第1章 第3节 氧化还原反应-第3课时 氧化还原反应的规律及应用(PPT课件)-【满分思维】2026-2027学年高中化学必修第一册配套课件（人教版）

该高中化学课件聚焦氧化还原反应的规律及应用，通过学习任务一价态转化规律（高低、归中、歧化）和任务二反应先后、电子守恒规律，构建知识支架，衔接前后知识点，助力学生系统掌握。 其亮点在于以核心知识讲解为基础，结合例题迁移应用、课堂评价及分层课后习题，培养科学思维（如电子守恒计算）和科学探究能力（真实情境习题）。学生能提升分析解决问题能力，教师可高效开展分层教学。

第三节 氧化还原反应 1 第3课时 氧化还原反应的规律及应用 2 学习任务一 价态转化规律 学习任务二 反应先后规律和电子守 恒规律 ◆ 新课探究 ◆ 课堂评价 ◆ 课后习题 3 学习任务一 价态转化规律 【核心知识讲解】 1.高低规律 元素最高价态：只有氧化性； 元素中间价态：既有氧化性又有还原性； 元素最低价态：只有还原性。 新 课 探 究 4 2.“价态归中”规律 含有不同价态的同种元素物质间发生氧化还原反应时,该元素的价态 变化一定遵循“高价<m></m>低价<m></m> 中间价”,即“价态相邻能共存,价态相间能 归中,归中价态不交叉, 价升价降只靠拢”。 例如, 新 课 探 究 5 3.“歧化反应”规律 (1)同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时,该元素的价态 变化一定遵循“中间价态<m></m> 高价态<m></m>低价态”,不会出现“一边倒”的现 象,即生成物中该元素的价态不能都比反应物中该元素价态高,或都比 反应物中该元素价态低。 (2)具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生“歧化反应”。 例如, 。 新 课 探 究 6 【知识迁移应用】 例1 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还 原性的顺序排列的一组是( ) A.、、 B.、、 C.、、 D.、、 √ 新 课 探 究 7 [解析] 中元素处于最高价，只有氧化性，中 元素的化合价 只能升高，只有还原性，中 元素的化合价既能降低也能升高， 既有氧化性又有还原性，A正确； 中 元素的化合价只能升高，只有还原性，B错误； 中氮元素的化合价既能降低也能升高，既有氧化性又有还原性， 中 元素的化合价只能降低，只有氧化性，C错误； 既有氧化性又有还原性，中 元素的化合价只能升高，只有还 原性，D错误。 新 课 探 究 8 例2 ［2025·湖北孝感高级中学高一检测］ 某离子反应涉及 、 、、、、等粒子，其中、 的数目随时间变 化的曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A.该反应中 为还原产物 B.消耗1个还原剂微粒，转移6个电子 C.被氧化成 D.反应后溶液的碱性减弱 √ 新 课 探 究 9 [解析] 由图像可知，氮气为生成物， 为反应物。根据氧化还原 反应中价态变化规律，推测存在：，。 该反应中 为还原产物，A正确； ，元素由 价升高到0价， 作还原剂，故消耗1个 ， 转移3个电子，B错误； 被氧化成 ，C正确； 新 课 探 究 10 由原子个数守恒和电荷守恒可知，为反应物， 为生成物， 该反应为，反应消耗并 生成 ，故反应后溶液的碱性减弱，D正确。 新 课 探 究 11 学习任务二 反应先后规律和电子守恒规律 【核心知识讲解】 1.反应先后规律 (1)同种氧化剂与多种还原剂的反应：在浓度相差不大的溶液中，若 同时含有多种还原剂，加入氧化剂时，将按照物质的还原性由强到 弱的顺序依次发生反应。 新 课 探 究 12 (2)同种还原剂与多种氧化剂的反应：在浓度相差不大的溶液中，若 同时含有多种氧化剂，加入还原剂时，将按照物质的氧化性由强到 弱的顺序依次发生反应。 2.得失电子守恒规律 在氧化还原反应中,氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数,常 用于氧化还原反应的计算,或配平化学方程式等。 新 课 探 究 13 【知识迁移应用】 例3 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、Br2、 FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应的化学方程式错误的是( ) A.3Cl2+6FeBr2 = 2FeCl3+4FeBr3 B.Cl2+FeI2 = FeCl2+I2 C.Co2O3+6HCl = 2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.3Cl2+6FeI2 = 2FeCl3+4FeI3 √ 新 课 探 究 14 [解析] 已知氧化性强弱顺序为Co2O3>Cl2>Br2>FeCl3>I2,则可推知还原 性强弱顺序为I->Fe2+>Br->Cl->Co2+,且一种氧化剂与多种还原剂反应时, 先与还原性强的物质反应。 还原性:Fe2+>Br-,则反应3Cl2+6FeBr2 = 2FeCl3+4FeBr3表示氯气只氧化 Fe2+,而没有氧化Br-,符合一种氧化剂与多种还原剂反应,先与还原性强 的物质反应,A正确; A.3Cl2+6FeBr2 = 2FeCl3+4FeBr3 新 课 探 究 15 还原性:I->Fe2+,则反应Cl2+FeI2 FeCl2+I2表示氯气只氧化I-,而没有氧化Fe2+, 符合一种氧化剂与多种还原剂反应,先与还原性强的物质反应,B正确; 氧化性:Co2O3>Cl2,则反应Co2O3+6HCl 2CoCl2+Cl2↑+3H2O能发生,C正确; 还原性:I->Fe2+,则反应3Cl2+6FeI2 2FeCl3+4FeI3表示氯气氧化Fe2+,而没有 氧化I-,不符合一种氧化剂与多种还原剂反应,先与还原性强的物质反应, D错误。 B.Cl2+FeI2 = FeCl2+I2 C.Co2O3+6HCl = 2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.3Cl2+6FeI2 = 2FeCl3+4FeI3 新 课 探 究 16 例4 当溶液中与数目之比为 时正好完全发生氧化还原 反应, 在还原产物中的化合价为( ) A.价 B.价 C.价 D. 价 [解析] 中元素的化合价为价,中元素的化合价为 价,被氧化后元素升至价,设 在还原产物中的化合价为 ,根据得失电子守恒规律有,得 。 √ 新 课 探 究 17 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)微粒中所含元素处于最高价时，该微粒一定具有强氧化性。( ) × (2)溶液滴入酸性溶液中，溶液褪色，体现 的还原 性。( ) √ (3)从氧化还原反应角度看，实验室不能用浓硫酸干燥 气体。( ) × (4)在酸性条件下，可能与反应生成 。( ) √ 课 堂 评 价 18 (5)由于氧化性：，则反应： 能发生。( ) √ (6)在氧化还原反应中，有元素化合价升高，必定有另一种元素化合 价降低。( ) × 课 堂 评 价 19 2. [2025·北师大实验中学高一期中] 下列粒子中,只有氧化性的是 ( ) A.H+ B.Cl- C.Na D.Fe2+ √ [解析] H+核外无电子,只能得电子,因此只有氧化性,A正确; Cl-中Cl元素为-1价,为Cl元素的最低价态,只有还原性,B错误; Na为金属单质,只有还原性,C错误; Fe2+中Fe元素为+2价,属于Fe元素的中间价态,既有氧化性又有还原性, D错误。 课 堂 评 价 20 3. [2026·北师大附中高一期中] 实验室常用NaOH溶液吸收挥发的Br2 蒸气,反应生成NaBr、NaBrO、NaBrO3和H2O。经测定溶液中BrO-与 Br数量比为5∶2,则溶液中Br-与BrO-数量比为 ( ) A.3∶1 B.11∶5 C.7∶5 D.1∶1 √ 课 堂 评 价 21 [解析] 用NaOH溶液吸收挥发的Br2蒸气,Br2发生歧化反应,生成Br-, Br元素由0价变为-1价,得1个电子,被还原,生成BrO-,Br元素化合价 由0价变为+1价,失1个电子,被氧化,生成Br,Br元素化合价由0价 变为+5价,失5个电子,被氧化,已知溶液中BrO-与Br数量比为5∶2, 设生成的BrO-为5个,Br为2个,则失去15e-,根据得失电子守恒可知 生成Br-得到15e-,则生成Br-的数目为15个,最后得到溶液中Br-与BrO- 数量比为15∶5=3∶1,所给的四个选项中,A项符合题意。 课 堂 评 价 22 4. [2026·辽宁朝阳重点高中高一联考] 已知下列三个反应: ①Cl2+2FeCl2 = 2FeCl3 ②2Fe3++2I- = 2Fe2++I2 ③Co2O3+6HCl = 2CoCl2+Cl2↑+3H2O 下列有关说法正确的是 ( ) A.反应①②③中的氧化产物分别是FeCl3 、I2 、CoCl2 B.根据已知反应可以得到氧化性由强到弱的顺序:Cl2>Fe3+>Co2O3 C.反应③中参加反应的氧化剂和氧化产物的粒子个数比是1∶2 D.将少量Cl2通入FeI2溶液中发生反应:Cl2+2I- = I2+2Cl- √ 课 堂 评 价 23 [解析] 反应①中,FeCl3是铁元素化合价升高过程中得到的产物, 为氧化产物; 反应②中I2是碘元素化合价升高过程中得到的产物,为氧化产物; 反应③中Cl2是氯元素化合价升高过程中得到的产物,为氧化产物, CoCl2是钴元素化合价降低过程中得到的产物,为还原产物,A错误; 根据反应③,Co2O3的氧化性强于Cl2,而选项B中顺序为Cl2>Fe3+> Co2O3,与事实矛盾,B错误; ①Cl2+2FeCl2 = 2FeCl3 ②2Fe3++2I- = 2Fe2++I2 ③Co2O3+6HCl = 2CoCl2+Cl2↑+3H2O 课 堂 评 价 24 反应③中消耗1个Co2O3(氧化剂)生成1个Cl2(氧化产物),氧化剂与氧化产 物的粒子个数之比为1∶1,C错误; 少量Cl2优先氧化还原性更强的I-,反应的离子方程式为Cl2+2I- = I2+2Cl-, D正确。 ①Cl2+2FeCl2 = 2FeCl3 ②2Fe3++2I- = 2Fe2++I2 ③Co2O3+6HCl = 2CoCl2+Cl2↑+3H2O 课 堂 评 价 25 课后习题 26 知识点一 价态转化规律 1. 下列物质参加氧化还原反应时,硫元素只能被氧化的是 (　) A.Na2S B.S C.SO2 D.浓H2SO4 [解析] 从氧化还原反应角度看,若S元素处于最低价态,则在反应中 只能失去电子被氧化,即-2价硫元素只能被氧化,A项符合题意。 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 27 2. [2026·湖北襄阳高一期中] 同种物质中同一价态的元素部分被氧化, 部分被还原的氧化还原反应称为歧化反应。下列反应中是歧化反应 的是 (　) A.2NaNO3 = 2NaNO2+O2↑ B.SO2+2H2S = 3S+2H2O C.NH4NO3 = N2O↑+2H2O D.3Cl2+6KOH = 5KCl+KClO3+3H2O √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 28 [解析] NaNO3发生分解反应,N、O元素发生化合价变化,A错误; SO2中+4价S与H2S中-2价S反应生成单质S,发生归中反应,B错误; N中-3价N和N中+5价N发生归中反应生成N2O,C错误; Cl元素由0价变为-1价和+5价,发生歧化反应,D正确。 A.2NaNO3 = 2NaNO2+O2↑ B.SO2+2H2S = 3S+2H2O C.NH4NO3 = N2O↑+2H2O D.3Cl2+6KOH = 5KCl+KClO3+3H2O 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 29 3. [2025·湖北荆州中学高一检测] 根据氧化还原反应中价态变化规律 推测,下列反应(未配平)不可能实现的是 (　) A.Cl2+NaOH → NaCl+NaClO+H2O B.NH3+NO → HNO2+H2O C.S+H2SO4(浓) → SO2+H2O D.Fe2O3+CO → Fe+CO2 [解析] NH3+NO → HNO2+H2O中氮元素的化合价均升高,无元素化合 价降低,不可能实现,B符合题意。 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 30 4. [2026·河北沧州盐山中学高一期中] 已知NCl3中N元素为-3价,关于 反应:NCl3+6NaClO2+3H2O = 6ClO2↑+3NaOH+NH3↑+3NaCl,下列说法 正确的是 (　) A.NaClO2发生了还原反应 B.氧化剂与还原剂的个数之比为6∶1 C.NH3是氧化产物 D.当反应中转移6个电子时,有1个NCl3被还原 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 31 [解析] 该反应过程中只有Cl元素的化合价发生变化,由同种元素在 同一反应中的化合价“不交叉”的规律可知: NCl3中的Cl元素的化合 价由+1价降低为NaCl中Cl元素的-1价; NaClO2 中的Cl元素的化合价由+3价升高为ClO2中Cl元素的+4价。 NaClO2中Cl元素的化合价升高,发生氧化反应,A错误; 该反应中的氧化剂为NCl3,还原剂为NaClO2,因此氧化剂与还原剂的 个数之比为1∶6,B错误; NCl3+6NaClO2+3H2O = 6ClO2↑+3NaOH+NH3↑+3NaCl 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 NH3中的元素化合价在反应前后均没有发生改变,因此NH3不是氧化 产物,C错误; 每还原1个NCl3,转移6个e-,因此当反应中转移6个电子时,有1个NCl3被 还原,D正确。 NCl3+6NaClO2+3H2O = 6ClO2↑+3NaOH+NH3↑+3NaCl 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 5. [2025·辽宁名校联盟高一联考] 含有氧化剂K2Cr2O7的溶液与亚硫 酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全,已知参加反应的Cr2与S的 个数之比为1∶3,则还原产物中Cr元素的化合价为 (　) A.+5价 B.-3价 C.+3价 D.-1价 √ 知识点二 反应先后规律和电子守恒规律 [解析] Na2SO3被氧化为Na2SO4,S元素化合价升高2价;设K2Cr2O7被 还原后Cr元素的价态为y,则Cr元素的化合价降低(6-y)价,且参加反 应的Cr2与S的个数比为1∶3,由化合价升高总数等于降低总 数可得:2×3=2×(6-y)×1,解得y=+3。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 34 6. [2026·北京首师大附中高一期中] 根据表中信息判断,下列选项 不正确的是 (　) A.第①组反应中生成Cl2分子数目与转移电子数之比为1∶2 B.第②组反应中Cl2氧化Fe2+而未氧化Br- C.第③组反应的其余产物为H2O和O2 D.氧化性由强到弱顺序为Mn>Cl2>Fe3+>Br2 √ 序列 参加反应的物质 生成物 ① Mn…… Cl2、Mn2+…… ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4…… 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 35 [解析] 由信息可知,氧化Cl-为Cl2,Cl元素化合价由-1价升高为0价,转移 电子的数目是氯气的2倍,生成Cl2分子数目与转移电子数之比为1∶2,故 A正确; 产物含FeBr3说明Br-未被氧化,Cl2优先氧化Fe2+,未氧化Br-,故B正确; 序列 参加反应的物质 生成物 ① Mn…… Cl2、Mn2+…… ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4…… 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 36 反应中KMnO4→MnSO4,Mn元素化合价由+7价降低为+2价,根据得失 电子守恒,H2O2中氧元素化合价升高,生成氧气,根据H元素守恒可知还 生成水,故C正确; 氧化剂的氧化性强于氧化产物,由①可知氧化性Mn>Cl2,由②可知 氧化性Cl2>Fe3+,由②可知氯气优先氧化Fe2+,说明还原性Fe2+>Br-,则 氧化性Br2>Fe3+, 故D错误。 序列 参加反应的物质 生成物 ① Mn…… Cl2、Mn2+…… ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4…… 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 37 7. [2026·河北石家庄二中高一期中] 在酸性条件下,某离子R2与Cl- 发生反应:R2+aCl-+14H+ = bR3++3Cl2↑+cH2O,下列关于该反应的说 法错误的是 (　) A.方程式中满足a=3b B.在R2中R元素的化合价是+7 C.c=7,R2中n=2 D.还原产物是R3+,氧化产物是Cl2 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 38 [解析] 根据Cl原子守恒,左边a个Cl-生成右边3个Cl2(6个Cl原子),故 a=6,由R原子守恒得b=2,因此a=3b(6=3×2)成立,A正确; 计算R元素的化合价:设R元素的化合价为x,则2x +7×(-2)=-n,解得 x=,由A项知a=6、b=2,根据反应前后电荷守恒,可知n=2,代入 得x=6,故R元素的化合价为+6而非+7,B错误; R2+aCl-+14H+ = bR3++3Cl2↑+cH2O 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 39 由H原子守恒:左边14H+对应右边c个H2O,故14=2c,解得c=7,由B项 可知n=2,C正确; R2中R元素的化合价降低(+6价下降到+3价),被还原,生成R3+ (还原产物),Cl-被氧化为Cl2(氧化产物),D正确。 R2+aCl-+14H+ = bR3++3Cl2↑+cH2O 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 40 8. [2026·江苏南京名校联合体高一期中] 在酸性溶液中,下列物质氧化 KI时,自身发生如下变化:Fe3+ → Fe2+;Mn → Mn2+;Cl2 → Cl-; Cl → Cl-。如果分别用相等数目的这些微粒氧化足量的KI,得到I2 最少的是(　) A.Fe3+ B.Mn C.Cl2 D.Cl √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 41 [解析] 根据氧化还原反应中得失电子守恒的思想可知,在四个反应中 氧化剂不一样,而还原剂均为碘化钾中的碘离子,如果分别用相等数目 的这些微粒氧化足量的KI,得到I2最少的也就是氧化剂得电子最少的。 Fe3+被还原为Fe2+,每个Fe3+得1个电子;Mn被还原为Mn2+,每个Mn 得5个电子;Cl2被还原为Cl-,每个Cl2获得2个电子; Cl被还原为Cl-,每个Cl获得6个电子; 综上可知,每个Fe3+得电子数最少,所以生成的I2最少,故答案选A。