专题质量检测（三）从海水中获得的化学物质-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教师用书配套课件（苏教版）

该高中化学单元复习课件系统梳理了“从海水中获得的化学物质”核心知识，涵盖海水资源综合利用（如食盐、淡水提取）、钠与氯及其化合物性质与应用、氧化还原及离子反应原理，通过“价—类二维图”等知识框架串联知识点，构建完整的物质转化与反应规律网络。 其亮点在于融合科学探究与实践及科学思维素养，设计分层练习与实验分析题，如通过氯气制备装置正误判断、碘提取流程实验题培养学生实验操作与证据推理能力，基础选择与综合工业流程题结合，助力学生巩固知识，教师精准把握复习重点。

专题质量检测（三）　从海水中获得的化学物质 （时间：75分钟　分值：100分） 专题3　从海水中获得的化学物质 1 一、选择题（本题包括13小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选 项符合题意） 1. （2026·南通中学高一期末）许多国家十分重视海水资源的综合利用。 不需要化学变化就能从海水中获得的物质是（　　） A. 溴单质、碘单质 B. 钠、镁 C. 氧气、氢气 D. 食盐、淡水 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 √ 化学·必修第一册（SJ） 解析： 　A项，溴离子和碘离子被氧化为溴单质和碘单质的过程都是化学 变化，错误；B项，电解熔融氯化钠制得钠和电解熔融氯化镁制得镁的过 程都是化学变化，错误；C项，电解水制得氧气和氢气的过程是化学变 化，错误；D项，海水晒盐和海水蒸馏得到淡水的过程，都没有新物质生 成，是物理变化，正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） 2. （2025·常州高一期中）下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系 的是（　　） A. Na2O2有强氧化性，可用于漂白 B. NaOH 显碱性，可用作干燥剂 C. Na有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂 D. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） 解析： 　Na2O2具有漂白性，是因为其具有强氧化性，A符合题意；NaOH具有吸水性，可用作干燥剂，B不符合题意；因为钠为金属，具 有良好的导热性，所以可用作快中子反应堆的热交换剂，C不符合题 意；NaHCO3可以与胃酸中的HCl反应，故可用于治疗胃酸过多，D不 符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） 3. （2026·南京高一期末）下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实 现的是（　　） A. C→CO2 B. H2O2→O2 C. SO2→S D. KMnO4→MnO2 解析：要加入氧化剂，则原来是还原剂，还原剂的化合价要升高，C由0价升至＋4价，A项正确；H2O2可以分解生成O2，不一定要加氧化剂，B项错误；C项、D项，需要加入还原剂，错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） 4. （2025·淮安高一期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大 量共存的是（　　） A. 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－ B. 0.1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液中：K＋、Cu2＋、N C. 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中：N 、C 、Cl－ D. 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中：Mg2＋、OH－、N √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） 解析： 　0.1 mol·L－1的硫酸溶液中，三种离子相互之间不反应且不与 硫酸反应，能大量共存，A正确；0.1 mol·L－1的氢氧化钡溶液中，Cu2＋ 与OH－不能大量共存，B错误；0.1 mol·L－1的硝酸银溶液中，C 、Cl －与Ag＋不能大量共存，C错误；0.1 mol·L－1的NaCl溶液中，Mg2＋与OH －不能大量共存，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） 5. （2026·海门高一期末）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据 实验现象得出的结论不正确的是（　　） A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ C. 向氯化亚铁溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO D. 向氯水中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含 有Cl－ 解析：　C项，FeCl2滴入氯水，其中Cl2将FeCl2氧化生成FeCl3，错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） 6. 