专题3 从海水中获得的化学物质（20大题型专项训练）化学苏教版必修第一册

专题3 从海水中获得的化学物质 常考题型·精准突破 考点一 氯气及含氯化合物 题型1 氯水的多重性质判断（高频、难） 题型2 Cl2与碱的反应及漂白粉的性质（重） 题型3 氯气的实验室制法 题型4 卤素间的置换反应 考点二 钠及钠的化合物 题型1 钠与水的反应现象及微观解释（重） 题型2 Na2O2的结构与性质（高频、难） 题型3 Na2CO3与NaHCO3的性质比较与鉴别（高频） 题型4 侯氏制碱法与索尔维法 考点三 离子反应 题型1 离子方程式书写与正误判断（高频、重） 题型2 离子共存问题（高频） 题型3 离子检验与推断 考点四 氧化还原反应 题型1 氧化还原反应基本规律（重） 题型2 电子转移方向与数目 题型3 氧化性强弱比较（高频） 题型4 氧化还原反应书写配平与计算（高频、难） 考点五 海水资源的综合利用 题型1 海水提镁的工艺流程分析（重） 题型2 海水提溴的工艺流程分析（难） 题型3 粗盐提纯与离子交换法 考点六 化学实验综合探究 题型1 性质验证实验（高频） 题型2 实验方案的评价与设计（难） 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 氯气及含氯化合物 ◆题型1 氯水的多重性质判断（高频、难） 1．（25-26高一上·江西·期末）在探究新制饱和氯水成分的实验中，由下列实验操作和现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 新制氯水的颜色呈浅黄绿色 新制氯水中含有 B 向新制氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀 新制氯水中含有 C 测量新制氯水的pH， 新制氯水呈酸性 D 将新制氯水加入滴有酚酞试剂的溶液中，红色消失 新制氯水具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 2．（25-26高一上·江西吉安·期末）利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析，得到如下图象。下列有关说法正确的是 A．图一可为光照过程中氯水中的变化情况 B．图二可为光照过程中氯水中的变化情况 C．图三可为光照过程中氧气在瓶中的体积分数的变化情况 D．根据实验数据推测，氯水长期放置后漂白性和酸性都会逐渐减弱 3．（25-26高一上·广东惠州·阶段检测）小李同学为探究氯气是否具有漂白性进行了以下实验： ⅰ．取干燥的和湿润的有色布条各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。 ⅱ．将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。 下列关于该实验的说法正确的是 A．实验ⅰ中的干燥的有色布条不会褪色 B．实验ⅰ中湿润的布条能使紫色石蕊溶液变蓝 C．实验ⅱ中的有色鲜花不会褪色 D．实验ⅰ、ⅱ中具有漂白性的物质不止一种 ◆题型2 Cl2与碱的反应及漂白粉的性质（重） 4．（25-26高一上·湖北随州·期中）图1为收集满纯净Cl2的集气瓶，做如图1所示实验：先加适量蒸馏水，振荡后用注射器滴加一定量NaOH溶液，再用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示(加入的NaOH溶液和稀盐酸的体积对压强的影响忽略不计)。 下列有关说法正确的是 A．取阶段①溶液少许点在pH试纸上，可测此时溶液的pH B．由图2可知，压强最小时，集气瓶内一定没有Cl2剩余 C．若实验中稀盐酸换为等浓度稀硫酸，阶段③集气瓶内压强不会增大 D．整个实验过程中至少发生三个氧化还原反应 5．（25-26高一上·广东汕头·期中）已知：将通入适量溶液，产物中可能有，且的值与温度高低有关。当参加反应的的物质的量为时，下列有关说法错误的是 A．若某温度下，反应后，则溶液中 B．参加反应的氯气的物质的量等于 C．改变温度，反应中转移电子的物质的量的最小值是 D．改变温度，产物中的最大理论产量为 6．（24-25高一上·河北保定·期中）某消毒液的主要成分为，还含有一定量的，下列说法不合理的是(已知：饱和溶液的约为11) (A)该消毒液可用溶液吸收制备： (B)该消毒液与洁厕灵(主要成分为)混用，产生： (C)该消毒液加白醋生成，可增强漂白作用： (D)工业制漂白粉： (E)用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性： A．(A)(B)(D) B．(B)(C)(E) C．(C)(D)(E) D．(B)(D)(E) ◆题型3 氯气的实验室制法 7．（25-26高一上·安徽马鞍山·期中）化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 (酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423V A．实验室可用与浓盐酸反应制备 B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C．已知，则的还原性弱于的还原性 D．向硫酸酸化的溶液中加入，充分反应后滴加溶液，可观察到溶液变红 8．（25-26高一上·浙江杭州·期中）以下关于实验室制备的实验装置描述中，正确的是 A．使用软锰矿(主要成分：)与浓盐酸制备时，可以选用装置①作为气体发生装置 B．可以使用装有碱石灰的装置③代替装有浓硫酸的装置②用于干燥 C．装置④用于收集，气体应从b口进、a口出 D．必须使用装置⑥防止倒吸，不能使用装置⑤吸收尾气 9．（25-26高一下·江西九江·开学考试）实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠()固体反应来制备，装置如图所示，已知常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的受热时易爆炸，下列说法不正确的是 A．导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下 B．C和F中可选用同一种物质 C．D中通入一定量的干燥空气，目的主要是稀释气体防止发生爆炸 D．D中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 ◆题型4 卤素间的置换反应 10．（25-26高一上·天津西青·期末）如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是 A．已知：消毒能力取决于得电子数，则c的消毒能力是同物质的量b的2.5倍 B．d的酸性弱于e C．某气体与b反应生成a的现象是，安静燃烧，发出淡蓝色火焰 D．b和NaOH溶液反应生成等物质的量的f和h，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1：3 11．（25-26高一下·湖北襄阳·阶段检测）84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。为探究其性质，进行如下两个实验。依据实验现象(不考虑，推断下列说法错误的是 实验现象 实验① 溶液由无色变为蓝色，继续滴加，蓝色消失 实验② 溶液中出现少许蓝色，振荡立即消失；继续滴加，出现蓝色 A．实验①中存在连续两步氧化还原反应 B．实验②中“出现少许蓝色”是因为： C．实验②中振荡蓝色立即消失，可能是84消毒液与淀粉之间发生了氧化还原反应 D．上述两个实验说明试剂的滴加顺序不同会发生不同的反应 12．（25-26高一上·河北承德·期末）下列反应的离子方程式正确的是 A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： B．向中通入少量： C．同物质的量浓度同体积的溶液与溶液混合： D．已知还原性：，向含相同浓度的、的混合液中通入足量的氯气： 考点二 钠及钠的化合物 ◆题型1 钠与水的反应现象及微观解释（重） 13．（25-26高一上·浙江杭州·期中）将钠投入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。研究表明，生成深蓝色溶液的反应方程式：(深蓝色)，过程如图所示(①②表示了两种生成物的微观结构)。下列有关说法不正确的是 A．将钠投入液氨中，溶液导电性增强 B．图中②为 C．钠和液氨可发生以下反应： D．投入液氨生成时，共失去0.2电子 14．下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是 选项 操作 现象 结论 A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水 脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热 B 将Na投入到溶液中 有沉淀生成 该沉淀是Cu C 将氯气通入淀粉-碘化钾溶液中 溶液变为棕黄色 氧化性： D 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应 反应火焰呈黄色 原溶液中有，无 A．A B．B C．C D．D 15．（25-26高一上·北京·期中）为研究Na的性质，进行如下实验 装置 实验 液体a 现象 蒸馏水 Ⅰ．Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾 0.1mol·L-1盐酸 Ⅱ．Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾 浓盐酸 Ⅲ．Na浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 下列说法中，不正确的是 A．Ⅰ中现象说明Na与水反应放热 B．Ⅰ中反应说明Na有强还原性 C．Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多 D．推测Ⅲ中反应缓慢可能与Cl-的浓度以及生成的白色固体有关 ◆题型2 Na2O2的结构与性质（高频、难） 16．（25-26高一上·重庆·期中）将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250 ℃，充分反应后排出气体A．将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(假设气体全部逸出溶液)的质量与所加盐酸中HCl的物质的量之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A．x的数值为3.675 B．反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3 C．图中P点，溶液中的溶质是NaCl D．密闭容器中排出气体A的成分为O2和水蒸气 17．（2025·陕西西安·模拟预测）下列物质在一定条件下的转化关系如图所示(字母代表物质的化学式，部分生成物未列出)。已知：常温下E、H为由两种相同元素组成的无色液体，M是一种黑色固体粉末，I是活泼金属单质。下列说法错误的是 A．E、G均具有漂白性 B．上述转化中涉及四种基本反应类型 C．反应③和④中均有气体生成 D．J的水溶液呈碱性 18．120 ℃时将1.6 g由CO2、H2O组成的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，充分反应后容器中残留固体的质量比反应前增加0.64 g。下列说法错误的是 A．反应过程中生成O2的质量为0.96 g B．反应过程中被还原的元素的质量为0.96 g C．该混合气体中CO2的质量分数为45% D．将一定量的CO2、H2O组成的混合气体与Na2O2反应，残留固体中可能只含有Na2CO3 ◆题型3 Na2CO3与NaHCO3的性质比较与鉴别（高频） 19．（25-26高一上·湖南·期中）向等体积、等物质的量浓度的和溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH与时间的变化关系如图1、图2所示，将图1与图2的阴影部分进行叠加，两者基本重合。下列说法正确的是 A．b点的溶质为NaCl B．c点的溶质为NaCl和 C．由图可知溶液的碱性比溶液的碱性弱 D．由图可知两图重叠部分进行的反应均为 20．（25-26高一上·广东湛江·期末）实验室欲测定某食用碱样品（可能含中一种或两种）的成分，进行如下实验：称取一定量样品溶于水，逐滴加入浓度为的稀盐酸，并记录气体的体积与加入盐酸体积的关系（不考虑气体溶解）。下列说法正确的是 A．若滴加盐酸过程中，无生成阶段消耗的盐酸体积与生成阶段消耗的盐酸体积相等，则样品中不含 B．若样品中的物质的量相等，滴加少量盐酸时的离子方程式为： C．若先将样品充分加热，冷却后再加入足量盐酸，此时产生的体积（同温同压）与加热前直接加足量盐酸产生的体积相等 D．若加入盐酸至恰好不再产生气体时，消耗盐酸的总体积为V mL，则样品中： 21．（25-26高一上·内蒙古·期末）A、B、C、D都是中学化学中的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图所示(部分反应中的水已略去)，下列判断正确的是 A．若A、D均为单质，A为气体，D元素的一种复杂化合物是具有磁性的黑色晶体，则在实验室中为了防止C溶液变质，应向其中加入少量D单质 B．若A、D为常见单质，B、C、D均为气体，则B为 C．若A、B、C的焰色试验均为黄色，且D的过度排放会造成温室效应，则C为纯碱 D．若B为两性氢氧化物，则A一定为铝盐 ◆题型4 侯氏制碱法与索尔维法 22．（25-26高三上·四川巴中·阶段检测）如图为模拟侯氏制碱法制取的实验装置，下列说法错误的是 A．a装置中可用代替 B．b装置中的溶液最好是饱和溶液，为了吸收中的HCl的作用 C． c装置中发生的离子反应方程式为 D．装置c中含氨的饱和食盐水提高了吸收效率 23．（25-26高一上·广西桂林·期末）某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如图1所示。下列说法错误的是 A．用澄清石灰水可以鉴别和 B．该流程中的食盐水、均可循环利用 C．获得纯净晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D．生成的离子方程式为： 24．（25-26高一上·湖北恩施·期中）联碱法(侯氏制碱法)的生产流程简要表示如下图，下列说法错误的是 A．沉淀池中NH3与CO2的通入顺序为先通入CO2，再通入NH3 B．沉淀池中发生反应的化学方程式为 C．侯氏制碱法循环利用的物质主要是CO2和NaCl D．侯氏制碱法得到的Na2CO3可用于纺织、制皂、造纸、制玻璃 考点三 离子反应 ◆题型1 离子方程式书写与正误判断（高频、重） 25．（25-26高一上·四川成都·期中）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．NaHCO3溶液中通入少量Cl2： B．向含1molNaOH和的混合溶液中通入1.5molCO2： C．向含的溶液中通1molCl2：(已知还原性：I-＞Fe2+) D．氯气和水反应： 26．（25-26高一上·四川广元·阶段检测）下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．碳酸钡和盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑ C．明矾溶液中加氢氧化钡溶液至铝离子恰好沉淀完全：2Al3+++3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ D．碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 27．（25-26高一上·湖南常德·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入少量金属钠： B．饱和碳酸钠溶液中通入过量 C．向稀硫酸中滴入溶液： D．向溶液中滴加少量溶液： ◆题型2 离子共存问题（高频） 28．X溶液中含有下表所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述正确的是 阳离子 Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+ 阴离子 OH-、、、Cl-、、 (已知) A．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 B．原溶液中一定含有Mg2+ C．X溶液中至少含有和中的一种 D．原溶液中可能含有Na+ 29．（25-26高一上·重庆·期中）某透明澄清溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①往溶液中滴加足量稀盐酸，产生无色无味气体； ②加入适量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀； ③加入适量Na2O2固体，溶液中出现气泡。 下列说法正确的是 A．该溶液中一定不含Cu2+，可能含有 B．向该溶液中加入锌粉，会出现大量气泡 C．蘸取该溶液做焰色实验，透过蓝色钴玻璃会观察到紫色 D．该溶液中一定不含Cl-，向该溶液中加入适量AgNO3溶液，无现象 30．（24-25高一上·江苏无锡·期中）某未知溶液X可能含有、、、、、、中的若干种，取该溶液进行如图所示实验。实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。下列说法正确的是 A．原溶液至少含有Ca2+、K+、Na+中的一种离子 B．原溶液中一定存在、、和至少0.01 molCl- C．原溶液中一定存在Na+，且n(Na+)≥0.03 mol D．原溶液最多可能含有上述离子中的6种 ◆题型3 离子检验与推断 31．（25-26高一上·山东济宁·阶段检测）某溶液中可能含有、、、、、中的若干种，且各离子数目相等。为确定溶液的组成，设计了如下检验流程： 下列说法正确的是 A．沉淀M为，沉淀X为 B．原溶液中可能存在 C．原溶液中一定存在、 D．不能确定原溶液中是否存在 32．（25-26高一上·辽宁大连·期中）某溶液可能含有、、、、、、和。取该溶液，加入过量溶液加热，产生氨气（标准状况下），同时产生白色沉淀。过滤，向滤液中加足量溶液，也得到沉淀。由此可知原溶液中 A．、一定存在，可能不存在 B．、一定不存在，、可能存在 C．一定存在，且 D．至少存在4种离子 33．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）某无色溶液可能含有中的几种离子，且各种粒子数目相同，为确定溶液的组成，现做如下实验： ①滴加过量的溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 ③向①的滤液中加入溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 下列推断错误的是 A．原溶液中若含有，则可能含有 B．原溶液中不可能含有、和 C．原溶液中若含有，则一定不含 D．原溶液中若含有，则一定含有 考点四 氧化还原反应 ◆题型1 氧化还原反应基本规律（重） 34．（25-26高一上·重庆·期中）化学上常用标准电极电势（氧化型/还原型)比较物质的氧化还原能力。已知：值越高，氧化型物质的氧化能力越强；值越低，还原型物质的还原能力越强，值与体系的pH有关。 酸性介质 碱性介质 氧化型/还原型 ＋1.69 ＋1.36 ＋0.77 ＋1.42 -0.5 ＋0.84 根据表格数据，下列说法错误的是 A．可用于制备 B．还原性：弱于 C．向硫酸酸化的含0.2mol 的溶液中加入0.1mol ，无黄绿色气体产生 D．反应能发生 35．（25-26高一上·云南昭通·期中）实验室中利用固体进行如图实验，已知酸性混合溶液中含锰元素的物质只有，下列说法正确的是 A．G与H均为氧化产物，且生成等物质的量的两种气体转移的电子数相同 B．实验中只作氧化剂 C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D．G与H的物质的量之和可能为0.25 mol 36．（25-26高一上·湖南长沙·开学考试）科学工作者研发了一种SUNCAT 系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨，下列说法不正确的是 A．步骤①将电能转化为化学能 B．步骤①的化学方程式是4LiOH O2↑+4Li+2H2O C．该过程中化合价发生变化的元素有3种 D．该系统工作过程中理论上步骤①生成的水和步骤③消耗的水的质量比为2:3 ◆题型2 电子转移方向与数目 37．（24-25高一上·广西梧州·期中）化工生产中用次磷酸钠（）进行化学镀铜，反应原理为。下列说法正确的是 A．已知与足量反应生成，则为酸式盐 B．反应中发生氧化反应 C．上述化学反应中每生成，转移个 D．每生成，被氧化的有1 38．（25-26高一上·江西南昌·阶段检测）过氧化尿素，因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤液中。在MnO2的催化作用下，过氧化尿素发生的反应为2CO(NH2)2·H2O22CO(NH2)2+O2↑+2H2O。下列说法错误的是 A．该反应中，CO(NH2)2·H2O2既属于氧化剂又属于还原剂 B．反应前后MnO2的质量未发生改变 C．3% H2O2溶液可导电，属于电解质 D．该反应中，氧化产物与还原产物的分子个数之比为1：2 39．（25-26高一上·湖北武汉·期末）常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是 A．该反应中KCl和都是还原产物 B．产生22.4 L(标准状况)时，反应中转移 C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11 D．第二步用和KOH反应生成和的反应无电子转移 ◆题型3 氧化性强弱比较（高频） 40．（25-26高一上·广东河源·期中）高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为(未配平)。下列有关说法不正确的是 A．K2FeO4属于强电解质 B．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于 C．高铁酸钾中铁显＋6价 D．每生成10.65 g Cl-，转移电子数目为 41．（25-26高一上·河北石家庄·期末）天宫课堂中，王亚平利用乙酸、KI、与淀粉溶液的反应得到“奥运五环”中的一环，反应方程式为。下列说法错误的是 A．该环的颜色为蓝色 B．KI发生氧化反应 C．氧化性： D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:5 42．（25-26高一上·广东深圳·期末）应用下面的装置(夹持装置及尾气处理已省略)，某小组利用次氯酸钙制备氯气并探究其性质。下列说法错误的是 A．次氯酸钙与浓盐酸反应的离子方程式为 B．a为蓝墨水，不能探究是否有漂白性 C．a为碘化钾、b为溴化钠，可探究出氧化性： D．c为氢氧化钠溶液，可以除去多余氯气，防止污染 ◆题型4 氧化还原反应书写配平与计算（高频、难） 43．（24-25高一上·湖南·阶段检测）已知在酸性溶液中易被还原成，、、、的氧化性依次减弱。下列反应的方程式错误的是 A． B． C． D． 44．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“”表示)，越高则对应电对中氧化型物质的氧化性越强，越低则对应电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电对的电极电势。 氧化型/还原型 / / / / / 电极电势 1.36 0.54 0.77 0.151 1.51 根据表格数据分析，下列说法错误的是 A．还原性： B．氧化性： C．向溶液中滴加溶液，能发生反应 D．向酸性溶液中，滴加溶液，只有能发生反应 45．（24-25高一下·贵州贵阳·期末）采用还原法可将硝酸厂烟气中的氮氧化物()转化为无害物质。在常温下将NO与的混合气体通入和的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ的还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 B．反应Ⅱ的离子方程式为 C．标准状况下，反应中消耗与的体积相等 D．反应前后溶液中和的总物质的量浓度保持不变 考点五 海水资源的综合利用 ◆题型1 海水提镁的工艺流程分析（重） 46．（25-26高一下·湖南衡阳·期末）海水化学资源开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是 A．过程①粗盐提纯时，除杂试剂的添加顺序可以为过滤盐酸 B．步骤③中，用亚硫酸吸收溴蒸气时，溶液的pH会逐渐降低 C．海水提镁时，沉镁阶段使用石灰乳而不用NaOH，主要原因是石灰乳的溶解度更大，能提供更高浓度的 D．过程②④两次通入，两次氧化的目的均为提纯溴单质，第一次制得的溴水直接蒸馏即可得到产品溴 47．（24-25高一下·山西晋中·期末）海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地。如图是对海水资源的综合利用的示意图，下列说法正确的是 A．溶液通过蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到晶体 B．电解熔融氯化镁所得的镁蒸气可在的环境里冷却为固体镁 C．上述转化过程中，有分解反应、置换反应和复分解反应，并涉及四个氧化还原反应 D．在吸收塔中被溶液还原，在蒸馏塔中被硫酸氧化，实现了的富集 48．（25-26高一上·河北沧州·期末）海洋蕴含的化学资源具有巨大的开发潜力。海水提取粗盐后的母液可用于提取镁、溴。下列有关说法错误的是 A．利用石灰乳沉淀是因为原料价格低廉、易得 B．镁的合金被广泛应用于制造火箭等 C．由“含溶液2”得到单质溴的方法为分液 D．滤液中加入硫酸是为了抑制氯、溴与水的反应 ◆题型2 海水提溴的工艺流程分析（难） 49．（25-26高一下·浙江·开学考试）工业利用海水制备的流程如下图(某些操作或试剂已省略)。下列说法不正确的是 A．已知步骤Ⅰ获得的中含有杂质，可能是由反应产生 B．步骤Ⅱ热气体X是 C．步骤Ⅱ中与足量纯碱溶液反应的离子方程式可表示为： D．步骤Ⅲ操作Y为蒸馏 50．（25-26高一上·河北唐山·期末）某化学兴趣小组用海水样品(主要含、、和等)提取溴的流程如下，下列说法错误的是 A．步骤①中的氧化剂可以选择碘水 B．步骤②中利用了溴易挥发的性质 C．步骤③中的体现了还原性 D．步骤①③④的反应中均有电子转移 51．（25-26高一上·福建莆田·期末）开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法不正确的是 A．操作①中发生反应的化学方程式为 B．澄清石灰水无法鉴别和 C．通过电解熔融氯化镁所得的镁蒸气可在气氛中冷却为固体镁 D．过程②中在一定条件下(氯化氢气氛中)加热可得到无水 ◆题型3 粗盐提纯与离子交换法 52．（25-26高一上·河北唐山·阶段检测）海水是十分重要的自然资源。如图是对海水的部分利用，下列有关说法正确的是 A．海水晒盐得到粗盐和母液的过程属于化学变化 B．粗盐(含、、以及泥沙等杂质)提纯为精盐加入试剂的顺序为溶液→溶液→溶液→稀盐酸 C．从海水中提取镁的过程中，用作为沉淀剂，将海水中的转化成 D．步骤③可以通入，④⑤的目的是富集溴元素 53．（25-26高一上·浙江温州·期中）海水资源丰富，从海水中制得氯化钠、镁的主要步骤如下： 下列说法正确的是 A．一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 B．用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子可以依次加入过量溶液、溶液、溶液 C．工业生产中试剂①选用石灰乳，生产成本更低 D．用海水晒盐后的母液来制得氢氧化镁，因为浓缩后浓度增大，且不含 54．海水是巨大的资源宝库，以下是人类从海水中提取某些重要化工原料的简单流程示意图。下列说法错误的是 A．“吹出”时，常采用热空气吹出溴，利用了溴单质的易挥发性 B．用水溶液吸收的离子方程式为 C．流程中氧化→吸收→氧化的目的是富集溴单质 D．工业上也可用溶液代替二氧化硫吸收，会生成无色无味气体和，则反应的化学方程式为 考点六 化学实验综合探究 ◆题型1 性质验证实验（高频） 55．（25-26高一下·湖北襄阳·阶段检测）某固体粉末中可能有、和中的一种或几种组分，某同学取m g固体粉末，设计如下实验，通过测量反应前后装置②和③质量的变化，确定该粉末的组分。下列说法正确的是 A．装置①、②、③、④中依次盛装无水、无水、碱石灰、碱石灰 B．装置②中药品氯化钙也可以换成浓硫酸 C．若实验结束测得②、③中分别增重a g和b g，则的质量分数为 D．若将装置①换为盛放溶液的洗气瓶，则测得NaCl的质量分数偏高 56．（25-26高三下·湖南长沙·阶段检测）用如图实验装置(夹持仪器已省略，忽略水蒸气的体积)测定已变质的(含杂质)的纯度。下列说法错误的是 A．可以用恒压滴液漏斗来代替分液漏斗和a管 B．撤掉支管a并将试管右侧支管密封，测得纯度偏高 C．干燥管b中碱石灰可用代替 D．大试管中产生气体的主要成分为、 57．（25-26高一下·河南开封·开学考试）ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示(s表示固体)： 已知：ClO2熔点-59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃。 下列说法错误的是 A．导管a可平衡压强，使过氧化氢溶液顺利流下 B．仪器A的作用是防止倒吸 C．空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率 D．三颈烧瓶中反应生成ClO2和O2，反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：2 ◆题型2 实验方案的评价与设计（难） 58．（25-26高一下·贵州铜仁·开学考试）某兴趣小组以过氧化钠为对象进行探究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计如图实验装置。下列叙述中不正确的是 A．装入药品后，滴加稀硫酸，打开K1，关闭K2，一段时间后再加热铜丝观察现象 B．X中加入的试剂为浓硫酸 C．在“有水时CO2与Na2O2反应”中，Na2O2只作氧化剂 D．若关闭K2，打开K1，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的CO2不能与Na2O2反应” 59．（25-26高一下·湖北黄石·阶段检测）三氯甲硅烷()是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为，熔点为，易水解。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品(加热及夹持装置略)。制备时进行操作：(i)……；(ii)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；(iii)通入，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。已知非金属性：下列说法错误的是： A．加热反应之前，通入一段时间，目的是赶走装置内的空气 B．既是氧化产物又是还原产物，生成反应转移个电子 C．图示装置唯一缺陷是、之间没有干燥装置，外界水蒸气会让水解 D．与浓的溶液反应方程式： 60．（25-26高一上·江苏扬州·期中）实验室有一包含有NaCl、和的混合物。某同学利用下图所示装置进行实验，通过测量反应前后装置丙和丁的增重，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是 A．装置丙中的氯化钙做干燥剂 B．若将甲装置换成盛有NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏小 C．若能测得样品反应后剩余固体的质量，则撤去装置丁也能达到实验目的 D．若测得丙和丁的增重分别为和，则混合物中的质量为 综合攻坚·知能拔高 1．（24-25高一上·河北保定·期中）某消毒液的主要成分为，还含有一定量的，下列说法不合理的是(已知：饱和溶液的约为11) (A)该消毒液可用溶液吸收制备： (B)该消毒液与洁厕灵(主要成分为)混用，产生： (C)该消毒液加白醋生成，可增强漂白作用： (D)工业制漂白粉： (E)用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性： A．(A)(B)(D) B．(B)(C)(E) C．(C)(D)(E) D．(B)(D)(E) 2．（25-26高一上·江苏淮安·期中）利用NaClO和尿素反应制备(水合肼)的实验流程如图，下列说法正确的是 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应，若温度过高会产生副产物； ②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成 A．为提高反应速率，步骤Ⅰ需加热 B．步骤Ⅱ中生成的是还原产物 C．步骤Ⅱ中应将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 D．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与的物质的量之比为1：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 3．（25-26高一上·山东青岛·期中）化学常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。根据表中数据，下列说法错误的是 氧化型/还原型 (酸性条件中) 1.685 V 1.51 V 0.77 V 1.36 V 1.92 V A．下列离子的氧化性强弱顺序一定为 B．实验室可用与浓盐酸反应制备 C．已知，则的还原性强于的还原性 D．硫酸酸化的溶液与溶液反应的离子方程式为： 4．（25-26高一上·云南昭通·期中）化合价和物质类别是整理元素及其化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。氯元素的“价—类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A．从所含元素的化合价分析，a只具有还原性 B．将一定量的b通入热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应，生成f、h、i的共存体系，则产生f、h、i的物质的量之比可能为1：1：6 C．c是一种优良的新型自来水消毒剂 D．d的酸性强于e 5．（25-26高一下·河南开封·开学考试）ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示(s表示固体)： 已知：ClO2熔点-59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃。 下列说法错误的是 A．导管a可平衡压强，使过氧化氢溶液顺利流下 B．仪器A的作用是防止倒吸 C．空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率 D．三颈烧瓶中反应生成ClO2和O2，反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：2 6．（24-25高一上·山东青岛·阶段检测）工业废水脱硝(除去和)是废水处理的重要环节。一种利用还原铁粉和微生物进行脱硝的过程如图所示：实验测得脱硝过程中的浓度几乎为零。下列说法正确的是 A．反应②中是氧化产物 B．脱硝过程中，反应②和③中，转移相同电子数时生成的数目要比消耗的数目多 C．反应①的离子方程式为： D．若无厌氧氨氧化菌，理论上全部转化为离子时，反应①和②消耗还原铁粉物质的量之比为1∶3 7．（25-26高一上·重庆·期中）某透明澄清溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①往溶液中滴加足量稀盐酸，产生无色无味气体； ②加入适量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀； ③加入适量Na2O2固体，溶液中出现气泡。 下列说法正确的是 A．该溶液中一定不含Cu2+，可能含有 B．向该溶液中加入锌粉，会出现大量气泡 C．蘸取该溶液做焰色实验，透过蓝色钴玻璃会观察到紫色 D．该溶液中一定不含Cl-，向该溶液中加入适量AgNO3溶液，无现象 8．（25-26高一上·重庆·期中）向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，经充分反应后，再向所得的溶液A中逐滴加入一定浓度的盐酸与其反应，得到的图象如图，下列说法正确的是 A．曲线a代表的是Na2CO3，曲线b代表的是NaHCO3 B．标注NaCl的直线也能代表产生的NaHCO3的物质的量的变化情况 C．NaOH溶液中共通入了CO2气体5 mmol D．溶液A中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为2：1 9．（25-26高一上·福建厦门·期中）某学习小组用电导率传感器完成了两组实验。 实验I：向溶液中滴入某浓度的溶液； 实验Ⅱ：向溶液中滴入溶液。 两个实验的电导率变化情况如下图。下列相关说法错误的是 A．曲线①代表的是实验Ⅱ的测定结果 B．ab段溶液呈蓝色 C．c点溶液中的溶质为NaOH D．溶液的物质的量浓度为 10．（25-26高一下·北京·期中）探究与水反应所得溶液的成分，进行如下实验： ①将水加入盛有固体的试管中，产生气体，得到溶液 ②取溶液a，加入少量粉末，产生能使带火星的木条复燃的气体 ③另取溶液a，滴加溶液，溶液迅速褪色，产生气体及棕色沉淀() ④取的溶液，滴加溶液，较长时间后溶液变为墨绿色() 下列说法不正确的是 A．①中可能发生：，， B．②中与④中的作用不同 C．③中产生气体与的物质的量之比为3：2 D．④的目的：排除③中使溶液褪色的可能 11．（25-26高一下·河南·期中）实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法不正确的是 A．步骤①的操作是过滤 B．步骤④中反应消耗时，转移电子 C．理论上，步骤④消耗和步骤⑤消耗的物质的量相等 D．步骤⑤中主要反应的离子方程式为： 12．（25-26高一上·重庆九龙坡·期末）、、之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．由图可知氧化性的强弱顺序为： B．生产等量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移的电子数之比为 C．途径Ⅲ的离子方程式： D．向含的溶液中通入，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝 13．（25-26高一上·福建泉州·期末）往一定浓度的溶液中持续通入，溶液中或的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是 已知：① ②(忽略和的反应) A．曲线为 B．原溶液的物质的量浓度为 C．当参与反应时，溶液中 D．反应过程中， 14．（25-26高一上·福建泉州·期末）探究性质的简易实验装置如图。已知：“84”消毒液与洁厕灵混合会产生。下列描述错误的是 A．产生的反应为 B．蘸有紫色石蕊溶液的棉花变蓝 C．蘸有溶液的棉花变黄 D．饱和溶液可吸收尾气 15．（25-26高一上·河南南阳·期中）Ⅰ．某过氧化钠(Na2O2)样品中含有少量Na2CO3杂质，现要测定该样品的纯度。 (1)过氧化钠中含Na2CO3杂质的原因：____________________(用化学方程式表示)。 (2)甲同学取2.0 g的样品跟过量稀硫酸充分反应，用下列装置通过测定产生O2的体积来计算过氧化钠的含量。 ①按气流从左至右的方向，各装置的连接顺序是(填接口的字母)： h→c→d→________→g。 ②装置C的作用是__________________________________________________。 ③若在实验过程中测得气体体积为166.0 mL(已换算成标准状况)，烧瓶中液体体积为54.0 mL，则样品中Na2O2的质量分数为________。 (3)乙同学认为选用(2)中装置B和E的组合，通过测定反应生成的CO2的质量，也能得到过氧化钠的含量。乙同学的方案中存在的问题有________________________(任写一条)。 (4)丙同学认为选用(2)中装置A、D和E的组合，就能达到实验目的，但要将药品稀硫酸改为________。 Ⅱ．已经知道某Na2O2样品露置在空气中部分变质生成Na2CO3，为确定其中Na2O2和Na2CO3的含量，称取四份该样品溶于水后，分别逐滴加入相同浓度盐酸100.0 mL，充分反应，产生气体的总体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑气体在水中的溶解)如下表： 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 盐酸体积/mL 100.0 100.0 100.0 100.0 样品质量/g 2.62 3.93 5.24 6.55 气体总体积/mL 448 560 448 560 (5)样品中物质的量之比n(Na2O2)：n(Na2CO3)=______。 (6)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=_____。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题3 从海水中获得的化学物质 常考题型·精准突破 考点一 氯气及含氯化合物 题型1 氯水的多重性质判断（高频、难） 题型2 Cl2与碱的反应及漂白粉的性质（重） 题型3 氯气的实验室制法 题型4 卤素间的置换反应 考点二 钠及钠的化合物 题型1 钠与水的反应现象及微观解释（重） 题型2 Na2O2的结构与性质（高频、难） 题型3 Na2CO3与NaHCO3的性质比较与鉴别（高频） 题型4 侯氏制碱法与索尔维法 考点三 离子反应 题型1 离子方程式书写与正误判断（高频、重） 题型2 离子共存问题（高频） 题型3 离子检验与推断 考点四 氧化还原反应 题型1 氧化还原反应基本规律（重） 题型2 电子转移方向与数目 题型3 氧化性强弱比较（高频） 题型4 氧化还原反应书写配平与计算（高频、难） 考点五 海水资源的综合利用 题型1 海水提镁的工艺流程分析（重） 题型2 海水提溴的工艺流程分析（难） 题型3 粗盐提纯与离子交换法 考点六 化学实验综合探究 题型1 性质验证实验（高频） 题型2 实验方案的评价与设计（难） 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 氯气及含氯化合物 ◆题型1 氯水的多重性质判断（高频、难） 1．（25-26高一上·江西·期末）在探究新制饱和氯水成分的实验中，由下列实验操作和现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 新制氯水的颜色呈浅黄绿色 新制氯水中含有 B 向新制氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀 新制氯水中含有 C 测量新制氯水的pH， 新制氯水呈酸性 D 将新制氯水加入滴有酚酞试剂的溶液中，红色消失 新制氯水具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氯水的浅黄绿色是由于溶解的分子所致，该现象能直接证明新制氯水中含有，A项正确； B．滴加硝酸酸化的溶液产生白色沉淀（），能证明新制氯水中存在，B项正确； C．表明溶液呈酸性，与新制氯水中含（来自和）一致，C项正确； D．红色消失可能是因为氯水中的酸中和使酚酞褪色，不一定是由漂白性引起的，D符合题意； 故答案选D。 2．（25-26高一上·江西吉安·期末）利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析，得到如下图象。下列有关说法正确的是 A．图一可为光照过程中氯水中的变化情况 B．图二可为光照过程中氯水中的变化情况 C．图三可为光照过程中氧气在瓶中的体积分数的变化情况 D．根据实验数据推测，氯水长期放置后漂白性和酸性都会逐渐减弱 【答案】C 【详解】A．氯水中存在反应：，光照时，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，所以氯水中增大，A错误； B．光照时，光照过程中氯水中分子分解，会越来越少，与图示变化趋势不符，B错误； C．光照时，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，氧气在瓶中的体积分数变大，与图示变化相符，C正确； D．氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，增大，酸性增强，D错误； 故选C。 3．（25-26高一上·广东惠州·阶段检测）小李同学为探究氯气是否具有漂白性进行了以下实验： ⅰ．取干燥的和湿润的有色布条各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。 ⅱ．将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。 下列关于该实验的说法正确的是 A．实验ⅰ中的干燥的有色布条不会褪色 B．实验ⅰ中湿润的布条能使紫色石蕊溶液变蓝 C．实验ⅱ中的有色鲜花不会褪色 D．实验ⅰ、ⅱ中具有漂白性的物质不止一种 【答案】A 【详解】A．干燥氯气中不含水分，无法生成具有漂白性的次氯酸（HClO），因此干燥有色布条不会褪色，A正确； B．实验ⅰ未使用紫色石蕊溶液，且湿润布条与氯气反应生成的次氯酸和盐酸呈酸性，若接触石蕊溶液应使其变红而非变蓝，B错误； C．有色鲜花含有水分，与干燥氯气反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，导致鲜花褪色，C错误； D．实验ⅰ和ⅱ中漂白作用均由次氯酸（HClO）引起，无其他漂白性物质参与，D错误； 故答案选A。 ◆题型2 Cl2与碱的反应及漂白粉的性质（重） 4．（25-26高一上·湖北随州·期中）图1为收集满纯净Cl2的集气瓶，做如图1所示实验：先加适量蒸馏水，振荡后用注射器滴加一定量NaOH溶液，再用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示(加入的NaOH溶液和稀盐酸的体积对压强的影响忽略不计)。 下列有关说法正确的是 A．取阶段①溶液少许点在pH试纸上，可测此时溶液的pH B．由图2可知，压强最小时，集气瓶内一定没有Cl2剩余 C．若实验中稀盐酸换为等浓度稀硫酸，阶段③集气瓶内压强不会增大 D．整个实验过程中至少发生三个氧化还原反应 【答案】D 【详解】A．阶段①的溶液中含有具有漂白性的，会漂白试纸，无法测定溶液，A错误； B．若加入的溶液量不足，压强最小时集气瓶内仍有剩余，“一定没有”的表述过于绝对，B错误； C．换成稀硫酸后，溶液中存在和，稀硫酸可提供，仍会发生反应生成气体，压强增大，C错误； D．实验过程中发生的氧化还原反应至少有与水的反应、与的反应、酸性条件下与的归中反应，共三个，D正确； 故选D。 5．（25-26高一上·广东汕头·期中）已知：将通入适量溶液，产物中可能有，且的值与温度高低有关。当参加反应的的物质的量为时，下列有关说法错误的是 A．若某温度下，反应后，则溶液中 B．参加反应的氯气的物质的量等于 C．改变温度，反应中转移电子的物质的量的最小值是 D．改变温度，产物中的最大理论产量为 【答案】D 【详解】A．设，由得，根据电子守恒：，解得，可得，A正确； B．由K原子守恒：，由Cl原子守恒：，故，B正确； C．当氧化产物只有时转移电子最少，此时反应为，参与反应转移电子，C正确； D．当氧化产物只有时产量最大，根据电子守恒，结合K守恒得，解得，D错误； 故选D。 6．（24-25高一上·河北保定·期中）某消毒液的主要成分为，还含有一定量的，下列说法不合理的是(已知：饱和溶液的约为11) (A)该消毒液可用溶液吸收制备： (B)该消毒液与洁厕灵(主要成分为)混用，产生： (C)该消毒液加白醋生成，可增强漂白作用： (D)工业制漂白粉： (E)用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性： A．(A)(B)(D) B．(B)(C)(E) C．(C)(D)(E) D．(B)(D)(E) 【答案】C 【详解】(A)NaOH溶液吸收Cl2生成NaCl、NaClO和H2O，离子方程式为，表述合理。 (B)消毒液中的ClO-和洁厕灵的HCl在酸性条件下发生归中反应生成Cl2，离子方程式，表述合理。 (C)白醋的主要成分是CH3COOH，CH3COOH是弱电解质，在离子方程式中不能拆写成H⁺，离子方程式为CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-，原表述不合理。 (D)工业制漂白粉是用Cl2和石灰乳反应，方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，不能用该离子方程式表示，原表述不合理。 (E)KMnO4具有强氧化性，会同时将浓盐酸中的Cl-氧化为Cl2，干扰H2O2还原性的验证，无法证明反应的还原剂是H2O2，原设计不合理。 综上，(C)(D)(E)均不合理，对应答案选C。 ◆题型3 氯气的实验室制法 7．（25-26高一上·安徽马鞍山·期中）化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 (酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423V A．实验室可用与浓盐酸反应制备 B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C．已知，则的还原性弱于的还原性 D．向硫酸酸化的溶液中加入，充分反应后滴加溶液，可观察到溶液变红 【答案】C 【详解】A．，大于，酸性条件下能氧化生成，A正确； B．酸性条件下三种氧化型物质的标准电极电势依次为，因此氧化性顺序为，B正确； C．，电势越低，对应还原型物质的还原性越强，所以的还原性强于的还原性，C错误； D．，酸性条件下发生反应。反应生成的与形成红色络合物，D正确； 故选C。 8．（25-26高一上·浙江杭州·期中）以下关于实验室制备的实验装置描述中，正确的是 A．使用软锰矿(主要成分：)与浓盐酸制备时，可以选用装置①作为气体发生装置 B．可以使用装有碱石灰的装置③代替装有浓硫酸的装置②用于干燥 C．装置④用于收集，气体应从b口进、a口出 D．必须使用装置⑥防止倒吸，不能使用装置⑤吸收尾气 【答案】C 【详解】A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2需要加热，装置①无加热仪器，无法满足反应条件，A错误； B．Cl2可与碱性的碱石灰发生反应，不能用碱石灰干燥Cl2，B错误； C．Cl2密度大于空气，使用向上排空气法收集时需要长管进短管出，即气体从b口进、a口出，C正确； D．Cl2与NaOH溶液的反应速率相对较慢，倒吸风险较低，装置⑤也可用于吸收尾气，并非必须使用装置⑥，D错误； 故选C。 9．（25-26高一下·江西九江·开学考试）实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠()固体反应来制备，装置如图所示，已知常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的受热时易爆炸，下列说法不正确的是 A．导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下 B．C和F中可选用同一种物质 C．D中通入一定量的干燥空气，目的主要是稀释气体防止发生爆炸 D．D中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 【答案】B 【详解】A．导气管K的作用：平衡气压，保证液体顺利流下，故A正确； B．从B装置出来的氯气中混有水分，需进行干燥，球形干燥管内需装固体干燥剂，碱石灰为碱性物质，与氯气反应，所以需选用无水氯化钙；F中是吸收尾气，多余的氯气等，要用碱石灰，故B错误； C．ClO2极易溶于水，且高浓度的ClO2受热时易爆炸，所以实验时需要向D中通入一定量的干燥空气稀释气体防止爆炸，故C正确； D．干燥的氯气与亚氯酸钠固体反应来制备ClO2，氯气中Cl元素化合价从0价降低至-1价，作氧化剂；NaClO2中Cl元素化合价从+3价升高至+4价，作还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故D正确； 故答案选B。 ◆题型4 卤素间的置换反应 10．（25-26高一上·天津西青·期末）如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是 A．已知：消毒能力取决于得电子数，则c的消毒能力是同物质的量b的2.5倍 B．d的酸性弱于e C．某气体与b反应生成a的现象是，安静燃烧，发出淡蓝色火焰 D．b和NaOH溶液反应生成等物质的量的f和h，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1：3 【答案】A 【详解】A．由图可知，c物质为，b为，相同物质的量条件下，二者的得电子数：1 mol1 mol，得5mol；1 mol2 mol，得2 mol，消毒能力之比为5 : 2 = 2.5 : 1，即c的消毒能力是b的2.5倍，A正确； B．d为，是强酸，e为，是弱酸；故酸性强弱：d＞e，B错误； C．气体与b（）反应生成a（HCl），应为与反应，现象是：安静燃烧，发出苍白色火焰，而非淡蓝色火焰，C错误； D．b（）和NaOH溶液反应生成等物质的量的f（）和h（），发生的歧化反应为：，氧化剂的用量以还原产物的物质的量计算，生成6 mol，故氧化剂的物质的量为3 mol，还原剂的用量以氧化产物和的物质的量计算，各生成1 mol，故还原剂的物质的量为1 mol，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1，D错误； 故答案选A。 11．（25-26高一下·湖北襄阳·阶段检测）84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。为探究其性质，进行如下两个实验。依据实验现象(不考虑，推断下列说法错误的是 实验现象 实验① 溶液由无色变为蓝色，继续滴加，蓝色消失 实验② 溶液中出现少许蓝色，振荡立即消失；继续滴加，出现蓝色 A．实验①中存在连续两步氧化还原反应 B．实验②中“出现少许蓝色”是因为： C．实验②中振荡蓝色立即消失，可能是84消毒液与淀粉之间发生了氧化还原反应 D．上述两个实验说明试剂的滴加顺序不同会发生不同的反应 【答案】C 【详解】A．实验①中，第一步氧化生成，使淀粉变蓝；继续滴加84消毒液，过量进一步氧化为更高价态碘的含氧酸根，消失，蓝色褪去，两步均为氧化还原反应，A正确； B．实验②中刚开始滴入少量，局部被氧化生成，出现蓝色，该离子方程式配平正确，符合反应规律，B正确； C．实验②中，振荡后蓝色立即消失，是因为体系中过量的将生成的氧化；实验②后续“继续滴加KI，出现蓝色”，说明淀粉仍然能与结合显蓝色，淀粉没有被氧化，C错误； D．两个实验试剂滴加顺序不同，反应物相对量不同，反应过程、现象不同，说明滴加顺序不同会发生不同的反应，D正确； 故选C。 12．（25-26高一上·河北承德·期末）下列反应的离子方程式正确的是 A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： B．向中通入少量： C．同物质的量浓度同体积的溶液与溶液混合： D．已知还原性：，向含相同浓度的、的混合液中通入足量的氯气： 【答案】B 【详解】A．离子方程式只表示硫酸钡沉淀，忽略了铜离子与氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀的反应，不完整，正确的离子方程式为：，A错误； B．该反应符合少量CO2与次氯酸钙反应的原理，故离子方程式应为：， B正确； C．同物质的量浓度同体积的与混合时，优先与反应生成水，铵根离子不反应，故离子方程式为，C错误； D．混合液中和浓度相同，故和物质的量相等，但方程式中系数为的两倍（4:2），不符合实际离子比例，正确的离子方程式为：，D错误； 答案选B。 考点二 钠及钠的化合物 ◆题型1 钠与水的反应现象及微观解释（重） 13．（25-26高一上·浙江杭州·期中）将钠投入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。研究表明，生成深蓝色溶液的反应方程式：(深蓝色)，过程如图所示(①②表示了两种生成物的微观结构)。下列有关说法不正确的是 A．将钠投入液氨中，溶液导电性增强 B．图中②为 C．钠和液氨可发生以下反应： D．投入液氨生成时，共失去0.2电子 【答案】D 【详解】A．液氨本身电离程度极小，溶液中自由移动带电粒子很少，导电性很弱；反应后生成了可自由移动的和，带电粒子浓度显著增大，溶液导电性增强，A正确； B．带正电，吸引带负电的N，因此N靠近中心，H朝向外侧，对应结构①；带负电，吸引带正电的H，因此H朝向中心的，N位于外侧，对应结构②， 因此②为，B正确； C．钠与液氨的反应和钠与水反应类似，Na还原中+1价H生成，自身转化为，反应为，C正确； D．Na反应后全部转化为+1价的，完全反应，无论生成氢气的量是多少，钠总共失去电子的物质的量为，所以投入液氨生成时，Na共失去电子，而不是电子，D错误； 故选D。 14．下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是 选项 操作 现象 结论 A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水 脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热 B 将Na投入到溶液中 有沉淀生成 该沉淀是Cu C 将氯气通入淀粉-碘化钾溶液中 溶液变为棕黄色 氧化性： D 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应 反应火焰呈黄色 原溶液中有，无 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明过氧化钠与水反应放热，操作、现象和结论正确且有相关性，A正确； B．将Na投入到溶液中，钠先与水反应生成NaOH和氢气，NaOH再与反应生成蓝色沉淀，并非Cu单质，结论错误，B错误； C．将氯气通入淀粉-碘化钾溶液中，氯气氧化碘离子生成，遇淀粉应显蓝色，现象描述为棕黄色不准确，结论虽正确但现象不匹配，C错误； D．焰色反应火焰呈黄色说明溶液含Na⁺，但K⁺的焰色（紫色）可能被黄色掩盖，需透过蓝色钴玻璃观察才能确定是否含K⁺，D错误； 故选A。 15．（25-26高一上·北京·期中）为研究Na的性质，进行如下实验 装置 实验 液体a 现象 蒸馏水 Ⅰ．Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾 0.1mol·L-1盐酸 Ⅱ．Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾 浓盐酸 Ⅲ．Na浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 下列说法中，不正确的是 A．Ⅰ中现象说明Na与水反应放热 B．Ⅰ中反应说明Na有强还原性 C．Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多 D．推测Ⅲ中反应缓慢可能与Cl-的浓度以及生成的白色固体有关 【答案】C 【详解】A．钠密度小于水，与水反应放出大量的热，所以钠浮在水面，产生少量白雾，A正确； B．Ⅰ中为钠与水的反应生成氢气，说明Na有强还原性，B正确； C．钠的量确定，与盐酸反应放出的热量为定值，Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，是因为Ⅲ中盐酸浓度大，氯化氢挥发，C错误； D．实验Ⅲ中反应速率较慢，且有白色固体生成，该固体为NaCl，其溶解度在浓盐酸中较小，易附着在Na表面，阻碍反应进行；同时Cl⁻浓度也可能影响反应速率，故推测Ⅲ中反应缓慢与Cl⁻的浓度以及生成的白色固体有关，D正确； 故选C。 ◆题型2 Na2O2的结构与性质（高频、难） 16．（25-26高一上·重庆·期中）将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250 ℃，充分反应后排出气体A．将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(假设气体全部逸出溶液)的质量与所加盐酸中HCl的物质的量之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A．x的数值为3.675 B．反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3 C．图中P点，溶液中的溶质是NaCl D．密闭容器中排出气体A的成分为O2和水蒸气 【答案】A 【详解】A．由分析可知，，图中P点溶质是氯化钠，根据钠原子守恒可知，固体的质量为，故x=2.655 g，A错误； B．由图像中数据可得，0.025＞（0.045-0.025），所以加热后固体混合物为NaOH、Na2CO3，B正确； C．图中P点，样品中C元素以CO2气体形式全部逸出溶液，根据原子守恒，P点，溶液中的溶质是NaCl，C正确； D．由分析可知，反应后的固体中，再根据反应后固体溶于水无气体放出，则发生反应：、、，密闭容器中排出气体成分为O2和水蒸气，D正确； 答案选A。 17．（2025·陕西西安·模拟预测）下列物质在一定条件下的转化关系如图所示(字母代表物质的化学式，部分生成物未列出)。已知：常温下E、H为由两种相同元素组成的无色液体，M是一种黑色固体粉末，I是活泼金属单质。下列说法错误的是 A．E、G均具有漂白性 B．上述转化中涉及四种基本反应类型 C．反应③和④中均有气体生成 D．J的水溶液呈碱性 【答案】B 【详解】A．具有漂白性，也具有漂白性，二者均有漂白性，A正确； B．四种基本反应类型为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,反应①是分解反应，反应②是化合反应，反应③是，不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应④是置换反应，因此只涉及3种基本反应类型，B错误； C．反应③生成，反应④生成，均有气体生成，C正确； D．J是NaOH，水溶液电离出，呈碱性，D正确； 故选B。 18．120 ℃时将1.6 g由CO2、H2O组成的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，充分反应后容器中残留固体的质量比反应前增加0.64 g。下列说法错误的是 A．反应过程中生成O2的质量为0.96 g B．反应过程中被还原的元素的质量为0.96 g C．该混合气体中CO2的质量分数为45% D．将一定量的CO2、H2O组成的混合气体与Na2O2反应，残留固体中可能只含有Na2CO3 【答案】C 【详解】A．题给反应过程中可能涉及的反应有2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O；通入的两种气体除了生成氧气，其余部分都进入固体，反应过程中生成氧气的质量为1.6 g-0.64 g=0.96 g，A正确； B．Na2O2与混合气体发生歧化反应，被氧化的O和被还原的O的质量相等，而被氧化的O的质量就是生成氧气的质量（Na2O2中-1价被氧化为0价），所以反应过程中被还原的元素的质量为0.96 g，B正确； C．由于Na2O2足量，参考反应方程式，反应过程中固体增加的质量相当于是两种气体中“CO”和“H2”部分的总质量，“CO”和“H2”的物质的量分别等于CO2、H2O的物质的量，设两者的物质的量分别为a mol、b mol，则44a g＋18b g=1.6 g，28a g＋2b g=0.64 g，得a=0.02，故CO2的质量分数为，C错误； D．由CO2、H2O组成的混合气体与Na2O2反应可能涉及的反应判断，若Na2O2为少量，相当于只有CO2与其反应，残留固体中只含有Na2CO3，D正确； 故选C。 ◆题型3 Na2CO3与NaHCO3的性质比较与鉴别（高频） 19．（25-26高一上·湖南·期中）向等体积、等物质的量浓度的和溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH与时间的变化关系如图1、图2所示，将图1与图2的阴影部分进行叠加，两者基本重合。下列说法正确的是 A．b点的溶质为NaCl B．c点的溶质为NaCl和 C．由图可知溶液的碱性比溶液的碱性弱 D．由图可知两图重叠部分进行的反应均为 【答案】D 【详解】A．碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，b点时稀盐酸过量，因此溶质是反应生成的NaCl和HCl，A错误； B．将图1与图2的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，说明向碳酸钠溶液中加入稀盐酸时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此c点的溶质是反应生成的NaCl和，B错误； C．由图可知碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性强，C错误； D．碳酸钠和盐酸反应的过程是碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可知两图重叠部分进行的离子方程式均为：，D正确； 故选D。 20．（25-26高一上·广东湛江·期末）实验室欲测定某食用碱样品（可能含中一种或两种）的成分，进行如下实验：称取一定量样品溶于水，逐滴加入浓度为的稀盐酸，并记录气体的体积与加入盐酸体积的关系（不考虑气体溶解）。下列说法正确的是 A．若滴加盐酸过程中，无生成阶段消耗的盐酸体积与生成阶段消耗的盐酸体积相等，则样品中不含 B．若样品中的物质的量相等，滴加少量盐酸时的离子方程式为： C．若先将样品充分加热，冷却后再加入足量盐酸，此时产生的体积（同温同压）与加热前直接加足量盐酸产生的体积相等 D．若加入盐酸至恰好不再产生气体时，消耗盐酸的总体积为V mL，则样品中： 【答案】A 【详解】A．若滴加盐酸过程中，无CO2生成阶段消耗的盐酸体积与生成CO2阶段消耗的盐酸体积相等，说明样品中只有Na2CO3（其反应分两阶段：Na2CO3+ HCl → NaHCO3+ NaCl 和 NaHCO3+ HCl → NaCl + H2O + CO2，两阶段消耗HCl体积相等），若有NaHCO3存在，生成CO2阶段消耗体积会更大，因此样品中不含NaHCO3，A正确； B．滴加少量盐酸时，优先与反应生成，而非直接生成CO2；即使Na2CO3和NaHCO3物质的量相等，少量盐酸仍发生此反应，B错误； C．加热时NaHCO3分解（2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑），释放部分CO2；冷却后加足量盐酸，剩余Na2CO3产生的CO2量[n(CO2) = n(原Na2CO3) + n(原NaHCO3)/2]小于加热前直接加盐酸产生的CO2总量[n(CO2) = n(原Na2CO3) + n(原NaHCO3)]，C错误； D． 恰好不再产生气体时，消耗HCl总量为[2n(Na2CO3) + n(NaHCO3) ]mol，而[n(Na2CO3) + n(NaHCO3)]为总物质的量；由cV/1000 = 消耗HCl的物质的量，得 = 2n(Na2CO3) + n(NaHCO3) ，D错误； 故答案选A。 21．（25-26高一上·内蒙古·期末）A、B、C、D都是中学化学中的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图所示(部分反应中的水已略去)，下列判断正确的是 A．若A、D均为单质，A为气体，D元素的一种复杂化合物是具有磁性的黑色晶体，则在实验室中为了防止C溶液变质，应向其中加入少量D单质 B．若A、D为常见单质，B、C、D均为气体，则B为 C．若A、B、C的焰色试验均为黄色，且D的过度排放会造成温室效应，则C为纯碱 D．若B为两性氢氧化物，则A一定为铝盐 【答案】A 【详解】A．D元素为铁，其磁性黑色复杂化合物为四氧化三铁；A为氯气（气体单质），B为氯化铁，C为氯化亚铁；为防止氯化亚铁溶液被氧化变质，加入铁单质（D）可起到还原保护作用，符合题意，A正确； B．若A、D为常见单质，B、C、D均为气体，则A可能为碳，D为氧气，B为一氧化碳，C为二氧化碳；B为一氧化碳而非二氧化碳，不符合题意，B错误； C．若A、B、C焰色试验均为黄色（含钠元素），D为二氧化碳（温室气体），则A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠；C为碳酸氢钠（小苏打），而非纯碱（碳酸钠），不符合题意，C错误； D．若B为两性氢氧化物（如氢氧化铝），则A可能为铝盐（如氯化铝）或四羟基合铝酸盐（如偏铝酸钠），不一定仅为铝盐，“一定”过于绝对，不符合题意，D错误； 故选A。 ◆题型4 侯氏制碱法与索尔维法 22．（25-26高三上·四川巴中·阶段检测）如图为模拟侯氏制碱法制取的实验装置，下列说法错误的是 A．a装置中可用代替 B．b装置中的溶液最好是饱和溶液，为了吸收中的HCl的作用 C． c装置中发生的离子反应方程式为 D．装置c中含氨的饱和食盐水提高了吸收效率 【答案】A 【详解】A．碳酸钠为粉末，且碳酸钠易溶，溶解后固液不能分离，使得隔板不起作用，A错误； B．生成二氧化碳气体中含有挥发的氯化氢气体，b装置中的饱和碳酸氢钠溶液，可以吸收CO2中的HCl，起到净化的作用，B正确； C．c装置中发生反应为二氧化碳和氯化钠、水、氨气生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，离子反应方程式为正确，C正确； D．装置c中含氨的饱和食盐水显碱性，可以吸收更多的二氧化碳气体，提高了吸收效率，D正确； 故选A。 23．（25-26高一上·广西桂林·期末）某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如图1所示。下列说法错误的是 A．用澄清石灰水可以鉴别和 B．该流程中的食盐水、均可循环利用 C．获得纯净晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D．生成的离子方程式为： 【答案】A 【详解】A．Na2CO3、NaHCO3与澄清石灰水反应都生成白色沉淀；Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3白色沉淀，化学方程式为；NaHCO3与Ca(OH)2反应也生成CaCO3白色沉淀，化学方程式为或；则不能用澄清石灰水鉴别两种物质，A错误； B．依据分析，流程中可以循环使用的物质有二氧化碳和食盐水，B正确； C．NH4Cl溶解度受温度影响大，获得纯净晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，C正确； D．饱和氨盐水中通入CO2生成NaHCO3沉淀，离子方程式为，D正确； 故答案选A。 24．（25-26高一上·湖北恩施·期中）联碱法(侯氏制碱法)的生产流程简要表示如下图，下列说法错误的是 A．沉淀池中NH3与CO2的通入顺序为先通入CO2，再通入NH3 B．沉淀池中发生反应的化学方程式为 C．侯氏制碱法循环利用的物质主要是CO2和NaCl D．侯氏制碱法得到的Na2CO3可用于纺织、制皂、造纸、制玻璃 【答案】A 【详解】A．在水中溶解度不大，为提高其溶解度先通入调整为碱性环境后再通入可获得更多的，A错误； B．沉淀池有饱和食盐水，通入氨气和过量二氧化碳后析出沉淀，发生反应的化学方程式为，B正确； C．侯氏制碱法中，煅烧碳酸氢钠得到的可以循环使用；过滤得到母液（主要含氯化铵和氯化钠），向母液中加入氯化钠固体并降温，分离出氯化铵后，剩余的氯化钠溶液可以循环使用。因此循环利用的物质主要是和，C正确； D．可用于纺织、制皂、造纸、制玻璃，D正确； 故选A。 考点三 离子反应 ◆题型1 离子方程式书写与正误判断（高频、重） 25．（25-26高一上·四川成都·期中）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．NaHCO3溶液中通入少量Cl2： B．向含1molNaOH和的混合溶液中通入1.5molCO2： C．向含的溶液中通1molCl2：(已知还原性：I-＞Fe2+) D．氯气和水反应： 【答案】B 【详解】A．与水反应生成的酸性弱于，无法与反应，产物应保留而非，正确的离子方程式为：，A错误； B．混合溶液中，，通入时，消耗和生成沉淀，剩余与反应生成，系数化为整数即得该离子方程式，B正确； C．已知还原性，会优先氧化：1 mol 含2 mol ，恰好氧化，不会被氧化，正确离子方程式为：，C错误； D．是弱酸，不能拆分为和，正确离子方程式为：，D错误； 故选B。 26．（25-26高一上·四川广元·阶段检测）下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．碳酸钡和盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑ C．明矾溶液中加氢氧化钡溶液至铝离子恰好沉淀完全：2Al3+++3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ D．碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 【答案】C 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，正确离子方程式为，A错误； B．碳酸钡是难溶电解质，不能拆分为离子，正确离子方程式为，B错误； C．明矾溶液中加氢氧化钡至铝离子恰好完全沉淀时，与物质的量之比为1:3，配平可得离子方程式，C正确； D．澄清石灰水少量时，与按物质的量之比1:2完全反应，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 27．（25-26高一上·湖南常德·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入少量金属钠： B．饱和碳酸钠溶液中通入过量 C．向稀硫酸中滴入溶液： D．向溶液中滴加少量溶液： 【答案】D 【详解】A．钠会先与溶液中的水反应，生成氢氧化钠和氢气，而不是直接置换铜离子，正确的离子方程式为，A错误； B．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2，反应生成溶解度更小的碳酸氢钠，正确的离子方程式，B错误； C．向稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液，正确的离子方程式应为，选项中系数错误，C错误； D．向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，反应生成碳酸钡沉淀、水和碳酸根离子，离子方程式正，D正确； 故选D。 ◆题型2 离子共存问题（高频） 28．X溶液中含有下表所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述正确的是 阳离子 Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+ 阴离子 OH-、、、Cl-、、 (已知) A．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 B．原溶液中一定含有Mg2+ C．X溶液中至少含有和中的一种 D．原溶液中可能含有Na+ 【答案】B 【详解】A．确定的五种离子中有2种阳离子、3种阴离子，并非3种阳离子、2种阴离子，A错误； B．由电荷守恒和离子共存关系确定的两种阳离子为Fe2+和Mg2+，因此原溶液中一定含有Mg2+，B正确； C．原溶液的三种阴离子已确定为Cl-、和，不含和，C错误； D．原溶液的两种阳离子已确定为Fe2+和Mg2+，不可能含有Na+，D错误； 故选B。 29．（25-26高一上·重庆·期中）某透明澄清溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①往溶液中滴加足量稀盐酸，产生无色无味气体； ②加入适量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀； ③加入适量Na2O2固体，溶液中出现气泡。 下列说法正确的是 A．该溶液中一定不含Cu2+，可能含有 B．向该溶液中加入锌粉，会出现大量气泡 C．蘸取该溶液做焰色实验，透过蓝色钴玻璃会观察到紫色 D．该溶液中一定不含Cl-，向该溶液中加入适量AgNO3溶液，无现象 【答案】C 【详解】A．溶液中一定不含，也一定不含，A错误； B．溶液中不含，加入锌粉不会发生反应生成大量气泡，B错误； C．溶液中含，焰色实验透过蓝色钴玻璃可观察到紫色，C正确； D．溶液中一定不含，但溶液中可与反应生成白色沉淀，有现象，D错误； 故选C。 30．（24-25高一上·江苏无锡·期中）某未知溶液X可能含有、、、、、、中的若干种，取该溶液进行如图所示实验。实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。下列说法正确的是 A．原溶液至少含有Ca2+、K+、Na+中的一种离子 B．原溶液中一定存在、、和至少0.01 molCl- C．原溶液中一定存在Na+，且n(Na+)≥0.03 mol D．原溶液最多可能含有上述离子中的6种 【答案】D 【详解】A．原溶液存在、，与二者不能共存，一定不存在。因此三种离子中能存在的只有、，溶液必须至少含有、中的一种，A不符合题意。 B．原溶液中一定存在、、多出的负电荷差值可以仅依靠、平衡，不一定存在，B不符合题意。 C．滤液焰色反应显黄色，是实验加入引入，不能证明原溶液含有；原溶液可以只含不含，C不符合题意。 D．原溶液确定不存在；最多存在：、、、、、，最多共6种离子，D符合题意。 故选D。 ◆题型3 离子检验与推断 31．（25-26高一上·山东济宁·阶段检测）某溶液中可能含有、、、、、中的若干种，且各离子数目相等。为确定溶液的组成，设计了如下检验流程： 下列说法正确的是 A．沉淀M为，沉淀X为 B．原溶液中可能存在 C．原溶液中一定存在、 D．不能确定原溶液中是否存在 【答案】C 【详解】A．沉淀 M 为，但沉淀 X 为；硝酸足量时碳酸根已被完全反应，无法在酸性条件下生成，A错误； B．由电荷守恒可确定，一定不存在，B错误； C．原溶液一定存在和，C正确； D．由电荷守恒可确定一定存在，需与共同平衡负电荷，D错误； 故选C。 32．（25-26高一上·辽宁大连·期中）某溶液可能含有、、、、、、和。取该溶液，加入过量溶液加热，产生氨气（标准状况下），同时产生白色沉淀。过滤，向滤液中加足量溶液，也得到沉淀。由此可知原溶液中 A．、一定存在，可能不存在 B．、一定不存在，、可能存在 C．一定存在，且 D．至少存在4种离子 【答案】D 【详解】A．根据分析，、一定存在，一定不存在，A错误； B．根据分析，、一定不存在，一定存在，可能存在，B错误； C．根据分析，一定存在；若不存在K+，则浓度为；但若存在K+，则浓度会更高，C错误； D．根据分析，溶液中一定存在、、、，可能存在，则至少含有4种离子，D正确； 故答案选D。 33．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）某无色溶液可能含有中的几种离子，且各种粒子数目相同，为确定溶液的组成，现做如下实验： ①滴加过量的溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 ③向①的滤液中加入溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 下列推断错误的是 A．原溶液中若含有，则可能含有 B．原溶液中不可能含有、和 C．原溶液中若含有，则一定不含 D．原溶液中若含有，则一定含有 【答案】A 【详解】A．由分析可知，若原溶液含Ag⁺，阴离子只能为，且各种粒子数目相同，则不可能含有Na+，A错误； B．由分析可知，不可能含有Cu2+、Cl-和，B正确； C．由分析可知，若含，阳离子只能含Na+、K+，根据电荷守恒，不可能含有，C正确； D．由分析可知，原溶液中若含有，则一定含有，与保持电荷守恒，D正确； 故选A。 考点四 氧化还原反应 ◆题型1 氧化还原反应基本规律（重） 34．（25-26高一上·重庆·期中）化学上常用标准电极电势（氧化型/还原型)比较物质的氧化还原能力。已知：值越高，氧化型物质的氧化能力越强；值越低，还原型物质的还原能力越强，值与体系的pH有关。 酸性介质 碱性介质 氧化型/还原型 ＋1.69 ＋1.36 ＋0.77 ＋1.42 -0.5 ＋0.84 根据表格数据，下列说法错误的是 A．可用于制备 B．还原性：弱于 C．向硫酸酸化的含0.2mol 的溶液中加入0.1mol ，无黄绿色气体产生 D．反应能发生 【答案】B 【详解】A．高于，氧化性强于，酸性条件下可氧化制备，A正确； B．低于，说明还原型的还原性强于，B错误； C．还原性，优先氧化，反应得电子，恰好氧化，不参与反应，无黄绿色气体产生，C正确； D．碱性介质中高于，反应可自发进行，D正确； 故选B。 35．（25-26高一上·云南昭通·期中）实验室中利用固体进行如图实验，已知酸性混合溶液中含锰元素的物质只有，下列说法正确的是 A．G与H均为氧化产物，且生成等物质的量的两种气体转移的电子数相同 B．实验中只作氧化剂 C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D．G与H的物质的量之和可能为0.25 mol 【答案】C 【详解】A．加热固体的反应中，O元素化合价由−2升高至0价，被氧化，加热、与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由−1升高至0价，被氧化，则和均为氧化产物。每生成转移4 mol电子，每生成转移2 mol电子，故生成等物质的量的二者转移电子数不相同，A错误； B．固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此既是氧化剂又是还原剂，B错误； C．Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为，Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，C正确； D．每生成转移4 mol电子，每生成转移2 mol电子，若转化为过程中得到的电子全部是生成所失去的，则气体的物质的量最大，由可知，n(气体)=0.25 mol，但该气体中一定含有，因此最终所得气体的物质的量小于0.25 mol，D错误； 故答案选C。 36．（25-26高一上·湖南长沙·开学考试）科学工作者研发了一种SUNCAT 系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨，下列说法不正确的是 A．步骤①将电能转化为化学能 B．步骤①的化学方程式是4LiOH O2↑+4Li+2H2O C．该过程中化合价发生变化的元素有3种 D．该系统工作过程中理论上步骤①生成的水和步骤③消耗的水的质量比为2:3 【答案】D 【详解】A．