第2章 第3节 物质的量 第3课时 物质的量浓度 (Word课后习题)-【满分思维】2026-2027学年高中化学必修第一册学生用书（人教版）

**基本信息** 聚焦物质的量浓度核心知识，通过基础计算与实验应用分层设计，构建从概念理解到综合实践的巩固路径，培养化学观念与科学探究能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础概念与计算|物质的量浓度概念及基本计算|以选择题型为主，通过概念辨析（如溶液体积与浓度关系）、简单计算（如离子浓度比较）夯实化学观念| |实验配制与综合应用|溶液配制及误差分析|含选择与填空，结合实验操作（如容量瓶使用）、误差分析（如定容操作影响）及综合计算，体现科学思维与探究实践|

第3课时　物质的量浓度 ◆ 知识点一　物质的量浓度及其计算 1.[2026·江苏镇江实验中学等校高一月考] 下列说法正确的是 (　) A.将40 g NaOH溶于1 L水中,c(NaOH)=1 mol·L-1 B.从1 L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液中取出500 mL后,剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 C.0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中,n(Na+ )=1 mol D.100 mL溶液中含有28.4 g Na2SO4,则溶液中c(Na+ )=4.0 mol·L-1 2.[2026·河北迁安高一期中] 下列溶液中c(N)比100 mL 2 mol·L-1硝酸钡溶液中c(N)大的是 (　) A.100 mL 1.5 mol·L-1的硝酸铝溶液 B.300 mL 1 mol·L-1的硝酸钠溶液 C.200 mL 1.5 mol·L-1的硝酸镁溶液 D.200 mL 3 mol·L-1的硝酸钾溶液 3.下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。 则该盐酸中HCl的物质的量浓度是 (　) A.3 mol·L-1 B.8.4 mol·L-1 C.11.8 mol·L-1 D.0.5 mol·L-1 4.用100 mL 0.3 mol·L-1的氢氧化钠溶液和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸混合加水稀释到500 mL,混合液中H+的物质的量浓度为 (　) A.0.36 mol·L-1 B.0.24 mol·L-1 C.0.45 mol·L-1 D.0.09 mol·L-1 5.[2025·河北邢台一中高一检测] 已知300 mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+为1.62 g,在该溶液中加入0.1 mol·L-1 BaCl2溶液300 mL,反应后溶液中S的物质的量浓度约为 (　) A.0.4 mol·L-1 B.0.3 mol·L-1 C.0.2 mol·L-1 D.0.1 mol·L-1 ◆ 知识点二　一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 6.[2026·江苏南京一中高一月考] 用Na2CO3·10H2O晶体配制500 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液。下列说法不正确的是 (　) A.称量、溶解:用分析天平准确称取14.300 0 g Na2CO3·10H2O晶体在烧杯中溶解 B.转移:容量瓶中残留少量蒸馏水,无需晾干即可转移溶液 C.洗涤:洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将洗涤液全部转移至容量瓶中 D.定容:定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低 7.某小组用下列仪器配制250 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液。下列说法不正确的是 (　) A.用天平称量10.0 g NaOH固体于小烧杯中溶解 B.配制该溶液的关键仪器之一是250 mL容量瓶 C.配制过程的先后顺序为①②④③⑥⑤ D.将250 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液稀释至1 L,浓度变为0.5 mol·L-1 8.[2025·河北邯郸高一期中] 现用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)来配制400 mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。