第2章 阶段巩固练(4) 以物质的量为中心的计算(Word课后习题)-【满分思维】2026-2027学年高中化学必修第一册学生用书（人教版）

**基本信息** 围绕“物质的量”计算，分层设计基础巩固、情境应用、综合提升三阶，覆盖从单一微粒计算到复杂溶液/混合体系的进阶路径，适配新授课知识内化与科学思维培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础巩固|单一物质微粒数计算、阿伏加德罗常数概念辨析|直接应用公式，如第1题计算氢原子数，强化概念理解| |情境应用|结合生活/药物情境的物质的量计算|以四氢噻吩、顺铂等真实物质为载体，体现化学观念| |综合提升|混合体系/溶液稀释/综合计算|含图表分析（第12题）和多步计算（第13题），培养科学思维|

阶段巩固练(四)　以物质的量为中心的计算 1.下列各物质中含氢原子数最多的是 (　) A.1 mol NH4Cl B.1.5 mol NH4NO3 C.1.204×1024个CO(NH2)2分子 D.1 mol NH3 2.下列说法正确的是 (　) ①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③0.5 mol Na2O2中含有阴离子的数目为NA(设NA为阿伏加德罗常数的值) ④标准状况下,28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的摩尔体积都约为22.4 L·mol-1 ⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同 A.①③⑤ B.④⑥ C.③④⑥ D.②④⑥ 3.[2026·河北邯郸高一期中] 家用天然气中会添加微量的有特殊臭味的泄漏警告剂,其主要成分可以是四氢噻吩(化学式为C4H8S,熔点为-96 ℃,沸点为119 ℃)。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　) A.0.1 mol C4H8S中含有4.8NA个电子 B.1 mol C4H8S中C和H的质量比为1∶2 C.标准状况下,0.05 mol C4H8S的体积为1.12 L D.26.4 g C4H8S中含有3NA个S 4.[2026·江西南昌二中高一月考] 顺铂[化学式为PtCl2(NH3)2]是一种用于治疗癌症的药物,一粒药片中含顺铂的质量为3×10-4 g。已知Pt的相对原子质量为195,下列说法正确的是(　) A.顺铂的摩尔质量为300 B.一粒药片中顺铂所含氮原子的物质的量为2×10-6 mol C.一粒药片中顺铂所含氯原子的质量为7.1×10-6 g D.将100粒药片溶于1 L水配成溶液,顺铂的物质的量浓度为1×10-4mol·L-1 5.标准状况下,44.8 L由O2与CO2组成的混合气体的质量为70 g,下列说法不正确的是 (　) A.O2与CO2的物质的量之比为3∶1 B.O2与CO2的质量之比为24∶11 C.该混合气体的平均摩尔质量为35 g·mol-1 D.该混合气体的密度为3.125 g·L-1 6.[2025·河北唐山丰润区高一期中] 设用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　) A.0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中离子总数为1.5NA B.标准状况下,11.2 L H2O中所含有的原子数目为1.5NA C.65 g Zn与足量稀硫酸完全反应生成的H2所含原子数目为2NA D.足量的Na在11.2 L氯气中完全燃烧,转移电子数为0.5NA 7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 (　) A.32 g氧气中含有NA个氧气分子 B.常温常压下,NA个H2的体积为22.4 L C.1 mol Fe与足量稀盐酸反应,转移的电子数为3NA D.0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中含H+的数目为0.2NA 8.[2026·江苏泰州中学高一月考] 电解质饮料可以补充剧烈运动后流失的水分和电解质。某品牌电解质饮料添加的电解质为NaCl、KCl和MgSO4,其中含K+:1.0~27.3 mg·L-1、Mg2+:0.1~4.8 mg·L-1。