第2章 第3节 物质的量-第3课时 物质的量浓度(PPT课件)-【满分思维】2026-2027学年高中化学必修第一册配套课件（人教版）

该高中化学课件聚焦“物质的量浓度”核心内容，涵盖概念、计算及溶液配制，通过血液检验单情境导入，结合课前自主预习，衔接物质的量知识，构建从微观到宏观的学习支架，帮助学生理解浓度本质。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，以情境问题对比质量分数强化化学观念，通过例题解析、误差分析表格及实验操作步骤培养证据推理与实验能力。学生能理论联系实际，教师可借助系统资源提升教学效率。

第三节 物质的量 1 第3课时 物质的量浓度 2 学习任务一 物质的量浓度 学习任务二 有关物质的量浓度的简单计算 学习任务三 配制一定物质的量浓度的溶液 ◆ 新课探究 ◆ 课堂评价 ◆ 课后习题 3 学习任务一 物质的量浓度 【课前自主预习】 1.概念 用来表示__________的溶液里所含溶质B(表示某种溶质)的________ ___的物理量。符号为___，常用单位为_________。 单位体积 物质的量 2.计算公式 ________。 新 课 探 究 4 ［注意］ ①溶质B表示溶液中的任意溶质，可以是分子，也可以是 离子或其他特定组合。 ②溶质B用物质的量表示，而不是质量，若给出溶质的质量或气体溶 质在标准状况下的体积时，要借助“”和“ ”换算成 物质的量。 ③物质的量浓度计算公式中， 是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。 新 课 探 究 5 【情境问题思考】 某同学去医院检查 身体，血液检验单的部 分数据如图所示，请你 解读这些数据的含义。 新 课 探 究 6 问题一： 血液中钾、钠均以 离子形式存在。图中钾、钠的 检测结果分别为 、 ，其含义分别 是什么？ 提示：钾的检测结果为 ，表示 血液中含有 ；钠的检测结果为，表示 血液中含有 。 新 课 探 究 7 问题二： 上图中表示血液中微粒 (除胱抑素C)含量的方法与初中所学 溶质的质量分数有什么区别？ 提示：题图中表示血液中微粒 (除 胱抑素C)含量是从微观角度描述溶 液组成的，用单位体积溶液中含有 溶质的物质的量来表示；溶质的质量分数是从宏观角度描述溶液的组成 的，用溶质的质量与溶液的质量的百分比来表示。 新 课 探 究 8 【知识迁移应用】 例1 ［2025·辽宁沈阳二中高一检测］ 下列关于溶液物质的量浓度的说法 正确的是( ) A.溶解在 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 B.标准状况下，将溶于 水，所得稀盐酸的物质的量浓度为 C.溶液和 溶液， 的 物质的量浓度相同 D.在溶液中取出，其中 浓度为 √ 新 课 探 究 9 [解析] 溶解在水中，所得溶液的体积不是 ，所得溶 液中溶质的物质的量浓度不是 ，A错误； 标准状况下，将溶于水，所得溶液的体积不是 ，所得 溶液的浓度不是，B错误； 溶液中 的物质的量浓度是， 溶液中 的物质的量浓度为 ， C错误； 溶液具有均一性，从溶液中取出， 其中 浓度仍为 ，D正确。 新 课 探 究 10 例2 ［2025·山东德州高一检测］ 下列判断正确的是( ) A.中溶解了 ，则该溶液的物质的量浓度为 B.从溶液中取出 溶液，其物质的量浓度为 C.溶液中， 的物质的量浓度为 D.溶液中含有 ，则该溶液的物质的量浓度为 √ 新 课 探 究 11 [解析] 所处的状况未标明，无法利用来计算 的 物质的量，且溶液的体积也不是 ，A错误； 溶液属于均一、稳定的混合物，所以从溶液中取 出 溶液，其物质的量浓度仍为，B错误； 溶液中，的物质的量浓度为 ，C错误； 根据可知，的物质的量为 ，所以 该溶液的物质的量浓度为 ，D正确。 新 课 探 究 12 ［易错警示］ 理解及应用物质的量浓度的易错点 (1)从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其物质的量 浓度、质量分数和密度均与原溶液相同。 (2)物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的 量相同，但溶质的质量不一定相同。 新 课 探 究 13 学习任务二 有关物质的量浓度的简单计算 【课前自主预习】 1.根据定义式简单计算 (1)已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的量浓度的方法： ①若已知溶质质量 ②若已知溶液中某粒子的个数 新 课 探 究 14 (2)一定体积的气体(标准状况)溶于水后形成的溶液中溶质的物质的 量浓度的计算方法： ①若已知溶液的体积 ②若已知溶液的密度 假设气体的摩尔质量为，(标准状况)该气体溶于 水 中所得溶液的密度为，则物质的量浓度为 _________ 。 