专题2 第二单元 第一课时 物质的量浓度-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教师用配套课件（苏教版）

该高中化学课件聚焦物质的量浓度，涵盖概念、计算及溶液配制，通过类比溶质质量分数导入，衔接已有知识，搭建从宏观质量分数到微观物质的量浓度的学习支架。 其亮点在于结合科学探究与实践，通过实验操作步骤、误差分析表格及探究活动培养学生实验能力，运用科学思维设计多角度计算（如电荷守恒），助力学生提升证据推理与创新意识，为教师提供系统教学资源与多样化练习。

第二单元　溶液组成的定量研究 第一课时　物质的量浓度 专题2　研究物质的基本方法 1 学习目标 1.通过类比溶液中溶质的质量分数，学习认识物质的量浓度的含义。 2.通过实验操作，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并会 分析实验误差，提升科学探究与创新意识的化学学科核心素养。 3.知道容量瓶的特点、用途及使用注意事项。 4.掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。 目 录 CONTENTS 知识点一　物质的量浓度 知识点二　配制一定物质的量浓度的溶液 能力培养　物质的量浓度的多角度计算 随堂演练 课时作业 3 知识点一　物质的量浓度 目 录 1. 物质的量浓度 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. 计算物质的量浓度需要注意的问题 （1）物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，在进行简单计算时，一 定要辨析所给体积是否为溶液的体积，溶液的体积不等于溶剂的体积，也 不等于溶质、溶剂的体积和，应用溶液质量除以密度来求解溶液的体积。 （2）注意整体与部分的关系，如： 0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液中 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （3）找准溶质 ①带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4，而不是 CuSO4·5H2O。 ②NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 ③某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生 成物，如Na2O溶于水，溶质是NaOH。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 1. 从500 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液中，取出100 mL 溶液，则这100 mL溶液 的物质的量浓度为多少？含有的NaCl的物质的量为多少？ 提示：2 mol·L－1；n（NaCl）＝2 mol·L－1×0.1 L＝0.2 mol。 2. 在标准状况下，448 L NH3溶于水中，形成1.5 L溶液，则溶液的物质的 量浓度为多少？写出计算步骤。 提示：n（NH3）＝ ＝20 mol， c（NH3）＝ ≈13.3 mol·L－1。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 3. 0.5 mol·L－1 Al2（SO4）3溶液中c（Al3＋）、c（S ）分别为多 少？ 提示：c（Al3＋）＝2c[Al2（SO4）3]＝1.0 mol·L－1，c（S ）＝ 3c[Al2（SO4）3]＝1.5 mol·L－1。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 1. 物质的量浓度的计算 （1）计算基本公式：c＝ ＝ 。 （2）计算的基本类型 ①已知溶质的质量 ②已知溶液中某种粒子的数目 化学·必修第一册（SJ） 目 录 ③已知标准状况下气体的体积和溶液的密度（ρ g·mL－1） 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. 溶液稀释或混合的计算 （1）将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量保持不变。 c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀） （2）同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量等 于混合前两溶液中溶质的物质的量之和。 c1·V1＋c2·V2＝c（混）·V（混） 化学·必修第一册（SJ） 目 录 1. （2026·江苏省姜堰中学月考）将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水 稀释到500 mL，下列关于稀释后的溶液叙述不正确的是（　　） A. NaOH物质的量浓度为0.03 mol·L－1 B. 从中取出10 mL溶液，其浓度为0.03 mol·L－1 C. 含NaOH 0.6 g D. 从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：A项，由稀释公式有：0.5 mol·L－1×30×10－3 L＝c×500×10－3 L，得c＝0.03 mol·L－1，正确；B项，取出10 mL，浓度不变，仍为0.03 mol·L－1，正确；C项，释释前后的物质的量不变，n（NaOH）＝0.5 mol·L－1×30 ×10－3 L＝0.015 mol，m（NaOH）＝0.015 mol×40 g·mol－1＝0.6 g，正确；D项，稀释后浓度为0.03 mol·L－1，从中取出10 mL溶液，NaOH的物质的量为0.000 3 mol，错误。