专题05 元素推断与性质 专项训练-2027届高三化学一轮复习

**基本信息** 聚焦元素推断核心题型，通过数量关系、物质转化、结构式、热失重图像四类题型，系统覆盖原子结构、周期律及化学键知识，培养科学思维与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |元素的数量关系|2典例|以原子序数、电子数等数量关系推断元素|原子结构→周期表位置→元素性质递变| |物质转化|2典例|结合物质转化关系及性质（如“绿色氧化剂”）推断|元素性质→物质性质→转化规律| |结构式|2典例|根据物质结构（如阴离子结构）推断元素|化学键→物质结构→元素推断| |热失重图像|2典例|结合热重曲线及分解产物推断元素组成|物质性质→热分解规律→元素推断|

元素推断与性质 专题五 一、考纲要求 1、了解元素、核素和同位素的含义。 2、了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3、了解原子核外电子排布规律。 4、掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 5、以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 6、以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 7、了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。 8、了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 二、分类精讲 题型一 元素的数量关系 典例分析 典例分析 【例1】某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是原子的一半。下列说法正确的是（ ） A．简单氢化物的稳定性： B．R、W、X只能组成共价化合物 C．Y的氧化物不溶于氨水 D．最高正价： 【答案】C 【详解】R为H，则W为N，X为O，Z为S；Y为Al； 题型二 物质转化 典例分析 典例分析 【例2】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是（ ） A．沸点：丁<丙，热稳定性：丁>丙 B．X、Y、Z、W四种元素能够形成两种常见的酸式盐，且能反应生成N C．Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构 D．原子半径： 【答案】B 【分析】X为H，Y为O，W为S，则Z为Na。 题型三 结构式 典例分析 典例分析 【例3】我国科学家最近在锂电池研究方面取得新进展，其电解质阴离子结构如图所示。已知：短周期元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次递增且X、Y、Z、R位于同周期。下列叙述正确的是（ ） － A．原子的第一电离能： B．简单氢化物的还原性： C．Y的氧化物对应的水化物一定是强酸 D．简单氢化物的沸点： 【答案】B 【分析】X为C，Y为N，Z为O，R为F，W为S。 题型四 热失重图像 典例分析 典例分析 【例4】ZX2Y4·W2Y 是一种白色晶体粉末，不溶于水，用于陶瓷上釉等。W、X、Y、Z 为前 20 号元素，原子序数依次增加，且加和为 35，已知 X、Y 原子最外层电子数分别是其电子层数的 2 倍、3 倍，ZX2Y4·W2Y 热分解可制备 ZY，该化合物的热重曲线如图所示。下列叙述不正确的是（ ） A．Z、X 可以组成共价化合物 ZX2 B．化合物 W2X2Y4 具有还原性和酸性 C．150～200℃阶段热分解失去 W2Y D．400～600℃热分解后生成固体化合物 ZXY3 【答案】A 【分析】ZX2Y4·W2Y 为CaC2O4·H2O 三、真题练习 A组 1．（2026届·资阳一诊）原子序数依次增大的主族元素W、X、Y、Z，元素Y的简单气态氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Z原子有4种能量不同的电子。该四种元素形成的具有储氢性能的化合物如图，下列说法错误的是（ ） A．化学键中离子键百分数：ZW＜Z3Y B．氟化物键角：XF3＞YF3 C．简单离子的半径：Z＞Y D．同周期第一电离能比Y大的元素有2种 【答案】D 2．（2025届·八省联考四川地区）M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，X的最高价含氧酸具有强氧化性，Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，Z与Y同族。下列说法正确的是（ ） A．电负性： B．第一电离能： C．原子半径： D．简单气态氢化物的稳定性： 【答案】A 【分析】M为H；Y为O；X为N；Z为S。 3．（2025届·巴中一诊）离子液体是一类在室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，因其优异的性能被广泛应用，某离子液体的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是（ ） A．原子半径： B．最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱： C．离子液体含体积很大的阴阳离子，沸点低，易挥发 D．可将未用完的放回原试剂瓶 【答案】C 【分析】X为H；Y为C；Z为N；W为F，Q为P。 4．（2025届·八市联考一诊）X、Y、Z、M、W五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级上的电子数相等，离子的价电子排布式为。由五种元素组成的某配离子的结构如图。下列说法正确的是（ ） A．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 B．W的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱 C．Y和Z的氢化物的沸点：Z>Y D．XM属于酸，但能与某酸性氧化物反应 【答案】D 【分析】X为H、Y为C、Z为O、M为F；W为Cu 5．（2025届·攀枝花一诊）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子有两个单电子且电负性是四种元素中最大的，Y原子的最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，Z原子s能级上电子数与p能级上电子数之比为，W第一电离能大于Z。下列说法正确的是（ ） A．电负性： B．原子半径： C．四种元素基态原子的未成对电子数： D．简单氢化物的键角： 【答案】A 【分析】X为氧，Y为硅，Z为磷，W为氯 6．（2025届·达州一诊）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、Y同主族，W、X、Z位于不同周期，Z原子的电子总数为最外层电子数的3倍；四种元素可组成为一种无机试剂，该物质含有电子，下列说法错误的是（ ） A．