精品解析：江西丰城市东煌学校2025-2026学年高二上学期期末考试化学试题

2025-2026学年化学期末试卷 可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，共42分。每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在容积不变的密闭容器中，M与N反应生成R(M、N、R均为气体)，其化学反应速率分别用、v(N)、v(R)表示，已知：。则此反应的化学方程式可表示为 A. B. C. D. 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 使用铁触媒，加快合成氨的反应速率 B. 溴水中存在，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 C. 合成氨工业采用高压 D. 反应 ，达到平衡后，升高温度体系颜色变深 3. 已知：变化如图所示。下列判断正确的是 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 4. 实验表明，一定条件下，反应的速率与浓度的关系为，其中k为速率常数，大小仅与温度有关。采用下列数据进行反应，反应速率最快的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 5. 火箭燃料二甲基肼（）完全燃烧生成氮气、二氧化碳气体和液态水时放出热量，则二甲基肼的燃烧热为（ ） A. B. C. D. 6. 反应2A(g)B(g)发生过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是 A. 该反应中断裂旧键放出的总能量低于新键形成吸收的总能量 B. 向该体系中加入催化剂，E1和E2均减小，△H也减小 C. 该反应的反应热△H<0 D. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 7. 港珠澳大桥的设计使用寿命达120年，施工中对桥体钢构件采用了多种防腐蚀方法。下列分析错误的是 A. 防腐蚀原理主要是避免发生反应：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2 B. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等，防止形成原电池 C. 采用外加电流阴极保护法时需直接在钢构件上安装锌块 D. 钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 8. 向容积为 1.00L 的密闭容器中通入一定量的 N2O4 和 NO2 的混合气体，发生反应： N2O4(g)2NO2(g) ΔH > 0，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 已知：NO2 为红棕色气体，N2O4 为无色气体 A. 64s 时，反应达到化学平衡状态 B. 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变浅 C. 若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高 D. 前 100s 内，用 NO2 浓度的变化表示的化学反应速率是 0.008mol·L -1·s -1 9. 有A、B、C三种金属，两两分别接触并同处于稀H2SO4中，反应冒气泡，判断三种金属活动性顺序 A. A>C>B B. B>A>C C. C>B>A D. C>A>B 10. 某同学为了使反应能进行，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是 A. B. C. D. 11. 下列关于电解氯化钠水溶液的说法不正确的是(　　) A. 电解产物为氯气和钠 B. 电解过程中能产生黄绿色气体 C. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加石蕊溶液，溶液呈蓝色 D. 用排水法可以收集到较纯净的氢气 12. 下列说法正确的是 A. 活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成 B. 温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率 C. 人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫活化能 D. 活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响 13. 经催化加氢可以生成低碳烃，主要有两个竞争反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在1L恒容密闭容器中充入和，测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 时，的转化率为 B. 时，反应Ⅰ的平衡常数 C. 时，有利于的生成 D. 由图像可知，两个竞争反应均为放热反应 14. 在一定条件下，和CO燃烧的热化学方程式如下： 如果有和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9kJ，生成的用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。则混合气体中和CO的体积比为 A. 1：2 B. 1：3 C. 2：3 D. 3：2 二、非选择题：本大题共4个小题，共58分，请按要求作答。 15. 盐类水解原理 （1）定义：在溶液中，盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成_______的反应。 （2）实质：生成弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使得水的电离平衡_______，电离程度_______，即盐类的水解_______水的电离。 16. 合成氨反应的速率 (1)提高合成氨反应速率的方法 (2)浓度与合成氨反应速率之间的关系 在特定条件下，合成氨反应的速率与参与反应的物质的浓度的关系式为v＝kc(N2)·c1.5(H2)·c－1(NH3)，由速率方程可知：______N2或H2的浓度，______NH3的浓度，都有利于提高合成氨反应的速率。 17. 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。 (1)下列反应中，属于吸热反应的是____(填字母)。 A．Na2O与水反应 B．甲烷的燃烧反应 C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应 (2)获取能量变化的途径 ①通过化学键的键能计算。已知： 化学键种类 H﹣H O＝O O﹣H 键能(kJ/mol) 436 498 463.4 计算可得：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H＝_____kJ•mol﹣1 ②通过物质所含能量计算。已知反应中A+B═C+D中A、B、C、D所含能量依次可表示为E A、EB、EC、ED，该反应△H＝______。 ③利用实验装置测量。测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50mL0.50mol•L﹣1的盐酸，则还需加入_______(填序号)。 A．50mL0.50mol•L﹣1NaOH溶液 B．50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液 C．1.0g NaOH固体 18. 常温下，NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH<7。 （1）溶液中粒子浓度的大小关系：__________________________________(水分子除外)。 （2）电荷守恒：________________________________________。 用锌片、铜片、溶液、溶液及装有饱和溶液的盐桥组成下面甲、乙两套装置，观察到甲、乙两装置中的电流表的指针均发生了偏转。 19. 装置乙是由两个半电池组成，请指出原电池的正、负极，并写出电极反应。___________。 20. 装置乙中电子在导线中的移动方向是___________，盐桥中的的移动方向是___________。 21. 装置乙中取出盐桥，电流表的指针的变化是___________，出现这种现象的原因是___________，由此总结盐桥的作用是___________。 22. 对比图甲与图乙两装置，更有效地将化学能转化为电能的是___________，其原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年化学期末试卷 可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，共42分。每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在容积不变的密闭容器中，M与N反应生成R(M、N、R均为气体)，其化学反应速率分别用、v(N)、v(R)表示，已知：。则此反应的化学方程式可表示为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】已知，，则，故反应方程式可以表示为，故选B。 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 使用铁触媒，加快合成氨的反应速率 B. 溴水中存在，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 C. 合成氨工业采用高压 D. 反应 ，达到平衡后，升高温度体系颜色变深 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂对平衡移动没有影响，所以不能用勒夏特列原理解释加入催化剂使反应速率加快，故A符合题意； B．加入硝酸银溶液后，生成沉淀，溴离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，促进溴与水的反应，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．合成氨反应为气体体积减小的反应，增大压强可使平衡向正反应方向移动，提高原料的利用率，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．反应的正反应为放热反应，达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动，体系颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 答案选A。 3. 已知：变化如图所示。下列判断正确的是 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】液态水变为气态水，需要吸收能量，；等量的相同物质，处于气态时混乱程度大于处于液态时混乱程度，；答案选B。 4. 实验表明，一定条件下，反应的速率与浓度的关系为，其中k为速率常数，大小仅与温度有关。采用下列数据进行反应，反应速率最快的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 【答案】B 【解析】 【详解】，其中k为速率常数，大小仅与温度有关，将各组数据代入公式计算，可得到A、B、C、D项的速率，其中速率最大的为B，故选B。 