精品解析：四川成都新津为明学校2025-2026学年高一下学期入学考试 化学试卷

成都新津为明学校高一下入学考试----化学试卷 试卷说明： 1.试卷分值：100分；时长：75分钟； 2.请将答案正确填写到相应的答题区域； 3.可能用到的相对原子量：H：1 O：16 Na：23 Fe：56 一、单选题（本题共14小题，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 化学与生活密切相关。物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 小苏打溶于水后呈弱碱性，可用作胃酸中和剂 B. 氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C. 铁盐具有氧化性，可作净水剂 D. 硬铝具有硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，可用于制作门窗框架 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的结构式： B. 的结构示意图： C. 由Na和Cl形成离子键的过程： D. 的电子式： 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的电子数为 B. 溶液中离子总数为 C. 钠与足量氧气反应，转移的电子数一定为 D. 标准状况下，将气体分子溶于水中得到的盐酸 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液滴入溶液中： B. 溶液中通入少量： C. 向溶液中通入： D. 金属钠投入溶液中： 5. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 图1用氢氧化铝制备氧化铝 B. 图2验证碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性 C. 图3检测中混有 D. 图4测定氯水的 6. 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 B. 能与反应产生的溶液中：、、、 C. 澄清透明溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 7. 钠及其化合物的转化如图所示。有关叙述错误的是 A. NaOH溶液与过量CO2反应可实现①的转化 B. 转化②只能通过加热实现 C. 在相同条件下，向碳酸氢钠和碳酸钠中滴加稀盐酸，前者产生气泡更快 D. 过氧化钠发生④和⑤的转化均有O2产生 8. 1911年卢瑟福用粒子（即氦核）轰击，得到，由此发现了质子（）：。下列叙述正确的是 A. 的质量数为9 B. 与互为同位素 C. 与互为同素异形体 D. 与的相对分子质量和化学性质均不同 9. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 和中均分别加入溶液和盐酸 只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 B 向碳酸钙固体上滴加盐酸 有气体产生 酸性： C 将少量铜粉加入溶液中 固体溶解，溶液变蓝色 金属铁比铜活泼 D 向待测液中先加入稀盐酸酸化，再加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 待测液中含有 A. A B. B C. C D. D 10. 下列有关铁元素及其化合物的描述中错误的是 A. 许多磁性材料上都涂有黑色的四氧化三铁薄膜 B. 制备时，配制溶液和溶液的蒸馏水要提前煮沸 C. 硫酸亚铁溶液中通常加入少量铁粉以防止被氧化 D. 铁与氯气或过量盐酸反应都可生成 11. 下列“类比”合理的是 A. 和反应生成和，则和反应生成和 B. 与在加热条件下反应生成，则与在加热条件下反应生成 C. 与少量反应生成，则与少量反应生成 D. 和反应生成，推测与反应生成 12. 有以下8种物质：①，②，③，④，⑤，⑥，⑦，⑧。下列有关说法不正确的是 A. 不存在化学键，有范德华力的是① B. 既存在非极性共价键又存在极性共价键的是④ C. 存在离子键的是⑤⑥⑦⑧ D. 属于共价化合物的是②④⑧ 13. 验证氧化性强弱，设计如下实验(忽略氧气的影响)： 已知：氯水呈黄绿色，稀溴水呈黄色，碘水呈棕黄色。 实验① 实验② 实验③ 实验④ 溶液变为浅黄绿色 溶液变为黄色 溶液变为棕黄色 溶液变为蓝色 下列说法不正确的是 A. 实验①设计目的为：排除实验②③④中水稀释的影响 B. 实验②发生反应为： C. 实验③的现象可以证明氧化性： D. 实验④能证明氧化性： 14. 、、、、五种短周期元素，原子序数依次增大。元素的最高正价与最低负价之和为0，元素与、元素相邻，且与元素同主族；化合物的电子总数为18；元素原子的最外层电子数比最内层多5个电子。下列说法正确的是 A. 、也可以形成电子总数为10的化合物 B. 原子半径： C. 和简单氢化物的稳定性： D. 、、的最高价氧化物对应水化物的酸性最弱的是 二、填空题（本题共4小题，共58分） 15. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如表： 元素编号 元素性质或原子结构 层上有6个电子 最外层电子数是次外层电子数的3倍 价阳离子的原子结构示意图为 存在质量数为35，中子数为18的核素 其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生 （1）的元素符号为________，和的氢化物的稳定性大小关系为：________________（填氢化物化学式）。 （2）元素在周期表中的位置________。 （3）的某种氧化物可用于潜水艇中的供氧剂，请写出其与反应的化学方程式：________________。 （4）元素与元素相比，非金属性较强的是_________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________（填字母）。 a．的单质与氢气化合比的单质与氢气化合更容易 b．的氧化物的水化物酸性比的氧化物的水化物酸性强 c．的单质熔点比的单质的熔点低 d．的简单阴离子的还原性比的简单阴离子还原性弱 （5）的最高价氧化物的水化物与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：_____________________。 16. 铁是人类较早使用的金属之一，根据铁及其化合物之间的相互转化，回答下列问题： （1）易被人体吸收，医生建议在服用补铁剂时，同时服用维生素，维生素的作用是________。 （2）当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是价的铁，但是价的铁很容易被氧化。检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化的实验方法及结论为________。 （3）氯化铁的用途之一是五金蚀刻，蚀刻产品有眼镜架、钟表、电子元件和不锈钢标牌等。氯化铁溶液蚀刻覆铜板时发生的主要反应的离子方程式为____________。蚀刻不锈钢时发生的主要反应的离子方程式为________。 （4）某废料铁泥的主要成分为、、和杂质（杂质不与硫酸反应）。现取废料铁泥提取，设计实验流程如下： ①分离溶液和沉淀的实验操作为____________。 ②能检验溶液中含有的试剂是___________（填字母）。 A．铁粉 B．酸性溶液 C．溶液 ③步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为____________。 ④若最终获得，则废料铁泥中铁元素的质量分数为________。 17. 磺酰氯()是一种重要的化工原料，实验室用(和催化制备并检验性质的装置如图所示，“→”表示气体流向。 已知：①的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水剧烈反应。 ②和反应过程中放出热量。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________，装置甲中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置乙中盛放试剂为___________，其作用为___________。 （3）实验过程中观察到装置丙中溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正确判断是___________(填标号)。 A. 、HClO、 B. 、HClO、 C. 、、HClO D. 、、 （4）冰水浴的作用是___________，图示装置存在的一处缺陷是___________。 （5）己中发生的主要反应的离子方程式___________。 18. 十二水合硫酸铝钾[]俗名明矾，在生活、医药、工业上应用广泛。下面是实验室探究从铝土矿（主要成分是氧化铝，含少量氧化铁和二氧化硅杂质）制备明矾的流程示意图。 已知：二氧化硅不溶于水，也不与硫酸反应。 （1）铝元素在地壳中以________态存在。 （2）滤渣1主要为________（填化学式）。 （3）若为金属单质，加入的目的是_______（用离子方程式表示），则滤渣2的成分有________。 （4）操作1是________、________。 （5）若用的浓硫酸配制的溶液。 ①需要用量筒取________上述浓硫酸进行配制。 ②为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是_____________。 ③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是______（填字母）。 a．定容时俯视观察 b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移 d．容量瓶未干燥即用来配制溶液 e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都新津为明学校高一下入学考试----化学试卷 试卷说明： 1.试卷分值：100分；时长：75分钟； 2.请将答案正确填写到相应的答题区域； 3.可能用到的相对原子量：H：1 O：16 Na：23 Fe：56 一、单选题（本题共14小题，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 化学与生活密切相关。