专题12离子方程式正误判断 专项训练-2027届高三化学一轮复习

**基本信息** 以“四大陷阱”为核心构建系统性解题框架，融合概念辨析、典例突破与真题演练，培养化学观念与科学思维 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |拆分判断|例1+变1（8题）|物质拆分“状态-类别”双判法，微溶物/特殊盐处理规则|从电解质电离本质推导拆写规律，建立“能拆物质-特殊情况”认知链| |产物判断|例2+变2（10题）|产物分析“反应类型-氧化性-后续反应”三步法，还原性离子顺序应用|基于反应规律（氧化还原/双水解/络合）推导产物，关联物质性质与反应条件| |守恒判断|例3（4题）|“原子-电荷-电子”守恒三维校验法，化合价升降配平技巧|从反应本质（原子重组/电子转移）构建守恒关系，强化定量思维| |定量反应|例4+变4（9题）|“量比-反应顺序-产物形态”综合分析法，过量/少量反应模型|结合反应优先级（中和>沉淀>氧化还原）建立定量离子反应逻辑链|

专题十二 离子方程式的判断 一、考纲要求 1.掌握离子反应的概念。 2.掌握离子反应的条件。 3.能正确书写离子方程式、判断离子方程式的正误。 4.掌握离子反应的相关计算。 二、离子方程式的四大陷阱 陷阱一 拆分是否正确 一、本质 如果该物质在特定状态下能以离子形式存在则可以拆。 二、高中阶段能拆写的物质 1、六大强酸：HClO4、HI、HBr、HCl、HNO3、H2SO4 2、四大强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 3、能溶于水的盐：略 特别提醒 微溶物质 1、常考的微溶：Ca(OH)2、CuSO4、MgCO3、AgSO4 2、说明：（1）微溶物做生成物的时候当沉淀；（2）微溶物作反应物的时候如果是澄清状态要拆，否则不拆。 某些盐的特殊情况 1、NaHCO3：在侯氏制碱法中，由于反应物是饱和Na2CO3溶液，NaHCO3溶解度小，所以此时是沉淀。 2、Fe(SCN)3：Fe(SCN)3是弱电解质，不拆。 3、HSO4－：HSO4－在水溶液中可拆；在熔融状态不拆。 典例分析 物质拆分的正误判断 典例分析 【例1】判断下列离子方程式的正误 （1）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O （ ） （2）向Na2SiO3溶液中加入稀HCl溶液：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ （ ） （3）将过氧化钠固体加入水中：2O22－＋2H2O===4OH－＋O2↑ （ ） （4）向氯化铜溶液中通入硫化氢气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓ （ ） 及时练习 典例分析 【变1】判断下列离子方程式的正误 （1）惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑ （ ） （2）工业上漂白粉的制备：Cl2＋2OH－===H2SiO3↓＋2Na＋ （ ） （3）用高锰酸钾滴定草酸测浓度：2MnO4－＋5C2O42－＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O （ ） （4）向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2：CO2＋CO32－＋H2O===2HCO3－ （ ） 陷阱二 产物是否正确 一、常考问题总结 1、金属与浓酸的钝化：铁、铝会被冷的浓硫酸或浓硝酸氧化形成一层保护膜。 2、钠与盐溶液的反应：钾钙钠这些活泼金属会和水反应，不能置换盐溶液中的金属。 3、铁的价态问题：与Cl2、Br2、HNO3、HClO等强氧化剂反应为Fe3＋； 与H＋、S、I2等弱氧化剂反应为Fe2＋； Fe3＋能把I－氧化为I2。（2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2） 4、CO2、SO2与CaCl2反应的沉淀问题：无法生成CaCO3或CaSO3沉淀。 5、双水解问题：比如Al3＋和S2－，Fe3＋和CO32－等会发生水解。 6、氧化还原反应：如果遇到还原性离子则考虑是否会发生氧化还原反应。 7、络合反应：Fe3＋与SCN－反应生成Fe(SCN)3；Ag＋与过量的NH3·H2O反应生成[Ag(NH3)2]＋；Cu2＋与过量的NH3·H2O反应生成[Cu(NH3)4]2＋。 8、NH4＋与OH－反应时，若有加热和浓OH－时要写成NH3和H2O，否则写成NH3·H2O。 9、盐的水解运用：可利用NH4Cl溶液除铁锈。 特别提醒 氟气 1、氟气有强氧化性，也能和水剧烈反应。 常见的还原性离子 1、S2－>SO32－>I－>Fe2＋>Br－>Cl－ SO2与Ba(NO3)2反应 1、SO2与Ba(NO3)2反应会生成BaSO4沉淀 生成物的后续反应 1、将少量的SO2气体通入NaClO溶液中：ClO－＋SO2＋H2O===SO42－＋Cl－＋2H＋ （ ） 典例分析 产物正误的判断 典例分析 【例2】判断下列离子方程式的正误 （1）将铁放入盐酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ （ ） （2）用稀硝酸溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ （ ） （3）将硫酸铝溶液和碳酸钠溶液混合：2Al3＋＋3CO32－===Al2(CO3)3↓ （ ） （4）向氯化铵溶液中逐渐滴加稀氢氧化钠溶液：OH－＋NH4＋=== NH3↑ ＋H2O （ ） （5）向0.1mol/L的CuSO4溶液中逐渐滴加过量的浓氨水：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4＋ （ ） 及时练习 典例分析 【变2】判断下列离子方程式的正误 （1）向Na2S2O3固体中滴加稀硫酸：3S2O32－＋2H＋===4S↓＋2SO42－＋H2O （ ） （2）Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液中：Mg(OH)2 ＋ 2NH4＋=== Mg2+＋2NH3·H2O （ ） （3）泡沫灭火器原理：Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋CO2↑ （ ） （4）向硝酸银溶液中逐渐加入氨水至过量：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4＋ （ ） （5）向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体：3SO2＋2NO3－＋2H2O===2NO↑＋3SO42－＋4H＋ （ ） 陷阱三 “三大守恒”是否正确 一、三大守恒的含义 1、原子守恒； 2、电荷守恒； 3、得失电子守恒（化合价升降守恒）。 典例分析 三大守恒的正误判断 典例分析 【例3】判断下列离子方程式的正误 （1）向FeCl2溶液中通入足量氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ （ ） （2）KIO3溶液和I－ 在酸性环境下反应：IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O （ ） （3）用H2SO4酸化的KMnO4溶液氧化H2O2： 2MnO4－＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O （ ） （4）用FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ （ ） 陷阱四 定量的离子反应 一、定量反应的类型 1、CO2/SO2的问题： 澄清石灰水通CO2 少量 CO2 + Ca(OH)2 ==== CaCO3 ↓ + H2O 过量 2CO2 + Ca(OH)2 ==== Ca(HCO3)2 烧碱溶液通SO2 少量 SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3+ H2O 过量 SO2 + NaOH ==== NaHSO3 特别提醒 由于Ka的影响，CO2与NaClO、苯酚钠反应时，无论CO2是少量还是过量，产物都是NaHCO3 （1）漂白液中加入少量/过量CO2：NaClO + H2O + CO2 ==== NaHCO3 + HClO （2）苯酚钠水溶液中加入少量/过量CO2： 2、多元弱酸与碱的反应 烧碱溶液中通硫化氢气体 少量 2NaOH + H2S ==== Na2S + 2H2O 过量 NaOH + H2S ==== NaHS 3、多元弱酸的正盐与酸的反应 碳酸钠溶液中滴入稀盐酸 少量 Na2CO3 + HCl ==== NaHCO3 + NaCl 过量 Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、酸式盐与H＋ / OH－的反应 （1）HCO3－和H＋ / OH－的反应：HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑ HCO3－＋OH－===H2O＋CO32－ （2）HSO3－和H＋ / OH－的反应：HSO3－＋H＋===H2O＋SO2↑ HSO3－＋OH－===H2O＋SO32－ 5、铁粉的问题：铁粉具有还原性会和氧化性物质反应 将过量的铁粉溶于稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋H2O （ ） 6、氢氧化铝的问题：氢氧化铝不溶于弱酸弱碱 向AlCl3溶液中逐渐滴NH3·H2O溶液至过量：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋4NH4＋＋2H2O （ ） 7、多离子反应体系： 反应顺序：（1）复分解反应：先中和；再沉淀；然后弱酸弱碱；最后沉淀溶解 （2）氧化还原反应：强的先反应，弱的后反应 典例分析 定量反应的正误判断 典例分析 【例4】判断下列离子方程式的正误 （1）稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO42－===BaSO4↓＋H2O （ ） （2）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓ （ ） （3）NH4Fe(SO4)2与Ba(OH)2反应，颜色恰好褪去：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ （ ） （4）向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O （ ） （5）向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO （ ） 及时练习 典例分析 【变4】向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出满足下列条件时溶液中所发生反应的离子方程式。 （1）滴到恰好使溶液呈中性：______________________________________________。 （2）滴到恰好使溶液中的SO42－沉淀完全：______________________________________。 （3）向复盐NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式有_____（填序号）。 ①Ba2++2OH-+Fe2++=BaSO4↓+Fe(OH)2↓ ②+Fe3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3∙ H2O ③2Fe3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ ④3+Fe3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3∙H2O （4）向FeI2溶液中逐渐通入Cl2至过量，当n(FeI2):n(Cl2)=1:1.5时，该方程式为 三、真题练习 A组 1．（25届·八省联考）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．工业废水中的Hg2+可用FeS去除：Hg2++ S2－ = HgS↓ B．KClO强碱性溶液与Fe(OH)3制备高铁酸钾：3ClO－+ 2Fe(OH)3 = 3Cl－+ 2FeO+ 4H++ H2O C．以铁为电极电解饱和食盐水，其阳极的电极反应式：2Cl－- 2e—= Cl2↑ D．向NH4HCO3溶液中滴加少量NaOH溶液：HCO＋OH－= CO＋H2O 2．（25届·蓉城联盟）下列离子方程式书写错误的是（ ） A．向溶液中滴加稀： B．用溶液检验某溶液中的： C．向稀中加入固体： D．用溶液除去废水中的： 3．（24届·成都三诊）下列相关的化学用语表达错误的是（ ） A 常温下用溶液除铁锈 B 用足量氨水除去尾气中的 C 用纯碱溶液除水垢中的 D 乙烯经少量酸性高锰酸钾溶液被氧化为甲酸 A．A B．B C．C D．D 4．（23届·成都三诊）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A．向氢氧化亚铁沉淀中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O B．酸化的FeSO4溶液与少量双氧水混合：4Fe2++4H2O2+4H+=4Fe3++6H2O十O2↑ C．氢氧化镁固体在饱和NH4Cl溶液中溶解：+H2ONH3·H2O+H+、H++OH-=H2O D．惰性电极电解熔融MgCl2：Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑ 5．（21届·成都一诊）对下列实验，一定能正确描述其反应过程的离子方程式是（ ） A．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe +4H++ NO =Fe3++NO↑+2H2O B．向饱和Na2CO3溶液中滴入几滴稀AlCl3溶液：2A13++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ C．乙酸乙酯与稀NaOH溶液共热：CH3COOC2H5+OH- →CH3COO-+C2H5OH D．向长期露置于空气的酸性KI溶液先后滴入几滴FeCl3溶液和淀粉溶液，立即出现蓝色 2Fe3++2I- =2Fe2++I2 6．（21届·成都三诊）下列方程式能正确解释相应实验的是（ ） A．用惰性电极电解饱和AlCl3溶液：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- B．实验室制备Fe(OH)3胶体：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3(胶体)＋3NaCl C．将水垢浸泡在饱和碳酸钠溶液中：CO+Ca2+=CaCO3↓ D．将浓氨水滴在氢氧化钠固体上：NH3·H2ONH3↑+H2O 7．（成都七中·一模）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+ B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O D．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣=Ag2S↓+2Cl﹣ 8．（石室中学·一模）下列离子方程式不正确的是（ ） A．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水： 2I- +2H++H2O2=I2+2H2O B．