第1章 第3节 氧化还原反应-第2课时 氧化剂和还原剂(PPT课件)-【满分思维】2026-2027学年高中化学必修第一册配套课件（人教版）

该高中化学课件聚焦氧化还原反应核心内容，涵盖氧化剂和还原剂的判断、电子转移表示方法及氧化性还原性强弱比较，通过课前预习衔接情境问题（如月饼脱氧剂原理），结合概念辨析与实例分析构建学习支架，帮助学生梳理知识脉络。 其亮点在于以情境化问题（如湿法冶铜实验）驱动科学探究，通过双线桥/单线桥步骤归纳、氧化性判断方法总结培养科学思维，结合生活应用（食物防腐、金属冶炼）渗透科学态度与责任。学生能深化化学观念，教师可依托系统习题与方法指导提升教学效率。

第三节 氧化还原反应 1 第2课时 氧化剂和还原剂 2 学习任务一 氧化剂和还原剂 学习任务二 氧化还原反应中电子转移的表示方法 学习任务三 物质氧化性、还原性强弱的判断 ◆ 新课探究 ◆ 课堂评价 ◆ 课后习题 3 学习任务一 氧化剂和还原剂 【课前自主预习】 一、氧化剂和还原剂 1.氧化剂和还原剂 降低 得到 偏向 升高 失去 偏离 新 课 探 究 4 ［注意］ 氧化剂与还原剂的关系如图所示： 新 课 探 究 5 2.氧化性和还原性 ［注意］ 氧化性和还原性的强弱与物质得失电子的数目无关，与得 失电子的难易程度有关。 新 课 探 究 6 3.氧化产物和还原产物 氧化产物：还原剂被______生成的物质。 还原产物：氧化剂被______生成的物质。 氧化 还原 新 课 探 究 7 4.常见的氧化剂和还原剂 物质种类 常见物质 氧化剂 部分非金属单质 ____、____等 某些含有高价态元素的化合物 ___________、______、 ________、______等 还原剂 活泼的金属单质 ___、____、____等 某些非金属单质 ___、____等 某些含有低价态元素的化合物 ____、___等 (浓) C 新 课 探 究 8 二、氧化还原反应对生产、生活的影响 冶炼 燃烧 光合作用 腐败 锈蚀 自燃 新 课 探 究 9 【情境问题思考】 阅读月饼盒中小包装袋的文字说明。 问题一: 分析月饼盒中为什么要放小包装袋。 提示：脱氧剂中的铁粉与袋内、 发生反应，减缓油脂的氧化 速率，延长月饼的保质期。 新 课 探 究 10 问题二: 根据脱氧剂发生的反应， 分析元素化合价的变化，并指出 物质在反应中起到的作用。 提示：反应中，铁单质中铁元素的化合价为0价，处于铁元素的最低 价态，所以 具有还原性，作还原剂，被氧化。反应中，氧元素的 化合价由0价降低到价，得到电子，作氧化剂， 具有氧化性， 被还原。 新 课 探 究 11 【核心知识讲解】 1.氧化剂和还原剂的判断 2.判断氧化产物和还原产物的方法 新 课 探 究 12 3.氧化还原反应的概念之间的关系 新 课 探 究 13 4.从价态角度研究物质的氧化性和还原性 (1)当物质中所含元素处于较低价态时，元素有升高价态的趋势，该 物质可能具有还原性，如<m></m>、<m></m>等金属。 (2)当物质所含元素处于较高价态时，元素有降低价态的趋势，该物 质可能具有氧化性，如<m></m>、<m></m>、<m></m>等。 (3)当物质所含元素处于中间价态时，元素有降低价态和升高价态的 趋势，则该物质可能既具有氧化性又具有还原性，如<m></m>、<m></m>、 <m></m>等。 新 课 探 究 14 【知识迁移应用】 例1 [2026·广东广州南沙一中月考] 对于反应 3S+6KOH= 2K2S+K2SO3+3H2O,下列说法正确的是( ) A.S是氧化剂,KOH是还原剂 B.还原剂与氧化剂的质量比是2∶1 C.氧化产物和还原产物的微粒个数之比为3∶2 D.若有3a个S完全反应,则反应中共转移了4a个电子 √ 新 课 探 究 15 [解析] S→K2S,S元素的化合价降低,S→K2SO3,S元素的化合价升高, 故S既被氧化又被还原,KOH未参与电子转移,A错误; 还原剂和氧化剂均为S,还原产物为K2S,氧化产物为K2SO3,根据反应 的化学计量数,生成1个K2SO3,需要1个S被氧化,生成 2个K2S,需要有 2个S被还原,因此还原剂和氧化剂质量比为1∶2,B错误; 由化学计量数可知,氧化产物(K2SO3)与还原 产物(K2S)的微粒个数之比为1∶2,C错误; 根据方程式可知,3个S中,1个被氧化,转移4个 e-,3a个S完全反应,共转移4a个电子,D正确。 新 课 探 究 16 例2 [2026·北师大附中高一期中] 下列反应中,氧化剂与还原剂微粒 个数比值关系为1∶2的是 ( ) A.Cl2+H2O HCl+HClO B.C+2H+ = H2O+CO2↑ C.I2+2NaClO3 = 2NaIO3+Cl2 D.3NO2+H2O = NO+2HNO3 √ 新 课 探 究 17 [解析] Cl2在反应中既是还原剂(Cl2→HClO,被氧化)又是氧化剂 (Cl2→HCl,被还原),两者的微粒个数比为1∶1,A错误; 该反应为复分解反应,无元素化合价变化,不涉及氧化还原过程, B错误; A.Cl2+H2O HCl+HClO B.C+2H+ = H2O+CO2↑ 新 课 探 究 18 I2被氧化为NaIO3,作还原剂,Cl被还原为Cl2,作氧化剂,2个Cl 对应1个I2,氧化剂与还原剂微粒个数比为2∶1,C错误; 3个NO2中,1个被还原为NO,作氧化剂,2个被氧化为HNO3,作还原 剂,氧化剂与还原剂微粒个数比为1∶2,D正确。 