物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 小苏打溶于水后呈弱碱性，可用作胃酸中和剂 B. 氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C. 铁盐具有氧化性，可作净水剂 D. 硬铝具有硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，可用于制作门窗框架 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打（NaHCO3）溶于水因水解呈弱碱性，可与胃酸的主要成分HCl反应，且碱性温和刺激性小，可用作胃酸中和剂，A正确； B．氧化钙（CaO）可与水反应生成，吸水性强，可用作干燥剂，B正确； C．铁盐作净水剂的原理是水解生成具有吸附性的胶体，吸附水中悬浮杂质实现净水，与其氧化性无关，对应关系错误，C错误； D．硬铝属于铝合金，具有硬度大、密度小、抗腐蚀的性质，适合制作门窗框架，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的结构式： B. 的结构示意图： C. 由Na和Cl形成离子键的过程： D. 的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气分子中含有氮氮三键，结构式为，A正确； B．质子数为16，核外电子数为16+2=18，结构示意图为，B正确； C．由Na和Cl形成化学键的过程中，Na失去一个电子变成Na+，Cl得到一个电子变成Cl-，故形成的是离子键，C选项图示所表示的过程正确，C正确； D．二氧化碳是共价化合物，碳和两个氧原子分别形成两个共用电子对，电子式为，D错误； 故答案选D。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的电子数为 B. 溶液中离子总数为 C. 钠与足量氧气反应，转移的电子数一定为 D. 标准状况下，将气体分子溶于水中得到的盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个含有的电子数为，故含有的电子数为，A错误； B．选项只给出了溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算离子的总物质的量，B错误； C．钠的物质的量为，钠与足量氧气反应时钠元素均从0价升高为+1价，故转移电子数为，C正确； D．标准状况下的物质的量为，但将其溶于水后，所得溶液体积不等于，故盐酸浓度不等于，D错误； 故选C。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液滴入溶液中： B. 溶液中通入少量： C. 向溶液中通入： D. 金属钠投入溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应时，除与生成沉淀外，还会与生成沉淀，该离子方程式漏写了与的反应，应加上，A错误； B．还原性，少量通入溶液时，优先氧化，离子方程式书写符合反应事实和守恒规则，B正确； C．酸性弱于，根据强酸制弱酸原理，溶液与不发生反应，C错误； D．金属钠投入溶液时，钠先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，不能直接置换出，且方程式左边的书写错误，正确为，D错误； 故选B。 5. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 图1用氢氧化铝制备氧化铝 B. 图2验证碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性 C. 图3检测中混有 D. 图4测定氯水的 【答案】A 【解析】 【详解】A．受热分解生成和，坩埚可用于灼烧固体，装置可达到实验目的，A正确； B．验证热稳定性时，应将稳定性弱的放在温度更低的内管、稳定性强的放在温度更高的外管，图中试剂放置位置错误，无法对比得出结论，B错误； C．K元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察，排除钠元素黄色焰色干扰，装置中未透过蓝色钴玻璃观察，无法检测，C错误； D．氯水中含漂白性的，会漂白试纸，无法用试纸测定氯水的，D错误； 故答案选A。 6. 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 B. 能与反应产生的溶液中：、、、 C. 澄清透明溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使无色酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，含大量，可与反应生成氢氧化铝沉淀或四羟基合铝酸根，不能大量共存，A不符合题意； B．能与反应生成的溶液为酸性或强碱性溶液，既可与反应生成和，也可与反应生成和，且碱性条件下会与反应生成一水合氨，不能大量共存，B不符合题意； C．澄清透明溶液不等于无色溶液，允许存在有色离子，、、、之间不发生反应，可以大量共存，C符合题意； D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，含大量，酸性条件下具有强氧化性，可与发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 7. 钠及其化合物的转化如图所示。有关叙述错误的是 A. NaOH溶液与过量CO2反应可实现①的转化 B. 转化②只能通过加热实现 C. 在相同条件下，向碳酸氢钠和碳酸钠中滴加稀盐酸，前者产生气泡更快 D. 过氧化钠发生④和⑤的转化均有O2产生 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，方程式为CO2+NaOH=NaHCO3，可以实现转化关系①，A正确； B．反应②通过加热能实现物质转化，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，也可加入氢氧化钠溶液实现物质转化，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，B错误； C．碳酸氢钠溶液中不断滴加盐酸发生反应，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应Na2CO3+HCl(少量)=NaCl+NaHCO3，和NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，前者产生气泡更快，C正确； D．与水和二氧化碳的反应方程式分别为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，因此④⑤的转化均有产生，D正确； 故选B。 8. 1911年卢瑟福用粒子（即氦核）轰击，得到，由此发现了质子（）：。下列叙述正确的是 A. 的质量数为9 B. 与互为同位素 C. 与互为同素异形体 D. 与的相对分子质量和化学性质均不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．的左上角数值为质量数，其质量数为17，A错误； B．与（即）质子数均为1、中子数不同，属于同种元素的不同核素，二者互为同位素，B正确； C．同素异形体是同种元素形成的不同单质，与是不同元素的核素，不是单质，不互为同素异形体，C错误； D．与的相对分子质量分别为18、20，相对分子质量不同，但二者均为水，组成元素的核外电子排布相同，化学性质几乎相同，D错误； 故选B。 9. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 和中均分别加入溶液和盐酸 只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 B 向碳酸钙固体上滴加盐酸 有气体产生 酸性： C 将少量铜粉加入溶液中 固体溶解，溶液变蓝色 金属铁比铜活泼 D 向待测液中先加入稀盐酸酸化，再加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 待测液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．只溶于盐酸说明其为碱性氢氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱说明其为两性氢氧化物，碱性，结论错误，A错误； B．碳酸钙与盐酸反应生成，依据强酸制弱酸的规律，可知酸性，操作、现象与结论相符，B正确； C．铜粉与溶液反应的离子方程式为，该反应只能说明的氧化性强于，无法证明金属铁比铜活泼，C错误； D．加入稀盐酸酸化时引入了，后续加入硝酸银生成的白色沉淀无法证明来自待测液，结论不可靠，D错误； 故选B。 10. 下列有关铁元素及其化合物的描述中错误的是 A. 许多磁性材料上都涂有黑色的四氧化三铁薄膜 B. 制备时，配制溶液和溶液的蒸馏水要提前煮沸 C. 硫酸亚铁溶液中通常加入少量铁粉以防止被氧化 D. 铁与氯气或过量盐酸反应都可生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．四氧化三铁为具有磁性的黑色固体，可作为磁性材料的涂层，A正确； B．制备氢氧化亚铁时，提前煮沸蒸馏水可除去水中溶解的氧气，防止氢氧化亚铁被氧化，B正确； C．亚铁离子具有还原性，易被氧化为铁离子，加入铁粉后发生反应，可防止亚铁离子被氧化，C正确； D．铁与氯气反应生成，铁与过量盐酸反应生成和，无法生成，D错误； 故选 D。 11. 下列“类比”合理的是 A. 和反应生成和，则和反应生成和 B. 与在加热条件下反应生成，则与在加热条件下反应生成 C. 与少量反应生成，则与少量反应生成 D. 和反应生成，推测与反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化性极强，与反应生成和，不存在，A错误； B．金属性弱于，与在加热条件下反应只能生成，无法得到，B错误； C．和均为酸性氧化物，少量时与反应均生成对应的难溶正盐，即和，C正确； D．氧化性弱于，只能将氧化为+2价，反应生成，无法得到，D错误； 故选C。 12. 有以下8种物质：①，②，③，④，⑤，⑥，⑦，⑧。下列有关说法不正确的是 A. 