5. 火箭燃料二甲基肼（）完全燃烧生成氮气、二氧化碳气体和液态水时放出热量，则二甲基肼的燃烧热为（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】由二甲基肼的摩尔质量为知，其物质的量，所以二甲基肼完全燃烧生成氮气、二氧化碳气体和液态水时放出的热量为×40=，即其燃烧热为，故答案为C。 6. 反应2A(g)B(g)发生过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是 A. 该反应中断裂旧键放出的总能量低于新键形成吸收的总能量 B. 向该体系中加入催化剂，E1和E2均减小，△H也减小 C. 该反应的反应热△H<0 D. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，反应后物质总能量降低，所以该反应为放热反应，△H＜0； 【详解】A．断裂旧键吸收能量，新键形成释放能量，该反应为放热反应，则断裂旧键吸收的总能量低于新键形成放出的总能量，A错误； B．向该体系中加入催化剂，降低反应的活化能，则E1和E2均减小，但反应物、生成物的总能量均不变，则△H不变，B错误； C．由分析可知，该反应为放热反应，△H＜0，C正确； D．该反应为放热反应，则正反应的活化能E1小于逆反应的活化能E2，D错误； 故选C。 7. 港珠澳大桥的设计使用寿命达120年，施工中对桥体钢构件采用了多种防腐蚀方法。下列分析错误的是 A. 防腐蚀原理主要是避免发生反应：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2 B. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等，防止形成原电池 C. 采用外加电流阴极保护法时需直接在钢构件上安装锌块 D. 钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．防腐蚀原理是避免钢铁发生吸氧腐蚀，总反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，A正确； B．环氧树脂涂层隔绝空气和水，防止形成原电池，B正确； C．外加电流阴极保护法需通过外部电源使钢构件成为阴极，无需安装锌块（锌块用于牺牲阳极法），C错误； D．不锈钢通过合金化增强抗腐蚀能力，D正确； 故答案为C。 8. 向容积为 1.00L 的密闭容器中通入一定量的 N2O4 和 NO2 的混合气体，发生反应： N2O4(g)2NO2(g) ΔH > 0，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 已知：NO2 为红棕色气体，N2O4 为无色气体 A. 64s 时，反应达到化学平衡状态 B. 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变浅 C. 若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高 D. 前 100s 内，用 NO2 浓度的变化表示的化学反应速率是 0.008mol·L -1·s -1 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．64s后，N2O4和NO2的浓度仍在发生改变，因此并没有达到平衡，A错误； B．根据图示，达到平衡前，NO2的浓度在不断增大，因此混合气体的颜色逐渐变深，B错误； C．若为绝热仪器，根据图示，反应正向进行，正反应吸热，容器内气体的温度逐渐，C错误； D．前100s，NO2的浓度从0.20mol/L变化为1.00mol/L，则 v(NO2)==0.008mol⋅L−1⋅s−1，D正确； 答案选D。 9. 有A、B、C三种金属，两两分别接触并同处于稀H2SO4中，反应冒气泡，判断三种金属活动性顺序 A. A>C>B B. B>A>C C. C>B>A D. C>A>B 【答案】C 【解析】 【详解】由(A)可知，A上产生气泡，A为正极，B为负极，则金属活动性：B>A； 由(B)可知，A上产生气泡，A为正极，C为负极，则金属活动性：C>A； 由(C)可知，B上产生气泡，B为正极，C为负极，则金属活动性：C>B； 三种金属活动性顺序：C>B>A，答案选C。 10. 某同学为了使反应能进行，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】Ag与盐酸不反应，所以要使反应能进行，应该设计成电解池，其中Ag作阳极，盐酸作电解质溶液。 【详解】A．该装置中Ag作阴极，不能失电子，故A不符合； B．该装置为原电池，原理为Fe与盐酸反应，故B不符合； C．该装置为电解池，Ag作阳极失电子发生氧化反应，阴极上氢离子得电子发生还原反应，电解质溶液中氢离子放电，故C符合； D．该装置不是电解池，也不构成原电池，没有反应发生，故D不符合； 故选：C。 11. 下列关于电解氯化钠水溶液的说法不正确的是(　　) A. 电解产物为氯气和钠 B. 电解过程中能产生黄绿色气体 C. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加石蕊溶液，溶液呈蓝色 D. 用排水法可以收集到较纯净的氢气 【答案】A 【解析】 【详解】电解NaCl水溶液的反应式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，反应过程中阳极产生了黄绿色的气体(Cl2)，阴极生成了难溶于水的无色气体(H2)，可用排水法收集；阴极生成NaOH使溶液呈碱性，能使石蕊变蓝； A. 根据电解NaCl水溶液的反应式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑可知，电解产物为氯气、氢气和氢氧化钠，故A错误； B. 根据分析，电解过程中能产生氯气，氯气为黄绿色气体，故B正确； C. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，溶液中含有氢氧化钠，溶液显碱性，然后滴加石蕊溶液，溶液呈蓝色，故C正确； D. 电解NaCl水溶液产生氢气，氢气难溶于水，用排水法可以收集到较纯净的氢气，故D正确； 答案选A。 12. 下列说法正确的是 A. 活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成 B. 温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率 C. 人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫活化能 D. 活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响 【答案】A 【解析】 【详解】A．活化能接近于零的反应，由于不需要活化能的推动，所以当反应物相互接触时反应瞬间完成，A正确； B．压强不能改变活化分子百分数，增大压强是通过增大单位体积内活化分子数来加快化学反应速率的，B错误； C．我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞，能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差叫做反应的活化能，C错误； D．活化能越大，一般分子成为活化分子越难，活化能越小，一般分子成为活化分子越易，活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易程度，化学反应前后的能量变化取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，与活化能无关，D错误； 答案选A。 13. 经催化加氢可以生成低碳烃，主要有两个竞争反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在1L恒容密闭容器中充入和，测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 时，的转化率为 B. 时，反应Ⅰ的平衡常数 C. 时，有利于的生成 D. 由图像可知，两个竞争反应均为放热反应 【答案】D 【解析】 【分析】520℃时，反应Ⅰ： 520℃时，反应Ⅱ： 则平衡时c(CO2)=1mol/L-0.2mol/L-0.4mol/L=0.4mol/L，c(H2)=4mol/L-0.8mol/L-1.2mol/L=2mol/L，c(CH4)=0.2mol/L，c(H2O)=0.4 mol/L +0.8 mol/L =1.2mol/L，据此分析解题。 【详解】A．由分析知两反应共消耗，从而得出的转化率为，故A正确； B．520℃时，平衡时c(CO2)=0.4mol/L，c(H2)=2mol/L，c(CH4)=0.2mol/L，c(H2O)=1.2mol/L，则反应Ⅰ的平衡常数K===0.045，故B正确； C．由图像分析知，840℃附近，产生最多的是CH4，有利于CH4的生成，故C正确； D．图像为平衡曲线，前半段为平衡受温度影响，温度升高，产物增多，可知两个竞争反应均为吸热反应，温度再继续升高，产物减少，可能是产物分解等其他的反应发生，故D错误； 故答案为D。 14. 在一定条件下，和CO燃烧的热化学方程式如下： 如果有和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9kJ，生成的用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。则混合气体中和CO的体积比为 A. 1：2 B. 1：3 C. 2：3 D. 3：2 【答案】C 【解析】 【详解】设CH4为amol，CO为bmol，石灰水过量时只生成碳酸钙，根据CaCO3～CO2，根据碳元素守恒：amol+bmol= =0.5mol， 由CH4和CO的燃烧的热化学方程式及放出的热量，可得：890kJ/mol×amol+kJ/mol×bmol=262.9kJ，解得a=0.2、b=0.3，则混合气体中CH4和CO的体积比=物质的量之比=0.2mol:0.3mol=2:3，故选C。 二、非选择题：本大题共4个小题，共58分，请按要求作答。 15. 盐类水解原理 （1）定义：在溶液中，盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成_______的反应。 （2）实质：生成弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使得水的电离平衡_______，电离程度_______，即盐类的水解_______水的电离。 【答案】（1）弱电解质 （2） ①. 右移 ②. 增大 ③. 促进 【解析】 【小问1详解】 在溶液中，盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，为盐类水解过程； 【小问2详解】 盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质，促进了水的电离平衡，使得水的电离程度增大，即盐类的水解促进水的电离，故答案为：右移；增大；促进。 16. 合成氨反应的速率 (1)提高合成氨反应速率的方法 (2)浓度与合成氨反应速率之间的关系 在特定条件下，合成氨反应的速率与参与反应的物质的浓度的关系式为v＝kc(N2)·c1.5(H2)·c－1(NH3)，由速率方程可知：______N2或H2的浓度，______NH3的浓度，都有利于提高合成氨反应的速率。 【答案】 ①. 增大 ②. 减小 【解析】 【详解】在特定条件下，合成氨反应的速率与参与反应的物质的浓度的关系式为v＝kc(N2)·c1.5(H2)·c－1(NH3)，由速率方程可知：增大N2或H2的浓度，减小NH3的浓度，都有利于提高合成氨反应的速率。 17. 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。 (1)下列反应中，属于吸热反应的是____(填字母)。 A．Na2O与水反应 B．甲烷的燃烧反应 C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应 (2)获取能量变化的途径 ①通过化学键的键能计算。已知： 化学键种类 H﹣H O＝O O﹣H 键能(kJ/mol) 436 498 463.4 计算可得：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H＝_____kJ•mol﹣1 ②通过物质所含能量计算。已知反应中A+B═C+D中A、B、C、D所含能量依次可表示为E A、EB、EC、ED，该反应△H＝______。 ③利用实验装置测量。测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50mL0.50mol•L﹣1的盐酸，则还需加入_______(填序号)。 A．50mL0.50mol•L﹣1NaOH溶液 B．50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液 C．1.0g NaOH固体 【答案】 ①. C ②. ﹣483.6 ③. EC+ED﹣(EA+EB ④. B 【解析】 【详解】(1)A、B、D均为放热反应，只有C为吸热反应，故答案为：C； (2)①2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H＝(2×436+498﹣463.4×2×2)kJ/mol＝﹣483.6kJ/mol，故答案为：﹣483.6； ②反应中A+B═C+D中A、B、C、D所含能量依次可表示为E A、EB、EC、ED，该反应△H＝EC+ED﹣(EA+EB)，故答案为：EC+ED﹣(EA+EB)； ③测定中和热，因盐酸易挥发，需加稍过量的NaOH，保证盐酸完全反应，且固体溶解放热，只有B合理，故答案为：B。 18. 常温下，NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH<7。 （1）溶液中粒子浓度的大小关系：__________________________________(水分子除外)。 （2）电荷守恒：________________________________________。 【答案】（1）c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH-) （2）c(CH3COO-)＋c(OH-)=c(Na＋)＋c(H＋) 【解析】 【分析】常温下，NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合，混合后溶质为等浓度的CH3COOH、CH3COONa。 【小问1详解】 混合后溶质为等浓度的CH3COOH、CH3COONa，pH<7说明醋酸电离程度大于醋酸钠的水解程度，则溶液中粒子浓度的大小关系c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH-)； 【小问2详解】 溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，根据电荷守恒c(CH3COO-)＋c(OH-)=c(Na＋)＋c(H＋)。 用锌片、铜片、溶液、溶液及装有饱和溶液的盐桥组成下面甲、乙两套装置，观察到甲、乙两装置中的电流表的指针均发生了偏转。 19. 装置乙是由两个半电池组成，请指出原电池的正、负极，并写出电极反应。___________。 20. 装置乙中电子在导线中的移动方向是___________，盐桥中的的移动方向是___________。 21. 装置乙中取出盐桥，电流表的指针的变化是___________，出现这种现象的原因是___________，由此总结盐桥的作用是___________。 22. 对比图甲与图乙两装置，更有效地将化学能转化为电能的是___________，其原因是___________。 【答案】19. 电极为负极，电极反应为；电极为正极，电极反应为 20. ①. (负极)→电流表(正极) ②. 移向负极，移向正极 21. ①. 不再发生偏转 ②. 取出盐桥后，不能形成闭合回路，不能形成原电池，故电流表指针停止偏转 ③. ①形成闭合回路；②保持溶液中电荷守恒，使电池反应能持续发生 22. ①. 图乙 ②. 图甲装置中负极直接与溶液接触，导致部分化学能转化为热能，产生的电流强度小 【解析】 【分析】装置甲中锌极为负极，发生氧化反应，电极反应为，铜极为正极，发生还原反应，电极反应为；装置乙是由两个半电池组成，通过装有饱和溶液的盐桥形成闭合回路，其中电极为负极，电极反应为，电极为正极，电极反应为。 【19题详解】 装置乙是由两个半电池组成，电极为负极，电极反应为；电极为正极，电极反应为。 【20题详解】 电子由负极通过导线移向正极，因此装置乙中电子在导线中的移动方向是(负极)→电流表(正极)；原电池电解质溶液阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，因此盐桥中的移向负极，移向正极。 【21题详解】 装置乙中若取出盐桥，则不能形成闭合回路，不能形成原电池，故电流表指针停止偏转；由此可知盐桥的作用是①形成闭合回路；②保持溶液中电荷守恒，使电池反应能持续发生。 【22题详解】 图乙装置能更有效地将化学能转化为电能，这是因为图甲装置中负极直接与溶液接触，导致部分化学能转化为热能，产生的电流强度小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $