黑龙江省龙东十校联盟2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

龙东十校联盟高三学年化学开学考试题参考答案 一、选择题（包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意） 1-5 BCADC 6-10 DCBCB 11-15 CDBDC 二、非选择题（包括4小题，共55分） 16．（14分，每空2分） （1）②⑦（错选不得分，少选得1分） （2）①b ②0.3 ③3 （3）① ② 17．（14分，每空2分） Ⅰ．（1）a（2）氧化（3）（不写条件扣一分） Ⅱ．（1）与的反应是放热反应（2）60℃ （3）① ②FeS被氧化生成（或），失去脱硫效果 18．（共14分，每空2分） （1）①ad ②和 （2）① ②BC （3）19.60 79 B 19．（共13分，除特殊标注外，每空2分） （1） 酸性 不能（1分） （2） （3） 减少的溶解损失，提高产品石膏的产率 酸解 学科网（北京）股份有限公司 $ 龙东十校联盟高三学年化学开学考试题 可能用到的相对原子质量：O：16；S：32；K：39；Mn：55 客观卷Ⅰ（共45分） 一、选择题（包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意） 1．科学、安全、有效、合理地使用化学品是每位生产者和消费者的责任，下列有关说法错误的是（ ） A．葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用 B．75%的乙醇与84消毒液的消毒原理相同 C．溶液可腐蚀覆铜板制作印刷电路板 D．Al与NaOH混合固体可用于疏通厨房管道 2．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为）恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是（ ） A．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于悬浊液 B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，又能透过半透膜 C．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D．“钴酞菁”分子直径比直径小 3．以下试剂的保存方法正确的是（ ） A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B．用带橡胶塞的广口瓶盛放碳酸钠溶液 C．金属钠保存在装有的广口瓶中 D．盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞 4．下列实验装置或操作能达到对应目的的是（部分夹持装置省略）（ ） A．与水反应制备少量氧气 B．证明非金属性强弱： C．先通入，后通入，可模拟“侯氏制碱法”制取 D．比较和的热稳定性 5．同温同压下，甲气体和乙气体所占的体积之比为，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（ ） A．甲与乙的摩尔质量之比为 B．同温同压下甲和乙的密度之比为 C．等质量的甲和乙的分子数之比为 D．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 6．下列有关无机非金属材料说法中正确的是（ ） A．金刚石和单质硅都是良好的半导体材料 B．电脑芯片的主要成分和石英玻璃的主要成分相同 C．水泥是以石灰石、金刚砂为原料制得的 D．新型陶瓷、碳纳米材料和光导纤维都是新型无机非金属材料 7．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．与40  mL 10  mol/L浓盐酸完全反应转移电子数目为 B．将通入足量水中，HClO、、微粒数之和为 C．与反应生成1.12  L  （标准状况），反应转移的电子数为 D．标准状况下，80  g  中含个氧原子，体积约为22.4  L 8．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性： B．向NaClO溶液中滴入少量溶液： C．向通入溶液中： D．向含有0.4  mol  的溶液中通入0.4  mol 充分反应： 9．下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 用玻璃棒蘸取待测液在酒精灯上灼烧，观察火焰颜色 火焰显黄色 该溶液中含钠盐 B 向某溶液中先加入溶液，再加入稀盐酸 产生白色沉淀 该溶液中一定有 C 将食品脱氧剂中的铁粉溶于盐酸，依次滴加KSCN溶液和氯水 先不变红，加入氯水后变红 不能说明脱氧剂中的铁粉是否变质 D 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： A．A B．B C．C D．D 10．如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列说法错误的是（ ） A．D为可溶于水的有毒物质 B．E为红棕色气体 C．F溶于雨水可形成酸雨 D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 11．从某工业废水中（含、、、、）回收利用Al和的流程如图所示。下列说法错误的是（ ） A．操作a和操作b均是过滤 B．溶液①中不止一种物质与发生反应 C．溶液②的溶质主要是NaCl和 D．固体X为，固体Y为Fe 12．硫的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是（ ） A．b附着在试管壁上可用洗涤 B．c和i溶液可以反应生成b C．g溶液在空气中久置后，溶液pH降低 D．a、c均有还原性，均不能用f的浓溶液干燥 13．是一种重要的无机功能材料，利用粗（含有杂质MnO和）制取的流程如图所示。 下列分析错误的是（ ） A．操作X和操作Y的名称均为过滤 B．是酸性氧化物，是碱性氧化物 C．“氧化”过程中氯气是还原产物，是氧化产物 D．该工艺中用热的NaOH溶液吸收防止环境污染又实现了的循环利用 14．化学上常用标准电极电势（氧化型/还原型）比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是（ ） 氧化型/还原型 （酸性条件中） 1.685 V 1.51 V 0.77 V 1.36 V 1.92 V A．实验室可用与浓盐酸反应制备 B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C．