精品解析：河北衡水市冀州中学2026-2027学年高一上学期开学考试 化学试题

2026—2027学年上学期开学考试 高一年级化学试题 考试时间：50分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 Ne—20 Na—23 一、单项选择题(20个单选，每题3分，共60分) 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 冰水 B. 生铁 C. 碘盐 D. 空气 【答案】A 【解析】 【详解】A．冰是固态的，因此冰水由同一种物质组成，属于纯净物，A符合题意； B．生铁是铁、碳等多种物质组成的合金，属于混合物，B不符合题意； C．碘盐由氯化钠、碘酸钾等多种物质混合而成，属于混合物，C不符合题意； D．空气由、、等多种物质组成，属于混合物，D不符合题意； 故答案选A。 2. 下列物质的俗称或主要成分与化学式相对应的是 A. 水银——Ag B. 锰酸钾——KMnO4 C. 天然气—— D. 铁红——Fe 【答案】C 【解析】 【详解】A．水银是金属汞的俗称，化学式为，是银的化学式，A错误； B．锰酸钾的化学式为，是高锰酸钾的化学式，二者不能混淆，B错误； C．天然气的主要成分为甲烷，化学式为，C正确； D．铁红是氧化铁的俗称，化学式为，是铁单质的化学式，D错误； 故选C。 3. 下列物质的俗名、化学式和类别全部正确的是 A. 苛性钠　 　盐 B. 小苏打　　酸 C. 酒精　　氧化物 D. 熟石灰　Ca(OH)2　碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．苛性钠是的俗名，俗名为纯碱、苏打，俗名与化学式对应错误，A错误； B．俗名小苏打，属于酸式盐，电离出的阳离子包含，不属于酸，类别错误，B错误； C．俗名酒精，属于有机物，由C、H、O三种元素组成，；氧化物要求仅由两种元素组成且其中一种为氧元素，故酒精不属于氧化物，类别错误，C错误； D．俗名熟石灰，电离产生的阴离子全部为，属于碱，俗名、化学式、类别均正确，D正确； 故选D。 4. 固体氢氧化钠易吸收水蒸气，故常用作干燥剂。请判断，下列哪种气体不能用固体氢氧化钠来干燥 A. H2 B. NH3 C. O2 D. CO2 【答案】D 【解析】 【分析】NaOH具有吸水性，因此可以作干燥剂，但NaOH固体在干燥气体时，只能吸收水分，而不能与被干燥的气体本身反应，据此分析解答。 【详解】A．H2与NaOH不能反应，因此可以使用固体NaOH干燥H2，A不符合题意； B．NH3与NaOH不能反应，因此可以使用固体NaOH干燥NH3，B不符合题意； C．O2与NaOH不能反应，因此可以使用固体NaOH干燥O2，C不符合题意； D．CO2与NaOH反应生成盐和水，故不能使用固体NaOH干燥CO2，D符合题意； 故合理选项是D。 5. 我国“神舟”系列载人飞船的发射均取得圆满成功，飞船使用的某种发动机利用了反应：，该反应属于 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】该反应的反应物只有一种，生成物有、、三种，符合分解反应“一变多”的特征，属于分解反应，故选A。 6. 2026年5月，我国运动员在世界乒乓球团体锦标赛中包揽男子团体、女子团体冠军。制作乒乓球用的塑料属于 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 天然材料 D. 无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】塑料是人工合成有机高分子材料，统称合成材料，因此制作乒乓球的塑料属于合成材料，故选B。 7. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是 A. 硫酸、纯碱、石膏 B. 硫酸、烧碱、绿矾 C. 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D. 磷酸、熟石灰、苛性钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫酸属于酸，纯碱属于盐，石膏属于盐，故A错误； B、氢硫酸属于酸，烧碱属于碱，绿矾属于盐．故B正确； C、硫酸氢钠属于盐，故C错误； D、磷酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钾属于碱，故D错误； 故选B。 【点晴】本题考查了酸、碱、盐的概念辨析，要充分理解酸碱盐的概念的含义，只有这样才能对各种物质进行正确的分类。酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物。 8. 下图所示关于量筒的实验操作正确的是 A．量取水 B．读取数据 C．滴加液体 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．10 mL量筒最大量程为10 mL，不能一次量取11 mL水，A错误； B．读取液体体积时，量筒应放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，B错误； C．滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在容器口正上方，防止污染胶头滴管，C正确； D．稀释浓硫酸，将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起液滴飞溅，造成危险，而且不能在量筒中稀释，应在烧杯中进行，D错误； 故选C。 9. 火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡火药以硝石（主要成分为硝酸钾）、硫黄为主，草木灰为辅……而后火药成声”，其中涉及的主要反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 难溶于水 B. 的化学式为 C. 反应后硫元素的化合价升高 D. 该反应只涉及一种氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．能溶于水，并非难溶于水，A错误； B．根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：左侧原子总数为1个S、2个K、2个N、6个O、3个C，右侧已知物质含2个K、1个S、3个C、6个O，因此X中含2个原子，X为，不是，B错误； C．反应前硫单质中硫元素化合价为0价，反应后中硫元素化合价为-2价，反应后硫元素化合价降低，C错误； D．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应中只有属于氧化物，故只涉及一种氧化物，D正确； 故选D。 10. 胶体区别于其它分散系的本质特征是 A. 胶体微粒能透过滤纸 B. 能观察到丁达尔效应 C. 外观均匀、透明 D. 分散质粒子的直径在之间 【答案】D 【解析】 【分析】胶体分散质粒子的直径在之间 【详解】胶体分散质粒子的直径在之间，这是胶体区别于其它分散系的本质特征，所以答案选D 答案选D 11. 某微粒结构示意图如下，关于其说法正确的是 A. 该微粒是原子 B. 该微粒有18个质子 C. 该微粒有18个电子 D. 该微粒呈电中性 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子的核外电子数等于质子数17，核外电子排布应为2、8、7，该微粒核外电子数为18，属于氯离子，A错误； B．微粒结构示意图中圆圈内的数字为质子数，该微粒质子数为17，B错误； C．该微粒核外电子总数为，C正确； D．该微粒质子数为17、电子数为18，带1个单位负电荷，不呈电中性，D错误； 12. 下列关于氯气的叙述不正确的是 A. 氯气可以用于自来水的杀菌、消毒。 B. 红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2 C. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 D. 向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氯气溶于水发生化学变化，生成盐酸和次氯酸，故氯气可以用于自来水的杀菌、消毒，故A项叙述是正确的； B. 红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，故B项叙述是正确的； C. 纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，故C项叙述是不正确的； D. 氯气有毒，密度比空气的大，可杀灭田鼠，故D项叙述是正确的； 综上所述，本题的答案是C 13. 我国科研人员在二氧化钛里混入的稀土元素钪，制备出新型光解水催化材料。如图为元素周期表中钪元素的信息。下列说法错误的是 A. 中钛元素的化合价为+4 B. 属于氧化物 C. 钪的原子序数为21 D. 钪的相对原子质量为44.96g 【答案】D 【解析】 【详解】A．在化合物中氧元素通常显-2价，设中钛元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得x+(-2)×2=0，解得x=+4，A正确； B．氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，由钛和氧两种元素组成，属于氧化物，B正确； C．元素周期表中左上角的数字表示原子序数，钪元素左上角的数字为21，所以钪的原子序数为21，C正确； D．元素周期表中下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，钪的相对原子质量为44.96，不是44.96g，D错误； 故选D。 14. 下列说法中正确的是 A. 将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 B. 氨气溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 C. 固态不导电，熔融的可以导电 D. 电解质的水溶液一定能导电，非电解质的水溶液一定不导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．将硫酸钡放入水中不能导电，是因为硫酸钡难溶，硫酸钡熔融状态下完全电离，所以硫酸钡是电解质，A错误； B．氨气不电离，属于非电解质，氨水是混合物，不是电解质也不是非电解质，B错误； C．固态不导电是因为不存在自由移动的离子，熔融的能电离出自由移动的离子，可以导电，C正确； D．电解质的水溶液不一定能导电，例如难溶电解质的溶液，非电解质的水溶液也可能导电，例如氨气的水溶液，D错误； 答案选C。 15. 下列关于的叙述错误的是 A. 用钠与空气反应就能制备纯净的 B. 与反应时会产生故而可用作防毒面具 C. 是一种淡黄色粉末 D. 和都能与酸反应生成盐和水，但是不是碱性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与空气反应时，常温下生成，即使加热条件下生成，空气中的、也会与反应生成、等杂质，无法得到纯净的，A错误； B．与发生反应，可产生氧气供给呼吸，因此可用作防毒面具的供氧剂，B正确； C．的物理性质为淡黄色粉末状固体，C正确； D．碱性氧化物的定义是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，与酸反应除生成盐和水外，还生成，不符合碱性氧化物的定义，不属于碱性氧化物，D正确； 故选A。 16. 下列离子方程式书写错误的是（ ） A. 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2O B. 金属锌与稀硫酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ C. 碳酸钡与盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O D. 向氯化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2++SO=BaSO4↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氢氧化钠溶液与盐酸反应,离子方程式：OH-+H+=H2O，符合电荷守恒，拆写原则，故A正确，但不符合题意； B.金属锌与稀硫酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑，符合电荷守恒，拆写原则，客观事实，故B正确，但不符合题意； C.是难溶物，应写成化学式，离子方程式为，故C错误，符合题意； D. 氯化钡溶液与稀硫酸反应,离子方程式：Ba2++SO=BaSO4↓，符合电荷守恒，拆写原则，客观事实，故D正确，但不符合题意； 故选：C。 17. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铜和硫酸铜均为盐，属于相同类别的化合物，A不符合题意； B．盐酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，盐酸和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，B符合题意； C．盐酸与氧化铜和氢氧化钠都能反应，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜，但氯化铜不与氧化铜反应，C不符合题意； D．盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应，氢氧化钠与硝酸钡不反应，D不符合题意； 故答案为：B。 18. 室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化，下列分析正确的是 A. a点溶液中有两种溶质 B. b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色 C. c点烧杯内液体呈酸性 D. d点溶液中较多的离子是 【答案】B 【解析】 【分析】室温时，向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，发生反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，a时反应还没有开始，只有H2SO4一种溶质，在c点时恰好完全反应，溶液中溶质质量为0，b时溶液中含有过量的未被中和的H2SO4，c点以后溶液是滴加的过量Ba(OH)2溶液，据此分析解答。 【详解】A．a点时反应还没有发生，溶液中只有溶质H2SO4一种，A错误； B．b点时硫酸部分被中和，溶液中含有未被中和的硫酸，溶液显酸性，向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色，B正确； C．c点时H2SO4与Ba(OH)2恰好中和，溶液中溶质质量为0，烧杯内液体呈中性，C错误； D．d点溶液中含有过量Ba(OH)2一种溶质，其中含有较多的离子是Ba2+、OH-，D错误； 故合理选项是B。 19. 实验室用固体和稀硫酸反应制取气体，反应的方程式为：。是一种有毒气体，密度大于空气，可溶于水形成酸性溶液，下列说法不合理的是 A. 可用过氧化氢制氧气的发生装置制取气体 B. 可用排水法收集气体 C. 可用向上排空气法收集气体 D. 可用溶液吸收气体，防止污染空气 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化氢制氧气使用固液常温装置，FeS与稀硫酸反应不需要加热，同样为固液常温反应，装置相同，A正确； B．H2S可溶于水，排水法会导致气体溶解，收集效果差，B错误； C．H2S密度大于空气，可用向上排空气法收集，C正确； D．H2S可溶于水形成酸性溶液，则NaOH与H2S反应生成盐和水，可有效吸收有毒气体，D正确； 故选B。 20. 如表是和在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质(X)进行了如图所示的实验(水蒸发忽略不计)。下列分析错误的是 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 88.0 103 125 A. X为 B. ③中溶液为X的不饱和溶液 C. ④中溶液的质量为100g D. 溶液中溶质的质量分数：②=③>④ 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示可知，40℃时，100g水加入100gX，X全部溶解，根据溶解度概念可知，40℃时，X的溶解度大于或等于100g。 【详解】A．根据表格中的数据可知，40℃时，溶解度为63.9g，溶解度为103g，根据分析可知，X为，A正确； B．根据分析可知，X为，40℃时，溶解度为103g，100g水加入100g形成不饱和溶液，分成两等分，其中一份是溶液③，则③中溶液为X不饱和溶液，B正确； C．溶液④在降温之前是溶液②分成两等份中的其中一份，降温前的溶液中溶剂质量，溶质质量，20℃时，溶解度为88g，根据溶解度概念可知，20℃时，50g水中最多溶解44g，则④中溶液的质量，C错误； D．溶液②中溶质的质量分数，溶液③是溶液②的一部分，根据溶液的均一性，溶液③溶质质量分数=溶液②中溶质的质量分数=50%，根据C选项分析可知，溶液④中溶液质量=94g，溶质质量=44g，溶质的质量分数，因此溶液中溶质的质量分数：②=③>④，D正确； 故选C。 Ⅱ卷(共40分) 21. 由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是__________价。是一种酸根离子，则属于__________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是__________ (填字母，下同)。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．分散质粒子可透过滤纸 C．二者均有丁达尔效应 （3）实验室进行胶体的制备实验并检验其性质。 ①若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是__________。 A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 ②制备胶体的化学方程式是____________________；若向胶体中逐滴滴入过量稀硫酸，先产生__________(填颜色)的沉淀，然后沉淀__________(填实验现象)，溶液变为棕黄色。 【答案】（1） ①. ②. 盐 （2）B （3） ①. B ②. ③. 红褐色 ④. 溶解 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，设Fe的化合价为x，已知Cr为+3价，O为-2价，可得等式，解得x=+2；由金属阳离子和酸根离子构成，符合盐的定义，因此属于盐。 【小问2详解】 明胶水溶液属于胶体，溶液属于溶液； A．溶液是稳定的分散系，胶体属于介稳体系，密封放置均不会产生沉淀，A错误； B．溶液和胶体的分散质粒子直径均小于滤纸孔隙直径，都可透过滤纸，B正确； C．丁达尔效应是胶体的特有性质，溶液无丁达尔效应，C错误； 故选B。 【小问3详解】 ①实验室制备胶体的正确操作：将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，得到胶体，故选B； ②在沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体，制备胶体的化学方程式是；稀硫酸是电解质溶液，加入后首先使带正电的胶体发生聚沉，得到红褐色氢氧化铁沉淀；随着稀硫酸过量，会与发生中和反应，沉淀逐渐溶解，得到棕黄色的硫酸铁溶液。 22. 根据如图所示装置图回答下列问题： （1）图中有标号的仪器名称是：1____________________；2________________________。 （2）在实验室里，通常用下列方法制氧气：①过氧化氢和二氧化锰混合；②氯酸钾和二氧化锰混合加热；③加热高锰酸钾。其中最能体现“节能、环保、低碳”理念的制备方法是__________，(填“①”或“②”或“③”)，应选用__________做气体发生装置(从“A、B、C、D”中选择)。 （3）实验室制取气体时均应先检查装置的_______________________。 （4）已知二氧化锰固体和浓盐酸混合共热可制得氯气()，则应选用__________做气体发生装置。(从“A、B、C、D”中选择)。 （5）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水，再收集氧气，则气体应从_____________________________(填“a”或“b”)进入中。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 锥形瓶 （2） ①. ① ②. B （3） 气密性 （4）A （5）b 【解析】 【小问1详解】 根据仪器结构，1为分液漏斗，2为锥形瓶； 【小问2详解】 方法①过氧化氢制氧气无需加热，常温下即可反应，产物只有水和氧气，无额外能耗、无污染物生成，最符合“节能、环保、低碳”理念；该反应为固液不加热型，B装置为适配该反应的固液不加热发生装置，C装置长颈漏斗末端未液封、气体易逸出，不是规范的该类反应发生装置； 【小问3详解】 制取气体前必须先检查装置气密性，防止装置漏气导致无法收集到气体； 【小问4详解】 二氧化锰和浓盐酸制氯气，反应物为固体和液体，反应条件为加热，属于“固液加热型”发生装置，对应装置A； 【小问5详解】 F装置装满水用排水法收集氧气时，氧气密度远小于水，需从短管b通入，利用氧气产生的压强将水从长管a压出，完成气体收集。 23. Ⅰ、离子反应在实际生产中有重要应用，某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含、、、、、六种离子。 （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、和___________(填离子符号)。 （2）乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量的铁粉，可以回收其中的___________(填写金属元素符号)。 （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水主要含___________(填溶质的化学式)，可用来浇灌农田。 Ⅱ、化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应： ① ② ③ ④ ⑤ （4）在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_______________________。 （5）上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是_______________________。 （6）③是溶液中的离子反应，也是氧化还原反应，该反应的氧化剂是______________(填化学式)。 （7）根据你的理解，氧化还原反应的本质是_____________。 A. 分子中的原子重新组合 B. 氧元素的得失 C. 电子的转移 D. 化合价的改变 【答案】（1） （2） （3） （4）②④ （5）① （6） （7）C 【解析】 【小问1详解】 甲厂废水明显呈碱性，说明溶液中含有大量的 。由于 、 均能与 发生反应生成沉淀，不能大量共存，因此甲厂废水中不能含有 和 。结合题干提供的六种离子可知，甲厂废水中的阳离子只能是 ； 【小问2详解】 根据第（1）小题的分析，甲厂废水含有 、、，则乙厂废水中含有剩余的三种离子：、、。向其中加入一定量的铁粉，铁的金属活动性强于银，能与 发生置换反应生成金属银，因此可以回收的金属是 ； 【小问3详解】 将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，溶液中的 与 结合生成 沉淀， 与 结合生成 沉淀。经过滤除去沉淀后，废水中主要剩余的离子是 和 ，故主要溶质的化学式为 ，它是一种复合肥料，可用来浇灌农田。 【小问4详解】 化学反应前后元素化合价没有变化的是非氧化还原反应。反应①中H、O化合价改变；反应②中所有元素化合价均不变；反应③中Cl化合价改变；反应④中所有元素化合价均不变；反应⑤中Fe、H化合价改变。因此化合价没有变化的是②和④； 【小问5详解】 反应①由一种物质生成两种物质，属于分解反应，且有单质生成，元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应；反应②是分解反应，但没有化合价变化，属于非氧化还原反应。故符合条件的是①； 【小问6详解】 在反应 中， 中氯元素的化合价由 价部分降低到 价（生成 ），部分升高到 价（生成 ）。化合价降低的物质作氧化剂，因此该反应的氧化剂是 （同时也是还原剂）； 【小问7详解】 氧化还原反应的表面特征是元素化合价的升降，而引起化合价升降的根本原因在于反应过程中发生了电子的转移（包括电子的得失或共用电子对的偏移）。答案选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年上学期开学考试 高一年级化学试题 考试时间：50分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 Ne—20 Na—23 一、单项选择题(20个单选，每题3分，共60分) 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 冰水 B. 生铁 C. 碘盐 D. 空气 2. 下列物质的俗称或主要成分与化学式相对应的是 A. 水银——Ag B. 锰酸钾——KMnO4 C. 天然气—— D. 铁红——Fe 3. 下列物质的俗名、化学式和类别全部正确的是 A. 苛性钠　 　盐 B. 小苏打　　酸 C. 酒精　　氧化物 D. 熟石灰　Ca(OH)2　碱 4. 固体氢氧化钠易吸收水蒸气，故常用作干燥剂。请判断，下列哪种气体不能用固体氢氧化钠来干燥 A. H2 B. NH3 C. O2 D. CO2 5. 我国“神舟”系列载人飞船的发射均取得圆满成功，飞船使用的某种发动机利用了反应：，该反应属于 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 6. 2026年5月，我国运动员在世界乒乓球团体锦标赛中包揽男子团体、女子团体冠军。制作乒乓球用的塑料属于 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 天然材料 D. 无机非金属材料 7. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是 A. 硫酸、纯碱、石膏 B. 硫酸、烧碱、绿矾 C. 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D. 磷酸、熟石灰、苛性钠 8. 下图所示关于量筒的实验操作正确的是 A．量取水 B．读取数据 C．滴加液体 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 9. 火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡火药以硝石（主要成分为硝酸钾）、硫黄为主，草木灰为辅……而后火药成声”，其中涉及的主要反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 难溶于水 B. 的化学式为 C. 反应后硫元素的化合价升高 D. 该反应只涉及一种氧化物 10. 胶体区别于其它分散系的本质特征是 A. 胶体微粒能透过滤纸 B. 能观察到丁达尔效应 C. 外观均匀、透明 D. 分散质粒子的直径在之间 11. 某微粒结构示意图如下，关于其说法正确的是 A. 该微粒是原子 B. 该微粒有18个质子 C. 该微粒有18个电子 D. 该微粒呈电中性 12. 下列关于氯气的叙述不正确的是 A. 氯气可以用于自来水的杀菌、消毒。 B. 红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2 C. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 D. 向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 13. 我国科研人员在二氧化钛里混入的稀土元素钪，制备出新型光解水催化材料。如图为元素周期表中钪元素的信息。下列说法错误的是 A. 中钛元素的化合价为+4 B. 属于氧化物 C. 钪的原子序数为21 D. 钪的相对原子质量为44.96g 14. 下列说法中正确的是 A. 将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 B. 氨气溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 C. 固态不导电，熔融的可以导电 D. 电解质的水溶液一定能导电，非电解质的水溶液一定不导电 15. 下列关于的叙述错误的是 A. 用钠与空气反应就能制备纯净的 B. 与反应时会产生故而可用作防毒面具 C. 是一种淡黄色粉末 D. 和都能与酸反应生成盐和水，但是不是碱性氧化物 16. 下列离子方程式书写错误的是（ ） A. 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2O B. 金属锌与稀硫酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ C. 碳酸钡与盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O D. 向氯化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2++SO=BaSO4↓ 17. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 A. B. C. D. 18. 室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化，下列分析正确的是 A. a点溶液中有两种溶质 B. b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色 C. c点烧杯内液体呈酸性 D. d点溶液中较多的离子是 19. 实验室用固体和稀硫酸反应制取气体，反应的方程式为：。是一种有毒气体，密度大于空气，可溶于水形成酸性溶液，下列说法不合理的是 A. 可用过氧化氢制氧气的发生装置制取气体 B. 可用排水法收集气体 C. 可用向上排空气法收集气体 D. 可用溶液吸收气体，防止污染空气 20. 如表是和在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质(X)进行了如图所示的实验(水蒸发忽略不计)。下列分析错误的是 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 88.0 103 125 A. X为 B. ③中溶液为X的不饱和溶液 C. ④中溶液的质量为100g D. 溶液中溶质的质量分数：②=③>④ Ⅱ卷(共40分) 21. 由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是__________价。是一种酸根离子，则属于__________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是__________ (填字母，下同)。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．分散质粒子可透过滤纸 C．二者均有丁达尔效应 （3）实验室进行胶体的制备实验并检验其性质。 ①若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是__________。 A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 ②制备胶体的化学方程式是____________________；若向胶体中逐滴滴入过量稀硫酸，先产生__________(填颜色)的沉淀，然后沉淀__________(填实验现象)，溶液变为棕黄色。 22. 根据如图所示装置图回答下列问题： （1）图中有标号的仪器名称是：1____________________；2________________________。 （2）在实验室里，通常用下列方法制氧气：①过氧化氢和二氧化锰混合；②氯酸钾和二氧化锰混合加热；③加热高锰酸钾。其中最能体现“节能、环保、低碳”理念的制备方法是__________，(填“①”或“②”或“③”)，应选用__________做气体发生装置(从“A、B、C、D”中选择)。 （3）实验室制取气体时均应先检查装置的_______________________。 （4）已知二氧化锰固体和浓盐酸混合共热可制得氯气()，则应选用__________做气体发生装置。(从“A、B、C、D”中选择)。 （5）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水，再收集氧气，则气体应从_____________________________(填“a”或“b”)进入中。 23. Ⅰ、离子反应在实际生产中有重要应用，某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含、、、、、六种离子。 （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、和___________(填离子符号)。 （2）乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量的铁粉，可以回收其中的___________(填写金属元素符号)。 （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水主要含___________(填溶质的化学式)，可用来浇灌农田。 Ⅱ、化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应： ① ② ③ ④ ⑤ （4）在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_______________________。 （5）上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是_______________________。 （6）③是溶液中的离子反应，也是氧化还原反应，该反应的氧化剂是______________(填化学式)。 （7）根据你的理解，氧化还原反应的本质是_____________。 A. 分子中的原子重新组合 B. 氧元素的得失 C. 电子的转移 D. 化合价的改变 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $