重庆市彭水第一中学校2026届高三下学期保温练习 化学试题（三）

彭水一中高2026届保温练习化学试题（三）答案解析 1.B A.苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此，其可作为食品防腐剂不是由于其具 有酸性，A说法不正确； B.胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射：豆浆属于胶体，因此，其能 产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，B说法正确： C.$O2可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质，C说 法不正确： D.维生素C具有很强的还原性，因此，其可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气 氧化，从而防止水果被氧化，D说法不正确： 2.D A.玻璃的主要成分为SiO2,用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成S证4气体和水， 反应的方程式为SiO2+4F=Si证4↑+2H0,A错误： B.Fe+可以将Cu氧化成Cu+,三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,B错误； C.氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子 方程式为S2032+4Cl2+5H0=2S04+8C+10H,C错误： D.碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于 酸的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4+C032-=CaC03+S042,D正确 3.D A.氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化铵固体， 所以不能用于制备氨气，A不可行； B.将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，B不可行； C.硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备该硫 化氢气体，因为该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C不可行： D.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，可用 此方法制备氧气，D可行： 4.C A.根据PLA的结构简式，聚乳酸是其分子中的羧基与另一分子中的羟基发生反应聚合得 到的，含有酯基结构，可以在碱性条件下发生降解反应，A正确： B.根据MP的结果，MP可视为丙酸和甲醇发生酯化反应得到的，因此其化学名称为丙酸 甲酯，B正确： C.MP的同分异构体中，含有羧基的有2种，分别为正丁酸和异丁酸，C错误； CH D.MA中含有双键结构，可以发生加聚反应生成高分子CH,-Ch ,D正确： COOCH 5.A A.由分析可知，X为N元素，Z为P元素，X和Z属于同一主族，A项正确； B.由分析可知，X为N元素，Y为F元素，Z为P元素，非金属性：F>N>P,B项错误； C.由分析可知，Y为F元素，Z为P元素，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越 强，即气态氢化物的稳定性：H亚>PH3,C项错误： D.由分析可知，W为Li元素，X为N元素，Y为F元素，同周期主族元素原子半径随着 原子序数的增大而减小，故原子半径：L>N>F,D项错误； 6.C A.析氢反应为还原反应，应在阴极发生，即在铜电极上发生，故A错误： B.离子交换膜为质子交换膜，只允许氢离子通过，C1不能通过，故B错误； C.由分析可知，铜电极为阴极，酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙 烯、乙醇等，电极反应式有2C02+12H+12e=CH4+4H0,故C正确； D.水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H20-4e-0↑+4H, 每转移1mol电子，生成0.25molO2,在标况下体积为5.6L,故D错误： 7.C A.25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A 错误： B.A13+在溶液中会发生水解生成A1(OD3,因此2.0L1.0mol/L的AlC13溶液中A1+数目小 于2.0NA,故B错误； C.苯甲酸燃烧的化学方程式为CL,co0H50,点尴7c0,+3H,0,1ml苯甲酸燃烧生成 7molC02,则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molC02,数目为1.4NA,故C正确； D.电解熔融CuCl2时，阳极反应为2CI一2e=Cl2↑，阴极反应为Cu2+2e-Cu,阴极增加 的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1mol,根据阴极反应可知，外电路中通过电子 的物质的量为0.2mol,数目为0.2NA,故D错误； 8.c A.CH3 COONH.4中NH4+水解，H+H,O、NH3·H,O+H,会消耗CH3COO水解生成 的OH,测定相同浓度的CH COONH4和NaHCO3溶液的pH,后者大于前者，不能说明 Kh(CH3COO)<K(HCO3),A错误； B.铁锈中含有Fe单质，单质Fe与浓盐酸可反应生成Fe+,滴入MnO4溶液，紫色褪去， 不能说明铁锈中一定含有二价铁，B错误； C.KCO4中存在平衡2CrO42(黄色)+2H三Cr2O72(橙红色)+H0,缓慢滴加硫酸，H 浓度增大，平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，C正确： D.乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有水，D错误： 答案选C。 9.(1)烧杯、漏斗、玻璃棒（可任选两种作答) (2)50% (3)①液体分层，上层为无色，下层为紫红色 ②还原性、氧化性 (4)①.避免溶质损失 ②盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 (5)BD(6)A 【小问1详解】 过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，可任选两种作答。 【小问2详解】 实验中加入尿素的质量为12.0g,物质的量为0.2mol,过氧化氢的质量为 25mL×1.11g·cm3×30%-8.325g,物质的量约为0.245mol,过氧化氢过量，产率应按照 尿素的质量计算，理论上可得到过氧化脲0.2mol,质量为0.2mol×94g/mol=18.8g,实验中实 际得过气化聚94g,枚过氧化深的产车为8号10心500。 【小问3详解】 在过氧化脲的性质检测中，检测用稀硫酸酸化，加入高锰酸钾溶液，紫红色消失，说明过 氧化脲被酸性高锰酸钾氧化，体现了过氧化脲的还原性；检测Ⅱ用稀硫酸酸化，加入I溶 液和四氯化碳溶液，过氧化脲会将紅氧化为I单质，体现了过氧化脲的氧化性，生成的I2 在四氯化碳中溶解度大，会溶于四氯化碳溶液，且四氯化碳密度大于水，振荡，静置后出现 的现象为：液体分层，上层为无色，下层为紫红色。 【小问4详解】 操作为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失；定容后应 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 【小问5详解】 A.KMnO4溶液是强氧化性溶液，应置于酸式滴定管中，A项正确： B.量筒的精确度不能达到0.01mL,量取25.00mL的溶液应选用滴定管，B项错误： C.滴定过程中，待测液有可能会溅到锥形瓶内壁，滴定近终点时，为了使结果更精确，可 用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，C项正确： D.锥形瓶内溶液变色后，应等待30s,观察溶液不再恢复原来的颜色后，才能记录滴定管 液面刻度，D项错误； 故选BD。 【小问6详解】 A.在配制过氧化脲溶液时，容量瓶中页面超过刻度线，会使溶液体积偏大，配制溶液的浓 度偏低，会使滴定过程中消耗的KMO4溶液体积偏低，导致测定结果偏低，A项符合题意： B.滴定管水洗后未用KO4溶液润洗，会导致KMO4溶液浓度偏低，会使滴定过程中消 耗的KMO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，B项不符合题意： C.摇动锥形瓶时MnO4溶液滴到锥形瓶外，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高， 导致测定结果偏高，C项不符合题意； D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使滴定过程中消耗的飞O4溶液体 积偏高，导致测定结果偏高，D项不符合题意：彭水一中高2026届保温练习化学试题（三） 1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（) A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C.SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 2.下列过程对应的离子方程式正确的是() A.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO32-+4F+6H+=SF4↑+3H0 B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3+3Cu=3Cu2+2Fe C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O32+2Cl+3H0=2S032-+4C1+6H* D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4+C032-=CaC0计S042 3.实验室制备下列气体的方法可行的是 气体 方法 A 氨气 加热氯化铵固体 B 二氧化氮 将铝片加到冷浓硝酸中 c 硫化氢 向硫化钠固体滴加浓硫酸 D 氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 4. 我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下 所示。 Ho人9 10H CHOH HCHO 0 a-MoC Cu-LuSiO: PLA MP MMA 下列叙述错误的是( A.PLA在碱性条件下可发生降解反应 B.MP的化学名称是丙酸甲酯 C.MP的同分异构体中含羧基的有3种 CH3 D.MMA可加聚生成高分子CH,-n COOCH 5.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于Y的核外 电子数，化合物W[ZY厂可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是() A.X和Z属于同一主族 B.非属性：X>Y>Z C.气态氢化物的稳定性：Z>Y D.原子半径：Y>X>W 6.用可再生能源电还原CO2时，采用高浓度的K*抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳 产物（乙烯、乙醇等）的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是() 太阳能 IrO,-Ti 电极S0,溶液贪 KC、 HPO,溶液 C,H,.C,H,OH A.析氢反应发生在IrO一Ti电极上 B.CI厂从Cu电极迁移到IOx一Ti电极 C.阴极发生的反应有：2C02+12Ht+12e=CH4+4H20 D.每转移1mol电子，阳极生成11.2L气体（标准状况） 7.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.25℃，101kpa下，28L氢气中质子的数目为2.5Na B.2.0L1.0moLA1Cl3溶液中，A1+的数目为2.0NA C.0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成C02的数目为1.4NA D.电解熔融CuCl2,阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为0.10NA 8.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是() 选 实验目的 实验及现象 结论 今 分别测浓度均为0.lmol/L 比较CH:COO一和HCO3的水 的CH3 COONH4和 A Kn (CHCOO)<Kh(HCO3) 解常数 NaHCO3溶液的pH,后者 大于前者 将铁锈落于浓盐酸，滴入 B 检验铁锈中是否含有二价铁 铁锈中含有二价铁 KMO4溶液，紫色褪去 探究氢离子浓度对CO42、 向KCrO4溶液中缓慢滴 增大氢离子浓度，转化平衡向 Cr0,2-相互转化的影响 加硫酸，黄色变为橙红色 生成C2072一的方向移动 向乙醇中加入一小粒金属 D 检验乙醇中是否含有水 乙醇中含有水 钠，产生无色气体 9.CONH)2HO(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应 方程式如下：C0NH)2+HO2=C0个NH)2HO2 (一)过氧化脲的合成 烧杯中分别加入25mL30%H02(p=1.11g/cm)、40mL蒸馏水和12.0g尿素，搅拌溶解。30℃ 下反应40min,冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4g。 (二)过氧化脲性质检测 I.过氧化脲溶液用稀HSO4酸化后，滴加KMnO4溶液，紫红色消失。 Ⅱ.过氧化脲溶液用稀HSO4酸化后，加入I溶液和四氯化碳，振荡，静置。 (三)产品纯度测定 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100L溶液。 滴定分析：量取25.00mL过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀HSO4,用准确浓度的 KMnO4溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。 回答下列问题： (1)过滤中使用到的玻璃仪器有 (写出两种即可)。 (2)过氧化脲的产率为 (3)性质检测Ⅱ中的现象为 。 性质检则I和Ⅱ分别说明过 氧化脲具有的性质是 (4)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ，定容 后还需要的操作为 操作a (5)“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是 (填标号)。 A.KMnO4溶液置于酸式滴定管中 B.用量筒量取25.00mL过氧化脲溶液 C.滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D.锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度 (6)以下操作导致氧化脲纯度测定结果偏低的是 (填标号)。 A.容量瓶中液面超过刻度线 B.滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗 C.摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外 D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失