已知，则的还原性强于的还原性 D．向硫酸酸化含0.2 mol 溶液中加入0.1 mol ，可观察到黄绿色气体产生 15．利用粗盐制备绿色消毒剂（二氧化氯，可用于水果保鲜）的流程如下： 气体能被多种稳定剂吸收，稳定剂加酸后释放的浓度随时间的变化如图所示。 已知：“电解”反应为， 反应池中反应为：。 下列叙述正确的是（ ） A．粗盐提纯中所加试剂顺序可以为NaOH、、、HCl B．电解反应每消耗0.2 mol NaCl转移电子的数目为 C．反应池中反应的化学计量数：，，， D．若将用于水果保鲜，效果较好的是稳定剂1 主观卷Ⅱ（共55分） 二、非选择题（包括4小题，共55分） 16．（14分）化学在日常防疫中发挥了重要作用，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②（在水溶液中可部分电离）；③；④碘酒；⑤75%酒精；⑥过氧乙酸（）溶液；⑦高铁酸钠（）。 回答下列问题： （1）上述杀菌消毒剂属于电解质的是_________（填序号）。 （2）臭氧比氧气具有更强的氧化性，可用于杀菌消毒。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：。 ①与的关系是_________（填标号）。a．同位素b．同素异形体c．同分异构体 ②4.8 g 与的混合气体中含有氧原子的物质的量为_________mol。 ③将8 L（标准状况）氧气通过放电管后，得到气体6.5 L（标准状况），其中臭氧为_________L（标准状况）。 （3）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。 ①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应的离子方程式为_______________； 用NA表示阿伏加德罗常数的值，当有0.1 mol 生成时，反应中转移电子的数目为_________。 ②若混合使用“洁厕灵”（盐酸是成分之一）与“84”消毒液会产生有毒的黄绿色气体，其原因是______________________________（用离子方程式表示）。 17．（14分）L水体中氨氮（以、的形式存在）和硝态氮（以、的形式存在）含量过高会引起水体富营养化。通过微生物法处理其反应原理如下图所示。 （1）图上涉及的转化过程中，属于“氮的固定”的是_________（填字母）。 a． b． c． d． （2）硝化过程中，含氮物质发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。 （3）写出与在氨氧化细菌作用下转化为氮气的离子方程式：_____________________。 II．工业上以黄铁矿（）为原料制备硫酸的流程如下：硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下图。 回答下列问题： （1）过程“Ⅱ”中，气体经过催化剂层时，温度迅速升高到600℃，其原因是_________。 （2）过程“Ⅲ”的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图1所示。据图分析，最适合温度是_________。 （3）制取硫酸过程中还产生的气体污染环境，需要加以治理。可用作脱除气体的脱硫剂。脱硫和再生的物质转化如图2所示。 ①写出“脱硫”时发生反应的化学方程式_________。 ②再生时需控制通入的浓度和温度。400℃条件下，氧气浓度较大时，会出现脱硫剂再生时质量增大，且所得再生脱硫剂脱硫效果差，原因是________________________。 18．（14分）摩尔盐是一种重要的定量分析化学试剂。为探究其分解产物，某学习小组利用如图所示装置进行实验。 已知：隔绝空气加热至500℃时，摩尔盐能完全分解，分解产物中有铁的氧化物，硫的氧化物，氨气和水蒸气等。 （1）①关于本实验中氮气通入的顺序说法正确的是_________。 a．实验开始前，先通，后点燃酒精灯 b．实验开始前，先点燃酒精灯，后通 c．实验结束后，先停止通，后熄灭酒精灯 d．实验结束后，先熄灭酒精灯，后停止通 ②实验中观察到装置D始终无明显现象，装置C中和E中均产生白色沉淀；实验结束后，装置A中的固体变为红棕色，说明生成的硫的氧化物是_________（填化学式）。 （2）现有下列实验探究摩尔盐的化学性质。 装置 实验 试剂a 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液变红色 ② 过量NaOH溶液 产生白色沉淀 ③ 酸性溶液 溶液褪色 ④ 溶液 产生蓝色沉淀 ①写出摩尔盐在水中的电离方程式________________________。 ②下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是_________。 A．①中溶液变红：； B．②中产生白色沉淀： C．③中溶液褪色： D．④中产生蓝色沉淀： （3）某小组配制480 mL 溶液，并用其测定样品的纯度： ①配制溶液需用普通电子天平称量_________g （）固体。 ②取0.80 g 样品溶于水，配制成250 mL溶液，准确量取25.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入20.00 mL 溶液恰好完全反应。则样品中的纯度为_________%。 ③下列操作，会导致样品纯度测定结果偏小的是_________。 A．配制溶液的容量瓶使用前未干燥 B．配制溶液，定容时俯视刻度线 C．在空气中放置时间较长，溶质部分被氧化 19．（13分）工业上以氟磷灰石[，含等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下： 已知：①比更难溶②化学反应中沉淀可以向着更难溶的方向转化 回答下列问题： （1）酸解时有HF产生。氢氟酸与反应生成二元强酸，离子方程式为_________。 是_________氧化物（填“酸性”或“碱性”或“两性”）。将加入水中，_________（填“能”或“不能”）直接得到硅酸。 （2）精制Ⅰ中，为了除去粗磷酸中的，向溶液中加入，将沉淀为。再加入除了可以进一步除去，还可以除去的杂质离子为_________。 （3）浓度（以%计）在一定范围时，石膏存在形式与温度、浓度（以%计）的关系如图甲所示。酸解后，在所得100℃、%为45的混合体系中，石膏存在形式为_________（填化学式）；洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水，原因是_________，回收利用洗涤液X的操作单元是_________（填“酸解”或“精制Ⅰ”或“精制Ⅱ”）。 学科网（北京）股份有限公司 $