精品解析：江西宜春市丰城市第九中学2025-2026学年高一年级上学期期末考试 化学试卷

丰城九中2025-2026学年高一年级上学期期末考试化学试卷 考试时间：75分钟 试卷总分：100分 已知相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 一、选择题(本大题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活和科学技术的发展有着密切的联系，下列说法正确的是 A. 月饼又称团圆饼，是我国传统节日中秋节的节令食品和象征，为防止月饼这类富脂食品氧化变质，厂家常在包装袋中放入生石灰 B. 放电影时放映机到银幕间光柱的形成属于丁达尔效应 C. 赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”中，灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化 D. “民以食为天，食以水为先”，水是生命之源，获得安全的水资源是人类生存的基本要求。明矾、O3和K2FeO4都可以用于自来水的杀菌消毒 2. 下列有关化学用语的表示方法正确的是 A. H2O的电子式： B. CO2的结构式： C. 用电子式表示MgCl2的形成过程为 D. 的结构示意图： 3. 化学实验安全和规范至关重要。下列行为符合实验安全要求的是 A. 实验结束后，将剩余的钠放到废液缸中 B. 新制氯水应保存在棕色广口试剂瓶中 C. 浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器内壁缓慢注入水中，并不断搅拌 4. 下列叙述正确的是 ①胶体、溶液、浊液的本质区别是是否具有丁达尔效应 ②干冰、、、CO均为酸性氧化物 ③钠的金属性比镁强，故可用钠置换氯化镁溶液中的镁 ④碳酸钠和碳酸氢钠均可用作食用碱或工业用碱 ⑤氯气在氢气安静燃烧，发出苍白色火焰 ⑥是非电解质，是电解质；是非电解质，氨水是电解质， ⑦漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 ⑧不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni) A. ④⑦⑧ B. ①③④⑦ C. ②④⑤⑥ D. ④⑤⑦⑧ 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol 中含有的电子数为 B. 3.2 g O2和O3混合气体中的氧原子数为 C. 标准状况下，22.4 L H2O中含有个分子 D. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为 6. 下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是 A. I制备NaHCO3 B. II可用于除去CO2中的HCl C. 用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 D. 用IV制备氢氧化亚铁 7. 某老师做实验的时候发现一未贴标签的烧杯内盛有无色透明的酸性溶液，该老师根据实验记录列出了溶液中可能存在的几种离子组合，下列离子组合中合理的是 A. Na+、Ca2+、CO、NO B. Na+、Fe3+、Cl-、 NO C. K+、Ca2+、Cl-、 NO D. Ba2+、K+、OH-、NO 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性： B. 将稀盐酸加入碳酸银中，并不断搅拌： C. KClO3溶液与浓盐酸反应制Cl2： D. 向铁粉中加入少量稀硫酸： 9. 在酸性环境和催化作用下，过硫酸钠(为+6价)能把转化为，离子方程式为。下列说法错误的是 A. 硫元素在周期表中位于第三周期第ⅥA族 B. 和互为同位素，属于同一种核素 C. 作氧化剂，发生还原反应 D. 生成，转移电子 10. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列说法正确的是 A. Cl元素的最高正价为+7，则F元素的最高正价也是+7 B. 的溶解度大于，则的溶解度也大于 C. 不能通过化合反应制取，则也不能通过化合反应制取 D. KCl属于离子化合物，则(氯化铷)也属于离子化合物 11. 下列说法错误的是 A. 溶于水破坏了和之间的离子键 B. NaOH固体中既含有离子键又含有极性共价键 C. 水分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构 D. 根据的酸性比强，可以判断C的非金属性比Si强 12. 下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 13. 根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是 实验目的 实验操作及现象 结论 A 检验FeCl3溶液中是否混有 将溶液滴入酸性KMnO4溶液中，紫红色褪去 溶液中存在 B 检验 用光洁的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有 C 检验 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 探究Na2O2与水反应的产物 将1～2 mL水滴入盛有1～2 g固体的试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液最终变红色 反应可能生成了NaOH和H2O2 A. A B. B C. C D. D 14. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)，下列说法中不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+作氧化剂 C. 过程③中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1 D. 回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓ 二、填空题(本大题包括4小题，每空2分，共58分) 15. 物质的量和氧化还原反应原理在工业生产、环保及科研领域中有广泛的应用。回答下列问题： （1）黑火药爆炸时的反应为，该反应中氧化剂是_______(填化学式)，若反应中转移2.4 mol电子，则产生的混合气体(N2、CO2)在标准状况下的总体积约为_______L。 （2）纳米铁粉可去除酸性废水中的，同时生成与，其反应的离子方程式为_______。若处理10 L该酸性废水(假设全部转化为时)，共消耗纳米铁粉的质量为22.4 g，则该酸性废水中的物质的量浓度为_______。 （3）温室蔬菜需要用到植物营养液。有两份体积相同的植物营养液，其中各离子物质的量均相同，其配方如下，则_______，_______。 KCl (NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl 第一份 0.3 mol 0.1 mol 0.2 mol 0 第二份 x mol 0 y mol 0.2 mol （4）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为_______。 （5）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，12.8 g该氧化物的体积为4.48 L，则该氧化物的摩尔质量为_______。 16. 元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的前四周期，参照元素①—⑪在表中的位置，回答下列问题： （1）已知元素⑪的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为________。 （2）写出③和⑤两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式________，该物质中含有的化学键类型为________。 （3）下列事实中能说明非金属性⑩>⑨的是______（填标号）。 a．元素⑩的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑨的最高价氧化物的水化物的酸性强 b．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质 c．元素⑩的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁 d．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高 （4）写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________________。 （5）Mg、Ca、K三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为__________（填离子符号）。 （6）硒（Se）是一种人体必需的元素，硒位于第四周期且与硫同主族，关于硒元素及其化合物的有关说法不正确的是（选填序号）________。 a．硒原子的半径比硫原子的大 b．H2Se的还原性比HCl的强 c．SeO2能与NaOH溶液反应 d．Na2SeO4可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 17. 实验室模拟用炼铁厂的废渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3，假设其他杂质不参与反应)制备绿矾(FeSO4·7H2O)和金属铝的流程如图所示： 回答下列问题： （1）上述流程需要用到90 mL 氢氧化钠溶液，配制该溶液需用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量是_______g。配制溶液过程中，如图所示的仪器肯定不需要的是_______(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。 （2）“碱浸”时，氧化铝发生反应的离子方程式为_______。 （3）“还原”步骤中溶液颜色的变化为_______。 （4）测定所得绿矾中的含量，步骤如下：称取a g绿矾样品，并将其配制成100 mL溶液，加入适量稀硫酸，滴入的KMnO4溶液直至反应完全，共消耗KMnO4溶液c mL。写出FeSO4与KMnO4反应的离子方程式：_______；绿矾样品中的质量分数为_______%(用含a、b、c的代数式表示)。 18. FeCl3是一种高效絮凝剂，常用于水处理领域。实验室用Cl2和铁屑制取无水FeCl3的实验装置如下图所示(部分夹持仪器已省略)。 已知：无水FeCl3在空气中易与水发生反应，加热易升华。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）为得到纯净干燥的Cl2，试剂X和试剂Y分别为_______、_______。 （3）装置D中发生反应的化学方程式为_______。装置D、E之间用粗导管连接而不用普通导管的原因是_______。 （4）装置F中碱石灰的作用是_______。 （5）某地施工时挖破了废弃自来水厂的储氯罐，导致氯气泄漏。当地居民逃生和自救的正确做法是_______(填字母)。 A. 逆风往高处跑 B. 顺风往低处跑 C. 用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻 D. 戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丰城九中2025-2026学年高一年级上学期期末考试化学试卷 考试时间：75分钟 试卷总分：100分 已知相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 一、选择题(本大题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活和科学技术的发展有着密切的联系，下列说法正确的是 A. 月饼又称团圆饼，是我国传统节日中秋节的节令食品和象征，为防止月饼这类富脂食品氧化变质，厂家常在包装袋中放入生石灰 B. 放电影时放映机到银幕间光柱的形成属于丁达尔效应 C. 赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”中，灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化 D. “民以食为天，食以水为先”，水是生命之源，获得安全的水资源是人类生存的基本要求。明矾、O3和K2FeO4都可以用于自来水的杀菌消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．为防止月饼这类富脂食品氧化变质，厂家常在包装袋中放入还原铁粉，生石灰具有吸水性，用于防止食品受潮，A不正确； B．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成，主要是气溶胶对光产生散射作用，属于丁达尔效应，B正确； C．灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，没有新物质生成，属于物理变化，而不是化学变化，C不正确； D．O3和K2FeO4都可用于自来水的杀菌消毒，但明矾不具有强氧化性，不能用于自来水的杀菌消毒，通常用于使水中的悬浮颗粒物产生沉降，D不正确； 故选B。 2. 下列有关化学用语的表示方法正确的是 A. H2O的电子式： B. CO2的结构式： C. 用电子式表示MgCl2的形成过程为 D. 的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O为共价化合物，其电子式可表示为，A错误； B．CO2的结构中包含两个C=O双键，其结构式可表示为O=C=O，B正确； C．镁原子失去电子，氯原子得到电子形成离子化合物氯化镁，形成过程应表示为，C错误； D．Na+的原子序数为11，核外电子由里到外依次为2、8，结构示意图表示为，D错误； 故选B。 3. 化学实验安全和规范至关重要。下列行为符合实验安全要求的是 A. 实验结束后，将剩余的钠放到废液缸中 B. 新制氯水应保存在棕色广口试剂瓶中 C. 浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器内壁缓慢注入水中，并不断搅拌 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠是活泼金属，遇水剧烈反应产生氢气，可能引发爆炸或火灾，废液缸中通常含有水或其他物质，将钠放入废液缸不符合安全要求，A错误； B．新制氯水见光易分解，应保存在棕色瓶中以防止光照，但氯水为液体试剂，需使用细口瓶而非广口瓶（广口瓶用于固体），以避免挥发和污染，B错误； C．浓NaOH溶液为强碱，沾到皮肤后立即用大量水冲洗正确，但小苏打（碳酸氢钠）溶液呈弱碱性，无法中和强碱，反而可能加剧损伤，正确做法是冲洗后使用弱酸（如硼酸溶液）处理，C错误； D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中可避免剧烈放热导致暴沸或飞溅，沿容器内壁注入并搅拌利于热量均匀分散，符合安全规范，D正确； 故答案选D。 4. 下列叙述正确的是 ①胶体、溶液、浊液的本质区别是是否具有丁达尔效应 ②干冰、、、CO均为酸性氧化物 ③钠的金属性比镁强，故可用钠置换氯化镁溶液中的镁 ④碳酸钠和碳酸氢钠均可用作食用碱或工业用碱 ⑤氯气在氢气安静燃烧，发出苍白色火焰 ⑥是非电解质，是电解质；是非电解质，氨水是电解质， ⑦漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 ⑧不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni) A. ④⑦⑧ B. ①③④⑦ C. ②④⑤⑥ D. ④⑤⑦⑧ 【答案】A 【解析】 【详解】①胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小，①错误； ②CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，②错误； ③在溶液中Na不能置换出Mg单质，Na与溶液中的水反应，③错误； ④碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反应，均可用作食用碱或工业用碱，④正确； ⑤是氢气在氯气安静燃烧，发出苍白色火焰，⑤错误； ⑥电解质是化合物，属于纯净物，氨水是混合物，不是电解质，⑥错误； ⑦漂白液、漂白粉和漂粉精都含有ClO-离子，具有氧化性，既可作漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，⑦正确； ⑧不锈钢是最常见的一种合金钢，具有耐腐蚀的特性，原因是合金元素含有铬(Cr)和镍(Ni)元素，⑧正确； 答案选A。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol 中含有的电子数为 B. 3.2 g O2和O3混合气体中的氧原子数为 C. 标准状况下，22.4 L H2O中含有个分子 D. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．OH-离子中，氧原子有8个电子，氢原子有1个电子，加上一个额外电子（因带负电荷），总电子数为10，故1 mol OH⁻含10NA个电子，A错误； B．O2和O3均由氧原子组成，3.2 g混合气体中氧原子总物质的量为，故氧原子数为0.2NA，B正确； C．标准状况下H2O为液体，22.4 L H2O的物质的量远大于1 mol（密度约1 g/mL，质量约22400 g，物质的量约1244 mol），分子数远大于NA，C错误； D．过氧化钠与水反应：，生成1 mol O2时，氧元素从-1价升至0价，转移2 mol电子，故生成0.1 mol O2转移0.2NA个电子，D错误； 故选B。 6. 下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是 A. I制备NaHCO3 B. II可用于除去CO2中的HCl C. 用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 D. 用IV制备氢氧化亚铁 【答案】B 【解析】 【详解】A．向饱和的食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳发生反应，而不是先通二氧化碳，故A不选； B．HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳不与碳酸氢钠反应，II可用于除去CO2中的HCl，故B选； C．溶解氢氧化钠固体应在烧杯中进行，不能在容量瓶中溶解固体，故C不选； D．装有铁粉试管上方的导管没有插入液面以下，铁与稀硫酸反应生成的硫酸亚铁溶液无法进入右侧氢氧化钠溶液中反应，故D不选； 故选B。 7. 某老师做实验的时候发现一未贴标签的烧杯内盛有无色透明的酸性溶液，该老师根据实验记录列出了溶液中可能存在的几种离子组合，下列离子组合中合理的是 A. Na+、Ca2+、CO、NO B. Na+、Fe3+、Cl-、 NO C. K+、Ca2+、Cl-、 NO D. Ba2+、K+、OH-、NO 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．Ca2+和CO形成沉淀，不能共存，A错误； B．含Fe3+是黄色溶液，不符合题意的无色溶液，B错误； C．四种离子之间不反应，能共存，C正确； D．酸性溶液中与OH-不能共存，D错误； 故选：C。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性： B. 将稀盐酸加入碳酸银中，并不断搅拌： C. KClO3溶液与浓盐酸反应制Cl2： D. 向铁粉中加入少量稀硫酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子方程式未配平，正确应为，A错误； B．忽略Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，正确应为，B错误； C．酸性环境下氯酸根离子与氯离子发生归中反应生成氯气，离子方程式为：，C正确； D．铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确应为，D错误； 故答案选C。 9. 在酸性环境和催化作用下，过硫酸钠(为+6价)能把转化为，离子方程式为。下列说法错误的是 A. 硫元素在周期表中位于第三周期第ⅥA族 B. 和互为同位素，属于同一种核素 C. 作氧化剂，发生还原反应 D. 生成，转移电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫元素的原子序数为16，在周期表中位于第三周期第ⅥA族，A正确； B．和质子数相同、中子数不同，互为同位素，但它们是不同的核素，因为核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，B错误； C．在中，S为+6价，反应后生成（S仍为+6价），但其中的过氧键（-O-O-）中的O元素化合价从-1价被还原为-2价，因此作为氧化剂，发生还原反应，C正确； D．在反应中，（Mn为+2价）被氧化为（Mn为+7价），每生成1 mol 转移5 mol电子，因此生成0.2 mol 时，转移的电子物质的量为：，D正确； 故答案选B。 10. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列说法正确的是 A. Cl元素的最高正价为+7，则F元素的最高正价也是+7 B. 的溶解度大于，则的溶解度也大于 C. 不能通过化合反应制取，则也不能通过化合反应制取 D. KCl属于离子化合物，则(氯化铷)也属于离子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氟元素没有正价，最高化合价为0，而氯元素最高正价为+7，类比不成立，A错误； B. 碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，而碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙(不溶于水)，类比不成立，B错误； C. 氢氧化铝不能通过化合反应制取(氧化铝和水不反应)，但氢氧化铁可以通过氢氧化亚铁与氧气、水化合反应得到(4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3)，C错误； D. 氯化铷与氯化钾类似，均为碱金属氯化物，均由离子构成，属于离子化合物，类比成立，D正确； 答案选D。 11. 下列说法错误的是 A. 溶于水破坏了和之间的离子键 B. NaOH固体中既含有离子键又含有极性共价键 C. 水分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构 D. 根据的酸性比强，可以判断C的非金属性比Si强 【答案】C 【解析】 【详解】A．是离子化合物，溶于水时离子键被破坏，释放出和离子，A正确； B．NaOH固体中与之间为离子键，中O与H之间为极性共价键，B正确； C．水分子（H2O）中氧原子最外层达到8电子稳定结构，但氢原子最外层只能容纳2电子（达到类似氦的稳定结构），并非8电子，C错误； D．的酸性强于，最高价含氧酸酸性越强，对应的非金属性越强，可推断C的非金属性强于Si，D正确； 故答案选C。 12. 下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．因为不溶于水且与水不反应，氧化铜不能直接与水反应生成氢氧化铜，通常需通过与酸反应生成铜盐，铜盐再与碱反应制得，故A不能通过一步反应实现，A符合题意； B．铝（）在空气中与氧气反应可直接生成氧化铝（），如，B不符合题意； C．