第1章 第1节 物质的分类及转化 第1课时 物质的分类 (Word讲义)-【满分思维】2026-2027学年高中化学必修第一册学生用书（人教版）

本讲义聚焦物质的分类这一核心知识点，系统梳理根据组成（树状/交叉分类法、同素异形体）和性质（酸性/碱性氧化物）的分类方法，进而延伸至分散系（溶液、胶体、浊液）及胶体的制备与性质，构建递进式学习支架。 该资料以情境问题（如森林丁达尔效应）和实验探究（Fe(OH)3胶体制备）为特色，结合生活实例（生石灰干燥剂），培养学生化学观念（物质多样性）、科学思维（概念辨析）与科学探究能力。课中辅助情境教学提升互动性，课后通过例题和练习帮助学生查漏补缺，强化知识应用。

第一章　物质及其变化 第一节　物质的分类及转化 第1课时　物质的分类 ◆ 学习任务一　根据物质的组成和性质分类 【课前自主预习】 一、根据物质的组成分类 1.物质的组成 2.同素异形体 概念 示例 由同一种元素形成的几种性质不同的单质,叫作这种元素的同素异形体 ①金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体; ②O2和臭氧(O3)是氧元素的同素异形体 [注意] ①同素异形体的研究对象是同种元素的不同单质,其性质差异主要体现在物理性质上,大多化学性质相似; ②同素异形体之间的转化属于化学变化。 3.物质的分类方法 (1)树状分类法 根据物质的组成对物质进行分类的一种方法。 (2)交叉分类法 从不同的角度对物质进行分类。 二、根据物质的性质分类 1.酸性氧化物和碱性氧化物 概念 物质类别 示例 酸性 氧化物 能与　　反应生成　　　　　的氧化物  大多数非金属氧化物 CO2、SO2、SO3等 碱性 氧化物 能与　　反应生成　　　　　的氧化物  大多数金属氧化物 CaO、MgO等 2.二者性质 (1)大多数酸性氧化物能溶于水,与水化合生成酸。 (2)大多数碱性氧化物不能溶于水,也不与水反应生成碱。 【情境问题思考】 　　如图为物质的树状分类图: 问题一:Na2CO3属于盐,当分类标准不同时,Na2CO3可以属于哪类物质? 问题二:金属氧化物是否都是碱性氧化物?二者有何关系?非金属氧化物与酸性氧化物的关系呢? 【核心知识讲解】 1.氧化物的辨析 氧化物是指由两种元素组成的纯净物,其中一种元素是氧元素,如H2O、CO2等都是氧化物,而H2SO4、KClO3等虽含有氧元素,但不是氧化物。 2.氧化物的分类 (1)从元素组成角度:氧化物分为金属氧化物(如CuO、MgO等)和非金属氧化物(如H2O、CO2等)。 (2)从化学性质角度:氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物(后续学习)等。 [注意] (1)碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Al2O3是两性氧化物(第三章学习)。 (2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如NO、CO是不成盐氧化物。 (3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7是金属氧化物,也是酸性氧化物。 (4)酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱,如MgO既不溶于水,也不与水反应。 【知识迁移应用】 例1 [2025·湖北武昌实验中学高一检测] 下列关于所给物质的分类完全正确的是 (　) 选项 单质 氧化物 纯净物 碱 盐 A 盐酸 冰水混合物 明矾 熟石灰 BaSO4 B 氦气 Fe3O4 硝酸 纯碱 NH4NO3 C 水银 Na2O 液氮 苛性钠 Cu2(OH)2CO3 D 臭氧 干冰 尿素 生石灰 NaHCO3 例2 许多食品包装袋中常有一个小纸袋,内盛白色固体物质,标有“干燥剂”字样,其主要成分为生石灰。下列说法不正确的是 (　) A.生石灰的化学式为CaO,属于碱性氧化物 B.生石灰作干燥剂的原理是CaO+H2OCa(OH)2 C.从类别角度看,生石灰可与稀盐酸、SO2等发生反应 D.无水氯化钙作干燥剂,其原理与CaO相似,与水反应生成Ca(OH)2和HCl ◆ 学习任务二　分散系及其分类 【课前自主预习】 一、基本概念 1.分散系的概念 化学上把一种(或多种)物质以　　　　形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的　　　,叫作分散系。  2.分散系的组成 溶液 乳浊液 悬浊液 分散质 溶质 被分散成　　　的物质  被分散成固体小颗粒的物质 分散剂 溶剂 液体 3.分散系的分类及其分类依据 按分散质粒子的直径大小,可以把分散系分为溶液、胶体、浊液。 [注意] 分散系一定属于混合物,由分散剂和分散质两部分组成。 二、胶体的分类、制备及性质 1.胶体的分类 胶体按分散剂的不同,可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。 液溶胶 气溶胶 固溶胶 分散剂的状态 　　　  　　　  　　　  举例 Fe(OH)3胶体 云、雾 有色玻璃 2.Fe(OH)3胶体的制备 在一个100 mL烧杯中加入40 mL蒸馏水,加热煮沸,然后向沸水中逐滴加入5~6滴 FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,所得液体就是Fe(OH)3胶体。 3.胶体的性质 【情境问题思考】 　　清晨当太阳升起时,漫步在茂密的森林里,会看到一缕缕阳光穿过枝叶间隙铺洒在地面上。 树林中的丁达尔效应 问题:你知道为什么会产生这种美丽的景象吗? 【核心知识讲解】 溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒 子的直径 <1 nm 1~100 nm >100 nm 分散质粒子 小分子 或离子 大分子或 离子集合体 巨大分子或 离子集合体 外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 性质 能否透过滤纸 能 能 不能 是否具有 丁达尔效应 无 有 无 能否透过 半透膜 能 不能 不能 【知识迁移应用】 例3 下列关于三种分散系的说法正确的是 (　) A.胶体不均一、不稳定、静置后产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀 B.胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一、透明的,而悬浊液是浑浊的 C.光线通过时,胶体产生丁达尔效应,溶液不能产生丁达尔效应 D.实验室可用FeCl3饱和溶液与NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体 例4 [2026·河北保定六校高一联考] 很多美轮美奂的自然现象都与胶体有关,如天上的云朵、雨后的彩虹等。下列有关胶体的说法正确的是 (　) A.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体,需要加热且充分振荡 B.植物油与水混合,充分振荡形成的油水混合物属于胶体 C.可通过丁达尔效应区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液,这是胶体和溶液的本质区别 D.制备氢氧化铁胶体的反应为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl [易错警示] 分散系及其分类中的易错点 (1)溶液、胶体和浊液三类分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小不同,并非丁达尔效应。 (2)直径为1~100 nm的纳米材料并不是胶体,只有分散到合适的分散剂中才能形成胶体。 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)四类物质①酸、②碱、③盐、④氧化物中一定含有氧元素的是②④。 (　) (2)NaOH、Ca(OH)2、纯碱都属于碱。 (　) (3)FeSO4·7H2O等结晶水合物均属于混合物。 (　) (4)雾、霾、云都是气溶胶,其分散剂相同。 (　) (5)溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应。 (　) (6)将FeCl3溶液加入稀氢氧化钠溶液中,可制得Fe(OH)3胶体。 (　) 2.[2026·河北邯郸五校高一期中] 物质的分类是化学研究的重要方法,下列有关物质的分类正确的是 (　) 选项 碱 盐 胶体 酸性氧化物 A C2H5OH KAl(SO4)2 墨水 SO3 B NaOH BaSO4 豆浆 CO2 C NH3 Cu2(OH)2CO3 Fe(OH)3胶体 P2O5 D Ca(OH)2 CH4 有色玻璃 SO2 3.[2025·河北石家庄一中高一检测] 物质的分类如图所示: 由图判断下列说法中错误的是 (　) A.如图甲所示的分类方法属于树状分类法 B.酸性氧化物一定是非金属氧化物 C.碱性氧化物一定是金属氧化物 D.氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物 4.[2025·河北衡水中学高一检测] 下列叙述正确的是 (　) A.有些液溶胶和溶液在外观上都是均匀稳定的,用肉眼难以区分 B.用平行光照射淀粉溶液、硫酸铜溶液,都不会产生丁达尔效应 C.向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,可制得Fe(OH)3胶体 D.金刚石和石墨互为同素异形体,其物理性质相同 5.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 (1)若将FeCl3饱和溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是　　　　。  A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液 (2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式:　 。  (3)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是　　　　。  A.Fe(OH)3胶体粒子的直径为1~100 nm B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D.Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸 (4)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内,如图所示,放置2 min后,取少量半透膜外的液体于试管中,置于暗处,用一束强光从侧面照射,观察　　　(填“有”或“无”)丁达尔效应,再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液,可观察到的现象为　　　　　　　　　　　。  学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章　物质及其变化 第一节　物质的分类及转化 第1课时　物质的分类 【新课探究】 学习任务一 课前自主预习 一、1.(1)元素　(2)单质　化合物　(3)单质　化合物 3.(1)纯净物　金属单质　酸　碱　盐 (2)钠盐　钾盐　硫酸盐　碳酸盐 二、1.碱　盐和水　酸　盐和水 情境问题思考 问题一:提示:当分类标准不同时,同一物质能归为不同的类别。Na2CO3中阳离子是Na+,属于钠盐;阴离子是C,属于碳酸盐;同时Na2CO3又属于正盐。 问题二:提示:①碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物)。②酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7);非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 知识迁移应用 例1　C　[解析] 盐酸是HCl的水溶液,属于混合物,A错误;纯碱为碳酸钠,是盐不是碱,B错误;水银为汞单质,氧化钠为氧化物,液氮为液态的氮气,是纯净物,苛性钠为氢氧化钠,是碱,碱式碳酸铜为盐,C正确;生石灰是氧化钙,属于氧化物,不是碱,D错误。 例2　D　[解析] CaO是碱性氧化物,能与水、酸、酸性氧化物等发生反应,A、B、C均正确。生石灰作干燥剂,与水反应生成Ca(OH)2;无水氯化钙与水不能反应生成Ca(OH)2和HCl,D错误。 学习任务二 课前自主预习 一、1.粒子　混合物 2.被分散成粒子　小液滴 3.溶液　胶体　乳浊液或悬浊液 二、1.液体　气体　固体 3.一条光亮的“通路”　散射 情境问题思考 问题:提示:因为云、雾、烟等是胶体,这些胶体的分散剂是空气,分散质是微小的尘埃或液滴,当早晨阳光斜射入密林中时,胶体粒子对光线有散射作用,产生丁达尔效应。 知识迁移应用 例3　C　[解析] 胶体在一定条件下能稳定存在,属于介稳体系,A错误;胶体与悬浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小,B错误;实验室可用向沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3饱和溶液至液体呈红褐色的方法制备Fe(OH)3胶体,不是用FeCl3饱和溶液与NaOH溶液混合制备,D错误。 例4　D　[解析] 制备Fe(OH)3胶体时,加热至液体呈红褐色,不能振荡,A错误;植物油与水混合,充分振荡形成的油水混合物属于乳浊液,B错误;可通过丁达尔效应区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液,但胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同,C错误。 【课堂评价】 1.(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)× 2.B　[解析] C2H5OH是有机物,不属于碱,A错误;NH3是非金属氢化物,不是碱,C错误;CH4是有机物,不是盐,D错误。 3.B　[解析] 从图形看甲应属于树状分类法,A正确;酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7为酸性氧化物,也为金属氧化物,B错误;碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Al2O3,C正确;氧化物根据组成元素不同可分为金属氧化物和非金属氧化物,D正确。 4.A　[解析] 有些液溶胶和溶液在外观上都是均匀稳定的分散系,用肉眼难以区分,A正确;淀粉溶液是胶体,用平行光照射淀粉溶液能产生丁达尔效应,B错误;向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,发生复分解反应生成Fe(OH)3沉淀,不能制得Fe(OH)3胶体,C错误;金刚石和石墨互为同素异形体,其物理性质不相同,如硬度、导电性不同,D错误。 5.(1)B　(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (3)A　(4)无　有白色沉淀生成 [解析] (1)在沸腾的蒸馏水中逐滴加入氯化铁饱和溶液,当液体变为红褐色时立即停止加热,即得到氢氧化铁胶体,FeCl3饱和溶液直接加入NaOH浓溶液得到氢氧化铁沉淀,答案选B。(2)根据以上分析可知制备 Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。(3)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小不同,胶体的分散质粒子直径为1~100 nm,A项符合题意。(4)由于胶体粒子不能透过半透膜,所以取少量半透膜外的液体于试管中,置于暗处,用一束强光从侧面照射,观察不到丁达尔效应;氢氧化铁胶体中的杂质离子是氯离子,可以透过半透膜,所以再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液,可观察到的现象为有白色沉淀生成。 学科网（北京）股份有限公司 $