C.I2+2NaClO3 = 2NaIO3+Cl2 D.3NO2+H2O = NO+2HNO3 新 课 探 究 19 ［方法技巧］ 解答氧化还原反应的概念及关系的判断题,要基于元素 化合价变化，抓住“两条主线”: ①氧化剂 得电子 价降低 被还原还原反应 还原产物; ②还原剂 失电子 价升高 被氧化氧化反应 氧化产物。 新 课 探 究 20 学习任务二 氧化还原反应中电子转移的表示方法 【课前自主预习】 1.双线桥法 (1)意义 表示反应前后同一种元素的原子间电子转移的情况，反映了化学反 应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。 新 课 探 究 21 (2)基本步骤—— “三步骤” 新 课 探 究 22 2.单线桥法 (1)意义 表示反应物中同种元素或不同种元素之间的电子转移情况，即表示 电子转移的方向和数目。 (2)表示方法 ①箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。 ②不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。 ③线桥只出现在反应物中。如 。 新 课 探 究 23 【知识迁移应用】 例3 ［2025·辽宁朝阳高一期中］ 下列氧化还原反应中，电子转移 的方向和数目均正确的是( ) A. B. C. D. [解析] 转移的电子数目应该是12，A错误； 得失电子的数目均是4， 原子失去电子，原子得到电子，B正确； √ 新 课 探 究 24 【知识迁移应用】 例3 ［2025·辽宁朝阳高一期中］ 下列氧化还原反应中，电子转移 的方向和数目均正确的是( ) A. B. C. D. 原子得到电子，C原子失去电子，得失电子标反了，C错误； 得失电子的数目不相等，D错误。 √ 新 课 探 究 25 例4 [2026·广东珠海部分学校高一期中] 下列氧化还原反应中,电子转移 的方向和数目均正确的是 ( ) A. B. C. D. √ 新 课 探 究 26 [解析] 反应KClO3+6HCl = 3Cl2↑+KCl+3H2O中,KClO3中Cl元素的化合 价从+5→0,得5e-,HCl中部分Cl元素的化合价从-1→0,失5e-,电子转移数 目错误,电子转移的方向和数目为 , A错误; 反应2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3中,FeCl2中Fe元素的化合价从+2→+3,2个FeCl2 共失2e-,Cl2中Cl元素的化合价从0→-1,得2e-,选项中电子转移的方向和 数目均正确,B正确; 新 课 探 究 27 反应2CO +O2 2CO2中,CO中C元素的化合价从+2→+4,2个CO共 失4e-,O2中O元素的化合价从0→-2,得4e-,因此电子转移的方向和数目 为 ,C错误; 反应2CO+2NO N2+2CO2中,CO中C元素的化合价从+2→+4, 2个CO共失4e-,NO中N元素的化合价从+2→0,2个NO共得4e-,题中电子 转移的数目错误,电子转移的方向和数目为 , D错误。 新 课 探 究 28 ［归纳小结］ (1)“双线桥法”表示电子转移时的注意事项 新 课 探 究 29 (2)“单线桥法”表示电子转移时的注意事项 新 课 探 究 30 学习任务三 物质氧化性、还原性强弱的判断 【实验问题探究】 西汉淮南王刘安的《淮南万毕术》中记载： “曾青得铁则化为铜。”这是古代湿法冶铜,也称为 胆铜法。将铁放在胆矾溶液(古人称为胆水)中,使 胆矾中的 被铁置换而产生单质铜。某同学利 用实验探究该反应原理，装置如图所示： 新 课 探 究 31 问题： 为什么会发生上述现象？该反应中 起 到的作用是什么？说明、 的还原性强弱有 何关系？ 提示：反应原理为； 该反应中， 作还原剂，在反应中失去电子， 表现出还原性。 为还原产物，则 更容易失电子，表现出较强的还原性， 故还原性： 。 新 课 探 究 32 【核心知识讲解】 物质氧化性、还原性强弱的判断方法 1.根据化学方程式判断 氧化性:氧化剂 氧化产物;氧化剂 还原剂。 还原性:还原剂 还原产物;还原剂 氧化剂。 新 课 探 究 33 2.根据金属活动性顺序判断 一般的反应规律是“上左下右可反应，隔之愈远愈易行”。 新 课 探 究 34 3.根据产物中元素价态的高低判断 (1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高 的对应氧化剂的氧化性强。