第1章 第4节 课后达标素养提升-【优学精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修一同步课件（人教版·不定项）

该高中化学课件聚焦金属电化学腐蚀与防护，通过文物腐蚀、铁锅生锈、暖贴原理等真实情境导入，衔接原电池与电解池知识，搭建从理论到应用的学习支架，系统覆盖腐蚀类型及防护方法。 其亮点是以真实问题为驱动，融合化学观念（物质性质与应用）、科学思维（证据推理分析腐蚀原理）和科学态度与责任（文物保护）。如“经远舰”腐蚀防护探究，引导学生用电化学原理解答，提升知识应用能力。学生能深化理解，教师可借情境素材优化教学，提高效率。

课后达标 素养提升 1 基础检测 A 1．(2026·三亚高二统考)文物出土前，自然的侵蚀、损坏会破坏其原貌，电化学腐蚀也是破坏文物原貌的重要因素之一。下列出土文物可能涉及电化学腐蚀的是(　　) A．青铜神树 B．太阳神鸟金饰 C．彩陶双连壶 D．骨笛 4 5 6 7 8 1 9 10 12 11 2 3 课后达标 素养提升 B 2．(2026·宁德高二质检)我国有着丰富的海风资源，在海水中建立风电设备，防腐蚀是一个突出问题。下列说法正确的是(　　) A．钢铁发生吸氧腐蚀时负极发生的反应为Fe－3e－===Fe3+ B．可将钢铁构件与电源负极连接减缓腐蚀发生 C．海水中发生化学腐蚀的速率大于电化学腐蚀速率 D．钢铁构件表面的镀铜破损后依然会保护内部钢铁不被腐蚀 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 解析：钢铁发生吸氧腐蚀时负极发生的反应为Fe－2e－===Fe2+，A错误； 将钢铁构件与电源负极连接，属于外加电流阴极保护法，可以减缓腐蚀发生，B正确； 海水中发生电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，C错误； 铜镀层破损后，Cu、Fe和海水构成原电池，Fe失电子作为负极，Fe加速被腐蚀，D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 D 3．(2026·济宁高二月考)炒过菜的铁锅洗净后残留水渍，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。下列说法正确的是(　　) A．腐蚀过程中铁为正极 B．水渍中心部位腐蚀程度最严重 C．正极的电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O D．铁锅表面加聚四氟乙烯涂层可有效保护铁锅不被腐蚀 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 解析：铁易失电子，腐蚀过程中铁为负极，故A错误； 水渍边缘氧气含量多，水渍中心部位氧气含量少，所以水渍边缘部位腐蚀程度最严重，故B错误； 正极氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，故C错误； 铁锅表面加聚四氟乙烯涂层隔绝氧气和水，可有效保护铁锅不被腐蚀，故D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 B 4．(2026·潍坊高二检测)化学原理在生活、生产中有广泛的应用。下列说法错误的是(　　) A．砷化镓太阳能电池的能量转化形式是将太阳能转化为电能 B．工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁、铝等活泼金属 C．保暖贴遇空气迅速发热与铁发生吸氧腐蚀有关 D．相同温度下，等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧，前者放出热量多 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 解析：太阳能电池将太阳能转化为电能，故A正确； 工业上制备钠、镁时分别电解熔融的NaCl、MgCl2，氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电，冶炼金属铝通过电解熔融Al2O3，故B错误； 保暖贴发热是因铁粉与氧气、水发生吸氧腐蚀并放热，故C正确； 硫蒸气的能量高于硫固体，所以等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧，前者放出热量多，故D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 C 5．(2026·连云港高二统考)利用外加电流的阴极保护法减缓海水中钢铁闸门的腐蚀，装置如下图所示。下列有关说法正确的是(　　) A．该保护法实现了电能全部转化为化学能 B．钢闸门作阳极，与电源的正极相连 C．辅助电极可以使用石墨 D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 解析：该保护法可阻止铁失电子，但由于有一部分电能转化为热能等，所以电能不能全部转化为化学能，A不正确； 钢闸门应作阴极，与电源的负极相连，B不正确； 辅助电极作阳极，应具有不溶性且不与水反应，可使用石墨作辅助电极，C正确； 海水中含有大量的电解质，导电性比河水强，钢铁在海水中更容易形成原电池，所以钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的慢，D不正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 A 6．