下列说法不正确的是(　) A.NaCl、KCl和MgSO4均为电解质 B.c(K+)最大值为0.7 mmol·L-1 C.1 L该饮料中S的最大质量为19.2 mg D.当c(Cl-)=1 mmol·L-1时,c(Na+)的最小值为0.6 mmol·L-1 9.[2026·辽宁营口高一期中] 将a L(标准状况下)HCl完全溶于0.1 L水中得到V mL盐酸,溶液密度为ρ g·cm-3,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为c mol·L-1,假设该温度、压强下水的密度为1 g·cm-3,则下列关系式错误的是 (　) A.w=%　 B.c= C.c=　 D.w=% 10.[2025·浙江温州中学高一检测] 将0.01 mol Na2SO4·10H2O溶于水中,要使Na+的数目与水分子数目之比为1∶100,则需加入水的质量为(　) A.18 g B.36 g C.34.2 g D.37.8 g 11.[2025·河北邯郸高一期中] 把1 L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份。一份加入含0.5 mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡;另一份加入含0.2 mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为 (　) A.0.3 mol·L-1 B.1.6 mol·L-1 C.0.6 mol·L-1 D.0.8 mol·L-1 12.K2SO4、KCl、NaCl三种固体溶于水得到的溶液M中部分离子的物质的量浓度如图甲所示。取200 mL混合溶液加水稀释,测得c(Na+)随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法不正确的是 (　) A.X离子是S B.c1=0.80 C.溶液M中KCl物质的量浓度为0.5 mol·L-1 D.K2SO4与NaCl物质的量之比为1∶2 13.[2026·山东日照一中高一期中] 化学计量在化学中占有重要地位,请回答下列问题: (1)标准状况下,67.2 L CH4和C2H4的混合气体中所含的氢原子数为　　　　(设NA为阿伏加德罗常数的值)。  (2)100 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液与50 mL 0.3 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液混合,所得溶液中S的物质的量浓度为　　　　　(假设溶液体积具有加和性)。  (3)V L Al2(SO4)3溶液中含有Al3+m g,若把此溶液取 L加水稀释至2V L,则稀释后溶液中S的物质的量浓度为　 。  (4)30 g R中,核外电子总数比质子总数多6.02×1023个,则R的摩尔质量为　 。  (5)在标准状况下,含有3.01×1023个氦原子的氦气的体积约为　　　　。  (6)在同温同压下,有两个容器X、Y,X中充入a g A气体,Y中充入a g CH4气体,X与Y的体积之比是4∶11,则A的摩尔质量为　　　　。  学科网（北京）股份有限公司 $ 阶段巩固练(四)　以物质的量为中心的计算 1.C　[解析] 1 mol NH4Cl含4 mol氢原子,1.5 mol NH4NO3含6 mol氢原子,1.204×1024个CO(NH2)2分子中约含有8 mol氢原子,1 mol NH3含有3 mol氢原子,C项正确。 2.B　[解析] 标准状况下,6.02×1023个气体分子所占的体积约是22.4 L,固体或液体不符合,①错误;气体所处状况未知,0.5 mol H2所占体积无法确定,②错误;Na2O2中的阴离子为,0.5 mol Na2O2中含有阴离子的数目为0.5NA,③错误;CO与N2的摩尔质量均是28 g·mol-1,标准状况下,28 g CO与N2的混合气体的物质的量是1 mol,体积约为22.4 L,④正确;气体所处状况未知,各种气体的摩尔体积无法确定,⑤错误;根据阿伏加德罗定律可知,标准状况下,体积相同的气体所含分子数相同,⑥正确,故B正确。 3.A　[解析] 1个C4H8S分子含有的电子数为4×6+8+16=48,故0.1 mol C4H8S中含有4.8NA个电子,A正确;1 mol C4H8S含有4 mol C和8 mol H,C和H的质量比为(4 mol×12 g·mol-1)∶(8 mol×1 g·mol-1)=6∶1,B错误;标准状况下C4H8S是液体,0.05 mol C4H8S的体积不是1.12 L,C错误;26.4 g C4H8S的物质的量为0.3 mol,含有0.3NA个S原子,D错误。 4.B　[解析] 顺铂的摩尔质量M[PtCl2 (NH3)2]=M(Pt)+2M(Cl)+2[M(N)+3M(H)]=[195+2×35.5+2×(14+3×1)] g·mol-1=300 g·mol-1,选项中的摩尔质量无单位,A错误;一粒药片中顺铂的物质的量n[PtCl2 (NH3)2]===1×10-6mol,每个顺铂分子含2个N原子,故氮原子的物质的量n(N)= 2n[PtCl2(NH3)2]=2×10-6 mol,B正确;每个顺铂分子含2个Cl原子,一粒药片中Cl原子的物质的量n(Cl)= 2n[PtCl2(NH3)2]=2×10-6 mol,则Cl原子的质量m(Cl)=n(Cl)·M(Cl)=2×10-6 mol×35.5 g·mol-1=7.1×10-5 g,C错误;100粒药片所含顺铂的总物质的量=100×1×10-6 mol=1×10-4 mol,但将药片溶于1 L水中,配制出的溶液体积不等于1 L,故溶液中顺铂的浓度c[PtCl2(NH3)2]=≠=1×10-4mol·L-1,D错误。 5.D　[解析] 标准状况下,44.8 L由O2与CO2组成的混合气体的总物质的量为n(总)==2 mol,则有n(O2)+n(CO2)=2 mol。又知混合气体的总质量为70 g,则有n(O2)×32 g·mol-1+n(CO2)×44 g·mol-1=70 g,联立两个等式,解得n(O2)=1.5 mol,n(CO2)=0.5 mol。O2与CO2的物质的量之比为1.5 mol∶0.5 mol=3∶1,A正确;O2与CO2的质量之比为(1.5 mol×32 g·mol-1)∶(0.5 mol×44 g·mol-1)=24∶11,B正确;混合气体的总质量为70 g,总物质的量为2 mol,则混合气体的平均摩尔质量为=35 g·mol-1,C正确;混合气体的总质量为70 g,其总体积为44.8 L,则混合气体的密度为=1.562 5 g·L-1,D错误。 6.C　[解析] 未指明MgCl2溶液的体积,不能计算含有的离子总数,A错误;标准状况下,水为非气体,11.2 L H2O并非0.5 mol,故所含原子数不是1.5NA,B错误;65 g Zn为1 mol,与足量稀硫酸反应生成1 mol H2,1 mol H2所含原子数为2NA,C正确;题目未指明11.2 L氯气是否处于标准状况,不能计算Cl2的物质的量及转移电子数目,D错误。 7.A　[解析] 32 g O2的物质的量是1 mol,则其中含有O2分子的数目为NA,A正确;常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L·mol-1,NA个H2的物质的量是1 mol,则其在常温常压下的体积大于22.4 L,B错误;1个Fe与足量稀盐酸反应失去2个电子,产生Fe2+,1 mol Fe与足量稀盐酸反应,失去2 mol电子,则转移的电子数为2NA,C错误;只有溶液浓度,缺少溶液体积,不能计算粒子数目,D错误。 8.D　[解析] NaCl、KCl和MgSO4都是盐,在水溶液里或熔融状态下能导电,因此三种物质均为电解质,A正确;K+浓度最大值为27.3 mg·L-1,c(K+)最大值为=0.7×10-3 mol·L-1=0.7 mmol·L-1,B正确;Mg2+浓度最大值为4.8 mg·L-1,物质的量浓度为=2×10-4 mol·L-1,则1 L该饮料中最多含Mg2+物质的量为2×10-4 mol,S与Mg2+物质的量相等,S摩尔质量为96 g·mol-1,则1 L该饮料中S最大质量为2×10-4 mol×96 g·mol-1=0.019 2 g=19.2 mg,C正确;根据电荷守恒有c(Na+)+c(K+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(S),又因c(Mg2+)=c(S),故c(Na+)+c(K+)=c(Cl-),Cl-浓度确定时,要使Na+浓度最小,应使K+浓度最大,根据选项B计算可知c(K+)最大值为0.7 mmol·L-1,由于该饮料中c(Cl- )=1 mmol·L-1,则c(Na+)的最小值为1 mmol·L-1-0.7 mmol·L-1=0.3 mmol·L-1,D错误。 9.D　[解析] 溶质质量分数w=溶质质量÷溶液总质量×100%,溶质HCl的质量为 g,溶液总质量为(+100) g,则w=×100%=%, A正确;溶质的物质的量浓度为c mol·L-1== mol·L-1,B正确;物质的量浓度为c mol·L-1== mol·L-1,C正确;质量分数w=×100%=×100%=%,D错误。 10.C　[解析] Na+的数目与水分子数目之比为1∶100,则钠离子和水分子的物质的量之比为1∶100,溶液中钠离子的物质的量是0.02 mol,则水分子的物质的量为2 mol,0.01 mol Na2SO4·10H2O中水分子的物质的量为0.01 mol×10=0.1 mol,则需要加入水分子的物质的量为2 mol-0.1 mol=1.9 mol,加入水的质量为m=nM=1.9 mol×18 g·mol-1=34.2 g,故选C。 11.B　[解析] 加入BaCl2溶液,发生反应:Ba2++SBaSO4↓,则每份中n(S)=n(Ba2+)=0.5 mol;加入NaOH溶液,发生反应:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓,则每份中n(Mg2+)=n(OH-)=0.1 mol,据电荷守恒可得:2n(S)=2n(Mg2+)+n(K+),2×0.5 mol=2×0.1 mol+n(K+),则有n(K+)=0.8 mol,故c(K+)==1.6 mol·L-1。 12.C　[解析] 稀释过程中n(Na+)不变,由图乙可知原溶液M中c(Na+)==0.80 mol·L-1,说明X、Y代表两种阴离子,结合溶液呈电中性可知:c(Na+)+c(K+)=2c(S)+c(Cl-),即2c(S)+c(Cl-)=0.90 mol·L-1+0.80 mol·L-1=1.70 mol·L-1,由图甲可知,c(S)=0.40 mol·L-1、c(Cl-)=0.90 mol·L-1,故X代表的离子为S,Y代表的离子为Cl-,A正确;c1 mol·L-1为原溶液中钠离子浓度,则c1=0.80,B正确;c(K2SO4)=c(S)=0.40 mol·L-1,根据钾元素守恒可知,c(KCl)=0.90 mol·L-1-2c(K2SO4)=0.90 mol·L-1-0.40 mol·L-1×2=0.10 mol·L-1,C错误;c(K2SO4)=c(S)=0.40 mol·L-1,c(NaCl)=c(Na+)=0.80 mol·L-1,同一溶液中体积相同,根据n=cV可知,固体溶解时K2SO4与NaCl物质的量之比等于溶液中对应物质的物质的量浓度之比=0.40 mol·L-1∶0.80 mol·L-1=1∶2,D正确。 13.(1)12NA　(2)0.5 mol·L-1 (3) mol·L-1　(4)12 g·mol-1 (5)11.2 L　(6)44 g·mol-1 [解析] (1)标准状况下,气体摩尔体积为22.4 L·mol-1,混合气体总物质的量n===3 mol,混合气体由CH4 和C2H4 组成,无论两者比例如何,每1 mol CH4 和1 mol C2H4均含4 mol H,因此,n(H)=3 mol×4=12 mol,氢原子数为N(H)=12NA。(2)100 mL 0.2 mol·L-1 溶液中S的物质的量为0.06 mol,50 mL 0.3 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中S的物质的量为0.015 mol,混合后溶液中S的物质的量为0.075 mol,溶液总体积为150 mL,S的物质的量浓度为c===0.5 mol·L-1。(3)m g Al3+的物质的量为 mol,根据Al2(SO4)3的化学式可知n(S)=n(Al3+)= mol,原溶液中S的浓度为c(S)=== mol·L-1, L此溶液中S的物质的量为 mol,则稀释后溶液中S的物质的量浓度为c=== mol·L-1。(4)1 mol R中核外电子数比质子总数多2 mol,粒子数为6.02×1023时,对应的物质的量为1 mol,可知30 g R的物质的量为0.5 mol,故R的摩尔质量M===60 g·mol-1,R的摩尔质量为12 g·mol-1。(5)粒子数为3.01×1023时,对应的物质的量为0.5 mol,氦气为单原子分子,故氦气的物质的量为0.5 mol,标准状况下的体积为11.2 L。(6)根据同温同压下,气体体积之比等于物质的量之比:===,A的摩尔质量为44 g·mol-1。 学科网（北京）股份有限公司 $