例如， (2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低 的对应还原剂的还原性强。例如， 新 课 探 究 35 4.根据氧化还原反应的难易程度判断 一般情况，同种氧化剂与不同还原剂(或同种还原剂与不同氧化剂)反 应时，反应条件要求越低、反应越剧烈，对应物质的还原性 (或氧化性)越强。 例如，<m></m>， <m></m>，结合反应 条件可判断，氧化性：<m></m>。 新 课 探 究 36 【知识迁移应用】 例5 [2026·河北石家庄辛集中学高一月考] 已知反应: ①Cl2+2KBr = Br2+2KCl;②KClO3+6HCl(浓) = KCl+3Cl2↑+3H2O; ③Cl2+2KBrO3 = Br2+2KClO3。下列说法正确的是 (　) A.上述三个反应都是置换反应 B.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C.反应①中氧化剂与还原剂的个数之比为2∶1 D.反应③中若反应1个KBrO3,则还原剂得电子的数目为5个 √ 新 课 探 究 37 [解析] 反应②的反应物均为化合物,生成物中有单质Cl2,不符合置换 反应的定义,A错误; 氧化还原反应中氧化性:氧化剂大于氧化产物,根据反应①可知Cl2的氧 化性大于Br2,根据反应②可知KClO3的氧化性大于Cl2,根据反应③可知 KBrO3的氧化性大于KClO3,故氧化性顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2, B正确; ①Cl2+2KBr = Br2+2KCl;②KClO3+6HCl(浓) = KCl+3Cl2↑+3H2O; ③Cl2+2KBrO3 = Br2+2KClO3。 新 课 探 究 38 反应①中Cl2为氧化剂,KBr为还原剂,氧化剂与还原剂的个数之比为1∶2, C错误; 反应③中1个KBrO3被还原,还原剂失去电子数目是5个,D错误。 ①Cl2+2KBr = Br2+2KCl;②KClO3+6HCl(浓) = KCl+3Cl2↑+3H2O; ③Cl2+2KBrO3 = Br2+2KClO3。 新 课 探 究 39 ［归纳小结］ (1)物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度,与 得、失电子数目的多少无关。 (2)氧化性或还原性还受下列因素的影响。 ①温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性要强。 ②浓度：如浓盐酸的还原性大于稀盐酸。 ③酸碱性：如<m></m>的氧化性随溶液酸性的增强而增强。 新 课 探 究 40 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂。( ) √ (2)由反应可判断 的氧化性强于 。( ) √ (3)某物质所含元素处于最高化合价时，一定具有强氧化性。( ) × (4)氧化还原反应中一种物质是氧化剂,另一种物质必定是还原剂。 ( ) × (5)反应 中, 既是氧化剂又是还原剂。( ) √ 课 堂 评 价 41 2.［2025·辽宁七校协作体高一期中联考］下列转化过程需要加入氧 化剂才能实现的是( ) A.B. C. D. [解析] 发生氧化反应，需要加入氧化剂，A正确； 发生还原反应，需要加入还原剂，B错误； 可发生分解反应，不需另加氧化剂，C错误； 过程中 元素的化合价没有发生变化，不需另加氧化剂 或还原剂，D错误。 √ 课 堂 评 价 42 3.下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是( ) A. B. C. D. √ [解析] “双线桥”中未标注电子的得失，A错误； 失去电子， 得到电子，箭头由指向，B错误； 课 堂 评 价 43 3.下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是( ) A. B. C. D. √ 中 元素化合价既有升高又有降低，化合价升高失去电子，变为 ，化合价降低得到电子变为，电子转移的方向和数目均正确， C正确； 课 堂 评 价 44 3.下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是( ) A. B. C. D. √ 元素由 价降低到价，元素由价升高到0价，则该反应中 原子得到， 原子失去 ，D错误。 课 堂 评 价 45 4.常温下,在溶液中可发生如下反应: 根据上述反应,判断下列结论不正确的是 ( ) A.氧化性: B. 既有还原性,又有氧化性 C.还原性: D.溶液中可发生反应: √ 课 堂 评 价 46 [解析] 根据氧化性:氧化剂 氧化产物,由①~③分别可得氧化性: 、、,则氧化性: ,A正确； 由③可知元素有价、价及0价,中 元素处于中间价态, 故既有 还原性,又有氧化性,B正确； 课 堂 评 价 47 根据还原性:还原剂 还原产物,由①②可得还原性:、,则 还原性: , C错误； 由于的氧化性强于,则可将氧化为 ,故溶液中可发生反应 ,D正确。 课 堂 评 价 48 5.氧化还原反应是一类非常重要的反应。按要求回答下列问题： (1)按如图所示操作，充分反应后。 ①Ⅰ 中发生反应的离子方程式为______________________。 [解析] 铁丝与 溶液反应的离子方程式为 。 课 堂 评 价 49 ②Ⅱ 中观察到的实验现象是___________________________________ _____________。 红色铜丝上有银白色金属附着，无色 溶液变为蓝色 [解析] 铜丝和溶液反应生成和 ，实验现象为红色 铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色。 课 堂 评 价 50 ③结合 Ⅰ 、 Ⅱ 实验现象可知 、 、 的氧化性由强到弱的顺序为 __________________。 [解析] 置换出，说明比 活泼， 而氧化性：，置换出，说明比 活泼，而氧化性： ，综上所述，氧化性： 。 课 堂 评 价 51 (2)火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下 反应： ，其中氧化产物是 _____。 [解析] 中C元素化合价升 高，被氧化生成， 是氧化产物。 课 堂 评 价 52 (3)人体内的铁元素以和的形式存在。 易被人体吸收， 服用维生素C，可使转化成 ，有利于人体吸收，说明维生素 C具有________(填“氧化性”或“还原性”)。 还原性 [解析] 服用维生素C，可使转化成，使 元素的化合价降 低，将还原为 ，说明维生素C具有还原性。 课 堂 评 价 53 (4)市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体 胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式 为________________________。 [解析] 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为 。 课 堂 评 价 54 (5)写出氢气还原氧化铜的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移 的方向和数目。 [答案] [解析] 氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，反应的化学方 程式为 ，用双线桥法表示电子转移的方向和 数目如下： 。 课 堂 评 价 55 课后习题 56 知识点一 氧化剂和还原剂及其判断 1.下列各组物质属于常见氧化剂的一组是 (　) A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B.O2、KMnO4、C、H2 C.Na、K、FeCl2、H2、CO D.CuO、CO、Fe2O3、H2 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 57 [解析] 常用作氧化剂的物质有O2、Cl2、HNO3、KMnO4、FeCl3等, 常用作还原剂的物质有C、H2、CO、KI、Zn、Al、Fe等。 C、H2常用作还原剂,B错误; Na、K、H2、CO常用作还原剂,C错误; CO、H2常用作还原剂,D错误。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 58 2. [2026·湖北荆州中学高一期中] 下列变化中,一定需要加入还原剂 的是 (　) A.Cl-→Cl2 B.HC→C C.KMnO4→MnO2 D.FeCl3→FeCl2 [解析] Cl-→Cl2过程Cl元素价态升高,发生氧化反应,故需要加入氧化剂, A错误; HC→C过程发生非氧化还原反应,加入碱性溶液,B错误; √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 59 2. [2026·湖北荆州中学高一期中] 下列变化中,一定需要加入还原剂 的是 (　) A.Cl-→Cl2 B.HC→C C.KMnO4→MnO2 D.FeCl3→FeCl2 KMnO4受热分解可生成MnO2,实现KMnO4→MnO2转化,不需要加入还 原剂,C错误; FeCl3→FeCl2过程发生还原反应,需要加入还原剂,D正确。 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 60 3. [2026·河北邯郸高一期中] 从氧化还原反应角度分析,下列反应中 水的作用相同的是 (　) ①Cl2+H2O HCl+HClO ②3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 ③2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑ ④2F2+2H2O = 4HF+O2 ⑤2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ ⑥3NO2+H2O = 2HNO3+NO √ A.①③④ B.②④⑤ C.②③⑤ D.①③⑥ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 61 [解析] ①中水是反应物,水的H元素和O元素化合价没有变化,H2O既 非氧化剂也非还原剂; ②中水的H元素化合价下降,H2O是氧化剂; ③中水是反应物,水的H元素和O元素化合价没有变化,H2O既非氧化剂 也非还原剂; ①Cl2+H2O HCl+HClO ②3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 ③2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 62 ④中水的O元素化合价上升,H2O是还原剂; ⑤中水的H元素化合价下降,H2O是氧化剂; ⑥中水是反应物,水的H元素和O元素化合价没有变化,H2O既非氧化剂 也非还原剂; 综上所述,①③⑥中水均作为反应物,既非氧化剂也非还原剂,作用相同, 故选D。 ④2F2+2H2O = 4HF+O2 ⑤2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ ⑥3NO2+H2O = 2HNO3+NO 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 63 4. [2026·湖北宜昌当阳一中高一月考] 被称为万能还原剂的NaBH4 (NaBH4中H元素为-1价)能溶于水并和水反应,有如下反应 NaBH4+2H2O = NaBO2+4H2↑,下列有关该反应的说法中正确的是 (　) A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂 C.硼元素被氧化,氢元素被还原 D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 64 [解析] NaBH4中的H元素从-1价升至0价,被氧化,因此NaBH4是还原剂, H2O中的H元素化合价降低,被还原,H2O是氧化剂,A、B错误; B元素在反应前后均为+3价,未被氧化或还原,H元素中部分被氧化(来 自NaBH4),部分被还原(来自H2O),C错误; 被氧化的H(来自NaBH4)与被还原的H(来自H2O)的质量比为1∶1,D正确。 NaBH4+2H2O = NaBO2+4H2↑ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 65 5. [2026·辽宁七校协作体高一联考] NaSbO3可用作玻璃澄清剂,可用 “硝酸钠法”制备,反应方程式为 4NaNO3+4Sb+3O2 4NaSbO3+2NO+2NO2。下列说法错误的是(　) A.NaSbO3中Sb元素的化合价为+5价 B.NO、NO2均属于还原产物 C.反应中生成2个NO,转移20个e- D.反应中氧化剂和还原剂的数目之比为4∶7 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 66 [解析] NaSbO3中Na元素化合价为+1价,O元素化合价为-2价,根据化合 物中元素化合价的代数和为0,Sb元素的化合价为+5价,A正确; N中N元素化合价为+5价,NO(N元素为+2价)、NO2 (N元素为+4价) 均属于还原产物,B正确; 氧化剂为NaNO3和O2,反应中生成2个NO,转移20个e-,C正确; 反应中氧化剂为NaNO3和O2,还原剂为Sb,氧化剂与还原剂数目之比 为7∶4,D错误。 4NaNO3+4Sb+3O2 4NaSbO3+2NO+2NO2 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 67 知识点二 氧化还原反应中电子转移的表示 6.下列氧化还原反应的双线桥表示不正确的是 (　) A. B. C. D. √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 68 [解析] O2中O元素由0价降为-2价,得到电子;HgS中Hg元素由+2价降为 0价,得到电子;HgS中S元素由-2价升为+4价,失去电子;双线桥表示为 ,D项错误。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 69 7. [2026·湖北十堰区县联合体高一期中] 下列表示氧化还原反应中 电子转移的方向和数目正确的是 (　) A. B. C. D. √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 70 [解析] Cl2→NaClO,Cl元素化合价 升高,失去e-,Cl2→NaCl,Cl元素化合 价降低,得到e-,A错误; Na与Cl2的反应中,Na失去电子, Cl2得到电子,B错误; 该反应中,KClO3→Cl2,Cl元素化合 价降低5价,得到5e-,HCl→Cl2,Cl元 素化合价升高1价,共失去5e-,C错误。 A. B. C. D. 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 71 8.与 反应时，不能实现图示电子转移的是(　) 选项 电子转移 A ___________________________________________________ B C (稀) D [解析] 图中M将电子转移给N,即M失去电子,N得到电子,故M被氧化, N被还原。CuO与H2反应生成Cu和H2O,CuO得到电子,H2失去电子, D符合题意。 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 72 知识点三 氧化性、还原性的判断及应用 9. [2026·江苏南京一中高一月考] 已知:Ni+CuSO4 = NiSO4+Cu, Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag,则下列判断正确的是 (　) A.第一个反应中Cu是氧化产物 B.第二个反应中Cu是氧化剂 C.还原性:Ni>Cu>Ag D.氧化性:Ni2+>Ag+>Cu2+ √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 73 [解析] 第一个反应中Cu元素化合价降低,Cu2+被还原生成Cu,因此Cu是 还原产物,而非氧化产物,A错误; 第二个反应中Cu元素化合价升高,Cu被氧化为Cu2+,Cu是还原剂,而非 氧化剂,B错误; Ni+CuSO4 = NiSO4+Cu, Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 74 根据还原剂还原性强于还原产物可知,由第一个反应得出Ni的还原性 强于Cu,由第二个反应得出Cu的还原性强于Ag,因此还原性顺序为 Ni>Cu>Ag,C正确; 根据氧化剂的氧化性强于氧化产物,由第一个反应得出Cu2+的氧化性 强于Ni2+,由第二个反应得出Ag+的氧化性强于Cu2+,因此氧化性顺序应 为Ag+>Cu2+>Ni2+,D错误。 Ni+CuSO4 = NiSO4+Cu, Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 75 10. [2025·河北承德高一检测] 已知: ①2KMnO4+16HCl = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O; ②Cl2+2FeCl2 = 2FeCl3;③2KI+2FeCl3 = 2KCl+I2+2FeCl2。 下列判断正确的是 (　) A.氧化性:Mn>Cl2>Fe3+>I2 B.①中氧化剂是KMnO4,还原产物是Cl2 C.Fe3+只有氧化性,Fe2+只有还原性 D.由信息推测:Cl2+2I- 2Cl-+I2反应不可以进行 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 76 [解析] 根据同一反应中的氧化性强弱关系:氧化剂>氧化产物可知, 氧化性:KMnO4>Cl2>Fe3+>I2,A正确; 反应①中Cl2是氧化产物,B错误; Fe3+一般只有氧化性,Fe2+中Fe元素化合价为+2价,处于中间价态,故 Fe2+既有氧化性,也有还原性,C错误; 由题给信息可知,氧化性:Cl2>I2,故Cl2+2I- = 2Cl-+I2反应可以进行,D错误。 ①2KMnO4+16HCl = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O; ②Cl2+2FeCl2 = 2FeCl3；③2KI+2FeCl3 = 2KCl+I2+2FeCl2。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 77 11. [2025·辽宁鞍山一中高一检测] 已知在酸性溶液中,Co2O3的还原 产物是Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中 正确的是 (　) A.Co2O3在酸性溶液中易被氧化成Co2+ B.Cl2通入FeI2溶液中,可存在反应3Cl2+6FeI2 = 2FeCl3 +4FeI3 C.FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化 D.I2具有较强的氧化性,可以将Co2+氧化成Co2O3 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 78 [解析] Co2O3在酸性溶液中钴元素由+3价降低为+2价,易被还原成 Co2+,A错误; 铁离子的氧化性强于碘单质,即铁离子与碘离子不能共存,Cl2通入 FeI2溶液中,不可存在反应3Cl2+6FeI2 = 2FeCl3+4FeI3,B错误; 铁离子的氧化性强于碘单质,FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化, C正确; Co2O3的氧化性比I2强,碘不能将Co2+氧化成Co2O3,D错误。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 79 12. [2026·湖北鄂东南高一联考] 硫化氢(H2S) 是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体,其转 化是资源利用和环境保护的重要研究课题。 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和 CuCl2的混合溶液中回收S,机理如下图所示 (CuS不溶于水)。下列说法中不正确的是 (　) 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 80 A.过程①中,生成CuS的离子反应为 H2S+Cu2+ = CuS↓+2H+ B.过程②中,氧化产物和还原产物的 化学计量数之比为2∶1 C.过程③中,O2是氧化剂,Fe2+是还原剂 D.由过程②③可知氧化性的强弱顺序 为O2>Fe3+>S √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 81 [解析] 由图可知,过程①中Cu2+与H2S反应生成CuS,H2S是弱酸,离子方程 式为Cu2++H2S = CuS↓+2H+,A正确; 过程②中,Fe3+→Fe2+,Fe元素化合价升高失去e-,CuS→S,S元素化合价降 低得到2e-,氧化产物是S,Fe2+是还原产物,氧化还原反应中得失电子总数 相等,据此可知氧化产物和还原产物的化学计量数之比为1∶2,B错误; 过程③中O2是氧化剂,Fe2+是还原剂,C正确; 过程②中氧化性:Fe3+>S,过程③中氧化性: O2>Fe3+,综合可得氧化性:O2>Fe3+>S,D正确。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 82 13.(主要指和 )是大气主要污染物之一。有效去除大气中的 是环境保护的重要课题。 (1)在催化剂作用下，可与 发生如下反应： 。 ①(2分)该反应的氧化剂是_____。 ②(2分)用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目。 [答案] 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 83 [解析] ①在反应8NH3+6NO2 7N2+12H2O中,NH3中N元素化合价 为-3价,反应后变为N2中的0价,化合价升高,失去电子,作还原剂; NO2中N元素化合价为+4价,反应后变为N2中的0价,化合价降低,得到 电子,作氧化剂。 ②NH3中每个N原子失去3个电子,8个NH3共失去8×3=24个电子,NO2中 每个N原子得到4个电子,6个NO2共得到6×4=24个电子。 单线桥法从还原剂(NH3中的N)指向氧化剂(NO2中的N),并标明电子转 移总数24e-。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 84 ③(2分)为研究哪些物质能将转化为 以消除污染，根据氧化还 原反应的知识可知，下列物质中不适宜选用的是___(填序号)。 A. B. C. C [解析] 要将NOx转化为N2,需加入还原剂,CO中C为+2价,可失去电子, CO可作还原剂;H2中H为0价,可失去电子,H2可作还原剂;CO2中C为 +4价,处于最高价态,不能失去电子,CO2不能作还原剂,故不适宜选用 的是CO2。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 85 (2)(2分)水体中含有较多的硝酸盐会污染水质。一种用铁粉处理水体 中的硝酸盐的反应如下： (未配平) 由反应可知酸性条件下、的氧化性大小：_____ ______。 [解析]在反应Fe+N+H+ → Fe2++N+H2O中,Fe元素化合价从0价 升高到+2价,Fe作还原剂,Fe2+为氧化产物;N中N元素化合价从+5价 降低到-3价,N作氧化剂。 根据氧化还原反应规律,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,所以 氧化性:N>Fe2+。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 86 $