专题2 第二单元 溶液组成的定量研究 单元整合提升——体系构建·素养提升-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教师用配套课件（苏教版）

该高中化学单元复习课件系统梳理了研究物质基本方法中化学计算的核心内容，包括物质的量浓度定义、与质量分数关系、溶液配制步骤及计算方法，通过体系构建将知识点逻辑串联，帮助学生建立从概念到应用的完整知识网络。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，通过误差分析引导学生基于c=n/V推理溶质物质的量或溶液体积变化对浓度的影响，结合溶液配制“九字”步骤强化规范操作，从基础定义辨析到综合计算应用的分层设计，助力学生巩固知识，也为教师提供精准复习教学支持。

专题2　研究物质的基本方法 单元整合提升 ——体系构建·素养提升 1 目 录 CONTENTS 体系构建 素养提升 2 体系构建 目 录 化学·必修第一册（SJ） 目 录 素养提升 目 录 5 1. 计算物质的量浓度的注意事项 （1）正确判断溶液的溶质并确定其物质的量 ①与水发生反应生成的新物质为溶质，如SO3 H2SO4等。 ②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4为溶质。 ③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时以NH3分子 作为溶质。 （2）正确确定溶液的体积 ①物质的量浓度表达式中，V代表溶液体积，而不代表溶剂体积。 ②在用物质的量浓度进行计算时要注意V的单位为L。 ③浓度较大的原溶液与水混合，溶液的体积不是水和原溶液的体积之和。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. 一定物质的量浓度溶液配制的注意事项 （1）配制溶液的“九字”步骤：算、量、溶、冷、移、洗、振、定、 摇。 （2）误差分析：c＝ ＝ 。不规范的操作过程会导致m和V的值发生 变化，从而引起c发生变化（m与c成正比，V与c成反比）。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 $