步骤①是电解LiOH的过程，电解属于将电能转化为化学能的过程，该说法正确，A正确； B．根据图示，步骤①电解LiOH生成Li、O2和H2O，配平后化学方程式为，该方程式书写正确，B正确； C．步骤①的反应为，Li从+1价变为0价、O从-2价变为0价；步骤②的反应为，Li从0价变回+1价，N从0价变为-3价；步骤③反应为，所有元素化合价均未改变，整个过程变价元素是Li、O、N共3种，C正确； D．联立三步反应，保证Li完全循环、物料守恒： 步骤①每电解4 mol LiOH，生成2 mol H2O和4 mol Li；4 mol Li完全转化为后，对应步骤③需要消耗4 mol H2O才能重新生成4 mol LiOH回到步骤①。因此步骤①生成的水和步骤③消耗的水物质的量之比为，质量比也为，并非，D错误； 故选D。 ◆题型2 电子转移方向与数目 37．（24-25高一上·广西梧州·期中）化工生产中用次磷酸钠（）进行化学镀铜，反应原理为。下列说法正确的是 A．已知与足量反应生成，则为酸式盐 B．反应中发生氧化反应 C．上述化学反应中每生成，转移个 D．每生成，被氧化的有1 【答案】D 【详解】A．已知与足量反应只生成，则为正盐，A错误； B．反应中中的化合价降低，发生还原反应，B错误； C．反应过程中，元素化合价由降低至0，P元素化合价由升高至，部分H元素化合价由降低至0，根据反应方程式，生成，转移个，C错误； D．每生成2 mol，对应有2 mol参与反应，每个P从+1价升到+3价，共失去4 mol电子。其中1 mol作为氧化剂，从+2价降到0价，总共得到2 mol电子；根据电子守恒，被氧化的的物质的量为，D正确； 故选D。 38．（25-26高一上·江西南昌·阶段检测）过氧化尿素，因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤液中。在MnO2的催化作用下，过氧化尿素发生的反应为2CO(NH2)2·H2O22CO(NH2)2+O2↑+2H2O。下列说法错误的是 A．该反应中，CO(NH2)2·H2O2既属于氧化剂又属于还原剂 B．反应前后MnO2的质量未发生改变 C．3% H2O2溶液可导电，属于电解质 D．该反应中，氧化产物与还原产物的分子个数之比为1：2 【答案】C 【详解】A．该反应中，中的部分氧元素从-1价升高到0价，生成，部分氧元素从-1价降低到-2价，生成，该物质既得电子又失电子，既属于氧化剂又属于还原剂，A正确； B．是该反应的催化剂，反应前后催化剂的质量和化学性质均不发生改变，B正确； C．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，3% 溶液是混合物，不属于电解质，C错误； D．该反应中，中的部分氧元素从-1价升高到0价，发生氧化反应，则为氧化产物，部分氧元素从-1价降低到-2价，发生还原反应，则为还原产物，根据化学方程式可知，氧化产物与还原产物的分子个数之比为1:2，D正确； 故选C。 39．（25-26高一上·湖北武汉·期末）常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是 A．该反应中KCl和都是还原产物 B．产生22.4 L(标准状况)时，反应中转移 C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11 D．第二步用和KOH反应生成和的反应无电子转移 【答案】C 【详解】A．因为氯元素化合价均降低（中Cl从+5价降至的-1价，中Cl从+5价降至Cl2的0价），该反应中KCl和Cl2都是还原产物，A正确； B．产生22.4 L（标准状况）氯气即，根据反应方程式，生成时转移电子，故对应转移电子，B正确； C．氧化剂为KClO3，还原剂为I2，根据方程式计量关系可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比应为11:6，C错误； D．第二步反应为，碘元素化合价不变（均为+5价），无电子转移，D正确； 故选C。 ◆题型3 氧化性强弱比较（高频） 40．（25-26高一上·广东河源·期中）高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为(未配平)。下列有关说法不正确的是 A．K2FeO4属于强电解质 B．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于 C．高铁酸钾中铁显＋6价 D．每生成10.65 g Cl-，转移电子数目为 【答案】B 【详解】A．是可溶性钾盐，在水溶液中可完全电离，属于强电解质，A正确； B．反应中中铁元素化合价升高，作还原剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故的氧化性弱于，B错误； C．中元素为价、元素为价，铁元素为价，C正确； D．的物质的量为，反应中氯元素从价降低到价，转移电子物质的量为，数目为，D正确； 故选B。 41．（25-26高一上·河北石家庄·期末）天宫课堂中，王亚平利用乙酸、KI、与淀粉溶液的反应得到“奥运五环”中的一环，反应方程式为。下列说法错误的是 A．该环的颜色为蓝色 B．KI发生氧化反应 C．氧化性： D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:5 【答案】D 【详解】A．反应生成碘单质（I2），淀粉溶液遇碘变蓝，因此该环为蓝色，A正确； B．KI中碘元素化合价从-1升至0，发生氧化反应，B正确； C．KIO3作为氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性KIO3 > I2，C正确； D．该反应中，5 mol KI作还原剂，发生氧化反应；1 mol KIO3作氧化剂，发生还原反应。氧化产物和还原产物均为I2。根据反应物中被氧化的I原子与被还原的I原子的物质的量之比为5:1，可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1，D错误； 故选D。 42．（25-26高一上·广东深圳·期末）应用下面的装置(夹持装置及尾气处理已省略)，某小组利用次氯酸钙制备氯气并探究其性质。下列说法错误的是 A．次氯酸钙与浓盐酸反应的离子方程式为 B．a为蓝墨水，不能探究是否有漂白性 C．a为碘化钾、b为溴化钠，可探究出氧化性： D．c为氢氧化钠溶液，可以除去多余氯气，防止污染 【答案】C 【详解】A．次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、Cl2和水，反应的离子方程式为，A正确； B．墨水中含有水，氯气会和水生成具有漂白性的HClO，故不可探究氯气是否具有漂白性，B正确； C．氯气可氧化溴离子或碘离子，可以证明氧化性：和，但实验中无法证明溴和碘单质的氧化性强弱，C错误； D．氯气能与NaOH反应生成NaClO、NaCl和水，D正确； 故答案选C。 ◆题型4 氧化还原反应书写配平与计算（高频、难） 43．（24-25高一上·湖南·阶段检测）已知在酸性溶液中易被还原成，、、、的氧化性依次减弱。下列反应的方程式错误的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．氧化性，该反应中氧化剂为，氧化产物为，符合氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物的规律，A正确； B．氧化性，该反应中氧化剂为，氧化产物为，符合反应规律，B正确； C．还原性，氯气少量时优先氧化还原性更强的，该反应中氯气仅氧化，符合反应规律，C正确； D．氧化性，因此与不能大量共存，不存在这种物质，且还原性，氯气应优先氧化，该反应不符合反应规律，D错误； 故答案选D。 44．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“”表示)，越高则对应电对中氧化型物质的氧化性越强，越低则对应电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电对的电极电势。 氧化型/还原型 / / / / / 电极电势 1.36 0.54 0.77 0.151 1.51 根据表格数据分析，下列说法错误的是 A．还原性： B．氧化性： C．向溶液中滴加溶液，能发生反应 D．向酸性溶液中，滴加溶液，只有能发生反应 【答案】D 【详解】A．根据电极电势，的E值是0.151V，低于，说明的还原性强于，A正确； B．的E值是1.36V，高于，因此的氧化性强于，B正确； C．的E值0.54V，高于的E值，说明的氧化性强于，I2能氧化生成和，C正确； D．由表可知，酸性的E值1.51V高于的E值，的E值远大于的E值，则氧化性排序为，高锰酸钾先氧化，之后也能被氧化为，并非“只有反应”，D错误； 故选D。 45．（24-25高一下·贵州贵阳·期末）采用还原法可将硝酸厂烟气中的氮氧化物()转化为无害物质。在常温下将NO与的混合气体通入和的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ的还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 B．反应Ⅱ的离子方程式为 C．标准状况下，反应中消耗与的体积相等 D．反应前后溶液中和的总物质的量浓度保持不变 【答案】C 【详解】A．根据图示可知反应Ⅰ为，是还原剂，为氧化剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2，A错误； B．因为为中间产物，所以反应Ⅱ的离子方程式为，B错误； C．该反应的实质为，所以标准状况下，反应中消耗与的体积相等，C正确； D．反应前后溶液中和总物质的量不变,但由于反应后溶液中水的物质的量增多,所以反应后溶液中和总物质的量浓度减小，D错误； 故答案选C。 考点五 海水资源的综合利用 ◆题型1 海水提镁的工艺流程分析（重） 46．（25-26高一下·湖南衡阳·期末）海水化学资源开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是 A．过程①粗盐提纯时，除杂试剂的添加顺序可以为过滤盐酸 B．步骤③中，用亚硫酸吸收溴蒸气时，溶液的pH会逐渐降低 C．海水提镁时，沉镁阶段使用石灰乳而不用NaOH，主要原因是石灰乳的溶解度更大，能提供更高浓度的 D．过程②④两次通入，两次氧化的目的均为提纯溴单质，第一次制得的溴水直接蒸馏即可得到产品溴 【答案】B 【详解】A．粗盐提纯时，需在之后加入，以除去过量的，该选项添加顺序中在之前，会引入无法除去的杂质，A不符合题意； B．步骤③中，亚硫酸吸收溴蒸气发生反应 ，生成强酸，溶液的 会逐渐降低，B 符合题意； C．海水提镁时，沉镁阶段使用石灰乳而不用 ，主要原因是石灰乳成本更低，C 不符合题意； D．过程②第一次通入 的目的是氧化 生成 ，过程④第二次通入 的目的是氧化富集后的 得到高浓度的 ，第一次制得的溴水浓度低，直接蒸馏能耗高，需富集后再蒸馏，D 不符合题意； 故选 B。 47．（24-25高一下·山西晋中·期末）海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地。如图是对海水资源的综合利用的示意图，下列说法正确的是 A．溶液通过蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到晶体 B．电解熔融氯化镁所得的镁蒸气可在的环境里冷却为固体镁 C．上述转化过程中，有分解反应、置换反应和复分解反应，并涉及四个氧化还原反应 D．在吸收塔中被溶液还原，在蒸馏塔中被硫酸氧化，实现了的富集 【答案】C 【详解】A．MgCl2溶液制备晶体应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，蒸发结晶会失去结晶水，无法得到晶体，A错误； B．镁蒸气与氮气可发生反应，因此不能将镁在氮气环境中冷却，B错误； C．上述转化过程中，有分解反应(MgCl2熔融电解)、置换反应(Cl2与NaBr反应)和复分解反应(沉淀Mg2+、盐酸溶解Mg(OH)2等)，并涉及四个氧化还原反应(Cl2与NaBr反应、Na2CO3吸收Br2、加入硫酸时NaBr、NaBrO3发生的归中反应、电解熔融MgCl2)，C正确； D．在吸收塔中，Br2在Na2CO3溶液中发生歧化反应，在蒸馏塔中，NaBr、NaBrO3在硫酸提供的酸性溶液中发生归中反应，并实现了Br2的富集，D错误； 故选C。 48．（25-26高一上·河北沧州·期末）海洋蕴含的化学资源具有巨大的开发潜力。海水提取粗盐后的母液可用于提取镁、溴。下列有关说法错误的是 A．利用石灰乳沉淀是因为原料价格低廉、易得 B．镁的合金被广泛应用于制造火箭等 C．由“含溶液2”得到单质溴的方法为分液 D．滤液中加入硫酸是为了抑制氯、溴与水的反应 【答案】C 【详解】A．石灰乳可利用海边的贝壳等煅烧成石灰后制得，成本低，A项正确； B．镁的合金因密度小、硬度和强度都较大，被广泛应用于制造火箭等，B项正确； C．工业上由“含Br2溶液2”得到单质溴的方法为用热空气吹出或萃取分液再蒸馏，C项错误； D．滤液中加入硫酸是为了抑制氯、溴与水的反应，D项正确； 故答案选C。 ◆题型2 海水提溴的工艺流程分析（难） 49．（25-26高一下·浙江·开学考试）工业利用海水制备的流程如下图(某些操作或试剂已省略)。下列说法不正确的是 A．已知步骤Ⅰ获得的中含有杂质，可能是由反应产生 B．步骤Ⅱ热气体X是 C．步骤Ⅱ中与足量纯碱溶液反应的离子方程式可表示为： D．步骤Ⅲ操作Y为蒸馏 【答案】B 【详解】A．氯的非金属性强于溴，氯气氧化性更强作氧化剂，化合价降低，可能是由Br2+Cl2=2BrCl反应产生，A正确； B．据分析，X是热空气，B错误； C．Br2与足量Na2CO3溶液反应的离子方程式为，C正确； D．通过蒸馏纯化溴，步骤Ⅲ操作Y为蒸馏，D正确； 故选B。 50．（25-26高一上·河北唐山·期末）某化学兴趣小组用海水样品(主要含、、和等)提取溴的流程如下，下列说法错误的是 A．步骤①中的氧化剂可以选择碘水 B．步骤②中利用了溴易挥发的性质 C．步骤③中的体现了还原性 D．步骤①③④的反应中均有电子转移 【答案】A 【详解】A．步骤①的目的是将Br⁻氧化为Br2，碘水（I2）的氧化性弱于Br2，无法氧化Br⁻，A错误； B．步骤②通过空气吹出溴，利用了溴易挥发的性质，使溶液中的Br2随空气逸出，B正确； C．步骤③中SO2与Br2反应：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，SO2中S元素化合价从+4升高到+6，被氧化，体现还原性，C正确； D．由上述分析可知，步骤①、③、④所涉及的反应中都存在元素化合价变化，故均为氧化还原反应，均有电子转移，D正确； 故答案选A。 51．（25-26高一上·福建莆田·期末）开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法不正确的是 A．操作①中发生反应的化学方程式为 B．澄清石灰水无法鉴别和 C．通过电解熔融氯化镁所得的镁蒸气可在气氛中冷却为固体镁 D．过程②中在一定条件下(氯化氢气氛中)加热可得到无水 【答案】C 【详解】A．操作①是利用氯碱工业的产物制备漂白剂。工业上常用氯气与氢氧化钠溶液反应制取漂白液，反应方程式为，A正确； B．澄清石灰水与和的反应如下：与：、与：两者均会生成白色沉淀，现象完全相同，因此澄清石灰水无法鉴别这两种物质，B正确； C．镁是一种活泼金属，在加热条件下能与氮气发生反应：，因此，镁蒸气不能在氮气氛围中冷却，否则会被氮化。正确的冷却方式是在氩气等惰性气体中进行，C错误； D．在直接加热时会发生水解，直接加热会生成，在氯化氢气流中加热可以抑制其水解，从而得到无水，D正确； 故答案选C。 ◆题型3 粗盐提纯与离子交换法 52．（25-26高一上·河北唐山·阶段检测）海水是十分重要的自然资源。如图是对海水的部分利用，下列有关说法正确的是 A．海水晒盐得到粗盐和母液的过程属于化学变化 B．粗盐(含、、以及泥沙等杂质)提纯为精盐加入试剂的顺序为溶液→溶液→溶液→稀盐酸 C．从海水中提取镁的过程中，用作为沉淀剂，将海水中的转化成 D．步骤③可以通入，④⑤的目的是富集溴元素 【答案】D 【详解】A．海水晒盐时水被蒸发从而得到粗盐和母液的过程属于物理变化，A错误； B．粗盐(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质)提纯为精盐，加入试剂顺序中碳酸钠溶液既除去钙离子又要除去引入的钡离子，应该放在BaCl2溶液后边，提纯为精盐，加入试剂顺序为：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→稀盐酸，B错误； C．从海水中提取镁的过程中，用石灰乳Ca(OH)2作为沉淀剂，将海水中的Mg2+转化成Mg(OH)2，C错误； D．步骤③可以通入Cl2可将溴离子氧化为溴单质，海水中溴元素的浓度太低，④⑤的目的是富集溴元素，D正确； 故答案选D。 53．（25-26高一上·浙江温州·期中）海水资源丰富，从海水中制得氯化钠、镁的主要步骤如下： 下列说法正确的是 A．一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 B．用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子可以依次加入过量溶液、溶液、溶液 C．工业生产中试剂①选用石灰乳，生产成本更低 D．用海水晒盐后的母液来制得氢氧化镁，因为浓缩后浓度增大，且不含 【答案】C 【详解】A．一系列操作需要包括化学沉淀法除杂，A错误； B．先加氯化钡后加碳酸钠和氢氧化钠，否则过量钡离子无法去除，B错误； C．使用石灰乳能生成氢氧化镁沉淀，且成本较低，C正确； D．母液中仍含有NaCl，D错误； 故选C。 54．海水是巨大的资源宝库，以下是人类从海水中提取某些重要化工原料的简单流程示意图。下列说法错误的是 A．“吹出”时，常采用热空气吹出溴，利用了溴单质的易挥发性 B．用水溶液吸收的离子方程式为 C．流程中氧化→吸收→氧化的目的是富集溴单质 D．工业上也可用溶液代替二氧化硫吸收，会生成无色无味气体和，则反应的化学方程式为 【答案】B 【详解】A．溴易挥发，“吹出”时，常采用热空气吹出溴，利用了溴的挥发性，故A项正确； B．HBr为强酸，要拆开写，故离子方程式为：，故B项错误； C．过程中氧化→吸收→氧化的目的是富集溴单质，故C项正确； D．用溶液吸收，生成无色无味二氧化碳气体，反应后的溶液中含有，根据氧化还原反应规律，同时生成NaBr，该反应的化学方程式为，故D项正确； 故本题选B。 考点六 化学实验综合探究 ◆题型1 性质验证实验（高频） 55．（25-26高一下·湖北襄阳·阶段检测）某固体粉末中可能有、和中的一种或几种组分，某同学取m g固体粉末，设计如下实验，通过测量反应前后装置②和③质量的变化，确定该粉末的组分。下列说法正确的是 A．装置①、②、③、④中依次盛装无水、无水、碱石灰、碱石灰 B．装置②中药品氯化钙也可以换成浓硫酸 C．若实验结束测得②、③中分别增重a g和b g，则的质量分数为 D．若将装置①换为盛放溶液的洗气瓶，则测得NaCl的质量分数偏高 【答案】C 【详解】A．装置①的作用是除去通入空气中的和水蒸气，无水只能吸收水，不能吸收，①应该盛放碱石灰，A错误； B．装置②是U型管，只能盛装固体干燥剂，浓硫酸是液体，不能盛放在U型管中，B错误； C．设物质的量为，物质的量为：，故生成、；分解生成。 根据题意得方程组： ，解得，摩尔质量为，其质量分数为： ，C正确； D．若装置①换为溶液，通入的空气经过溶液会带出水蒸气，被装置②吸收，导致测得水的质量偏大，计算得到的质量偏大，总质量固定时，测得的质量分数偏低，D错误； 故选C。 56．（25-26高三下·湖南长沙·阶段检测）用如图实验装置(夹持仪器已省略，忽略水蒸气的体积)测定已变质的(含杂质)的纯度。下列说法错误的是 A．可以用恒压滴液漏斗来代替分液漏斗和a管 B．撤掉支管a并将试管右侧支管密封，测得纯度偏高 C．干燥管b中碱石灰可用代替 D．大试管中产生气体的主要成分为、 【答案】C 【详解】A．a管的作用是平衡分液漏斗和试管内的气压，使稀硫酸顺利流下；恒压滴液漏斗本身自带平衡压强的结构，可以代替分液漏斗和a管，A正确； B．撤掉a管并密封试管后，滴入稀硫酸会排出试管内原有空气，这些空气最终也会被计入测得的体积，使测得的体积偏大，计算得到的纯度偏高，B正确； C．碱石灰作用为吸收，若换为，与反应会生成，使测得体积偏大，C错误。 D．与稀硫酸反应生成，与稀硫酸反应生成，试管内气体主要为二者，D正确； 故选C。 57．（25-26高一下·河南开封·开学考试）ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示(s表示固体)： 已知：ClO2熔点-59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃。 下列说法错误的是 A．导管a可平衡压强，使过氧化氢溶液顺利流下 B．仪器A的作用是防止倒吸 C．空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率 D．三颈烧瓶中反应生成ClO2和O2，反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：2 【答案】D 【详解】A．导管连接恒压滴液漏斗和三颈烧瓶，可平衡两者压强，使漏斗内溶液在重力作用下顺利流下，A正确； B．仪器为安全瓶（空集气瓶），可防止右侧装置中液体因压强变化倒吸入三颈烧瓶中，B正确； C．空气流速过快则来不及被充分吸收就被带走，产率降低；流速过慢则在装置中滞留，易发生分解，同样降低产率，C正确； D．三颈烧瓶中发生反应：。中从价转化为中价，被还原，是还原产物；中从价转化为中价，被氧化，是氧化产物。因此还原产物（）与氧化产物（）的物质的量之比为，D错误； 故答案选D。 ◆题型2 实验方案的评价与设计（难） 58．（25-26高一下·贵州铜仁·开学考试）某兴趣小组以过氧化钠为对象进行探究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计如图实验装置。下列叙述中不正确的是 A．装入药品后，滴加稀硫酸，打开K1，关闭K2，一段时间后再加热铜丝观察现象 B．X中加入的试剂为浓硫酸 C．在“有水时CO2与Na2O2反应”中，Na2O2只作氧化剂 D．若关闭K2，打开K1，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的CO2不能与Na2O2反应” 【答案】C 【详解】A．根据分析可知，要通过铜丝由红→黑来验证过氧化钠是否反应，，需要先用二氧化碳将空气排出，防止干扰实验，即通一段时间二氧化碳后再加热铜丝，A正确； B．根据分析可知，试剂X起到干燥作用，但是不能和二氧化碳反应，因此选用浓硫酸，B正确； C．过氧化钠与有水的二氧化碳反应时：、，过氧化钠作氧化剂和还原剂，C错误； D．若关闭K2，打开K1，二氧化碳被干燥，当实验观察到铜丝未变化，说明没有氧气产生，即可得出结论，D正确； 故选C。 59．（25-26高一下·湖北黄石·阶段检测）三氯甲硅烷()是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为，熔点为，易水解。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品(加热及夹持装置略)。制备时进行操作：(i)……；(ii)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；(iii)通入，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。已知非金属性：下列说法错误的是： A．加热反应之前，通入一段时间，目的是赶走装置内的空气 B．既是氧化产物又是还原产物，生成反应转移个电子 C．图示装置唯一缺陷是、之间没有干燥装置，外界水蒸气会让水解 D．与浓的溶液反应方程式： 【答案】C 【详解】A．该实验中反应前需要通入赶走装置内空气，因为该反应生成物与空气混合点燃易爆炸，同时易水解，A正确； B．根据题目条件非金属性：，所以中是+4价，是-1价，在反应中既是氧化产物又是还原产物，生成反应转移个电子，B正确； C．图示装置有两处缺陷，一个是C、D之间没有干燥装置，外界水蒸气会让水解，还有一个缺陷是缺少尾气处理装置，是易燃易爆的气体，没有处理不能随意排放，C错误； D．与浓的溶液反应方程式：，D正确； 故答案选C。 60．（25-26高一上·江苏扬州·期中）实验室有一包含有NaCl、和的混合物。某同学利用下图所示装置进行实验，通过测量反应前后装置丙和丁的增重，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是 A．装置丙中的氯化钙做干燥剂 B．若将甲装置换成盛有NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏小 C．若能测得样品反应后剩余固体的质量，则撤去装置丁也能达到实验目的 D．若测得丙和丁的增重分别为和，则混合物中的质量为 【答案】D 【详解】A．氯化钙是中性干燥剂，作用是吸收反应生成的水蒸气，A正确； B．若甲换成盛溶液的洗气瓶，通入的空气会携带溶液中的水蒸气进入乙，导致测得的生成水的总质量偏大，计算出的和的总质量偏大，因此剩余的的测定值偏小，B正确； C．设物质的量为，物质的量为，则加热后：由分解生成的为，生成的为；由结晶水合物失去的为。已知样品总质量、反应后剩余固体质量（即和分解生成的、原结晶水合物失去结晶水后的总质量），可得到“生成气体（）的总质量”，结合丙测得的质量，即可列方程解出各组分质量，撤去丁也能达到实验目的，C正确； D．m3​是的质量，由分解生成，因此，分解生成的水的物质的量为。而丙的增重是结晶水合物失去的水和分解生成的水的总质量，因此提供的结晶水的物质的量为，对应的的物质的量为，其质量应为，D错误； 故选D。 综合攻坚·知能拔高 1．（24-25高一上·河北保定·期中）某消毒液的主要成分为，还含有一定量的，下列说法不合理的是(已知：饱和溶液的约为11) (A)该消毒液可用溶液吸收制备： (B)该消毒液与洁厕灵(主要成分为)混用，产生： (C)该消毒液加白醋生成，可增强漂白作用： (D)工业制漂白粉： (E)用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性： A．(A)(B)(D) B．(B)(C)(E) C．(C)(D)(E) D．(B)(D)(E) 【答案】C 【详解】(A)NaOH溶液吸收Cl2生成NaCl、NaClO和H2O，离子方程式为，表述合理。 (B)消毒液中的ClO-和洁厕灵的HCl在酸性条件下发生归中反应生成Cl2，离子方程式，表述合理。 (C)白醋的主要成分是CH3COOH，CH3COOH是弱电解质，在离子方程式中不能拆写成H⁺，离子方程式为CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-，原表述不合理。 (D)工业制漂白粉是用Cl2和石灰乳反应，方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，不能用该离子方程式表示，原表述不合理。 (E)KMnO4具有强氧化性，会同时将浓盐酸中的Cl-氧化为Cl2，干扰H2O2还原性的验证，无法证明反应的还原剂是H2O2，原设计不合理。 综上，(C)(D)(E)均不合理，对应答案选C。 2．（25-26高一上·江苏淮安·期中）利用NaClO和尿素反应制备(水合肼)的实验流程如图，下列说法正确的是 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应，若温度过高会产生副产物； ②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成 A．为提高反应速率，步骤Ⅰ需加热 B．步骤Ⅱ中生成的是还原产物 C．步骤Ⅱ中应将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 D．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与的物质的量之比为1：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 【答案】D 【详解】A．已知氯气和烧碱的反应放热，温度过高会生成副产物，因此步骤Ⅰ制备时不能加热，需要控制低温避免副反应，A错误； B．步骤Ⅱ的反应为，尿素中N元素为-3价，反应后生成的中N元素为-2价，N元素化合价升高被氧化，因此水合肼是氧化产物，B错误； C．已知水合肼有强还原性，会和过量的剧烈反应生成导致产物损耗，因此步骤Ⅱ应该将碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中，保证尿素始终过量，而非反向滴加，C错误； D．生成1 mol 时，Cl从0价变为+1价，失去1 mol电子；生成1 mol 时，Cl从0价变为+5价，失去5 mol电子，当和物质的量之比为1:1时，还原剂（被氧化的中的Cl）总失电子数为；氧化剂是被还原为-1价Cl的Cl，每mol Cl得1 mol电子，总得到6 mol电子时对应6 mol Cl被还原。因此参与反应的氧化剂（被还原的Cl原子）和还原剂（被氧化的Cl原子）物质的量之比为，D正确； 故选D。 3．（25-26高一上·山东青岛·期中）化学常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。根据表中数据，下列说法错误的是 氧化型/还原型 (酸性条件中) 1.685 V 1.51 V 0.77 V 1.36 V 1.92 V A．下列离子的氧化性强弱顺序一定为 B．实验室可用与浓盐酸反应制备 C．已知，则的还原性强于的还原性 D．硫酸酸化的溶液与溶液反应的离子方程式为： 【答案】A 【详解】A．值越高，氧化型物质的氧化能力越强，由表中数据可知，在酸性条件下氧化性顺序为，但在其他条件下不一定，A符合题意； B．由表中数据可知，的值高于的值，则在酸性条件下氧化性，故可用与浓盐酸反应制备，B不符合题意； C．值越低，还原型物质的还原能力越强，已知，，故的还原性强于的还原性，C不符合题意； D．由表中数据可知，的值高于的值，则在酸性条件下氧化性，高锰酸钾在常温下一般氧化的是浓盐酸，故溶液与溶液反应的离子方程式为，D不符合题意； 故答案选A。 4．（25-26高一上·云南昭通·期中）化合价和物质类别是整理元素及其化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。氯元素的“价—类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A．从所含元素的化合价分析，a只具有还原性 B．将一定量的b通入热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应，生成f、h、i的共存体系，则产生f、h、i的物质的量之比可能为1：1：6 C．c是一种优良的新型自来水消毒剂 D．d的酸性强于e 【答案】A 【详解】A．由分析可知，a为HCl，从氯元素价态看，Cl处于最低化合价，HCl具有还原性，从氢元素价态看，H为+1价，处于H的最高价，HCl又同时具有氧化性，A错误； B．与热的浓溶液反应生成、、的共存体系，生成、是氯原子被氧化的过程，化合价分别由0价升高到+1价和+5价，生成是氯原子被还原的过程，化合价由0价降低到−1价，根据化合价升降可得，即化合价升降守恒，、、物质的量之比可能为1∶1∶6，B正确； C．c为，具有强氧化性，是一种优良的新型自来水消毒剂，C正确； D．的酸性强于HClO，D正确； 故选A。 5．（25-26高一下·河南开封·开学考试）ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示(s表示固体)： 已知：ClO2熔点-59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃。 下列说法错误的是 A．导管a可平衡压强，使过氧化氢溶液顺利流下 B．仪器A的作用是防止倒吸 C．空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率 D．三颈烧瓶中反应生成ClO2和O2，反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：2 【答案】D 【详解】A．导管连接恒压滴液漏斗和三颈烧瓶，可平衡两者压强，使漏斗内溶液在重力作用下顺利流下，A正确； B．仪器为安全瓶（空集气瓶），可防止右侧装置中液体因压强变化倒吸入三颈烧瓶中，B正确； C．空气流速过快则来不及被充分吸收就被带走，产率降低；流速过慢则在装置中滞留，易发生分解，同样降低产率，C正确； D．三颈烧瓶中发生反应：。中从价转化为中价，被还原，是还原产物；中从价转化为中价，被氧化，是氧化产物。因此还原产物（）与氧化产物（）的物质的量之比为，D错误； 故答案选D。 6．（24-25高一上·山东青岛·阶段检测）工业废水脱硝(除去和)是废水处理的重要环节。一种利用还原铁粉和微生物进行脱硝的过程如图所示：实验测得脱硝过程中的浓度几乎为零。下列说法正确的是 A．反应②中是氧化产物 B．脱硝过程中，反应②和③中，转移相同电子数时生成的数目要比消耗的数目多 C．反应①的离子方程式为： D．若无厌氧氨氧化菌，理论上全部转化为离子时，反应①和②消耗还原铁粉物质的量之比为1∶3 【答案】D 【详解】A．反应②中，中氮元素的化合价由+3价降低为中的-3价，故铵根离子是还原产物，A错误； B．反应②中生成1个对应氮元素得到6个电子；反应③中每消耗1个，其中氮元素由-3价升高到0价，对应失去3个电子。因此转移相同电子数时，反应②生成的铵根离子数少于反应③消耗的铵根离子数，B错误； C．题图只表明反应①中铁被氧化为亚铁离子，并未给出酸性反应介质；选项所写离子方程式额外限定了氢离子参与，不能由题给条件确定，C错误； D．