溶液中析出。 NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3、NH4HCO3＋NaCl(饱和)＝NaHCO3↓＋NH4Cl 总反应为：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(饱和)＝ 2NaHCO3 生产流程 得分速记 （1）工艺流程 （2）循环使用的物质：CO2、饱和食盐水。 考●向●破●译 考向1 考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与检验 例1（2025·广东广州·一模）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 小苏打可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 B 是酸性氧化物 HF溶液不能用玻璃试剂瓶盛放 C 溶液呈酸性 溶液可用于腐蚀铜电路板 D 非金属性： 氢化物的稳定性： 【变式1】【变载体】（2026·广东汕头·二模）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者之间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可用于除去矿物油污 与油污发生乳化作用 B 是一种新型绿色消毒剂 具有强氧化性 C 和可制作成管道疏通剂 能与酸反应 D 可作为X射线透视肠胃的内服药 难溶于水 【变式2】（2025·广东惠州·三模）“劳动创造幸福”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 劳动项目 化学知识 A 用明矾溶液除铁锈 明矾水解显酸性 B 洁厕灵清洗厕所 洁厕灵含有盐酸，盐酸有强氧化性 C 用纯碱除去厨房油污 受热易分解 D 用溶液在铜片上“印”出精美图案 溶液能与铜发生置换反应 考向2 考查碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应图象 例2（多选）（2024·上海崇明·二模）向500mL2mol·L−1的NaOH溶液中通入一定体积的CO2充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加1mol·L−1的稀盐酸。测得产生CO2的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。则下列说法正确的是 A．整个过程中Na+没有参与化学反应，故保持不变 B．图中的a=0.4，b=1.0 C．稀盐酸滴加在0→0.2L过程中，发生的离子反应是： D．在A、B、C、D四处的溶液中，能与大量K+、Ba2+、NO、OH−共存的只有1处 解题妙招 思维建模 用数形结合思想理解碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应 实验操作和反应 n(CO2)－n(HCl)图像 向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：Oa段：CO＋H＋===HCO ab段：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 图像特点Oa＝ab 向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 向等物质的量的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式： Oa段：H＋＋OH－===H2O、CO＋H＋===HCO ab段：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 图像特点：Oa＞ab 向等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：Oa段：CO＋H＋===HCO ab段：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 图像特点：Oa＜ab 【变式1】【变载体】（2024·广东肇庆·一模）向100 mL某浓度的NaOH溶液中通入一定量后，再向所得溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的盐酸，滴加过程中生成气体的体积(标准状况下测得)与滴加盐酸的体积关系如图。下列说法错误的是 A．滴加盐酸前的溶液中所含溶质为和 B． C．原NaOH溶液浓度为0.2 mol/L D．过程中发生反应的离子方程式为 【变式2】【变考法】将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合物溶于水，配成1L溶液，取50mL溶液，滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，得到的图象如下，下列说法正确的是 A．③代表产生的CO2的物质的量 B．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：2 C．盐酸的浓度是0.5mol·L-1 D．盐酸加到150mL时，放出CO2气体2.24L 考向3 考查侯氏制碱法 例3（2024·广东东莞·三模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是 A．向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2 B．将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O C．向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液：[Al(OH)4]-+ =Al(OH)3↓+CO2↑+H2O D．模拟侯氏制碱法制备NaHCO3晶体：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+ 【变式1】【变载体】（2026·广东江门·二模）下列流程设计合理且物质转化关系正确的是 A．检验醛基：悬浊液 B．工业制备纯碱： C．工业制镁：海水 D．海带提碘：碘的四氯化碳溶液含、溶液含的悬浊液粗碘纯碘 【变式2】【变考法】（2024·广东·一模）侯德榜为我国纯碱工业发展做出了重要贡献。某兴趣小组开展如下探究： I．在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置如下图所示。 （1）装置I中反应的离子方程式为_______。装置II洗气瓶中盛有_______溶液(填化学式)。写出纯碱在生产生活中一种用途_______。 （2）反应一段时间，装置Ⅲ中试管内有固体析出，总反应的化学方程式为_______。 （3）反应结束后，过滤出试管内固体，对固体进行洗涤，干燥后，将固体置于_______(填标号)，在300℃下加热可制到纯碱。 A． B． C． D． II．探究影响水解的因素，实验方案如下(溶液浓度均为)： 序号 温度℃ V(溶液)/mL pH 1 25 0 20.0 2 25 20.0 0 3 25 2.0 18.0 4 40 20.0 0 （4）①由_______(填“>”、“＜”或“=”)可说明，溶液水解呈碱性；在实验2和3，稀释溶液，促进水解的证据是_______(用含和的代数式表示)。 ②已知水解是吸热反应，甲同学预测，但实验结果为，实验结果比预测数值小的原因是溶液从升温，_______。 甲同学补充做了一个实验，测定_______，通过上表和补充测定的数据，近似计算出在和时，溶液水解生成的，发现两温度下的大小为：。据此，小组同学得出结论是温度升高，促进水解。 考点三 碱金属 焰色反应 知●识●解●构 知识点1 碱金属的一般性与特殊性 1．碱金属的原子结构与性质 相似性 递变性(由Li→Cs) 原子结构 最外层均为 个电子 电子层数逐渐增多 核电荷数逐渐 原子半径逐渐 元素性质 都具有较强的 ，最高正价均为 价 金属性逐渐 单质性质 物理性质 (除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点 密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐 化学性质 都具有较强的 性 还原性逐渐 ；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂 2．碱金属的化学性质 （1）性质的相似性(用R表示碱金属元素) （2）性质的递变性 元素 Li Na K Rb Cs 与氧气反应 反应越来越 ，产物越来越复杂 Li2O Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2 更复杂氧化物 与水反应 反应越来越 反应 反应 爆炸 爆炸 氢氧化物 碱性强弱：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 得分速记 碱金属的相似性和递变性(由Li→Cs) 相似性 递变性 原子结构 最外层均有1个电子 电子层数逐渐增多 核电荷数逐渐增大 原子半径逐渐增大 元素性质 具有较强的金属性，最高正价均为＋1价 金属性逐渐增强 单质性质 物理性质 (除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点较低 从Li→Cs密度逐渐增大(Na、K反常)，熔、沸点逐渐降低 化学性质 都具有较强的还原性 还原性逐渐增强 知识点2 焰色试验 定义 很多 在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为 。 用品 铂丝或铁丝、稀盐酸、酒精灯 操作步骤 金属的焰色 金属元素 锂 钠 钾 铷 焰色 紫红色 紫色 金属元素 钙 锶 钡 铜 焰色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 应用 ①检验金属元素的存在，如：鉴别NaCl和KCl溶液。 ②利用焰色反应制节日烟花。 得分速记 （1）焰色试验体现的是元素的性质，无论元素是游离态还是化合态，同一元素均具有相同的焰色。 （2）焰色试验发生的是物理变化。 （3）在观察钾元素的焰色时，应透过蓝色的钴玻璃片观察，蓝色钴玻璃可以将黄光过滤掉，避免钠元素的干扰。 ①若肉眼看不到紫色火焰，则样品中可能含钾元素； ②若肉眼看到紫色火焰，则样品中一定不含钠元素。 （4）洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸，不能用稀硫酸。选用稀盐酸，生成的金属氯化物在高温时可挥发，不能选择稀硫酸，硫酸不挥发。 （5）可用洁净无锈的铁丝代替铂丝，不能用铜丝代替。 考●向●破●译 考向1 考查碱金属的相似性、递变性 例1（2026·河南南阳·模拟预测）碱金属元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A．氢化物a与反应生成的气体为极性分子 B．若为钠，加热后得到的氧化物为碱性氧化物 C．在焰色试验时若的火焰呈黄色，则为 D．碱金属元素形成的盐e的溶液可能显酸性 【变式1】【变载体】（2024·浙江·模拟预测）碱金属锂和镁的性质相似，下列有关锂及其化合物的说法不正确的是 A．易溶于水 B．在氧气中加热生成 C．的熔点比钠高 D．受热分解，生成和 【变式2】（2026·重庆·模拟预测）类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．Fe与S反应生成FeS，推测与反应生成 B．与反应生成和，则与反应生成和 C．与在加热条件下反应生成，故可推测与在加热条件下反应生成 D．能溶于浓氨水中，推测也可溶于浓氨水中 考向2 考查焰色试验操作及应用 例2（2025·广东·模拟预测）20世纪以来，化学的发展突飞猛进，化学家功不可没。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 环境化学家利用除去废水中的 B 分析化学家根据焰色试验检验样品中是否含钠元素 不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光 C 结构化学家合成冠醚以识别不同的碱金属离子 碱金属离子具有氧化性 D 物理化学家研制催化剂以加快化学反应速率 催化剂可降低反应的活化能 【变式1】【变载体】（2026·广东深圳·模拟预测）物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素之间关联错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 2-丁烯存在顺反异构现象，3-丁烷不存在顺反异构现象 π键不能绕键轴旋转 B 焰色：钠黄色；钾紫色 第一电离能不同 C 沸点：< 前者主要形成分子内氢键，后者主要形成分子间氢键 D 熔点： 的体积大于 【变式2】（2026·广东汕头·三模）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 过氧化钠作防毒面具的供氧剂 过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气 B 船舶外壳安装镁合金 镁合金更耐腐蚀 C 钠和钾元素金属性不同 焰色试验可用于检验钠和钾元素 D 硫酸工业中使用催化剂调控反应 催化剂能提高的平衡转化率 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．（2026·广东·高考真题）化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 光束通过胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 B 天然水晶呈现规则外形 晶体中原子呈周期性有序排列 C 烟花绽放，焰色五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 D 铜丝浸入溶液中可形成美丽银树 的还原性比的强 2．（2025·广东·高考真题）由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 的VSEPR模型为平面三角形 具有氧化性 B 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同 C 乙烯和乙炔分子均含有键 两者均可发生加聚反应 D 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 3．（2024·广东·高考真题）“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 水质检验员：用滴定法测水中含量 B 化学实验员：检验是否失效 C 化工工程师：进行顺丁橡胶硫化 碳碳双键可打开与硫形成二硫键 D 考古研究员：通过测定化石年代 与石墨烯互为同素异形体 4．（2023·广东·高考真题）部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是    A．可存在c→d→e的转化 B．能与反应生成c的物质只有b C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D．若b能与反应生成，则b中含共价键 5．（2022·广东·高考真题）下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A．碱转化为酸式盐： B．碱转化为两种盐： C．过氧化物转化为碱： D．盐转化为另一种盐： 6．（2022·广东·高考真题）劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 7．（2021·广东·高考真题）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A．放入水中： B．通过灼热铁粉： C．铜丝插入热的浓硫酸中： D．通入酸性溶液中： 2 / 3 学科网(北京)股份有限公司 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