不存在化学键，有范德华力的是① B. 既存在非极性共价键又存在极性共价键的是④ C. 存在离子键的是⑤⑥⑦⑧ D. 属于共价化合物的是②④⑧ 【答案】D 【解析】 【详解】A．①为单原子分子，分子内部不存在化学键，粒子间仅存在范德华力，A正确； B．④的结构式为，其中为极性共价键，为非极性共价键，同时含有两类共价键，B正确； C．⑤、⑥、⑦中均存在活泼金属阳离子与阴离子形成的离子键，⑧中存在与形成的离子键，四种物质均含离子键，C正确； D．②、④属于共价化合物，⑧含有离子键，属于离子化合物，D错误； 故选D。 13. 验证氧化性强弱，设计如下实验(忽略氧气的影响)： 已知：氯水呈黄绿色，稀溴水呈黄色，碘水呈棕黄色。 实验① 实验② 实验③ 实验④ 溶液变为浅黄绿色 溶液变为黄色 溶液变为棕黄色 溶液变为蓝色 下列说法不正确的是 A. 实验①设计目的为：排除实验②③④中水稀释的影响 B. 实验②发生反应为： C. 实验③的现象可以证明氧化性： D. 实验④能证明氧化性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验采用控制变量方法，实验①为对照实验，可排除实验②③④中水稀释对溶液颜色变化的影响，故A正确； B．将氯水滴入KBr溶液中，溶液变黄色，说明能发生反应：，故B正确； C．将氯水滴入KI溶液中，发生反应，使溶液变为棕黄色。反应中氧化剂是，氧化产物是，因为氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可以证明氧化性：，故C正确； D．②反应后的溶液中含有反应产生的，但也可能含有过量的，因此可能发生反应：和，生成的遇淀粉溶液变为蓝色，该实验不能证明氧化性：，故D错误； 答案选D。 14. 、、、、五种短周期元素，原子序数依次增大。元素的最高正价与最低负价之和为0，元素与、元素相邻，且与元素同主族；化合物的电子总数为18；元素原子的最外层电子数比最内层多5个电子。下列说法正确的是 A. 、也可以形成电子总数为10的化合物 B. 原子半径： C. 和简单氢化物的稳定性： D. 、、的最高价氧化物对应水化物的酸性最弱的是 【答案】A 【解析】 【分析】五种短周期元素原子序数依次增大，最高正价与最低负价之和为0且与同主族、与相邻，故为，为，为；电子总数为18，计算得为；最外层电子数比最内层多5，故为。 【详解】A．为、为，二者可形成10电子化合物，A正确； B．同周期主族元素原子半径从左到右递减，故，同主族元素原子半径从上到下递增，故，原子半径顺序为，B错误； C．非金属性，非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性，C错误； D．非金属性，最高价氧化物对应水化物酸性，酸性最弱的是对应的酸，D错误； 故选A。 二、填空题（本题共4小题，共58分） 15. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如表： 元素编号 元素性质或原子结构 层上有6个电子 最外层电子数是次外层电子数的3倍 价阳离子的原子结构示意图为 存在质量数为35，中子数为18的核素 其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生 （1）的元素符号为________，和的氢化物的稳定性大小关系为：________________（填氢化物化学式）。 （2）元素在周期表中的位置________。 （3）的某种氧化物可用于潜水艇中的供氧剂，请写出其与反应的化学方程式：________________。 （4）元素与元素相比，非金属性较强的是_________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________（填字母）。 a．的单质与氢气化合比的单质与氢气化合更容易 b．的氧化物的水化物酸性比的氧化物的水化物酸性强 c．的单质熔点比的单质的熔点低 d．的简单阴离子的还原性比的简单阴离子还原性弱 （5）的最高价氧化物的水化物与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：_____________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） 第二周期ⅥA族 （3） （4） ①. ②. ad （5） 【解析】 【分析】 根据题意推断各元素： 的层上有6个电子，核外电子排布为2、8、6，故为硫（）元素； 的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层只能为2，最外层为6，故为氧（）元素； 的价阳离子核外有10个电子，则原子核外有11个电子，故为钠（）元素； 存在质量数为35、中子数为18的核素，其质子数为，故为氯（）元素； 的单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生，故为铝（）元素。 【小问1详解】 的元素符号为。为，为，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其简单氢化物越稳定，故氢化物稳定性大小为：。 【小问2详解】 为元素，原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，位于元素周期表第二周期ⅥA族。 【小问3详解】 为，其用于潜水艇中供氧剂的氧化物为过氧化钠（），与反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。 【小问4详解】 为，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故与相比，非金属性较强的是。 a．单质与氢气化合越容易，说明元素的非金属性越强，a正确； b．比较非金属性强弱应通过“最高价”氧化物的水化物的酸性强弱，选项中未指明最高价，b错误； c．单质的熔点属于物理性质，不能用于比较元素的非金属性强弱，c错误； d．简单阴离子的还原性越弱，对应元素的非金属性越强，d正确； 故选ad。  【小问5详解】 的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物，的最高价氧化物的水化物为强酸，二者发生酸碱中和反应，离子方程式为 。 16. 铁是人类较早使用的金属之一，根据铁及其化合物之间的相互转化，回答下列问题： （1）易被人体吸收，医生建议在服用补铁剂时，同时服用维生素，维生素的作用是________。 （2）当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是价的铁，但是价的铁很容易被氧化。检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化的实验方法及结论为________。 （3）氯化铁的用途之一是五金蚀刻，蚀刻产品有眼镜架、钟表、电子元件和不锈钢标牌等。氯化铁溶液蚀刻覆铜板时发生的主要反应的离子方程式为____________。蚀刻不锈钢时发生的主要反应的离子方程式为________。 （4）某废料铁泥的主要成分为、、和杂质（杂质不与硫酸反应）。现取废料铁泥提取，设计实验流程如下： ①分离溶液和沉淀的实验操作为____________。 ②能检验溶液中含有的试剂是___________（填字母）。 A．铁粉 B．酸性溶液 C．溶液 ③步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为____________。 ④若最终获得，则废料铁泥中铁元素的质量分数为________。 【答案】（1） 防止被氧化 （2） 取少量固体溶于水配成溶液，滴加溶液，若溶液变红，则说明铁元素已被氧化 （3） ①. ②. （4） ①. 过滤 ②. B ③. ④. （或） 【解析】 【分析】某废料铁泥主要成分为Fe2O3、FeO和Fe，加入足量硫酸，固体溶解后，单质铁先与铁离子反应，后与氢离子反应，充分反应，生成硫酸亚铁和氢气，沉淀C为不溶性杂质，滤液A主要含有硫酸亚铁，加入过氧化氢，可生成铁离子，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀，洗涤、加热可生成Fe2O3，以此解答该题。 【小问1详解】 具有还原性，在空气中或人体内易被氧化为。维生素具有较强的还原性，同时服用维生素可以防止补铁剂中的被氧化，从而促进人体吸收。 【小问2详解】 检验补铁剂中铁元素已被氧化，即检验样品中是否生成了。遇溶液会使溶液变红，因此实验方法为：取少量固体溶于水配成溶液，滴加溶液，若溶液变红，则说明铁元素已被氧化。 【小问3详解】 氯化铁溶液蚀刻覆铜板时：将氧化为，自身被还原为，反应的离子方程式为；不锈钢的主要成分是铁，氯化铁蚀刻不锈钢时，与反应生成，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 ①废料铁泥加入足量硫酸后，、、均溶解转化为铁盐或亚铁盐，且会与反应生成，杂质不反应。 溶液A为含有的溶液，沉淀C为不溶性杂质，分离固体和液体的操作为过滤。 ② 检验可利用其还原性。铁粉不与反应；溶液用于检验；酸性溶液具有强氧化性，能被还原而褪色，故选B。 ③ 步骤Ⅱ中加入溶液，在酸性条件下将氧化为，自身被还原为水，反应的离子方程式为。 ④ 根据铁元素守恒，废料铁泥中铁元素的质量等于最终得到的中铁元素的质量。中铁元素的质量为，废料铁泥的总质量为，则废料铁泥中铁元素的质量分数为。 17. 磺酰氯()是一种重要的化工原料，实验室用(和催化制备并检验性质的装置如图所示，“→”表示气体流向。 已知：①的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水剧烈反应。 ②和反应过程中放出热量。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________，装置甲中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置乙中盛放试剂为___________，其作用为___________。 （3）实验过程中观察到装置丙中溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正确判断是___________(填标号)。 A. 、HClO、 B. 、HClO、 C. 、、HClO D. 、、 （4）冰水浴的作用是___________，图示装置存在的一处缺陷是___________。 （5）己中发生的主要反应的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 饱和NaCl溶液 ②. 吸收挥发出的HCl （3）B （4） ①. SO2Cl2液化，分离反应物和产物 ②. 尾气处理装置没有防倒吸 （5）； 【解析】 【分析】甲装置中浓盐酸和MnO2在加热条件下生成Cl2，乙装置中盛放饱和NaCl溶液去除挥发出的HCl，气体使丙装置中紫色石蕊溶液变红后褪色，浓硫酸干燥Cl2，在戊装置中Cl2和SO2在催化反应生成SO2Cl2，己为尾气处理装置，吸收多余的Cl2和SO2。 【小问1详解】 仪器A是分液漏斗，甲中浓盐酸和MnO2在加热条件下生成Cl2，化学方程式为； 【小问2详解】 装置乙中盛放饱和NaCl溶液去除挥发出的HCl； 【小问3详解】 H+使紫色石蕊溶液变红，Cl2溶于水生成有漂白作用的HClO，使溶液褪色，氯水中有氯气溶解，所以溶液呈浅黄绿色，故选B； 【小问4详解】 SO2Cl2沸点偏低，而Cl2和SO2反应过程中放出热量，所以加冰水浴让产物SO2Cl2液化，分离反应物和产物；装置己尾气处理过程中需要防倒吸，在戊己之间加一个洗气瓶，防止倒吸，或将导管改成倒置漏斗； 【小问5详解】 己发生的是NaOH吸收SO2和Cl2，NaClO将氧化为，离子方程式为； 18. 十二水合硫酸铝钾[]俗名明矾，在生活、医药、工业上应用广泛。下面是实验室探究从铝土矿（主要成分是氧化铝，含少量氧化铁和二氧化硅杂质）制备明矾的流程示意图。 已知：二氧化硅不溶于水，也不与硫酸反应。 （1）铝元素在地壳中以________态存在。 （2）滤渣1主要为________（填化学式）。 （3）若为金属单质，加入的目的是_______（用离子方程式表示），则滤渣2的成分有________。 （4）操作1是________、________。 （5）若用的浓硫酸配制的溶液。 ①需要用量筒取________上述浓硫酸进行配制。 ②为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是_____________。 ③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是______（填字母）。 a．定容时俯视观察 b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移 d．容量瓶未干燥即用来配制溶液 e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯 【答案】（1） 化合 （2） （3） ①. ②. 、 （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （5） ①. ②. 容量瓶、胶头滴管 ③. ac 【解析】 【分析】铝土矿的主要成分  和杂质  均能与稀硫酸反应生成可溶性的  和 ，而  既不溶于水也不与稀硫酸反应。因此，酸浸后过滤得到的滤渣1主要成分是 。滤液1含有铝离子、铁离子、氢离子和硫酸根离子，向滤液1中加入过量的铝，置换出铁，则滤渣2是混合物，在滤液2中加入3mol/L的硫酸、碳酸钾，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到明矾晶体。 【小问1详解】 铝是活泼金属，在自然界中极易与氧等元素结合，因此在地壳中以化合态存在。 【小问2详解】 由分析可知，滤渣1主要成分是 。 【小问3详解】 滤液1中含有的阳离子是、 和过量的 。为了除去  且不引入新的杂质离子，应加入略过量的金属铝粉（即A为 ）。铝将  还原为单质铁，其离子方程式为 。由于加入的铝是略过量的，所以过滤后得到的滤渣2中不仅含有置换出来的 ，还含有未反应完的过量 。 【小问4详解】 从明矾溶液中获取明矾晶体，常规的结晶操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶，然后再进行过滤、洗涤和干燥。因此操作1为蒸发浓缩、冷却结晶。 【小问5详解】 ①根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变的原理（），需要浓硫酸的体积 。 ②配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管。题目中已给出量筒、烧杯、玻璃棒，故还缺少容量瓶和胶头滴管。 ③a．定容时俯视观察刻度线，会导致实际加水量偏少，溶液体积  偏小，最终浓度偏高，正确； b．定容摇匀后液面下降是由于部分液体残留在瓶塞或瓶颈处，属于正常现象，若再加水会导致体积  偏大，浓度偏低，错误； c．浓硫酸稀释会放出大量热，未冷却就转移到容量瓶中定容，待溶液冷却至室温后体积会收缩，导致实际体积  偏小，浓度偏高，正确； d．容量瓶未干燥对所配溶液的溶质物质的量和最终体积均无影响，浓度不变，错误； e．转移时有少量液体溅出，导致溶质  损失，浓度偏低，错误； f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯，导致溶质  损失，浓度偏低，错误； 故选ac。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $