1.1 物质的酸碱性 同步讲义 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

本讲义聚焦物质的酸碱性核心知识点，系统梳理科学探究意义、氧化物酸碱盐概念、酸碱指示剂性质、溶液酸碱性与pH关系、酸碱性对生命活动和农作物生长的影响及测定方法，构建从基础概念到实际应用的完整学习支架。 该资料以“解题知识+典例+变式”为特色，通过科学探究案例（如题型1典例验证发现科学性）培养探究实践能力，结合农作物土壤改良（题型5熟石灰降低镉吸收）体现态度责任，课中辅助教师教学，课后助力学生巩固，强化科学观念与思维。

1.1 物质的酸碱性 内 容 导 航 题型1 科学探究的意义 题型2 氧化物、酸、碱和盐的概念 题型3 酸碱指示剂及其性质 题型4 溶液的酸碱性与pH的关系 题型5 酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 题型6 液的酸碱性测定 考 点 演 练 题型1 科学探究的意义 解｜题｜知｜识 科学探究是学生积极主动地获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动．主要指的是学生从问题或任务出发，积极主动地通过形式多样的探究活动，以获取知识和技能、发展能力、培养情感体验为目的学习方式．它涉及提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素．化学科学探究是一种系统的探索研究性活动和方法，通过该活动可以逐步发现并描述出物质的组成、结构、性质和变化规律，以及事物之间的关系等等．其意义有： 1．特别强调了“过程”的经历．对教师来说，可以使其从过分强调知识的传承和积累向知识的探究过程转移；对学生来说，可以使其从被动接受知识向主动获取知识转移． 2．能有效激发学生对化学学习的兴趣，能让学生学会从日常生活、工农业生产、科学研究中或从化学问题的实际情景中，发现有探究价值的问题．培养了学生的实验能力、探究能力、创新能力等等． 3．重在播种一种行为，收获一种习惯．4．科学探究还是一种精神．要用这种精神探索和研究自然规律，也要用这种精神学习整个化学课程中的所有内容． 【典例1】科研人员在某领域有一项发现时，为进一步验证这项发现的科学性，下列做法中不合适的是（　　） A．找该领域的其他同行进行评估论证 B．反思研究过程与条件排除其他解释 C．多次观察实验确保结论可重复出现 D．召开新闻发布会将该发现公诸于众 【答案】D 【分析】科学探究的核心要求可以总结为这几点，①严谨性：实验设计要科学，过程要规范，避免主观偏差；②可重复性：结论要能通过多次实验重复验证，确保不是偶然结果；③可证伪性：提出的假设要能被实验检验、推翻；④客观性：基于事实和数据，不主观臆断，排除无关因素干扰；⑤同行认可：成果需经同行评估论证，接受学术监督；⑥循序渐进：先验证发现的科学性，再公开成果，不急于传播未证实的结论，据以上分析解答。 【变式1】科学问题激发我们去学习，下列不属于科学问题的是（　　） A．魔镜魔镜，谁是世界上最漂亮的人？ B．爸爸爸爸，最早最早的人是从哪里来的？ C．妈妈妈妈，宇宙是怎么诞生的？ D．老师老师，为什么月球不会落到地面上？ 【答案】A 【变式2】小科将三颗长势相似的水仙花（如图）分别用土培、沙培和水培的方法种植，放在同一地点观察水仙花高度的变化，记录情况如图。根据观察记录，小科主要研究的问题是（　　） A．不同培育方式对水仙花开花是否有影响 B．不同培育方式对水仙花高度是否有影响 C．不同天气对水仙花的高度是否有影响 D．不同天气对水仙花开花是否有影响 【答案】B 【分析】实验单一变量：培育方式（土培、沙培、水培），观测指标是水仙花高度变化，放置地点相同，排除天气干扰，图表标题为水仙花高度变化图。 【变式3】“提出一个问题往往比解决一个问题更重要”，能够提出有研究价值的问题，并作出符合科学事实的假设，是科学探究成功的前提。下列不属于科学问题的是（　　） A．鱼儿何时洄游 B．哪种染色体能够决定人的性别 C．哪种玫瑰漂亮 D．菜青虫喜欢食用哪种绿色植物 【答案】C 【分析】科学探究过程一般包括，提出问题、作出假设、制定计划、实施计划、得出结论、表达和交流。探究成功的前提是能够提出有研究价值的问题，并作出符合科学事实的假设。 题型2 氧化物、酸、碱和盐的概念 解｜题｜知｜识 氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质．其组成特点是含有两种元素，并且，其中一种必须是氧元素；书写其化学式时，氧元素符号在后面．例如：二氧化硫（SO2）、五氧化二磷（P2O5）和氧化铜（CuO）等． 酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．其组成特点是它是由氢元素和酸根组成的；书写其化学式时，一般氢元素符号在前，氢原子的个数是由后面的酸根的化合价的数值决定的（不过，醋酸特殊一点，起作用的氢原子在后面，前面是醋酸根）．例如：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和醋酸（CH3COOH）等． 碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．其组成特点是它是由金属元素和氢氧根组成的；书写其化学式时，金属元素符号在前，后面的氢氧根的个数是由前面的金属元素的化合价决定的．例如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca（OH）2]和氢氧化铜[Cu（OH）2]等． 盐是指电离时生成金属离子和酸根离子的化合物．其组成特点是它是由金属元素和酸根组成的；书写其化学式时，金属元素符号在前，酸根在后；并且金属离子所带正电荷的总数等于酸根离子所带负电荷的总数．例如：氯化钠（NaCl）、碳酸钙（CaCO3）和硫酸铝[Al2（SO4）3]等． 【典例1】如表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）”中的一部分。下列对“★”处物质的分析正确的是（　　） 阳离子 阴离子 … Cl﹣ … … … … Fe3+ … ★ 溶 Ag+ … 溶 不 A．不溶于水 B．属于盐类物质 C．溶液为浅绿色 D．化学式为FeNO3 【答案】B 【分析】根据★处对应物质的阳离子是铁离子，阴离子是硝酸根离子，结合盐的特征、常见盐的溶解性，进行分析判断。 【变式1】在化学反应2HCl+BaCO3═BaCl2+CO2↑+H2O 中，没有涉及到的物质类别是（　　） A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【答案】B 【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物。 【变式2】人类对酸碱的认识，从最早靠味觉作为标准到近代的酸碱质子理论，经历了一个由浅入深的认识过程。请回答： （1）已知硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式：KHSO4═K++H+。根据酸碱质子理论，KHSO4可称为 　　 （填“酸”或“碱”）。 （2）浙教版科学九上课本中，对于酸碱的描述属于 　 　 （选填“简单酸碱理论、”“酸碱电离理论”或“酸碱质子理论”）。 （3）关于酸碱的认识，下列理解正确的是 　 　 。 A.按照简单酸碱理论，HCl属于酸 B.酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素 C.每种酸碱理论均有其局限性 【答案】（1）酸； （2）酸碱电离理论； （3）AC。 【分析】（1）根据酸碱质子理论，再结合硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式来分析解答； （2）根据浙教版科学九上课本中，酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物来分析解答； （3）A、根据按照简单酸碱理论，HCl属于酸来分析解答； B、根据酸碱电离理论认为氢元素是酸中必不可少的元素来分析解答； C、根据每种酸碱理论均有其局限性来分析解答。 【变式3】人们对“酸碱”的认识，经历了从直观感受到辩证关系的探索，大致历程如下： （1）浙教版科学九上教材中对“酸”和“碱”的定义属于 　 　 （选填“简单酸碱理论”、“酸碱电离理论”或“酸碱质子理论”）。 （2）根据简单酸碱理论，有些盐会被定义为碱，请写出一例：　 　 （用化学式表示）。 （3）已知，则根据题中信息和酸碱质子理论，NH3可属于 　 　 （选填“酸”或“碱”）。 【答案】（1）酸碱电离理论； （2）Na2CO3（答案不唯一）； （3）碱。 【分析】（1）根据浙教版科学九上教材中对“酸”和“碱”的定义特点，结合不同酸碱理论的特点进行分析。 （2）根据简单酸碱理论，分析哪些盐会被定义为碱，结合常见盐的性质进行判断。 （3）根据酸碱质子理论，分析NH3在反应中的作用，判断其属于酸还是碱。 题型3 酸碱指示剂及其性质 解｜题｜知｜识 酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质．初中阶段主要要求掌握常用的紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液两种．如图所示： 它们的主要性质是紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）． 【典例1】天宫课堂上，宇航员曾用溴百里酚蓝指示剂呈现“奥运五环”。溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是（　　） 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 A．氯化钠溶液 B．盐酸溶液 C．硝酸钾溶液 D．氢氧化钾溶液 【答案】D 【分析】根据题意可知，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的溶液呈碱性，进行分析判断。 【变式1】用隐形笔书写的字迹在正常情况下看不见，只有用特定的显影剂涂抹在字迹上才能显示，某隐形笔内装有的隐形液体为酚酞，则下列能做显影剂的是（　　） A．食盐溶液 B．盐酸溶液 C．柠檬酸溶液 D．氢氧化钠溶液 【答案】D 【分析】根据酸碱指示剂的变色情况来分析。 【变式2】石蕊是从地衣植物中提取出来的蓝色色素，它能部分溶于水而显紫色，是一种常用的酸碱指示剂。它的化学式是（C7H7O4N）n，下列关于石蕊的说法错误的是（　　） A．遇到酸溶液会变红 B．碳元素的质量分数最大 C．分子中碳、氢、氧、氮原子个数比为7：7：4：1 D．由碳、氢、氧、氮四种元素组成，属于氧化物 【答案】D 【分析】A.根据石蕊的性质分析； B.根据化合物中元素质量分数的计算方法，质量分数等于该元素的质量除以化合物的质量，进行分析； C.根据化合物中各元素质量比的计算方法，质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比，进行分析； D.根据氧化物的定义，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，进行分析。 【变式3】黑枸杞素有“花青素之王”的美誉。将黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，呈现颜色情况如图所示。下列生活中常见液体能使黑枸杞浸泡液呈蓝绿色的是（　　） A．蒸馏水 B．白醋 C．苏打水 D．食盐水 【答案】C 【分析】根据黑枸杞浸泡变色情况和物质的酸碱性分析。 题型4 溶液的酸碱性与pH的关系 解｜题｜知｜识 溶液的酸碱性与pH的关系，如图所示： 其具体内容是酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH＝7；碱性溶液的pH＞7．可简记：“小酸大碱中7”；其含义是：“pH＜7为酸性，pH＞7为碱性，pH＝7为中性。”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。” 【典例1】陶山甘蔗是温州市瑞安陶山镇朝，经千年种植技术改良形成稳定特性，请回答4﹣7题： 甘蔗种植的土壤一般呈弱酸到弱碱，则其pH可能是（　　） A．pH＞12 B．pH＜2 C．6.1＜pH＜7.7 D．pH＝0 【答案】C 【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析判断。 【变式1】某品牌矿泉水做了如图所示的广告：两个玻璃杯中分别盛有两种水样，水样中分别浸入pH试纸后，左侧一杯中的试纸呈现淡橘黄色（弱酸性），右侧一杯中的试纸呈现淡绿色（弱碱性），广告宣称弱碱性的水对人体健康有利。下列有关叙述中，正确的是（　　） A．左侧杯中的矿泉水能使无色酚酞变红色 B．左侧杯中的矿泉水一定含有氢离子 C．将右侧杯中的pH试纸与标准比色卡对照，能读出水样的pH为6.72 D．用pH试纸测定矿泉水的pH应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在湿润的试纸上 【答案】B 【分析】根据测定溶液酸碱度方法，结合题干信息分析。 【变式2】一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是（　　） 食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B．西瓜汁比苹果汁酸性强 C．鸡蛋清和牛奶都显碱性 D．胃酸过多的人应该少饮苹果汁 【答案】D 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。 【变式3】多数花卉适宜在弱酸性土壤中生长。某盆花长势不佳。经测定，盆中土壤的pH为8，再用较稀的硫酸亚铁溶液浇溉后，长势良好。这说明硫酸亚铁溶液pH（　　） A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断 【答案】B 【分析】根据题干提供的信息进行分析，茶花适宜在偏酸性的土壤中生长，而盆中土壤的pH为8，显碱性，需要使用偏酸性的物质进行浇灌。 题型5 酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 解｜题｜知｜识 酸碱性对生命活动和农作物生长的影响，主要表现在以下几个方面： 1．酸碱性对生命活动的影响：人的胃液里含有适量的盐酸（即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，会使人感到不适．不过，也不用太担心，可以去看医生，他会让你口服一些碱性药物，使碱与过多胃酸反应生成无毒的中性物质．例如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水．还有，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛．不过，如果能及时在患处涂一些含有碱性物质（如NH3•H2O）的药水，来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒． 其实，不光人体的胃液有一定的酸碱性要求，经实验测定人体内的很多液体和排泄物也都有 正常的pH范围．如表所示：．根据测定出的人体内或排出的液体的pH，就可以了解人体的健康状况．如果有超出相应的范围的情况，也不用害怕，可以通过看医生和服用相应的药物来调节其酸碱性至正常的范围． 还有，由于工厂里的废水常呈现酸性或碱性，如果直接排放将会造成水污染，那么也就会影响到了人和动植物的生命活动．因此，要求工厂里对其废水需要进行一系列的处理，达到排放标准后才能排放．对于碱性污水需用酸来中和，对于酸性污水需用碱来中和．例如，硫酸厂的污水中常含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）． 2． 酸碱性对农作物生长的影响：在农业生产中，农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长．在pH小于4的酸性土壤或pH大于8的碱性土壤里，一般农作物就难于生长．当然，此时可以根据土壤情况，可以利用中和反应的原理，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长．例如，近年来由于空气污染造成酸雨，还有有机物在分解的过程中会生成有机酸，并且矿物的风化也可能产生酸性物质，导致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生长；于是人们将适量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性．同时，促进微生物的繁殖，并且土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，还可供给植物生长所需的钙元素．如图所示： ． 【典例1】研究发现水稻对镉的吸收量与土壤pH的关系如图所示。下列物质中最适用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是（　　） A．稀硫酸 B．氯化铵 C．硝酸钾 D．熟石灰 【答案】D 【分析】根据题干图像信息以及常见物质溶液的酸碱性来分析。 【变式1】科学小组在实践活动中自制酸碱指示剂并检验校园土壤的酸碱性。经测定该校园土壤浸出液能使紫色石蕊试剂变红，则该土壤最不适宜种植的作物是（　　） 作物 茶树 马铃薯 薄荷 玉米 最适宜生长的pH范围 5.0～5.5 4.8～5.5 7.0～8.0 6.0～7.0 A．茶树 B．马铃薯 C．薄荷 D．玉米 【答案】C 【分析】根据题意，该校园土壤浸出液能使紫色石蕊试剂变红，则该土壤显酸性；结合当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析判断。 【变式2】土壤的酸碱性会影响水果的产量，图中黑条表示适宜水果种植的pH范围，其中可以在碱性土壤中种植的作物是（　　） A．凤梨 B．草莓 C．西瓜 D．苹果 【答案】D 【分析】本题解题关键在于理解土壤酸碱性（用pH值表示）与水果适宜种植范围的关系。需要明确不同水果适宜种植的pH范围，以及碱性土壤的pH范围（pH＞7）。同时要准确识别图中不同水果对应的黑条所代表的适宜pH范围。 【变式3】人若长期食用“镉大米”（镉含量超标）会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系（如图），下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是（　　） A．氢氧化钾 B．烧碱 C．熟石灰 D．硫酸亚铁（水溶液显酸性） 【答案】C 【分析】根据题干图像信息以及常见物质溶液的酸碱性来分析。 题型6 液的酸碱性测定 解｜题｜知｜识 溶液的酸碱性测定方法有很多种，最常用的是使用酸碱指示剂和pH试纸来，进行判断．具体判断方法如下： 1．使用酸碱指示剂的方法： 首先，取少量的待测溶液与试管中，然后，向其中滴加几滴紫色的石蕊试液，振荡；如果溶液变成红色，那么该溶液就显酸性；如果溶液不变色，那么该溶液显中性；如果溶液变成蓝色，那么该溶液显碱性．同理，可以向待测溶液中滴加无色的酚酞试液来测定；但是，此时只能测定出溶液的碱性（使酚酞试液变成红色的），而不能测定出溶液的酸性或中性（因为酚酞试液在酸性或中性溶液中都是无色的）． 2．使用pH试纸的方法： 首先，用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上；然后，再把试纸显示的颜色与标准比色卡做比较，即可得出待测溶液的pH．当pH值＜7时，该溶液为酸性；当pH值＝7时，该溶液为中性；当pH值＞7，该溶液为碱性． 另外，还可以根据酸或碱的其它的化学性质来测定酸溶液或碱溶液的酸碱性．例如，向某溶液中插入铁丝时，如果有气泡冒出，那么该溶液为酸溶液；等等． 【典例1】某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（　　） A．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH B．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH C．用干燥的pH试纸测出HCl气体pH为2.3 D．用干燥的pH试纸测出胃液的pH为2 【答案】D 【分析】根据溶液酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，根据溶液酸碱度的测定方法，进行分析判断。 【变式1】检验溶液的酸碱性可以使用　 　 ，测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用　 　 。 【答案】酸碱指示剂；pH试纸。 【分析】根据溶液酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，根据溶液酸碱性、酸碱度的测定方法进行分析解答。 【变式2】小实要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。 （1）在空地上确定5～6个位置进行取样。以下三种取样位置设定合理的是 　　 。 （2）将采集到的土样进行处理，获得土壤浸出液后，测土壤浸出液的pH的操作是 　 　 。 （3）小实测得pH＝5，若要将此土壤改良为弱碱性，则最好选用的是 　 　 。 A.氯化钠 B.熟石灰 C.氢氧化钠 D.碳酸钙 【答案】（1）B； （2）在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH； （3）B。 【分析】（1）根据土壤样品的取法来分析； （2）根据测定溶液pH的方法来分析； （3）根据改良酸性土壤的方法来分析。 【变式3】剩菜隔夜可能会产生亚硝酸盐和细菌。其中亚硝酸钠（化学式为NaNO2）对人来说是剧毒的，食用后易造成严重的中毒事件。亚硝酸钠是一种白色固体，有咸味，易溶于水，水溶液呈碱性，能与硝酸银溶液反应能生成不溶于水但溶于稀硝酸的白色沉淀。 （1）根据亚硝酸钠的化学式，你认为亚硝酸钠溶液中的 　 　 （填写离子符号）是有毒的。 （2）根据题目所给的信息，写出亚硝酸钠的一种物理性质：　 　 。 （3）小科同学利用水溶液呈碱性这个特点，想用pH试纸测定亚硝酸钠溶液的酸碱度，他正确操作方法应该是：　 　 。 【答案】（1）； （2）易溶于水； （3）用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。 【分析】（1）根据亚硝酸钠溶液中的钠离子无毒，是有毒的进行分析。 （2）根据亚硝酸钠的物理性质进行分析。 （3）根据用pH试纸测定溶液的酸碱度的正确操作方法进行分析。 过 关 验 收 1．2024年4月26日，叶光富、李聪、李广苏三名航天员搭乘“神舟十八号”载人飞船，成功对接空间站，与神舟十七号航天员完成交接，入驻“天宫”，下列对太空提出的问题，其中不属于科学问题的是（　　） A．太空中为什么听不到声音？ B．航天员在太空会想家吗？ C．带入太空的种子能否正常萌发？ D．失重环境下使用超长吸管喝水是否更容易？ 【答案】B 【分析】科学问题通常指的是可以通过观察、实验、测量等科学方法进行研究并得出客观结论的问题。 2．同学们一定很喜欢科学课吧？要学好科学，下列说法或认识正确的是（　　） A．书本上的知识肯定是对的，记住书本知识就能学好科学 B．科学学习就是做实验，所以只要做好实验就能学好科学 C．科学与生活息息相关，学习科学需要观察、思考和实践 D．科学探究、科学发现是科学家们的事，与我们学生无关 【答案】C 【分析】科学探究的意义在于它不断推动人类知识的边界，促进技术的进步，改善人类的生活质量，保护地球环境，加强国际合作，并激发公众对科学的兴趣和参与。通过科学探索，我们能够更好地理解自然界的规律，从而更有效地应对全球性挑战，构建一个更加和谐可持续的未来社会。 3．科学来自生活实践，又高于生活。要正确的进入科学世界，下列说法正确的是（　　） A．从发现周围的问题着手，科学能解决所有问题 B．书本上的知识肯定是正确的，学好书本知识即可 C．科学发现源于观察，只需留心观察即能学好科学 D．科学需在已积累的知识上，不断探索和发现问题 【答案】D 【分析】对科学探究的认识是要观察和发现，大胆质疑，认真实验，自主探究与合作探究相结合得出科学结论。 4．下列烧杯中的溶液属于酸溶液的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此进行分析判断。 5．以下四个模型中，能表示盐酸的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【分析】盐酸是氯化氢溶于水形成的物质。 6．下列说法错误的是（　　） A．电离产生酸根离子的化合物一定属于酸 B．碱一定含有氢元素 C．酸根离子不一定是带电的原子团 D．碱电离时一定产生氢氧根离子 【答案】A 【分析】A．根据电离产生酸根离子的化合物不一定属于酸进行分析； B．根据碱在电离时会产生氢氧根离子进行分析； C．根据酸根离子不一定是带电的原子团进行分析； D．根据碱的定义是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物进行分析。 7．下列物质加入到无色酚酞试液中，能使酚酞变红的是（　　） A．Ca（OH）2 B．MgO C．Cu（OH）2 D．NaCl 【答案】A 【分析】显碱性溶液能使酚酞变红色，显中性溶液、显酸性溶液不能使酚酞变色。 8．有些化学反应无明显现象，往往需借助指示剂来判断化学变化，下列化学反应需要指示剂来判断的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【分析】物质间的反应若有明显的反应现象，如产生沉淀、气体、固体溶解的现象等，则不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生；若物质间反应时没有明显现象的可以借助指示剂，如酸碱的中和反应等。 9．为研究碱的化学性质，小科进行了如下实验，试管中溶液红色不能褪去的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【分析】A、氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙。 B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。 C、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。 D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。 10．人体内一些液体的pH如下：血液的pH为7.35～7.45，胰液的pH为7.8～8.4，胃液的pH为0.9～1.5，胆汁的pH为7.1～8.5。其中显酸性的是（　　） A．血液 B．胰液 C．胃液 D．胆汁 【答案】C 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。 11．伟杰同学如图1通过针筒改变密闭装置内压强，图2为少闯同学发现的pH随气压变化的关系，下列说法错误的是（　　） A．pH随气压增大而减小 B．当活塞吸气时，pH变大，发生了反应② C．当气压小到一定程度时，瓶内pH会大于7 D．将剩余的水换成NaOH时，CO2质量会减少 【答案】C 【分析】A．根据图像分析； B．根据气体溶解度随压强减小而减小分析； C．根据二氧化碳与水反应生成碳酸分析； D．根据二氧化碳与氢氧化钠反应分析。 12．蓝夹缬是苍南千年印染工艺，当染色的染液呈弱碱性时，布料染的颜色较浅。若想获得浅色布料，染液的pH应处于图中的（　　） A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。 13．下表是四种水果汁液的pH，其中酸性最弱的是（　　） 水果名称 杨梅 蜜桔 红柚 西瓜 水果名称 2.5～3.5 4.0～5.0 4.5～5.0 5.5～6.5 A．杨梅 B．蜜桔 C．西瓜 D．红柚 【答案】C 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。 14．如图为a、b、c、d四种液体的近似pH，下列判断正确的是（　　） A．a可使酚酞变红 B．c一定是水 C．d可能是某种盐溶液 D．b的酸性比a强 【答案】C 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，溶液的碱性越强。当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，溶液的酸性越强，结合酸碱指示剂的变色情况来分析。 15．科学兴趣小组要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。 （1）在空地上确定5～6个位置取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的　 　 。 （2）将采集到的土样处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在pH试纸上，将其呈现的颜色与　 　 比色，确定了空地土壤的pH约为7。查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如表，则这块空地上适合种植的作物有　 。 作物 大蒜 胡萝卜 西瓜 海水稻 沙枣 最适pH范围 5.6～6.0 5.3～6.0 6.0～8.5 7.5～8.5 8.0～8.7 【答案】（1）B； （2）标准比色卡；西瓜。 【分析】（1）根据取样位置应尽量分散且空间分布均匀，进行分析解答。 （2）根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，空地土壤的pH约为7，显中性，进行分析解答。 16．兴趣小组以“土壤酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。 【任务一】测定土壤的酸碱度及对作物的影响取我市某区3份不同地方土样，干燥后分别与自来水按2：5的质量比混合，操作如下图所示。测得三个土样的pH分别为5、1、5.2、5.3。 （1）纱布相当于过滤器中的　 　 （填实验材料名称）。 （2）请指出该实验中不够严密的地方　 　 （写一点）。 （3）模拟不同酸碱度土壤对植物生长的影响：项目小组分别在5个烧杯中倒入不同pH溶液50mL，保持其他条件一致，放入8粒大小一样的绿豆，观察记录，数据如图，由图可知结论，　 　 。 （4）【任务二】酸性土壤形成的原因及改良 长期施用一些化肥会造成土壤酸化，以化肥（NH4）2SO4为例：（NH4）2SO4+4O2＝2HNO3+2H2O+H2SO4。兴趣小组利用所学知识，认为可以加入熟石灰来改良已酸化的土壤，请你解释为什么不用氢氧化钠而用熟石灰：　 　 （写出一条即可）。 【答案】（1）滤纸； （2）使用自来水而不是蒸馏水； （3）土壤酸碱度对植物生长有影响，pH 为8时更有利于绿豆芽生长（答案不唯一）； （4）氢氧化钠腐蚀性强、碱性过强，会损害土壤和植物，熟石灰碱性较弱且经济实惠（答案不唯一）。 【分析】（1）根据分离混合物的方法来分析。 （2）该实验中不够严密的地方：不能用自来水溶解样品（应该用自来水溶解样品）。 （3）由图可知结论，绿豆适合在显中性或显弱碱性土壤中生长。 （4）氢氧化钠价格较高、具有强腐蚀性。 17．某研究小组在采用抽样法取得土壤样品后做了以下两个实验。 （1）实验1： 实验目的：测定土壤的酸碱度。 实验方法：取5g土样放入碗中。加入自来水10mL，用玻璃棒充分搅拌均匀，待其静置澄清后，用玻璃棒蘸取清液到精密pH试纸（可精确到小数点后一位）上，与标准比色卡比较，读出土样的pH。 实验记录：进行三次实验，测得土样pH分别为：3.6，3.5，3.7. 结果分析：①从测定结果看，此土壤呈　 　 （填“酸”或“碱”）性。②此实验方法有一处不够严密，请给予指出并改正：　 　 。 （2）实验2： 实验目的：研究适合的土壤改良剂。 实验方法：取三份土样各500g，分别加入0.2g不同改良剂和1L左右的水，充分搅拌静置后，测定清液的pH。 实验记录：见下表。 加入的改良剂 重过磷酸钙 熟石灰 草木灰 改良剂有效成分的化学式测得的pH Ca（H2PO4）2 3.1 Ca（OH）2 10.3 K2CO3 8.9 结果分析：从本实验结果看，不能用于改良此土壤的改良剂是　 　 。 【答案】（1）酸；错误：加入自来水10mL。改正：加入10mL蒸馏水； （2）重过磷酸钙。 【分析】（1）根据溶液的酸碱性与pH分析；根据自来水中含有消毒剂等杂质分析； （2）根据实验2的目的是研究适合的土壤改良剂，原土壤呈酸性，需要选择碱性的改良剂，结合表格数据分析。 18．将质量相等、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液与硫酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是（　　） A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．无色 【答案】B 【分析】根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式和氢氧化钠与硫酸的相对分子质量进行比较，得出完全反应后剩余的是哪一溶液，再根据“紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色”进行判断． 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.1 物质的酸碱性 内 容 导 航 题型1 科学探究的意义 题型2 氧化物、酸、碱和盐的概念 题型3 酸碱指示剂及其性质 题型4 溶液的酸碱性与pH的关系 题型5 酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 题型6 液的酸碱性测定 考 点 演 练 题型1 科学探究的意义 解｜题｜知｜识 科学探究是学生积极主动地获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动．主要指的是学生从问题或任务出发，积极主动地通过形式多样的探究活动，以获取知识和技能、发展能力、培养情感体验为目的学习方式．它涉及提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素．化学科学探究是一种系统的探索研究性活动和方法，通过该活动可以逐步发现并描述出物质的组成、结构、性质和变化规律，以及事物之间的关系等等．其意义有： 1．特别强调了“过程”的经历．对教师来说，可以使其从过分强调知识的传承和积累向知识的探究过程转移；对学生来说，可以使其从被动接受知识向主动获取知识转移． 2．能有效激发学生对化学学习的兴趣，能让学生学会从日常生活、工农业生产、科学研究中或从化学问题的实际情景中，发现有探究价值的问题．培养了学生的实验能力、探究能力、创新能力等等． 3．重在播种一种行为，收获一种习惯．4．科学探究还是一种精神．要用这种精神探索和研究自然规律，也要用这种精神学习整个化学课程中的所有内容． 【典例1】科研人员在某领域有一项发现时，为进一步验证这项发现的科学性，下列做法中不合适的是（　　） A．找该领域的其他同行进行评估论证 B．反思研究过程与条件排除其他解释 C．多次观察实验确保结论可重复出现 D．召开新闻发布会将该发现公诸于众 【变式1】科学问题激发我们去学习，下列不属于科学问题的是（　　） A．魔镜魔镜，谁是世界上最漂亮的人？ B．爸爸爸爸，最早最早的人是从哪里来的？ C．妈妈妈妈，宇宙是怎么诞生的？ D．老师老师，为什么月球不会落到地面上？ 【变式2】小科将三颗长势相似的水仙花（如图）分别用土培、沙培和水培的方法种植，放在同一地点观察水仙花高度的变化，记录情况如图。根据观察记录，小科主要研究的问题是（　　） A．不同培育方式对水仙花开花是否有影响 B．不同培育方式对水仙花高度是否有影响 C．不同天气对水仙花的高度是否有影响 D．不同天气对水仙花开花是否有影响 【变式3】“提出一个问题往往比解决一个问题更重要”，能够提出有研究价值的问题，并作出符合科学事实的假设，是科学探究成功的前提。下列不属于科学问题的是（　　） A．鱼儿何时洄游 B．哪种染色体能够决定人的性别 C．哪种玫瑰漂亮 D．菜青虫喜欢食用哪种绿色植物 题型2 氧化物、酸、碱和盐的概念 解｜题｜知｜识 氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质．其组成特点是含有两种元素，并且，其中一种必须是氧元素；书写其化学式时，氧元素符号在后面．例如：二氧化硫（SO2）、五氧化二磷（P2O5）和氧化铜（CuO）等． 酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．其组成特点是它是由氢元素和酸根组成的；书写其化学式时，一般氢元素符号在前，氢原子的个数是由后面的酸根的化合价的数值决定的（不过，醋酸特殊一点，起作用的氢原子在后面，前面是醋酸根）．例如：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和醋酸（CH3COOH）等． 碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．其组成特点是它是由金属元素和氢氧根组成的；书写其化学式时，金属元素符号在前，后面的氢氧根的个数是由前面的金属元素的化合价决定的．例如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca（OH）2]和氢氧化铜[Cu（OH）2]等． 盐是指电离时生成金属离子和酸根离子的化合物．其组成特点是它是由金属元素和酸根组成的；书写其化学式时，金属元素符号在前，酸根在后；并且金属离子所带正电荷的总数等于酸根离子所带负电荷的总数．例如：氯化钠（NaCl）、碳酸钙（CaCO3）和硫酸铝[Al2（SO4）3]等． 【典例1】如表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）”中的一部分。下列对“★”处物质的分析正确的是（　　） 阳离子 阴离子 … Cl﹣ … … … … Fe3+ … ★ 溶 Ag+ … 溶 不 A．不溶于水 B．属于盐类物质 C．溶液为浅绿色 D．化学式为FeNO3 【变式1】在化学反应2HCl+BaCO3═BaCl2+CO2↑+H2O 中，没有涉及到的物质类别是（　　） A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【变式2】人类对酸碱的认识，从最早靠味觉作为标准到近代的酸碱质子理论，经历了一个由浅入深的认识过程。请回答： （1）已知硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式：KHSO4═K++H+。根据酸碱质子理论，KHSO4可称为 　　 （填“酸”或“碱”）。 （2）浙教版科学九上课本中，对于酸碱的描述属于 　 　 （选填“简单酸碱理论、”“酸碱电离理论”或“酸碱质子理论”）。 （3）关于酸碱的认识，下列理解正确的是 　 　 。 A.按照简单酸碱理论，HCl属于酸 B.酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素 C.每种酸碱理论均有其局限性 【变式3】人们对“酸碱”的认识，经历了从直观感受到辩证关系的探索，大致历程如下： （1）浙教版科学九上教材中对“酸”和“碱”的定义属于 　 　 （选填“简单酸碱理论”、“酸碱电离理论”或“酸碱质子理论”）。 （2）根据简单酸碱理论，有些盐会被定义为碱，请写出一例：　 　 （用化学式表示）。 （3）已知，则根据题中信息和酸碱质子理论，NH3可属于 　 　 （选填“酸”或“碱”）。 题型3 酸碱指示剂及其性质 解｜题｜知｜识 酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质．初中阶段主要要求掌握常用的紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液两种．如图所示： 它们的主要性质是紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）． 【典例1】天宫课堂上，宇航员曾用溴百里酚蓝指示剂呈现“奥运五环”。溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是（　　） 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 A．氯化钠溶液 B．盐酸溶液 C．硝酸钾溶液 D．氢氧化钾溶液 【变式1】用隐形笔书写的字迹在正常情况下看不见，只有用特定的显影剂涂抹在字迹上才能显示，某隐形笔内装有的隐形液体为酚酞，则下列能做显影剂的是（　　） A．食盐溶液 B．盐酸溶液 C．柠檬酸溶液 D．氢氧化钠溶液 【变式2】石蕊是从地衣植物中提取出来的蓝色色素，它能部分溶于水而显紫色，是一种常用的酸碱指示剂。它的化学式是（C7H7O4N）n，下列关于石蕊的说法错误的是（　　） A．遇到酸溶液会变红 B．碳元素的质量分数最大 C．分子中碳、氢、氧、氮原子个数比为7：7：4：1 D．由碳、氢、氧、氮四种元素组成，属于氧化物 【变式3】黑枸杞素有“花青素之王”的美誉。将黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，呈现颜色情况如图所示。下列生活中常见液体能使黑枸杞浸泡液呈蓝绿色的是（　　） A．蒸馏水 B．白醋 C．苏打水 D．食盐水 题型4 溶液的酸碱性与pH的关系 解｜题｜知｜识 溶液的酸碱性与pH的关系，如图所示： 其具体内容是酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH＝7；碱性溶液的pH＞7．可简记：“小酸大碱中7”；其含义是：“pH＜7为酸性，pH＞7为碱性，pH＝7为中性。”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。” 【典例1】陶山甘蔗是温州市瑞安陶山镇朝，经千年种植技术改良形成稳定特性，请回答4﹣7题： 甘蔗种植的土壤一般呈弱酸到弱碱，则其pH可能是（　　） A．pH＞12 B．pH＜2 C．6.1＜pH＜7.7 D．pH＝0 【变式1】某品牌矿泉水做了如图所示的广告：两个玻璃杯中分别盛有两种水样，水样中分别浸入pH试纸后，左侧一杯中的试纸呈现淡橘黄色（弱酸性），右侧一杯中的试纸呈现淡绿色（弱碱性），广告宣称弱碱性的水对人体健康有利。下列有关叙述中，正确的是（　　） A．左侧杯中的矿泉水能使无色酚酞变红色 B．左侧杯中的矿泉水一定含有氢离子 C．将右侧杯中的pH试纸与标准比色卡对照，能读出水样的pH为6.72 D．用pH试纸测定矿泉水的pH应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在湿润的试纸上 【变式2】一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是（　　） 食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B．西瓜汁比苹果汁酸性强 C．鸡蛋清和牛奶都显碱性 D．胃酸过多的人应该少饮苹果汁 【变式3】多数花卉适宜在弱酸性土壤中生长。某盆花长势不佳。经测定，盆中土壤的pH为8，再用较稀的硫酸亚铁溶液浇溉后，长势良好。这说明硫酸亚铁溶液pH（　　） A． 大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断 题型5 酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 解｜题｜知｜识 酸碱性对生命活动和农作物生长的影响，主要表现在以下几个方面： 1．酸碱性对生命活动的影响：人的胃液里含有适量的盐酸（即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，会使人感到不适．不过，也不用太担心，可以去看医生，他会让你口服一些碱性药物，使碱与过多胃酸反应生成无毒的中性物质．例如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水．还有，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛．不过，如果能及时在患处涂一些含有碱性物质（如NH3•H2O）的药水，来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒． 其实，不光人体的胃液有一定的酸碱性要求，经实验测定人体内的很多液体和排泄物也都有 正常的pH范围．如表所示：．根据测定出的人体内或排出的液体的pH，就可以了解人体的健康状况．如果有超出相应的范围的情况，也不用害怕，可以通过看医生和服用相应的药物来调节其酸碱性至正常的范围． 还有，由于工厂里的废水常呈现酸性或碱性，如果直接排放将会造成水污染，那么也就会影响到了人和动植物的生命活动．因此，要求工厂里对其废水需要进行一系列的处理，达到排放标准后才能排放．对于碱性污水需用酸来中和，对于酸性污水需用碱来中和．例如，硫酸厂的污水中常含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）． 2． 酸碱性对农作物生长的影响：在农业生产中，农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长．在pH小于4的酸性土壤或pH大于8的碱性土壤里，一般农作物就难于生长．当然，此时可以根据土壤情况，可以利用中和反应的原理，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长．例如，近年来由于空气污染造成酸雨，还有有机物在分解的过程中会生成有机酸，并且矿物的风化也可能产生酸性物质，导致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生长；于是人们将适量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性．同时，促进微生物的繁殖，并且土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，还可供给植物生长所需的钙元素．如图所示： ． 【典例1】研究发现水稻对镉的吸收量与土壤pH的关系如图所示。下列物质中最适用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是（　　） A．稀硫酸 B．氯化铵 C．硝酸钾 D．熟石灰 【变式1】科学小组在实践活动中自制酸碱指示剂并检验校园土壤的酸碱性。经测定该校园土壤浸出液能使紫色石蕊试剂变红，则该土壤最不适宜种植的作物是（　　） 作物 茶树 马铃薯 薄荷 玉米 最适宜生长的pH范围 5.0～5.5 4.8～5.5 7.0～8.0 6.0～7.0 A．茶树 B．马铃薯 C．薄荷 D．玉米 【变式2】土壤的酸碱性会影响水果的产量，图中黑条表示适宜水果种植的pH范围，其中可以在碱性土壤中种植的作物是（　　） A．凤梨 B．草莓 C．西瓜 D．苹果 【变式3】人若长期食用“镉大米”（镉含量超标）会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系（如图），下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是（　　） A．氢氧化钾 B．烧碱 C．熟石灰 D．硫酸亚铁（水溶液显酸性） 题型6 液的酸碱性测定 解｜题｜知｜识 溶液的酸碱性测定方法有很多种，最常用的是使用酸碱指示剂和pH试纸来，进行判断．具体判断方法如下： 1．使用酸碱指示剂的方法： 首先，取少量的待测溶液与试管中，然后，向其中滴加几滴紫色的石蕊试液，振荡；如果溶液变成红色，那么该溶液就显酸性；如果溶液不变色，那么该溶液显中性；如果溶液变成蓝色，那么该溶液显碱性．同理，可以向待测溶液中滴加无色的酚酞试液来测定；但是，此时只能测定出溶液的碱性（使酚酞试液变成红色的），而不能测定出溶液的酸性或中性（因为酚酞试液在酸性或中性溶液中都是无色的）． 2．使用pH试纸的方法： 首先，用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上；然后，再把试纸显示的颜色与标准比色卡做比较，即可得出待测溶液的pH．当pH值＜7时，该溶液为酸性；当pH值＝7时，该溶液为中性；当pH值＞7，该溶液为碱性． 另外，还可以根据酸或碱的其它的化学性质来测定酸溶液或碱溶液的酸碱性．例如，向某溶液中插入铁丝时，如果有气泡冒出，那么该溶液为酸溶液；等等． 【典例1】某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（　　） A．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH B．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH C．用干燥的pH试纸测出HCl气体pH为2.3 D．用干燥的pH试纸测出胃液的pH为2 【变式1】检验溶液的酸碱性可以使用　 　 ，测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用　 　 。 【变式2】小实要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。 （1）在空地上确定5～6个位置进行取样。以下三种取样位置设定合理的是 　　 。 （2）将采集到的土样进行处理，获得土壤浸出液后，测土壤浸出液的pH的操作是 　 　 。 （3）小实测得pH＝5，若要将此土壤改良为弱碱性，则最好选用的是 　 　 。 A.氯化钠 B.熟石灰 C.氢氧化钠 D.碳酸钙 【变式3】剩菜隔夜可能会产生亚硝酸盐和细菌。其中亚硝酸钠（化学式为NaNO2）对人来说是剧毒的，食用后易造成严重的中毒事件。亚硝酸钠是一种白色固体，有咸味，易溶于水，水溶液呈碱性，能与硝酸银溶液反应能生成不溶于水但溶于稀硝酸的白色沉淀。 （1）根据亚硝酸钠的化学式，你认为亚硝酸钠溶液中的 　 　 （填写离子符号）是有毒的。 （2）根据题目所给的信息，写出亚硝酸钠的一种物理性质：　 　 。 （3）小科同学利用水溶液呈碱性这个特点，想用pH试纸测定亚硝酸钠溶液的酸碱度，他正确操作方法应该是：　 　 。 过 关 验 收 1．2024年4月26日，叶光富、李聪、李广苏三名航天员搭乘“神舟十八号”载人飞船，成功对接空间站，与神舟十七号航天员完成交接，入驻“天宫”，下列对太空提出的问题，其中不属于科学问题的是（　　） A．太空中为什么听不到声音？ B．航天员在太空会想家吗？ C．带入太空的种子能否正常萌发？ D．失重环境下使用超长吸管喝水是否更容易？ 2．同学们一定很喜欢科学课吧？要学好科学，下列说法或认识正确的是（　　） A．书本上的知识肯定是对的，记住书本知识就能学好科学 B．科学学习就是做实验，所以只要做好实验就能学好科学 C．科学与生活息息相关，学习科学需要观察、思考和实践 D．科学探究、科学发现是科学家们的事，与我们学生无关 3．科学来自生活实践，又高于生活。要正确的进入科学世界，下列说法正确的是（　　） A．从发现周围的问题着手，科学能解决所有问题 B．书本上的知识肯定是正确的，学好书本知识即可 C．科学发现源于观察，只需留心观察即能学好科学 D．科学需在已积累的知识上，不断探索和发现问题 4．下列烧杯中的溶液属于酸溶液的是（　　） A． B． C． D． 5．以下四个模型中，能表示盐酸的是（　　） A． B． C． D． 6．下列说法错误的是（　　） A．电离产生酸根离子的化合物一定属于酸 B．碱一定含有氢元素 C．酸根离子不一定是带电的原子团 D．碱电离时一定产生氢氧根离子 7．下列物质加入到无色酚酞试液中，能使酚酞变红的是（　　） A．Ca（OH）2 B．MgO C．Cu（OH）2 D．NaCl 8．有些化学反应无明显现象，往往需借助指示剂来判断化学变化，下列化学反应需要指示剂来判断的是（　　） A． B． C． D． 9．为研究碱的化学性质，小科进行了如下实验，试管中溶液红色不能褪去的是（　　） A． B． C． D． 10．人体内一些液体的pH如下：血液的pH为7.35～7.45，胰液的pH为7.8～8.4，胃液的pH为0.9～1.5，胆汁的pH为7.1～8.5。其中显酸性的是（　　） A．血液 B．胰液 C．胃液 D．胆汁 11．伟杰同学如图1通过针筒改变密闭装置内压强，图2为少闯同学发现的pH随气压变化的关系，下列说法错误的是（　　） A．pH随气压增大而减小 B．当活塞吸气时，pH变大，发生了反应② C．当气压小到一定程度时，瓶内pH会大于7 D．将剩余的水换成NaOH时，CO2质量会减少 12．蓝夹缬是苍南千年印染工艺，当染色的染液呈弱碱性时，布料染的颜色较浅。若想获得浅色布料，染液的pH应处于图中的（　　） A．A B．B C．C D．D 13．下表是四种水果汁液的pH，其中酸性最弱的是（　　） 水果名称 杨梅 蜜桔 红柚 西瓜 水果名称 2.5～3.5 4.0～5.0 4.5～5.0 5.5～6.5 A．杨梅 B．蜜桔 C．西瓜 D．红柚 14．如图为a、b、c、d四种液体的近似pH，下列判断正确的是（　　） A．a可使酚酞变红 B．c一定是水 C．d可能是某种盐溶液 D．b的酸性比a强 15．科学兴趣小组要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。 （1）在空地上确定5～6个位置取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的　 　 。 （2）将采集到的土样处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在pH试纸上，将其呈现的颜色与　 　 比色，确定了空地土壤的pH约为7。查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如表，则这块空地上适合种植的作物有　 。 作物 大蒜 胡萝卜 西瓜 海水稻 沙枣 最适pH范围 5.6～6.0 5.3～6.0 6.0～8.5 7.5～8.5 8.0～8.7 16．兴趣小组以“土壤酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。 【任务一】测定土壤的酸碱度及对作物的影响取我市某区3份不同地方土样，干燥后分别与自来水按2：5的质量比混合，操作如下图所示。测得三个土样的pH分别为5、1、5.2、5.3。 （1）纱布相当于过滤器中的　 　 （填实验材料名称）。 （2）请指出该实验中不够严密的地方　 　 （写一点）。 （3）模拟不同酸碱度土壤对植物生长的影响：项目小组分别在5个烧杯中倒入不同pH溶液50mL，保持其他条件一致，放入8粒大小一样的绿豆，观察记录，数据如图，由图可知结论，　 　 。 （4）【任务二】酸性土壤形成的原因及改良 长期施用一些化肥会造成土壤酸化，以化肥（NH4）2SO4为例：（NH4）2SO4+4O2＝2HNO3+2H2O+H2SO4。兴趣小组利用所学知识，认为可以加入熟石灰来改良已酸化的土壤，请你解释为什么不用氢氧化钠而用熟石灰：　 　 （写出一条即可）。 17．某研究小组在采用抽样法取得土壤样品后做了以下两个实验。 （1）实验1： 实验目的：测定土壤的酸碱度。 实验方法：取5g土样放入碗中。加入自来水10mL，用玻璃棒充分搅拌均匀，待其静置澄清后，用玻璃棒蘸取清液到精密pH试纸（可精确到小数点后一位）上，与标准比色卡比较，读出土样的pH。 实验记录：进行三次实验，测得土样pH分别为：3.6，3.5，3.7. 结果分析：①从测定结果看，此土壤呈　 　 （填“酸”或“碱”）性。②此实验方法有一处不够严密，请给予指出并改正：　 　 。 （2）实验2： 实验目的：研究适合的土壤改良剂。 实验方法：取三份土样各500g，分别加入0.2g不同改良剂和1L左右的水，充分搅拌静置后，测定清液的pH。 实验记录：见下表。 加入的改良剂 重过磷酸钙 熟石灰 草木灰 改良剂有效成分的化学式测得的pH Ca（H2PO4）2 3.1 Ca（OH）2 10.3 K2CO3 8.9 结果分析：从本实验结果看，不能用于改良此土壤的改良剂是　 　 。 18．将质量相等、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液与硫酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是（　　） A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．无色 学科网（北京）股份有限公司 $