四川省广元市川师大万达中学2026-2027学年高二上学期入学检测 化学试题

四川省广元市川师大万达中学2025级2026年秋入学考试 化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷 (选择题 共50分) 一、选择题(本题包括20个小题，每小题2.5分，共50分。每小题只有一个最佳选项符合题意) 1. 中国自行研制了C919飞机。下列涉及C919飞机的相关材料中，属于金属材料的是 A. 机体主结构——铝锂合金 B. 起落架轮胎——复合橡胶材料 C. 飞机风挡——特种航空玻璃 D. 客舱地板——芳纶高分子材料 2. 下列化学用语表示正确的是 A. HCl的电子式： B. 的结构示意图： C. 甲烷的球棍模型： D. 乙烯的结构简式：CH2CH2 3. 化学与生产生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 非处方药的包装上印有“OTC”标识 B. 味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠 C. 铵盐受热升华为气体，遇冷凝华为铵盐 D. 难溶于水和酸，不易被X射线穿透，可用于胃肠X射线影像检查 4. 下列说法不正确的是 A. 植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 三大营养物质均属于天然高分子化合物 C. 麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应 D. 用溴水能区分乙酸、己烯、苯、四氯化碳 5. 在生产、生活中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是 A. 食品包装袋内放置生石灰 B. 将鲜肉存放在冰箱中 C. 洗衣粉中添加酶 D. 冶铁时将铁矿石粉碎 6. 葡萄糖广泛应用于医药、化工、食品、微生物发酵。有关转化如下图所示： 下列有关描述错误的是 A. 葡萄糖可以发生银镜反应 B. 1mol乳酸最多可以与2mol钠发生化学反应 C. 溶液、酸性溶液均可用于鉴别葡萄糖和乳酸 D. 等质量的葡萄糖与乳酸完全燃烧时，消耗氧气的质量相同 7. 短周期非金属单质甲经下图所示过程可转化为含氧酸(条件省略)。下列有关说法不正确的是 A. 甲可能是气体 B. 乙可能与碱反应 C. 丙一定是无色物质 D. 丁一定是电解质 8. 下列装置及药品能达到实验目的的是 A．验证甲烷与氯气反应 B．制备氨气 C．制备乙酸乙酯 D．灼烧干海带 A. A B. B C. C D. D 9. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 一定条件下，与 充分反应后分子总数为 B. 与H2O完全反应时转移的电子2NA C. 17g羟 基 (-OH)中含有的电子数为10NA D. 标准状况下， 中含有的共价键数2NA 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中；、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 遇石蕊变蓝的溶液中：、、、 D. 含大量的溶液中：、、、 11. 下列生产、生活中涉及的化学(离子)方程式书写错误的是 A. 工业制硝酸的主要反应之一： B. 利用铝热反应焊接铁轨： C. 石油裂化： D. 用食醋和淀粉溶液检验加碘食盐中的碘： 12. 提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质 除杂试剂 分离方法 A 二氧化硅(碳酸钙) 氢氧化钠溶液 过滤 B 硫酸铜溶液(硫酸铁) 过量铜粉 过滤 C 乙醇(乙酸) 生石灰 蒸馏 D SO2(CO2) 碳酸钠溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 13. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是 A. 第①步中除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加适量的盐酸 B. 工业上采用热还原法冶炼金属Mg C. 从第③步到第⑤步的目的是富集溴元素 D. 在第③④⑤步中溴元素均被还原 14. 已知氨可以与灼热的CuO反应生成N2和Cu，用下面示意图中的装置可以实现该实验。装置A中装有混合固体NH4Cl和Ca(OH)2，下列关于该实验过程说法错误的是 A. 装置A中发生反应： B. 装置B中可加入碱石灰(CaO和NaOH的混合物)，目的是干燥氨 C. 实验时在装置C中观察到的现象是黑色固体变为红色 D. 实验时在装置D中观察到产生无色液体，收集到液态氨 15. 在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，测得生成0.8molC和0.4molD。下列判断正确的是 A. x=2 B. 2min末，A的浓度为1.2 C. 0~2min内A的反应速率为0.6 D. B的转化率为60% 16. 根据下列实验操作及现象，所得结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入少量铁粉，没有固体析出 氧化性： B 室温下，向溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热 C 将甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体通过湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红色 生成了具有酸性的有机物 D 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖膨胀变黑，将产生的气体通入溴水，溴水褪色 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 17. 碳、氮、氢原子按原子数之比组成两种气态分子，两种分子互变反应过程中体系能量的变化如图所示，表示反应过程的中间产物。 下列说法错误的是 A. HNC和HCN互为同分异构体 B. 稳定性：中间产物 C. 为放热反应 D. 互变反应过程中有极性键的断裂和形成 18. 用电化学方法处理是目前研究的热点。某学习小组设计利用双氧水氧化吸收的装置如图所示(质子交换膜只允许通过)。下列说法错误的是 A. 石墨1为电池的负极 B. 电池工作时，从右室经质子交换膜移向左室 C. 石墨2的电极反应式为： D. 处理标准状况下，电路中转移1mol电子 19. 一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别通入发生反应：。经过tmin，测得各容器中的转化率与容器容积的关系如图所示。 下列分析错误的是 A. 曲线上任意点对应的气体压强： B. a、b点对应的混合气体总物质的量： C. 0~tmin，a、c点对应的平均转化速率： D. c点对应的反应体系： 20. 还原NO的反应历程如图。下列说法不正确的是 A. 转化①中有极性共价键的断裂 B. 转化②中有非极性共价键的形成 C. 该转化的总反应为 D. 转化③中每消耗，则生成 第Ⅱ卷 (非选择题 共50分) 二、填空题(本题包括4个小题，共50分) 21. 某黄铁矿主要成分为，还含有等杂质。用该黄铁矿生产及绿矾()的工艺流程如下图所示： （1）在“焙烧”之前将黄铁矿粉碎的目的是_____________________________。 （2）“碱浸”过程是为了除去____________(填化学式)。 （3）“酸浸”过程加入的酸是____________(填化学式)。 （4）“还原”过程发生反应的离子方程式为__________________________。 （5）上述过程不会涉及到的相关实验操作是_____(填字母)。 A．过滤 B．蒸馏 C．结晶 （6）工业常用氨水接触法吸收生成一种酸式盐，若尾气中的含量为，则处理每立方米尾气至少需要0.2mol/L的氨水_____mL。 22. 一种以为碳源，在催化剂作用下制备甲醇的反应为：。回答下列问题： （1）下列条件改变，可以提高该反应速率的是___________(填编号)。 a．降低反应温度 b．使用高效催化剂 c．增大体系压强(通过改变体积) d．移走 （2）一定温度下，将和充入2L恒容密闭容器中发生上述反应，和的物质的量随时间变化关系如图所示： ①___________。 ②min内，用表示的反应速率___________(用含的式子表示)。 ③下列描述不能说明该反应达到最大限度的是___________(填编号)。 a．单位时间内每消耗，同时消耗 b．混合气体的密度保持不变 c．混合气体的总物质的量保持不变 d．混合气体的平均相对分子质量保持不变 （3）一种双室微生物燃料电池可以处理含乙酸乙酯()废水，将乙酸乙酯转化为，后续将产生的集中处理，可实现环境治理和“减碳”目标，其中燃料电池工作原理如图所示。 ①B为原电池的___________极，写出A极的电极反应式___________。 ②若外电路通过电子，右侧溶液的质量变化为___________g。 23. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打或海波。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，发生反应，可得到Na2S2O3.回答下列问题。 Ⅰ．制备Na2S2O3 （1）盛放70% H2SO4的仪器名称是________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为________。 （3）装置B具有平衡气压、控制气流速度的作用，B中的试剂最好选用________(填标号)。 A. 稀H2SO4 B. NaOH溶液 C. 饱和NaHSO3溶液 D. 饱和NaHCO3溶液 （4）装置D的作用为________。 （5）实验结束后装置E中的溶质除NaOH之外，还可能有________。 Ⅱ．Na2S2O3的应用 已知：。 某同学探究Na2S2O3与稀H2SO4反应的速率影响因素时，设计了如下系列实验： 编号 0.1mol/L Na2S2O3溶液的体积/mL 0.1mol/L H2SO4溶液的体积/mL 水的体积/mL 水浴温度/℃ 测定变浑浊时间/s ① 10.0 15.0 0 35 t1 ② 10.0 10.0 V1 35 t2 ③ V2 15.0 0 45 （6）实验①②探究的影响速率的因素是________；测定变浑浊时间t1、t2、t3由小到大的顺序为________。 Ⅲ．测定纯度 （7）将制得的m g Na2S2O3样品溶于水，加入V mL c mol/L的碘水溶液时，二者恰好完全反应(反应原理为)，则样品的纯度为________(用含m、c、V的代数式表示)。 24. 聚丙烯酸乙酯是一种柔软、富延展性的无色透明橡胶态物质，主要用于涂料、纺织、医疗等领域。一种制备聚丙烯酸乙酯的合成路线如下： 回答下列问题： （1）空间结构是_______；有机物A是_______(填“混合物”或“纯净物”)。 （2）含有支链的结构简式是_______，的一氯代物共有_______种。 （3）有机物的化学方程式为_______；有机物D的官能团名称是_______。 （4）有机物B与有机物C生成丙烯酸乙酯的化学方程式为___________________； （5）下列对有机物E、F的性质描述错误的是_______(填标号)。 a．E的密度比水小 b．E与乙酸乙酯互为同系物 c．F的链节是 d．F能使溴的四氯化碳溶液褪色 四川省广元市川师大万达中学2025级2026年秋入学考试 化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷 (选择题 共50分) 一、选择题(本题包括20个小题，每小题2.5分，共50分。每小题只有一个最佳选项符合题意) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷 (非选择题 共50分) 二、填空题(本题包括4个小题，共50分) 【21题答案】 【答案】（1）粉碎黄铁矿，增加与氧气接触面积，增加焙烧反应速率 （2）Al2O3和SiO2 （3）H2SO4 （4）Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+2H+=Fe2++H2↑ （5）B （6）25 【22题答案】 【答案】（1）b、c （2） ①. 1.5 ②. ③. b （3） ①. 正 ②. ③. 18 【23题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）C （4）作安全瓶，防止倒吸 （5）、 （6） ①. 溶液的浓度 ②. （7） 【24题答案】 【答案】（1） ①. 正四面体 ②. 混合物 （2） ①. ②. 4 （3） ①. ②. 醛基 （4） （5）bd 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $