精品解析：北京市第四十四中学2025-2026学年高一上学期期末考试化学试卷

2025年秋季学期高一年级期末考试 化学 （本试卷共8页 满分100分 考试用时75分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场和座位号填写在答题卡上。将条形码粘贴在答题卡“贴条形码区”。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，请将试卷妥善保管，答题卡统一交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 S 32 Fe 56 Cl 35.5 Na 23 Mn 55 K 39 一、选择题：本题共 16 小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 中华文化源远流长、博大精深。下列文物主要是由金属材料制成的是 文物 选项 A.鎏金高士图银杯 B.山居图扇面 C.兽首玛瑙杯 D.战国青瓷罐 A. A B. B C. C D. D 2. 化学学科核心素养维度之一是宏观辨识与微观探析，将宏观与微观联系起来研究物质及其变化是化学的特点和魅力所在。下列属于从微观角度认识物质的是 A. 易溶电解质形成的水溶液能导电 B. 早晨森林里能观察到丁达尔效应 C. 水分子是由氢原子和氧原子构成 D. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 3. 南方科技大学附属中学化学学科中心开设了校本课堂，利用覆铜板制作图案是该课程体系的精彩内容之一，主要实验过程如下图所示，下列说法错误的是 A. 应使用油性笔在覆铜板上写“化学”二字 B. 将覆铜板浸没在溶液中，除化学二字外的覆铜层几乎全部溶解 C. 向“腐蚀液”中依次加入过量铁粉和氯水，可实现Cu的回收和溶液再生 D. 反应前后，“腐蚀液”中离子种类发生变化，离子总数目保持不变 4. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含的分子数目为0.5 B. 常温常压下，所含的分子数目为0.5 C. 溶液中所含的数目为0.2 D. 标准状况下，28 g N2和CO的混合气体所含原子数为 5. 下列实验操作不能达到实验目的的是 A．提纯胶体 B．验证碳酸钠和碳酸氢钠稳定性 C．验证和水反应是否放热 D．探究Fe粉与的反应及验证 A. A B. B C. C D. D 6. 化学实验中颜色变化可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述正确的是 A. 将氯气持续通入稀的酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 B. 向氯化亚铁溶液中滴入新制的氯水，溶液由浅绿色变成棕黄色 C. 用玻璃棒将碳酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变成红色 D. 向紫色石蕊试液中通入二氧化硫气体，溶液变红后颜色又逐渐消失 7. 示意图可以让抽象的概念跃然纸上。下列示意图对应的说明错误的是 示意图 说明 A．熔融NaCl能导电，说明通电的条件下使NaCl发生电离 B．Na和反应时，存在电子转移的过程 示意图 说明 C．合金内原子层之间的相对滑动变得困难 D．多电子原子，电子在能量不同的区域内运动 A. A B. B C. C D. D 8. 劳动实践与化学知识密切相关。下列劳动项目与对应化学知识均正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用作净水剂 铁离子有较强的氧化性 B 社区服务员用石灰浆刷墙翻新 氢氧化钙溶解度小，易析出固体 C 制药师利用碳酸钠生产抗胃酸药 和酸反应 D 清洁工人用管道疏通剂(含烧碱和铝粒)疏通管道 铝和氢氧化钠溶液反应生成大量氢气 A. A B. B C. C D. D 9. 下列无色溶液中各组离子一定能大量共存的是 A. H+、Ba2+、、 B. K+、Cu2+、Cl-、OH- C. H+、Na+、、 D. Na+、K+、、 10. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将少量溶于过量的浓盐酸中，再滴加几滴溶液，观察溶液颜色变化 中含 B 将溶液滴入MgCl2溶液中，产生白色沉淀 金属性：Na>Mg C 将新制的沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加盐酸，另一支试管中滴加溶液，沉淀均溶解 是两性氢氧化物 D 将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 利用数字化实验，测得光照条件下，氯水的、装置内氧气体积分数、氯离子浓度的变化如图所示，下列说法中不正确的是 A. 由图(1)~(3)分析，预测光照时可能存在反应： B. 与水反应的离子方程式为： C. 图(1)表示氯水的pH值变化，图(2)可能表示溶液中氯离子浓度的变化 D. 充分光照后，氯水的颜色消失，氯水的漂白性将逐渐消失 12. 下列选项中的物质一定条件下能按图示路径一步转化的是 选项 甲 乙 丙 A NaCl B C Fe D A. A B. B C. C D. D 13. 下列关于物质的分类正确的是 选项 纯净物 混合物 酸 碱 盐 氧化物 A 冰水混合物 氯水 苛性钠 CO B 空气 HClO 熟石灰 CuO C 碱石灰 大理石 氨水 D 液氯 食盐水 纯碱 A. A B. B C. C D. D 14. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是 A. 化合物ZR3属于离子化合物 B. 原子半径：Y > Z C. X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒 D. Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应 15. “价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的高效模型，下列有关氯的“价-类”二维图说法错误的是 A. 将b通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，不能说明b具有漂白性 B. 实验室制备b可以用f的可溶性盐与浓盐酸常温下制备 C. 漂白粉的有效成分是h的钙盐，作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成e D. 3molb和溶液加热充分反应生成f和i，转移的电子为12mol 16. 溶液催化脱除烟气中的反应原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4 B. 反应II的离子方程式为 C. 反应一段时间后，溶液中的物质的量保持不变 D. 反应每脱除，理论上消耗的为 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 作为元素周期律表现形式的元素周期表，是学习和研究化学的重要工具。下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题（涉及相关元素时须用对应元素符号表示） （1）推测原子序数为16的元素在周期表中的位置_____________________。 （2）c、d、e三种元素对应的离子半径由大到小的顺序是____________________（填离子符号表示）。 （3）写出e单质和d的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式___________________。 （4）a和c形成的化合物可用作催化剂，c在该化合物中显最低负价，则该化合物的电子式为_____________，载人航天器中供氧剂（d的化合物）中含有的化学键有________________________________。 （5）利用如图装置可比较b、f、g的非金属性强弱，则装置中仪器X的名称为____________________，试管中发生化学反应的化学方程式为_________________。 （6）下列说法不正确的是 。 A. j的原子序数为35 B. 最简单氢化物热稳定性：f<g C. e、f元素既有一定的金属性又有一定的非金属性，称为过渡元素 D. 在上图周期表中“……”部分全为金属元素，且全为副族元素 18. “84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。 84消毒液 有效成分：NaClO (相对分子质量：74.5) 质量分数：12.5% 密度： （1）某同学参阅该“84消毒液”的配方，实验室需要480 mL含NaClO质量分数为12.5%的消毒液。若用NaClO固体配制。 ①配制该溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为__________g。 ②配制该溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、 烧杯、________________(填仪器名称)。 ③配制溶液过程中部分操作步骤如图，正确的操作顺序是____________(填字母)。 A B C D E ④下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液且马上定容 C．称量时，药品和砝码放反 D．定容时，俯视刻度线 E．容量瓶内有少量水 F．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，再加水至刻度线 （2）曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”而发生氯气中毒事件。请用离子方程式解释其原因：________________________________________。 （3）已知Cl2与氢氧化钠溶液反应可能生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物。 ①若将实验产生的6.72 L(标准状况)氯气通入到250 mL一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，则该氢氧化钠溶液的浓度是___________mol/L。 ②若反应后n(NaClO)与n(NaClO3)之比为2：3，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 19. 硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，某实验小组设计了下图装置制备并探究二氧化硫的性质。回答下列问题： （1）装置A中发生的反应属于__________________________ (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”) 。 （2）装置B中反应的化学方程式为________________，证明SO2具有___________ (性质) 。 （3）上述实验中，导管b的作用是___________________________________________________。 （4）装置D中反应的离子方程式为______________。 （5）实验中观察到E中产生了白色沉淀，某学习小组为探究SO2与Ba(NO3)2溶液的反应进行如下实验： 实验 现象 向盛有2 mL 1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体 试管内有白色沉淀产生，接近试管口处略有红棕色气体 ①甲同学认为白色沉淀产生的原因是与SO2发生了反应，则溶液中反应的离子方程式为___________。 ②乙同学认为白色沉淀产生是因溶液中溶解的O2氧化了SO2，并实验验证：向盛有2 mL 1 mol·L-1 X溶液___________(填X的化学式)的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内产生白色沉淀，说明其推测正确。 ③在氧化SO2的过程中，为探究和O2哪种微粒起主要作用，小组用pH传感器分别测定上述两组实验溶液pH随时间(t)变化的曲线如图：综上所述，在氧化SO2的过程中，起主要作用的微粒是_______ (填化学式)。 20. 现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾(FeSO4·7H2O)，并回收部分金属。流程如下： 请完成下列问题。 （1）碱浸时发生反应的物质有____________(填化学式)。 （2）向酸浸I后的溶液中加入过量的试剂a，其作用是：①消耗过量的酸；②防止Fe2+被氧化；③________________(用离子反应方程式表示)。 （3）试剂a在高温下与水蒸气反应的化学方程式为________________。 （4）上述过程中获得绿矾晶体的系列操作包含_______________________、过滤、洗涤、干燥等步骤。 （5）制得的绿矾(FeSO4·7H2O)容易变质，请设计实验判断绿矾(FeSO4·7H2O)是否变质___________________。 （6）由于更难被人体吸收，医学上通常用乳酸亚铁作为补血剂使用，为测定乳酸亚铁中铁元素含量，步骤如下（已知：乳酸是一种有机弱酸，有还原性，能与酸性溶液反应）： i．取补血剂样品，稀释到； ii．取稀释液，加入过量酸性溶液，充分反应； iii．加入稍过量的锌粉将全部还原为(无单质生成)，过滤； iv．向滤液中加入稀硫酸酸化，滴加标准溶液至恰好完全反应，消耗标准溶液(已知)。 ①步骤ii的目的是________________________________________。 ②计算样品中铁元素的质量浓度___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季学期高一年级期末考试 化学 （本试卷共8页 满分100分 考试用时75分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场和座位号填写在答题卡上。将条形码粘贴在答题卡“贴条形码区”。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，请将试卷妥善保管，答题卡统一交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 S 32 Fe 56 Cl 35.5 Na 23 Mn 55 K 39 一、选择题：本题共 16 小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 中华文化源远流长、博大精深。下列文物主要是由金属材料制成的是 文物 选项 A.鎏金高士图银杯 B.山居图扇面 C.兽首玛瑙杯 D.战国青瓷罐 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．鎏金高士图银杯的主要成分为金、银，是金属材料，故A正确； B．山居图扇面的主要材质是纸，属于纤维素，故B错误； C．兽首玛瑙杯的主要材质是二氧化硅，故C错误； D．战国青瓷罐的主要材质是硅酸盐，故D错误； 故选A。 2. 化学学科核心素养维度之一是宏观辨识与微观探析，将宏观与微观联系起来研究物质及其变化是化学的特点和魅力所在。下列属于从微观角度认识物质的是 A. 易溶电解质形成的水溶液能导电 B. 早晨森林里能观察到丁达尔效应 C. 水分子是由氢原子和氧原子构成 D. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 【答案】C 【解析】 【详解】A．该描述是可直接观测的宏观性质，属于宏观角度认识物质，A不符合题意； B．丁达尔效应是可直接观察到的宏观实验现象，属于宏观角度认识物质，B不符合题意； C．该描述从分子、原子的微观粒子层面说明物质的构成，属于从微观角度认识物质，C符合题意； D．该描述是可直接观察到的宏观化学反应现象，属于宏观角度认识物质，D不符合题意； 故选C。 3. 南方科技大学附属中学化学学科中心开设了校本课堂，利用覆铜板制作图案是该课程体系的精彩内容之一，主要实验过程如下图所示，下列说法错误的是 A. 应使用油性笔在覆铜板上写“化学”二字 B. 将覆铜板浸没在溶液中，除化学二字外的覆铜层几乎全部溶解 C. 向“腐蚀液”中依次加入过量铁粉和氯水，可实现Cu的回收和溶液再生 D. 反应前后，“腐蚀液”中离子种类发生变化，离子总数目保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．油性笔笔迹可隔绝溶液与铜的接触，保护笔迹下方的铜不被腐蚀，A正确； B．未被油性笔覆盖的铜会与溶液发生反应而溶解，笔迹下的铜被保护不反应，因此除“化学”二字外的覆铜层几乎全部溶解，B正确； C．向腐蚀液（含、、）中加过量铁粉，发生反应、，过滤可回收，再向滤液中加氯水，发生反应，实现溶液再生，C正确； D．腐蚀铜的核心反应为，反应前2个参与反应，反应后生成2个和1个，离子总数从2变为3，反应后离子总数增多，并非保持不变，该说法错误，D错误； 故选D。 4. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含的分子数目为0.5 B. 常温常压下，所含的分子数目为0.5 C. 溶液中所含的数目为0.2 D. 