下列说法正确的是 (　) A.应用量筒量取的浓硫酸体积是4.3 mL B.用量筒量取浓硫酸时,俯视量筒的刻度会导致配制的稀硫酸浓度偏大 C.浓硫酸稀释后未冷却就立即转移到容量瓶中并定容,会导致配制的稀硫酸浓度偏大 D.容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的稀硫酸浓度偏小 9.[2026·浙江浙大附中高一月考] 下列关于一定物质的量浓度溶液配制说法正确的是 (　) A.配制1 mol·L-1的NaCl溶液60 mL,配制时应用分析天平称取3.510 0 g NaCl B.将22.4 L(标准状况下)HCl溶于1 L水中,所得HCl溶液物质的量浓度为1 mol·L-1 C.容量瓶洗涤后没有干燥直接用于溶液配制,会导致溶液浓度偏低 D.配制1 mol·L-1的NaOH溶液,若未冷却至室温便转移定容溶液,会导致NaOH溶液浓度偏大 10.[2026·河北邯郸五校高一期中] 某实验小组需要230 mL 0.1 mol·L-1的MgSO4溶液,按如下方法配制: (1)用托盘天平准确称量　　　　g MgSO4固体。  (2)按图中所示操作完成配制,正确的顺序是　　　　　　(填字母)。  (3)使用前检漏的操作为 　 。  (4)下列操作会导致配制溶液浓度结果偏小的是　　　(填字母)。  A.转移溶液后,未洗涤玻璃棒 B.加水定容时,不小心将水洒落到容量瓶外 C.定容时,俯视刻度线 (5)取20 mL上述配制的MgSO4溶液,与0.1 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应,所需NaOH溶液的体积为　　　　mL。  11.[2025·浙江嘉兴高一检测] 实验室用密度为1.25 g·mL-1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L-1的盐酸,回答下列问题。 (1)浓盐酸的物质的量浓度为　 。  (2)配制240 mL 0.1 mol·L-1的盐酸应选用容量瓶的规格为　　　mL,应量取浓盐酸体积为　　　mL。  (3)配制时,其正确的操作顺序是　　　　　　(用字母表示,每个字母只能用一次)。  A.用30 mL蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 B.用量筒准确量取所需体积的浓盐酸,倒入烧杯中,再加入少量蒸馏水(约30 mL),用玻璃棒慢慢搅拌,使其混合均匀 C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,振荡、摇匀 E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2 cm处 (4)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是　　　　　　　　　　　　　　。  (5)若实验过程中出现如下情况,该如何处理? ①加蒸馏水时不慎超过了刻度线:　　　　　　　　　　　　　　。  ②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出:　　　　　　　　　　　　。  学科网（北京）股份有限公司 $ 第3课时　物质的量浓度 1.D　[解析] 将40 g NaOH溶于1 L水中,溶液的体积不等于1 L,无法计算溶液中NaOH的物质的量浓度,A错误;溶液的浓度具有均一性,取出部分后剩余溶液浓度仍为1 mol·L-1,B错误;未明确溶液体积,无法确定Na+的物质的量,C错误;28.4 g Na2SO4的物质的量为=0.2 mol,Na+的物质的量为0.2 mol×2=0.4 mol,溶液体积为0.1 L,c(Na+)==4.0 mol·L-1,D正确。 2.A　[解析] 溶液中c(N)与所取溶液的体积大小无关,2 mol·L-1硝酸钡溶液中c(N)=4 mol·L-1,1.5 mol·L-1的硝酸铝溶液中c(N)=4.5 mol·L-1,1 mol·L-1的硝酸钠溶液中c(N)=1 mol·L-1,1.5 mol·L-1的硝酸镁溶液中c(N)=3 mol·L-1,3 mol·L-1的硝酸钾溶液中c(N)=3 mol·L-1。 3.C　[解析] 结合标签数据,由公式c=可得,c(HCl)==11.8 mol·L-1。 4.B　[解析] 硫酸过量,设混合稀释后H2SO4的物质的量浓度为a,则0.3 L×0.25 mol·L-1-0.1 L×0.3 mol·L-1÷2=0.5 L×a,解得a=0.12 mol·L-1,混合稀释后溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.12 mol·L-1=0.24 mol·L-1。 5.D　[解析] n(Al3+)==0.06 mol,n(S )=n(Al3+)=0.09 mol,加入的BaCl2溶液中含Ba2+为0.03 mol,发生反应:Ba2++SBaSO4↓,反应后剩余S 为0.06 mol,此时溶液的体积约为600 mL,c(S)≈=0.1 mol·L-1。 6.D　[解析] 计算所需Na2CO3·10H2O的质量为0.500 L×0.100 mol·L-1×286 g·mol-1=14.3 g,分析天平可精确称量14.300 0 g,操作正确,A正确;容量瓶中残留少量蒸馏水不影响最终浓度,因为定容时还需加水至刻度线,B正确;洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次并转移洗涤液可确保溶质完全转移,避免损失,操作正确,C正确;定容时俯视刻度线会导致实际液面低于刻度线,溶液体积偏小,浓度偏高,而非偏低,D错误。 7.D　[解析] 配制250 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液时所需NaOH的质量为0.25 L×1 mol·L-1×40 g·mol-1=10.0 g,用天平称量10.0 g NaOH固体于小烧杯中溶解,A正确;配制该溶液的关键仪器之一是250 mL容量瓶,B正确;由固体配制溶液的一般步骤:计算、称量、溶解、转移、洗涤、初摇、定容、摇匀,故顺序为①②④③⑥⑤,C正确;250 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.25 L×1 mol·L-1=0.25 mol,将其稀释至1 L,浓度变为0.25 mol·L-1,D错误。 8.C　[解析] 98%的浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为 mol·L-1=18.4 mol·L-1,选取500 mL容量瓶配制溶液,根据稀释定律:500 mL×0.2 mol·L-1=18.4 mol·L-1×V(H2SO4),则有V(H2SO4)≈5.4 mL,A错误;量取浓硫酸时,俯视量筒刻度线,量取浓硫酸的体积偏小,所配稀硫酸的浓度偏小,B错误;浓硫酸稀释时放热,未冷却即定容,最后溶液冷却后液面低于刻度线,所配溶液的浓度偏大,C正确;容量瓶未干燥,对所配稀硫酸的浓度无影响,D错误。 9.D　[解析] 配制1 mol·L-1 NaCl溶液60 mL,需用100 mL容量瓶配制,计算时也需要用100 mL进行计算,n=c·V=1 mol·L-1×0.1 L=0.1 mol,m=n·M=0.1 mol×58.5 g·mol-1=5.85 g,用分析天平称取5.850 0 g NaCl,A错误;标准状况下22.4 L HCl为1 mol,溶于1 L水后溶液体积不是1 L,所得HCl溶液浓度不是1 mol·L-1,B错误;因定容时还需加水至刻度线,则容量瓶洗涤后未干燥,对溶液最终体积无影响,溶液浓度不变,C错误;配制NaOH溶液时未冷却至室温便转移定容,因溶液热胀冷缩,冷却后体积缩小,溶质的物质的量不变,导致浓度偏大,D正确。 10.(1)3.0　(2)CBFDAE (3)向容量瓶中加一定量水,用右手食指按住瓶塞,其余手指握住瓶颈,左手托住瓶底,倒立过来,观察瓶口处是否漏水,若不漏水,再正立过来,将瓶塞旋转180°,再重复上述操作,若不漏水则可用 (4)A　(5)40 [解析] (1)配制230 mL溶液需选择250 mL容量瓶,所以n(MgSO4)=0.1 mol·L-1×0.25 L=0.025 mol,可得 m(MgSO4)=0.025 mol×120 g·mol-1=3.0 g。(2)配制溶液过程中,计算、称量之后应该是溶解、转移、洗涤、初摇、定容、摇匀,所以顺序为CBFDAE。(3)检漏的操作为向容量瓶中加一定量水,用右手食指按住瓶塞,其余手指握住瓶颈,左手托住瓶底,倒立过来,观察瓶口处是否漏水,若不漏水,再正立过来,将瓶塞旋转180°,再重复上述操作,若不漏水则可用。(4)转移溶液后,未洗涤玻璃棒,损失溶质,使溶液浓度降低,A项正确;加水定容时,不小心将水洒落到容量瓶外,不影响溶液浓度,B项错误;定容时,俯视刻度线,使得溶液体积偏小,浓度偏大,C项错误。(5)20 mL 0.1 mol·L-1 MgSO4溶液中,n(MgSO4)=20×10-3×0.1 mol=2×10-3 mol,MgSO4+2NaOHMg(OH)2↓+Na2SO4,则V(NaOH)==4×10-2 L=40 mL。 11.(1)12.5 mol·L-1 (2)250　2.0 (3)BCAFED (4)保证溶质完全进入容量瓶中 (5)①洗净容量瓶,重新配制　②洗净容量瓶,重新配制 [解析] (1)c= mol·L-1=12.5 mol·L-1。 (2)配制240 mL溶液应选250 mL容量瓶,根据稀释规律可知,0.1 mol·L-1×0.25 L=12.5 mol·L-1×V,V=0.002 L=2.0 mL。 学科网（北京）股份有限公司 $