第1章 第1节 第3课时 课后达标素养提升-【优学精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修一同步课件（人教版·不定项）

该高中化学课件聚焦化学反应与能量核心知识，涵盖燃烧热、热化学方程式书写及盖斯定律应用，通过能源问题导入，从基础概念辨析到综合计算形成递进学习支架，帮助学生衔接前后知识。 其特色在于结合生活能源、工业反应等真实情境，通过逻辑推理（如盖斯定律计算）和图表分析（能量变化图）培养化学观念与科学思维，实例丰富如工业制氢热化学方程式推导，助力学生巩固知识提升解题能力，教师可用于分层教学与素养评价。

课后达标 素养提升 1 基础检测 D 1．能源与我们的日常生活密切相关。下列有关能源的叙述不正确的是(　　) A．化石燃料是不可再生能源 B．开发利用太阳能有助于减缓温室效应 C．使用乙醇汽油可以减少汽车尾气排放造成的大气污染 D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的 4 5 6 7 8 1 9 10 12 11 2 3 课后达标 素养提升 解析：化石燃料包括石油、煤和天然气，是不可再生能源，A项正确； 开发利用太阳能可减少CO2的排放，有助于减缓温室效应，B项正确； 普通汽油中含有硫、氮等元素，燃烧会产生二氧化硫和氮氧化物等有害气体，造成大气污染，使用乙醇汽油可减少大气污染，C项正确； 水能、风能等不需要通过化学反应就能获得，D项错误。 4 5 6 7 8 1 9 10 12 11 2 3 课后达标 素养提升 A 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 A 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 D 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 解析：A项，摩尔燃烧焓是指在一定反应温度和压强条件下，1 mol纯物质完全氧化为同温下的指定产物时的焓变，与量的多少无关，可燃物相同，则摩尔燃烧焓相等； B项，在25 ℃、101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2(g)的焓变为碳的摩尔燃烧焓； C项，硫燃烧生成的指定氧化物应为SO2； 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 B 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 A 6．(2026·三亚高二月考)乙烯是制备合成纤维、合成橡胶、塑料等的基本化工原料。由乙烷制备乙烯的相关化学反应如下： ①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH1＝－566 kJ·mol-1 ②2C2H6(g)＋O2(g)===2C2H4(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－260 kJ·mol-1 ③C2H6(g)＋CO2(g)===C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g)　ΔH3 则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系正确的是(　　) A．ΔH3>ΔH2>ΔH1 B．ΔH3>ΔH1>ΔH2 C．ΔH1>ΔH2>ΔH3 D．ΔH2>ΔH3>ΔH1 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 7．(1)在标准状况下，11.2 L甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出444.8 kJ热量，能表示其摩尔燃烧焓的热化学方程式是________________________ ____________________________________________________________。 (2)氨是制备氮肥、硝酸等的重要原料。已知：①N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)　ΔH1＝－92.2 kJ·mol-1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝－571.6 kJ·mol-1。 试写出表示氨的摩尔燃烧焓的热化学方程式：___________________ _____________________________________________________。 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－889.6 kJ·mol-1 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 (3)已知下列反应的热化学方程式： ①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－1 036 kJ·mol-1； ②4H2S(g)＋2SO2(g)===3S2(g)＋4H2O(g)　ΔH2＝＋94 kJ·mol-1； ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH3＝－484 kJ·mol-1。 计算H2S热分解反应④2H2S(g)===S2(g)＋2H2(g)的ΔH4＝________kJ·mol-1。 ＋170 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 素养提升 8～11题每小题有一个或两个选项符合题意。 8．(2026·烟台高二统考)已知：断开1 mol H—H键、O===O键和O—H键需要吸收的能量分别为436 kJ、496 kJ和462 kJ；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol-1；C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ·mol-1。则a为(　　) A．－332　 B．－118　 C．＋130　 D．＋350 C 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 解析：①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ·mol-1，②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol-1，根据盖斯定律，由①×2－②得2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH＝(2a＋220) kJ·mol-1，ΔH＝断裂反应物中化学键吸收的总能量－形成反应产物中化学键释放的总能量＝4×462 kJ·mol-1－496 kJ·mol-1－2×436 kJ·mol-1＝(2a＋220)kJ·mol-1，解得a＝＋130。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 C 解析：反应热 ΔH＝反应物总键能－生成物总键能，反应②为放热反应，ΔH< 0，故反应物的总键能小于生成物的总键能，C错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 10．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法不正确的是(　　) ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1 A．H2的摩尔燃烧焓(ΔH)为＋285.8 kJ·mol－1 B．反应②中反应物总键能>反应产物总键能 C．C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH＝－74.8 kJ·mol－1 D.CO(g)＋3H2(g)===CH4(l)＋H2O(g)　ΔH>－206.1 kJ·mol－1 AD 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 解析：根据反应①可知，2 mol液态水分解吸收571.6 kJ的热量，则1 mol氢气完全燃烧生成液态水，放出的热量为285.8 kJ，即H2的摩尔燃烧焓(ΔH)为－285.8 kJ·mol－1，A错误； 反应②是吸热反应，所以反应物总键能>反应产物总键能，B正确； 根据盖斯定律，目标反应可由反应②－③得到，故ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1－206.1 kJ·mol－1＝－74.8 kJ·mol－1，C正确； CO(g)＋3H2(g)===CH4(l)＋H2O(g)是生成液态甲烷，反应③的逆反应是生成气态甲烷，生成等物质的量的液态甲烷放出的热量要多于气态甲烷放出的热量，由于反应③的逆反应是放热反应，所以ΔH<－206.1 kJ·mol－1，D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 BC 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 由题图可知，ΔH1和ΔH2都小于0，ΔH3>0，且ΔH1的绝对值大于ΔH2的绝对值，所以ΔH1<ΔH2<ΔH3，B项错误； 在给定条件下，化学反应的焓变与反应过程无关，只与反应体系的始态和终态有关，故使用催化剂不会改变ΔH3的大小，D项正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 12．(2026·福州高二检测)研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。 (1)工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，在膜反应器中分离H2，发生的反应为2H2S(g)⥫⥬2H2(g)＋S2(g)　ΔH，已知：①H2S(g)⥫⥬H2(g)＋S(g)　ΔH1；②2S(g)⥫⥬S2(g)　ΔH2，则ΔH＝_____________(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)。 解析：根据盖斯定律，由2×①＋②可得2H2S(g)⥫⥬2H2(g)＋S2(g)，则ΔH＝2ΔH1＋ΔH2。 2ΔH1＋ΔH2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 －442.38 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 (3)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图丙所示。   ①该循环过程中Fe3+的作用是____________，图示总反应的化学方程式为________________________________________________________________。 催化剂 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 ②已知上述总反应生成1 mol H2O(l)时放出a kJ热量，则该总反应中转移NA个电子时，放出________kJ热量(用含a的式子表示)。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 4．(2026·淄博高二统考)下列关于热化学反应的描述正确的是(　　) A．1 mol碳和3 mol碳的摩尔燃烧焓不相等 B．在25 ℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧的焓变为碳的摩尔燃烧焓 C．硫的摩尔燃烧焓ΔH＝－a kJ·mol-1，表示硫摩尔燃烧焓的热化学方程式为S(s)＋O2(g)===SO3(g)　ΔH＝－a kJ·mol-1 D．葡萄糖的摩尔燃烧焓ΔH＝－2 800 kJ·mol-1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol-1 9．(2026·唐山高二月考)已知常压下存在以下热化学方程式： ①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol-1； ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－565.2 kJ·mol-1； ③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol-1 下列说法错误的是(　　) A．H2(g)的热值为142.9 kJ·g-1 B．CO(g)的摩尔燃烧焓ΔH＝－282.6 kJ· mol-1 C．2 mol CO(g)和1 mol O2(g)的总键能大于2 mol CO2(g)的总键能 D．常温常压下，燃烧相同体积的三种燃料，CH4(g)放出的热量最多 11．向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中的能量变化如下图所示。下列说法错误的是(　　) A.HCO(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)为吸热反应 B．ΔH1>ΔH2，ΔH2<ΔH3 C．CO(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3 D．对于H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)，使用催化剂，ΔH3不变 由题图可知，①CO(aq)＋H＋(aq)===HCO(aq)　ΔH1，②HCO(aq)＋H＋(aq)===H2CO3(aq)　ΔH2，③H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH3，根据盖斯定律，由①＋②＋③可得CO(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，C项错误； 解析：该循环过程中，Fe3+在反应ii中作反应物，在反应iii中作产物，总过程中作催化剂；总反应的化学方程式为2H2S＋O22S↓＋2H2O。 $