专题2 第一单元 第三课时 物质的检验 物质性质和变化的探究-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教师用配套课件（苏教版）

该高中化学课件聚焦物质的检验与性质探究，涵盖离子检验（Cl⁻、SO₄²⁻等）、焰色反应及仪器分析，通过特征反应建立思维模型，衔接性质探究实验（如Al与酸碱反应、H₂O₂分解速率影响），形成从检验到探究的连贯学习支架。 其亮点在于以实验操作为核心，融合科学探究与实践（如焰色反应“烧蘸烧洗烧”步骤）和证据推理（离子检验排除干扰流程），通过表格对比、控制变量法（温度对H₂O₂分解影响）培养科学思维。学生能提升实验技能与问题解决能力，教师可借助分层练习和归纳整合优化教学效率。

第一单元　研究物质的实验方法 第三课时　物质的检验　物质性质和变化的探究 专题2　研究物质的基本方法 1 学习目标 1.了解物质检验的基本要求和基本步骤。 2.学会Cl－、S 、C 、N 等离子检验的基本技能，建立离子检 验的思维模型。 3.能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质 的组成成分，培养科学探究与创新意识的化学学科核心素养。 4.了解利用化学实验探究物质的性质和变化的主要方法，培养证据推理 与模型认知的化学学科核心素养。 目 录 CONTENTS 知识点一　物质的检验 知识点二　物质性质和变化的探究 随堂演练 课时作业 3 知识点一　物质的检验 目 录 1. 物质检验的方法——特征反应法 特征反应检验法多用于验证性检验，即验证是否存在该物质。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. 常见离子的检验实验 离子 N Cl－ S 实验 操作 实验 现象 有刺激性气味气体放出，湿润的红色石蕊试纸变 ⁠ 生成白色沉淀， 加入稀硝酸后， 沉淀 ⁠ 加入稀盐酸，无明显现 象，加入BaCl2溶液，生 成 ⁠ 蓝　 不溶解　 白色沉淀　 化学·必修第一册（SJ） 目 录 离子 N Cl－ S 反应的 化学方程式 NH4Cl与NaOH： ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ NH4Cl与AgNO3： ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ （NH4）2SO4与BaCl2： ⁠ ⁠ ⁠ NH4Cl＋NaOH NH3↑　 NH4Cl＋AgNO3 NH4NO3　 （NH4）2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2NH4Cl　　 NaCl＋H2O＋ AgCl↓＋　 化学·必修第一册（SJ） 目 录 3. 焰色反应 （1）概念：许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特 殊的颜色，这叫作焰色反应。 （2）实验操作 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （3）应用 ①在中学实验中，焰色反应主要用于检验Na＋和K＋。 ②部分金属元素的焰色 元素 钠 钾 锂 钙 锶 钡 铜 焰色 ⁠色 ⁠色 紫红色 砖红色 洋红色 ⁠色 绿色 提醒：①焰色反应体现的是元素的性质，是物理变化。 ②观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃观察，这样可以滤去黄光，避免含 钠杂质的干扰。可以用铁丝代替铂丝，铁丝灼烧时不呈现特殊颜色。 ③五颜六色的烟花也是焰色反应的应用。 黄　 紫　 黄绿　 化学·必修第一册（SJ） 目 录 4. 现代化学分析测试元素 仪器分析法常用来研究物质的元素组成及其结构。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 1. 焰色反应时，为什么不能用玻璃棒蘸取待测液？ 提示：玻璃棒中含有钠元素和钙元素，灼烧时火焰的颜色会对实验现象产 生干扰。 2. 如何确定溶液是Na2SO4溶液？ 提示：焰色反应呈黄色证明含有钠元素，加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2 溶液产生白色沉淀，证明含有S ，同时溶液呈中性，从而证明是 Na2SO4溶液。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 1. 常见离子的检验方法 （1）方法类型 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法 归纳为三种类型： ①沉淀法；②气体法；③显色法。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （2）方法应用 检验方法 检验离子 检验试剂 现象 沉淀法 Cl－ AgNO3溶液和稀硝酸 白色沉淀 S 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 气体法 N 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气 体，且气体能使湿润的红 色石蕊试纸变蓝 化学·必修第一册（SJ） 目 录 检验方法 检验离子 检验试剂 现象 气体法 C 稀盐酸和澄清石灰水 （S 、HS 、HC 有干扰） 石灰水变浑浊 显色法 I－ 氯水（少量）、CCl4 下层为紫红色 Na＋、K＋ Pt（Fe）丝和稀盐酸 焰色呈黄色、紫色（透过蓝色钴玻璃） 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. 物质检验的基本要求 （1）反应要有明显的现象。 （2）排除干扰物的影响。 如检验Cl－时，C 能与Ag＋结合生成沉淀，故应加稀硝酸除去C ； 检验S 时，C 、S 均能与Ba2＋结合生成白色沉淀，故先加入稀 盐酸除去C 、S ，但不能加入稀硝酸，因为硝酸能将S 转化成 S （后续课程学习）。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 3. 离子检验实验操作的答题流程（以Cl－的检验为例） 化学·必修第一册（SJ） 目 录 1. 下列离子检验的方法中不合理的是 （　　） A. C ——气体法 B. S ——沉淀法 C. Na＋——显色法 D. Cl－——气体法 解析：Cl－常用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，即生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验Cl－应用沉淀法。 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. 下列对焰色反应的实验操作注意事项的说法正确的是（　　） ①先将铂丝灼烧至无色，再蘸取被检验的物质 ②每次实验后，要将铂丝用稀盐酸洗净 ③实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 ④没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替 A. ①②④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④ 解析：实验前必须用稀盐酸洗净铂丝，并且在酒精灯（或煤气灯）火焰上灼烧至无色；火焰本身的颜色浅，便于对金属焰色的观察；铂丝、铁丝本身没有焰色，可用于蘸取试样进行实验。 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 3. （2025·江苏徐州期末）下列实验操作及现象、结论正确的是（　　） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO3，产生白色沉淀 该沉淀为AgCl B 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中含有 N C 用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中含有K＋ D 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中含有C √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析： 　Cl－或C 都能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，故白色沉淀 可能为AgCl或Ag2CO3，A错误；检验N 的方法就是：加入NaOH溶 液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，B正确；观察钾的 焰色时，要透过蓝色钴玻璃去观察，这样可以滤去黄光，避免其中含钠杂 质所造成的黄色干扰，C错误；加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊 的无色无味气体可以是CO2，可能含有C 、HC 中的一种，D错误。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 知识点二　物质性质和变化的探究 目 录 21 1. 通过化学实验探究物质的性质和变化 （1）CO2的性质和变化 实验 现象 溶液变成红色 有气泡逸出，溶液变成紫色 结论 有 ⁠物质生成 酸性物质 ⁠ 酸性　 不稳定　 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （2）通过实验探究铝的性质 实验操作 主要现象 结论 打磨铝片，观察 打磨后为银白色 铝是 色金属，铝在空气中易被 氧化，形成一层氧化膜，反应化学方程 式： ⁠ 加热未打磨的铝片 铝片内部熔融但不下滴 表层有一层Al2O3，且熔点 ⁠于铝单质 银白　 4Al＋3O2 2Al2O3　 高　 化学·必修第一册（SJ） 目 录 实验操作 主要现象 结论 铝片均溶解，且均有气泡产生 铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，反应化学方程式分别为2Al＋ 6HCl 2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋6H2O 2Na[Al（OH）4]＋3H2↑ 结论：铝易形成氧化膜，且氧化铝的熔点高于铝，铝既能与 反应， 也能与 反应。 酸　 碱　 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. 设计化学实验探究物质的性质和变化 （1）设计实验探究铁、铜、银的金属活动性差异 实验操作 实验现象 实验结论 向CuSO4溶液中放入铁丝 铁表面有红色物质 （Cu）析出 三种金属的活 动性： ⁠ ⁠ 向AgNO3溶液中浸入铜丝 铜表面析出光亮的银 向FeSO4溶液中浸入铜丝，向CuSO4溶液中插入银片 无明显现象 Fe＞ Cu＞Ag　 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （2）设计实验探究温度、浓度对H2O2分解快慢的影响 实验序号 实验方案 现象 结论 ① 气泡产生较慢 实验①②说明浓度越大，H2O2分解 速率 ⁠； 实验①③说明温度越高，H2O2分解 速率 ⁠； 实验①④说明在MnO2催化作用下 H2O2分解速率 ⁠ ② 气泡产生非常慢 越快　 越快　 加快　 化学·必修第一册（SJ） 目 录 实验序号 实验方案 现象 结论 ③ 气泡产生较快 实验①②说明浓度越大，H2O2分解 速率 ⁠； 实验①③说明温度越高，H2O2分解 速率 ⁠； 实验①④说明在MnO2催化作用下 H2O2分解速率 ⁠ ④ 气泡产生非常快 越快　 越快　 加快　 化学·必修第一册（SJ） 目 录 1. 如何除去镁粉中混有的少量铝粉？ 提示：由于铝粉与NaOH溶液反应，而镁粉不与NaOH溶液反应，将混合物 加入足量NaOH溶液中，充分反应后过滤、洗涤、烘干即可。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. 如何在实验中进行变量控制？ 提示：（1）确定自变量和因变量。理清影响实验探究结果的因素有哪 些。如在“探究温度能否影响双氧水分解速率”的实验中，自变量为温度 这一外界条件，因变量为双氧水的分解速率。 （2）确定因变量的观测指标。在“探究温度能否影响双氧水分解速率” 的实验中，应确定通过观察哪些现象（如收集相同体积的气体所需要的时 间）来判断双氧水分解的快慢。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （3）控制变量唯一。设计实验操作，改变单一自变量。在此过程中，要 明确通过实验操作应控制哪个自变量改变（如温度）、哪些自变量不变 （如双氧水的浓度、催化剂等）。看这个因素与探究问题存在怎样的关 系，这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每一种因素与所探究问 题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 1. 研究物质性质的基本方法和基本步骤（以Al为例） 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. “控制变量法”在探究影响物质性质变化因素中的应用 物质变化往往受到多个因素的影响，在研究化学反应与外界因素之间的关 系时，对影响物质变化规律的因素或条件加以人为控制，使其他几个因素 不变，集中研究其中一个因素的变化所产生的影响，有利于在研究过程 中，迅速寻找到物质变化的规律。 实验结论 化学·必修第一册（SJ） 目 录 1. 正误判断（正确的打“√ ”，错误的打“ ×”） （1）化学实验是探究物质性质和变化的主要方法。 （　√　） （2）确定要研究的化学问题之后，提出假设，假设是有化学原理作为依 据的，不是凭空臆测的。 （　√　） （3）将CO2通入水中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变红色，说明CO2的 水溶液显酸性。 （　√　） （4）铝是金属，只与酸反应，放出H2。 （　×　） （5）MnO2在H2O2的分解反应中起催化剂作用，故加入MnO2能加快H2O2 的分解速率。 （　√　） √ √ √ × √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. 实验室制取O2的反应：2H2O2 2H2O＋O2↑，下列条件下，该反应的 速率最快的是（　　） 选项 H2O2的质量分数 温度 催化剂 A 5％ 5 ℃ MnO2 B 5％ 40 ℃ MnO2 C 10％ 5 ℃ 无 D 10％ 40 ℃ MnO2 解析：双氧水的分解速率受温度、浓度、催化剂等因素影响，浓度越大，温度越高，使用催化剂，反应速率越快，选D。 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 3. 下列说法不正确的是（　　） A. 用NaOH溶液可除去Mg粉中含有的少量铝粉 B. 把铝片打磨后，在酒精灯火焰上加热时，铝片熔化但不滴落下来 C. 同样大小的Mg、Al条与等体积、等浓度的盐酸反应时，Mg条更剧烈 D. 15％的双氧水加热时产生气泡的速率比常温下6％的双氧水产生气泡 快，说明温度可加快双氧水的分解 解析：　D项应选用相同浓度的双氧水探究温度对其分解速率的影响。 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 随堂演练 目 录 36 1. （2026·东台期末）检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确 的是（　　） A. 向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl－ B. 向某溶液中加入稀盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有 C C. 向某溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀， 证明有S D. 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变 红的气体，证明含有N √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析： 　A项，没有加稀硝酸，故还可能是Ag2CO3沉淀，错误；B项，还 可能是HC ，错误；C项，加入稀盐酸后，无明显现象，说明溶液中不 存在Ag＋、C 、S 等，若加入BaCl2，生成沉淀，则只能为BaSO4， 即可证明有S 存在，正确；D项，NH3显碱性，能使湿润的红色石蕊变 蓝，错误。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. 下列有关厨房铝制品的使用合理的是（　　） A. 盛放食醋 B. 烧开水 C. 用金属丝擦洗表面的污垢 D. 用碱液洗涤 解析：　食醋中的醋酸能与铝发生反应，A项不合理；用金属丝擦洗表面 的污垢时会破坏铝表面覆盖的氧化铝保护膜，C项不合理；铝能与碱液反 应，D项不合理。 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 3. 某溶液中含有较大量的Cl－、C 、OH－三种阴离子，如果只取一次 该溶液就能够将三种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是 （　　） ①滴加Mg（NO3）2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液　④滴加Ba （NO3）2溶液 A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②① √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：　根据题意要求，加入的试剂只能将其中一种离子沉淀。若开始 加入Mg（NO3）2溶液，C 、OH－都能与Mg2＋反应；若开始加入 AgNO3溶液，则三种离子都能与Ag＋反应生成沉淀，所以开始要加入Ba （NO3）2溶液将C 沉淀，过滤后再加入Mg（NO3）2溶液将OH－沉淀， 再一次过滤后加入AgNO3溶液，将Cl－沉淀。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 4. （2026·海门中学月考）金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为 昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小 组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同 温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸 中，观察现象如下： 金属 Ti Mg Cu 金属表面现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快 无变化 化学·必修第一册（SJ） 目 录 A. 三种金属的活泼性由强到弱的顺序是：Ti、Mg、Cu B. 若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg C. 用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径 D. 温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率 解析：A项，根据金属与酸反应的剧烈程度看，Mg最活泼，Cu最不活泼，错误；B项，Ti和Mg均与稀盐酸反应，故不可以，错误；C项，Ti为昂贵的金属，价格高于Cu，故工业上不可能用Ti来制Cu，错误；D项，温度高，表面积大，盐酸浓度大，均会使反应变快，正确。 下列有关三种金属的说法正确的是（　　） √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 5. （2026·江苏省盐城中学月考）某无色溶液中可能含有Na＋、Ba2＋、 S 、C 、Cl－、Mn 、Mg2＋中的一种或几种。为了确定该溶液的 组成成分，进行如下实验： ①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。 ②取少量①的溶液并加入少量硫酸钠溶液，有白色沉淀产生。 ③取②的上层清液并加入过量的氢氧化钠溶液，无明显现象。 （1）则原溶液中一定含有的离子是 ，不能确定是否含有的 离子是 ⁠。 （2）如何证明可能存在的离子？ （写出实验操作名称） Ba2＋、Cl－　 Na＋　 焰色反应　 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：溶液为无色，排除Mn 。滴加足量稀盐酸无明显现象，则溶液中 不存在C 。加Na2SO4有白色沉淀，说明有Ba2＋，排除S 。加入过量 的氢氧化钠溶液，无明显现象，说明没有Mg2＋。溶液呈电中性，所以必须 存在阴离子Cl－。Na＋无法判断，可以通过焰色反应判断。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 课时作业 目 录 46 1. 节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 （　　） A. 焰色均应透过蓝色钴玻璃观察 B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C. 做焰色反应时可用铜丝蘸取待测物在火焰上灼烧 D. 焰色反应后金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取 其他样品灼烧 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：只有钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察，选项A错误；NaCl与Na2CO3均含有钠元素，灼烧时火焰颜色均为黄色，选项B正确；代替铂丝的金属需对被检验的元素的焰色无影响，铜的焰色为绿色，干扰焰色反应，选项C错误；焰色反应后金属丝应用盐酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧，选项D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. （2025·连云港海州中学段考）检验铵盐时，可将少许待测物放入试管 中，然后（　　） A. 加热，将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验 B. 加水溶解，加入酸溶液观察现象 C. 加入碱溶液，加热，滴入酚酞溶液 D. 