3.4.2 沉淀溶解平衡的应用 课后达标素养提升-【优学精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修一同步课件（人教版）

该高中化学课件聚焦难溶电解质的溶度积（Ksp）及应用，通过基础检测与素养提升题目，涵盖沉淀生成、转化、溶解平衡等核心知识点，结合实验流程与工业情境，构建从概念辨析到实际应用的学习支架。 其亮点在于以真实问题为载体，如废水处理、水垢清洗等，通过Ksp计算与平衡移动分析，培养科学思维与科学探究能力。例如用FeS除去Pb²⁺的流程题，引导学生用化学观念解决实际问题，帮助学生深化理解，也为教师提供丰富的教学案例。

课后达标 素养提升 1 1．(2026·济宁高二月考)已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25 ℃)见下表。向100 mL含Zn2+、Cu2+和Hg2+浓度均为0.01 mol/L的溶液中逐滴加入0.001 mol/L的Na2S溶液。下列说法正确的是(　　) 基础检测 难溶电解质 ZnS CuS HgS Ksp 1.6×10-24 6.3×10-36 1.6×10-52 A.Zn2+先沉淀 B．Cu2+先沉淀 C.Hg2+先沉淀 D．同时沉淀 C 4 5 6 7 8 1 9 10 12 11 2 3 课后达标 素养提升 解析：对于相同类型的难溶物，Ksp小的难溶物先生成，已知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)>Ksp(HgS)，因此向含Zn2+、Cu2+和Hg2+浓度均为0.01 mol/L的溶液中逐滴加入0.001 mol/L的Na2S溶液，Hg2+先沉淀。 4 5 6 7 8 1 9 10 12 11 2 3 课后达标 素养提升 A 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 解析：食醋中的醋酸是弱酸，应保留分子形式，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2+＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，A错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 3．(2026·池州高二期末)某实验小组按下图所示进行实验。下列说法错误的是(　　) C 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 解析：①③溶液中均存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)⥫⥬Mg2+(aq)＋2OH－(aq)，均有c(Mg2+)·c2(OH－)＝Ksp[Mg(OH)2]，故A正确； 由③溶液又变红可知，溶液显碱性，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，故B正确； ①溶液中含氢氧化镁，③溶液中含氢氧化镁、氯化镁，氯化镁的存在会使氢氧化镁的沉淀溶解平衡逆向移动，故c(OH－)：③＜①，故C错误； ③溶液显碱性，故c(H＋)＜c(OH－)，由电荷守恒可知，2c(Mg2+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，故2c(Mg2+)＞c(Cl－)，故D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 4．取1.0 L浓缩卤水(Cl－、I－浓度均为1.0×10-3mol·L-1)进行实验：滴加一定量AgNO3溶液，产生黄色沉淀；继续滴加，产生白色沉淀。已知：Ksp(AgI)＝8.5×10-17、Ksp(AgCl)＝1.8×10-10。下列分析不正确的是(　　) A.黄色沉淀是AgI，白色沉淀是AgCl B.产生白色沉淀时，溶液中存在AgI (s)⥫⥬Ag＋(aq)＋I－(aq) C.若起始时向卤水中滴加2滴(0.1 mL)1.0×10-3mol·L-1AgNO3溶液，则能产生沉淀 D.白色沉淀开始析出时，c(I－)＞1.0×10-6mol·L-1 D 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 解析：因为Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，所以先生成的黄色沉淀是AgI，后生成的白色沉淀是AgCl，A项正确； 产生白色沉淀时，碘化银已经达到沉淀溶解平衡，B项正确； 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 √ 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 CaCl2溶液和Na2SO4溶液均显中性，反应后溶液也显中性，所以在滴加Na2SO4溶液的过程中，混合溶液的pH不变，故C正确； 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 6．下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 ℃)。 化学式 FeS CuS MnS 溶度积 6.3×10-18 6.3×10-36 2.5×10-13 下列有关说法正确的是(　　) A.25 ℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度 B.25 ℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为6.3×10-36 mol·L-1 C.因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生 D.除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂 D 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 解析：FeS、CuS、MnS都是同类型的难溶电解质，25 ℃时，CuS的Ksp远小于MnS的Ksp，说明CuS的溶解度小于MnS的溶解度，A项错误； 因为CuS不溶于稀硫酸，所以反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4可以发生，C项错误； 因为溶解度CuS＜FeS，所以Cu2+可与FeS反应生成更难溶的CuS，D项正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 7．(2026·安阳高二测试)硫化沉淀法处理酸性电镀废水中Cu2+的工艺如下。已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20，Ksp(CuS)＝6.3×10-36，Cu(OH)2 可溶于过量的NaOH溶液中。下列相关叙述错误的是(　　) A.加入NaOH调节pH，同时避免生成H2S B.该过程需要控制pH，不能使碱性过强 C.加入混凝剂可增大CuS的沉降速率 D.若电镀废水中含有Fe3+，则可直接加入Na2S将其全部转化为Fe2S3除去 D 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 解析：向酸性电镀废水中先加入NaOH溶液中和酸，可以防止加入Na2S后生成硫化氢气体，故A正确； 由题中信息可知，Cu(OH)2沉淀可溶于过量的NaOH溶液中，碱性太强不利于生成硫化铜沉淀，故B正确； 加入混凝剂有利于硫化铜转化成混凝沉淀，可增大硫化铜的沉降速率，故C正确； Fe3+具有较强的氧化性，Na2S具有较强的还原性，二者能发生氧化还原反应，并不能全部转化为Fe2S3除去，故D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 8．某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢需及时清洗除去。清洗流程如下： Ⅰ.加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时； Ⅱ.放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡； Ⅲ.向洗涤液中加入Na2SO3溶液； Ⅳ.清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。 (1)用稀盐酸溶解碳酸钙的离子方程式是______________________________。 解析：用稀盐酸溶解碳酸钙的离子方程式是CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑。 CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑ 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 (2)已知：25 ℃时有关物质的溶度积见下表。 物质 CaCO3 CaSO4 Mg(OH)2 MgCO3 Ksp 2.8×10-9 9.1×10-6 1.8×10-11 6.8×10-6 3.8×105 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 (3)步骤Ⅲ中，加入Na2SO3溶液的目的是______________________________ ________________。 将Fe3+还原成Fe2+，防止Fe3+ 腐蚀锅炉 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 9．已知20 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.6×10-11，Ksp[Co(OH)2]＝6.4×10-15，Co(OH)2为玫瑰红色难溶物。某同学进行下列实验，根据实验操作及现象判断，下列说法错误的是(　　) 素养提升 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 实验 实验操作 现象 实验一 将镁条用砂纸打磨光亮后置于饱和氯化钠溶液中，滴加几滴酚酞溶液 有无色气体和较多白色沉淀产生，溶液变红色 实验二 取出镁条，将悬浊液加热 红色加深 实验三 冷却后滴加适量CoCl2溶液 部分白色难溶物变成玫瑰红色难溶物 A.镁条和水发生置换反应生成H2和Mg(OH)2　 B.NaCl增大了Mg(OH)2(s)在20 ℃水中的溶解度 C.Mg(OH)2(s)⥫⥬Mg2+(aq)＋2OH－(aq)　ΔH＞0 D.加入适量CoCl2溶液后，c(Mg2+)∶c(Co2+)＝2 500∶1 √ 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 解析：由实验一的现象可知，镁条和水发生置换反应生成H2和难溶物Mg(OH)2，故A正确； 氯化钠对Mg(OH)2 在水中的溶解度无影响，故B错误； 由实验二的现象可知，Mg(OH)2(s)在水中的溶解过程是吸热的，c(OH－)增大，红色加深，故C正确； 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 由实验三的现象可知，向Mg(OH)2悬浊液中加入适量CoCl2溶液后，发生反应Mg(OH)2(s)＋Co2+(aq)⥫⥬Co(OH)2(s)＋Mg2+(aq)，故c(Mg2+)∶c(Co2+)＝[c(Mg2+)·c2(OH－)]∶[c(Co2+)·c2(OH－)]＝Ksp[Mg(OH)2]∶Ksp[Co(OH)2]＝2 500∶1，故D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 A 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 A.X、Y点所在直线代表的是MCO3 B.M(OH)2的Ksp为4.0×10-12 C.在MCO3饱和溶液中加入少量Na2CO3固体，M2+、OH－浓度均减小 D.阴影区域内，可析出M(OH)2，而不析出MCO3 √ 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 由X点的坐标可知，Ksp[M(OH)2]＝c(M2+)·c2(OH－)＝1×10-5.7×2≈4.0×10-12，B正确； 阴影区域内，可析出MCO3，而不析出M(OH)2，D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 12．沉淀的生成及转化在实际生产中有重要作用。部分难溶电解质的溶度积见下表(均为18～25 ℃数据)。 新情境新考法 Ksp(BaCO3) Ksp(FeS) Ksp(PbS) 2.6×10-9 约为10-18 约为10-28 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 Ⅰ.利用FeS作为沉淀剂除去某工业废水中Pb2+的部分流程如下图所示。 (1)结合化学用语，从平衡移动角度解释可用FeS除去Pb2+的原因：________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________。 (2)可使(1)中平衡发生移动所需Pb2+的最小浓度为__________mol·L-1。 向工业废水中加入FeS，存在FeS(s)⥫⥬Fe2+(aq)＋S2-(aq)，废水中的Pb2+与S2-结合生成更难溶的PbS沉淀，使FeS的沉淀溶解平衡正向移动，从而除去Pb2+　 10-19 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 (3)处理1 L含Pb2+浓度为3.07 mg·L-1的该废水至合格(Pb2+浓度小于1 mg·L-1)最少所需FeS的质量是__________mg。 0.88 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 Ⅱ.(4)现将浓度为2×10-4 mol·L-1的Na2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为__________mol·L-1。 5.2×10-5 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程：________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________ (用溶解平衡表达式和必要的文字叙述加以说明)；在步骤Ⅰ浸泡过程中还会发生反应MgCO3(s)＋2OH－(aq)⥫⥬Mg(OH)2(s)＋CO(aq)，该反应的平衡常数K＝________(保留两位有效数字)。 $