下列离子方程式书写正确的是（　　） A. Cl2与H2O反应：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－ B. NaHCO3与稀硫酸反应：C ＋2H＋ H2O＋CO2↑ C. Ba（OH）2与稀硫酸反应：Ba2＋＋S BaSO4↓ D. Cu与AgNO3溶液反应：Cu＋2Ag＋ Cu2＋＋2Ag 解析：　A项，Cl2与H2O反应生成的HClO为弱电解质，不可拆写为H＋和 ClO－，错误；B项，HC 不可拆写为C 和H＋，错误；C项，漏掉了 生成水的离子反应，错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） 7. （2026·泰州中学高一月考）在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气 的某些化学性质，其中能达到实验目的是（　　） A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的HCl C. 用装置丙收集一试管氯气 D. 用装置丁验证氯气能支持H2燃烧 √ 解析： 　A项，缺少加热装置，错误；B项，Cl2和HCl均可以被NaOH溶 液吸收，错误；C项，Cl2的密度比空气大，应用向上排空气法收集，错 误；D项，H2可以在Cl2中燃烧，正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） 8. （2025·盐城高一检测）工业上利用铝热反应：2Al＋Fe2O3 2Fe＋ Al2O3焊接铁轨，下列说法正确的是（　　） A. Fe2O3是氧化剂 B. 该反应转移3e－ C. Al发生还原反应 D. 铝热反应可用于制备金属钠 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） 解析：　Fe2O3中Fe元素化合价降低，为氧化剂，A正确；该反应中Al元 素化合价升高3价，故反应2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3中转移6e－， B错 误；Al元素化合价升高，发生氧化反应，C错误；铝热反应可用于冶炼活 泼性比铝弱的金属单质，不能制备金属钠，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） 9. 一种从含Br－废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷（一种 难溶于水的有机溶剂）萃取及蒸馏等步骤。已知： Br2 CCl4 正十二烷 密度/（g·cm－3） 3.119 1.595 0.753 沸点/℃ 58.76 76.8 215～217 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） A. 用甲装置过滤时，需不断搅拌 B. 用乙装置将Br－氧化为Br2 C. 丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小 D. 可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2 下列说法正确的是（　　） √ 解析：　过滤时不能搅拌；选用沸点较大的正十二烷，便于萃取后蒸馏，与密度无关；沸点低的物质先蒸馏出来。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） 10. 如图为含氯元素物质的“价—类二维图”，下列说法正确的是 （　　） A. 乙、丁均属于电解质 B. 丙的酸性强于碳酸 C. 甲、乙均可作自来水消毒剂 D. 戊→己必须加还原剂才能实现 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） 解析： 　根据题图可知，甲为Cl2，乙为ClO2，丙为HClO，丁为HClO4， 戊为KClO3，己为KCl。乙为ClO2，属于非电解质，A错误；丙为HClO， 酸性比碳酸弱，B错误；甲为Cl2，乙为ClO2，溶于水后均可以杀菌消毒， C正确；戊为KClO3，己为KCl，KClO3可在MnO2作催化剂的条件下加热发 生分解反应生成KCl，不一定需要加入还原剂才能实现，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） 11. （2026·宿迁中学高一期末）实验室从海带中提取碘的部分流程 如图： 下列说法正确的是（　　） A. 完成步骤①需要装置Ⅲ B. 完成步骤③需要装置Ⅱ C. 步骤⑤需要的有机溶剂可以是汽油或甘油 D. 步骤④可用过量的Cl2代替H2O2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） 解析： 　A项，步骤①需要在坩埚中进行，不能用蒸发皿，错误；B项， 步骤③为过滤，需要装置Ⅱ，正确；C项，步骤⑤是萃取，甘油易溶于 水，不能用作萃取剂，错误；D项，过量的Cl2可将碘氧化为碘酸根离子， 错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） 12. 食盐中所加的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在，已知反应：I ＋5I－＋ 6H＋ 3I2＋3H2O，可用该反应设计实验来证明加碘食盐中存在的I ， 关于上述反应的说法不正确的是（　　） A. 反应中I－被I 氧化 B. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶1 C. 当生成3 mol I2时，转移电子数目为5NA D. 该反应可证明I－的还原性强于I2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） 解析： 　由离子方程式可知，反应中I－中碘元素的化合价升高，而I 中碘元素的化合价降低，即I－被I 氧化，A正确；题给反应中氧化剂为 I ，还原剂为I－，二者的物质的量之比为1∶5，B错误；当生成3 mol I2 时，转移电子数目为5NA，C正确；I－为还原剂，I2为还原产物，故该反应 可证明I－的还原性强于I2，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） 13. 某未知溶液X可能含有Al3＋、Na＋、N 、Cl－、C 、S 中的 若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的 气体全部逸出。则下列说法正确的是（　　） A. 原溶液中一定存在Na＋，可能存在Cl－ B. 原溶液中一定存在C 、S 、N ，且均为0.01 mol C. 