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. 下列溶液中，Cl－的浓度与200 mL 0.2 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－浓度 相同的是 （　　） A. 300 mL 0.2 mol·L－1的MgCl2溶液 B. 200 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液 C. 100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液 D. 400 mL 0.3 mol·L－1的CuCl2溶液 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析： 　0.2 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为0.2 mol·L－ 1×3＝0.6 mol·L－1。A项，300 mL 0.2 mol·L－1的MgCl2溶液中，c（Cl －）＝0.2 mol·L－1×2＝0.4 mol·L－1，错误；B项，200 mL 0.5 mol·L －1的NaCl溶液中，c（Cl－）＝0.5 mol·L－1×1＝0.5 mol·L－1，错误；C 项，100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中，c（Cl－）＝0.1 mol·L－1×3＝ 0.3 mol·L－1，错误；D项，400 mL 0.3 mol·L－1的CuCl2溶液中，c（Cl －）＝0.3 mol·L－1×2＝0.6 mol·L－1，与0.2 mol·L－1的 AlCl3溶液中氯 离子浓度相等，正确。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 3. 下列关于0.10 mol·L－1Ba（OH）2溶液的描述中，正确的是（　　） A. 1 L该溶液中含有Ba2＋的质量为1.71 g B. 该溶液中c（OH－）＝0.10 mol·L－1 C. 1 L该溶液中含有0.10 mol Ba2＋ D. 该溶液就是将17.1 g Ba（OH）2溶于1 L水中所得到的溶液 解析：n（Ba2＋）＝cV＝0.10 mol·L－1×1 L＝0.10 mol，m（Ba2＋）＝nM＝0.10 mol×137 g·mol－1＝13.7 g，A错误；该溶液中c（OH－）＝0.20 mol·L－1，B错误；n（Ba2＋）＝cV＝0.10 mol·L－1×1 L＝0.10 mol，C正确；该溶液就是将17.1 g Ba（OH）2溶于水配制成1 L溶液，D错误。 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 知识点二　配制一定物质的量浓度的溶液 目 录 18 1. 容量瓶 （1）认识容量瓶 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （2）容量瓶的使用——“一选、一查、五忌” ①一选 选择容量瓶应遵循“大而近”的原则。例如配制950 mL 1 mol·L－1 NaCl 溶液，应选择 的容量瓶，计算NaCl的质量时也应按1 000 mL 溶液计算。 ②一查 使用前检查容量瓶 。检查程序：注水→盖塞→倒立→观察→ 正立→塞旋180°→倒立→观察。 ③五忌 一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌给容量瓶加热； 四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液。 1 000 mL　 是否漏水　 化学·必修第一册（SJ） 目 录 20 2. 配制一定物质的量浓度的溶液 以配制100 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液为例，配制步骤如下 化学·必修第一册（SJ） 目 录 化学·必修第一册（SJ） 目 录 1. 向容量瓶中转移溶液用玻璃棒引流时玻璃棒的下端为什么要靠在容量瓶 刻度线以下的内壁上？ 提示：如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上的内壁上，刻度线以上的内 壁上附着的液体不能及时流下，定容后造成溶液体积偏大。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. 定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线，是否可用胶头滴管将超过刻度 线的液体吸出？向容量瓶转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，应 如何处理？ 提示：不可以，因超过了刻度线的液体不是多加入的蒸馏水，而是含有溶 质的溶液，用胶头滴管将其吸出，溶质会减少，实验失败，无其他方法进 行弥补处理，只能重新配制；洒落在容量瓶外的溶质的量无法确定，无法 补加溶质，只能重新配制。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 1. 配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤及所用仪器 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （1）根据cB＝ ＝ 可知，MB为定值（溶质B的摩尔质量），实验过 程中不规范的操作会导致mB或V的实际值发生变化，从而使所配制溶液的 浓度产生误差。 2. 误差的分析方法 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （2）定容时仰视、俯视容量瓶对结果的影响（如图） ①仰视刻度线（如图a）：加水量高于基准线（刻度线），溶液体积偏 大，c偏小。 ②俯视刻度线（如图b）：加水量低于基准线（刻度线），溶液体积偏 小，c偏大。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （3）误差分析示例 能引起误差的一些操作 mB V cB 托盘天平 药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 减小 不变 偏小 称量易潮解的物质（如NaOH放置时间过长） 减小 不变 偏小 烧杯和 玻璃棒 搅拌时部分液体溅出 减小 不变 偏小 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小 化学·必修第一册（SJ） 目 录 能引起误差的一些操作 mB V cB 容量瓶 溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容 不变 减小 偏大 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小 不变 偏小 定容时，水加多了，用滴管吸出 减小 不变 偏小 定容时，俯视刻度线 不变 减小 偏大 定容时，仰视刻度线 不变 增大 偏小 化学·必修第一册（SJ） 目 录 1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”） （1）容量瓶在使用前一定要先检查是否漏水。 （　√　） （2）用托盘天平可称取5.85 g NaCl。 （　×　） （3）配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸。 （　×　） （4）最后溶液定容时要改用胶头滴管滴加蒸馏水。 （　√　） √ × × √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （5）在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀硫酸时，必须要等溶液恢复至室温 再转移到容量瓶中。 （　√　） （6）实验室配制450 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液，应称取36 g的NaOH 固体。 （　×　） √ × 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. （2026·通州高级中学月考）现用NaOH固体配制480 mL 0.2 mol·L－1 的NaOH溶液，下列说法正确的是（　　） A. 需要称量NaOH固体的质量为3.8 g B. 溶解后的NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中，则所得溶液物质 的量浓度偏高 C. 定容时，仰视刻度线，则所得溶液物质的量浓度偏高 D. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，则所得溶液物质的量浓度偏高 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析： 　A项，n（NaOH）＝cV＝0.2 mol·L－1×0.5 L＝0.1 mol，m （NaOH）＝0.1 mol ×40 g·mol－1＝4.0 g，错误；B项，未冷却就转移， 溶液在膨胀，则加水的量偏少，所得溶液的浓度偏高，正确；C项，仰视 定容，加水的量增多，溶液的浓度偏低，错误；D项，相当于稀释溶液， 溶液的浓度偏小，错误。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 3. （2026·泰州中学期中）如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程 示意图。下列说法不正确的是（　　） A. 所配制的Na2CO3，溶液的物质的量浓 度为1.0 mol·L－1 B. 操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容 量瓶中 C. 操作4中，如不小心加水超过刻度线， 则应重新配制溶液 D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻 度线，要继续加水至液面与刻度线平齐 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 34 解析：　A项，n（Na2CO3）＝ ＝0.1 mol，c（Na2CO3）＝ ＝1 mol·L－1，正确；B项，转移溶液需要引流，正确；C项，加水 过刻度线，整个容量瓶中的溶液都稀释了，所以只能重新配制，正确；D 项，定容后上下颠倒摇匀，会有部分溶液附在刻度线上方，此时不可再补 充水至刻度线，否则相当于稀释溶液，错误。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 能力培养　物质的量浓度的多角度计算 目 录 36 如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。则该盐酸的物质的量浓 度是（　C　） A. 3 mol·L－1 B. 8.4 mol·L－1 C. 11.8 mol·L－1 D. 0.5 mol·L－1 C 解析：盐酸的物质的量浓度为c＝ ＝ mol·L－1＝ 11.8 mol·L－1。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 1. 溶质质量分数与溶质物质的量浓度的换算 已知溶质B的摩尔质量为M g·mol－1，溶液的密度为ρ g·mL－1，体积为1 L，溶质的质量分数为w，则cB＝ ＝ ＝ mol·L －1。　 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. 溶液中离子浓度的有关计算 （1）单一溶液中溶质组成计算 根据组成规律计算：在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中 阴、阳离子个数之比。如K2SO4溶液中：c（K＋）＝2c（S ）＝2c （K2SO4）。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （2）混合溶液中电荷守恒计算 根据电荷守恒，溶质所有阳离子带正电荷总数与阴离子带负电荷总数 相等。 如在Na2SO4、NaCl混合溶液中，c（Na＋）＝2c（S ）＋c（Cl－）， 若c（Na＋）、c（Cl－）分别为7 mol·L－1、3 mol·L－1，则c（S ） ＝ mol·L－1＝2 mol·L－1。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 【迁移应用】 1. （2026·江苏省如东中学月考）Fe2（SO4）3和H2SO4的混合溶液中，已 知其中c（Fe3＋）＝0.4 mol·L－1，c（S ）＝0 .7 mol·L－1，则溶液 中c（H＋）为（　　） A. 0.2 mol·L－1 B. 0.3 mol·L－1 C. 0.1 mol·L－1 D. 0.4 mol·L－1 解析：根据电荷守恒有：3c（Fe3＋）＋c（H＋）＝2c（S ），则3×0.4 mol·L－1＋c（H＋）＝2×0.7 mol·L－1，得c（H＋）＝0.2 mol·L－1，A项正确。 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. （2026·江苏省通州高级中学月考）在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶 液中，测得Al3＋浓度为0.1 mol·L－1，加入等体积0.3 mol·L－1的BaCl2溶 液恰好使S 完全沉淀，则混合溶液中Na＋的浓度为（　　） A. 0.3 mol·L－1 B. 0.45 mol·L－1 C. 0.6 mol·L－1 D. 0.15 mol·L－1 解析：n（Ba2＋）＝n（S ），设原溶液的体积为1 L，n（S ）＝0.3 mol，c（S ）＝0.3 mol·L－1，由电荷守恒得，c（Na＋）＋3c（Al3＋）＝2c（S ），c（Na＋）＝2×0.3 mol· －3×0.1 mol·L－1＝0.3 mol·L－1，A项正确。 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 3. V mL Na2SO4溶液中含有a g Na＋，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后 溶液中Na＋的物质的量浓度是（　　） A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 解析：稀释前c（Na＋）＝ ＝ mol·L－1＝ mol·L－1，稀释后c（Na＋）缩小到 倍，因此浓度为 mol·L－1，即 mol·L－1。 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 随堂演练 目 录 44 1. （2026·江苏省南菁高级中学月考）将10 mL 5 mol·L－1的盐酸稀释到 200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为（　　） A. 0.5 mol·L－1 B. 1 mol·L－1 C. 0.1 mol·L－1 D. 0.25 mol·L－1 解析：由稀释公式有：5 mol·L－1×10 ×10－3 L＝c×200×10－3 L，得c＝0.25 mol·L－1，取出5 mL溶液的浓度不变，仍为0.25 mol·L－1，D项正确。 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. （2026·海安曲塘中学月考）用无水Na2CO3配制250 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液时，下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是（　　） A. 称量时碳酸钠固体含有结晶水 B. 移液时有液滴洒落瓶外 C. 溶解后未冷却就向容量瓶中转移溶液并定容 D. 容量瓶没有干燥 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析： 　A项，若称量的Na2CO3固体含有结晶水，则称得的溶质的物质 的量偏小，所以所配浓度偏小，错误；B项，有液滴洒落到瓶外，则有溶 质损失，所以所配浓度偏小，错误；C项，溶液没有冷却，溶液的体积膨 胀，所加入的水偏少，浓度变大，正确；D项，没有干燥，但最终加水至 刻度线，则不影响溶液的总体积，所以浓度不变，错误。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 3. 下列说法中正确的是（　　） A. 将40 g NaOH溶于1 L水中，c（NaOH）＝1 mol·L－1 B. 从1 L 1 mol·L－1的碳酸钠溶液中取出500 mL后，剩余溶液的物质的量 浓度为0.5 mol·L－1 C. 0.1 L 2.0 mol·L－1的氨水中n（NH3）＝0.2 mol D. 100 mL Na2SO4溶液中含有28.4 g Na2SO4，则溶液中c（Na＋）＝4.0 mol·L－1 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析： 　A项，水的体积为1 L，溶液体积大于1 L，c（NaOH）＜1 mol·L－1，错误；B项，取出部分溶液，浓度不变，c（Na2CO3）＝1 mol·L－1，错误；C项，氨水中存在NH3、NH3·H2O等分子，NH3的 物质的量小于0.2 mol，错误；D项，n（Na2SO4）＝ mol＝0.2 mol，c（Na2SO4）＝ ＝2.0 mol·L－1，所以c（Na＋）＝4.0 mol·L－1，正确。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 4. （2026·江苏省苏州实验学校月考）在V mL硫酸铝溶液中含m g 铝，取 该溶液 mL用水稀释成3V mL，则稀释后的溶液中的硫酸根离子的物质的 量浓度为（　　） A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析： 　V mL溶液中Al3＋的物质的量为n（Al3＋）＝ mol，由Al2 （SO4）3的化学式知，S 的物质的量是Al3＋的1.5倍，则n（S ）＝ mol×1.5＝ mol，取出 ，则n（S ）＝ mol× ＝ mol，3V mL 溶液中c（S ）＝ ＝ mol·L－1，B项正确。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 5. 如图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回 答下列问题： （1）该NaOH溶液的物质的量浓度为 mol·L－1。 解析：该NaOH溶液的物质的量浓度为c（NaOH）＝ ＝ mol·L－1＝6 mol·L－1。 6　 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （2）现在要配制该浓度的NaOH溶液100 mL，需称量 g固体氢氧 化钠。溶液配制的基本步骤如下： 解析：现在要配制该浓度的NaOH溶液100 mL，需称量6 mol·L－1×0.1 L×40 g·mol－1＝24.0 g固体氢氧化钠。 24.0　 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （3）将上述实验步骤A到F按实验过程先后顺序排列（不重复） ⁠。 解析：配制溶液时，首先溶解溶质，再转移溶液、洗涤，之后是定容、摇匀，所以实验步骤的先后顺序为CBDFAE。 （4）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为 ⁠。 解析：实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为100 mL容量瓶。 CBDFAE　 100 mL容量瓶　 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （5）下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏 低”或“无影响”）。 ①摇匀后发现液面低于刻度线再加水 ⁠； ②容量瓶中原有少量蒸馏水 ⁠； 偏低　 无影响　 ③定容时俯视观察液面 ⁠。 解析：①溶液被稀释，浓度偏低；②对浓度无影响；③溶液体积偏小，浓度偏高。 偏高　 化学·必修第一册（SJ） 目 录 课时作业 目 录 56 1. 某学习小组用烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液。下列图示对应操 作正确的是（　　） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析： 　氢氧化钠具有腐蚀性，称量氢氧化钠应放在小烧杯中，而且应 在左盘称量，A错误；图示为移液操作，操作正确，B正确；读数时，视线 应与凹液面最低处相平，图示为仰视操作，C错误；摇匀时用食指顶住瓶 塞，同时托住瓶底，上下颠倒摇匀而不是振荡，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. （2026·徐州一中月考）等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶 液，现欲完全沉淀其中的Cl－，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体 积比为3∶2∶1，则上述三种溶液的体积比为（　　） A. 1∶1∶1 B. 9∶3∶1 C. 3∶2∶1 D. 9∶3∶2 解析：消耗AgNO3的物质的量为3∶2∶1，三种氯化物溶液中所含Cl－的物质的量之比为3∶2∶1，设三种溶液的体积分别为a、b、c，则有a∶2b∶3c＝3∶2∶1，得a∶b∶c＝9∶3∶1，B项正确。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 3. 下列说法正确的是（　　） A. 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B. 从1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L－1 C. 500 mL 0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中含有16.0 g CuSO4 D. 中和100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH固体4.0 g √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析： 　溶液体积大于1 L，1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质 的量浓度小于1 mol·L－1，A错误；溶液是均一稳定的，浓度不随溶液体 积变化，从1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为2 mol·L－1，B错误；配制500 mL 0.2 mol·L－1的CuSO4溶液，溶质物质的 量＝0.5 L×0.2 mol·L－1＝0.1 mol，需称量CuSO4固体的质量＝0.1 mol×160 g·mol－1＝16.0 g，C正确；依据硫酸和氢氧化钠反应的定量关 系计算，中和100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH物质的量为0.2 mol，所需氢氧化钠的质量＝0.2 mol×40 g·mol－1＝8.0 g，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 4. （2025·苏州高一检测）下列溶液中的Na＋与50 mL 1 mol·L－1 Na3PO4 溶液中Na＋的物质的量浓度相等的是（　　） A. 150 mL 3 mol·L－1 NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol·L－1 NaNO3溶液 C. 50 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液 D. 150 mL 2 mol·L－1 Na2SO4溶液 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：50 mL 1 mol·L－1 Na3PO4溶液中Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1×3＝3 mol·L－1；150 mL 3 mol·L－1 NaCl溶液中Na＋的物质的量浓度为3 mol·L－1×1＝3 mol·L－1； 75 mL 2 mol·L－1 NaNO3溶液中Na＋的物质的量浓度为2 mol·L－1×1＝2 mol·L－1；50 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1×2＝2 mol·L－1；150 mL 2 mol·L－1 Na2SO4溶液中Na＋的物质的量浓度为2 mol·L－1×2＝4 mol·L－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 5. （2025·宿迁高一期中）实验室需9 mol·L－1 H2SO4溶液，若由18 mol·L－1浓硫酸溶液配制，用量筒粗略量取18 mol·L－1 H2SO4溶液的体 积。下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有（　　） A. 用量筒量取18 mol·L－1 H2SO4溶液时，仰视量筒的刻度线 B. 用量筒量取18 mol·L－1 H2SO4溶液后未洗涤量筒 C. 容量瓶未干燥就用来配制溶液 D. 烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析： 　用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度线，量取浓硫酸体积偏 多，所配溶液浓度偏高，A不符合题意； 量筒不需要洗涤，故对结果无影 响，B不符合题意；容量瓶未干燥即用来配制溶液，对结果无影响，C不符 合题意；烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质减少，所 配溶液浓度偏低，D符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 6. （2026·启东期末）某化学小组用胆矾（化学式为CuSO4·5H2O）配制 100 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液。关于该实验，下列说法正确的是 （　　） A. 需称取胆矾晶体1.6 g B. 未经过洗涤过程，使所配溶液浓度偏小 C. 固体溶解后直接将溶液沿瓶颈倒入容量瓶中 D. 配制CuSO4溶液所需仪器除了量筒，只有100 mL容量瓶、烧杯和玻璃棒 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：　A项，n（CuSO4）＝cV＝0.1 mol·L－1×0.1 L＝0.01 mol，m （CuSO4·5H2O）＝0.01 mol×250 g·mol－1＝2.5 g，错误；B项，没有 洗涤，会造成溶质减少，所得溶液浓度偏小，正确；C项，要用玻璃棒引 流，错误；D项，还需要用到胶头滴管，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 7. （2025·徐州高一检测）100 mL 0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.1 mol·L－1的Al2（SO4）3溶液混合后（忽略溶液体积变化），溶液中 S 的物质的量浓度为（　　） A. 0.20 mol·L－1 B. 0.25 mol·L－1 C. 0.30 mol·L－1 D. 0.50 mol·L－1 解析：混合过程中硫酸根离子的物质的量不变，则混合后溶液中S 的物质的量浓度＝ ＝0.3 mol·L－1。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 8. （2026·扬州中学月考）现需要配制450 mL、1 mol·L－1 硫酸溶液： （1）需量取质量分数为98％、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸 ⁠ mL。（保留一位小数） 解析：c＝ ＝18.4 mol·L－1，由c1V1＝c2V2有，18.4V＝0.5×1，得V≈27.2 mL。 （2）本实验使用的基本仪器已有：玻璃棒；烧杯；量筒；胶头滴管；细 口试剂瓶；标签纸。还缺少的仪器是 ⁠。 解析：没有450 mL容量瓶，故选用500 mL容量瓶。 27.2　 500 mL容量瓶　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （3）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填 “偏高”“偏低”或“无影响”）。 ①用于稀释硫酸的烧杯未洗涤： ⁠。 ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶： ⁠。 ③摇匀后发现液面低于刻度线再加水： ⁠。 ④定容时观察液面俯视： ⁠。 ⑤配制前容量瓶中有蒸馏水： ⁠。 偏低 偏高 偏低　 偏高　 无影响　 解析：①有溶质损失，浓度偏低；②溶液膨胀，加水偏小，浓度偏高；③再加水，相当于稀释，浓度偏低；④俯视定容，加水的量减少，溶液的浓度偏高；⑤总体积不变，浓度无影响。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 9. （2026·海门期末）纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂。某同学用碳酸 钠晶体（Na2CO3·10 H2O）配制100 mL 1 mol·L－1的纯碱溶液。下列说 法中正确的是（　　） A. 称取碳酸钠晶体的质量为10.6 g B. 定容操作时俯视刻度线会使制得的溶液浓度偏高 C. 定容时不慎多加了蒸馏水用胶头滴管将多余的蒸馏水吸出 D. 取该溶液20 mL稀释到100 mL后的溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：A项，n（Na2CO3）＝1 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol，m（Na2CO3·10 H2O）＝0.1 mol×286 g·mol－1＝28.6 g，错误；B项，俯视定容，加水的量减少，溶液的浓度偏高，正确；C项，吸出的溶液中也含有溶质，应重新配制，错误；D项，稀释5倍之后，Na2CO3的浓度为0.2 mol·L－1，c（Na＋）＝0.4 mol·L－1，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 10. （2025·宿迁高一期中）化学实验室里有一瓶盐酸，上面的标签如图 所示。下列说法正确的是（　　） A. 该试剂瓶中的盐酸属于纯净物 B. 配制100 mL 1.00 mol·L－1的稀盐酸需该盐酸8 mL C. 该盐酸物质的量浓度为12 mol·L－1 D. 配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤， 并将洗涤液也注入容量瓶中 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：　盐酸是氯化氢的水溶液，因此该试剂瓶中的盐酸属于混合物，A 错误；该盐酸物质的量浓度为c＝ ＝ mol·L－1＝12 mol·L－1，配制100 mL 1.00 mol·L－1的稀盐酸需该盐酸 ≈0.008 3 L＝8.3 mL，B错误，C正确；配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量 筒使用后不能洗涤，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 11. （2026·江苏省天一中学期中）把V L 含有MgSO4和K2SO4的混合溶液 分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢 氧化镁，另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为 硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（　　） A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：　1 mol Mg2＋与2 mol OH－反应生成1 mol Mg（OH）2沉淀，a mol NaOH 可以与 mol Mg2＋反应。1 mol Ba2＋与1 mol S 反应生成1 mol BaSO4沉淀，b mol BaCl2与b mol S 反应，由电荷守恒知：2n（Mg2＋） ＋n（K＋）＝2n（S ），得2× ＋n（K＋）＝2b，得n（K＋）＝ （2b－a）mol，原溶液中n（K＋）＝2（2b－a）mol，c（K＋）＝ mol·L－1，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 12. （2025·常州高一检测）某无土栽培用营养液中含有KCl、K2SO4、 NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL样品加 水稀释，测得N 的浓度（c）随溶液体积（V）的变化如图乙曲线表 示。下列判断正确的是（　　） A. 图甲中X离子是N B. 图乙中c1＝4.0 C. 营养液中NH4Cl与K2SO4的物质的量之比为1∶2 D. 营养液中KCl的浓度是1 mol·L－1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：　由题图乙知，200 mL样品中，c（N ）＝ ＝ 8.0 mol·L－1，而题图甲中X离子的浓度为4.0 mol·L－1，则X离子是 S ，A错误；题图乙中c1＝8.0，B错误；依据c（N ）＝8.0 mol·L－1，c（S ）＝4.0 mol·L－1，所以营养液中K2SO4与NH4Cl的 物质的量之比为1∶2，C错误；营养液中KCl的浓度是9.0 mol·L－1－8.0 mol·L－1＝1.0 mol·L－1，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 13. （2025·江苏苏州大学附属中学检测）Ⅰ.实验室用碳酸钠固体配制 1.00 mol·L－1的Na2CO3溶液500 mL，回答下列问题。 （1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是 （填字母）。 a.使用前要检验容量瓶是否漏液 b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干 c.为了便于操作，浓溶液稀释或溶解固体可直接在容量瓶中进行 d.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀 e.当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂 ad　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：容量瓶在使用前要检验是否漏水，a正确；用蒸馏水洗净的容量瓶不用烘干，b错误；容量瓶不可以用来稀释浓溶液，也不能用来溶解固体，c错误；为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀，d正确；容量瓶不能长期贮存溶液，e错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （2）请补充完整实验的简要步骤：①计算；②准确称取Na2CO3固 体 g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；⑥ ；⑦ 摇匀。 53.0　 定容　 解析：所需Na2CO3固体的质量为1.00 mol·L－1×0.5 L×106 g·mol－1＝ 53.0 g。 （3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码）、镊子、量筒、 玻璃棒，还缺少的仪器是 、 ⁠。 500 mL容量瓶　 胶头滴管　 解析：还缺少的仪器是500 mL容量瓶和胶头滴管。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的 是 （填字母）。 A. 转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面 B. 定容时俯视刻度线 C. 未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D. 定容后塞上瓶塞，倒转摇匀，静置后发现液面低于刻度线，再加水至 刻度线 BC　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析： A. 导致溶质损失，则所配溶液浓度偏低；B. 溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高；C. 未冷却至室温后溶液体积变小，导致所配溶液浓度偏高；D. 静置后发现液面低于刻度线是正常的，若又滴加蒸馏水至刻度 线，则导致所配溶液浓度偏低。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （5）取上述Na2CO3溶液50 mL稀释到200 mL。溶液中钠离子的物质的量 浓度为 ⁠。 0.5 mol·L－1　 解析： c（Na2CO3）＝ ＝0.25 mol·L－1，c（Na＋）＝ 0.25 mol·L－1×2＝0.5 mol·L－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 Ⅱ.抽取一定体积的血样，向血样中滴加草酸钠溶液，使其中的CaCl2转化 为草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于盐酸可得草酸 （H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研 究性学习小组设计如下实验测定血液样品中Ca2＋的浓度。 步骤1：配制100 mL KMnO4标准溶液。如图是配制过程。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （6）观察图示，其中不正确的操作有 （填序号）。 步骤2：测定血液样品中Ca2＋的浓度。抽取血样20.00 mL，经处理得到草 酸，再用0.020 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，共消 耗12.00 mL KMnO4溶液。 ②⑤　 解析：不能在量筒中溶解固体，②操作错误；定容时应平视刻度线，⑤操 作错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （7）①证实Ca2＋已沉淀完全的实验方法： ⁠ ⁠ ⁠。 ②检验草酸钙是否洗净的实验方法： ⁠ ⁠。 沉淀完全后，取少量上层清 液于试管中，再加入（NH4）2C2O4溶液，若不产生白色沉淀，则说明Ca2＋ 已经沉淀完全 取少量最后一次洗涤液于试管中， 加入CaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则证明CaC2O4沉淀洗涤干净 （8）已知：CaC2O4＋2HCl CaCl2＋H2C2O4、2KMnO4＋5H2C2O4＋ 6HCl 2MnCl2＋2KCl＋10CO2↑＋8H2O。经过计算，血液样品中Ca2＋的 浓度为 mg·mL－1。（保留2位有效数字） 1.2　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：根据题给信息可得关系式：Ca2＋～CaC2O4～H2C2O4，草酸消耗的高 锰酸钾的物质的量为0.020 mol·L－1×0.012 L＝2.4×10－4 mol，根据化 学方程式2KMnO4＋5H2C2O4＋6HCl 2MnCl2＋2KCl＋10CO2↑＋ 8H2O，n（Ca2＋）＝n（H2C2O4）＝ n（KMnO4）＝ ×2.4×10－4 mol ＝6×10－4 mol，则20.00 mL血样中Ca2＋的质量为40 g·mol－1×6×10－4 mol＝0.024 g＝24 mg，钙离子的浓度为 ＝1.2 mg·mL－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 $