氢化物的沸点为： B．简单离子半径： C．W与X形成的化合物可能具有强氧化性 D．的水溶液显酸性 【答案】B 【分析】W为H；Z为P；X为O、Y为Na。 7．（2025届·泸州一诊）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z可形成两种常见的液态化合物，其中一种分子为V形3原子分子；Y、Z为同周期相邻元素，基态W原子核外p能级电子数比s能级电子数多4个。下列说法不正确的是（ ） A．单质沸点： B．第一电离能： C．简单氢化物的键角： D．简单离子半径： 【答案】C 【分析】W是硫；X是氢、Z是氧；Y是氮； 8．（2025届·南充一诊）W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素的单质是一种常见金属。化合物可用作锂离子电池正极材料。和原子的最外层电子数之和等于原子的最外层电子数，、、的原子序数之和等于的原子序数。下列叙述正确的是（ ） A．和属于同一周期 B．非金属性： C．的空间结构为正四面体形 D．离子半径： 【答案】C 【分析】W为Li、X为O、Y为P、Z为Fe 9．（2025届·宜宾一诊）2022年诺贝尔化学奖授予了点击化学等领域。我国科学家在研究点击反应砌块的过程中，发现了一种结构如图的化合物，X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y和W是同主族元素。下列说法错误的是（ ） A．简单离子半径： B．简单氢化物的沸点： C．最高价含氧酸的酸性： D．Y与X、Y与W均能形成多种化合物 【答案】C 【分析】Y为O、W为S；X为N；Z为F； 10．（2025届·内江一诊）卢瑟福用粒子（即氦核）轰击X原子的核反应为，其中，不含中子。下列说法正确的是（ ） A．XY属于酸性氧化物 B．为非极性分子 C．简单氢化物的沸点： D．第一电离能： 【答案】D 【分析】X为N，Y为O， 11．（2025届·自贡一诊）如图所示的化合物是一种重要化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是（ ） A．键角： B．的空间结构均为平面三角形 C．Z的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能都大 D．共价键极性： 【答案】B 【分析】X为H、Y为N、Z为O、W为Na、E为S。 12．（2025届·四川联考一诊）某离子凝胶具有高导电性、阻燃性等特点，其含有的某种阴离子的结构如图所示，已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前三周期主族元素，原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，Y、Q同主族。下列说法错误的是（ ） A．原子半径： B．最高正化合价： C．氢化物的稳定性： D．该阴离子中不含非极性键 【答案】C 【分析】W为碳；Y为氧，Q为硫；X为氮；Z为氟， 13．（2025届·德阳一诊）某芳香族化合物的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素，W与X的原子序数之差为8，Z、Q同主族。下列说法正确的是（ ） A．第一电离能：W>Z>Y B．氢化物的稳定性：Q>Z C．含氧酸的酸性：Q>Y D．该化合物的分子间能形成氢键 【答案】D 【分析】Q为S，Z为O，Y为N，X为H，W为F 14．（2025届·绵阳一诊）已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N五种元素的原子序数依次增大，其中M、N为金属元素，N的原子序数等于Y和Z的原子序数之和。它们的原子半径和最外层电子数的大小关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．简单氢化物的沸点： B．Z、M的简单离子的半径大小关系： C．M、N与Z形成的化合物都属于离子晶体 D．M、N的最高价氧化物的水化物之间可以反应 【答案】C 【分析】M为Na、N为Al，X为H、Y为C、Z为N。 B组 1．（2024届·成都一诊）已知短周期主族元素R、W、X、Y、Z，其中R原子最外层电子数是其电子层数的2倍，其两种常见简单氧化物均为酸性氧化物，W与Z同主族，X单质与冷水反应剧烈且反应后溶液呈碱性，Y元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为m+n，M层电子数为。下列叙述中一定正确的是（ ） A．简单氢化物的沸点： B．简单离子半径： C．含X、Y的化合物中无非极性键 D．相同温度下，W、Z的最高价含氧酸的钠盐溶液 【答案】B 【分析】R为S；X为Na；Y为O，Z为Si；W为C 2．（2024届·绵阳一诊）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为16。W和Y为同主族元素，其简单氢化物的沸点：Y＞W；X是同周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是（ ） A．原子半径：X＞W B．元素Y与Z可形成共价化合物 C．单质的熔点：Y＞X D．Y、Z的最高价含氧酸均是弱酸 【答案】D 【详解】X是Li或Na，W为C，Y为Si，Z为Cl，X为Na， 3．（2023届·成都一诊）短周期主族元素Q、X、Y、Z质子数之和为37，Q与X、Y、Z位于不同周期，Q与Z位于同一主族。X、Y、Z最外层电子数分别为x、y、z，且依次增大，x、y、z之和为15，。下列说法正确的是（ ） A．Q是原子半径最小的元素 B．最高正价含氧酸的酸性： C．分子中各原子最外层达到8电子结构 D．Z的氢化物不可能含有非极性共价键 【答案】C 【分析】X为C，Y为N，Z为O，Q为S。 4．（2023届·绵阳一诊）X、Y、Z、M、Q为前20号主族元素，其原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，X2Y是最常用的溶剂，Z的最外层电子数是Y电子总数的一半，Q为前四周期金属性最强的元素。下列说法一定正确的是（ ） A．气态氢化物的稳定性： B．M单质常温下为固体 C．ZY2与Q2Y的化学键类型相同 D．简单离子半径： 【答案】D 【分析】 则X=H，Y=O，Z=Si，M=P、S、Cl，Q=K。 5．（2022届·成都一诊）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的一种核素无中子；X与W的最外层电子数相同；Y、Z元素的单质均为空气的主要成分。下列说法错误的是（ ） A．Y的简单离子半径较W的大 B．化合物W2Z与W2Z2的化学键类型完全相同 C．Z的简单气态氢化物较Y的稳定 D．X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性或碱性 【答案】B 【分析】X为H，Y、Z为N、O，W为Na， 6．