标准状况下，28 g N2和CO的混合气体所含原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．9 g H2O的物质的量为，所含分子数目为0.5 。此计算与物质是否处于标准状况无关，故A正确； B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，11.2 L O2的物质的量小于0.5 mol，分子数目小于0.5 NA，B错误； C．未给出溶液体积，无法计算Cl-的具体数目，C错误； D．28 g N2和CO的混合气体总物质的量为1 mol，每个分子含2个原子，总原子数为2 NA，D错误； 故选A。 5. 下列实验操作不能达到实验目的的是 A．提纯胶体 B．验证碳酸钠和碳酸氢钠稳定性 C．验证和水反应是否放热 D．探究Fe粉与的反应及验证 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体的胶粒直径介于1~100 nm之间，不能透过半透膜，而杂质小分子、离子可透过，利用渗析操作可提纯胶体，能达到实验目的，A不符合题意； B．加热固体药品时，试管口需略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，碳酸氢钠不稳定受热分解产生二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠较稳定，能达到实验目的，B不符合题意； C．与水反应放热，使大试管温度升高，压强增大，会推动U形管中红墨水导致液面左低右高，能达到实验目的，C不符合题意； D．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，湿棉花受热提供水蒸气，铁粉在加热条件下与水蒸气反应生成，酒精灯应该在铁粉下面加热，使铁粉温度更高，D符合题意； 故答案选D。 6. 化学实验中颜色变化可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述正确的是 A. 将氯气持续通入稀的酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 B. 向氯化亚铁溶液中滴入新制的氯水，溶液由浅绿色变成棕黄色 C. 用玻璃棒将碳酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变成红色 D. 向紫色石蕊试液中通入二氧化硫气体，溶液变红后颜色又逐渐消失 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀酚酞溶液本身为无色，氯气通入后与水反应生成和，溶液呈酸性，酚酞在酸性条件下不变色，无变红现象，A错误； B．溶液中含浅绿色的，滴入新制氯水时，将氧化为棕黄色的，溶液由浅绿色变为棕黄色，B正确； C．溶液因水解呈碱性，碱性溶液遇试纸应变蓝色，而非红色，C错误； D．与水反应生成使紫色石蕊试液变红，但不能漂白酸碱指示剂，溶液红色不会消失，D错误； 故选B。 7. 示意图可以让抽象的概念跃然纸上。下列示意图对应的说明错误的是 示意图 说明 A．熔融NaCl能导电，说明通电的条件下使NaCl发生电离 B．Na和反应时，存在电子转移的过程 示意图 说明 C．合金内原子层之间的相对滑动变得困难 D．多电子原子，电子在能量不同的区域内运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．熔融本身就会电离出和，这是受热后自发发生的电离，并非通电的条件才使其电离；通电只是让这些自由移动的离子定向移动，从而导电，A错误； B．和反应时，原子失去电子，原子得到电子，存在电子转移的过程，示意图也清晰展示了这一过程，B正确； C．合金内不同大小的原子层之间相对滑动变得困难，因此合金通常比纯金属硬度更大，该说明与示意图相符，C正确； D．多电子原子中，电子在能量不同的区域（电子层）内运动，示意图直观呈现了电子分层排布的特点，D正确； 故答案选A。 8. 劳动实践与化学知识密切相关。下列劳动项目与对应化学知识均正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用作净水剂 铁离子有较强的氧化性 B 社区服务员用石灰浆刷墙翻新 氢氧化钙溶解度小，易析出固体 C 制药师利用碳酸钠生产抗胃酸药 和酸反应 D 清洁工人用管道疏通剂(含烧碱和铝粒)疏通管道 铝和氢氧化钠溶液反应生成大量氢气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．作净水剂是因为水解生成胶体，可吸附水中悬浮杂质，与铁离子的氧化性无关，A错误； B．石灰浆刷墙是利用与空气中反应生成坚硬的，与氢氧化钙溶解度小无关联，B错误； C．碳酸钠碱性较强，对胃黏膜刺激性大，不能用于生产抗胃酸药，C错误； D．铝和氢氧化钠溶液反应生成大量氢气，产生的压强可推动管道内堵塞物，实现疏通，二者均正确且有关联，D正确； 故选D。 9. 下列无色溶液中各组离子一定能大量共存的是 A. H+、Ba2+、、 B. K+、Cu2+、Cl-、OH- C. H+、Na+、、 D. Na+、K+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ba2+与间反应形成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A错误； B．Cu2+形成的溶液为蓝色，且Cu2+与 OH-间形成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，B错误 C．H+与间反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，C错误； D．各离子均为无色离子，且彼此间不反应，可大量共存，D正确； 答案选D。 10. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将少量溶于过量的浓盐酸中，再滴加几滴溶液，观察溶液颜色变化 中含 B 将溶液滴入MgCl2溶液中，产生白色沉淀 金属性：Na>Mg C 将新制的沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加盐酸，另一支试管中滴加溶液，沉淀均溶解 是两性氢氧化物 D 将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶于过量浓盐酸后，溶液中含和，二者都能还原酸性使其褪色，无法证明中含，A不符合题意； B．与反应生成白色沉淀属于复分解反应，只能说明难溶于水，不能用于比较和的金属性强弱，B不符合题意； C．既能与强酸盐酸反应生成盐和水，又能与强碱溶液反应生成盐和水，可证明是两性氢氧化物，C符合题意； D．焰色反应火焰呈黄色仅说明溶液中含有钠元素，该溶液也可能是等碱溶液，不一定是钠盐溶液，D不符合题意； 故选C。 11. 利用数字化实验，测得光照条件下，氯水的、装置内氧气体积分数、氯离子浓度的变化如图所示，下列说法中不正确的是 A. 由图(1)~(3)分析，预测光照时可能存在反应： B. 与水反应的离子方程式为： C. 图(1)表示氯水的pH值变化，图(2)可能表示溶液中氯离子浓度的变化 D. 充分光照后，氯水的颜色消失，氯水的漂白性将逐渐消失 【答案】B 【解析】 【详解】A．光照时分解生成强酸和，对应图中减小、浓度增大、氧气体积分数增大，该反应预测合理，A正确； B．是弱电解质，离子方程式中不能拆分为离子，与水反应的正确离子方程式为，选项离子方程式书写错误，B错误； C．图(1)数值随时间减小，符合光照时氯水增大、降低的规律；图(2)纵坐标数值随时间增大，符合浓度随反应进行逐渐升高的规律，故可能表示溶液中氯离子浓度的变化，C正确； D．充分光照后，氯水中完全反应，具有漂白性的完全分解，因此氯水的浅黄绿色消失，漂白性逐渐消失，D正确； 故选B。 12. 下列选项中的物质一定条件下能按图示路径一步转化的是 选项 甲 乙 丙 A NaCl B C Fe D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与盐酸反应可一步生成，但无法一步生成，且也无法一步转化为，A不符合题意； B．与点燃可一步生成，与过量溶液或少量溶液反应可一步生成，但无法一步转化为，B不符合题意； C．在潮湿空气中生锈可一步生成，但难溶于水且不与水反应，无法一步生成，C不符合题意； D．与溶液反应可一步生成，与少量或通入过量可一步生成，受热分解可一步生成，所有转化均可一步完成，D符合题意； 故选D。 13. 下列关于物质的分类正确的是 选项 纯净物 混合物 酸 碱 盐 氧化物 A 冰水混合物 氯水 苛性钠 CO B 空气 HClO 熟石灰 CuO C 碱石灰 大理石 氨水 D 液氯 食盐水 纯碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．冰水混合物是纯净物（正确），氯水是混合物（正确），H2SO4是酸（正确），苛性钠（NaOH）是碱（正确），KNO3是盐（正确），CO是氧化物（正确），A正确； B．CuSO4·5H2O是纯净物（正确），空气是混合物（正确），HClO是酸（正确），熟石灰（Ca(OH)2）是碱（正确），但Cu(OH)2是碱不是盐（错误），B错误； C．碱石灰是混合物不是纯净物（错误），大理石是混合物（正确），H3PO4是酸（正确），氨水是混合物不是碱（错误），Na2SO4是盐（正确），KMnO4是盐不是氧化物（错误），C错误； D．液氯是纯净物（正确），食盐水是混合物（正确），H2CO3是酸（正确），纯碱（Na2CO3）是盐不是碱（错误），CaCO3是盐（正确），Na2O是氧化物（正确），D错误； 故选A。 14. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是 A. 化合物ZR3属于离子化合物 B. 原子半径：Y > Z C. X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒 D. Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应 【答案】A 【解析】 【分析】首先根据化合价特征推断元素：只有-2价无正价，为，为+1价且原子序数大于，为，为+3价，为，有+6、-2价，为，有+7、-1价，为； 【详解】A．为，属于共价化合物，不是离子化合物，A错误； B．为，为，同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径，即，B正确； C．、、可形成，其具有强氧化性，可用于漂白、消毒，C正确； D．、、的最高价氧化物对应水化物分别为（强碱）、（两性氢氧化物）、（强酸），三者能两两相互反应，D正确； 故选A。 15. “价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的高效模型，下列有关氯的“价-类”二维图说法错误的是 A. 将b通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，不能说明b具有漂白性 B. 实验室制备b可以用f的可溶性盐与浓盐酸常温下制备 C. 漂白粉的有效成分是h的钙盐，作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成e D. 3molb和溶液加热充分反应生成f和i，转移的电子为12mol 【答案】D 【解析】 【分析】根据价-类二维图可知：a为，b为，c为，d为，e为，f为氯酸盐，h为次氯酸盐，i为氯化物。 【详解】A．b为，鲜花中含有水分，与水反应生成的具有漂白性使鲜花褪色，不能说明本身具有漂白性，A正确； B．f为可溶性氯酸盐，常温下与浓盐酸发生归中反应可生成，可用于实验室制备，B正确； C．漂白粉的有效成分为，属于h对应的次氯酸盐，可与空气中的、反应生成（即e），发挥漂白作用，C正确； D．该反应的化学方程式为，3mol 参与反应时，转移电子的物质的量为5mol，不是12mol，D错误； 故选D。 16. 溶液催化脱除烟气中的反应原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4 B. 反应II的离子方程式为 C. 反应一段时间后，溶液中的物质的量保持不变 D. 反应每脱除，理论上消耗的为 【答案】C 【解析】 【分析】该流程以溶液为催化剂脱除烟气中: 首先被氧化为，发生反应Ⅰ: ；随后与反应，将氧化为，同时被还原为，发生反应Ⅱ: ，循环参与反应，最终转化为。 【详解】A．反应Ⅰ的方程式为，是氧化剂，是还原剂，物质的量之比为，A正确； B．反应Ⅱ中氧化，离子方程式为，B正确； C．总反应为，反应过程中的物质的量会增加，并非保持不变，C错误； D．32 g 的物质的量为，32 g 参与反应，根据总反应，消耗的物质的量为，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 作为元素周期律表现形式的元素周期表，是学习和研究化学的重要工具。下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题（涉及相关元素时须用对应元素符号表示） （1）推测原子序数为16的元素在周期表中的位置_____________________。 （2）c、d、e三种元素对应的离子半径由大到小的顺序是____________________（填离子符号表示）。 （3）写出e单质和d的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式___________________。 （4）a和c形成的化合物可用作催化剂，c在该化合物中显最低负价，则该化合物的电子式为_____________，载人航天器中供氧剂（d的化合物）中含有的化学键有________________________________。 （5）利用如图装置可比较b、f、g的非金属性强弱，则装置中仪器X的名称为____________________，试管中发生化学反应的化学方程式为_________________。 （6）下列说法不正确的是 。 A. j的原子序数为35 B. 最简单氢化物热稳定性：f<g C. e、f元素既有一定的金属性又有一定的非金属性，称为过渡元素 D. 在上图周期表中“……”部分全为金属元素，且全为副族元素 【答案】（1）第三周期ⅥA族 （2）N3-> Na+> Al3+ （3） （4） ①. ②. 离子键、共价键（非极性键也合理） （5） ①. 分液漏斗 ②. CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓ （6）C 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知：a为Li，b为C，c为N，d为Na，e为Al，f为Si，g为S，h为Cl，i为K，j为Br。 【小问1详解】 原子序数为16的元素是S（硫），位于元素周期表的第三周期第ⅥA族。 【小问2详解】 c、d、e对应的离子分别为、、，这三种离子具有相同的核外电子排布（均为10电子结构）。对于核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。故离子半径由大到小的顺序为N3-> Na+> Al3+。 【小问3详解】 e单质为Al，d的最高价氧化物对应水化物为NaOH。铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，化学方程式为。 【小问4详解】 a为Li，c为N，N显最低负价-3价，形成的化合物为。该化合物为离子化合物，由和构成，其电子式为。d的化合物中用作载人航天器供氧剂的是过氧化钠（），其内部含有钠离子与过氧根离子之间的离子键，以及过氧根离子中氧原子之间的非极性共价键。 【小问5详解】 比较非金属性强弱，可通过比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来实现。装置中仪器X带有玻璃塞和旋塞，名称为分液漏斗。锥形瓶中产生的气体通入试管中的硅酸钠溶液里，发生强酸制弱酸的反应生成硅酸沉淀，化学方程式为。 【小问6详解】 A．j为Br元素，位于第四周期第ⅦA族，其原子序数为35，A正确； B．f为Si，g为S，同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性S > Si，非金属性越强，最简单氢化物越稳定，故热稳定性，B正确； C．e(Al)、f(Si)位于金属与非金属分界线附近，既有一定的金属性又有一定的非金属性，但它们属于主族元素，而过渡元素是指d区和ds区的元素，C错误； D．周期表中“……”部分为过渡元素，全为金属元素，且全为副族元素,D正确； 故答案选C。 18. “84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。 84消毒液 有效成分：NaClO (相对分子质量：74.5) 质量分数：12.5% 密度： （1）某同学参阅该“84消毒液”的配方，实验室需要480 mL含NaClO质量分数为12.5%的消毒液。若用NaClO固体配制。 ①配制该溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为__________g。 ②配制该溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、 烧杯、________________(填仪器名称)。 ③配制溶液过程中部分操作步骤如图，正确的操作顺序是____________(填字母)。 A B C D E ④下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液且马上定容 C．称量时，药品和砝码放反 D．定容时，俯视刻度线 E．容量瓶内有少量水 F．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，再加水至刻度线 （2）曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”而发生氯气中毒事件。请用离子方程式解释其原因：________________________________________。 （3）已知Cl2与氢氧化钠溶液反应可能生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物。 ①若将实验产生的6.72 L(标准状况)氯气通入到250 mL一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，则该氢氧化钠溶液的浓度是___________mol/L。 ②若反应后n(NaClO)与n(NaClO3)之比为2：3，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. 74.4 ②. 胶头滴管、500mL容量瓶 ③. BACED ④. BD （2）Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O （3） ①. 2.4 ②. 17︰5 【解析】 【小问1详解】 ①实验室没有480mL规格的容量瓶，需选用500mL的容量瓶，溶液的质量为，溶质的质量为，托盘天平的精度为0.1g，因此称取的质量为； ②配制一定浓度的溶液除了需要量筒、玻璃棒、 烧杯，还需要500mL容量瓶和定容需要的胶头滴管； ③配制一定浓度的溶液的步骤为称量、溶解并冷却（B）、将液体注入容量瓶（A）、洗涤并将洗涤液注入容量瓶、将蒸馏水注入容量瓶（C）、定容（E）、摇匀（D），因此正确的操作顺序为BACED； ④A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致溶质损失，溶质质量偏小，最终溶液浓度偏低，A错误；                  B．溶解后未经冷却就移液且马上定容，溶液热胀冷缩，冷却后体积偏小，最终溶液浓度偏高，B正确； C．称量时，药品和砝码放反，会导致溶质的质量偏小，最终溶液浓度偏低，C错误；                                  D．定容时，俯视刻度线，会导致溶液的体积偏小，最终溶液浓度偏高，D正确； E．容量瓶内有少量水 ，对溶质质量和溶液体积都没有影响，对最终溶液浓度无影响，E错误；                     F．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，最终溶液浓度偏低，F错误； 故选BD； 【小问2详解】 “洁厕灵”中含有盐酸，与“84消毒液”混合时，在酸性条件下被氧化为，自身也被还原成，因此离子方程式为； 【小问3详解】 ①的物质的量为，恰好完全反应后，溶液中氯元素的物质的量为，无论生成、、，氯元素和钠元素的物质的量之比为1:1，因此钠元素的物质的量为，根据钠元素守恒可知氢氧化钠溶液的浓度为； ②假设的物质的量为，的物质的量为，失去电子的物质的量为，得到电子的物质的量也为，的物质的量为，氧化剂为得电子的，物质的量为，还原剂为失电子的，物质的量为，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比。 19. 硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，某实验小组设计了下图装置制备并探究二氧化硫的性质。回答下列问题： （1）装置A中发生的反应属于__________________________ (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”) 。 （2）装置B中反应的化学方程式为________________，证明SO2具有___________ (性质) 。 （3）上述实验中，导管b的作用是___________________________________________________。 （4）装置D中反应的离子方程式为______________。 （5）实验中观察到E中产生了白色沉淀，某学习小组为探究SO2与Ba(NO3)2溶液的反应进行如下实验： 实验 现象 向盛有2 mL 1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体 试管内有白色沉淀产生，接近试管口处略有红棕色气体 ①甲同学认为白色沉淀产生的原因是与SO2发生了反应，则溶液中反应的离子方程式为___________。 ②乙同学认为白色沉淀产生是因溶液中溶解的O2氧化了SO2，并实验验证：向盛有2 mL 1 mol·L-1 X溶液___________(填X的化学式)的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内产生白色沉淀，说明其推测正确。 ③在氧化SO2的过程中，为探究和O2哪种微粒起主要作用，小组用pH传感器分别测定上述两组实验溶液pH随时间(t)变化的曲线如图：综上所述，在氧化SO2的过程中，起主要作用的微粒是_______ (填化学式)。 【答案】（1）非氧化还原反应 （2） ①. ②. 氧化性 （3）平衡气压，使浓H2SO4顺利滴下 （4） （5） ①. (或其他合理答案) ②. ③. 【解析】 【分析】本实验通过装置A中浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫（）；导管b用于平衡气压，保证液体顺利滴下；装置B中盛有硫化氢溶液，探究的氧化性；装置C中盛有品红溶液，探究的漂白性；装置D中盛有酸性高锰酸钾溶液，探究的还原性；装置E中盛有硝酸钡溶液，探究与硝酸钡的反应。 【小问1详解】 装置A中发生的反应为 ，该反应中各元素的化合价均未发生变化，因此属于非氧化还原反应。 【小问2详解】 装置B中与硫化氢发生氧化还原反应生成硫单质黄色沉淀和水，化学方程式为 ；反应中中硫元素的化合价由+4价降低为0价，发生还原反应，体现了的氧化性。 【小问3详解】 导管b连通了分液漏斗上方和烧瓶，其作用是平衡分液漏斗与烧瓶内的气压，使分液漏斗中的液体在重力作用下能够顺利滴下。 【小问4详解】 装置D中被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子，根据电子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为 。 【小问5详解】 ① 试管口处略有红棕色气体，说明反应生成了一氧化氮（），遇空气中的氧气生成红棕色的二氧化氮。硝酸根离子在酸性条件下将氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式为 ； ② 为验证是溶液中溶解的氧气氧化了，需要排除硝酸根离子的干扰，同时提供钡离子以观察是否产生硫酸钡沉淀，故应选用氯化钡溶液，X的化学式为 ； ③ 由图可知，分别向氯化钡溶液和硝酸钡溶液中通入，两溶液的pH随时间变化的曲线趋势和下降幅度非常接近，说明产生氢离子的速率和量相近，因此在氧化的过程中，起主要作用的微粒是溶解的氧气，化学式为 。 20. 现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾(FeSO4·7H2O)，并回收部分金属。流程如下： 请完成下列问题。 （1）碱浸时发生反应的物质有____________(填化学式)。 （2）向酸浸I后的溶液中加入过量的试剂a，其作用是：①消耗过量的酸；②防止Fe2+被氧化；③________________(用离子反应方程式表示)。 （3）试剂a在高温下与水蒸气反应的化学方程式为________________。 （4）上述过程中获得绿矾晶体的系列操作包含_______________________、过滤、洗涤、干燥等步骤。 （5）制得的绿矾(FeSO4·7H2O)容易变质，请设计实验判断绿矾(FeSO4·7H2O)是否变质___________________。 （6）由于更难被人体吸收，医学上通常用乳酸亚铁作为补血剂使用，为测定乳酸亚铁中铁元素含量，步骤如下（已知：乳酸是一种有机弱酸，有还原性，能与酸性溶液反应）： i．取补血剂样品，稀释到； ii．取稀释液，加入过量酸性溶液，充分反应； iii．加入稍过量的锌粉将全部还原为(无单质生成)，过滤； iv．向滤液中加入稀硫酸酸化，滴加标准溶液至恰好完全反应，消耗标准溶液(已知)。 ①步骤ii的目的是________________________________________。 ②计算样品中铁元素的质量浓度___________。 【答案】（1）Al、 （2） （3） （4）蒸发浓缩、冷却结晶 （5）取少量绿矾样品溶于水配成溶液，加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明该样品已变质 （6） ①. 除去样品中的乳酸（或氧化乳酸，避免其干扰的测定） ②. 【解析】 【分析】由题给流程可知，向废旧金属材料中加入氢氧化钠溶液碱浸，将铝元素转化为四羟基合铝酸钠，过滤得到含有四羟基合铝酸钠的滤液和滤渣，向滤液中通入过量的二氧化碳，将溶液中的四羟基合铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝，氢氧化铝经多步转化得到金属铝，向滤渣中加入稀硫酸酸浸后，加入过量的铁粉，过滤得到含有铜、铁的滤渣和含有硫酸亚铁的滤液，向滤渣中加入稀硫酸，将过量的铁粉转化为硫酸亚铁，过滤得到铜和含有硫酸亚铁的滤液，将滤液混合后，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到七水硫酸亚铁，(6)操作i稀释样品，降低浓度，方便后续滴定操作相当于把原液稀释10倍，操作ii氧化掉乳酸（还原性有机物杂质）避免其干扰的测定，操作iii把变回，同时锌粉也会把上一步过量的还原掉，过滤：除去过量的锌粉固体，滤液里面只有、，不和反应，不干扰滴定，操作iv此时体系已经没有乳酸了，只和反应，消耗的高锰酸钾全部用来测铁； 【小问1详解】 碱浸时NaOH可与Al、Al的氧化物反应生成可溶的四羟基合铝酸钠，从而将Al元素与Fe、Cu及其氧化物分离，Fe、Cu和它们的氧化物均不与NaOH溶液反应； 【小问2详解】 由分析可知，酸浸I用到的酸是硫酸，向酸浸I后的溶液中加入过量的铁粉作用是消耗溶液中过量的稀硫酸、防止溶液中的亚铁离子被氧化、置换回收出铜，离子方程式为：； 【小问3详解】 Fe在高温下和水蒸气发生置换反应，生成四氧化三铁和氢气，反应的方程式为：； 【小问4详解】 绿矾是带结晶水的亚铁盐，受热易失结晶水、且易被氧化，不能采用直接蒸发结晶，需要先蒸发浓缩得到热的浓溶液，再冷却结晶析出绿矾晶体； 【小问5详解】 绿矾变质的本质是被氧化为，通过加入KSCN试剂看溶液是否变为血红色，来检验是否存在，即可判断是否变质； 【小问6详解】 ①已知乳酸具有还原性，也能和酸性​反应，若不提前将乳酸除去，后续滴定时乳酸也会消耗高锰酸钾，导致测定结果偏大； ②根据氧化还原电子守恒，得5e⁻，失1e⁻，可得计量关系：，20mL稀释液中，则10mL原始样品中总Fe的物质的量为，Fe元素质量为，因此质量浓度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $