第2章 阶段巩固练(5) 阿伏加德罗常数的有关计算(Word课后习题)-【满分思维】2026-2027学年高中化学必修第一册学生用书（人教版）

**基本信息** 聚焦阿伏加德罗常数计算，通过基础概念辨析、综合应用提升、复杂情境拓展三层设计，强化化学观念与科学思维，适配新授课知识巩固需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|单一概念计算（摩尔质量、气体体积等）|如葡萄糖中C原子数计算，巩固物质组成的化学观念| |进阶层|综合应用计算（溶液浓度、电子转移等）|如Cl₂与水反应转移电子数，培养科学思维的证据推理| |综合层|复杂情境计算（工业反应、物质结构等）|如侯氏制碱反应中原子数计算，联系真实应用提升学科素养|

阶段巩固练(五)　阿伏加德罗常数的有关计算 1.[2025·河北邯郸高一检测] 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 (　) A.1 mol·L-1 HCl溶液中,HCl分子的数目为NA B.22.4 L氢气中,H2分子的数目为NA C.180 g葡萄糖(C6H12O6)中,C原子的数目为6NA D.23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA 2.[2026·辽宁营口高一期中] 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　) A.2.4 g金属镁变成Mg2+时失去的电子数为0.1NA B.0.1 mol·L-1 NaCl溶液中含Na+数目为0.1 mol C.3.01×1023个SO2分子的质量约为32 g D.1 mol H2中含有的质子数目为NA 3.[2026·河南南阳高一期中] 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　) A.浓度为0.5 mol·L-1的H2SO4溶液中H+的数目为11NA B.含有4 mol原子的NH3,体积为22.4 L C.常温常压下,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA D.含有1 mol KHSO4的溶液中,含有NA个阳离子 4.[2025·河北唐山一中高一期中] 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　) A.标准状况下,11.2 L H2O中含有的质子数为5NA B.常温常压下,共含0.2NA个原子的CO和N2混合气体,其体积大于2.24 L C.将7.1 g Cl2溶于水得到新制氯水,反应中转移电子数为0.1NA D.2.0 mol·L-1的CuCl2溶液中含4NA个Cl- 5.[2025·湖南长沙高一期中] 设NA为阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的是 (　) A.0.2 mol Cl2溶于水后,生成HClO分子的总数为0.2NA B.常温常压下,2 g氦气所含的原子数目为NA C.16 g S2和S8的混合物,所含的S原子数为0.5NA D.40 mL 6 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,反应转移的电子数为0.12NA 6.[2026·湖北十堰八校教联体高一联考] 反应CO2+NH3+NaCl+H2ONaHCO3↓+NH4Cl可用于侯氏制碱,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 (　) A.常温常压下,11.2 L NH3含有的原子数目为2NA B.常温常压下,18 g H2O含有的原子数目为3NA C.0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中,含有钠离子的数目为NA D.1 mol由NaCl和NH4Cl组成的混合物中,含Cl-的数目为2NA 7.[2025·河北邢台高一期中] 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　) A.98 g纯H2SO4中含有的离子数为3NA B.NA个氧分子和NA个氮分子的质量比为16∶7 C.常温下,1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应,转移电子数为NA D.0.1 mol·L-1的硝酸溶液中,硝酸根离子的数目为0.1NA 8.[2026·山东德州高一期中] 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　) A.1 L 0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中含S的数目为0.1NA B.11.2 L(标准状况下)Cl2通入水中,溶液中Cl-数为0.5NA C.7 g N2和CO的混合气体中含原子数为0.25NA D.标准状况下,2.24 L H2O含氢原子数为0.2NA 9.[2026·辽宁县域重点高中高一期中] 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　) A.32 g Cu与1 mol Cl2反应,生成CuCl2的粒子数为NA B.将0.1 mol NaCl完全溶于500 mL蒸馏水中,所得溶液中c(Na+)=0.2 mol·L-1 C.标准状况下,2.24 L H2O中含有的原子数目为0.3NA D.1 mol KHCO3中钾元素的质量分数为39% 10.[2026·江苏南京中华中学高一月考] 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　) A.将含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中,制得的氢氧化铁胶粒数目为0.1NA B.1 mol Cl2溶于水充分反应,转移电子数为NA C.28 g的CO和N2混合气体中,电子数目为14NA D.1 mol·L-1 NaCl溶液中含有Na+的个数为NA 11.[2025·山东菏泽高一期中] 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 (　) A.64 g O2所含的分子数目为2NA B.0.5NA个H2O含有的原子数目约为9.03×1023 C.1 mol NaCl含有的离子数目为2NA D.NA个氦气分子的物质的量是0.5 mol 12.[2025·浙江金华高一期中] 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 (　) A.常温常压下,48 g O2含有氧原子数为3NA B.常温常压下,11.2 L CO2所含原子数为1.5NA C.标准状况下,22.4 L氢气中所含原子数为NA D.常温常压下,18 g水的体积为22.4 L 13.[2026·河南洛阳高一期中] 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　) A.标准状况下,2.24 L H2O含有分子数为0.1NA B.1 L 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中Na+的数目为NA C.1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为2NA D.0.1 L 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2反应,生成Cl2的数目为0.3NA 14.[2026·河北唐山一中高一期中] 设NA为阿伏加德罗常数的值。有关钠及其化合物的转化如图所示。反应④:2NaCl2Na+Cl2↑。已知:1 mol Na2O2由2 mol Na+和1 mol 构成。 下列叙述错误的是 (　) A.反应①中:4.6 g Na完全反应生成的产物含离子数为0.3NA B.反应②中:生成1 mol Na2CO3时转移电子数为NA C.反应③中:1 L 2 mol·L-1盐酸中含HCl分子数为2NA D.反应④中:2 mol NaCl完全反应时,生成气体中所含原子数为2NA 学科网（北京）股份有限公司 $ 阶段巩固练(五)　阿伏加德罗常数的有关计算 1.C　[解析] 缺少溶液体积,且HCl在水中完全电离,无HCl分子,A错误;未给出温度和压强,不能计算H2分子的数目,B错误;葡萄糖的分子式为C6H12O6,故180 g葡萄糖分子的物质的量为1 mol,C原子的数目为6NA,C正确;23 g Na为1 mol,钠与足量的水反应生成氢气,关系式为2Na~H2,故1 mol Na对应生成0.5 mol H2,H2分子数目应为0.5NA,D错误。 2.C　[解析] 2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol,每个Mg原子失去2个电子形成Mg2+,因此失去的电子总数为0.2NA,A错误;溶液浓度已知,但体积未知,无法计算Na+的具体数目,B错误;3.01×1023个SO2分子约为0.5 mol,SO2的摩尔质量为64 g·mol-1,因此质量约为0.5 mol×64 g·mol-1=32 g,C正确;1个H2分子含2个质子,1 mol H2中质子数为2NA,D错误。 3.C　[解析] 未提供溶液体积,无法计算H+数目,A错误;含有4 mol原子的NH3对应的物质的量为1 mol,但未说明是否在标准状况下,无法确定体积为22.4 L,B错误;32 g O2和O3混合气体中氧原子总物质的量为=2 mol,原子数为2NA,C正确;KHSO4在溶液中完全电离为K+、H+和S,1 mol KHSO4电离出2 mol阳离子(K+和H+),阳离子数目大于NA,D错误。 4.B　[解析] 标准状况下水为非气体,11.2 L H2O的物质的量不是0.5 mol,故含有的质子数不是5NA,A错误;含有0.2NA个原子的CO和N2混合气体为0.1 mol,由于常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L·mol-1,故其体积大于2.24 L,B正确;溶于水的氯气只有部分与水发生反应,7.1 g Cl2为0.1 mol,与水的反应中转移电子数小于0.1NA,C错误;缺少CuCl2溶液的体积,不能确定含有Cl-数目,D错误。 