（2022届·绵阳一诊）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、X同主族，X、Y、Z为同周期相邻元素，其中只有X为金属元素。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：Y＞X＞W B．X的氧化物不能与强碱反应 C．最高价含氧酸的酸性：Y＞Z D．W、X、Z均可形成三氯化物 【答案】D 【分析】X应为Al，Y为Si，Z为P，W为B 7．（2021届·成都一诊）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。它们能形成离子化合物A([YX4]+[ZW4]-)。Y元素的最高正价和最低负价代数和为2，Z单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法错误的是（ ） A．W元素位于第三周期VIIA族 B．氧化物的水化物的酸性：W<Y C．原子半径：Y<Z D．A能与强碱反应生成有刺激性气味的气体 【答案】B 【详解】Y为氮；Z为铝。X为氢，W为氯。 8．（2020届·成都一诊）如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列说法错误的是（ ） A．元素B、D对应族①处的标识为VIA16 B．熔点：D的氧化物＜C的氧化物 C．AE3分子中所有原子都满足8电子稳定结构 D．E的含氧酸酸性强于D的含氧酸 【答案】D 9．（2020届·绵阳一诊）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Z原子最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含氧酸。下列说法正确的是（ ） A．单质的熔点：Z>X B．Z与Y、W均能形成离子化合物 C．气态氢化物的沸点：X<Y<W D．X、Z的氧化物均含非极性键 【答案】B 【分析】W为Cl；X为C、Y为O 10．（2019届·成都一诊）短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol/L水溶液pH如下表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是（ ） A．W和Q形成的化合物只含有离子键 B．Y和Z的氢化物沸点：Y<Z C．离子半径：r(Q>r(R)>r(Z) D．Y和Q氧化物的水化物酸性：Q>Y 【答案】A 【分析】甲为NaOH，丁为HCl；若丙为AlCl3；乙为Na2CO3溶液，X为H、Y为C、Z为O、W为Na、R为Al、Q为Cl。 四、真题拓展 1．（2025年四川卷）由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是（ ） A．原子半径： B．电负性： C．简单氢化物的沸点： D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素 【答案】B 【分析】X为H；Y为O，W为S；Z为F 2．（2025年重庆卷）某化合物由原子序数依次增大的长周期主族元素X、Y和Z组成。X的价层电子数为4，Y只有一个未成对电子，Z+的电子占据的最高能级为全充满的4p能级。关于这三种元素说法正确的是（ ） A．X、Y和Z位于同一周期 B．氧化物的水化物碱性最强的是X C．单质熔点最高的是Y D．原子半径是最大的是Z 【答案】D 【分析】X为Ge，Y为Br，Z为Rb 3．（2025年云南卷）钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是（ ） A．M与Z可形成离子化合物 B．原子半径： C．是极性分子 D．电负性： 【答案】A 【分析】M为H、Q为C、R为O、T为Na、X为Al、Y为Si、Z为Ca， 4．（2025年陕、西、青、宁卷）一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是（ ） A．X、Z的第一电离能： B．X、Y的简单氢化物的键角： C．最高价含氧酸的酸性： D．X、Y、Z均能形成多种氧化物 【答案】D 【分析】X为P，Y为N，Z为Cl 5．（2025年甘肃卷）X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是（ ） A．X与Q组成的化合物具有还原性 B．Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C．Z、W的单质均可在空气中燃烧 D．Z与Y按原子数组成的化合物具有氧化性 【答案】B 【分析】Y、Q为氧和硫，W为镁，则Z为Na，X为H 6．（2024年全国甲卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是（ ） A．X和Z属于同一主族 B．非金属性： C．气态氢化物的稳定性： D．原子半径： 【答案】A 【分析】W为Li，X为N，Y为F，Z为P。 7．（2024年重庆卷）R、X、Y和Z为短周期元素，的分子结构如下所示。R中电子只有一种自旋取向，X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法正确的是（ ） A．原子半径： B．非金属性： C．单质的沸点： D．最高正化合价： 【答案】A 【分析】R为H；X为B、Z为N；Y为F 8．（2023年全国甲卷）W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是（ ） A．原子半径： B．简单氢化物的沸点： C．与可形成离子化合物 D．的最高价含氧酸是弱酸 【答案】C 【分析】W为N，X为O，Y为Mg，Z为S， 9．（2023年重庆卷）化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，1molX3Y7WR含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：W＞R B．非金属性：X＞R C．Y和Z互为同素异形体 D．常温常压下X和W的单质均为固体 【答案】A 【分析】则X为C，R为O，W为N。 10．（2022年全国甲卷）Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是（ ） A．非金属性： B．单质的熔点： C．简单氢化物的沸点： D．最高价含氧酸的酸性： 【答案】D 【分析】则Y为Si，X为Al，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z为P元素， 若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z为S元素， 若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z为Cl元素； 11．（2021年全国甲卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是（ ） A．原子半径： B．W与X只能形成一种化合物 C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应 D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 【答案】D 【分析】根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Al元素，Z为S元素，则 12．（2020年全国新课标Ⅲ）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（ ） A．非金属性：W> X>Y> Z B．原子半径：Z>Y>X>W C．元素X的含氧酸均为强酸 D．Y的氧化物水化物为强碱 【答案】D 【分析】W为H元素，X为N元素，Y为Na元素，Z为Cl元素，则 13．（2020年全国新课标Ⅱ）一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是（ ） A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构 【答案】D 【分析】W为氢，Z为Na，Y为N，X为B元素。 14．（2019年全国新课标Ⅱ）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（ ） A．原子半径：W<X B．常温常压下，Y单质为固态 C．气态氢化物热稳定性：Z<W D．X的最高价氧化物的水化物是强碱 【答案】D 【分析】故X为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素， 15．（2019年全国新课标Ⅲ）X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（ ） A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物 C．X与Z可形成离子化合物ZX D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸 【答案】B 【详解】Y是Mg，则X是C，Z是Si。 16．（2018年全国新课标II卷）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是（ ） A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】A 【分析】W是N，X是O；Y是Na；Z是Cl， 17．（2018年全国III卷）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是（ ） A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D．标准状况下W的单质状态与X的相同 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl。 18．（2017年全国新课标II卷）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（ ） A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强 C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强 【答案】B 【分析】a为O；c为Al；b可能为Na或Mg，则d为S。 19．（2017年全国III卷）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（ ） W X Y Z A．氢化物沸点：W ＜ Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y > W C．化合物熔点：Y2X3 < YZ3 D．简单离子的半径：Y < X 【答案】D 【详解】W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素； 20．（2016年全国新课标II卷）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2−和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（ ） A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 【答案】A 【详解】a为氢元素，则b为氧元素，C为Na元素，则d为硫元素。 21．（2016年全国III卷）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z-与某稀有气体具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ） A．简单离子半径：W<X<Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C．气态氢化物的热稳定性：W<Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 【答案】B 【分析】则Z为Cl元素；W可能是N或O，Y为P或S。 22．（2015年全国新课标II卷）原子序数依次增大的元素、、、，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。的电子层结构与氦相同，和的次外层有8个电子，和的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ） A．元素的非金属性强弱次序为 B．和其他3种元素均能形成共价化合物 C．和其他3种元素均能形成离子化合物 D．元素、、各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 【答案】B 【详解】a为H，b为S，c为，d为K。 23．（2013年四川卷）短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为 4:3，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是（ ） A．W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 Z>Y>W B．W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 W>X>Y>Z C．Y、Z 形成的分子空间构型可能是正四面体 D．WY2 分子中键与π键的数目之比是 2:1 【答案】C 【分析】故W为C元素，X为Al元素，则Z为Cl元素，故Y为Si或P或S元素， 24．（2012年新课标卷）已知四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与 X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用分离液态空气的方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据上述叙述，下列说法中正确的是（ ） A．