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 42 9. [2026·河北石家庄辛集中学高一检测] 已知有下列四个反应: ①Cl2+2Fe2+ = 2Fe3++2Cl- ②Cl2+FeI2 = FeCl2+I2 ③Br2+2Fe2+ = 2Fe3++2Br- ④Co2O3+6HCl = 2CoCl2+Cl2↑+3H2O 下列有关说法正确的是 (　) A.反应②③④中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 B.根据①②③可以得到还原性:I->Fe2+>Br->Cl- C.不能发生反应Cl2+FeBr2 = FeCl2+Br2 D.在反应④中参加反应的Co2O3和体现还原性的HCl个数比为1∶6 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 43 [解析] 在氧化还原反应中,物质所含元素化合价升高,发生氧化反应, 生成氧化产物,所以反应②③④的氧化产物分别为I2、Fe3+、Cl2,A错误; 还原剂的还原性强于还原产物的还原性,则根据各反应可知还原性, 反应①:Fe2+>Cl-,反应②:I->Cl-,反应③:Fe2+>Br-,不能说明还原性顺序为 I->Fe2+>Br->Cl-,B错误; ①Cl2+2Fe2+ = 2Fe3++2Cl- ②Cl2+FeI2 = FeCl2+I2 ③Br2+2Fe2+ = 2Fe3++2Br- ④Co2O3+6HCl = 2CoCl2+Cl2↑+3H2O 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 44 还原性:Fe2+>Br-,故当Cl2少量时,先氧化Fe2+,则不能发生反应 Cl2+FeBr2 = FeCl2+Br2,C正确; 在反应④中,若参加反应的HCl的个数为6,则只有2个HCl转化为氯气, 体现还原性,在反应④中参加反应的Co2O3和体现还原性的HCl个数比 为1∶2,D错误。 ①Cl2+2Fe2+ = 2Fe3++2Cl- ②Cl2+FeI2 = FeCl2+I2 ③Br2+2Fe2+ = 2Fe3++2Br- ④Co2O3+6HCl = 2CoCl2+Cl2↑+3H2O 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 45 10. [2026·吉林长春十一中高一月考] 已知: ①2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 ②2Mn2++5PbO2+4H+ = 2Mn+5Pb2++2H2O ③2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ④2FeCl3+2KI = 2FeCl2+I2+2KCl 下列叙述正确的是 (　) A.氧化性由强到弱的顺序:Mn>PbO2>Cl2>Fe3+>I2 B.还原性由强到弱的顺序为I->Cl->Fe2+ C.PbO2与浓盐酸共热可能发生反应:PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2↑+2H2O D.向含有Mn、Fe3+的混合溶液中滴加KI溶液,则I-先与Fe3+反应 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 46 [解析] 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物,①2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3, 氧化性:Cl2>Fe3+,②2Mn2++5PbO2+4H+ = 2Mn+5Pb2++2H2O,氧化性: PbO2>Mn,③2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,氧化 性:Mn>Cl2,④2FeCl3+2KI = 2FeCl2+I2+2KCl,氧化性:Fe3+>I2,氧化性 强弱顺序应为PbO2>Mn>Cl2>Fe3+>I2,A错误; 根据还原剂的还原性大于还原产物,①中还原性:Fe2+>Cl-,④中还原性: I->Fe2+,还原性强弱顺序应为I->Fe2+>Cl-,B错误; 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 氧化性强弱顺序应为PbO2>Cl2,因此PbO2可将浓盐酸中的Cl-氧化 为Cl2,反应可能发生,C正确; 氧化性强弱顺序应为Mn>Fe3+,I-应优先与Mn反应而非Fe3+, D错误。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 11. [2026·湖北十堰八校教联体高一联考] 某容器中发生一个化学反应, 反应过程中存在Fe2+、N、Fe3+、N、H+和H2O六种粒子,在反应 过程中测得Fe3+、N的离子数目(N)随时间变化的曲线如图所示。 下列有关该反应的判断中正确的是 (　) A.反应中N发生氧化反应 B.还原性:Fe2+>N C.氧化性:Fe3+>N D.H2O既是氧化产物又是还原产物 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 49 [解析] 由题图所示信息可知,N为反应物,Fe3+为生成物,发生反应的 离子方程式为8Fe2++N+10H+ = 8Fe3++N+3H2O,由反应式可知, N中氮元素的化合价降低,发生还原反应,N是氧化剂,A错误; 还原剂的还原性强于还原产物,故还原性:Fe2+>N,B正确; 氧化剂的氧化性强于氧化产物, 故氧化性:Fe3+<N,C错误; H2O既不是氧化产物也不是还 原产物,D错误。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 50 12. [2026·黑龙江哈尔滨九中高一月考] 已知:氧化还原反应可看成由 两个半反应组成,每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示),E越高 则对应电对中氧化型物质的氧化性越强,E越低则对应电对中还原型 物质的还原性越强。下表为部分电对的电极电势。 氧化型/还原型 Cl2/Cl- I2/I- Fe3+/Fe2+ Sn4+/Sn2+ Mn/Mn2+ 电极电势(E/V) 1.36 0.54 0.77 0.151 1.51 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 51 根据表格数据分析,下列说法错误的是 (　) A.还原性:Sn2+>Fe2+ B.氧化性:Cl2>Fe3+ C.向SnCl2溶液中滴加I2溶液,能发生反应Sn2++I2 = Sn4++2I- D.向酸性KMnO4溶液中,滴加SnCl2溶液,只有Sn2+能发生反应 √ 氧化型/还原型 Cl2/Cl- I2/I- Fe3+/Fe2+ Sn4+/Sn2+ Mn/Mn2+ 电极电势(E/V) 1.36 0.54 0.77 0.151 1.51 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 52 [解析] 根据电极电势,Sn4+/Sn2+的E值是0.151 V,低于Fe3+/Fe2+的E值, 说明Sn2+的还原性强于Fe2+,A正确; Cl2/Cl-的E值是1.36 V,高于Fe3+/Fe2+的E值,因此Cl2的氧化性强于Fe3+, B正确; 氧化型/还原型 Cl2/Cl- I2/I- Fe3+/Fe2+ Sn4+/Sn2+ Mn/Mn2+ 电极电势(E/V) 1.36 0.54 0.77 0.151 1.51 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 53 I2/I-的E值是0.54 V,高于Sn4+/Sn2+的E值,说明I2的氧化性强于Sn4+,I2 能氧化Sn2+生成Sn4+和I-,C正确; 由表可知,酸性KMnO4溶液的E值是1.51 V,高于Cl2/Cl-的E值,Cl2/Cl- 的E值远大于Sn4+/Sn2+的E值,则氧化性排序为Mn>Cl2>Sn4+,高锰 酸钾先氧化Sn2+,之后Cl-也能被氧化为Cl2,并非只有Sn2+反应,D错误。 氧化型/还原型 Cl2/Cl- I2/I- Fe3+/Fe2+ Sn4+/Sn2+ Mn/Mn2+ 电极电势(E/V) 1.36 0.54 0.77 0.151 1.51 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 54 13. 把图乙中的物质补充到图甲中,可得到一个完整的氧化还原型 离子方程式(未配平)。 对该氧化还原型离子方程式,下列说法不正确的是 (　) A.I作氧化剂,具有氧化性 B.氧化剂和还原剂的个数之比为5∶2 C.若有2个Mn2+参加反应则转移电子 的个数为10 D.氧化性:Mn>I √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 55 [解析] 根据氧化还原反应的规律,该反应的离子方程式为 2Mn2++5I+3H2O = 2Mn+5I+6H+。 I在反应中得电子,作氧化剂,具有氧化性,A正确; 氧化剂(I)和还原剂(Mn2+)的个数之比为5∶2,B正确; 若有2个Mn2+参加反应,则转移电子的个数为2×(7-2)=10,C正确; 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性, 该反应中氧化剂为I,氧化产物为Mn, 则氧化性:Mn<I,D错误。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 56 $