第1章 拓展微课2 氧化还原反应的配平与计算(PPT课件)-【满分思维】2026-2027学年高中化学必修第一册配套课件（人教版）

该高中化学课件聚焦氧化还原反应的配平与计算，从化合价变化、电子转移等基础概念导入，通过配平三原则、五步骤及缺项型配平方法，搭建从基础到综合应用的学习支架，衔接前后知识脉络。 其亮点在于以科学思维为核心，采用“标变价-列得失-求总数-配系数-查守恒”五步骤配平法和得失电子守恒计算思路，结合化学方程式与离子方程式配平实例（如KClO₃分解、C₂O₄²⁻与MnO₄⁻反应），强化化学观念中的变化规律认知。帮助学生提升配平技能与计算逻辑，为教师提供系统讲练资源，提高教学效率。

拓展微课2 氧化还原反应的配平与计算 1 角度一 氧化还原反应的配平 角度二 氧化还原反应相关计算 ◆ 微课精讲 2 角度一 氧化还原反应的配平 【必备知识】 1.配平氧化还原反应方程式的三原则 微 课 精 讲 3 2.配平氧化还原反应方程式的“五步骤” 微 课 精 讲 4 3.缺项型氧化还原反应方程式的配平 缺项型氧化还原反应方程式的特点是某些反应物或生成物没有写出 来,一般为水、酸<m></m>或碱<m></m>,其配平流程可表示为 微 课 精 讲 5 【综合应用】 例1 配平下列化学方程式。 (1)____________ (2)_______________ ______ (3)____________ (4)_________ 2 1 1 2 5 2 1 5 1 1 1 4 7 2 4 2 2 3 微 课 精 讲 6 变式 配平下列离子方程式。 (1)_________ _________ (2)____________ _______ ___ (3)____________________ (4)______________________ 2 1 2 2 1 4 5 2 10 2 8 3 1 3 2 7 3 2 3 2 5 微 课 精 讲 7 角度二 氧化还原反应相关计算 【必备知识】 氧化还原反应的计算思路 1.守恒关系 反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等,即得失 电子守恒。 微 课 精 讲 8 2.思维流程 (1)找物质:分析反应前后元素化合价的变化，确定氧化剂、还原剂及 相应的还原产物、氧化产物。 (2)定得失:确定一个原子(或离子)的得或失电子数(注意化学式中原子 的个数)。 微 课 精 讲 9 (3)列等式:根据已知化学计量数及得失电子守恒列出等式,降价原子个 数(氧化剂)化合价变化值(高价-低价)升价原子个数(还原剂) 化合 价变化值(高价-低价)。 (4)找关系:对于多步连续进行的氧化还原反应,若中间各步反应过程中 无损耗,可直接根据得失电子守恒建立起始反应物和最终生成物的关 系，快速列式求解。 微 课 精 讲 10 【综合应用】 例2 ［2025·湖北新高考协作体高一期中联考］ 当 溶液与 溶液反应时，6个与1个 恰好完全反应，已知 可被氧化为，则还原产物中 元素的化合价为( ) A. B. C. D. [解析] 由题意可知，可被氧化为，设 元素在还 原产物中的化合价是 ，根据得失电子守恒可得 ，解得 。 √ 微 课 精 讲 11 变式 [2026·安徽芜湖高一期中] Cl2通入热的氢氧化钠水溶液中, 能同时发生两个氧化还原反应:NaOH+Cl2 →NaCl+NaClO+H2O、 NaOH+Cl2 →NaCl+NaClO3+H2O (均未配平),反应后测定NaClO 与NaClO3的数目之比为5∶2,则该反应中被氧化与被还原的元素 的质量之比为 (　) A.1∶3 B.3∶1 C.7∶15 D.7∶5 √ 微 课 精 讲 12 [解析] Cl2生成NaClO与NaClO3,氯元素化合价升高,发生氧化反应; 反应后测定NaClO与NaClO3的数目之比为5∶2,设生成NaClO的数目 为5个、生成NaClO3的数目为2个,则被氧化的Cl的数目为7个; 生成NaClO与NaClO3转移电子的总数目为5×1+2×5=15个; Cl2生成NaCl,氯元素化合价由0降低为-1,发生还原反应,根据得失 电子守恒,生成NaCl的数目为15个,则被还原的Cl为15个; 该反应中被氧化与被还原的元素的质量之比为7∶15,故选C。 微 课 精 讲 $