第3章 聚焦突破11 酸碱中和滴定曲线、分布系数图像分析-【优学精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修一同步课件（人教版·不定项）

该高中化学课件聚焦酸碱中和滴定曲线与分布系数图像分析，通过明确“五点”（起点、一半点等）和“三步”（明确横纵含义、抓关键点、联系规律）搭建学习支架，帮助学生从电离平衡过渡到图像中微粒浓度与电离常数的综合分析。 其亮点在于融合科学思维（证据推理、模型建构）与化学观念（变化规律），通过关键点溶质成分分析、分布系数图像交点计算电离常数（如CH₃COOH、H₂C₂O₄实例），培养学生图像解读能力。例题和集训题联系真实情境，学生提升问题解决能力，教师获得系统教学资源与方法。

聚焦突破11 酸碱中和滴定曲线、分布系数图像分析 1．明确“五点”，理解酸碱中和滴定曲线 常温下，用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液，溶液的pH变化曲线如下图所示。 返回首页 返回首页 返回首页 2.分布系数图像分析 分布曲线是指以pH为横坐标，分布系数(即各组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线。 返回首页 注：pKa为电离常数的负对数。 返回首页 3．抓好“三步”，做出精准判断 (1)明确横、纵坐标含义：分析滴定曲线时，要分清加入的是酸溶液还是碱溶液。 (2)抓住关键点：重视起点、交点、最高点和终点。利用起点可判断酸或碱的强弱，计算电离常数；关注交点，交点处微粒浓度相同，可用此特殊关系计算电离常数或水解常数。 (3)联系规律：注意运用电离平衡、水解平衡规律及电荷守恒、元素守恒关系分析判断。 返回首页 C 返回首页 返回首页 当V(NaOH溶液)＝10.00 mL时，溶质为等物质的量的ClCH2COOH和ClCH2COONa，由题图可知，此时溶液呈酸性，故ClCH2COOH的电离程度大于ClCH2COO－的水解程度，故c(ClCH2COOH)<c(ClCH2COO－)，C错误； 返回首页 当V(NaOH溶液)＝15.00 mL时，溶质为ClCH2COOH和ClCH2COONa，且二者的物质的量之比为1∶3，根据元素守恒，有4c(Na＋)＝3c(ClCH2COO－)＋3c(ClCH2COOH)，D正确。 返回首页 C 返回首页 返回首页 由题图可知，pH＝6时，A2-的分布系数大于HA－，H2A的分布系数极小，故c(A2-)>c(HA－)>c(H2A)，D正确。 返回首页 【突破集训】 1．(2026·武汉高二联考)室温时，向20 mL 0.1 mol·L-1的醋酸中不断滴入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如下图所示。在滴定过程中，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的描述不正确的是(　　) A．a点时：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．b点时：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋ )＝c(OH－)　 C．c点时：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) D．d点时：2c(Na＋)＝ 3c(CH3COO－)＋3c(CH3COOH)　 A 返回首页 解析：反应前n(CH3COOH)＝0.002 mol，a点时n(NaOH)＝0.001 mol，此时溶液中溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，因为溶液的pH＜7，所以CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，故c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)，A不正确； b点时，pH＝7，溶液呈中性，c(H＋ )＝c(OH－)，依据电荷守恒，可得出c(Na＋)＝c(CH3COO－)，由于水的电离程度很小，因此c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋ )＝c(OH－)，B正确； c点时，CH3COOH与NaOH刚好完全反应生成CH3COONa和H2O，CH3COONa溶液中存在质子守恒：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，C正确； d点时溶液中溶质为CH3COONa和NaOH，且二者物质的量之比为2∶1，依据元素守恒可得2c(Na＋)＝3c(CH3COO－)＋3c(CH3COOH)，D正确。 返回首页 AC 返回首页 返回首页 返回首页 D 返回首页 由元素守恒可得点a溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，B项正确； 点b时CH3COOH被中和了一半，溶质为NaCl及等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa，溶液pH<7，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，故c(CH3COOH)<c(CH3COO－)，C项正确； 点a、点b溶液均呈酸性，水的电离均受到抑制，溶液pH越小，水的电离受抑制程度越大，点c酸碱恰好完全中和，CH3COO－水解促进水的电离，点d NaOH过量，又抑制水的电离，D项错误。 返回首页 BD 返回首页 返回首页 返回首页 B 返回首页 返回首页 返回首页 返回首页 B 返回首页 返回首页 返回首页 返回首页 关键点 溶液中溶质成分及微粒浓度大小关系 起点 V(NaOH 溶液)＝0 溶质是CH3COOH 微粒浓度大小关系：c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) 一半点V(NaOH 溶液)＝10 mL (点①) 溶质是等物质的量的CH3COOH和CH3COONa 微粒浓度大小关系：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－) 元素守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)　 中性点pH＝7 (点②) 溶质是CH3COONa和少量的CH3COOH 微粒浓度大小关系：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－) 关键点 溶液中溶质成分及微粒浓度大小关系 恰好反应点 V(NaOH溶液)＝ 20 mL(点③) 溶质是CH3COONa 微粒浓度大小关系：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 过量1倍点 V(NaOH溶液) ＝40 mL 溶质是等物质的量的CH3COONa和NaOH 微粒浓度大小关系：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) 一元弱酸(以CH3COOH为例) 二元弱酸(以草酸H2C2O4为例) Ka＝ 交点： c平(CH3COO－)＝c平(CH3COOH)，　 故Ka＝c平(H＋)＝10-4.76 mol·L-1 Ka1＝ A点： c平(HC2O)＝c平(H2C2O4)，故Ka1＝c平(H＋)＝10-1.2 mol·L-1；Ka2＝ B点： c平(C2O)＝c平(HC2O)， 故Ka2＝c平(H＋)＝10-4.2 mol·L-1 2．(双选)25 ℃时，向0.1 mol·L－1氨水中通入HCl气体，溶液pH与反应物的物质的量之比的关系如下图所示(忽略通入气体后溶液体积的变化)。下列有关说法错误的是(　　) A．P3点溶液中：c(NH)<c(NH3·H2O) B．P2点溶液中：c(NH)＝c(Cl－) C．P1点溶液中，c(Cl－)>c(NH)>c(NH3·H2O) D．25 ℃时，NH4Cl的水解平衡常数的数量级为10－10 解析：根据起点0.1 mol·L-1氨水的pH＝11.1可知，NH3·H2O⥫⥬NH＋OH－，c平(OH－)＝＝ mol·L-1＝10-2.9 mol·L-1，Kb(NH3·H2O)＝≈＝10-4.8 mol·L-1，随HCl气体的通入，发生反应NH3·H2O＋HCl===NH4Cl＋H2O，溶液中含有NH4Cl，存在NH的水解平衡：NH＋H2O⥫⥬NH3·H2O＋H＋。P3点时＝1，溶液中溶质只有NH4Cl，NH的水解程度较小，溶液中c(NH)>c(NH3·H2O)，A错误； 3．(2026·常德高二检测)常温下，用浓度为0.020 0 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.020 0 mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η的变化曲线如下图所示。下列说法错误的是(　　) A．Ka(CH3COOH)约为10-4.76 mol·L-1 B．点a：c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)　 C．点b：c(CH3COOH)＜c(CH3COO－) D．水的电离程度：a＜b＜c＜d 4．(双选)向100 mL 0.40 mol/L H2C2O4溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为200 mL。测得溶液中微粒的δ(x)随 pH变化曲线如下图所示[δ(x)＝，x代表微粒H2C2O4、HC2O或C2O]。下列叙述正确的是(　　) A．曲线Ⅰ是HC2O的变化曲线 B．H2C2O4的电离常数Ka1＝1.0×10－1.22 mol/L C．在b点，c(C2O)＋2c(OH－)＝c(HC2O)＋c(H＋)　 D．在c点，c(HC2O)＝0.03 mol/L 在 b点，c(C2O)＝c(HC2O)，且c(H＋)≈10-4 mol/L， 则2c(OH－)＝c(H＋)显然不成立，C错误； 在c点，HC2O的分布系数为0.15，而H2C2O4、HC2O、C2O的总物质的量为0.1 L×0.40 mol/L＝0.04 mol，故HC2O的物质的量为0.15×0.04 mol＝0.006 mol，溶液体积为0.2 L，故c(HC2O)＝＝0.03 mol/L，D正确。 $