新 课 探 究 15 2.物质的量浓度与质量分数的换算公式 若已知溶质的摩尔质量为，溶液的密度为 ，溶 液中溶质的质量分数为，则物质的量浓度为_______ 。 3.溶液的稀释或混合计算 (1)将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 存在等式：_________________________________________________ ____________。 (稀)(稀)、(稀) (稀) 新 课 探 究 16 (2)同一种溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的 量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。 存在等式：______________(混)(混)，_________________ (混) (混)。 新 课 探 究 17 【知识迁移应用】 例3 ［2025·河北邯郸一中高一检测］溶解在 水中 (水的密度近似为)所得溶液的密度为 ，溶质的质 量分数为，物质的量浓度为，设 表示阿伏加德罗常数 的值，则下列叙述正确的是( ) A.所得溶液的物质的量浓度为 B.气体占有的体积为 C. D. √ 新 课 探 究 18 [解析] 的物质的量为，水的体积为 ，但溶液的体 积不是，故其物质的量浓度不是 ，A错误； 没有指明气体所处的状况，无法计算气体的体积，B错误； ，C错误； 根据 可知 ，D正确。 新 课 探 究 19 例4 ［2024·河北邯郸八校高一联考］ 溶液常用于治疗急性血钙 过低症，已知质量分数为的溶液的密度为 ， 取此溶液，加水稀释到 。下列说法中不正确的是( ) A.稀释前溶液的物质的量浓度为 B.稀释前该溶液中的物质的量为 C.稀释后溶液中的物质的量浓度为 D.稀释后的溶液中的质量为 √ 新 课 探 究 20 [解析] 根据“换算公式”可知稀释前 溶液的物质的量浓度 ，A正确； 稀释前该 溶液中 ，B正确； 新 课 探 究 21 取此溶液加水稀释到 ，根据稀释定律可得 ，则，故稀释后溶液 中 的物质的量浓度为，C错误； 该稀释溶液中 的质量为 ，D正确。 新 课 探 究 22 ［易错警示］ 计算物质的量浓度的两个易错点 (1)根据化学式或一种离子的物质的量浓度计算另一种离子的物质的 量浓度时，不要忽视离子之间的比例关系，可依据电离方程式确定 离子之间的物质的量浓度关系。 (2)两溶液混合(或浓溶液加水稀释)时，要注意溶液体积的变化，若 题目中未指明忽略溶液体积的变化，一般不能将两种溶液 (或浓溶液和水)的体积相加。 新 课 探 究 23 学习任务三 配制一定物质的量浓度的溶液 【课前自主预习】 一、配制一定物质的量浓度的溶液 1.容量瓶的使用 (1)容量瓶的构造 容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。 ①标注:温度、容积、刻度线。 ②常用规格:、、、及 。 新 课 探 究 24 (2)容量瓶的使用 ①检漏:使用前必须检查是否漏水。检查的方法：往瓶内加入一定量 水，塞好瓶塞。用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒 立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出(如图所示)。 如果不漏水，将容量瓶正立并将瓶塞旋转 后塞紧， 仍把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏水 的容量瓶才能使用。 新 课 探 究 25 ②容量瓶使用的四个“操作”和四个“不能” 新 课 探 究 26 新 课 探 究 27 2.配制 溶液 托盘天平 药匙 烧杯 玻璃棒 新 课 探 究 28 容量瓶 玻璃棒 容量瓶 新 课 探 究 29 胶头滴管 凹液面与刻度线相切 新 课 探 究 30 二、配制溶液时的误差分析 1.误差分析依据 分析一定物质的量浓度溶液配制的误差时，依据“<m></m>”进行判 断，分析<m></m>或<m></m>的变化对<m></m>产生的影响，若<m></m>减小，则<m></m>偏低；若<m></m>偏 小，则<m></m>偏高。 新 课 探 究 31 2.应用实例(以配制一定物质的量浓度的<m></m>溶液为例) 可能引起误差的一些操作 过程分析 对 的 影响 称量 过程 误差 分析 称量时间过长 减小 - 偏低 用滤纸称 固体 减小 - 偏低 物质、砝码位置放反(使用了游码) 减小 - 偏低 新 课 探 究 32 可能引起误差的一些操作 过程分析 对 的 影响 配制 过程 误差 分析 转移溶液前容量瓶内有少量水 不变 不变 无影响 转移液体时有少量溅出 减小 - 偏低 未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 减小 - 偏低 未冷却到室温就移液定容 - 减小 偏高 续表 新 课 探 究 33 可能引起误差的一些操作 过程分析 对 的 影响 配制 过程 误差 分析 定容时水加多后用胶头滴管吸出 减小 - 偏低 定容摇匀后液面下降再加水 - 增大 偏低 定容时俯视刻度线 - 减小 偏高 定容时仰视刻度线 - 增大 偏低 续表 新 课 探 究 34 【知识迁移应用】 例5 ［2025·河南南阳六校高一期中］ 实验室用 固体配 制 溶液，部分实验操作如图所示。下列叙 述正确的是( ) 新 课 探 究 35 A.需称量 固体 B.图甲和图乙的操作中玻璃棒的作用相同 C.定容时可按图乙操作 D.图丙操作导致所配溶液浓度偏小 √ 新 课 探 究 36 [解析] 称取 晶体的质量为 ,A错误; 图甲中玻璃棒的作用是搅拌、加速固体溶解，图乙中玻璃棒的作用是 引流,B错误; 转移液体时,玻璃棒靠在容量瓶的刻线以上,C错误; 图丙中仰视刻度线，定容完毕 后，液面高于刻度线，故所配 溶液的浓度偏小，D正确。 新 课 探 究 37 例6 ［2024·山东临沂高一期中］ 配制的 溶液，下列说法不正确的是( ) A.上述实验操作步骤的正确顺序为④②①③ B.用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，则需要重新配制 C.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的 溶液浓度偏低 D.容量瓶需要用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用 √ 新 课 探 究 38 [解析] 配制溶液的先后步骤:称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀， 故正确顺序为④②①③,A正确; 用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线，则导致溶液浓度偏小，只能 重新配制,B正确; 新 课 探 究 39 定容时，仰视容量瓶的刻度线，定容结束后液面高于刻度线,使配得 的 溶液浓度偏低,C正确; 容量瓶用蒸馏水洗涤后,不需要干燥就可直接使用,D错误。 新 课 探 究 40 ［易错警示］ 容量瓶使用时仰视或俯视刻度线的误差分析 (1)仰视刻度线［如图甲所示］。由于操作时是以刻度线为基准加水的， 从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于凹液面最低点，故加 水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。 新 课 探 究 41 (2)俯视刻度线［如图乙所示］。与图甲恰好相反，刻度线高于凹液 面最低点，使得加水量偏小，结果偏高。 新 课 探 究 42 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)将固体溶解在水中,所得溶液的浓度为 。 ( ) × (2)从溶液中取出 溶液,其中含有 。( ) √ (3)配制溶液,需要固体 。 ( ) √ 课 堂 评 价 43 (4)定容时,加多了水,再用胶头滴管吸出,所配溶液的浓度不变。( ) × (5)将溶于水中配成溶液,所得溶液的浓度为 。 ( ) √ (6)配制溶液,需要称量 固体。 ( ) × 课 堂 评 价 44 2. 下列关于0.1 mol·L-1的CaCl2溶液的说法中正确的是 (　) A.该溶液中含有0.1 mol Ca2+ B.该溶液中c(Cl-)=0.1 mol·L-1 C.0.5 L该溶液中c(Ca2+)=0.1 mol·L-1 D.该溶液就是将0.1 mol Ca2+溶于1 L水中所得到的溶液 √ 课 堂 评 价 45 [解析] 未说明溶液体积,无法确定Ca2+的物质的量,A不正确; Cl-的浓度应为0.1 mol·L-1×2=0.2 mol·L-1,而非0.1 mol·L-1,B不正确; 浓度与溶液体积无关,Ca2+的浓度始终为0.1 mol·L-1,C正确; 配制溶液需定容至1 L,而非将物质溶于1 L水,且应溶解CaCl2而非Ca2+, D不正确。 课 堂 评 价 46 3. [2026·河北邯郸五校高一期中] 实验室配制溶液时用容量瓶来精确 控制最终体积。下列有关容量瓶的说法错误的是 (　) A.常见规格有100 mL、250 mL、500 mL等 B.使用前必须检漏 C.使用前必须洗净并烘干 D.瓶身上标有温度、规格、刻度线 √ [解析]容量瓶是定量玻璃仪器,不能烘干,使用前必须洗净,但不需要 烘干,残留的少量水对配制无影响,C错误。 课 堂 评 价 47 4.［2024·江苏淮安高一期中］用 的浓盐酸配制 的稀盐酸。下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 ( ) A.用 的稀盐酸润洗容量瓶 B.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒 C.定容时仰视刻度线 D.摇匀正立后，加水至液面与刻度线相切 √ 课 堂 评 价 48 [解析] 用稀盐酸润洗会导致容量瓶中残留溶质，溶质的量偏大，进 而导致溶液浓度偏高，A正确； 量取浓盐酸时俯视量筒会导致量取浓盐酸偏少，溶质的量偏小，导致 溶液浓度偏低，B错误； 定容时仰视刻度线导致溶液体积超过容量瓶刻度线，溶液体积偏大， 溶液浓度偏低，C错误； 摇匀后因为部分溶液残留在刻度线以上，再加水导致溶液体积偏大， 浓度偏低，D错误。 课 堂 评 价 49 5.［2025·河北冀州中学高一检测］“84”消毒液在 杀菌消毒方面作用显著。已知某试剂瓶上贴有如 图所示的标签。 回答以下问题： (1)该“84”消毒液中有效成分的物质的量浓度为____ 。 5.5 [解析] 。 课 堂 评 价 50 (2)某同学取该“84”消毒液,稀释成 用于消毒，稀释后的 溶液中的物质的量浓度为_____ 。 0.11 [解析] 根据稀释定律， ，则 。 课 堂 评 价 51 (3)某同学用 固体配制 溶液以备使用。 ①该同学应选择______ 的容量瓶。 1000 ②该同学应称取固体_____ 。 74.5 [解析] 取容量瓶配制溶液，称取 固体的质量为 。 课 堂 评 价 52 ③其操作步骤如图所示，则下图框中的操作应在图中___(填字母)之间。 A.与 B.与 C.与 D.与 D 课 堂 评 价 53 ④下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响? (填“偏大”“偏小”或“无 影响”) A.容量瓶未干燥，浓度会________。 B.转移溶液的过程中，少量液体溅出来，浓度会______。 无影响 偏小 [解析] 容量瓶未干燥，由于定容时要加入蒸馏水，故对浓度无影响； 转移溶液的过程中，少量液体溅出来，损失溶质，浓度会偏小。 课 堂 评 价 54 课后习题 55 知识点一 物质的量浓度及其计算 1. [2026·江苏镇江实验中学等校高一月考] 下列说法正确的是 (　) A.将40 g NaOH溶于1 L水中,c(NaOH)=1 mol·L-1 B.从1 L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液中取出500 mL后,剩余溶液的物质的量 浓度为0.5 mol·L-1 C.0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中,n(Na+ )=1 mol D.100 mL溶液中含有28.4 g Na2SO4,则溶液中c(Na+ )=4.0 mol·L-1 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 56 [解析] 将40 g NaOH溶于1 L水中,溶液的体积不等于1 L,无法计算溶液 中NaOH的物质的量浓度,A错误; 溶液的浓度具有均一性,取出部分后剩余溶液浓度仍为1 mol·L-1,B错误; 未明确溶液体积,无法确定Na+的物质的量,C错误; 28.4 g Na2SO4的物质的量为=0.2 mol,Na+的物质的量为 0.2 mol×2=0.4 mol,溶液体积为0.1 L,c(Na+)==4.0 mol·L-1,D正确。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 57 2. [2026·河北迁安高一期中] 下列溶液中c(N)比100 mL 2 mol·L-1 硝酸钡溶液中c(N)大的是 (　) A.100 mL 1.5 mol·L-1的硝酸铝溶液 B.300 mL 1 mol·L-1的硝酸钠溶液 C.200 mL 1.5 mol·L-1的硝酸镁溶液 D.200 mL 3 mol·L-1的硝酸钾溶液 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 58 [解析]溶液中c(N)与所取溶液的体积大小无关,2 mol·L-1硝酸钡溶液 中c(N)=4 mol·L-1,1.5 mol·L-1的硝酸铝溶液中c(N)=4.5 mol·L-1, 1 mol·L-1的硝酸钠溶液中c(N)=1 mol·L-1,1.5 mol·L-1的硝酸镁溶液中 c(N)=3 mol·L-1,3 mol·L-1的硝酸钾溶液中c(N)=3 mol·L-1。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 59 3. 下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。 则该盐酸中HCl的物质的量浓度是 (　) A.3 mol·L-1 B.8.4 mol·L-1 C.11.8 mol·L-1 D.0.5 mol·L-1 √ [解析]结合标签数据,由公式c=可得, c(HCl)==11.8 mol·L-1。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 60 4. 用100 mL 0.3 mol·L-1的氢氧化钠溶液和300 mL 0.25 mol·L-1的 硫酸混合加水稀释到500 mL,混合液中H+的物质的量浓度为 (　) A.0.36 mol·L-1 B.0.24 mol·L-1 C.0.45 mol·L-1 D.0.09 mol·L-1 [解析] 硫酸过量,设混合稀释后H2SO4的物质的量浓度为a,则 0.3 L×0.25 mol·L-1-0.1 L×0.3 mol·L-1÷2=0.5 L×a,解得a=0.12 mol·L-1, 混合稀释后溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.12 mol·L-1=0.24 mol·L-1。 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 61 5. [2025·河北邢台一中高一检测] 已知300 mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ 为1.62 g,在该溶液中加入0.1 mol·L-1 BaCl2溶液300 mL,反应后溶液中 S的物质的量浓度约为 (　) A.0.4 mol·L-1 B.0.3 mol·L-1 C.0.2 mol·L-1 D.0.1 mol·L-1 [解析] n(Al3+)==0.06 mol,n(S )=n(Al3+)=0.09 mol,加入 的BaCl2溶液中含Ba2+为0.03 mol,发生反应:Ba2++S = BaSO4↓,反应 后剩余S 为0.06 mol,此时溶液的体积约为600 mL, c(S)≈=0.1 mol·L-1。 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 62 6. [2026·江苏南京一中高一月考] 用Na2CO3·10H2O晶体配制 500 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液。下列说法不正确的是 (　) A.称量、溶解:用分析天平准确称取14.300 0 g Na2CO3·10H2O晶体在烧 杯中溶解 B.转移:容量瓶中残留少量蒸馏水,无需晾干即可转移溶液 C.洗涤:洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将洗涤液全部转移至容量瓶中 D.定容:定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低 √ 知识点二 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 63 [解析] 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 7.某小组用下列仪器配制250 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液。下列说法不 正确的是 (　) 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 65 A.用天平称量10.0 g NaOH固体于小烧杯中溶解 B.配制该溶液的关键仪器之一是250 mL容量瓶 C.配制过程的先后顺序为①②④③⑥⑤ D.将250 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液稀释至1 L,浓度变为0.5 mol·L-1 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 66 [解析] 配制250 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液时所需NaOH的质量为 0.25 L×1 mol·L-1×40 g·mol-1=10.0 g,用天平称量10.0 g NaOH固体于 小烧杯中溶解,A正确; 配制该溶液的关键仪器之一是250 mL容量瓶,B正确; 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 67 由固体配制溶液的一般步骤:计算、称量、溶解、转移、洗涤、初摇、 定容、摇匀,故顺序为①②④③⑥⑤,C正确; 250 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中NaOH的物质的量为 0.25 L×1 mol·L-1=0.25 mol,将其稀释至1 L,浓度变为0.25 mol·L-1,D错误。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 8. [2025·河北邯郸高一期中] 现用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)来 配制400 mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。下列说法正确的是 (　) A.应用量筒量取的浓硫酸体积是4.3 mL B.用量筒量取浓硫酸时,俯视量筒的刻度会导致配制的稀硫酸浓度偏大 C.浓硫酸稀释后未冷却就立即转移到容量瓶中并定容,会导致配制的 稀硫酸浓度偏大 D.容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的稀硫酸浓度偏小 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 69 [解析] 98%的浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为 mol·L-1=18.4 mol·L-1,选取500 mL容量瓶配制溶液,根据 稀释定律:500 mL×0.2 mol·L-1=18.4 mol·L-1×V(H2SO4),则有 V(H2SO4)≈5.4 mL,A错误; 量取浓硫酸时,俯视量筒刻度线,量取浓硫酸的体积偏小,所配稀硫酸 的浓度偏小,B错误; 浓硫酸稀释时放热,未冷却即定容,最后溶液冷却后液面低于刻度线, 所配溶液的浓度偏大,C正确; 容量瓶未干燥,对所配稀硫酸的浓度无影响,D错误。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 70 9. [2026·浙江浙大附中高一月考] 下列关于一定物质的量浓度溶液 配制说法正确的是 (　) A.配制1 mol·L-1的NaCl溶液60 mL,配制时应用分析天平称取 3.510 0 g NaCl B.将22.4 L(标准状况下)HCl溶于1 L水中,所得HCl溶液物质的量浓度 为1 mol·L-1 C.容量瓶洗涤后没有干燥直接用于溶液配制,会导致溶液浓度偏低 D.配制1 mol·L-1的NaOH溶液,若未冷却至室温便转移定容溶液,会导 致NaOH溶液浓度偏大 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 71 [解析] 配制1 mol·L-1 NaCl溶液60 mL,需用100 mL容量瓶配制,计算时 也需要用100 mL进行计算, n=c·V=1 mol·L-1×0.1 L=0.1 mol,m=n·M=0.1 mol×58.5 g·mol-1=5.85 g, 用分析天平称取5.850 0 g NaCl,A错误; 标准状况下22.4 L HCl为1 mol,溶于1 L水后溶液体积不是1 L,所得 HCl溶液浓度不是1 mol·L-1,B错误; 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 72 因定容时还需加水至刻度线,则容量瓶洗涤后未干燥,对溶液最终体积 无影响,溶液浓度不变,C错误; 配制NaOH溶液时未冷却至室温便转移定容,因溶液热胀冷缩,冷却后 体积缩小,溶质的物质的量不变,导致浓度偏大,D正确。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 73 10. [2026·河北邯郸五校高一期中] 某实验小组需要230 mL 0.1 mol·L-1 的MgSO4溶液,按如下方法配制: 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 74 (1)用托盘天平准确称量　　　　g MgSO4固体。    [解析] 配制230 mL溶液需选择250 mL容量瓶,所以 n(MgSO4)=0.1 mol·L-1×0.25 L=0.025 mol,可得 m(MgSO4)=0.025 mol×120 g·mol-1=3.0 g。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 75 (2)按图中所示操作完成配制,正确的顺序是　　　　　　(填字母)。  CBFDAE [解析]配制溶液过程中,计算、称量之后应该是溶解、转移、洗涤、 初摇、定容、摇匀,所以顺序为CBFDAE。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 76 (3)使用前检漏的操作为 　 。 向容量瓶中加一定量水,用右手食指按住 瓶塞,其余手指握住瓶颈,左手托住瓶底,倒立过来,观察瓶口处是否 漏水,若不漏水,再正立过来,将瓶塞旋转180°,再重复上述操作,若不 漏水则可用 [解析] 检漏的操作为向容量瓶中加一定量水,用右手食指按住瓶塞, 其余手指握住瓶颈,左手托住瓶底,倒立过来,观察瓶口处是否漏水, 若不漏水,再正立过来,将瓶塞旋转180°,再重复上述操作,若不漏水 则可用。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 77 (4)下列操作会导致配制溶液浓度结果偏小的 是　　　(填字母)。  A.转移溶液后,未洗涤玻璃棒 B.加水定容时,不小心将水洒落到容量瓶外 C.定容时,俯视刻度线 [解析] 转移溶液后,未洗涤玻璃棒,损失溶质,使溶液浓度降低,A项正确; 加水定容时,不小心将水洒落到容量瓶外,不影响溶液浓度,B项错误; 定容时,俯视刻度线,使得溶液体积偏小,浓度偏大,C项错误。 A 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 78 (5)取20 mL上述配制的MgSO4溶液,与0.1 mol·L-1的NaOH溶液恰好 完全反应,所需NaOH溶液的体积为　　　　mL。  40 [解析] 20 mL 0.1 mol·L-1 MgSO4溶液中, n(MgSO4)=20×10-3×0.1 mol=2×10-3 mol, MgSO4+2NaOH = Mg(OH)2↓+Na2SO4, 则V(NaOH)==4×10-2 L=40 mL。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 79 11.[2025·浙江嘉兴高一检测] 实验室用密度为1.25 g·mL-1、质量分数 为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L-1的盐酸,回答下列问题。 (1)浓盐酸的物质的量浓度为　 。 [解析] c= mol·L-1=12.5 mol·L-1。 (2)配制240 mL 0.1 mol·L-1的盐酸应选用容量瓶的规格为　　　mL, 应量取浓盐酸体积为　　　mL。 250 2.0 [解析]配制240 mL溶液应选250 mL容量瓶,根据稀释规律可知, 0.1 mol·L-1×0.25 L=12.5 mol·L-1×V,V=0.002 L=2.0 mL。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 80 (3)配制时,其正确的操作顺序是　　　　　　(用字母表示,每个字母只 能用一次)。  BCAFED A.用30 mL蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 B.用量筒准确量取所需体积的浓盐酸,倒入烧杯中,再加入少量蒸馏水(约 30 mL),用玻璃棒慢慢搅拌,使其混合均匀 C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,振荡、摇匀 E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2 cm处 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 81 (4)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是　　　　　　　　　　 　　　　。  保证溶质完全进入 容量瓶中 (5)若实验过程中出现如下情况,该如何处理? ①加蒸馏水时不慎超过了刻度线:　　　　　　　　　　　　　　。  ②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出:　　　　　　　　　　 　　。  洗净容量瓶，重新配制 洗净容量瓶，重新 配制 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 82 $