四种元素的原子半径大小为 W﹤X﹤Y﹤Z B．W、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为20 C．W 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D．由 W 与 X 组成的化合物的沸点一定低于由 W 与 Y 组成的化合物的沸点 【答案】C 【分析】W是H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为Ne元素； 25．（2012年四川卷）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是（ ） A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．W与X形成的化合物中只含离子键 C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 【答案】A 26．（2011年新课标卷）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大.元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法错误的是（ ） A．元素W、X的氯化物中，各原子不是均满足8电子的稳定结构 B．元素X与氢形成的原子个数比为1：1的化合物有多种 C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 【答案】A 【分析】X是C元素，Y为Al元素．Z为S元素，W是Li元素。 27．（2011年四川卷）下列说法正确的是（ ） A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 【答案】A 28．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由以上四种元素形；成的二元或三元化合物，辛是C元素形成的单质，常温常压下乙为液态。常温下，丁为强碱。上述各物质间的转化关系如图6所示。下列说法正确的是（    ） A．C与D形成的化合物至少有两种 B．B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性： C．原子半径由大到小的顺序为 D．B、C的简单氢化物稳定性： 【答案】A 【分析】则A是H；B是C；C是O；D是Na， 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 元素推断与性质 专题五 一、考纲要求 1、了解元素、核素和同位素的含义。 2、了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3、了解原子核外电子排布规律。 4、掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 5、以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 6、以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 7、了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。 8、了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 二、分类精讲 题型一 元素的数量关系 典例分析 典例分析 【例1】某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是原子的一半。下列说法正确的是（ ） A．简单氢化物的稳定性： B．R、W、X只能组成共价化合物 C．Y的氧化物不溶于氨水 D．最高正价： 题型二 物质转化 典例分析 典例分析 【例2】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是（ ） A．沸点：丁<丙，热稳定性：丁>丙 B．X、Y、Z、W四种元素能够形成两种常见的酸式盐，且能反应生成N C．Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构 D．原子半径： 题型三 结构式 典例分析 典例分析 【例3】我国科学家最近在锂电池研究方面取得新进展，其电解质阴离子结构如图所示。已知：短周期元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次递增且X、Y、Z、R位于同周期。下列叙述正确的是（ ） － A．原子的第一电离能： B．简单氢化物的还原性： C．Y的氧化物对应的水化物一定是强酸 D．简单氢化物的沸点： 题型四 热失重图像 典例分析 典例分析 【例4】ZX2Y4·W2Y 是一种白色晶体粉末，不溶于水，用于陶瓷上釉等。W、X、Y、Z 为前 20 号元素，原子序数依次增加，且加和为 35，已知 X、Y 原子最外层电子数分别是其电子层数的 2 倍、3 倍，ZX2Y4·W2Y 热分解可制备 ZY，该化合物的热重曲线如图所示。下列叙述不正确的是（ ） A．Z、X 可以组成共价化合物 ZX2 B．化合物 W2X2Y4 具有还原性和酸性 C．150～200℃阶段热分解失去 W2Y D．400～600℃热分解后生成固体化合物 ZXY3 三、真题练习 A组 1．（2026届·资阳一诊）原子序数依次增大的主族元素W、X、Y、Z，元素Y的简单气态氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Z原子有4种能量不同的电子。该四种元素形成的具有储氢性能的化合物如图，下列说法错误的是（ ） A．化学键中离子键百分数：ZW＜Z3Y B．氟化物键角：XF3＞YF3 C．简单离子的半径：Z＞Y D．同周期第一电离能比Y大的元素有2种 2．（2025届·八省联考四川地区）M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，X的最高价含氧酸具有强氧化性，Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，Z与Y同族。下列说法正确的是（ ） A．电负性： B．第一电离能： C．原子半径： D．简单气态氢化物的稳定性： 3．（2025届·巴中一诊）离子液体是一类在室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，因其优异的性能被广泛应用，某离子液体的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是（ ） A．原子半径： B．最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱： C．离子液体含体积很大的阴阳离子，沸点低，易挥发 D．可将未用完的放回原试剂瓶 4．（2025届·八市联考一诊）X、Y、Z、M、W五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级上的电子数相等，离子的价电子排布式为。由五种元素组成的某配离子的结构如图。下列说法正确的是（ ） A．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 B．W的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱 C．Y和Z的氢化物的沸点：Z>Y D．XM属于酸，但能与某酸性氧化物反应 5．（2025届·攀枝花一诊）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子有两个单电子且电负性是四种元素中最大的，Y原子的最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，Z原子s能级上电子数与p能级上电子数之比为，W第一电离能大于Z。下列说法正确的是（ ） A．电负性： B．原子半径： C．四种元素基态原子的未成对电子数： D．简单氢化物的键角： 6．（2025届·达州一诊）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、Y同主族，W、X、Z位于不同周期，Z原子的电子总数为最外层电子数的3倍；四种元素可组成为一种无机试剂，该物质含有电子，下列说法错误的是（ ） A．氢化物的沸点为： B．简单离子半径： C．W与X形成的化合物可能具有强氧化性 D．的水溶液显酸性 7．（2025届·泸州一诊）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z可形成两种常见的液态化合物，其中一种分子为V形3原子分子；Y、Z为同周期相邻元素，基态W原子核外p能级电子数比s能级电子数多4个。下列说法不正确的是（ ） A．单质沸点： B．第一电离能： C．简单氢化物的键角： D．简单离子半径： 8．（2025届·南充一诊）W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素的单质是一种常见金属。化合物可用作锂离子电池正极材料。和原子的最外层电子数之和等于原子的最外层电子数，、、的原子序数之和等于的原子序数。下列叙述正确的是（ ） A．和属于同一周期 B．非金属性： C．的空间结构为正四面体形 D．离子半径： 9．（2025届·宜宾一诊）2022年诺贝尔化学奖授予了点击化学等领域。我国科学家在研究点击反应砌块的过程中，发现了一种结构如图的化合物，X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y和W是同主族元素。下列说法错误的是（ ） A．简单离子半径： B．简单氢化物的沸点： C．最高价含氧酸的酸性： D．Y与X、Y与W均能形成多种化合物 10．（2025届·内江一诊）卢瑟福用粒子（即氦核）轰击X原子的核反应为，其中，不含中子。下列说法正确的是（ ） A．XY属于酸性氧化物 B．为非极性分子 C．简单氢化物的沸点： D．第一电离能： 11．（2025届·自贡一诊）如图所示的化合物是一种重要化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是（ ） A．键角： B．的空间结构均为平面三角形 C．Z的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能都大 D．共价键极性： 12．（2025届·四川联考一诊）某离子凝胶具有高导电性、阻燃性等特点，其含有的某种阴离子的结构如图所示，已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前三周期主族元素，原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，Y、Q同主族。下列说法错误的是（ ） A．原子半径： B．最高正化合价： C．氢化物的稳定性： D．该阴离子中不含非极性键 13．（2025届·德阳一诊）某芳香族化合物的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素，W与X的原子序数之差为8，Z、Q同主族。下列说法正确的是（ ） A．第一电离能：W>Z>Y B．氢化物的稳定性：Q>Z C．含氧酸的酸性：Q>Y D．该化合物的分子间能形成氢键 14．（2025届·绵阳一诊）已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N五种元素的原子序数依次增大，其中M、N为金属元素，N的原子序数等于Y和Z的原子序数之和。它们的原子半径和最外层电子数的大小关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．简单氢化物的沸点： B．Z、M的简单离子的半径大小关系： C．M、N与Z形成的化合物都属于离子晶体 D．M、N的最高价氧化物的水化物之间可以反应 B组 1．（2024届·成都一诊）已知短周期主族元素R、W、X、Y、Z，其中R原子最外层电子数是其电子层数的2倍，其两种常见简单氧化物均为酸性氧化物，W与Z同主族，X单质与冷水反应剧烈且反应后溶液呈碱性，Y元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为m+n，M层电子数为。下列叙述中一定正确的是（ ） A．简单氢化物的沸点： B．简单离子半径： C．含X、Y的化合物中无非极性键 D．相同温度下，W、Z的最高价含氧酸的钠盐溶液 2．（2024届·绵阳一诊）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为16。W和Y为同主族元素，其简单氢化物的沸点：Y＞W；X是同周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是（ ） A．原子半径：X＞W B．元素Y与Z可形成共价化合物 C．单质的熔点：Y＞X D．Y、Z的最高价含氧酸均是弱酸 3．（2023届·成都一诊）短周期主族元素Q、X、Y、Z质子数之和为37，Q与X、Y、Z位于不同周期，Q与Z位于同一主族。X、Y、Z最外层电子数分别为x、y、z，且依次增大，x、y、z之和为15，。下列说法正确的是（ ） A．Q是原子半径最小的元素 B．最高正价含氧酸的酸性： C．分子中各原子最外层达到8电子结构 D．Z的氢化物不可能含有非极性共价键 4．（2023届·绵阳一诊）X、Y、Z、M、Q为前20号主族元素，其原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，X2Y是最常用的溶剂，Z的最外层电子数是Y电子总数的一半，Q为前四周期金属性最强的元素。下列说法一定正确的是（ ） A．气态氢化物的稳定性： B．M单质常温下为固体 C．ZY2与Q2Y的化学键类型相同 D．简单离子半径： 5．（2022届·成都一诊）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的一种核素无中子；X与W的最外层电子数相同；Y、Z元素的单质均为空气的主要成分。下列说法错误的是（ ） A．Y的简单离子半径较W的大 B．化合物W2Z与W2Z2的化学键类型完全相同 C．Z的简单气态氢化物较Y的稳定 D．X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性或碱性 6．（2022届·绵阳一诊）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、X同主族，X、Y、Z为同周期相邻元素，其中只有X为金属元素。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：Y＞X＞W B．X的氧化物不能与强碱反应 C．最高价含氧酸的酸性：Y＞Z D．W、X、Z均可形成三氯化物 7．（2021届·成都一诊）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。它们能形成离子化合物A([YX4]+[ZW4]-)。Y元素的最高正价和最低负价代数和为2，Z单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法错误的是（ ） A．W元素位于第三周期VIIA族 B．氧化物的水化物的酸性：W<Y C．原子半径：Y<Z D．A能与强碱反应生成有刺激性气味的气体 8．（2020届·成都一诊）如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列说法错误的是（ ） A．元素B、D对应族①处的标识为VIA16 B．熔点：D的氧化物＜C的氧化物 C．AE3分子中所有原子都满足8电子稳定结构 D．E的含氧酸酸性强于D的含氧酸 9．（2020届·绵阳一诊）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Z原子最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含氧酸。下列说法正确的是（ ） A．单质的熔点：Z>X B．Z与Y、W均能形成离子化合物 C．气态氢化物的沸点：X<Y<W D．X、Z的氧化物均含非极性键 10．（2019届·成都一诊）短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol/L水溶液pH如下表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是（ ） A．W和Q形成的化合物只含有离子键 B．Y和Z的氢化物沸点：Y<Z C．离子半径：r(Q>r(R)>r(Z) D．Y和Q氧化物的水化物酸性：Q>Y 四、真题拓展 1．（2025年四川卷）由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是（ ） A．原子半径： B．电负性： C．简单氢化物的沸点： D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素 2．（2025年重庆卷）某化合物由原子序数依次增大的长周期主族元素X、Y和Z组成。X的价层电子数为4，Y只有一个未成对电子，Z+的电子占据的最高能级为全充满的4p能级。关于这三种元素说法正确的是（ ） A．X、Y和Z位于同一周期 B．氧化物的水化物碱性最强的是X C．单质熔点最高的是Y D．原子半径是最大的是Z 3．（2025年云南卷）钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是（ ） A．M与Z可形成离子化合物 B．原子半径： C．是极性分子 D．电负性： 4．（2025年陕、西、青、宁卷）一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是（ ） A．X、Z的第一电离能： B．X、Y的简单氢化物的键角： C．最高价含氧酸的酸性： D．X、Y、Z均能形成多种氧化物 5．（2025年甘肃卷）X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是（ ） A．X与Q组成的化合物具有还原性 B．Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C．Z、W的单质均可在空气中燃烧 D．Z与Y按原子数组成的化合物具有氧化性 6．（2024年全国甲卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是（ ） A．X和Z属于同一主族 B．非金属性： C．气态氢化物的稳定性： D．原子半径： 7．（2024年重庆卷）R、X、Y和Z为短周期元素，的分子结构如下所示。R中电子只有一种自旋取向，X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法正确的是（ ） A．原子半径： B．非金属性： C．单质的沸点： D．最高正化合价： 8．（2023年全国甲卷）W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是（ ） A．原子半径： B．简单氢化物的沸点： C．与可形成离子化合物 D．的最高价含氧酸是弱酸 9．（2023年重庆卷）化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，1molX3Y7WR含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：W＞R B．非金属性：X＞R C．Y和Z互为同素异形体 D．常温常压下X和W的单质均为固体 10．（2022年全国甲卷）Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是（ ） A．非金属性： B．单质的熔点： C．简单氢化物的沸点： D．最高价含氧酸的酸性： 11．（2021年全国甲卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是（ ） A．原子半径： B．W与X只能形成一种化合物 C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应 D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 12．（2020年全国新课标Ⅲ）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（ ） A．非金属性：W> X>Y> Z B．原子半径：Z>Y>X>W C．元素X的含氧酸均为强酸 D．Y的氧化物水化物为强碱 13．（2020年全国新课标Ⅱ）一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是（ ） A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构 14．（2019年全国新课标Ⅱ）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（ ） A．原子半径：W<X B．常温常压下，Y单质为固态 C．气态氢化物热稳定性：Z<W D．X的最高价氧化物的水化物是强碱 15．（2019年全国新课标Ⅲ）X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（ ） A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物 C．X与Z可形成离子化合物ZX D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸 16．（2018年全国新课标II卷）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是（ ） A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 17．（2018年全国III卷）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是（ ） A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D．标准状况下W的单质状态与X的相同 18．（2017年全国新课标II卷）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（ ） A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强 C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强 19．（2017年全国III卷）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（ ） W X Y Z A．氢化物沸点：W ＜ Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y > W C．化合物熔点：Y2X3 < YZ3 D．简单离子的半径：Y < X 20．（2016年全国新课标II卷）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2−和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（ ） A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 21．（2016年全国III卷）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z-与某稀有气体具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ） A．简单离子半径：W<X<Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C．气态氢化物的热稳定性：W<Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 22．（2015年全国新课标II卷）原子序数依次增大的元素、、、，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。的电子层结构与氦相同，和的次外层有8个电子，和的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ） A．元素的非金属性强弱次序为 B．和其他3种元素均能形成共价化合物 C．和其他3种元素均能形成离子化合物 D．元素、、各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 23．（2013年四川卷）短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为 4:3，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是（ ） A．W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 Z>Y>W B．W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 W>X>Y>Z C．Y、Z 形成的分子空间构型可能是正四面体 D．WY2 分子中键与π键的数目之比是 2:1 24．（2012年新课标卷）已知四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与 X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用分离液态空气的方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据上述叙述，下列说法中正确的是（ ） A．四种元素的原子半径大小为 W﹤X﹤Y﹤Z B．W、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为20 C．W 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D．由 W 与 X 组成的化合物的沸点一定低于由 W 与 Y 组成的化合物的沸点 25．（2012年四川卷）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是（ ） A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．W与X形成的化合物中只含离子键 C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 26．（2011年新课标卷）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大.元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法错误的是（ ） A．元素W、X的氯化物中，各原子不是均满足8电子的稳定结构 B．元素X与氢形成的原子个数比为1：1的化合物有多种 C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 【分析】X是C元素，Y为Al元素．Z为S元素，W是Li元素。 27．（2011年四川卷）下列说法正确的是（ ） A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 28．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由以上四种元素形；成的二元或三元化合物，辛是C元素形成的单质，常温常压下乙为液态。常温下，丁为强碱。上述各物质间的转化关系如图6所示。下列说法正确的是（    ） A．C与D形成的化合物至少有两种 B．B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性： C．原子半径由大到小的顺序为 D．B、C的简单氢化物稳定性： 1 学科网（北京）股份有限公司 $