我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀。下列说法错误的是(　　) A．断电时，锌环上的电极反应为Zn2+＋2e－===Zn B．断电时，仍能防止铁帽被腐蚀 C．通电时，锌环是阳极，发生氧化反应 D．通电时，该装置为外加电流阴极保护法 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 解析：断电时，锌环与铁帽构成原电池，Zn为负极，电极反应为Zn－2e－===Zn2+，仍能防止铁帽被腐蚀，A错误、B正确； 通电时，锌环与电源的正极相连，为电解池的阳极，失电子发生氧化反应，瓷绝缘子与电源的负极相连，可阻止铁失电子，从而保护铁，为外加电流阴极保护法，C、D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 B 7．某研究小组将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞，如图1所示。从胶头滴管中滴入醋酸溶液，容器中的压强随时间的变化曲线如图2所示。下列说法错误的是(　　) A．0～t1 s压强增大的原因不一定是铁发生了析氢腐蚀 B．铁粉发生的反应为Fe－3e－===Fe3+ C．碳粉上发生了还原反应 D．t1～t2 s，容器中压强逐渐减小，原因是铁发生了吸氧腐蚀 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 解析：0～t1 s压强增大的原因可能是醋酸溶液与铁直接反应产生了氢气，也可能是形成Fe-C原电池，发生了析氢腐蚀，A项正确； 无论发生化学腐蚀还是析氢腐蚀，铁粉均发生反应：Fe－2e－===Fe2+，B项错误； Fe发生电化学腐蚀时，Fe为负极，发生氧化反应，C为正极，发生还原反应，C项正确； t1～t2 s容器中压强逐渐减小，原因是铁发生了吸氧腐蚀，D项正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 8．国家文物局在辽宁开展水下考古时发现并确认了甲午海战北洋水师沉舰——“经远舰”。已知：正常海水呈弱碱性。回答下列问题： (1)“经远舰”在海底“沉睡”很多年后，钢铁制成的舰体腐蚀严重。舰体发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为_________________________。 解析：海水呈弱碱性，钢铁在弱碱性条件下发生吸氧腐蚀，负极上铁失去电子发生氧化反应，电极反应式为Fe－2e－===Fe2+。 Fe－2e－===Fe2+ 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 (2)为了保护文物，考古队员采用牺牲阳极保护法对舰船水下遗址进行了处理。 ①考古队员贴在舰体上的材料块可以是__________(填字母)。 a．铝锌合金　　b．石墨　　c．铅　　d．铜 ②采用牺牲阳极保护法后，水下舰体上正极的电极反应式为_______________________________________。 解析：采用牺牲阳极保护法对舰船进行保护，需要选用活动性比铁强的金属或合金作为负极，故a项正确。 解析：采用牺牲阳极保护法后，正极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－。 a O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 (3)考古队员将舰船上的部分文物打捞出水后，采取脱盐、干燥等措施防止文物继续被腐蚀。从电化学原理的角度分析“脱盐、干燥”的防护原理是____________________________________________________ ____________________________________________________。 解析：脱盐、干燥处理破坏了原电池的构成条件，使之缺少了离子导体(或电解质溶液)，使文物表面无法形成原电池而无法发生电化学腐蚀。 脱盐、干燥处理破坏了原电池中的离子导体(或电解质溶液)，使文物表面无法形成原电池而无法发生电化学腐蚀 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 素养提升 C 9～11题每小题有一个或两个选项符合题意。 9．(2026·郑州高二月考)浓硫酸贮存罐的钝化金属保护法示意图如下，原理是利用可钝化的金属与直流电源相连，控制合适的电压，使金属贮存罐表面形成致密的钝化膜，以有效减缓金属腐蚀。下列说法错误的是(　　) A．金属贮存罐可用钢制材料 B．电子沿导线流入辅助电极 C．贮存浓硫酸的金属罐与电源负极相连 D．电压高到一定程度有可能会加剧腐蚀 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 解析：钢的主要成分是铁，铁遇冷的浓硫酸发生钝化，因此金属贮存罐可用钢制材料，A正确； 金属贮存罐表面形成致密的钝化膜，发生氧化反应，因此贮存浓硫酸的金属罐为阳极，连接电源正极，辅助电极是阴极，电子沿导线流入辅助电极，B正确、C错误； 金属为阳极，电压过高时，大量金属失电子发生氧化反应，有可能会加剧腐蚀，D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 10.暖贴中含有铁粉、活性炭、食盐等，可与空气中的氧气和水蒸气作用放热，从而达到取暖的效果，其原理如右图所示。下列说法正确的是(　　) A．暖贴工作时铁粉被消耗 B．暖贴工作时电能转化为化学能再转化为热能 C．铁为负极，电极反应式为Fe－3e－===Fe3＋ D．暖贴短时间产生较多的热是因为原电池的形成加快了反应速率 AD 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 解析：由题图可知，暖贴的工作原理实际上是铁、碳在氯化钠溶液中构成了原电池，铁为负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为Fe－2e－===Fe2+，活性炭为正极，氧气得到电子发生还原反应，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，C项错误； 暖贴工作时，铁为负极被消耗，活性炭为正极不被消耗，A项正确； 暖贴工作时，化学能主要转化为热能，B项错误； 暖贴工作时，铁、碳在氯化钠溶液中构成原电池，加快了反应速率，使暖贴短时间内产生较多的热，D项正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 11．(2026·东营高二月考)某学习小组按如下图装置探究金属电化学腐蚀与防护的原理，下列说法不正确的是(　　) AD A．相同条件下，若X溶液为食盐水，K分别连接B、 C时，后者铁棒的腐蚀速率更快 B．若X溶液为模拟海水，K未闭合时铁棒上E点表面铁锈最多 C．若b为负极，K连接A时，铁棒防腐蚀的方式称为外加电流阴极保护法 D．若X溶液中含有KSCN溶液，可有效提升铁棒腐蚀或防腐的观察效果 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 解析：K连接B时，Fe为负极，被腐蚀；K连接C时，Zn为负极，Fe为正极，即牺牲Zn，保护Fe，所以前者铁棒的腐蚀速率更快，故A错误。 E点(界面处)氧气浓度较大，生成的OH－浓度最大，而Fe(OH)2经氧化才形成铁锈，所以E点铁锈最多，故B正确。 若b为负极，K连接A时，铁棒为电解池的阴极，发生还原反应，铁棒被保护，防腐蚀的方式称为外加电流阴极保护法，故C正确。 KSCN与Fe3+结合使溶液呈红色，而铁棒腐蚀是铁放电生成Fe2+，无法观察到红色，所以不能有效提升铁棒腐蚀或防腐的观察效果，故D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 12．(1)金属的电化学腐蚀原理可用如图甲模拟。请写出有关的电极反应式。   ①铁棒上：_______________________________________。 ②碳棒上：_______________________________________。 Fe－2e－===Fe2+ O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 (2)图乙是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是________(填字母)。 A．开始时发生的是析氢腐蚀 B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀 C．负极的电极反应式为Fe－2e－===Fe2+ D．析氢腐蚀的总反应为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 D 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 (3)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器置于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用是___________________________。银器为________极，电极反应式为_______________________________。 (4)若用钢铁(含Fe、C)制品盛装NaClO溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中的正极反应式为________________________________________。 作为电解质溶液，形成原电池 正 Ag2S＋2e－===2Ag＋S2-　 ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－ 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 $