5.C　[解析] Cl2溶于水,部分发生反应Cl2+H2OHCl+HClO,A错误;由于氦气是单原子分子,2 g He为0.5 mol,故所含的原子数目为0.5NA,B错误;16 g S2和S8的混合物所含S原子的物质的量为0.5 mol,则所含的S原子数为0.5NA,C正确;浓盐酸与足量MnO2共热反应,随反应进行,浓盐酸变稀,稀盐酸不反应,则反应转移电子数小于0.12NA,D错误。 6.B　[解析] 常温常压下,气体摩尔体积大于22.4 L·mol-1,则11.2 L NH3的物质的量小于0.5 mol,所含原子数目小于2NA,A错误;常温常压下,18 g H2O的物质的量为n(H2O)==1 mol,每个H2O分子含3个原子,则1 mol H2O含有的原子数目为3NA,B正确;未指明Na2CO3溶液的体积,所以无法计算含有钠离子的具体数目,C错误;1个NaCl或NH4Cl都只含1个Cl-,则1 mol由NaCl和NH4Cl组成的混合物中,含Cl-的数目为NA,D错误。 7.C　[解析] 纯硫酸未发生电离,以分子形式存在,不含有离子,A错误;两者分子数之比为1∶1,则质量之比为摩尔质量之比,即8∶7,B错误;Cl2与NaOH溶液发生反应:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,则1 mol Cl2反应时转移电子数为NA,C正确;缺少硝酸溶液的体积,不能确定含有硝酸根离子的数目,D错误。 8.A　[解析] NaHSO4在水中完全电离为Na+、H+和S,1 L 0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中S的物质的量为0.1 mol,对应数目为0.1NA,A正确;Cl2溶于水发生可逆反应Cl2+H2OHClO+HCl,生成的Cl-的数目小于0.5NA,B错误;N2和CO的摩尔质量均为28 g·mol-1,7 g N2和CO的混合气体为0.25 mol,含原子数为0.5NA,C错误;标准状况下H2O为非气体,无法用气体摩尔体积计算物质的量,D错误。 9.D　[解析] 32 g Cu为0.5 mol,1 mol Cl2与0.5 mol Cu反应生成0.5 mol CuCl2,对应数目为0.5NA,A错误;0.1 mol NaCl溶于500 mL蒸馏水后,溶液体积略大于500 mL,c(Na+)应略小于0.2 mol·L-1,B错误;标准状况下H2O为非气体,无法用气体摩尔体积计算物质的量,C错误;KHCO3的摩尔质量为100 g·mol-1,K元素的质量分数为×100%=39%,D正确。 10.C　[解析] 氢氧化铁胶粒由多个Fe(OH)3聚集形成,0.1 mol FeCl3制得的胶粒数远小于0.1NA,A错误;Cl2溶于水发生可逆反应Cl2+H2OHCl+HClO,反应不完全,转移电子数应小于NA,B错误;CO和N2的摩尔质量均为28 g·mol-1,28 g CO和N2的混合气体为1 mol,每个分子均含14个电子,电子总数为14NA,C正确;未指明溶液体积,无法确定Na+个数,D错误。 11.D　[解析] 依据N=n×NA=×NA计算,64 g O2所含的分子数目为×NA mol-1=2NA,A正确;1个H2O分子中含有3个原子,0.5NA个H2O分子含有的原子数目为1.5NA≈1.5×6.02×1023=9.03×1023,B正确;NaCl由钠离子和氯离子构成,1 mol NaCl含有2 mol离子,离子数目为2NA,C正确;依据n=计算,NA个氦气分子的物质的量是1 mol,D错误。 12.A　[解析] 常温常压下,48 g O2含有48 g氧原子,氧原子数为3NA,A正确;常温常压下,气体摩尔体积大于22.4 L·mol-1,11.2 L CO2所含原子数小于1.5NA,B错误;标准状况下,22.4 L H2的物质的量为1 mol,含有原子数为2NA,C错误;标准状况下气体摩尔体积为22.4 L·mol-1,常温常压下,水为液体,不能依据22.4 L·mol-1计算,D错误。 13.B　[解析] 标准状况下,H2O为非气态,无法用气体摩尔体积计算分子数,A错误;Na2CO3在水中完全电离为Na+和C,溶液中Na+的物质的量为1 L×0.5 mol·L-1×2=1 mol,数目为NA,B正确;混合气体总物质的量为1 mol,分子数目为NA,C错误;浓盐酸与MnO2反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,0.1 L 12 mol·L-1盐酸中含1.2 mol HCl,理论上生成Cl2的分子数等于0.3NA,但随浓盐酸浓度降低反应停止,实际生成Cl2的分子数小于0.3NA,D错误。 14.C　[解析] 4.6 g Na为0.2 mol,完全反应生成0.1 mol Na2O2,1个Na2O2由2个Na+和1个构成,故反应①生成的产物含离子数为0.3NA,A正确;反应②为Na2O2中-1价氧元素发生歧化反应生成Na2CO3和O2,1 mol Na2O2反应转移1 mol 电子,生成1 mol Na2CO3时消耗1 mol Na2O2,故转移电子数为NA,B正确;盐酸中HCl完全电离为H+和Cl-,不含HCl分子,C错误;反应④中2 mol NaCl完全反应生成1 mol Cl2,故生成气体中所含原子数为2NA,D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $