四川成都新津为明学校2026-2027学年高二上学期入学考试 化学试题

成都新津为明学校高2025级（高二上)入学考试 化学试题 总分：100时间：75分钟命题人：李春城审题人：李志成 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56 I127 I选择题 1.我国在科技上不断取得重大成果。下列各项使用的材料属于无机非金属材料的是() 厘热e宫 A.“神州十八号”应 B.“嫦娥五号”使用的 C.港珠澳大桥的超高 D.中国天眼“眼眶的钢 用的铼合金 砷化镓太阳能电池板 分子聚乙烯纤维吊绳 铁圈梁 2.化学与环境、材料、信息、能源关系密切。下列说法错误的是 A.“光化学烟雾”的形成与氮氧化物有关 B.$O2可用来漂白纸浆，并且适量的二氧化硫可作为某些食品添加剂 C.推广使用可降解塑料袋及布质购物袋，可减少“白色污染， D.中国空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯属于有机高分子材料 3.图中实验装置正确并且能达到实验目的的是 SO 稀盐酸 酸性 饱和 紫色石 Na2CO Na SiO3 KMnO Na.CO, 蕊试液 溶液 溶液 溶液 装置1 装置2 装置3 装置4 A.装置1可观察到紫色石蕊试液先变红后褪色 B.装置2可比较氯、碳和硅三种元素的非金属性强弱 C.装置3可用于除去SO2中混有的CH,=CH D.装置4可用于制备乙酸乙酯 4.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的 是() A.X的分解速率与Y的消耗速率相等 B.反应容器中Y的质量分数不变 C.混合气体的密度不再变化 D.单位时间内生成1molY的同时生成2molX 5.如图是可逆反应X2+3Y2=2Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述不正确的是 4) () A.专时，只有正方向反应 B.t~,反应仍在进行 C.t,时，反应到达限度 D.t~4，各物质的浓度不再发生变化 12 6.工业上，合成氨反应N,+弭2N的微观历程如图所示。用●●、O-O、分别表示N、耳、N,下列 说法不正确的是() 9.●-● n00n99》99999易999%89997w789m ①、催化剂/② ③催化剂 ④ 催化剂⑤ A.①→②催化剂在吸附N、H,时，没有形成新的化学键 B.③→④过程是吸热过程 C.工业上，通过加催化剂可加快N,和H2化合成氨气 D.NH2分子中只含有极性键，N2、H2分子中存在非极性键 7.某固体氧化物为电解质的新型燃料电池是以液态肼(NH4)为燃料，其原理示意图如图所示。下列说法不正确的是 () 负载 02 02 N2H 02 电极 甲 02 01 固体氧化物电解质 A.该装置能够把化学能转化成电能 B.电极甲为原电池的负极，O2-向电极甲移动 C.电极甲电极反应为：NH4-4e+4OH一N2+4HO D.电子的流向：电极甲→负载电极乙 8.连二亚硫酸钠(NaSO4)易溶于水，难溶于甲醇，空气中极易被氧化，用于纺织业还原性染色。甲酸钠法制备N,S,O4 的原理为HCOONa+2SO2+NaOH一NaS,O4+Co2+H,O,装置如图。下列说法不正确的是() 8 NaOH溶液 K 甲酸钠、口 甲醇 混合液 率801溶液 磁力搅拌器 甲 乙 丙 A.实验开始时应先打开K1,一段时间后，再打开K2 B.装置甲中试剂应为亚硫酸钠和浓硫酸 C.装置丙中CC4不可用苯替换 D.装置丙可用装有碱石灰的干燥管替换 9.如图为N,g)和O,(g)反应生成NOg)过程中的能量变化。下列说法正确的是() ○○+ ●●放出能量 吸收能量 吸收能量 2×632kJ·mol 946kJ·mo 498kJ·mol A.通常情况下，O(g)比N(g)稳定 B.N,g)和O,(g)反应生成NOg)是吸热反应 C.N,(g)和O2(g)反应生成1moog)放出632k灯能量 D.1molN,(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2 molNO(g)具有的总能量 10.