向物质的量之比为l:1的NaOH和Na2CO3混合物中加过量稀盐酸： OH- ++2H+= +H2O C．实验室用 Al2(SO4)3和氨水制取氢氧化铝： Al3++ 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3 D．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2： 3ClO-+2NH3=N2+3Cl-+3H2O 9．（名校联盟·二模）下列离子方程式中，正确的是（ ） A．金属钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B．铁氰化钾溶液检验亚铁离子时生成了蓝色沉淀：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ C．等体积等物质的量浓度的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH-=NH3·H2O D．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制备高铁酸钾：3ClO-+2Fe(OH)3=2+3Cl-+4H++H2O 10．（成都外国语·二模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质对应的离子方程式书写正确的是（ ） A．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B．向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO C．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O D．将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑ 11．（师大附中·二模）下列离子方程式书写正确的是（ ） A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： H++SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O B．在酸性碘化钾溶液中滴加双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2O C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋=SO2↑＋H2O 12．（名校联盟·三模）能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A．向NaHS溶液中滴加Cu(NO3)2溶液：S2− + Cu2+ = CuS↓ B．Fe(NO3)3溶液与少量HI溶液混合：2Fe3+ + 2I− = 2Fe2+ + I2 C．向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：2 + H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 3O2↑ + 4H2O D．Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液混合：Mg2+ + 2 + 4OH− = Mg(OH)2↓ + 2H2O + 2 B组 1．（25届·绵阳一诊）下列离子方程式符合反应事实的是（ ） A．氯化铜溶液中滴入过量氨水： B．磁性氧化铁溶于溶液： C．用食醋处理水垢中的氢氧化镁： D．溶于水产生： 2. （25届·泸州一诊）下列离子方程式书写正确的是（ ） A．单质钾与水反应： B．用KSCN溶液检验： C．草酸溶液与酸性高锰酸钾反应： D．向苯酚钠溶液中通入过量的：22 3．（25届·自贡一诊）下列离子方程式与所给事实不相符的是（ ） A．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔： B．某主要成分为苛性钠和铝粉的管道疏通剂： C．用溶液能有效除去误食的 D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液浓度： 4．（25届·攀枝花一诊）下列事实对应反应的离子方程式中，不正确的是（ ） A．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解： B．用稀硝酸除去附着在试管内壁的铜单质： C．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁除去 D．溶液与溶液反应得到 5．（24届·重庆一诊）下列离子方程式书写正确的是（ ） A．水解： B．通入溶液中： C．溶液与足量溶液反应： D．金属铝与溶液反应： 6．（24届·绵阳一诊）下列化学用语表达正确，且与所给事实相符的是（ ） A．滴加酚酞的苏打水呈红色：CO+2H2O=3H2CO3+2OH- B．铁在潮湿空气中生成红褐色的铁锈，其负极的电极反应：Fe-3e-=Fe3+ C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘食盐中的IO：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O D．硫化钠溶液久置后出现浑浊：2Na2S+O2+2H2O=2S↓+4NaOH 7．（24届南山·一模）能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A．FeCl2溶液中通入过量H2S气体：Fe2+＋H2S= FeS↓＋2H+ B．向H218O中加入Na2O2：2Na2O2+2H218O =4Na++4OH-+18O2↑ C．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)⇌Zn2+(aq)+CuS(s) D．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+ClO- +H2O=+2H+ +Cl- 8．（24届绵阳·一模）下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是（ ） A．用铜作电极电解溶液： B．溶液中通足量： C．通过灼热铁粉： D．溶液与溶液按物质的量之比1：2反应： 9．（23届·绵阳一诊）下列化学表达式正确，且与所给事实相符的是（ ） A．硫酸铜溶液中滴加稀氨水： B．中性环境中，钢铁电化学腐蚀的正极电极反应式： C．稀硝酸中加入过量铁粉： D．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝： 10．（23届·绵阳一模）下列离子方程攻正确的是（ ） A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B．Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应：+2H+=4S↓+2+H2O C．向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2：+CO2+H2O=2 D．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++ CO2+H2O=CaCO3↓+H+ 11．（22届·绵阳一诊）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ） A．AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液：2Ag＋＋S2-=Ag2S↓ B．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：SO2＋OH-=HSO C．将标准状况下的22.4LCl2通入含2molFeI2的溶液中：Cl2＋2I-=2Cl-＋I2 D．NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋CO＋2H2O 12．（22届·绵阳三诊）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ） A．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+=+CO2 B．将FeCl3溶液加入NH4HCO3溶液中： 2Fe3++6=Fe2(CO3)3+3CO2↑+3H2O C．少量CO2通入漂白粉溶液中：CO2↑+H2O+Ca2++2ClO-=CaCO3↓+2HClO D．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5+2+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 13．（19届·绵阳一诊）下列离子方程式书写正确的是（ ） A．食醋除水垢2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B．稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：2H++SO32-=SO2↑+H2O C．处理工业废水时Cr(Ⅵ)的转化：Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3++4H2O D．用酸性KMnO4测定草酸溶液浓度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 四、真题拓展 1．（25年·四川卷）解释下列实验现象的离子方程式错误的是（ ） A．浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： B．溶液中通入，析出白色沉淀： C．溶液中滴加，出现浅黄色浑浊： D．溶液中滴加，黄色溶液变为橙色： 2．（25年·重庆卷）下列有关离子反应错误的是（ ） A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中： B．加入水中： C．通入水中： D．通入NaBr溶液中： 3．（25年·陕、山、宁、青四省统考卷）下列有关反应方程式错误的是（ ） A．泡沫灭火器反应原理： B．用金属钠除去甲苯中的微量水： C．用溶液吸收尾气中的 D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 4．（25年·云南卷）下列化学方程式错误的是（ ） A．煤制水煤气： B．供氧： C．覆铜板制作印刷电路板： D．铅酸蓄电池放电： 5．（24年·全国新课标卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（ ） A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B．工业废水中的用去除： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 6．（24年·全国甲卷）下列过程对应的离子方程式正确的是（ ） A．用氢氟酸刻蚀玻璃： B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C．用硫代硫酸钠溶液脱氯： D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： 7．（23年·全国乙卷）一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是（ ） A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深 C 溴水颜色逐渐褪去 D 胆矾表面出现白色粉末 A．A B．B C．C D．D 8．（23年·重庆卷）下列离子方程式中，错误的是（ ） A．通入水中： B．通入石灰乳中： C．放入溶液中： D．放入溶液中： 9．（22年·全国甲卷）能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑ B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 10．（21年·全国乙卷）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ） A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： B．过量铁粉加入稀硝酸中： C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： D．氯化铜溶液中通入硫化氢： 11．（20年·新课标Ⅲ卷）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ） A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2: B．向CaCl2溶液中通入CO2： C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3： D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： 12．（19年·新课标Ⅱ卷）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ） A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2 13．（14年·全国大纲卷）下列离子方程式错误的是（ ） A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42－=BaS04↓＋2H2O B．酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2O C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HCl 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓ D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋ 2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42－ 14．（13年·新课标Ⅱ卷）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 15．（13年·全国大纲卷）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O B．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl－SO2↑+Cl2↑+H2O C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+3H2O D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2++3OH－+Al3++2SO=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ 16．（12年·全国大纲卷）能正确表示下列反应的离子方程式是（　　） A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3↓+2OH﹣ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题十二 离子方程式的判断 一、考纲要求 1.掌握离子反应的概念。 2.掌握离子反应的条件。 3.能正确书写离子方程式、判断离子方程式的正误。 4.掌握离子反应的相关计算。 二、离子方程式的四大陷阱 陷阱一 拆分是否正确 一、本质 如果该物质在特定状态下能以离子形式存在则可以拆。 二、高中阶段能拆写的物质 1、六大强酸：HClO4、HI、HBr、HCl、HNO3、H2SO4 2、四大强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 3、能溶于水的盐：略 特别提醒 微溶物质 1、常考的微溶：Ca(OH)2、CuSO4、MgCO3、AgSO4 2、说明：（1）微溶物做生成物的时候当沉淀；（2）微溶物作反应物的时候如果是澄清状态要拆，否则不拆。 某些盐的特殊情况 1、NaHCO3：在侯氏制碱法中，由于反应物是饱和Na2CO3溶液，NaHCO3溶解度小，所以此时是沉淀。 2、Fe(SCN)3：Fe(SCN)3是弱电解质，不拆。 3、HSO4－：HSO4－在水溶液中可拆；在熔融状态不拆。 典例分析 物质拆分的正误判断 典例分析 【例1】判断下列离子方程式的正误 （1）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O （ ） （2）向Na2SiO3溶液中加入稀HCl溶液：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ （ ） （3）将过氧化钠固体加入水中：2O22－＋2H2O===4OH－＋O2↑ （ ） （4）向氯化铜溶液中通入硫化氢气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓ （ ） 【答案】 × × × × 及时练习 典例分析 【变1】判断下列离子方程式的正误 （1）惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑ （ ） （2）工业上漂白粉的制备：Cl2＋2OH－===H2SiO3↓＋2Na＋ （ ） （3）用高锰酸钾滴定草酸测浓度：2MnO4－＋5C2O42－＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O （ ） （4）向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2：CO2＋CO32－＋H2O===2HCO3－ （ ） 【答案】 × × × × 陷阱二 产物是否正确 一、常考问题总结 1、金属与浓酸的钝化：铁、铝会被冷的浓硫酸或浓硝酸氧化形成一层保护膜。 2、钠与盐溶液的反应：钾钙钠这些活泼金属会和水反应，不能置换盐溶液中的金属。 3、铁的价态问题：与Cl2、Br2、HNO3、HClO等强氧化剂反应为Fe3＋； 与H＋、S、I2等弱氧化剂反应为Fe2＋； Fe3＋能把I－氧化为I2。（2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2） 4、CO2、SO2与CaCl2反应的沉淀问题：无法生成CaCO3或CaSO3沉淀。 5、双水解问题：比如Al3＋和S2－，Fe3＋和CO32－等会发生水解。 6、氧化还原反应：如果遇到还原性离子则考虑是否会发生氧化还原反应。 7、络合反应：Fe3＋与SCN－反应生成Fe(SCN)3；Ag＋与过量的NH3·H2O反应生成[Ag(NH3)2]＋；Cu2＋与过量的NH3·H2O反应生成[Cu(NH3)4]2＋。 8、NH4＋与OH－反应时，若有加热和浓OH－时要写成NH3和H2O，否则写成NH3·H2O。 9、盐的水解运用：可利用NH4Cl溶液除铁锈。 特别提醒 氟气 1、氟气有强氧化性，也能和水剧烈反应。 常见的还原性离子 1、S2－>SO32－>I－>Fe2＋>Br－>Cl－ SO2与Ba(NO3)2反应 1、SO2与Ba(NO3)2反应会生成BaSO4沉淀 生成物的后续反应 1、将少量的SO2气体通入NaClO溶液中：ClO－＋SO2＋H2O===SO42－＋Cl－＋2H＋ （ × ） 典例分析 产物正误的判断 典例分析 【例2】判断下列离子方程式的正误 （1）将铁放入盐酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ （ ） （2）用稀硝酸溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ （ ） （3）将硫酸铝溶液和碳酸钠溶液混合：2Al3＋＋3CO32－===Al2(CO3)3↓ （ ） （4）向氯化铵溶液中逐渐滴加稀氢氧化钠溶液：OH－＋NH4＋=== NH3↑ ＋H2O （ ） （5）向0.1mol/L的CuSO4溶液中逐渐滴加过量的浓氨水：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4＋ （ ） 【答案】 × × × × × 及时练习 典例分析 【变2】判断下列离子方程式的正误 （1）向Na2S2O3固体中滴加稀硫酸：3S2O32－＋2H＋===4S↓＋2SO42－＋H2O （ ） （2）Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液中：Mg(OH)2 ＋ 2NH4＋=== Mg2+＋2NH3·H2O （ ） （3）泡沫灭火器原理：Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋CO2↑ （ ） （4）向硝酸银溶液中逐渐加入氨水至过量：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4＋ （ ） （5）向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体：3SO2＋2NO3－＋2H2O===2NO↑＋3SO42－＋4H＋ （ ） 【答案】 × √ √ × × 陷阱三 “三大守恒”是否正确 一、三大守恒的含义 1、原子守恒； 2、电荷守恒； 3、得失电子守恒（化合价升降守恒）。 典例分析 三大守恒的正误判断 典例分析 【例3】判断下列离子方程式的正误 （1）向FeCl2溶液中通入足量氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ （ ） （2）KIO3溶液和I－ 在酸性环境下反应：IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O （ ） （3）用H2SO4酸化的KMnO4溶液氧化H2O2： 2MnO4－＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O （ ） （4）用FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ （ ） 【答案】 × × × × × 陷阱四 定量的离子反应 一、定量反应的类型 1、CO2/SO2的问题： 澄清石灰水通CO2 少量 CO2 + Ca(OH)2 ==== CaCO3 ↓ + H2O 过量 2CO2 + Ca(OH)2 ==== Ca(HCO3)2 烧碱溶液通SO2 少量 SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3+ H2O 过量 SO2 + NaOH ==== NaHSO3 特别提醒 由于Ka的影响，CO2与NaClO、苯酚钠反应时，无论CO2是少量还是过量，产物都是NaHCO3 （1）漂白液中加入少量/过量CO2：NaClO + H2O + CO2 ==== NaHCO3 + HClO （2）苯酚钠水溶液中加入少量/过量CO2： 2、多元弱酸与碱的反应 烧碱溶液中通硫化氢气体 少量 2NaOH + H2S ==== Na2S + 2H2O 过量 NaOH + H2S ==== NaHS 3、多元弱酸的正盐与酸的反应 碳酸钠溶液中滴入稀盐酸 少量 Na2CO3 + HCl ==== NaHCO3 + NaCl 过量 Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、酸式盐与H＋ / OH－的反应 （1）HCO3－和H＋ / OH－的反应：HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑ HCO3－＋OH－===H2O＋CO32－ （2）HSO3－和H＋ / OH－的反应：HSO3－＋H＋===H2O＋SO2↑ HSO3－＋OH－===H2O＋SO32－ 5、铁粉的问题：铁粉具有还原性会和氧化性物质反应 将过量的铁粉溶于稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋H2O （ × ） 6、氢氧化铝的问题：氢氧化铝不溶于弱酸弱碱 向AlCl3溶液中逐渐滴NH3·H2O溶液至过量：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋4NH4＋＋2H2O （ × ） 7、多离子反应体系： 反应顺序：（1）复分解反应：先中和；再沉淀；然后弱酸弱碱；最后沉淀溶解 （2）氧化还原反应：强的先反应，弱的后反应 典例分析 定量反应的正误判断 典例分析 【例4】判断下列离子方程式的正误 （1）稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO42－===BaSO4↓＋H2O （ ） （2）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓ （ ） （3）NH4Fe(SO4)2与Ba(OH)2反应，颜色恰好褪去：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ （ ） （4）向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O （ ） （5）向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO （ ） 【答案】 × × × × × 及时练习 典例分析 【变4】向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出满足下列条件时溶液中所发生反应的离子方程式。 （1）滴到恰好使溶液呈中性：______________________________________________。 （2）滴到恰好使溶液中的SO42－沉淀完全：______________________________________。 （3）向复盐NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式有_____（填序号）。 ①Ba2++2OH-+Fe2++=BaSO4↓+Fe(OH)2↓ ②+Fe3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3∙ H2O ③2Fe3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ ④3+Fe3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3∙H2O （4）向FeI2溶液中逐渐通入Cl2至过量，当n(FeI2):n(Cl2)=1:1.5时，该方程式为 【答案】Ba2++2OH-+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O Ba2++OH-+H++SO42－=BaSO4↓+H2O ②③ 2Fe2＋＋3Cl2＋4I－===3Fe3＋＋6Cl－＋2I2 三、真题练习 A组 1．（25届·八省联考）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．工业废水中的Hg2+可用FeS去除：Hg2++ S2－ = HgS↓ B．KClO强碱性溶液与Fe(OH)3制备高铁酸钾：3ClO－+ 2Fe(OH)3 = 3Cl－+ 2FeO+ 4H++ H2O C．以铁为电极电解饱和食盐水，其阳极的电极反应式：2Cl－- 2e—= Cl2↑ D．向NH4HCO3溶液中滴加少量NaOH溶液：HCO＋OH－= CO＋H2O 【答案】D 2．（25届·蓉城联盟）下列离子方程式书写错误的是（ ） A．向溶液中滴加稀： B．用溶液检验某溶液中的： C．向稀中加入固体： D．用溶液除去废水中的： 【答案】C 3．（24届·成都三诊）下列相关的化学用语表达错误的是（ ） A 常温下用溶液除铁锈 B 用足量氨水除去尾气中的 C 用纯碱溶液除水垢中的 D 乙烯经少量酸性高锰酸钾溶液被氧化为甲酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 4．（23届·成都三诊）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A．向氢氧化亚铁沉淀中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O B．酸化的FeSO4溶液与少量双氧水混合：4Fe2++4H2O2+4H+=4Fe3++6H2O十O2↑ C．氢氧化镁固体在饱和NH4Cl溶液中溶解：+H2ONH3·H2O+H+、H++OH-=H2O D．惰性电极电解熔融MgCl2：Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑ 【答案】D 5．（21届·成都一诊）对下列实验，一定能正确描述其反应过程的离子方程式是（ ） A．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe +4H++ NO =Fe3++NO↑+2H2O B．向饱和Na2CO3溶液中滴入几滴稀AlCl3溶液：2A13++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ C．乙酸乙酯与稀NaOH溶液共热：CH3COOC2H5+OH- →CH3COO-+C2H5OH D．向长期露置于空气的酸性KI溶液先后滴入几滴FeCl3溶液和淀粉溶液，立即出现蓝色 2Fe3++2I- =2Fe2++I2 【答案】C 6．（21届·成都三诊）下列方程式能正确解释相应实验的是（ ） A．用惰性电极电解饱和AlCl3溶液：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- B．实验室制备Fe(OH)3胶体：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3(胶体)＋3NaCl C．将水垢浸泡在饱和碳酸钠溶液中：CO+Ca2+=CaCO3↓ D．将浓氨水滴在氢氧化钠固体上：NH3·H2ONH3↑+H2O 【答案】D 7．（成都七中·一模）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+ B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O D．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣=Ag2S↓+2Cl﹣ 【答案】A 8．（石室中学·一模）下列离子方程式不正确的是（ ） A．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水： 2I- +2H++H2O2=I2+2H2O B．向物质的量之比为l:1的NaOH和Na2CO3混合物中加过量稀盐酸： OH- ++2H+= +H2O C．实验室用 Al2(SO4)3和氨水制取氢氧化铝： Al3++ 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3 D．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2： 3ClO-+2NH3=N2+3Cl-+3H2O 【答案】B 9．（名校联盟·二模）下列离子方程式中，正确的是（ ） A．金属钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B．铁氰化钾溶液检验亚铁离子时生成了蓝色沉淀：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ C．等体积等物质的量浓度的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH-=NH3·H2O D．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制备高铁酸钾：3ClO-+2Fe(OH)3=2+3Cl-+4H++H2O 【答案】B 10．（成都外国语·二模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质对应的离子方程式书写正确的是（ ） A．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B．向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO C．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O D．将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑ 【答案】C 11．（师大附中·二模）下列离子方程式书写正确的是（ ） A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： H++SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O B．在酸性碘化钾溶液中滴加双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2O C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋=SO2↑＋H2O 【答案】B 12．（名校联盟·三模）能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A．向NaHS溶液中滴加Cu(NO3)2溶液：S2− + Cu2+ = CuS↓ B．Fe(NO3)3溶液与少量HI溶液混合：2Fe3+ + 2I− = 2Fe2+ + I2 C．向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：2 + H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 3O2↑ + 4H2O D．Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液混合：Mg2+ + 2 + 4OH− = Mg(OH)2↓ + 2H2O + 2 【答案】D B组 1．（25届·绵阳一诊）下列离子方程式符合反应事实的是（ ） A．氯化铜溶液中滴入过量氨水： B．磁性氧化铁溶于溶液： C．用食醋处理水垢中的氢氧化镁： D．溶于水产生： 【答案】A 2. （25届·泸州一诊）下列离子方程式书写正确的是（ ） A．单质钾与水反应： B．用KSCN溶液检验： C．草酸溶液与酸性高锰酸钾反应： D．向苯酚钠溶液中通入过量的：22 【答案】B 3．（25届·自贡一诊）下列离子方程式与所给事实不相符的是（ ） A．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔： B．某主要成分为苛性钠和铝粉的管道疏通剂： C．用溶液能有效除去误食的 D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液浓度： 【答案】D 4．（25届·攀枝花一诊）下列事实对应反应的离子方程式中，不正确的是（ ） A．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解： B．用稀硝酸除去附着在试管内壁的铜单质： C．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁除去 D．溶液与溶液反应得到 【答案】B 5．（24届·重庆一诊）下列离子方程式书写正确的是（ ） A．水解： B．通入溶液中： C．溶液与足量溶液反应： D．金属铝与溶液反应： 【答案】D 6．（24届·绵阳一诊）下列化学用语表达正确，且与所给事实相符的是（ ） A．滴加酚酞的苏打水呈红色：CO+2H2O=3H2CO3+2OH- B．铁在潮湿空气中生成红褐色的铁锈，其负极的电极反应：Fe-3e-=Fe3+ C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘食盐中的IO：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O D．硫化钠溶液久置后出现浑浊：2Na2S+O2+2H2O=2S↓+4NaOH 【答案】D 7．（24届南山·一模）能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A．FeCl2溶液中通入过量H2S气体：Fe2+＋H2S= FeS↓＋2H+ B．向H218O中加入Na2O2：2Na2O2+2H218O =4Na++4OH-+18O2↑ C．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)⇌Zn2+(aq)+CuS(s) D．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+ClO- +H2O=+2H+ +Cl- 【答案】C 8．（24届绵阳·一模）下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是（ ） A．用铜作电极电解溶液： B．溶液中通足量： C．通过灼热铁粉： D．溶液与溶液按物质的量之比1：2反应： 【答案】D 9．（23届·绵阳一诊）下列化学表达式正确，且与所给事实相符的是（ ） A．硫酸铜溶液中滴加稀氨水： B．中性环境中，钢铁电化学腐蚀的正极电极反应式： C．稀硝酸中加入过量铁粉： D．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝： 【答案】B 10．（23届·绵阳一模）下列离子方程攻正确的是（ ） A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B．Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应：+2H+=4S↓+2+H2O C．向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2：+CO2+H2O=2 D．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++ CO2+H2O=CaCO3↓+H+ 【答案】A 11．（22届·绵阳一诊）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ） A．AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液：2Ag＋＋S2-=Ag2S↓ B．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：SO2＋OH-=HSO C．将标准状况下的22.4LCl2通入含2molFeI2的溶液中：Cl2＋2I-=2Cl-＋I2 D．NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋CO＋2H2O 【答案】C 12．（22届·绵阳三诊）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ） A．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+=+CO2 B．将FeCl3溶液加入NH4HCO3溶液中： 2Fe3++6=Fe2(CO3)3+3CO2↑+3H2O C．少量CO2通入漂白粉溶液中：CO2↑+H2O+Ca2++2ClO-=CaCO3↓+2HClO D．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5+2+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 【答案】C 13．（19届·绵阳一诊）下列离子方程式书写正确的是（ ） A．食醋除水垢2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B．稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：2H++SO32-=SO2↑+H2O C．处理工业废水时Cr(Ⅵ)的转化：Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3++4H2O D．用酸性KMnO4测定草酸溶液浓度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 【答案】C 四、真题拓展 1．（25年·四川卷）解释下列实验现象的离子方程式错误的是（ ） A．浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： B．溶液中通入，析出白色沉淀： C．溶液中滴加，出现浅黄色浑浊： D．溶液中滴加，黄色溶液变为橙色： 【答案】C 2．（25年·重庆卷）下列有关离子反应错误的是（ ） A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中： B．加入水中： C．通入水中： D．通入NaBr溶液中： 【答案】A 3．（25年·陕、山、宁、青四省统考卷）下列有关反应方程式错误的是（ ） A．泡沫灭火器反应原理： B．用金属钠除去甲苯中的微量水： C．用溶液吸收尾气中的 D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 【答案】D 4．（25年·云南卷）下列化学方程式错误的是（ ） A．煤制水煤气： B．供氧： C．覆铜板制作印刷电路板： D．铅酸蓄电池放电： 【答案】C 5．（24年·全国新课标卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（ ） A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B．工业废水中的用去除： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 【答案】C 6．（24年·全国甲卷）下列过程对应的离子方程式正确的是（ ） A．用氢氟酸刻蚀玻璃： B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C．用硫代硫酸钠溶液脱氯： D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： 【答案】D 7．（23年·全国乙卷）一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是（ ） A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深 C 溴水颜色逐渐褪去 D 胆矾表面出现白色粉末 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 8．（23年·重庆卷）下列离子方程式中，错误的是（ ） A．通入水中： B．通入石灰乳中： C．放入溶液中： D．放入溶液中： 【答案】B 9．（22年·全国甲卷）能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑ B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 【答案】D 10．（21年·全国乙卷）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ） A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： B．过量铁粉加入稀硝酸中： C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： D．氯化铜溶液中通入硫化氢： 【答案】A 11．（20年·新课标Ⅲ卷）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ） A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2: B．向CaCl2溶液中通入CO2： C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3： D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： 【答案】A 12．（19年·新课标Ⅱ卷）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ） A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2 【答案】C 13．（14年·全国大纲卷）下列离子方程式错误的是（ ） A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42－=BaS04↓＋2H2O B．酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2O C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HCl 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓ D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋ 2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42－ 【答案】C 14．（13年·新课标Ⅱ卷）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 【答案】D 15．（13年·全国大纲卷）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O B．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl－SO2↑+Cl2↑+H2O C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+3H2O D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2++3OH－+Al3++2SO=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ 【答案】A 16．（12年·全国大纲卷）能正确表示下列反应的离子方程式是（　　） A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3↓+2OH﹣ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 【答案】C 学科网（北京）股份有限公司 $