原溶液中可能存在Na＋，n（Cl－）≥0.01 mol D. 原溶液中一定不存在Al3＋、Cl－ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） 解析： 　滤液中加入了烧碱溶液，通过焰色反应不能确定原溶液中是否存在Na＋；加入BaCl2溶液生成沉淀a，说明原溶液中至少含有C 、S 中的一种，沉淀a部分溶于盐酸，所以沉淀a一定是BaSO4、BaCO3的混合物，故原溶液中一定存在C 、S ，C 和Al3＋不能大量共存，所以原溶液中一定不存在Al3＋；沉淀b为硫酸钡，其物质的量为 ＝0.01 mol，C 的物质的量为 ＝0.01 mol；向所得滤液中加入氢氧化钠溶液，生成了气体，则该气体应为氨气，证明原溶液中一定含有N ，其物质的量为 ＝0.05 mol，C 、S 所带负电荷的物质的量之和为0.01 mol×2＋0.01 mol×2＝0.04 mol，根据电荷守恒，原溶液中一定存在Cl－，不能确定是否存在Na＋，所以n（Cl－）≥0.01 mol。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） 二、非选择题（本题共4小题，共61分） 14. （15分）（2026·泰兴中学高一月考）海洋植物如海带、海藻中含有 丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的 流程如下： （1）实验时灼烧海带应在 （填仪器名称）内进行。 解析：灼烧固体应在坩埚中进行。 坩埚　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） （2）步骤④中反应的离子方程式是 ⁠。 解析：④为H2O2氧化I－生成I2。 （3）步骤⑤的实验操作为 ，应选用的一种溶剂X可以是 ⁠。 a.苯、酒精　　b.四氧化碳、苯　　c.汽油、酒精 解析：将I2从水溶液中提取出来，可以加入与水不相溶的有机溶剂。酒精与水互溶，不可作为萃取剂。 2I－＋H2O2＋2H＋ I2＋2H2O 萃取　 b　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） （4）步骤⑥的实验操作应选用如图中的 ⁠。 ③　 解析：分离I2的有机溶剂，可以通过蒸馏法。 （5）上述装置③中进水口是 （填“a”或“b”），c的名称是 ⁠ ⁠。 解析：冷凝管中的水流方向为下进上出，液体流入锥形瓶中。 b　 锥 形瓶　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） 15. （15分）（2025·常州高一检测）钠及其化合物在化工生产和日常生 活中都有广泛的用途。 Ⅰ.目前，世界多数国家采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl （熔融） 2Na＋Cl2↑。已知物质A、B、C、D、E、F、G有如图转化关 系（部分反应条件及产物已省略）： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） （1）写出物质A、B在加热条件下发生反应②的实验现象： ⁠ ⁠。 钠在氯气中 剧烈燃烧，产生大量白烟和黄色火焰 解析：电解熔融NaCl生成Na与Cl2，而B能与Fe反应生成D，A与水反应生 成C，C与D反应生成NaCl，则A为Na、B为Cl2、C为NaOH、D为FeCl3。饱 和食盐水中通入氨气与G生成E，E加热分解生成F，而NaOH与过量的G反 应生成E、与少量的G反应生成F，可知饱和食盐水通入氨气、G的反应为 侯德榜制碱法原理，故G为CO2，则E为NaHCO3、F为Na2CO3。装置A中碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，装置B中是浓硫酸，作用是吸收水蒸气，装置C盛放碱石灰，作用是吸收二氧化碳，装置D碱石灰的作用是吸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） 收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止干扰测量数据，操作步骤：通入一段时间的氮气，赶走装置中的二氧化碳和水蒸气，点燃酒精灯，使碳酸氢钠分解，熄灭酒精灯，再通入一段时间的氮气，使产生的二氧化碳全部进入装置C中，通过装置C中的增重来测量二氧化碳的量。 （1）实验现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟和黄色火焰。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） （2）反应①～⑦中属于氧化还原反应的是 （填序号）。 （3）F的饱和溶液中通入足量G的离子方程式为 ⁠ ⁠。 ②③④　 2Na＋＋C ＋CO2＋ H2O 2NaHCO3↓ 解析：反应①～⑦中有元素化合价变化的是②钠与氯气反应，③钠与水 反应生成NaOH，④铁与氯气反应。 解析： Na2CO3的饱和溶液中通入足量CO2产生碳酸氢钠沉淀，离子方程式为2Na＋＋C ＋CO2＋H2O 2NaHCO3↓。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） Ⅱ.化学膨松剂可以使食品变得松软或 酥脆。某兴趣小组为测定潮湿环境中 长期存放的碳酸氢钠膨松剂中NaHCO3 的含量，设计了以下实验，并按如图所 示连接装置（气密性良好，各装置中的试剂皆为足量）。 已知：在潮湿的环境中NaHCO3会慢慢变为Na2CO3·10H2O。 （4）写出膨松剂中NaHCO3受热分解的化学方程式： ⁠ ⁠。 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O　 解析：膨松剂中NaHCO3受热分解的化学方程式：2NaHCO3 Na2CO3＋ CO2↑＋H2O。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） （5）若装置A中反应管右侧有水珠，则测得的NaHCO3含量将 ⁠ （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 无影响　 解析：若装置A中反应管右侧有水珠，装置B的增加量减小，但该实验通过 测装置C中二氧化碳的质量来测得的NaHCO3含量，则测得的NaHCO3含量 将无影响。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） （6）若膨松剂的质量为w g，反应后装置C增加的质量为m g，则膨松剂中 NaHCO3的质量分数为 （用含w、m的代数式表示）。 ×100％　 解析：若样品质量为w g，反应后装置C增加的质量为m g，则碳酸氢钠分解 生成的二氧化碳的质量为m g，由2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O可 知，m（NaHCO3）＝ g＝ g，混合物中NaHCO3的质量分数为 ×100％＝ ×100％。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） 16. （15分）（2026·无锡南菁高级中学高一期末）氯气是一种重要的化 工原料。 Ⅰ.工业上通常采用电解法制氯气。观察图1回答问题： （1）电解制氯气的化学方程式为 ⁠ ⁠。 2NaCl＋2H2O　 2NaOH＋H2↑＋ Cl2↑ 解析：电解饱和食盐水可得氯气。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） （2）若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体常用 ⁠ 检验。 湿润的KI淀粉试纸　 解析： b处为阳极，Cl－失去电子生成Cl2，Cl2可以氧化KI生成I2，淀粉遇I2 变蓝色。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） Ⅱ.某学生设计如图2所示实验装置，A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸制取 氯气，生成的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（放热反应）。 （1）写出A装置中反应的离子方程式： ⁠ ，若生成标准状况下22.4 L氯气，则被氧化的HCl的 物质的量是 ⁠。 MnO2＋4H＋＋2Cl－（浓） Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　 2 mol　 解析： MnO2氧化浓盐酸得Cl2。生成1 mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） （2）漂白粉在U形管中生成，实验后检测所得漂白粉的有效成分发现明显 偏低。该学生查阅资料发现，温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca （ClO3）2，该副反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 6Cl2＋6Ca（OH）2 Ca（ClO3） 2＋5CaCl2＋6H2O 解析： Cl2与Ca（OH）2反应生成Ca（ClO3）2，Cl的化合价升高，则肯定有Cl的化合价降低，推知有CaCl2生成，根据Cl原子的得失电子守恒配平反应。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） （3）为避免该副反应的发生可采取的措施是 ⁠ ⁠。 冷却B装置或减慢Cl2的通入 速率　 解析：高温下会发生副反应，所以可以通过降温来制备。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） 17. （16分）（2026·姜堰中学高一期中）地球是一颗蓝色的星球，表面 大部分被海洋覆盖。海水中蕴含的元素多达80多种，是一个巨大的资源宝 库，期待着我们去开发利用。 （1）从海水中提取淡水，人类最早使用的基本方法是 法，技术 和工艺比较完备，但使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大。 解析：海水可以通过蒸馏来得到淡水。 蒸馏　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） （2）由海水晒制的粗盐中含有少量CaCl2、MgSO4等杂质，为了得到纯净 的氯化钠，某学生设计了如下实验方案： ①操作①是 ，所需用到的玻璃仪器有 ⁠⁠。 过滤　 烧杯、玻璃棒、漏斗 ②如果试剂②加入的是氢氧化钠溶液，则该过程发生的离子方程式 为 ⁠。 Mg2＋＋2OH－ Mg（OH）2↓ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） ③向第二次悬浊液中加入Na2CO3的目的是 ⁠ ⁠。 ④某氯化钠固体中混有少量KNO3固体，溶解度曲线如图所示，请设计实 验方案提纯氯化钠 ⁠ ⁠。 除去原来的Ca2＋以及过量的 Ba2＋ 将待提纯的固体溶解于水，蒸发结晶、趁热过滤、洗 涤、干燥 解析：①由悬浊液变成溶液，则为过滤。需要用到烧杯、玻璃棒和漏斗。②OH－与Mg2＋会生成Mg（OH）2沉淀。③Na2CO3可以除去溶液中的Ca2＋，同时还可以除去过量的Ba2＋。④除去NaCl中的KNO3，在蒸发结晶时，NaCl会大量析出，而KNO3此时仍在溶液中，故采用趁热过滤，得NaCl晶体。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） （3）海洋中某些植物具有富集碘的能力，如海带等，现市场上流行一种 加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3。要检验该加碘盐中是否含有钾 元素，请设计实验方案进行检验。 ⁠ ⁠ ⁠ 解析：K元素的检验，可以通过焰色反应，一定要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。 用铂丝蘸取该加碘盐样品，放在酒精 灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，证明该加碘盐中含有 钾元素。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） $