反应①中氮元素由+5价降为+3价，每转化1 mol硝酸根离子得到2 mol电子，需消耗1 mol铁；反应②中氮元素由+3价降为-3价，每转化1 mol亚硝酸根离子得到6 mol电子，需消耗3 mol铁。因此反应①和②消耗铁的物质的量之比为1∶3，D正确； 故选D。 7．（25-26高一上·重庆·期中）某透明澄清溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①往溶液中滴加足量稀盐酸，产生无色无味气体； ②加入适量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀； ③加入适量Na2O2固体，溶液中出现气泡。 下列说法正确的是 A．该溶液中一定不含Cu2+，可能含有 B．向该溶液中加入锌粉，会出现大量气泡 C．蘸取该溶液做焰色实验，透过蓝色钴玻璃会观察到紫色 D．该溶液中一定不含Cl-，向该溶液中加入适量AgNO3溶液，无现象 【答案】C 【详解】A．溶液中一定不含，也一定不含，A错误； B．溶液中不含，加入锌粉不会发生反应生成大量气泡，B错误； C．溶液中含，焰色实验透过蓝色钴玻璃可观察到紫色，C正确； D．溶液中一定不含，但溶液中可与反应生成白色沉淀，有现象，D错误； 故选C。 8．（25-26高一上·重庆·期中）向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，经充分反应后，再向所得的溶液A中逐滴加入一定浓度的盐酸与其反应，得到的图象如图，下列说法正确的是 A．曲线a代表的是Na2CO3，曲线b代表的是NaHCO3 B．标注NaCl的直线也能代表产生的NaHCO3的物质的量的变化情况 C．NaOH溶液中共通入了CO2气体5 mmol D．溶液A中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为2：1 【答案】C 【详解】A．曲线b代表的是Na2CO3，曲线a代表的是NaHCO3，A错误； B．标注NaCl的直线一直增大，但是NaHCO3的物质的量先增大后减小，B错误； C．由图，a最高点时，共有5mmol的碳酸氢钠，结合碳守恒，NaOH溶液中共通入了CO2气体5 mmol，C正确； D．结合分析，溶液A中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为50：(100-50)=1:1，D错误； 故选C。 9．（25-26高一上·福建厦门·期中）某学习小组用电导率传感器完成了两组实验。 实验I：向溶液中滴入某浓度的溶液； 实验Ⅱ：向溶液中滴入溶液。 两个实验的电导率变化情况如下图。下列相关说法错误的是 A．曲线①代表的是实验Ⅱ的测定结果 B．ab段溶液呈蓝色 C．c点溶液中的溶质为NaOH D．溶液的物质的量浓度为 【答案】B 【详解】A．曲线①滴定终点后电导率回升，对应实验Ⅱ，A正确； B．ab段发生反应，无剩余铜离子，溶液呈无色，B错误； C．c点对应加入20 mL ，此时恰好完全沉淀，中和了一半的，溶质为，C正确； D．实验I中20 mL 与恰好完全反应时，消耗的物质的量与相等，图中恰好完全反应时加入溶液体积为10 mL，因此，D正确； 故选B。 10．（25-26高一下·北京·期中）探究与水反应所得溶液的成分，进行如下实验： ①将水加入盛有固体的试管中，产生气体，得到溶液 ②取溶液a，加入少量粉末，产生能使带火星的木条复燃的气体 ③另取溶液a，滴加溶液，溶液迅速褪色，产生气体及棕色沉淀() ④取的溶液，滴加溶液，较长时间后溶液变为墨绿色() 下列说法不正确的是 A．①中可能发生：，， B．②中与④中的作用不同 C．③中产生气体与的物质的量之比为3：2 D．④的目的：排除③中使溶液褪色的可能 【答案】C 【详解】A．①中与水反应的主反应为，反应过程中会生成中间产物，对应反应，部分会分解为氧气和水：，三个反应均可能发生，A正确； B．②中作为催化剂，加速分解产生；④中作为氧化剂，被还原为，二者作用不同，B正确； C．③中与的氧化还原反应中，生成与的物质的量之比为3：2，但反应生成的会作为催化剂进一步催化溶液中剩余分解，产生更多，因此实际产生气体与的物质的量之比大于3：2，C错误； D．④为对照实验，相同pH的溶液中褪色慢且产物为，与③中快速褪色、生成的现象不同，排除了③中使溶液褪色的可能，D正确； 故答案选C。 11．（25-26高一下·河南·期中）实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法不正确的是 A．步骤①的操作是过滤 B．步骤④中反应消耗时，转移电子 C．理论上，步骤④消耗和步骤⑤消耗的物质的量相等 D．步骤⑤中主要反应的离子方程式为： 【答案】C 【详解】A．海带灰浸泡后，需要将固体残渣和含有碘离子的液体分离，固液分离的操作是过滤，A正确； B．步骤④发生的反应为。在这个反应中，I元素化合价由0价下降到-1价，又上升到+5价，消耗时，生成0.1mol ，转移0.1mol×5=0.5mol电子，B正确； C．根据步骤④的反应方程式：，假设反应生成了和，则消耗了，在步骤⑤中，发生反应：，恰好将步骤④生成的和完全反应，需要消耗，理论上步骤④消耗的和步骤⑤消耗的的物质的量之比为，两者并不相等，C错误； D．步骤⑤中主要反应的离子方程式为：，步骤⑤是在酸性条件下，和发生归中反应生成碘单质，其离子方程式确实为，D正确； 故选C。 12．（25-26高一上·重庆九龙坡·期末）、、之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．由图可知氧化性的强弱顺序为： B．生产等量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移的电子数之比为 C．途径Ⅲ的离子方程式： D．向含的溶液中通入，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝 【答案】A 【详解】A．由三条途径可推出氧化性：，A正确； B．途径Ⅰ转移电子的物质的量为2 mol时，生成1 mol；途径Ⅱ碘酸根中碘元素化合价从+5价降到0价，转移电子的物质的量为10 mol时，生成1 mol，则生产等量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移的电子数之比为1:5，B错误； C．选项给出的离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．Cl2过量时I-被氧化为，无生成，淀粉溶液不变蓝，D错误； 故答案选A。 13．（25-26高一上·福建泉州·期末）往一定浓度的溶液中持续通入，溶液中或的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是 已知：① ②(忽略和的反应) A．曲线为 B．原溶液的物质的量浓度为 C．当参与反应时，溶液中 D．反应过程中， 【答案】C 【详解】A．根据以上分析，曲线表示物质的量的变化，A错误； B．在0~0.01 mol阶段发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，消耗0.01 mol氯气，可知的物质的量为0.02 mol，原KI溶液的浓度为，B错误； C．当参与反应时，在0~0.01 mol阶段发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，生成0.01 mol ，在0.01~0.04 mol阶段发生反应：，氯气量不足，反应消耗Cl2的物质的量是n(Cl2)=0.04 mol-0.01 mol=0.03 mol，消耗0.006 mol I2，生成0.012 mol ，故溶液中，C正确； D．在0~0.01 mol阶段发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，消耗0.01 mol氯气，可知的物质的量为0.02 mol，根据I元素守恒，，D错误； 故选C。 14．（25-26高一上·福建泉州·期末）探究性质的简易实验装置如图。已知：“84”消毒液与洁厕灵混合会产生。下列描述错误的是 A．产生的反应为 B．蘸有紫色石蕊溶液的棉花变蓝 C．蘸有溶液的棉花变黄 D．饱和溶液可吸收尾气 【答案】B 【详解】A．84消毒液的有效成分为，能与洁厕灵中的发生归中反应生成，反应的离子方程式为，A项正确； B．与水反应生成和，具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色，能观察到蘸有紫色石蕊溶液的棉花先变红再褪色，B项错误； C．能将中的氧化成，使蘸有溶液的棉花变黄，C项正确； D．与溶液发生反应，可用于吸收，D项正确； 故答案选B。 15．（25-26高一上·河南南阳·期中）Ⅰ．某过氧化钠(Na2O2)样品中含有少量Na2CO3杂质，现要测定该样品的纯度。 (1)过氧化钠中含Na2CO3杂质的原因：____________________(用化学方程式表示)。 (2)甲同学取2.0 g的样品跟过量稀硫酸充分反应，用下列装置通过测定产生O2的体积来计算过氧化钠的含量。 ①按气流从左至右的方向，各装置的连接顺序是(填接口的字母)： h→c→d→________→g。 ②装置C的作用是__________________________________________________。 ③若在实验过程中测得气体体积为166.0 mL(已换算成标准状况)，烧瓶中液体体积为54.0 mL，则样品中Na2O2的质量分数为________。 (3)乙同学认为选用(2)中装置B和E的组合，通过测定反应生成的CO2的质量，也能得到过氧化钠的含量。乙同学的方案中存在的问题有________________________(任写一条)。 (4)丙同学认为选用(2)中装置A、D和E的组合，就能达到实验目的，但要将药品稀硫酸改为________。 Ⅱ．已经知道某Na2O2样品露置在空气中部分变质生成Na2CO3，为确定其中Na2O2和Na2CO3的含量，称取四份该样品溶于水后，分别逐滴加入相同浓度盐酸100.0 mL，充分反应，产生气体的总体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑气体在水中的溶解)如下表： 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 盐酸体积/mL 100.0 100.0 100.0 100.0 样品质量/g 2.62 3.93 5.24 6.55 气体总体积/mL 448 560 448 560 (5)样品中物质的量之比n(Na2O2)：n(Na2CO3)=______。 (6)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=_____。 【答案】(1)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(或2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O) (2) e→f→a→b 检验二氧化碳是否除净 39.0% (3)CO2中的水蒸气也会被碱石灰吸收(或碱石灰能吸收空气中的CO2和水，或残留在装置中的CO2不能被碱石灰全部吸收等，答案合理即可) (4)水(或蒸馏水或H2O) (5)2：1 (6)0.85 mol/L 【详解】（1）过氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，或过氧化钠吸收水生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，因此过氧化钠中含Na2CO3杂质，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2或2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。 （2）①碱石灰吸收二氧化碳和水，澄清石灰水检验二氧化碳是否被除尽，最后利用排水法收集氧气，测量氧气的体积，因此按气流从左至右的方向，各装置的连接顺序是h→c→d→e→f→a→b→g。 ②由①可知，澄清石灰水检验二氧化碳是否被除尽； ③若在实验过程中测得气体体积为166.0 mL(已换算成标准状况)，烧瓶中液体体积为54.0 mL，则实际产生的氧气体积是166 mL-54 mL=112 mL，物质的量是0.005 mol，根据反应2Na2O2～O2可知，样品中Na2O2的质量分数为×100%=39%。 （3）由于CO2中的⽔蒸⽓也会被碱⽯灰吸收或碱⽯灰能吸收空⽓中的CO2和⽔或残留在装置中的CO2不能被碱⽯灰全部吸收等，因此乙同学的方案存在问题。 （4）若选用(2)中装置A、D和E的组合，就能达到实验目的，需要保证碳酸钠不能产生气体，所以需要将药品稀硫酸改为水。 （5）根据表中数据，盐酸的量固定，随着样品质量的增如，产生气体总体积先增加，再减少，又增加，说明I中盐酸过量，设I样品中含有为xmol，Na2CO3为ymol，则有78x+106y=2.62 ①，，，根据方程式的系数可知，两个反应生成气体总物质的量为 ②，联立①②，解得x=0.02mol，y=0.01，则样品中物质的量之比。 （6）样品中，设II中含有为 xmol，Na2CO3为，则有78x+=3.93，解得x=0.03mol，气体物质的量为，为 0.03mol，Na2CO3为0.015mol，由可知，生成氧气物质的量为0.015mol，生成NaOH物质的量为0.06mol，中和氢氧化钠消耗盐酸0.06mol，碳酸钠与盐酸反应生成0.01mol二氧化碳，碳酸钠与盐酸反应没有完全转化为二氧化碳，还生成了碳酸氢钠，可看成先发生反应①，再发生反应②，应方程式系数可知，反应①消耗盐酸0.015mol，反应②消耗盐酸0.01mol，则盐酸总物质的量为0.06mol+0.015mol+0.01mol=0.085mol，则盐酸的物质的量浓度。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题3 从海水中获得的化学物质 常考题型·精准突破 一·考点一氯气及含氯化合物● ◆题型1氯水的多重性质判断（高频、难） 1.D 2.C 3.A ◆题型2C2与碱的反应及漂白粉的性质（重） 4.D 5.D 6.C ◆题型3氯气的实验室制法 7.c 8.C 9.B ◆题型4卤素间的置换反应 10.A 11.c 12.B 一·考点二钠及钠的化合物● ◆题型1钠与水的反应现象及微观解释（重） 13.D 14.A 115 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 15.C ◆题型2Na2O2的结构与性质（高频、难） 16.A 17.B 18.c ◆题型3 NazCO3与NaHCO:的性质比较与鉴别（高频） 19.D 20.A 21.A ◆题型4侯氏制碱法与索尔维法 22.A 23.A 24.A ·，●考点三离子反应●一 ◆题型1离子方程式书写与正误判断（高频、重） 25.B 26.C 27.D ◆题型2离子共存问题（高频） 28.B 29.C 30.D ◆题型3离子检验与推断 215 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 31.C 32.D 33.A 一●考点四氧化还原反应●— ◆题型1氧化还原反应基本规律（重） 34.B 35.C 36.D ◆题型2电子转移方向与数目 37.D 38.C 39.C ◆题型3氧化性强弱比较（高频） 40.B 41.D 42.C ◆题型4氧化还原反应书写配平与计算（高频、难） 43.D 44.D 45.C 一。考点五海水资源的综合利用。■ ◆题型1海水提镁的工艺流程分析（重） 46.B 47.C 315 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 48.C ◆题型2海水提溴的工艺流程分析（难） 49.B 50.A 51.c ◆题型3粗盐提纯与离子交换法 52.D 53.C 54.B 一·考点六化学实验综合探究●一 ◆题型1性质验证实验（高频） 55.C 56.C 57.D ◆题型2实验方案的评价与设计（难） 58.c 59.C 60.D 综合攻坚知能拔高 1.C 2.D 3.A 415 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 4.A 5.D 6.D 7.C 8.C 9.B 10.C 11.c 12.A 13.C 14.B 15.(1)2Na2O2+2CO2-2Na2CO3+02(2Na202+2H2O-4NaOH+02 2NaOH+CO2-Na2CO3+H2O) (2) e→f-→a→b 检验二氧化碳是否除净 39.0°% (3)C0,中的水蒸气也会被碱石灰吸收（或碱石灰能吸收空气中的CO2和水，或残留在装置中的C0,不能被碱 石灰全部吸收等，答案合理即可) (4)水（或蒸馏水或HO) (5)2:1 (6)0.85mol/L 515