反应A+B→C+Q,分两步进行：①A+B→X-Q;②X→C+Q2,其中Q1、Q2均为正数，下列示意图中，能正 确表示总反应过程中能量变化的是() 能 能 能 C A+B A+B A十B 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 11.在2L密闭容器中投入一定量A、B,发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g),12s时反应达到平衡，生成c的物质的量为1.6mol, 反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法不正确的是() 0.8 10m 0.5 0.3 0.2 12时间s A.b=1,c=4 B.反应时，向容器中通入氦气，容器内压强增大，化学反应速率加快 C.前12s内，A的平均反应速率为0.05mol1(L·s) D.平衡时B的转化率为40% 12.下列实验操作和现象以及对应的结论均正确的是 操作和现象 结论 A 向某溶液中先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生白色沉淀 该溶液中一定含有$O子 B 浓O3久置或光照后变黄色 HNO3不稳定易分解 C 将混有少量乙烯的乙烷气体通入酸性MnO4溶液，溶液紫红色褪去 可提纯乙烷气体 向少量淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却后再加入新制的 D 淀粉未水解 Cu(OHD2悬浊液，加热，未见砖红色沉淀 13.一定温度下的密闭容器中，发生可逆反应H(g)+H(g)2HI(g),下列说法中，能说明该反应一定达到化学平衡 状态的是() A.混合气体的密度保持不变 B.H2、I2、HⅡ的浓度之比为1：1：2 C.容器内压强保持不变 D.消耗2mol豇的同时消耗1moⅡ， 14.己知Zm溶于强碱时生成[2m(oH),]广。利用废旧镀锌铁皮制备Fe,04胶体粒子的流程如下： NaOH溶液 稀硫酸 H202 N2NaOH溶液 废旧 Fe,O 镀锌一 碱洗 →过滤一→酸溶→氧化 斗反应 →胶体 铁皮 粒子 滤液 下列有关说法不正确的是() A.“碱洗'的主要目的是为了溶解废旧镀锌铁皮中的锌 B.“酸溶”时不能用98%的浓硫酸代替稀硫酸 C.“氧化”时反应的离子方程式为2Fe2++2H+H,0,一2Fe++2H,0 D.“氧化后溶液中的阳离子只有H+、Fe+ 15.设Na为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是() A.0.2mol葡萄糖完全燃烧，生成Co2分子的数目为1.2Na CH-CH2 B 含有碳碳双键的数目为NA C.常温下，56g铁与足量的稀硝酸反应转移电子数目为3N D.常温常压下，23g乙醇含有共价键的数目为4Ws Ⅱ非选择题 16.某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究。 (1)实验室制备C2。 浓盐酸 MnO m 蘸有NaOH溶液 的棉花 溶液a 试剂b 装置中发生的化学反应方程式为 (2)氯水相关物质的性质探究。 ①若装置IV中试剂b为HO,可制得氯水。写出C12与H0反应的离子方程式 ②若装置IV中试剂b为CC4,可制得Cl的CCl4溶液(Cl2可溶于CCl4,且不与CC4反应)。取稀盐酸、新制氯水、 C的CC4溶液，分别滴在三张干燥的红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，证明 (3)验证氯水中HC1O光照分解的产物。 ①如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标(y)代表的物理量与图像相 符的是（填字母）。 y[增强（大）或加深] 50100150200时间/s a.溶液漂白能力 b氢离子浓度 c.溶液的颜色 d.氧气体积分数 ②据此数据，可分析得到HCIO在光照下分解的产物为 (写化学式)。 (4)若要模拟工业上制备漂白液，装置V中试剂b为 ,制备漂白液的化学方程式为 84”消毒液露置于空气中，其有效成分在空气中C02的作用下生成两种物质，其中一种是HCl0,另一种是酸式盐 (写化学式)。 17.I.C02的回收和利用是减少碳排放的重要途径。 (1)一定温度下，在某恒容密闭容器中充入1molc02g)和1mo1H2(g)发生反应，C02(g)+4H2(g)≠CH4(g)+2H20(g), 下列情况能说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.CH4(g)、H,O(g)的浓度比不随时间变化 B.混合气体总压强不随时间变化 C.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化 D.CH4消耗速率等于H2消耗速率的4倍 (2)利用C02(g)制备合成气，发生反应为C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)。在2L恒容密闭容器中投入2molC0,(g) 和4molH2(g),发生上述反应，测得不同温度下co,(g)的转化率[反应消耗Co2(g)的物质的量占起始投入co2(g)的物 质的量的百分比]与反应时间的关系如图所示。 ↑CO2(g)的转化率/% -TC 60 TC 0 10 15时间min ①T℃下，0~l5min内C02的平均反应速率为 _mol.L1.min1,15min时，H2的平衡转化率为 ②在a、b、c三点中，正反应速率最小的是 点，判断依据是 Ⅱ.用人工光合作用得到的甲烷、氧气和NaOH溶液制作燃料电池，装置如图所示。 ④ ⑧ AAAAAAAA CO2 OH 气体1王 三气体2 OH a电极 b电极 NaOH溶液 (4)气体1应为 (填化学式)，外电路电子的移动方向为 (填“a→b”或“ba”)。 (5)a电极上的反应为： ；b电极上的反应为： (6)当转移2.408×1023个电子时，消耗标准状况下的甲烷的体积为 L。 18.以菱镁矿（主要成分是MgCO3,还含少量FeO,、FeO、Al,O3、SiO2)为原料制备MgSO4·7H,O的流程如图1 所示： 稀硫酸 HO, MgO 菱镁矿石→ 粉碎一酸浸一氧化一→调H 系列操作 →Mgs047H2O 滤渣1 滤渣2 图1 已知：常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。 氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH). 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 9.4 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 11.0 回答下列问题： (1)粉碎菱镁矿石的主要目的是 (2)滤渣1对应的成分是 (填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。 (3)“氧化”的目的是 (用离子方程式表示)：“调pH”的范 围是 :滤渣2的主要成分是 (填化学式)。 (④上述流程中的“系列操作”是指 、过滤、洗涤、干燥。 (5)将24.6gMg$04·7H,0焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图2所示。 25a(20,24.6) b(150,13.80) 13 画 0 200 600 1000 1400 温度K 图2 a一b过程发生反应的化学方程式为 考后分析反思： 考后SK分析： 考后反思提升：成都新津为明学校高2025级（高二上)入学考试 化学答案 1 2 3 5 6 7 6 9 10 11 12 13 14 15 B D 0 A A 夕 C D 小 B 力 D D 1【答案】B 【解析】A.铼合金属于金属材料，故不选A: B.砷化镓属于无机非金属材料，故选B: C.超高分子聚乙烯纤维吊绳属于有机高分子材料，故不选C: D.钢铁圈梁属于金属材料，故不选D: 2【答案】C 【解析】A.光化学烟雾主要由氨氧化物与碳氢化合物在光照条件下反应生成，其形成与氮氧化物有关，A正确： B.SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，在符合国家限量标准的前提下，适量$O,可作为部分食品的添加剂，描述 符合事实，B正确： C.“白色污染”主要是难降解塑料废弃物造成的污染，推广可降解塑料袋及布质购物袋可减少难降解塑料的使用， 能减少“白色污染”，C正确： D.石墨烯是碳元素的单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，描述错误，D错误： 3【答案】D 【解析】A.SO2溶于水生成亚硫酸使紫色石蕊试液变红，但SO2不具备漂白酸碱指示剂的性质，溶液不会褪色，A 错误： B.比较非金属性需对应最高价氧化物水化物的酸性，盐酸不是CI的最高价含氧酸，且盐酸易挥发，挥发的HCI 也能与N,SiO3反应生成硅酸，无法验证三种元素的非金属性强弱，B错误； C.酸性KMnO4溶液既会氧化CH,=CH,也会氧化SO,,会同时消耗待提纯的SO,,无法达到除杂目的，C错误； D.制备乙酸乙酯时，饱和N,CO,溶液可中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度，且导管未伸入液面下可防止 倒吸，装置正确可达到实验目的，D正确： 4【答案】A 【解析】A.X的分解速率与Y的消耗速率相等，正逆反应速率比不等于系数比，反应没有达到平衡状态，故选A: B.反应容器中Y的质量分数不变，说明反应己达到平衡状态，故不选B; C.反应后有固体Z生成，气体总质量是变量，容器体积不变，所以密度是变量，混合气体的密度不再变化，反应 一定达到平衡状态，故不选C: D.单位时间内生成1molY的同时生成2mo区，正逆反应速率比等于系数比，反应达到平衡状态，故不选D: 故选A。 5【答案】A 【解析】A.t时，既有正方向反应，又有逆反应，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，反应未达到平衡状 态，故A错误： B.t3~t3,时正逆反应速率相等反应达到平衡状态，V正=V造≠0，是动态平衡，反应仍在进行，故B正确： C.,时，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，此条件下反应达到最大限度，故C正确： D.t,~?,正逆反应速率相等反应达到平衡状态，达平衡状态时各物质的浓度不再发生变化，故D正确： 故选A。 6【答案】B 【解析】A.由图中可以知道，①→②催化剂在吸附N2、H2时，没有形成新的化学键，A正确： B.由图中可以知道，③→④过程每3个氢原子和1个氮原子形成N旺，形成新的化学键是放出能量，B错误： C.催化剂可以加快反应速率，C正确： D.旺，分子中只含有极性键，N、H分子中存在非极性键，D正确： 7【答案】C 【解析】A.燃料电池就是将化学能转化为电能的装置，A正确： B.根据分析可知，电极甲为负极，NH4失去电子，发生氧化反应，电解质中阴离子(o2)向负极移动，B正确： C.电极甲电极反应为：N,H4-4e+202-一N2+2H,0,C错误： D.在外电路中，电子由负极（甲）经过负载流向正极（乙），D正确。 8【答案】D 【解析】A.由于NaS,O4极易被空气氧化，故开始实验后先打开K1,制取出SO2排尽装置内的空气，一段时间后再 打开K2,滴加NaOH溶液制备NaS,O4,故A正确； B.装置甲中锥形瓶内可放置亚硫酸钠固体，分液漏斗中可放置浓硫酸，二者反应能制取$O2,故B正确： C.尾气中sO2难溶于Cc14,将So,通入CC14中，不会出现倒吸的情况。若用苯代替CCl4,由于苯的密度比NaOH溶 液小，变成了苯在上层，NaOH溶液在下层，此时将sO,通入NaOH溶液中，就可能出现倒吸的情况，故C正确： D.连二亚硫酸钠(N,S,O,)易溶于水，难溶于甲醇，在空气中易被氧化，若用装有碱石灰的干燥管替换装置丙，无 法通过液封的方式阻止外界空气进入装置中，就可能导致连二亚硫酸钠(aS,O4)被氧化，故D错误。 9【答案】B 【解析】A.1molg)断键吸收的能量比1molO,(g)断键吸收的能量多，因此通常情况下，N,(g)更稳定，A错误； B.1moNg)和1mo1o,g)的反应吸收的总能量为946+498=1444kJ,生成2 nolNO(g)放出的总能量为2×632=1264kJ, 吸收的能量大于放出的能量，反应是吸热反应，B正确： C.1mo1N,(g)和1mo1o,(g)的反应吸收的总能量为946+498=1444kJ,生成2molN0(g)放出的总能量为2×632=1264kJ, 吸收的能量比放出的能量多180kJ,若生成1molo(g),则该反应过程共吸收90k灯能量，C错误： D.因为反应为吸热反应，所以1molN,(g)和1molO(g)具有的总能量小于2moNO(g)具有的总能量，D错误； 10【答案】B 【解析】A+B→C+Q,说明A和B所具有的总能量比C具有的总能量高Q,正反应放热；同理，A+B→X-Q表示 A、B具有的总能量小于X具有的总能量，正反应吸热；X→C+Q2表示X具有的能量大于c具有的能量，正反应 放热；B能正确表示总反应过程中能量变化，故选B。 11【答案】B 【解析】A.由图可知，反应达到平衡时A、B的浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L,由各物质的浓度变化量之比等 于化学计量数之比可得：0.8mol/L-0.2mo1/L小：(05mo1/L-0.3mo11L小16mo1-31:4,则b=1、c=4,故A正确： 2L B.反应时，向恒容容器中通入不参与反应的氦气，反应体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，故B错误； C.由图可知，反应达到平衡时A的浓度为0.2mol/L,则前12s内，A的平均反应速率为.6o1/L=0.05mo1/L·g, 12S 故C正确： D.由图可知，反应达到平衡时的浓度为0.3mo1/L,则B的转化率为02m0l止×100%=40%，故D正确。 0.5mol /L 12【答案】B 【解析】A.向某溶液加BCl2和稀硝酸产生白色沉淀，沉淀可能是AgC1,也可能是SO被硝酸氧化为SO生成的 BaSO4,无法确定一定含SO,A错误； B.浓NO3不稳定，久置或光照分解生成NO2,NO,溶于浓硝酸使溶液显黄色，结论正确，B正确； C.乙烯被酸性KMO4溶液氧化生成CO2,会引入新杂质，不能提纯乙烷，C错误： D.淀粉水解后溶液呈酸性，未加碱中和多余的酸，酸性条件下C(O田2会与酸反应，无法检验葡萄糖，不能说明 淀粉未水解，D错误： 13【答案】D 【解析】A.混合气体的质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终保持不变，无法判断反应是否达到平衡，故 A错误； B.平衡时各物质的浓度关系取决于反应物的起始量和转化的程度，则H,、I2、H肛的浓度之比为1：1：2不能说明正 逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故B错误： C.该反应是气体前后分子数不变的反应，气体总物质的量不变，温度和体积不变，所以压强一直不变，无法判断 反应是否达到平衡，故C错误； D.由方程式可知，消耗2 molHI的同时消耗1moL2,说明正逆反应速率相等，反应己达到平衡，故D正确： 故选D。 14【答案】D 【解析】A.经过氢氧化钠溶液碱洗后，Z溶于强碱时生成[z(oH)4]了，Fe不溶解，故用氢氧化钠溶液处理废旧镀 锌铁皮，主要目的是溶解表面的锌镀层，便于分离提纯铁，故A正确： B.“酸溶若用98%浓硫酸，则铁会被钝化，表面形成致密氧化膜后反应停止。这样就无法溶解铁，故B正确： C.加入适量过氧化氢，将一部分亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为：2F©+2H+H02一2e+2H,0,故C 正确： D.由于生成F©O4,其中既有二价铁又有三价铁，故“氧化”过程中需确保部分+被氧化为Fe+,又因为酸溶过 程中所加硫酸是过量的，因此氧化”后溶液中所存在的阳离子有：H+、F+、Fe3+,故D错误。 15【答案】B 【解析】A.葡萄糖分子式为CH2O:,0.2mol葡萄糖含1.2molc,燃烧过程中由碳元素守恒可知生成C0,分子的数目 为1.2Na,故A正确； B.苯环中不存在碳碳双键，1mol苯乙烯含1ol碳碳双键，但是题目中没有说苯乙烯的物质的量是多少，无法计算， 故B错误； C.56g铁物质的量为56g。1ml,常温下，铁在足量稀硝酸中反应生成硝酸铁，转移如电子，反应转移电子数 目为3Na,故C正确： D.27醇物质的址为6=05Dl,每个c阻0a分子合5个C,1个C-6,1个C0,1个0-H共 8条共价键，则0.5mol乙醇含4mol共价键，含有共价键的数目为4Na,故D正确： 16【答案】(1)Mn0,+4HC1(浓)MmCL,+CL,↑+2H,O (2)1Cl2 +H2O=H++CI-+HCIO ②氯水中HCI0具有漂白作用 (3)①bd②HC1、O2 (4)①NaOH溶液(1分)②2NaOH+Cl,=NaClO+NaC1+H,O③NaHCO3(1分) 17【答案】I(1)、BC (2)、(1)0.0430% ②b相同温度下，点Co,的正反应速率大于b点；由达到平衡所用时间可知，T,高于，反应物浓度相等 时，C点温度高于b点，C点速率大于b点 【解析】(1)A.CH4、HO(g)为生成物，浓度比始终为1：2，故当其浓度比不随时间变化，不能判断反应达到平衡 状态，A错误： B,由反应方程式可知，反应前后气体的压强是可变的，故混合气体总压强不随时间变化，反应达到平衡状态，B 正确： C.反应前后质量不变，但是物质的量在改变，故平均摩尔质量随着反应进行在改变，当混合气体的平均摩尔质量 不随时间变化，反应达到平衡状态，C正确： D.CH,消耗速率等于H,消耗速率的时，反应达到平衡状态，D错误。 (2)①由图示可知，15min时，co2的转化率为60%，反应的c0,为2mol×60%=1.2mol,故0~15mim内co,的平均反 1.2mol 应速率为二=0.04ol/亿~mim；根据反应方程式，反应的耳，的物质的量为12mo1，故耳，的平衡转化率为 15min 1.2mol ×100%=30%: 4mol ②由图示可知，相同温度下，a点co,的浓度大于b点，故a点co,的正反应速率大于b点：由达到平衡所用时间可 知，工高于I,反应物浓度相等时，C点温度高于b点，C点速率大于b点，故正反应速率最小的是b点。 0 (4)CH4 a→b (5)CH4-8e+100H=CO+7H002+2H20+4e=40H (6)1.12 【解析】 (4)甲烷燃料电池中，通入甲烷的一端做负极，通入氧气的一端做正极，溶液环境为碱性，甲烷失去电子，最终 生成碳酸根，故ā电极为原电池负极，电子从ā电极流向b电极； (5)a电极上的反应为CH4-8e+10oH一Co+7H0;b电极上的反应为02+2H0+4e一40H; (6)当转移2.408×103个电子时，即转移0.4mol电子，根据电极方程式CH4-8e+10OH一C0+7H,0,当转移 0.4mol电子时消耗甲烷0.05mol,则消耗标准状况下的甲烷的体积为0.05mol×22.4L1mol=1.12L。 18(1)提高“酸浸”速率和浸取率 (2)酸性 (3) 2Fe2++H,02+2H+=2Fe3++2H,0 4.7≤pH<9.4 A1(OH)3、Fe(OH), (4) 蒸发浓缩 冷却结晶 150C (5) 4· 2 4·2+20 【分析】本题为无机化工流程题，以菱镁矿制备Mg$O4·HO为背景。粉碎矿石增大接触面积便于酸浸；酸浸后SO2 不溶于酸成为滤渣1；加HO2把Fe+氧化为Fe+,方便后续除去；调节pH,使Fe3+、A1+转化为氢氧化物沉淀除 去得到滤渣2；再经蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到MgS04·7H0;最后结合热重曲线的质量变化，判断结晶水合 物受热分解的产物进行方程式书写，综合考查元素化合物、实验操作与定量计算，据此分析解答。