第3章 第4节 第1课时 课后达标素养提升-【优学精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修一同步教参（人教版·不定项）

1．下列有关离子反应的说法正确的是(　　) A．发生离子反应的物质一定都是电解质 B．在离子反应中任何一种离子的浓度都减小 C．自由离子之间的反应不能在固态物质中进行 D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应 解析：选C。发生离子反应的物质不一定都是电解质，如离子反应Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑中，Zn不是电解质，A项错误；在离子反应中不一定每种离子的浓度都减小，如Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu的反应中，Fe2+的浓度增大，B项错误；复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体或难电离的物质，而氧化还原型离子反应就不一定满足上述条件，如2Fe3+＋Fe===3Fe2+，D项错误。 2．(2026·保定高二月考)下列离子在CuSO4溶液中能大量存在的是(　　) A．S2- B．H＋ C．Ba2+ D．OH－ 答案：B 3．(2026·日照高二月考)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(　　) A．K＋、H＋、SO、OH－ B．Na＋、Ca2＋、CO、NO C.Na＋、H＋、Cl－、HCO D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO 解析：选D。氢离子和氢氧根离子反应生成水，两者不能大量共存，A错误；钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，两者不能大量共存，B错误；氢离子和碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，两者不能大量共存，C错误；选项中的四种离子相互之间不反应，能大量共存，D正确。 4．七瓶分别含有Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、NH、Na＋的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂是(　　) A.KMnO4溶液 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．氨水 解析：选C。逐滴加入NaOH溶液后，产生红褐色沉淀的含有Fe3＋；先产生白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的含有Fe2＋；先产生白色沉淀，然后白色沉淀又消失的含有Al3＋；产生白色沉淀且不消失的含有Mg2＋；加热产生有刺激性气味气体的含有NH；加少量NaOH溶液时无明显现象，加大量NaOH溶液时出现白色浑浊的含有Ca2＋；始终无明显现象的含有Na＋。不能用氨水鉴别，因为Al3＋、Mg2＋与NH3·H2O反应的现象相同，无法鉴别。 5．(2026·威海高二月考)下列离子方程式书写正确的是(　　) A．将少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－===CO＋H2O B．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O C．硫化钠水解：S2－＋2H2O⇌H2S＋2OH－ D．将铜粉加入FeCl3溶液中：Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋ 解析：选A。CH3COOH是弱电解质，不可拆写成离子形式，B项错误；S2－水解应分步进行，C项错误；离子方程式电荷不守恒，应为Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋，D项错误。 6．(2026·三亚高二月考)下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是(　　) A．向污水中通入H2S气体以除去重金属离子Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓ B．用Na2CO3溶液清洗油污的原理：CO＋2H2O⇌H2CO3＋2OH－ C．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)＋CO(aq)⇌CaCO3(s)＋SO(aq) D.泡沫灭火器工作原理：2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ 解析：选C。H2S是弱电解质，在离子方程式中保留化学式，不能拆开，离子方程式为Hg2＋＋H2S⇌HgS↓＋2H＋，A错误；Na2CO3水解使溶液显碱性，其水解为分步水解，用Na2CO3溶液清洗油污，主要是利用CO的一级水解，离子方程式为CO＋H2O⇌HCO＋OH－，B错误；泡沫灭火器是利用铝离子与碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应灭火，离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，D错误。 7．(2026·潍坊高二检测)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(　　) A．在溶液中加KSCN，溶液显血红色，证明原溶液中一定含有Fe3+，一定不含Fe2+ B．气体通过无水硫酸铜粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，证明原溶液中有Ba2+ D．向某溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明原溶液中有Cl－ 解析：选B。A项，在溶液中加入KSCN，溶液显血红色，只能证明原溶液中一定含有Fe3+，不能证明是否含有Fe2+，错误；B项，无水硫酸铜遇水生成CuSO4·5H2O，固体由白色变为蓝色，正确；C项，CO可能与Ca2+或Ba2+结合生成沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，不一定含有Ba2+，错误；D项，能与AgNO3反应生成白色沉淀的离子有Cl－、CO等，故某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，原溶液中不一定有Cl－，错误。 8．(2026·厦门高二月考)在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是(　　) A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO、[Al(OH)4]－ B．常温下，由水电离出的c(H＋)＝10-12 mol·L-1的溶液中：Na＋、Mg2+、Cl－、HCO C．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH、Fe2+、SO、NO D．含有大量Fe3+的溶液中：Na＋、 K＋、HCO、NO 解析：选A。能使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液，五种离子在碱性溶液中不发生任何反应，能大量共存，A正确；常温下，由水电离出的c(H＋)＝10-12 mol·L-1的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，酸性溶液中，碳酸氢根离子能与氢离子反应，碱性溶液中，氢氧根离子能与溶液中的碳酸氢根离子、镁离子反应，一定不能大量共存，B错误；加入铝粉能产生氢气的溶液可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，强酸溶液中，亚铁离子能与硝酸根离子发生氧化还原反应，强碱溶液中，氢氧根离子能与铵离子、亚铁离子反应，一定不能大量共存，C错误；铁离子能与溶液中的碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，一定不能大量共存，D错误。 9．某钠盐溶液中可能含有阴离子NO、CO、SO、SO、Cl－、Br－、I－，为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： ①测得溶液呈碱性； ②加入稀盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊； ③加入CCl4和少量新制氯水，振荡、静置后，CCl4层未变色； ④加入BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不能完全溶解； ⑤加入稀硝酸酸化后，再加过量的AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。 (1)分析上述5个实验，写出每一个实验鉴别离子的结论与理由。(已知Ag2SO4能溶于HNO3) 实验①____________________________________________________ ____________________________________________________； 实验②____________________________________________________ ____________________________________________________； 实验③____________________________________________________ ____________________________________________________； 实验④____________________________________________________ ____________________________________________________； 实验⑤____________________________________________________ ____________________________________________________。 (2)由上述5个实验不能确定是否含有的离子是________(填离子符号)。 解析：(1)①测得溶液呈碱性，SO、CO是弱酸阴离子，在溶液中可发生水解使溶液呈碱性，所以原溶液中CO和SO至少含有一种。②这些阴离子中，只有CO、SO能与稀盐酸反应，但SO与稀盐酸反应生成的SO2有刺激性气味，而所得气体无色无味，故原溶液中一定含有CO，一定不含SO。③加入少量新制氯水后，用CCl4萃取，CCl4层未变色，说明原溶液中不含Br－、I－。④加入BaCl2溶液后生成的沉淀部分溶于稀盐酸，根据②已确定溶液中含有CO，说明原溶液中还含有SO。⑤加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，能生成白色沉淀，白色沉淀只能是AgCl，故原溶液中含有Cl－。(2)整个实验过程中都没有涉及NO的鉴别，故无法确定溶液中是否含有NO。 答案：(1)①CO和SO至少含有一种，因为它们均能发生水解使溶液呈碱性　②一定含有CO，一定不含SO，因为产生的气体无色无味　③不含Br－、I－，因为CCl4层未变色　④含有SO，因为BaSO4不溶于稀盐酸　⑤含有Cl－，因为其能与Ag＋反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀　(2)NO 10～13题每小题有一个或两个选项符合题意。 10．莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液经常用于定量滴定实验，下列说法正确的是(　　) A．配制500 mL 0.1 mol·L－1莫尔盐溶液，需莫尔盐的质量为19.6 g B．可与含Fe3＋、HClO、H＋、Cl－微粒的溶液大量共存 C．加入过量Ba(OH)2溶液发生反应：2Ba2＋＋2SO＋Fe2＋＋2OH－===2BaSO4↓＋Fe(OH)2↓ D．取样，加入浓NaOH溶液并加热，出现可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含NH 解析：选AD。配制500 mL 0.1 mol·L－1莫尔盐溶液，需莫尔盐的质量为0.1 mol·L－1×0.5 L×392 g·mol－1＝19.6 g，故A正确；HClO具有氧化性，能与Fe2＋发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；加入过量Ba(OH)2溶液发生反应：2Ba2＋＋2SO＋2NH＋Fe2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Fe(OH)2↓＋2NH3·H2O，故C错误；取样，加入浓NaOH溶液并加热，生成氨气，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，以此检验NH，故D正确。 11．(2026·威海高二质检)下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O B．用过量氨水吸收废气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===SO＋2NH＋H2O C.电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ D．酸性K2Cr2O7溶液遇NaNO2变成绿色：Cr2O＋3NO＋8H＋===3NO＋2Cr3＋＋4H2O 解析：选BD。向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸，二者发生氧化还原反应，离子方程式为3SO＋2NO＋2H＋===3SO＋2NO↑＋H2O，故A错误；用过量氨水吸收废气中的SO2，生成(NH4)2SO3，离子方程式为2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O，故B正确；电解MgCl2水溶液生成氢气、氯气和氢氧化镁沉淀，离子方程式为2Cl－＋Mg2＋＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋Mg(OH)2↓，故C错误；酸性K2Cr2O7溶液遇NaNO2变成绿色，说明Cr2O被NO还原为Cr3＋，离子方程式为Cr2O＋3NO＋8H＋===3NO＋2Cr3＋＋4H2O，故D正确。 12．(2026·德州高二月考)有一混合物水溶液含有以下离子中的若干种：Na＋、NH、Cl－、Ca2＋、CO、SO。现取两份100 mL的该溶液分别进行如下实验： 第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448 mL。 第二份加足量BaCl2溶液，得到4.30 g沉淀，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。 根据上述实验，下列推测正确的是(　　) A．原溶液中一定存在的离子为Na＋、NH、CO、SO B．原溶液中Na＋的物质的量浓度至少为0.1 mol/L C.原溶液中可能存在Cl－ D．原溶液中SO的物质的量浓度为0.01 mol/L 解析：选AC。第一份溶液中加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448 mL，则一定含有NH，且n(NH)＝n(NH3)＝＝0.02 mol；第二份溶液中加足量BaCl2溶液，得到4.30 g沉淀，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g，由于加入盐酸后沉淀质量变少，则说明沉淀为BaCO3、BaSO4的混合物，原溶液中一定含有CO、SO，n(SO)＝＝0.01 mol，n(CO)＝＝0.01 mol，则原溶液中一定不含有Ca2＋，由于n(NH)＜2n(SO)＋2n(CO)，根据溶液显中性可知，原溶液中一定还含有Na＋，可能含有Cl－，则n(Na＋)≥0.02 mol，由于溶液体积是100 mL，则c(Na＋)≥0.2 mol/L。由上述分析可知，原溶液中一定含有Na＋、NH、CO、SO，A正确；由上述分析可知，原溶液中可能含有Cl－， Na＋的物质的量浓度至少为0.2 mol/L，B错误、C正确；由上述分析可知，100 mL原溶液中SO的物质的量为0.01 mol，其物质的量浓度为＝0.1 mol/L，D错误。 13．(2026·黑龙江高二联考)某同学进行粗盐提纯实验，为除去样品中的Ca2+、Mg2+、SO并进行定性检验，设计操作流程如下： 已知室温条件下：Ksp[Mg(OH)2]＝4.0×10-12 mol3·L-3，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10 mol2·L-2，Ksp(BaCO3)＝2.6×10-9 mol2·L-2。一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度≤1.0×10-6mol·L-1时，化学上通常认为该离子沉淀完全，lg 5≈0.7。 下列说法错误的是(　　) A．步骤②调节溶液的pH≥11.3，可使Mg2+沉淀完全 B．步骤⑤后溶液中存在的阴离子只有Cl－ C．若步骤①后进行过滤，则可以避免白色沉淀X的生成 D．步骤④和步骤⑥中都用到了玻璃棒，其作用不同 解析：选B。Mg2+沉淀完全的标准是溶液中c(Mg2+)≤1×10-6 mol·L-1，由Ksp[Mg(OH)2]＝c平(Mg2+)·c(OH－)＝4.0×10-12 mol3·L-3可得，Mg2+沉淀完全时c(OH－)≥ mol·L-1＝2.0×10-3 mol·L-1，c(H＋)≤ mol·L-1＝5.0×10-12 mol·L-1，则pH≥－lg (5.0×10-12)＝12－lg 5≈11.3，因此，调节pH≥11.3可使Mg2+沉淀完全，A正确；由步骤⑧中加入BaCl2溶液产生大量白色沉淀X(BaSO4)可知，步骤⑤后溶液中还存在未除去的SO，B错误；步骤①加入过量饱和BaCl2溶液后直接过滤，可先除去BaSO4沉淀，后续加入Na2CO3溶液时，就不会使BaSO4沉淀部分转化为BaCO3沉淀，从而避免产生白色沉淀X(BaSO4)，C正确；步骤④为过滤，玻璃棒的作用是引流，步骤⑥为蒸干，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅，二者作用不同，D正确。 14．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。下图是以铁屑为原料制备K2FeO4的工艺流程图： 请回答下列问题： (1)氯气与铁屑反应生成的氯化铁可作净水剂，其净水原理为____________________________________________________。 (2)流程图中的吸收剂X为________(填字母序号)。 a．NaOH溶液 b．Fe粉 c．FeSO4溶液 d．FeCl2溶液 (3)氯气与NaOH溶液反应生成氧化剂Y的离子方程式为____________________________________________________。 (4)反应④的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 (5)K2FeO4的净水原理是4FeO＋10H2O⥫⥬4Fe(OH)3(胶体)＋8OH－＋3O2↑，该反应生成具有吸附性的Fe(OH)3胶体。提纯K2FeO4往往采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，在提纯过程中洗涤剂可选用稀的KOH溶液，原因是_________________________________________ ____________________________________________________。 解析：(2)尾气为Cl2，与吸收剂FeCl2溶液反应生成FeCl3溶液。(3)NaOH溶液与Cl2反应生成NaCl、NaClO和H2O，氧化剂Y为NaClO。(4)根据得失电子守恒有关系式：3NaClO～2FeCl3，氧化剂为NaClO，还原剂为FeCl3，二者的物质的量之比为3∶2。 答案：(1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性　(2)d (3)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　(4)3∶2 (5)碱性溶液中，FeO的水解平衡逆向移动，可减少洗涤时K2FeO4的损失 学科网（北京）股份有限公司 $