加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析： 铵盐受热分解生成氨气的同时，往往也会生成酸性气体，如NH4Cl、NH4HCO3等，所以无法用湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验，A错误；铵盐加水溶解，加入酸溶液，无法检验NH3生成，B错误；铵盐与碱溶液混合后溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红证明溶液中有OH－，不能证明生成了氨分子，C错误；若加入NaOH溶液，加热，生成的氨气逸出，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可说明有氨分子生成，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册（SJ） 目 录 3. （2026·泰兴中学月考）检验某未知溶液中是否含有S ，下列操作 最合理的是（　　） A. 先加稀硫酸酸化，再加氯化钡溶液 B. 加入氯化钡溶液 C. 加入盐酸酸化的氯化钡溶液 D. 先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加氯化钡溶液 解析：检验某溶液中是否含有S 的方法：先用盐酸酸化（若有沉淀，过滤），再加氯化钡溶液，若有白色沉淀，说明有S 。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册（SJ） 目 录 4. 为了检验某固体物质中是否含有N ，下列试纸和试剂一定用不到的 是（　　） ①蒸馏水　②NaOH溶液　③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸　⑤ 稀硫酸 A. ①② B. ④⑤ C. ①③ D. ①④⑤ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：N 的检验方法是在含有N 的溶液中加入强碱（OH－）溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明原溶液中含有N ，所以一定不会用到的是④蓝色石蕊试纸和⑤稀硫酸。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册（SJ） 目 录 5. （2025·镇江联考）下列说法正确的是（　　） A. 某物质的焰色为黄色，说明该物质中含有钠元素 B. 某物质的焰色不呈紫色，说明该物质中肯定不含钾元素 C. 焰色反应不能用于物质的鉴别 D. 焰色反应是化学反应 解析：钠的焰色为黄色，A项正确；钾的焰色为紫色（必须透过蓝色钴玻璃观察），B项错误；焰色反应可用于物质的鉴别，如鉴别钠盐和钾盐，C项错误；焰色反应体现金属元素的性质，发生的是物理变化，D项错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册（SJ） 目 录 6. （2026·通州高级中学月考）下列各组溶液不用任何试剂就可以鉴别出 来的是（　　） A. HCl、AgNO3、Na2CO3、NaOH B. NH4Cl、AgNO3、CaCl2、HNO3 C. （NH4）2SO4、Na2SO4、NaCl、NH4Cl D. MgCl2、Na2SO4、NaCl、NH4Cl √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：　对各组溶液，分别采用两两混合法进行鉴别。以A组为例，实验现象记录如下表（“↑”表示产生气体、“↓”表示生成沉淀或微溶物，括号内是气体或沉淀的颜色；“—”表示无明显现象）。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册（SJ） 目 录 由此可鉴别出AgNO3溶液和NaOH溶液，Na2CO3溶液和盐酸可用“滴加顺序法”加以鉴别；B项，NH4Cl和CaCl2遇AgNO3均产生白色沉淀，遇HNO3均无现象，可以鉴别出AgNO3和HNO3，但无法鉴别出NH4Cl和CaCl2。C项和D项，任意2种溶液混合均无明显现象，无法鉴别。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册（SJ） 目 录 7. （2026·淮阴中学、姜堰中学期末联考）根据下列实验操作和现象所得 到的结论正确的是（　　） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入较稀的NaOH溶液，不能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定没有 N B 一种未知溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中一定含 有Cl－ C 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色 一定含有Na＋，可能含有K＋ D 向某加碘食盐溶液中加入淀粉，未见蓝色 该食盐不是加碘盐 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：　A项，NaOH的浓度稀时，NH3不易逸出，错误；B项，与AgNO3 反应生成白色沉淀，除了AgCl之外，还有Ag2CO3，错误；C项，钠的焰色 反应为黄色，钾的焰色需要透过蓝色的钴玻璃，正确；D项，加碘盐的成 分为KIO3，与淀粉不变蓝色，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册（SJ） 目 录 8. 为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下 列实验： 实验①（常温下） 实验②（常温下） 实验③ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册（SJ） 目 录 下列说法正确的是（　　） A. 对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 B. 对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 C. 对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响 D. 对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响 解析：实验①与②对比，改变量是盐酸的浓度；实验①与③对比，改变量是温度；实验②与③对比，改变量是盐酸的浓度和温度。实验中的改变量即为探究的因素，但同时改变两个量则不能进行对比分析，即不能进行有效探究。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册（SJ） 目 录 9. 有一瓶溶液只含Cl－、C 、S 、Na＋、N 、K＋、Mg2＋七种离 子中的某几种。经实验： ①原溶液 白色沉淀； ②将①所得溶液 放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体； ③原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀； ④原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。 回答下列问题： （1）试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不 含有的离子是 ，可能含有的离子是 ⁠。 Cl－、N 、Mg2＋　 C 、S 　 Na＋、K＋　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：Cl－、C 、S 、Na＋、N 、K＋、Mg2＋七种离子中根据① 原溶液 白色沉淀，只有Mg2＋能和氢氧化钠反应生成沉淀，说 明一定含有Mg2＋；Mg2＋和C 反应生成沉淀，二者不能共存，故无 C ；再根据②将①所得溶液 放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气 体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，证明原溶液含N ； 根据③原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含S ；根据④原溶液 中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl －。原溶液中一定含有的离子是Cl－、N 、Mg2＋，一定不含有的离子是 C 、S ，可能含有Na＋、K＋。 （1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl－、N 、Mg2＋， 一定不含有的离子是C 、S ，可能含有Na＋、K＋。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （2）有同学认为实验④可以省略，你认为呢？ （填“可以”或 “不可以”），并说明理由 ⁠ ⁠。 可以　 溶液显电中性，有阳离子必有阴离子， C 、S 不存在，一定含有Cl－ 解析：溶液显电中性，有阳离子必有阴离子，C 、S 不存在，则一 定含有Cl－。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册（SJ） 目 录 10. （2026·江苏省如皋中学月考）根据下列实验操作和现象所得到的结 论不正确的是（　　） 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有S B 向CuSO4溶液插入铝条，有红色固体析出 活泼性：Al大于Cu C 向某溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该溶液中的溶质不一定是K2CO3 D 向碘水中加入少量CCl4，充分振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析： 　A项，若原溶液中含有Ag＋，加BaCl2也有白色沉淀，再加HCl也 不消失，错误；B项，Al能置换出Cu，可以得出活泼性：Al大于Cu，正 确；C项，也可能是Na2CO3等，正确；D项，CCl4的密度比水大，I2易溶于 CCl4，故在下层显紫红色，正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册（SJ） 目 录 11. （2026·新海高级中学月考）氯仿（CHCl3，非电解质）在空气中能发 生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2，非电解质），化学方程式为 2CHCl3＋O2 2COCl2＋2HCl。检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是 （　　） A. 水 B. NaOH溶液 C. 酚酞溶液 D. 硝酸酸化的硝酸银溶液 解析：氯仿被氧化后生成HCl，因此，用AgNO3溶液检验HCl的存在即可判断氯仿是否变质。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册（SJ） 目 录 12. （2026·江苏省南菁高级中学月考）用下列图示操作，装置正确且能 达到实验目的的是（　　） A B 分解碳酸钙 丁达尔效应 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册（SJ） 目 录 C D 检验K元素 萃取溴 解析：　A项，高温分解在坩埚中进行，正确；B项，CuSO4溶液中没有 丁达尔效应，错误；C项，应透过蓝色的钴玻璃检验钾元素，错误；D项， 乙醇与水互溶，不可作萃取剂，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册（SJ） 目 录 13. （2025·苏州期末）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 Na2S2O3＋H2SO4 Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现 浑浊的是（假设溶液密度不随浓度变化而变化）（　　） 实 验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O V/mL 浓度/％ V/mL 浓度/％ V/mL A 25 5 10 10 10 5 B 25 5 15 5 20 10 C 35 5 10 10 10 5 D 35 5 15 5 20 10 √ 解析：　温度越高，反应物浓度越大，反应速率越快。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册（SJ） 目 录 14. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①取少量溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。 ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰 水变浑浊的气体，白色沉淀部分溶解。 ③取上层清液继续滴加BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生 白色沉淀。 根据实验，以下推测不正确的是（　　） A. 一定有S B. 一定有C C. 不能确定Cl－是否存在 D. 不能确定S 是否存在 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：①加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3、AgCl等；②继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，白色沉淀部分溶解，并产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体为CO2，溶解的白色沉淀为BaCO3，原溶液中含有C ，因C 和Ag＋不共存，所以不溶解的白色沉淀为BaSO4，则原溶液中含有S ；③取上层清液再加入BaCl2溶液至无沉淀产生时，滴加AgNO3溶液产生的白色沉淀为AgCl，①③中加入BaCl2、②中加入稀盐酸，均引入Cl－，因此不能确定Cl－是否存在。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册（SJ） 目 录 15. 有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无 水硫酸铜。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写 下列空白： （1）取适量固体试剂，分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试 管，观察到的现象是 ⁠ ，被检出的化学物质是 ⁠。 5种固体全部溶解，4支试管中得到无色溶液，1支 试管中得到蓝色溶液　 CuSO4（或无水硫酸铜） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （2）分别取未检出的溶液，向其中加入上述已检出的溶液，根据观察到 的现象写出相应的化学方程式： 第1支试管中有白色沉淀生成： ⁠； 第2支试管中有蓝色沉淀生成： ⁠ ⁠。 被检出物质的化学式分别是 、 ⁠。 （3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是 ⁠ ⁠ ⁠ ⁠。 BaCl2＋CuSO4 BaSO4↓＋CuCl2 2NaOH＋CuSO4 Cu（OH）2↓＋ Na2SO4 BaCl2　 NaOH　 分别另取少量未检 出的溶液，向其中加入NaOH溶液并加热，若产生刺激性气味的气体（或 使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体），说明该物质是（NH4）2SO4，另一 瓶为Na2SO4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：将BaCl2、NaOH、Na2SO4、（NH4）2SO4、CuSO4这五种物质分别 加入蒸馏水溶解，这五种物质都能溶于水，且CuSO4溶于水后形成蓝色溶 液，其他四种物质溶于水都形成无色溶液，由此可检验出CuSO4；再将 CuSO4溶液滴加到其余四种物质的溶液中：BaCl2＋CuSO4 BaSO4↓ （白）＋CuCl2，2NaOH＋CuSO4 Cu（OH）2↓（蓝）＋Na2SO4， Na2SO4、（NH4）2SO4均不与CuSO4反应，从而又检验出BaCl2和NaOH； 剩余的为Na2SO4、（NH4）2SO4，可利用NaOH溶液再检验出（NH4） 2SO4，因为（NH4）2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑，会产生有 刺激性气味或使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册（SJ） 目 录 $