铁（）与稀盐酸反应可直接生成氯化亚铁（），C不符合题意； D．碳酸钠（）与氢氧化钙反应可直接生成氢氧化钠（），D不符合题意； 故答案选A。 13. 根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是 实验目的 实验操作及现象 结论 A 检验FeCl3溶液中是否混有 将溶液滴入酸性KMnO4溶液中，紫红色褪去 溶液中存在 B 检验 用光洁的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有 C 检验 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 探究Na2O2与水反应的产物 将1～2 mL水滴入盛有1～2 g固体的试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液最终变红色 反应可能生成了NaOH和H2O2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液中的Cl-在酸性条件下也能还原KMnO4使其褪色，因此紫红色褪去不一定说明存在Fe2+，结论不可靠， A错误； B．焰色反应中黄色火焰是钠离子的特征现象，该操作和现象能可靠地检验Na+的存在， B正确； C．白色沉淀可能是AgCl，但也可能是Ag2CO3、Ag2SO4等其他银盐，未排除干扰离子，无法确定一定是Cl-，C错误； D．溶液变红说明生成了NaOH，但最终未褪色表明H2O2已分解或不存在(因其漂白性应导致褪色)，结论中“和H2O2”不正确，D错误； 故选B。 14. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)，下列说法中不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+作氧化剂 C. 过程③中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1 D. 回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓ 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，过程①发生的反应为硫化氢与溶液中的铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子，反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，过程②发生的反应为溶液中铁离子与硫化铜反应生成铜离子、亚铁离子和硫，反应的离子方程式为CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S，过程③发生的反应为酸性条件下溶液中的亚铁离子与氧气反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则总反应为铜离子和铁离子做催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应方程式为2H2S+O22H2O+2S↓。 【详解】A．由分析可知，过程①中生成硫化铜沉淀的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故A正确； B．由分析可知，过程②中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，故B正确； C．由分析可知，过程③中氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂，铁元素的化合价升高被氧化，亚铁离子是还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量比为1：4，故C错误； D．由分析可知，回收硫的总反应为铜离子和铁离子做催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应方程式为2H2S+O22H2O+2S↓，故D正确； 故选C。 二、填空题(本大题包括4小题，每空2分，共58分) 15. 物质的量和氧化还原反应原理在工业生产、环保及科研领域中有广泛的应用。回答下列问题： （1）黑火药爆炸时的反应为，该反应中氧化剂是_______(填化学式)，若反应中转移2.4 mol电子，则产生的混合气体(N2、CO2)在标准状况下的总体积约为_______L。 （2）纳米铁粉可去除酸性废水中的，同时生成与，其反应的离子方程式为_______。若处理10 L该酸性废水(假设全部转化为时)，共消耗纳米铁粉的质量为22.4 g，则该酸性废水中的物质的量浓度为_______。 （3）温室蔬菜需要用到植物营养液。有两份体积相同的植物营养液，其中各离子物质的量均相同，其配方如下，则_______，_______。 KCl (NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl 第一份 0.3 mol 0.1 mol 0.2 mol 0 第二份 x mol 0 y mol 0.2 mol （4）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为_______。 （5）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，12.8 g该氧化物的体积为4.48 L，则该氧化物的摩尔质量为_______。 【答案】（1） ①. KNO3、S ②. 17.92 （2） ①. ②. （3） ①. 0.1 ②. 0.3 （4）2:1 （5）64g/mol 【解析】 【小问1详解】 ，该反应KNO3中N元素化合价由+5降低为0、S元素化合价由0降低为-2，C元素化合价由0升高为+4，氧化剂是KNO3、S，还原剂是C；3molC参加反应转移12mol电子，若反应中转移2.4 mol电子，生成0.6molCO2、0.2molN2，则产生的混合气体(N2、CO2)在标准状况下的总体积约为0.8mol×22.4L/mol=17.92L。 【小问2详解】 纳米铁粉可去除酸性废水中的，同时生成与，Fe元素化合价由0升高为+2、N元素化合价由+5降低为-3，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为 。若处理10 L该酸性废水(假设全部转化为时)，共消耗纳米铁粉的质量为22.4 g，n(Fe)=0.4mol，根据反应方程式可知，n()=0.1mol，则该酸性废水中的物质的量浓度为。 【小问3详解】 第一份溶液中氯离子的物质的量为0.3mol，第二份溶液中氯化铵提供0.2mol氯离子，所以氯化钾提供0.1mol氯离子，则氯化钾的物质的量为0.1mol，即x=0.1；第一份溶液中硫酸根离子的物质的量为0.3mol，第二份溶液中硫酸钾提供0.3mol硫酸根离子，所以硫酸钾的物质的量为0.3mol，即y=0.3； 【小问4详解】 根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压，气体体积比等于物质的量之比，含有相同氧原子数的CO和CO2的物质的量比为2:1，标准状况下的体积之比为2:1。 【小问5详解】 某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，12.8 g该氧化物的体积为4.48 L，设该氧化物的摩尔质量为M g/mol，则，M=64；该氧化物的摩尔质量为64g/mol。 16. 元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的前四周期，参照元素①—⑪在表中的位置，回答下列问题： （1）已知元素⑪的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为________。 （2）写出③和⑤两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式________，该物质中含有的化学键类型为________。 （3）下列事实中能说明非金属性⑩>⑨的是______（填标号）。 a．元素⑩的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑨的最高价氧化物的水化物的酸性强 b．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质 c．元素⑩的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁 d．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高 （4）写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________________。 （5）Mg、Ca、K三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为__________（填离子符号）。 （6）硒（Se）是一种人体必需的元素，硒位于第四周期且与硫同主族，关于硒元素及其化合物的有关说法不正确的是（选填序号）________。 a．硒原子的半径比硫原子的大 b．H2Se的还原性比HCl的强 c．SeO2能与NaOH溶液反应 d．Na2SeO4可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】（1） （2） ①. ②. 离子键、（非极性）共价键 （3）abcd （4） （5）Mg2+ < Ca2+ < K+ （6）d 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为Be，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为P，⑨为S，⑩为Cl，⑪为Br； 【小问1详解】 元素⑪为Br，Br为35号元素，质子数为35，其一种核素的中子数为45，则质量数为35+45=80，用原子符号表示该核素为； 【小问2详解】 ③、⑤分别为O、Na，二者形成的具有较强氧化性的化合物为Na2O2，电子式为   ；Na2O2中，和之间为离子键，两个O原子之间（O-O键）为非极性共价键； 【小问3详解】 由分析可知，元素⑨和⑩分别为S和Cl，而元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，简单氢化物稳定性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则： a．Cl的最高价氧化物的水化物HClO4的酸性比S的最高价氧化物的水化物H2SO4的酸性强，能说明非金属性Cl > S，a符合题意； b．Cl的单质Cl2可与S的氢化物H2S的水溶液反应，产生单质S，反应方程式为：，说明氧化性Cl2 > S，即非金属性Cl > S，b符合题意； c．Cl的单质能将Fe氧化成三价铁，而S的单质只能将Fe氧化成二价铁，说明氧化性Cl2 > S，即非金属性Cl > S，c符合题意； d．S和Cl两元素的简单氢化物H2S、HCl受热分解，后者的分解温度高，说明HCl更稳定，可以说明非金属性Cl>S，d符合题意； 故答案为：abcd； 【小问4详解】 元素⑦为Al，⑤为Na，则Al和Na的最高价氧化物的水化物（NaOH）反应的离子方程式； 【小问5详解】 一般来说，电子层数越多，离子半径越大，Mg2+只有2层电子，K+、Ca2+均为3层电子，即Mg2+半径最小；电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则K+半径大于Ca2+，因此离子半径由小到大的顺序是Mg2+ < Ca2+ < K+； 【小问6详解】 a．硒原子的电子层数比硫原子多，硒原子的半径比硫原子的大，a正确； b．元素的非金属性越强，则简单氢化物的还原性越弱，非金属性Se < S < Cl，则H2Se的还原性比HCl的强，b正确； c．SeO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成盐和水，c正确； d．Na2SeO4中硒元素化合价为+6价，处于最高价态，具有强氧化性，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，d错误； 故答案选d。 17. 实验室模拟用炼铁厂的废渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3，假设其他杂质不参与反应)制备绿矾(FeSO4·7H2O)和金属铝的流程如图所示： 回答下列问题： （1）上述流程需要用到90 mL 氢氧化钠溶液，配制该溶液需用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量是_______g。配制溶液过程中，如图所示的仪器肯定不需要的是_______(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。 （2）“碱浸”时，氧化铝发生反应的离子方程式为_______。 （3）“还原”步骤中溶液颜色的变化为_______。 （4）测定所得绿矾中的含量，步骤如下：称取a g绿矾样品，并将其配制成100 mL溶液，加入适量稀硫酸，滴入的KMnO4溶液直至反应完全，共消耗KMnO4溶液c mL。写出FeSO4与KMnO4反应的离子方程式：_______；绿矾样品中的质量分数为_______%(用含a、b、c的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 24.0 ②. AC ③. 烧杯和玻璃棒 （2） （3）由黄色变成浅绿色 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】将废渣进行“碱浸”，废渣中的氧化铝与氢氧化钠发生反应转化为可溶性的进入溶液，不反应，留在滤渣中，向滤液中通二氧化碳，二氧化碳与反应生成，进一步处理得到铝，向滤渣中加入硫酸酸浸，氧化铁与硫酸反应生成可溶性的硫酸铁，此时滤液中的主要成分是，向滤液中加Fe粉，发生反应，得到的溶液a中主要的溶质为，对a溶液进行一系列操作得到绿矾，据此分析回答； 【小问1详解】 实验室没有90 mL容量瓶，应选用100 mL容量瓶进行配制，称量氢氧化钠的质量为，溶液配制需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，所以不需要的是圆底烧瓶和分液漏斗，需要增加的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒； 【小问2详解】 废渣的主要成分是氧化铝和氧化铁，加浓氢氧化钠溶液“碱浸”的目的是除去固体中的氧化铝，反应的方程式为； 【小问3详解】 “还原”步骤中加入的铁粉与溶液中的铁离子反应生成亚铁离子，溶液由黄色变成浅绿色； 【小问4详解】 硫酸亚铁与高锰酸钾发生氧化还原反应，方程式为，在该过程中消耗高锰酸钾的物质的量，根据方程式，与高锰酸钾反应的亚铁离子的物质的量，则，所以。 18. FeCl3是一种高效絮凝剂，常用于水处理领域。实验室用Cl2和铁屑制取无水FeCl3的实验装置如下图所示(部分夹持仪器已省略)。 已知：无水FeCl3在空气中易与水发生反应，加热易升华。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）为得到纯净干燥的Cl2，试剂X和试剂Y分别为_______、_______。 （3）装置D中发生反应的化学方程式为_______。装置D、E之间用粗导管连接而不用普通导管的原因是_______。 （4）装置F中碱石灰的作用是_______。 （5）某地施工时挖破了废弃自来水厂的储氯罐，导致氯气泄漏。当地居民逃生和自救的正确做法是_______(填字母)。 A. 逆风往高处跑 B. 顺风往低处跑 C. 用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻 D. 戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （3） ①. ②. FeCl3加热易升华，冷却后会堵塞普通导管 （4）吸收尾气，防止污染空气，防止空气中的水进入E （5）AC 【解析】 【分析】在装置A中用二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气，经饱和食盐水除去氯化氢、浓硫酸干燥后，得到纯净干燥的氯气；干燥氯气在加热条件下与铁屑反应生成易升华的无水氯化铁，通过粗导管导出并在收集器中凝华得到固体产物；最后用碱石灰吸收尾气中的氯气并隔绝空气中的水蒸气。 【小问1详解】 装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的化学方程式为 ； 【小问2详解】 A中制备的氯气中含有杂质氯化氢、水，为得到纯净干燥的Cl2，先用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，再用浓硫酸干燥氯气，试剂X和试剂Y分别为饱和食盐水、浓硫酸。 【小问3详解】 装置D中铁和氯气在高温条件下反应生成氯化铁，发生反应的化学方程式为。装置D、E之间用粗导管连接而不用普通导管的原因是FeCl3加热易升华，冷却后会堵塞普通导管。 【小问4详解】 氯气有毒，氯气能与碱性物质反应，装置F中碱石灰的作用是吸收尾气，防止污染空气，防止空气中的水进入E； 【小问5详解】 A. 氯气密度大于空气，所以正确的做法是逆风往高处跑，故A正确； B. 氯气密度大于空气，所以正确的做法是逆风往高处跑，故B错误； C. 肥皂水呈碱性，氯气能被碱性溶液吸收，所以正确的做法是用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻，故C正确； D. 氢氧化钠具有强腐蚀性，戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩的做法错误，故D错误； 选AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $