1.3 碱的性质及其变化 同步讲义 -2026-2027学年浙教版科学九年级上册

本初中科学讲义聚焦“碱的性质及其变化”核心知识点，系统梳理常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙等）的特性与用途，深入解析碱的化学性质（与指示剂、非金属氧化物、酸、盐的反应），构建酸碱知识体系，为后续学习物质间反应规律提供支架。 资料以“题型-解题知识-典例-变式”分层设计，结合生活实例（如治疗胃酸过多、保存鲜蛋）和实验探究（如密闭装置天平实验、数字化实验），培养学生科学观念与探究实践能力。典例与过关验收题强化知识应用，课中辅助教师高效授课，课后助力学生查漏补缺，巩固科学思维。

1.3 碱的性质及其变化 内 容 导 航 题型1 常见碱的特性和用途 题型2 碱的化学性质 考 点 演 练 题型1 常见碱的特性和用途 解｜题｜知｜识 常见碱主要是指氢氧化钠和氢氧化钙这两种碱．它们的具体特性和用途等如下表所示： 除了上面这两种碱之外，常用的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3•H2O），以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[Al（OH）3]，还有一些生物碱[如烟碱（尼古丁）]等． 【典例1】人们对事物的认识常常需要经历一个不断修正和完善的过程，如对碱的认识就是如此。下列各项是不同时期对碱的认识，其中与我们现在所学碱的定义最相近的是（　　） A．有涩味和滑腻感的物质 B．能使无色酚酞试液变红的物质 C．含有氢元素和氧元素的物质 D．电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质 【答案】D 【分析】A.分析有涩味和滑腻感的物质是否都属于碱，以及碱是否都具有该性质； B.判断能使无色酚酞试液变红的物质是否一定是碱； C.探讨含有氢元素和氧元素的物质与碱的关系； D.直接对比其与碱的定义是否相符。 【变式1】小新发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（　　） A．吸热熔化 B．受热分解 C．吸水潮解 D．与水反应 【答案】C 【分析】根据氢氧化钠的性质来分析。 【变式2】将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的情况是（　　） A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质 B．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 C．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解 【答案】C 【分析】利用烧碱的吸水性，烧碱吸水质量增加，以及天平的基本原理即哪个盘的质量重，天平的指针往那边偏，即可得出结果。 【变式3】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（　　） A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 【答案】C 【分析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，要抓住反应的物质为酸和碱。 题型2 碱的化学性质 解｜题｜知｜识 碱的化学性质主要有如下四个： 1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红．变色情况可以简记为：“石蓝酚红”． 2．碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水．例如，2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O、2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O、Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O． 3．碱能跟酸起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O． 4．碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐．例如，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）+Na2SO4、FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）+3NaCl． 【典例1】鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种难溶于水的胆汁酸（一种酸），使鱼肉变苦。要消除这种苦味，下列物质中，最适宜用来冲洗鱼肉的是（　　） A．食盐水 B．醋酸 C．纯碱溶液 D．氢氧化钠溶液 【答案】C 【分析】根据题意，鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种难溶于水的胆汁酸（一种酸），使鱼肉变苦，要消除这种苦味，应选用能与胆汁酸反应的物质将胆汁酸反应掉，进行分析解答。 【变式1】在下列物质的溶液中，分别滴加氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是（　　） A．CuCl2 B．BaCl2 C．MgCl2 D．FeCl3 【答案】D 【分析】初中范围内红褐色沉淀是氢氧化铁，所以氢氧化钠需与含铁离子的物质反应． 【变式2】向盛有CO2的密闭烧瓶中注入足量的烧碱浓溶液，振荡使二者充分反应，打开止水夹，瓶内汽水立即“沸腾”，下列说法不正确的是（　　） A．注入烧碱浓溶液后烧瓶内的气压会减小 B．汽水“沸腾”是由于发生化学变化生成了CO2 C．用氢氧化钾浓溶液代替烧碱进行实验，汽水也会“沸腾” D．若烧瓶内气体换成CO，不会观察到汽水“沸腾”现象 【答案】B 【分析】根据二氧化碳和烧碱溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，进行分析判断。 【变式3】如图所示四个实验中，不能体现碱的通性的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）进行分析解答。 过 关 验 收 1．下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（　　） A．氢氧化钠呈碱性，可用作治疗胃酸过多 B．浓硫酸具有脱水性，可干燥氧气 C．稀盐酸能与某些金属氧化物反应，可除铁锈 D．氧气能支持燃烧，可用作燃料 【答案】C 【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。 2．下列四幅图，能说明烧碱用途的是（　　） A．金属切割及焊接 B．建筑材料 C．制肥皂 D．人工降雨 【答案】C 【分析】根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。 3．下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（　　） 选项 性质 用途 A 氢氧化钙呈碱性 改良酸性土壤 B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气 C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈 D 氢氧化钠能发生潮解 干燥氮气 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。 4．下列各组气体中均混有水蒸气，其中可以用固体氢氧化钠干燥的是（　　） A．CO、H2、HCl B．SO2、CO2、HCl C．H2、O2、N2 D．SO2、H2、CO 【答案】C 【分析】氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体，据此进行分析判断． 5．用符合下列要求的物质的字母填空。 a．稀盐酸 b．氢氧化钠 c．熟石灰 d．碳酸氢钠 e．氯化钾 （1）用于去除铁锈的是 　　 ； （2）用于治疗胃酸过多的是 　　 ； （3）用于增强作物抗倒伏能力的是 　　 ； （4）用于改良酸性土壤的是 　　 。 【答案】（1）a； （2）d； （3）e； （4）c。 【分析】（1）根据氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水进行分析； （2）根据碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析； （3）根据营养元素钾元素可用于增强作物抗倒伏能力进行分析； （4）根据氢氧化钙俗称熟石灰，属于碱进行分析。 6．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。 （1）农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是　 。（填化学式） （2）取某硫酸厂排出的一定体积的废水与一定量的氢氧化钠溶液混合后，溶液恰好呈中性。若改用与该氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数均相同的氢氧化钾溶液与上述一定体积的废水混合，则所得溶液的pH　　 7（填“＞”、“＜”或“＝”）。 【答案】（1）Ca（OH）2； （2）＜。 【分析】（1）根据降低土壤的酸性，应使用碱性物质，进行分析解答。 （2）根据氢氧化钠与硫酸、氢氧化钾与硫酸反应的化学方程式，判断改用氢氧化钾溶液完全反应后剩余的是哪一种溶液，进行分析解答。 7．固体氢氧化钠、浓盐酸等试剂不得敞口放置，否则会发生以下变化： （1）固体氢氧化钠会变湿，这与氢氧化钠固体的 　 　 性有关。 （2）浓盐酸的溶质质量分数会变小，这是由于浓盐酸具有 　 　 。 【答案】（1）吸水； （2）挥发性。 【分析】（1）根据氢氧化钠具有吸水性，进行分析解答。 （2）根据浓盐酸具有挥发性，进行分析解答。 8．向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【分析】根据碱的化学性质分析，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠。 9．向氢氧化钠溶液分别滴入下列物质，其中能观察到红褐色沉淀的是（　　） A．氯化铜溶液 B．氯化铁溶液 C．稀硫酸溶液 D．硫酸镁溶液 【答案】B 【分析】根据氢氧化钠的化学性质及实验现象进行分析。 10．氢氧化钾具有与氢氧化钠相似的化学性质。下列有关氢氧化钾的说法正确的是（　　） A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B．氢氧化钾溶液能使紫色石蕊试液变红 C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色絮状沉淀 D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应 【答案】A 【分析】A、根据氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾，进行分析判断。 B、根据碱的化学性质，进行分析判断。 C、氢氧化钾不能和氧化铜反应，进行分析判断。 D、根据无法确定氢氧化钾溶液与稀硫酸的质量、溶质质量分数，进行分析判断。 11．治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含Al（OH）3的药片，制取这类药物不可以使用NaOH替代Al（OH）3，最合理的理由是（　　） A．NaOH价格昂贵 B．NaOH不溶于水 C．NaOH与胃酸不反应 D．NaOH有强烈的腐蚀性 【答案】D 【分析】根据氢氧化钠的性质和用途，进行分析判断。 12．逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是（　　） A．非金属氧化物CO2和SO2都能与碱溶液反应，所以CO也能与碱溶液反应 B．酸碱中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．碳酸盐与酸反应放出气体，所以能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 D．氢氧化钠溶液中有OH﹣，能与酸反应，氢氧化钡溶液中也有OH﹣，所以也能与酸反应 【答案】D 【分析】A、根据碱的化学性质，进行分析判断。 B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。 C、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。 D、根据碱的化学性质，进行分析判断。 13．向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．产生的沉淀为红褐色 B．A点时溶液中有两种溶质 C．B点时溶液pH＝7 D．A点到B点硫酸钠质量不变 【答案】D 【分析】向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由图可知，A点时恰好完全反应，B点时氢氧化钠过量，据此分析解答。 14．含下列离子的溶液中，溶质全部为碱的是（　　） A．Na+、OH﹣、NO3﹣ B．H+、Cl﹣、SO42﹣ C．K+、Ca2+、OH﹣ D．Na+、Mg2+、SO42﹣ 【答案】C 【分析】碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，据此进行分析判断． 15．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（　　） A．都能与指示剂作用 B．都能解离出氢氧根离子 C．都能解离出金属阳离子 D．都含有氢元素和氧元素 【答案】B 【分析】根据碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，据此进行分析判断即可． 16．在①二氧化碳，②碳酸钠溶液，③稀盐酸，④氯化铁溶液，这四种物质中，能和氢氧化钙溶液反应且表现出了“碱的通性”的组合是（　　） A．①③④ B．①②③ C．③④ D．①②③④ 【答案】A 【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），碱的通性是氢氧根离子表现出来的性质等，进行分析判断。 17．家庭可用石灰水保存鲜蛋，这是一种化学保鲜法。下列对石灰水能保存鲜蛋叙述正确的是（　　） ①石灰水具有碱性，杀菌能力较强 ②石灰水能渗入蛋内中和酸性物质 ③Ca（OH）2能与鲜蛋呼出的CO2反应生成CaCO3薄膜 ④石灰水能渗入蛋内使鸡蛋味道更鲜美 A．①② B．②③ C．①③ D．③④ 【答案】C 【分析】根据鲜鸡蛋易变质是因为鲜鸡蛋里能通过鸡蛋壳上的空隙进行呼吸作用，鸡蛋在石灰水中与产生的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，将小空隙堵上，抑制其呼吸作用，起到保鲜的作用，据此进行分析判断。 18．碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　） A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 【答案】C 【分析】碱溶液能使石蕊变蓝色，能和铜离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜，和某些非金属氧化物反应生成盐和水。 19．下列四个实验中，不是OH﹣参与反应即不能体现碱的通性的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），碱的通性是氢氧根离子表现出来的性质，进行分析判断。 20．KOH的性质与Ca（OH）2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是（　　） A．能使无色酚酞溶液变红 B．能与CO2反应 C．能与H2SO4溶液反应 D．能与Na2CO3溶液反应 【答案】D 【分析】A.根据碱的性质，进行分析； B.根据碱与二氧化碳的反应，进行分析； C.根据碱与酸的反应，进行分析； D.根据碱与盐的反应，进行分析。 21．氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙这三种物质都属于碱。这是因为（　　） A．它们电离产生的唯一阴离子都是氢氧根离子 B．它们的水溶液都呈碱性 C．它们都含有氢、氧两种元素 D．它们都能溶于水 【答案】A 【分析】A.根据碱的定义，分析其电离产生阴离子的特点； B.根据碱的水溶液性质，进行分析； C.根据碱的组成元素，进行分析； D.根据碱的溶解性，进行分析。 22．氢氧化铯是一种可溶性碱，其分子式是CsOH，则下列叙述中正确的是（　　） A．CsOH溶液能使紫色的石蕊变成红色 B．CsOH在水中的电离方程式为：CsOH＝Cs++OH﹣ C．CsOH溶液能使无色的酚酞试液变蓝色 D．CsOH与硫酸反应生成的盐的分子式为CsSO4 【答案】B 【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），进行分析解答。 23．如图所示，分别向四支试管中加入足量的饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。其中有明显现象，但无法证明饱和石灰水呈碱性的是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 【答案】C 【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），进行分析解答。 24．电影《哪吒之魔童闹海》里太乙真人炼丹时产生的有害气体中若含有二氧化硫，则下列吸收方法最合适的是（　　） A．用氯化钠溶液吸收 B．碳酸钠溶液吸收 C．用火碱溶液吸收 D．用水吸收 【答案】C 【分析】A.氯化钠溶液呈中性，不与二氧化硫发生反应。 B.碳酸钠溶液呈碱性，能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和二氧化碳。 C.火碱（氢氧化钠）溶液是强碱，能与二氧化硫快速反应生成亚硫酸钠和水。 D.水能部分溶解二氧化硫形成亚硫酸，但二氧化硫在水中的溶解度较低，且亚硫酸不稳定。 25．通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图1所示。 实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图2所示。 实验3：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图3所示。 已知：BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。下列说法正确的是（　　） A．图1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质 B．图2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 C．图3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D．图3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl﹣的个数 【答案】D 【分析】A.根据图1中水蒸气含量随时间的变化，进行分析； B.根据图2中pH随时间的变化，进行分析； C.根据图3中pH随加入稀盐酸体积的变化，进行分析； D.根据图3中d点溶液的组成，进行分析。 26．灵灵比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。 （1）对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是：　 　 。 （2）取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是：　 　 。 （3）丙、丁处反应产生的气体是 　 　 。 【答案】（1）NaOH固体； （2）氢氧化钙溶液； （3）二氧化碳。 【分析】（1）根据NaOH固体具有吸水性分析； （2）根据氢氧化钙在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水分析； （3）根据氢氧化钠固体久置在空气中会与二氧化石气体反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙固体久置在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水分析。 27．如图所示的化学反应中溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答： （1）若A是一种指示剂，则试剂A的名称是　 　 。 （2）若X是稀硫酸，B是红色的氧化物，则X与B的反应的化学方程式　 　 。 （3）若X是稀盐酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式　 　 。 【答案】石蕊试液；Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；2HCl+Cu（OH）2＝CuCl2+2H2O 【分析】据图框的信息及所学知识，可知黄色溶液应该是铁盐的溶液，浅绿色的溶液应该是亚铁盐的溶液，蓝色溶液应该是铜盐的溶液，那么无色溶液就应该是酸的溶液，从而可以得出，紫色石蕊遇酸变红色，故A为紫色石蕊，B为氧化铁，C为铁，D为氢氧化铜，同时蓝色溶液可以与C反应生成浅绿色溶液，也可以验证C为铁，据此可以完成该题的解答。 28．归纳总结是学习科学的重要方法，小科同学总结了NaOH的四条化学性质（如图所示）。 （1）依据反应①氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红色，说明氢氧化钠溶液中有　 离子。 （2）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是　　 （填字母）。 A.MgO B.HCl C.CuSO4 D.BaCl2 （3）往一定量的稀硫酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中溶液的pH会逐渐　 　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 【答案】（1）OH﹣； （2）C； （3）增大。 【分析】（1）根据氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红，说明溶液中含有OH﹣进行分析； （2）根据反应④是氢氧化钠与盐反应，需选择能与NaOH反应且有明显现象的盐进行分析； （3）根据向稀硫酸中加入氢氧化钠溶液发生中和反应，酸性逐渐减弱进行分析。 29．松花蛋具有特殊风味，且营养丰富。腌制松花蛋时要用到熟石灰或氢氧化钠，它们有什么作用？氢氧化钠、熟石灰是常见的碱，它们有哪些性质和用途呢？ 【答案】NaOH或熟石灰Ca(OH)2提供碱性环境，使蛋白质变性、凝固并形成特殊风味； NaOH是白色固体，易溶于水，溶解时放热，具有强腐蚀性，固体易吸水潮解，常用于制肥皂、造纸、纺织和清除油污；Ca(OH)2是白色粉末，微溶于水，水溶液称石灰水，常用于建筑、改良酸性土壤、处理酸性废水、配制波尔多液和检验二氧化碳。 【分析】根据腌制过程中碱性物质对蛋白质的作用来分析解答；根据碱在水溶液中的性质及其特征反应来分析解答；根据NaOH和Ca(OH)2的物理、化学性质及实际用途来分析解答。 30．氢氧化钙俗称熟石灰，是一种常用的实验室用品和建筑材料，还可用于环保工程。 （1）实验室存放石灰水的试剂瓶壁常常会附有一层不溶于水的白色固体，其主要成分是什么？可用哪种物质来清洗？ （2）工厂烧煤时，从烟囱排出的烟气中含有大量的二氧化碳和二氧化硫气体等物质，对环境造成污染，烟气可用石灰浆吸收。写出所发生反应的化学方程式。 【答案】（1）碳酸钙；稀盐酸； （2）CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O。 【分析】（1）石灰水中的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钙能与稀盐酸反应生成可溶于水的氯化钙； （2）根据氢氧化钙的化学性质以及化学方程式的写法来分析。 31．为了保护环境，某化工厂试图将废气中的二氧化硫净化后再进行排放。如何除去废气中的二氧化硫气体？ 【答案】将废气通入氢氧化钠溶液（工业用石灰乳）吸收除去二氧化硫（答案不唯一）。 【分析】根据二氧化硫的化学性质，能和碱发生反应进行分析。 32．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。 （1）甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到 　 　 ，可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应。 （2）乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2+和Cl﹣，他据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2你认为乙同学的推测是否正确？请说出你的观点并阐述理由：　 　 。 （3）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b（溶液体积、温度的变化可忽略）。 ①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH﹣　　 Cl﹣（填“＞”“＜”或“＝”）。 ②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与 　 　 （填“溶液温度”或“离子浓度”）有关。 【答案】（1）溶液由红色变成无色； （2）不正确，因为氢氧化钙溶液中有钙离子，盐酸溶液中由氯离子，混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子； （3）①＞； ②离子浓度。 【分析】（1）根据氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红来分析解答； （2）根据氢氧化钙在水中解离出钙离子和氢氧根离子，盐酸在水中解离出氢离子和氯离子，即使氢氧化钙和盐酸不反应，混合后也会有钙离子和氯离子来分析解答； （3）①根据氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，导电能力下降来分析解答； ②根据BC段盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发生反应，溶液中离子数目增加了，但溶液的体积不变来分析解答。 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.3 碱的性质及其变化 内 容 导 航 题型1 常见碱的特性和用途 题型2 碱的化学性质 考 点 演 练 题型1 常见碱的特性和用途 解｜题｜知｜识 常见碱主要是指氢氧化钠和氢氧化钙这两种碱．它们的具体特性和用途等如下表所示： 除了上面这两种碱之外，常用的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3•H2O），以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[Al（OH）3]，还有一些生物碱[如烟碱（尼古丁）]等． 【典例1】人们对事物的认识常常需要经历一个不断修正和完善的过程，如对碱的认识就是如此。下列各项是不同时期对碱的认识，其中与我们现在所学碱的定义最相近的是（　　） A．有涩味和滑腻感的物质 B．能使无色酚酞试液变红的物质 C．含有氢元素和氧元素的物质 D．电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质 【变式1】小新发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（　　） A．吸热熔化 B．受热分解 C．吸水潮解 D．与水反应 【变式2】将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的情况是（　　） A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质 B．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 C．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解 【变式3】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（　　） A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 题型2 碱的化学性质 解｜题｜知｜识 碱的化学性质主要有如下四个： 1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红．变色情况可以简记为：“石蓝酚红”． 2．碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水．例如，2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O、2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O、Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O． 3．碱能跟酸起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O． 4．碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐．例如，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）+Na2SO4、FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）+3NaCl． 【典例1】鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种难溶于水的胆汁酸（一种酸），使鱼肉变苦。要消除这种苦味，下列物质中，最适宜用来冲洗鱼肉的是（　　） A．食盐水 B．醋酸 C．纯碱溶液 D．氢氧化钠溶液 【变式1】在下列物质的溶液中，分别滴加氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是（　　） A．CuCl2 B．BaCl2 C．MgCl2 D．FeCl3 【变式2】向盛有CO2的密闭烧瓶中注入足量的烧碱浓溶液，振荡使二者充分反应，打开止水夹，瓶内汽水立即“沸腾”，下列说法不正确的是（　　） A．注入烧碱浓溶液后烧瓶内的气压会减小 B．汽水“沸腾”是由于发生化学变化生成了CO2 C．用氢氧化钾浓溶液代替烧碱进行实验，汽水也会“沸腾” D．若烧瓶内气体换成CO，不会观察到汽水“沸腾”现象 【变式3】如图所示四个实验中，不能体现碱的通性的是（　　） A． B． C． D． 过 关 验 收 1．下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（　　） A．氢氧化钠呈碱性，可用作治疗胃酸过多 B．浓硫酸具有脱水性，可干燥氧气 C．稀盐酸能与某些金属氧化物反应，可除铁锈 D．氧气能支持燃烧，可用作燃料 2．下列四幅图，能说明烧碱用途的是（　　） A．金属切割及焊接 B．建筑材料 C．制肥皂 D．人工降雨 3．下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（　　） 选项 性质 用途 A 氢氧化钙呈碱性 改良酸性土壤 B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气 C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈 D 氢氧化钠能发生潮解 干燥氮气 A．A B．B C．C D．D 4．下列各组气体中均混有水蒸气，其中可以用固体氢氧化钠干燥的是（　　） A．CO、H2、HCl B．SO2、CO2、HCl C．H2、O2、N2 D．SO2、H2、CO 5．用符合下列要求的物质的字母填空。 a．稀盐酸 b．氢氧化钠 c．熟石灰 d．碳酸氢钠 e．氯化钾 （1）用于去除铁锈的是 　　 ； （2）用于治疗胃酸过多的是 　　 ； （3）用于增强作物抗倒伏能力的是 　　 ； （4）用于改良酸性土壤的是 　　 。 6．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。 （1）农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是　 。（填化学式） （2）取某硫酸厂排出的一定体积的废水与一定量的氢氧化钠溶液混合后，溶液恰好呈中性。若改用与该氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数均相同的氢氧化钾溶液与上述一定体积的废水混合，则所得溶液的pH　　 7（填“＞”、“＜”或“＝”）。 7．固体氢氧化钠、浓盐酸等试剂不得敞口放置，否则会发生以下变化： （1）固体氢氧化钠会变湿，这与氢氧化钠固体的 　 　 性有关。 （2）浓盐酸的溶质质量分数会变小，这是由于浓盐酸具有 　 　 。 8．向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　） A． B． C． D． 9．向氢氧化钠溶液分别滴入下列物质，其中能观察到红褐色沉淀的是（　　） A．氯化铜溶液 B．氯化铁溶液 C．稀硫酸溶液 D．硫酸镁溶液 10．氢氧化钾具有与氢氧化钠相似的化学性质。下列有关氢氧化钾的说法正确的是（　　） A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B．氢氧化钾溶液能使紫色石蕊试液变红 C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色絮状沉淀 D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应 11．治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含Al（OH）3的药片，制取这类药物不可以使用NaOH替代Al（OH）3，最合理的理由是（　　） A．NaOH价格昂贵 B．NaOH不溶于水 C．NaOH与胃酸不反应 D．NaOH有强烈的腐蚀性 12．逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是（　　） A．非金属氧化物CO2和SO2都能与碱溶液反应，所以CO也能与碱溶液反应 B．酸碱中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．碳酸盐与酸反应放出气体，所以能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 D．氢氧化钠溶液中有OH﹣，能与酸反应，氢氧化钡溶液中也有OH﹣，所以也能与酸反应 13．向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．产生的沉淀为红褐色 B．A点时溶液中有两种溶质 C．B点时溶液pH＝7 D．A点到B点硫酸钠质量不变 14．含下列离子的溶液中，溶质全部为碱的是（　　） A．Na+、OH﹣、NO3﹣ B．H+、Cl﹣、SO42﹣ C．K+、Ca2+、OH﹣ D．Na+、Mg2+、SO42﹣ 15．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（　　） A．都能与指示剂作用 B．都能解离出氢氧根离子 C．都能解离出金属阳离子 D．都含有氢元素和氧元素 16．在①二氧化碳，②碳酸钠溶液，③稀盐酸，④氯化铁溶液，这四种物质中，能和氢氧化钙溶液反应且表现出了“碱的通性”的组合是（　　） A．①③④ B．①②③ C．③④ D．①②③④ 17．家庭可用石灰水保存鲜蛋，这是一种化学保鲜法。下列对石灰水能保存鲜蛋叙述正确的是（　　） ①石灰水具有碱性，杀菌能力较强 ②石灰水能渗入蛋内中和酸性物质 ③Ca（OH）2能与鲜蛋呼出的CO2反应生成CaCO3薄膜 ④石灰水能渗入蛋内使鸡蛋味道更鲜美 A．①② B．②③ C．①③ D．③④ 18．碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　） A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 19．下列四个实验中，不是OH﹣参与反应即不能体现碱的通性的是（　　） A． B． C． D． 20．KOH的性质与Ca（OH）2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是（　　） A．能使无色酚酞溶液变红 B．能与CO2反应 C．能与H2SO4溶液反应 D．能与Na2CO3溶液反应 21．氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙这三种物质都属于碱。这是因为（　　） A．它们电离产生的唯一阴离子都是氢氧根离子 B．它们的水溶液都呈碱性 C．它们都含有氢、氧两种元素 D．它们都能溶于水 22．氢氧化铯是一种可溶性碱，其分子式是CsOH，则下列叙述中正确的是（　　） A．CsOH溶液能使紫色的石蕊变成红色 B．CsOH在水中的电离方程式为：CsOH＝Cs++OH﹣ C．CsOH溶液能使无色的酚酞试液变蓝色 D．CsOH与硫酸反应生成的盐的分子式为CsSO4 23．如图所示，分别向四支试管中加入足量的饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。其中有明显现象，但无法证明饱和石灰水呈碱性的是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 24．电影《哪吒之魔童闹海》里太乙真人炼丹时产生的有害气体中若含有二氧化硫，则下列吸收方法最合适的是（　　） A．用氯化钠溶液吸收 B．碳酸钠溶液吸收 C．用火碱溶液吸收 D．用水吸收 25．通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图1所示。 实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图2所示。 实验3：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图3所示。 已知：BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。下列说法正确的是（　　） A．图1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质 B．图2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 C．图3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D．图3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl﹣的个数 26．灵灵比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。 （1）对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是：　 　 。 （2）取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是：　 　 。 （3）丙、丁处反应产生的气体是 　 　 。 27．如图所示的化学反应中溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答： （1）若A是一种指示剂，则试剂A的名称是　 　 。 （2）若X是稀硫酸，B是红色的氧化物，则X与B的反应的化学方程式　 　 。 （3）若X是稀盐酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式　 　 。 28．归纳总结是学习科学的重要方法，小科同学总结了NaOH的四条化学性质（如图所示）。 （1）依据反应①氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红色，说明氢氧化钠溶液中有　 离子。 （2）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是　　 （填字母）。 A.MgO B.HCl C.CuSO4 D.BaCl2 （3）往一定量的稀硫酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中溶液的pH会逐渐　 　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 29．松花蛋具有特殊风味，且营养丰富。腌制松花蛋时要用到熟石灰或氢氧化钠，它们有什么作用？氢氧化钠、熟石灰是常见的碱，它们有哪些性质和用途呢？ 30．氢氧化钙俗称熟石灰，是一种常用的实验室用品和建筑材料，还可用于环保工程。 （1）实验室存放石灰水的试剂瓶壁常常会附有一层不溶于水的白色固体，其主要成分是什么？可用哪种物质来清洗？ （2）工厂烧煤时，从烟囱排出的烟气中含有大量的二氧化碳和二氧化硫气体等物质，对环境造成污染，烟气可用石灰浆吸收。写出所发生反应的化学方程式。 31．为了保护环境，某化工厂试图将废气中的二氧化硫净化后再进行排放。如何除去废气中的二氧化硫气体？ 32．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。 （1）甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到 　 　 ，可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应。 （2）乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2+和Cl﹣，他据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2你认为乙同学的推测是否正确？请说出你的观点并阐述理由：　 　 。 （3）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b（溶液体积、温度的变化可忽略）。 ①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH﹣　　 Cl﹣（填“＞”“＜”或“＝”）。 ②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与 　 　 （填“溶液温度”或“离子浓度”）有关。 学科网（北京）股份有限公司 $