北京市十一学校2025-2026学年度上学期第2学段高一年级期末考试化学试题

北京市十一学校2025-2026学年度第2学段高一年级化学学科Ⅱ B课程教与学诊断 考试时间：90分钟 满分：100分 第Ⅰ卷 选择题(共42分) 可能用到的相对原子质量：C12 O16 Mn55 Fe56 每题只有1个选项符合题意，请将答案填涂在答题纸上。 1. 下列物质不会造成环境污染的是 A. 氮气 B. 臭氧 C. 一氧化碳 D. 二氧化硫 2. 下列关于物质用途的描述不正确的是 A. 明矾净水、消毒 B. 双氧水清洗创口、消毒 C. 氨易液化，作为制冷剂使用 D. 二氧化硫添加到葡萄酒中防腐、抗氧化 3. 下列说法正确的是 A. 石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料 B. 工艺师利用氢氟酸刻蚀玻璃制作艺术品 C. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D. 二氧化硅是酸性氧化物，溶于水可得到硅酸 4. 下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是 A. 将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟 B. 呼吸面罩中的过氧化钠与二氧化碳反应供氧 C. 充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升 D. 露置在空气中的绿矾晶体()部分变黄 5. 下列溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：、、、 B. 强碱性溶液中：、、、 C. 通入的溶液中：、、、 D. 通入的溶液中：、、、 6. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀： B. 足量铁粉溶解在稀硝酸中： C. 用氨水吸收烟气中的少量： D. 汽车催化转化器处理尾气中的和： 7. 下列各组物质的分离提纯方法不正确的是 混合物(括号内为杂质) 除杂试剂 A． 碱石灰 B． 酸性溶液 C． 水 D． 饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 物质的微观结构决定其宏观性质。乙腈()是一种常见的有机溶剂，沸点较高，水溶性好。下列说法不正确的是 A. 乙腈的电子式： B. 乙腈分子中所有原子均在同一平面 C. 乙腈的核磁共振氢谱图上只有一组峰 D. 乙腈中键的极性比()中键的极性更大 9. 实验室中，制备下列气体所用试剂和收集方法均正确的是 选项 A B C D 气体 试剂 溶液、 、浓 、 稀盐酸、 收集方法 向上排气法 排水集气法 向下排气法 向上排气法 A. A B. B C. C D. D 10. 常温常压下，1体积水能溶解约700体积。用下图所示装置进行实验，下列说法正确的是 A. 挤压滴管并打开止水夹后，观察到烧杯中的水倒吸，产生红色“喷泉” B. “喷泉”的产生能证明与发生了反应 C. 若将换成，也能产生明显的“喷泉” D. 实验后，取出烧瓶中的溶液，测得其，原因是：， 11. 近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 该过程有参与 B. 的VSEPR模型为四面体形 C. 是生成硫酸盐的催化剂 D. 硫酸盐气溶胶呈酸性 12. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，中现象不能证明中产物生成的是 a中反应 中检测试剂及现象 A． 浓分解生成 淀粉溶液变蓝 B． 与浓生成 品红溶液褪色 C． 浓与溶液生成 酚酞溶液变红 D． 碳与浓生成 澄清石灰水变浑浊 A. A B. B C. C D. D 13. 依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A． 固体与浓硫酸反应可制备气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B． 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替作“钡餐” C． 的沸点高于 的沸点高于 D． 冷的浓硫酸可以用铁制容器盛装 稀硫酸也可以用铁制容器盛装 A. A B. B C. C D. D 14. 某同学进行如下实验： 实验步骤 实验现象 Ⅰ 将固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热 试纸颜色变化：黄色→蓝色()→黄色→红色()；试管中部有白色固体附着 Ⅱ 将饱和溶液滴在试纸上 试纸颜色变化：黄色→橙黄色() 下列说法不正确的是 A. 根据Ⅰ中试纸变蓝，说明发生了分解反应 B. 根据Ⅰ中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快 C. 根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热的方法制备 D. 根据Ⅱ中现象，推测Ⅰ中试纸变成红色可能是由于溶于水造成的 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 请将答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。 15. 的合成及应用一直是科学研究的重要课题。 （1）实验室用氯化铵与熟石灰加热制备氨气 ①收集氨气时，验满的方法是___________。 ②请从结构角度解释氨气具有碱性的原因___________。 ③氨气极易溶于水与氨分子和水分子能形成氢键有关。根据的电离推测其结构最有可能是(氢键用“…”表示)___________。 a． b． c． d． （2）工业上以、合成，是常用的催化剂。 ①将的基态原子价电子轨道表示式补充完整：___________。 ②人工固氮是高能耗的过程，结合分子结构解释原因：___________。 ③铁的一种晶胞(所示图形为正方体)结构如图所示。已知阿伏伽德罗常数的值为，晶胞的密度为，则其棱长为___________()。 16. SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。 （1）SCR(选择性催化还原)工作原理： ①尿素水溶液热分解为和，该反应的化学方程式：___________。 ②催化反应器中还原的化学方程式：___________。 ③当燃油中含硫量较高时，尾气中在作用下会形成，使催化剂中毒。用化学方程式表示的形成：___________。 （2）尿素溶液浓度影响的转化，尿素样品含氮量的测定方法如下： 已知：溶液中不能直接用溶液准确滴定。 ①消化液中的含氮粒子是___________(填化学式)。 ②步骤ⅳ中标准NaOH溶液的浓度和消耗的体积分别为和，计算样品含氮量(质量分数)还需要的实验数据有___________。 （3）NSR(储存还原)工作原理：的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。 用模拟尾气中还原性气体，研究了的催化还原过程。该过程分两步进行，图表示该过程相关物质的物质的量随时间的变化关系。反应Ⅰ和反应Ⅱ还原的的物质的量之比是___________。 17. 甲、乙同学用下图装置(夹持和加热装置已略去，气密性已检验)探究与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色沉淀。 操作 现象 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失 打开弹簧夹，通入，停止加热，一段时间后关闭 …… 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解 （1）A中反应的化学方程式是___________。 （2）C中产生白色沉淀的离子方程式是___________。 （3）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。 ①为证实各自的观点，在原来实验基础上进行改进。甲在原有操作之前，增加一步操作，该操作是___________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是___________。 ②进行实验，B中的现象见右表。检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：___________。 甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀 （4）合并(3)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是___________。 18. 软锰矿浆(主要成分)可吸收烟气中的，同时可制备，工艺流程如下： 资料：ⅰ．吸收后的软锰矿浆中含有、、、等阳离子。 ⅱ．金属离子沉淀的如下表。 金属离子 开始沉淀的 8.1 6.3 1.5 3.4 6.2 沉淀完全的 10.1 8.3 2.8 4.7 8.2 （1）脱硫的产物是，软锰矿中所起的作用是___________。 （2）用离子方程式解释，过程1向酸性的浆液中通入的目的：___________。 （3）加入氨水过程中，氨水使沉淀的离子方程式为___________；过程2中除去的杂质离子主要是___________。 （4）制备的过程中，一般控制溶液的范围为5-7，不宜过大或过小。原因是___________。 （5）物质通常选用溶液，请写出制备时发生反应的离子方程式___________。 （6）取碳酸锰样品，加适量硫酸加热溶解后，加入溶液，消耗的溶液。样品中质量分数的计算式为___________。(已知：反应产物为，杂质不参与反应。) 19. 以溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。 实验 试剂 现象 滴管 试管 溶液 饱和溶液 Ⅰ．产生白色沉淀 Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 溶液 Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 （1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是。用离子方程式解释现象Ⅰ：___________。 （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含，含有、和。 已知：，。 ①用稀硫酸证实沉淀中含有的实验现象是___________。 ②通过下列实验证实，沉淀中含有和。 a．白色沉淀A是，试剂1是___________。 b．证实沉淀中含有和的理由是___________。 c．上述实验与现象Ⅱ对应实验对比说明盐溶液间反应的多样性与___________有关。 （3）已知：在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性溶液褪色。 ①推测沉淀中含有和___________(填离子符号)。 ②对于沉淀中的存在形式提出两种假设：ⅰ．被所吸附；ⅱ．存在于铝的碱式盐中。 针对假设ⅱ设计了对比实验，证实了假设ⅱ成立。 步骤一： 步骤二： 步骤二中，试剂b是___________；证实假设ⅱ成立的证据是___________。 （4）根据实验，亚硫酸盐的性质有：溶解性、___________(写出两点)。 北京市十一学校2025-2026学年度第2学段高一年级化学学科Ⅱ B课程教与学诊断 考试时间：90分钟 满分：100分 第Ⅰ卷 选择题(共42分) 可能用到的相对原子质量：C12 O16 Mn55 Fe56 每题只有1个选项符合题意，请将答案填涂在答题纸上。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】AD 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 请将答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，证明氨气已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，若产生白烟，证明氨气已收集满） ②. 氨气分子中氮原子有一对孤电子对，能结合 ③. d （2） ①. ②. 分子中存在氮氮三键，键能大，断裂时需要吸收大量能量 ③. 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. 样品的质量、用于吸收氨气的过量稀硫酸的浓度和体积 （3）5：3 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 为排除装置内空气对实验结果的影响，在铜与浓硫酸反应前，可先通一会儿 ②. 浓硫酸或饱和溶液 ③. 在甲、乙两同学的实验中，B中均出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明该白色沉淀都是，由于甲同学没有排除白雾的干扰，故生成沉淀的离子方程式为；乙同学没有排除空气的干扰，其生成的离子方程式为，白雾的量远多于装置中氧气的量，所以甲中产生大量白色沉淀，乙中产生少量白色沉淀 （4）与可溶性钡的强酸盐不能反应生成沉淀 【18题答案】 【答案】（1）作氧化剂吸收具有还原性的 （2） （3） ①. ②. （4）若pH过小，会消耗，不利于生成；若pH过大（大于8.1），会生成沉淀，导致产品不纯 （5） （6） 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. 加入稀硫酸后，有红色固体生成 ②. HCl和BaCl2溶液 ③. 加入KI溶液后，有白色沉淀（CuI）生成，说明原沉淀中含有Cu2+；上层清液中滴加淀粉无明显现象，说明Cu2+与I-反应生成的I2被还原，说明原沉淀中含有 ④. 金属盐阳离子种类（或氧化性强弱） （3） ①. Al3+和OH- ②. 氨水 ③. V1明显大于V2 （4）还原性、水解溶液显碱性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $