重庆市彭水第一中学校2026届高三下学期定时训练（五）化学试卷

**基本信息** 聚焦化学与科技、生产生活的联系，通过“东方超环”同位素、碳中和催化剂等真实情境，考查化学观念与科学思维，适配高二定时训练需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10题30分|化学与STSE、化学用语、元素周期律、离子反应|第1题结合碳中和、“东方超环”等科技热点，体现情境时代性| |非选择题|2题30分|工业流程（水钴矿提钴）、实验探究（光气制备）|11题结合溶解度曲线分析沉淀条件，12题考查装置作用与纯度测定，凸显科学探究与实践能力|

任何的限制，都是从自己的内心开始的！ 高2026届化学定时训练试卷（五） 班级： 姓名： 成绩： 可能用到的相对原子质量为： H- 1 B-11 C-12 N- 14 O- 16 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 一、选择题（每小题3分，共30分） 1. 化学与科技、生产、生活有密切的关系，下列叙述不正确的是 A. 在碳中和研究中，选择合适的催化剂将 CO2 氧化为甲酸等液体燃料 B. 我国自主研发的“东方超环”（人造太阳）所应用的氕、氘、氚互为同位素 C. 我国海洋开发走向“深蓝时代”，大型舰船的底部常镶嵌锌块做负极，防止船底腐蚀 D. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物 2.下列有关化学用语表示正确的是 A. 次氯酸的电子式： B. BaSO4的电离方程式：BaSO4 ⇌ Ba2+ + SO C. 比例模型可以表示 CO2 或 SiO2 D. 离子结构示意图 既可以表示 35Cl-，也可以表示37 Cl- 3. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 0.5 mol 苯中含有碳碳双键的数目为 1.5 NA B. 20 g 重水（D2O）中含有的质子数目为 10 NA C. 标准状况下， 11.2 L 己烷中含有的分子数为 0.5 NA D. 常温下， 5.6 g 铁粉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 NA 4. 下列性质的比较，强弱关系正确且能用元素周期律解释的是 A．酸性： HClO4 > H2SO3 > H2SiO3 B．碱性： NaOH < Mg (OH )2 < Al (OH )3 C．热稳定性： H2O > H2S > PH3 D．沸点： NH3 < HF < H2O 5. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化钠溶液和硝酸混合: S2- + 2 H+ == H2S↑ B. 明矾溶液与过量氨水混合: Al3+ + 4 NH3 + 2 H2O == AlO2- + 4 NH4+ C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳: SiO32- + CO2 + H2O == HSiO3- + HCO3- D. 将等物质的量浓度的 Ba(OH)2 和 NH4HSO4 溶液以体积比 1 ∶2 混合: Ba2+ + 2 OH- + 2 H+ + SO42- == BaSO4 ↓ + 2 H2O 6. 某白色粉末样品，可能含有 Na2SO4 、 Na2SO3 、 Na2S2O3 和 Na2CO3。取少量样品进行如下实验: （1）溶于水，得到无色透明溶液。（2）向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离。（3）取②的上层清液，向其中滴加 BaCl2 溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是 ( ) A. Na2SO4 、 Na2S2O3 B. Na2SO3 、Na2S2O3 C. Na2SO4 、Na2CO3 D. Na2SO3 、 Na2CO3 7. 一种药物中间体的结构如图所示，其中 W 、R、X 、Y 、Z 为 1~20 号元素且原子序数依次增大，其中 X 与 Y 最外层电子数目相同， Z 和 W 的最外层电子数目相同。下列叙述错误的是 A. 简单离子半径：X＜Z＜Y B. W 与 Y 形成的二元化合物能促进水的电离 C. 该物质中 R 、X 、Y 、Z 均满足最外层8电子构型 D. X 分别与 W 、R 、Y 、Z 元素均可以形成2种或以上的化合物 8. 某种含铜的催化剂[Cu (OH) (NH3) )]+ 可用于汽车尾气脱氨，催化机理如图所示。下列说法错误的是 A. 状态①到状态②的变化为非氧化还原反应 B. [Cu (OH) (NH3) )]+可加快脱氨速率，提高平衡转化率 C. 中间产物 [Cu (NO2) (NH3)2]+在转化过程中铜元素化合价未发生改变 D. 根据催化机理可得出总化学方程式为4 NH3 + 4 NO + O2 催化剂 6 H2O + 4 N2 9．根据实验目的,下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A． 比较 CH3COO-和 HCO3- 的水解常数 分别测浓度均为 0.1 mol ·L-1 的 CH3COONH4 和 NaHCO3 溶液 的 pH，后者大于前者 Kh(CH3COO-)<Kh(HCO3-) B． 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入 KMnO4 溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C． 探究氢离子浓度对 CrO42- 、Cr2O72- 相互转化的影响 向 K2CrO4 溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成 Cr2O72-的方向移动 D． 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 【选做】10．化合物(YW4X5Z8 · 4 W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z 为短周期元素,原子序数依次增加，且加和为21。YZ2 分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在 200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是 A. W 、X 、Y 、Z 的单质常温下均为气体 B. 最高价氧化物的水化物酸性: Y<X C. 100~200 ℃ 阶段热分解失去4个 W2Z D. 500 ℃ 热分解后生成固体化合物 X2Z3 二、非选择题（本题共2小题，共30分） 11.(14分) 工业上常用水钴矿(主要成分为 Co2O3 ，还含少量 Fe2O3 、 Al2O3 、 MgO 、 CaO 等杂质)制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下： 已知： CoC2O4 ∙ 2 H2O 微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大。回答下列问题： （1）进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有____________________________(任写2种)。 （2）“酸浸”后加入 Na2SO3 生成 Co2+ 的离子方程式为____________________________。 （3）沉淀 a 所含有的主要物质是______________；溶液 d 中的金属离子只有 Co2+ 和 Na+ 两种，则溶液 c 中加入 NaF 溶液的作用是__________________________________________。 （4）“沉钴”过程中，加入 (NH4)2C2O4 使得 n(C2O)∶n(Co2+) 初始比值为 1.15，沉淀反应时间为10 min，沉淀反应的温度与钴的沉淀率关系如图所示： 该过程需控制温度在 46 ℃ ~ 50 ℃ 的原因是___________________________________。 【选做】（5）在空气中煅烧 CoC2O4 生成钴的某种氧化物和 CO2，测得充分煅烧后固体质量为 12.05 g， CO2 的体积为6.72 L （标准状况），则此反应的化学方程式为__________________________。 12．（16分）光气(COCl2)是一种重要的有机中间体，无色剧毒，易水解生成两种酸性物质。实验室常用CCl4与发烟硫酸反应制备光气，化学方程式为CCl4 + SO3 + H2SO4 = COCl2 ↑ + 2 ClSO3H 。装置如图所示(夹持及加热仪器略去)： 已知：光气的熔点 -127.84 ℃，沸点 7.94 ℃ ； CCl4 沸点 76.8 ℃ ； ClSO3H 沸点 151℃ 。 回答下列问题： （1） A 装置中冷凝管进水口为___________(填 “a” 或 “b”)，仪器甲的名称是_______________。 （2） A 装置加热的温度不宜超过 76.8 ℃的原因是_______________________________________。 （3） D 装置中可观察到的现象是_______________________________________。 （4） E 装置的作用是____________________________________________________________。 （5） F 装置用于吸收多余的光气，反应的离子方程式为 。 （6）光气纯度测定：用注射器抽取光气注入 m1g 装有氢氧化钠溶液的密封碘量瓶中，称得碘量瓶为 m2g，充分反应后用硝酸调节 pH 至 6.5，加入少量 K2CrO4 作指示剂，用 c mol/L 硝酸银标准液滴定至终点，消耗硝酸银标准液 V mL。(已知 Ag2CrO4 为砖红色沉淀) ①滴定终点的现象是______________________________________________。 【选做】②光气的纯度是_________________________。 2 学科网（北京）股份有限公司 $