周周练5 化学平衡的影响因素-【优学精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修一同步课件（人教版·不定项）

这是一份高中化学周测课件“周周练5 化学平衡的影响因素”，包含选择题（单选、多选）和非选择题，通过具体反应分析、图表题及计算题为学生提供学习支架，帮助巩固化学平衡移动原理、平衡常数等核心知识点。 资料特色突出，注重科学思维培养，如通过镧镍合金储氢反应分析勒夏特列原理应用，结合N₂和H₂合成氨的浓度商计算培养证据推理能力，图表题（如I₃⁻浓度与温度关系图）提升模型认知，计算题（如SO₂转化率）强化实践应用。能帮助学生提升分析解决问题能力，为教师提供多样化题型及详细解析支持教学。

周周练5　化学平衡的影响因素 1 1．(2026·安庆高二月考)镧镍合金(LaNi5)具有优异的储氢能力，反应为LaNi5(s)＋3H2(g)⥫⥬LaNi5H6(s)　ΔH<0。根据勒·夏特列原理，欲使储氢材料释放更多H2的条件是(　　) A．高温低压 B．低温高压 C．使用优良催化剂 D．减小LaNi5(s)的量 解析：欲使LaNi5H6(s)释放更多的H2，应使平衡逆向移动，可以升高温度或减小压强，A正确，B错误； 催化剂不能改变平衡状态，C错误； LaNi5(s)是固体，减少固体的量不能使平衡移动，D错误。 A 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 4 5 6 7 8 1 9 10 12 11 2 3 周周练 C 2．可逆反应N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)达到平衡状态后，保持温度、容器容积不变，向容器中充入一定量的H2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)(　　) A．Q不变，K变大，H2的转化率增大 B．Q不变，K变大，N2的转化率减小 C．Q减小，K不变，H2的转化率减小 D．Q增大，K不变，N2的转化率增大 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 B 3．下列事实中，不能用勒·夏特列原理解释的是(　　) A．溴水中存在平衡Br2＋H2O⥫⥬HBr＋HBrO，加入NaOH固体后溶液颜色变浅 B．对于反应2H2O2⥫⥬2H2O＋O2↑，使用MnO2可增大制取O2的反应速率 C.反应C2H4＋H2⥫⥬C2H6　ΔH＜0，升高温度，平衡向逆反应方向移动 D．用钠与氯化钾共熔的方法制备气态钾：Na(l)＋KCl(l)⥫⥬K(g)＋NaCl(l) 解析：催化剂只能改变反应速率，对化学平衡的移动无影响。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 C 4．(2026·德州高二质检)等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生反应X(g)＋2Y(g)⥫⥬3Z(g)　ΔH＜0并达到平衡，当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是　(　　) A．升高温度，X的体积分数减小 B．增大压强(减小容器的容积)，Z的浓度不变 C．保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变 D．保持容器容积不变，充入一定量的Y，Y的转化率增大 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 解析：正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X的体积分数增大，故A错误； 该反应前后气体分子数不变，增大压强，平衡不移动，但容器容积缩小，Z的浓度增大，故B错误； 保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，平衡不移动，Y的浓度不变，故C正确； 保持容器容积不变，充入一定量的Y，平衡向正反应方向移动，X的转化率增大，Y的转化率减小，故D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 A 5．(2024·天津卷)在恒温密闭容器中，反应PCl5(g)⥫⥬Cl2(g)＋PCl3(g)达到平衡。下列说法正确的是(　　) A．达平衡后，PCl5和PCl3的浓度保持不变 B．减小容积，达新平衡时PCl5的浓度降低 C．维持恒容，通入一定量的PCl3，达新平衡时PCl5的浓度降低 D．维持恒压，通入一定量的氩气，达新平衡时PCl5的转化率减小 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 解析：减小容积(加压)，平衡逆向移动，PCl5的浓度应升高，B错误； 恒容下通入PCl3，平衡逆向移动，生成更多的PCl5，其浓度应升高，C错误； 恒压下通入氩气，容器容积增大，相当于减压，平衡正向移动，PCl5的转化率应增大，D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 C 6．(2026·长沙高二月考)在某密闭容器中，反应aA(g)＋bB(g)⥫⥬cC(g)＋dD(g)达到平衡时，B的浓度为0.6 mol·L-1，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，则达到新平衡时B的浓度降为0.3 mol·L-1。下列判断正确的是(　　) A．a＋b<c＋d B．容积扩大到原来的3倍后，平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数减小 D．达到新平衡时，A、B的浓度减小，C、D的浓度增大 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 解析：反应aA(g)＋bB(g)⥫⥬cC(g)＋dD(g)达到平衡时，B的浓度为0.6 mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，若平衡不移动，则B的浓度为0.2 mol·L-1，而达到新平衡时，B的浓度为0.3 mol·L-1，说明容积增大，压强减小，平衡逆向移动，故a＋b>c＋d，A、B错误； 因为容器的容积增大，所以达到新平衡时，A、B、C、D的浓度都比原平衡时的小，D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 7．(2026·威海高二统考)开发CO2催化加氢合成甲醇技术是有效利用CO2资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。某温度下，在恒容密闭容器中发生反应CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)　 ΔH＝－49.01 kJ·mol－1。下列有关说法正确的是(　　) A．增大体系的压强，平衡逆向移动 B．升高反应温度有利于提高H2的平衡转化率 C．平衡后再通入适量CO2，平衡正向移动，CO2的转化率减小 D．加入合适的催化剂，能提高单位时间内CH3OH的产量 CD 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 解析：该反应是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，故A错误； 该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，H2的平衡转化率减小，故B错误； 平衡后再通入适量CO2，c(CO2)增大，平衡正向移动，但CO2的转化率减小，故C正确； 加入合适的催化剂，能降低反应的活化能，增大反应速率，提高单位时间内CH3OH的产量，故D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 B 8．某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡： ①2X(g)＋Y(g)⥫⥬Z(s)＋2Q(g)　ΔH1＜0 ②M(g)＋N(g)⥫⥬R(g)＋Q(g)　ΔH2＞0 下列叙述错误的是(　　) A．加入适量Z，反应①和②平衡均不移动 B．通入稀有气体Ar，反应①平衡正向移动 C．降温时无法判断Q浓度的增减 D．通入Y，N的浓度增大 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 解析：Z为固体，加入适量Z不影响反应①的平衡，而反应②与Z无关，故加入Z也不影响反应②的平衡，A正确； 通入稀有气体Ar，由于容器容积不变，故体系中各物质的浓度不变，反应①的平衡不移动，B错误； 降低温度，反应①平衡正向移动，反应②平衡逆向移动，但两个反应中反应物的起始浓度未知，故无法判断Q浓度的增减，C正确； 通入Y，反应①平衡正向移动，Q的浓度增大，导致反应②平衡逆向移动，故N的浓度增大，D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 BD 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 解析：加入KI固体，c(I－)增大，平衡正向移动，A项正确； a、b点均为平衡点，a点温度低，该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，故a点时I2的转化率更高，D项错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 10．(2026·滨州高二质检)已知反应2A(g)＋B(g)⇌nC(g)在密闭容器中进行，K(300 ℃)＞K(350 ℃)，某温度下，A的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态 B．该反应为吸热反应 C．升高温度，A的转化率降低 D．平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K(a)小于K(b) AC 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 解析：根据题图可知，随着压强增大，A的平衡转化率增大，平衡正向移动，则n＜3，容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态，A正确； 根据K(300 ℃)＞K(350 ℃)可知，该反应为放热反应，B错误； 该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，C正确； 化学平衡常数只受温度的影响，平衡状态由a变到b时，温度不变，故化学平衡常数不变，D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 三、非选择题 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 (1)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。 a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变 bc 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 解析：SO2和SO3浓度相等不能说明正、逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，a错误； SO2百分含量保持不变说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡，b正确； 该反应是气体体积减小的反应，反应中容器内压强减小，则容器内压强保持不变说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡，c正确； SO3的生成速率与SO2的消耗速率都代表正反应速率，无法判断反应是否达到平衡，d错误； 由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变无法判断反应是否达到平衡，e错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 (2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是________(填字母)。 a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂 d．升高温度 b 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 解析：向恒容容器中充入不参与反应的氮气，反应体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，二氧化硫的转化率不变，a错误； 向装置中充入氧气，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，b正确； 催化剂不能使平衡移动，所以改变反应的催化剂，二氧化硫的转化率不变，c错误； 该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化硫的转化率减小，d错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 (3)求该反应达到平衡时SO2的转化率：______________________(写出计算过程，用百分数表示，计算结果保留一位小数)。 94.7%(计算过程见解析) 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 (4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液中，生成沉淀的质量是________g(保留一位小数)。 解析：二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，三氧化硫能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，所以将平衡混合气体的5%通入过量的氯化钡溶液中，生成硫酸钡的质量为0.9 mol×5%×233 g/mol＝10.485 g≈10.5 g。 10.5 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 12．(2026·临沂高二检测)向某恒容密闭容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[已知t0～t1阶段c(B)未画出]。图乙为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，已知t3时刻为使用催化剂。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 (1)t4时刻改变的条件为________，该反应的逆反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。B的起始物质的量为________。 解析：反应中A的浓度减少量为1.0 mol·L-1－0.8 mol·L-1＝0.2 mol·L-1，C的浓度增加量为0.6 mol·L-1－0.3 mol·L-1＝0.3 mol·L-1，反应中A与C的化学计量数之比为0.2 mol·L-1∶0.3 mol·L-1＝2∶3，在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，根据图乙可知，t2时刻改变的条件是增加某一成分的浓度，t3～t4、t4～t5阶段对比可知，平衡均未发生移动，因此改变的条件分别为加催化剂、减小压强，t5时刻改变的条件是升高温度，根据t4时刻减小压强平衡不发生移动可得，该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g)⥫⥬3C(g)。 减小压强　 放热 2.0 mol　 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 (2)图乙中共有Ⅰ～Ⅴ五处平衡，其平衡常数与Ⅰ处的平衡常数不相等的是________(填“Ⅱ”“Ⅲ”“Ⅳ”或“Ⅴ”)。 解析：温度不变，则平衡常数不变，t5时刻改变的条件是升高温度，因此平衡常数与Ⅰ处的平衡常数不相等的是Ⅴ。 Ⅴ 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 (3)写出该反应的化学方程式：________________________________。 解析：根据分析可知，该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g)⥫⥬3C(g)。 2A(g)＋B(g)⥫⥬3C(g) 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 9．I2在KI溶液中存在平衡：I2(aq)＋I－(aq)⇌I(aq)，某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是(　　) A．T1 ℃时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动 B．I2(aq)＋I－(aq)⇌I(aq)的ΔH>0 C．T1 ℃时，反应进行到d点时，一定有v正＞v逆 D．a点与b点相比，b点时I2的转化率更高 由题图可知，温度越高，c(I)越小，故升高温度， 平衡逆向移动，正反应为放热反应，ΔH＜0，B项错误； $