精品解析：广东广州市黄广高中2026年春高一开学收心考化学B卷

黄广高中高一2026年春开学收心考 化学试卷(B卷) 一、选择题(每道题只有一个正确答案，1-10题2分，11-16题4分，共44分) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于硅酸盐的是 A．铁锤 B．塑料洗脸盆 C．陶瓷水壶 D．柱状石墨 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法错误的是 A. Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 B. 钛合金耐高温用于制造飞机发动机 C. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 D. La-Ni合金可用作储氢合金，方便吸、放氢气 3. 化学之美随处可见。下列说法不正确的是 A. 颜色美：绚丽烟火呈现的是各种金属元素的焰色 B. 秩序美：元素周期表划分为7个周期和18个族 C. 现象美：铜丝伸入AgNO3溶液中，产生美丽的“银树” D. 物质美：晶莹剔透的金刚石和乌黑润滑的石墨互为同素异形体 4. 下列对微粒的描述正确的是 A. 二氧化碳的结构式为 B. 的原子结构示意图为 C. 氢氧化钠的电子式： D. 稀土元素与是同一种核素 5. 中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A. “云绕峰峦千叠翠，雾漫山谷万重烟”：云雾属于胶体 B. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”：发生的均为化学变化 C. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”：发生了复分解反应 D. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”：不涉及氧化还原反应 6. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用溶液腐蚀刻板制印刷电路板 铁比铜金属性强 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 A. A B. B C. C D. D 7. 实验室用的浓配制的稀。下列说法正确的是 A. 使用烧杯、玻璃棒、容量瓶、量筒即可完成该实验 B. 选用5mL量筒量取浓 C. 将量取浓后的量筒洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶中 D. 定容时仰视会导致所配溶液浓度偏低 8. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法化学原理可以用离子方程式表示：。下列说法正确的是 A. 能杀菌消毒，利用了其强还原性 B. 每生成，转移电子为 C. 离子方程式中涉及的元素都是短周期元素 D. 处理水时，既能杀菌消毒，生成的胶体又能吸附水中的悬浮杂质 9. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. Na2O+H2O=2NaOH C. SO2+ Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D. 2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 10. 实验小组按如图所示装置(铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶)进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是 A. 圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应 B. 浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 C. 圆底烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有吸水性 D. Na2S溶液中出现黄色浑浊，说明SO2表现出还原性 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是 A. 加金属钠放出大量气体溶液：K+、、Cl-、 B. 滴加石蕊溶液显红色的溶液：Na+、Mg2+、、Cl- C. 含有大量的溶液：Na+、、、OH- D. 无色透明溶液：Mg2+、Fe3+、、 12. 下列含钠及其化合物的反应，其离子方程式书写正确的是 A. 向溶液通入过量 B. 金属钠加入水中： C. 向溶液中加入少量稀盐酸： D. 与水反应： 13. 美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 玻璃生产商：用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 是酸性氧化物 B 烟花设计师：制作烟花过程中添加金属氧化物 部分金属元素有特殊焰色 C 化学实验员：检验是否失效 D 制药工程师：以为原料制备抗酸药 能与胃酸反应且对人体的刺激性小 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验操作、现象与结论的对应关系均正确的是 选项 实验操作 实验现象与结论 A 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解，常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应 B 向样品溶液中先滴加过量的稀硝酸，再滴加溶液 滴加稀硝酸无现象，滴加溶液后出现白色沉淀，说明样品溶液中一定含有 C 将氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液由无色变为蓝色 氯气的氧化性强于碘单质 D 某溶液先加溶液无现象，再通氯气溶液变为血红色 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 15. 侯氏制碱法的第一步反应为。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的分子数为 B. 中含有的氢原子数为 C. 固体中含有的数目为 D. 标准状况下，含有的分子数为 16. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A.用做喷泉实验 B.验证与浓硝酸反应的热量变化 C.验证易溶于水 D.浓氨水与浓硫酸反应 A. A B. B C. C D. D 17. 如图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末很容易吸水生成含结晶水的化合物。 回答下列问题： （1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：___________。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （3）装置E的作用是___________。 （4）这套实验装置的缺陷是没有尾气处理装置，应增加一个装有溶液的烧杯吸收尾气，发生反应的化学方程式为___________。 （5）利用制取的无水氯化铁固体配制少量饱和溶液并制备胶体。 ①溶解制取的无水氯化铁固体时，发现溶液偏浅绿色，取少量溶液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾颜色褪去，发生反应的离子方程式为___________；溶解所得溶液中含有的原因可能是___________。 ②向沸水中滴加少量饱和溶液，继续煮沸，至___________(填实验现象)时停止，得到胶体。 18. 海洋蕴含的化学资源具有巨大的开发潜力。海水提取粗盐后的母液可用于提取镁、溴。 Ⅰ．海水提镁 （1）实验室模拟进行操作①，不需要用到下列仪器中的___________(填仪器名称)。 （2）为使转化为，可以加入足量的___________(填试剂)。 （3）工业上冶炼下列金属的方法与Mg相同的是___________(填编号)。 a．Ag b．Al c．Fe d．Au Ⅱ．海水提溴 （4）“滤液→含溶液1”过程，的作用之一是防止生成的在碱性条件下发生反应：a，a为___________。 （5）“吸收”环节中用和使转化为HBr，以使与空气分离。该环节主要发生的反应是___________(用离子方程式表示)。 （6）写出一种从“含溶液2”中分离得到的方法___________。 Ⅲ．海水制盐 （7）从海水中制得的NaCl除了供食用，还可用作化工原料生产___________(写出一种物质)。 19. 元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。下表为元素周期表中的一部分，表中列出的10种元素在周期表中的位置，按要求回答问题。 （1）元素性质最不活泼的元素是___________(填名称)，在元素②的焰色试验中观察火焰颜色通常要透过___________色的钴玻璃。 （2）已知元素④的一种核素，其中中子数为20，用原子符号表示该核素为___________。 （3）①⑤⑦⑨元素的最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是___________(填化学式)。 （4）②③⑨元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。 （5）元素④和⑧形成的一种白色固体X的电子式___________。 （6）已知元素砷(As)与元素⑤同主族，位于第四周期，根据砷在元素周期表中的位置推测，砷可能具有的性质有___________。 A. 其单质常温下为固态 B. 可以用来生产农药 C. 最高价氧化物对应的水化物是强酸 D. 气态氢化物的稳定性比NH3稳定 20. 氮及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。 Ⅰ．氨气的制备：制备氨气可以选择以下装置。 （1）若选浓氨水与生石灰反应制备少量氨气，应选择装置___________(填序号)。 （2）若选择装置Ⅲ制备氨气，该反应的化学方程式：___________。 Ⅱ．氨气的还原性：工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2.实验小组为探究氨气与二氧化氮的反应设计如下实验装置，请回答相关问题。 （3）仪器D的名称是___________；B和D装置的作用都是干燥气体，其中盛装的干燥剂选择合理的是___________(填标号)。 a．甲、乙都是碱石灰 b．甲是碱石灰，乙是硅胶 c．甲、乙都是无水氯化钙 d．甲是硅胶，乙是碱石灰 （4）C中加入少量催化剂，打开上图K1、K2后，C中发生反应的化学方程式为___________。 Ⅲ．工业制硝酸时含有NO、NO2等大气污染物： （5）下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是___________。 A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 土壤盐碱化 D. 白色污染 （6）为避免氮氧化物污染环境，人们开发了碱液吸收法。NO2被NaOH溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，写出该反应的离子方程式：___________。 （7）NO与NO2按物质的量之比为1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黄广高中高一2026年春开学收心考 化学试卷(B卷) 一、选择题(每道题只有一个正确答案，1-10题2分，11-16题4分，共44分) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于硅酸盐的是 A．铁锤 B．塑料洗脸盆 C．陶瓷水壶 D．柱状石墨 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁锤的主要成分为铁，为无机物，A不符合题意； B．塑料的主要成分为高分子化合物，为有机物，B不符合题意； C．陶瓷的主要成分为硅酸盐，C符合题意； D．石墨为碳单质，为无机物，D不符合题意； 故选C。 2. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法错误的是 A. Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 B. 钛合金耐高温用于制造飞机发动机 C. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 D. La-Ni合金可用作储氢合金，方便吸、放氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe2O3是红色固体，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，故A正确； B．钛合金耐高温用于制造飞机发动机，故B正确； C．Al2O3具有很高的熔点，但是可以和强碱反应，不可用于制造熔融烧碱的坩埚，故C错误； D．La-Ni合金可用作储氢合金，方便吸、放氢气，故D正确； 故答案为C。 3. 化学之美随处可见。下列说法不正确的是 A. 颜色美：绚丽烟火呈现的是各种金属元素的焰色 B. 秩序美：元素周期表划分为7个周期和18个族 C. 现象美：铜丝伸入AgNO3溶液中，产生美丽的“银树” D. 物质美：晶莹剔透的金刚石和乌黑润滑的石墨互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色反应是金属元素受热时释放的特征光谱，绚丽烟火颜色来自金属元素的焰色，A正确； B．元素周期表有7个周期，但族的总数为16个（第Ⅷ族包括8、9、10三列），而非18个，B错误； C．铜与硝酸银溶液发生置换反应，析出银单质附着在铜丝上，形成美丽的“银树”，C正确； D．金刚石和石墨均为碳元素组成的不同单质，互为素异形体，D正确； 故选B。 4. 下列对微粒的描述正确的是 A. 二氧化碳的结构式为 B. 的原子结构示意图为 C. 氢氧化钠的电子式： D. 稀土元素与是同一种核素 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳是共价化合物，中心原子是C，含有C=O键，结构式为O=C=O，故A错误； B．的原子质子数为5，质量数为10，故原子结构示意图错误，B错误； C．氢氧化钠为离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，电子式书写正确，故C正确； D．与质子数相同，但是中子数不同，为不同的核素，故D错误。 答案选C。 5. 中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A. “云绕峰峦千叠翠，雾漫山谷万重烟”：云雾属于胶体 B. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”：发生的均为化学变化 C. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”：发生了复分解反应 D. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”：不涉及氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．云雾是由水蒸气分散在空气中形成的分散系，分散质粒子直径在1-100纳米范围内，能产生丁达尔效应，符合胶体的定义，A正确； B．“玉不琢不成器”是物理变化，而“百炼成钢”涉及化学变化，B错误； C．“烈火焚烧”指石灰石（CaCO3）高温分解为生石灰（CaO）和CO2，属于分解反应，C错误； D．爆竹燃烧爆炸时，火药中的可燃物与氧气发生剧烈反应，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，D错误； 故答案选A。 6. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用溶液腐蚀刻板制印刷电路板 铁比铜金属性强 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应涉及氧化Cu，反应离子方程式：，运用的化学知识是的氧化性，而不是铁单质的金属性强弱，A符合题意； B．熟石灰是碱性物质，能中和酸性废水，关联正确，B不符合题意； C．高温时，熔融铁与水反应生成氢气，反应方程式：，干燥模具可防止此反应，避免安全隐患，关联正确，C不符合题意； D．铝表面易形成致密的氧化膜，阻止进一步腐蚀，镀铝钢板利用此性质提高耐腐蚀性，关联正确，D不符合题意； 故选A。 7. 实验室用的浓配制的稀。下列说法正确的是 A. 使用烧杯、玻璃棒、容量瓶、量筒即可完成该实验 B. 选用5mL量筒量取浓 C. 将量取浓后的量筒洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶中 D. 定容时仰视会导致所配溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】 【详解】A．缺少胶头滴管用于定容时精确加水，A错误； B．需用500 mL容量瓶计算，所需溶质为，浓硫酸体积，5 mL量筒最大量程为5.0 mL，无法量取5.4 mL，应选用10 mL量筒，B错误； C．量筒为量取仪器，残留液已计入体积，洗涤会导致额外溶质转移，使所配溶液浓度偏高，C错误； D．仰视时会导致实际液面超过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，D正确； 故答案选D。 8. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法化学原理可以用离子方程式表示：。下列说法正确的是 A. 能杀菌消毒，利用了其强还原性 B. 每生成，转移电子为 C. 离子方程式中涉及的元素都是短周期元素 D. 处理水时，既能杀菌消毒，生成的胶体又能吸附水中的悬浮杂质 【答案】D 【解析】 【详解】A．中Fe的化合价为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，利用了其强氧化性，A错误； B．反应中，Fe的化合价由+3价升高到+6价，失去3个电子，故每生成，转移电子为，B错误； C．反应中涉及的Fe元素为第四周期第VIII族元素，不为短周期元素，C错误； D．在处理水时被还原为Fe3+，Fe3+易水解生成胶体，能吸附水中的悬浮杂质，D正确； 故选D。 9. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. Na2O+H2O=2NaOH C. SO2+ Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D. 2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中元素化合价从0价升高为+1价，元素化合价从+1价降低为0价，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．反应中，、、元素化合价均无变化，不存在元素化合价升降，不属于氧化还原反应，B符合题意； C．反应中元素化合价从+4价升高为+6价，元素化合价从0价降低为-1价，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．反应中元素化合价从+3价降低为+2价，元素化合价从0价升高为+2价，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故答案为B。 10. 实验小组按如图所示装置(铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶)进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是 A. 圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应 B. 浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 C. 圆底烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有吸水性 D. Na2S溶液中出现黄色浑浊，说明SO2表现出还原性 【答案】B 【解析】 【分析】常温下铝箔会与浓硫酸发生钝化反应，浓硫酸使得蔗糖脱水生成碳，浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，二氧化硫使浸有品红溶液的棉花褪色，证明二氧化硫具有漂白性，二氧化硫进入硫化钠反应生成S沉淀，证明二氧化硫具有氧化性，二氧化硫进入氢氧化钠中进行尾气处理； 【详解】A．常温下铝箔会与浓硫酸发生钝化反应，在铝箔表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，并非不反应，A错误； B．浸有品红溶液的棉花褪色，是因为浓硫酸与蔗糖反应生成了二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色；浓硫酸中S元素化合价降低，生成二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性，B正确； C．圆底烧瓶内白色固体变黑，是因为浓硫酸将蔗糖中的H、O按2:1的比例脱去，体现了浓硫酸的脱水性，而不是吸水性，C错误； D．溶液中出现黄色浑浊，是因为浓硫酸与蔗糖反应生成的二氧化硫与溶液反应生成了硫单质，在这个过程中二氧化硫中硫化合价降低，二氧化硫体现氧化性，D错误； 故选B。 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是 A. 加金属钠放出大量气体溶液：K+、、Cl-、 B. 滴加石蕊溶液显红色的溶液：Na+、Mg2+、、Cl- C. 含有大量的溶液：Na+、、、OH- D. 无色透明溶液：Mg2+、Fe3+、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．加金属钠放出大量气体的溶液可以呈中性、酸性或碱性，在酸性环境中分解为CO2和H2O，在碱性中与反应生成碳酸根；铵根在碱性中生成NH3，无法共存，A不符合题意； B．滴加石蕊显红色的溶液为酸性，上述离子在酸性条件下不反应，可以大量共存，B符合题意； C．反应生成，无法大量共存，C不符合题意； D．Fe3+（黄色）和高锰酸根（紫色）使溶液显色，不符合“无色”条件，D不符合题意； 故选B。 12. 下列含钠及其化合物的反应，其离子方程式书写正确的是 A. 向溶液通入过量 B. 金属钠加入水中： C. 向溶液中加入少量稀盐酸： D. 与水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液通入过量生成碳酸氢钠，离子方程式为：，A错误； B．金属钠加入水中生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，B错误； C．向溶液中加入少量稀盐酸生成碳酸氢钠，离子方程式为：，C错误； D．与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：，D正确； 故选D。 13. 美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 玻璃生产商：用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 是酸性氧化物 B 烟花设计师：制作烟花过程中添加金属氧化物 部分金属元素有特殊焰色 C 化学实验员：检验是否失效 D 制药工程师：以为原料制备抗酸药 能与胃酸反应且对人体的刺激性小 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氟酸腐蚀玻璃是因为SiO2与HF反应生成SiF4和H2O，而SiO2作为酸性氧化物通常与强碱反应，劳动项目与化学知识没有关联，A正确； B．金属氧化物在烟花中提供金属元素，通过焰色反应呈现颜色，劳动项目与化学知识有关联，B错误； C．与水反应生成，若失效则无气体产生，检验方法合理，劳动项目与化学知识有关联，C错误； D．Al(OH)3中和胃酸中的盐酸，性质温和，劳动项目与化学知识有关联，D错误； 故选A。 14. 下列实验操作、现象与结论的对应关系均正确的是 选项 实验操作 实验现象与结论 A 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解，常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应 B 向样品溶液中先滴加过量的稀硝酸，再滴加溶液 滴加稀硝酸无现象，滴加溶液后出现白色沉淀，说明样品溶液中一定含有 C 将氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液由无色变为蓝色 氯气的氧化性强于碘单质 D 某溶液先加溶液无现象，再通氯气溶液变为血红色 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下铁在浓硫酸中钝化，属于化学变化，结论错误，A错误； B．稀硝酸可能将其他还原性离子（如）氧化为，无法确定原溶液是否含，B错误； C．将氧化为，淀粉变蓝，证明的氧化性强于，C正确； D．先加溶液无现象，说明无，通后变红，说明被氧化为，原溶液只含Fe2+，D错误； 故答案选C。 15. 侯氏制碱法的第一步反应为。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的分子数为 B. 中含有的氢原子数为 C. 固体中含有的数目为 D. 标准状况下，含有的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．44 g CO2含有的物质的量为1mol，分子数为1 NA，A错误； B．1 mol NH3含有的氢原子数为3NA，B错误； C．的物质的量为1mol，1 mol NaCl固体中含有的Na+数目为NA，C正确； D．标准状况下 H2O不是气体，不可用气体摩尔体积进行计算，D错误； 故选C。 16. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A.用做喷泉实验 B.验证与浓硝酸反应的热量变化 C.验证易溶于水 D.浓氨水与浓硫酸反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是酸性氧化物，可与浓NaOH溶液快速反应，使烧瓶内压强急剧减小，在外界大气压作用下形成喷泉，能达到实验目的，A不符合题意； B．Cu与浓硝酸的反应为放热反应，会使具支试管内温度升高、气体受热膨胀，可观察到U型管中红墨水出现左低右高的液面差，能验证反应的热量变化，B不符合题意； C．挤压胶头滴管的水，极易溶于水，使烧瓶内压强快速减小，外界空气从导管进入气球，气球会明显胀大，可验证易溶于水，C不符合题意； D．浓硫酸是高沸点难挥发性酸，不会像浓盐酸、浓硝酸那样挥发出酸雾，因此无法和挥发的在空气中相遇产生白烟，不能完成该反应的验证实验，不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 17. 如图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末很容易吸水生成含结晶水的化合物。 回答下列问题： （1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：___________。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （3）装置E的作用是___________。 （4）这套实验装置的缺陷是没有尾气处理装置，应增加一个装有溶液的烧杯吸收尾气，发生反应的化学方程式为___________。 （5）利用制取的无水氯化铁固体配制少量饱和溶液并制备胶体。 ①溶解制取的无水氯化铁固体时，发现溶液偏浅绿色，取少量溶液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾颜色褪去，发生反应的离子方程式为___________；溶解所得溶液中含有的原因可能是___________。 ②向沸水中滴加少量饱和溶液，继续煮沸，至___________(填实验现象)时停止，得到胶体。 【答案】（1）agfdeb(c) （2） （3）除去中混有的HCl杂质 （4） （5） ①. ②. 制备时，有剩余，溶解时，Fe与反应生成 ③. 液体呈红褐色 【解析】 【分析】用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，因为盐酸具有挥发性，故在a出来的氯气中混有HCl、H2O，用过饱和食盐水去除氯气中的HCl，用浓硫酸吸收氯气中的水蒸气，将干燥纯净的氯气通入B中，制取氯化铁，因氯气有毒，故需要在实验仪器尾部增加尾气处理装置，以此分析； 【小问1详解】 根据分析，气体流向从左到右连接仪器的顺序：agfdeb(c)； 故答案为：agfdeb(c)； 【小问2详解】 A中用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，； 故答案为：； 【小问3详解】 E中用饱和食盐水去除氯气中的HCl气体； 故答案为：除去Cl2中混有的HCl杂质； 【小问4详解】 因氯气有毒，用NaOH进行处理，； 故答案为：； 【小问5详解】 ①高锰酸钾具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，则发生氧化还原反应生成锰离子和铁离子，； ②向沸水中滴加少量FeCl3饱和溶液，继续煮沸，至液体呈红褐色时停止，得到Fe(OH)3胶体； 故答案为：液体呈红褐色； 故答案为：；液体呈红褐色。 18. 海洋蕴含的化学资源具有巨大的开发潜力。海水提取粗盐后的母液可用于提取镁、溴。 Ⅰ．海水提镁 （1）实验室模拟进行操作①，不需要用到下列仪器中的___________(填仪器名称)。 （2）为使转化为，可以加入足量的___________(填试剂)。 （3）工业上冶炼下列金属的方法与Mg相同的是___________(填编号)。 a．Ag b．Al c．Fe d．Au Ⅱ．海水提溴 （4）“滤液→含溶液1”过程，的作用之一是防止生成的在碱性条件下发生反应：a，a为___________。 （5）“吸收”环节中用和使转化为HBr，以使与空气分离。该环节主要发生的反应是___________(用离子方程式表示)。 （6）写出一种从“含溶液2”中分离得到的方法___________。 Ⅲ．海水制盐 （7）从海水中制得的NaCl除了供食用，还可用作化工原料生产___________(写出一种物质)。 【答案】（1）蒸发皿、分液漏斗 （2）盐酸(HCl) （3）b （4） （5） （6）蒸馏 （7）烧碱、纯碱、钠、氯气、盐酸等 【解析】 【分析】母液加入氢氧化钙以后，形成氢氧化镁沉淀，滤液酸化后通入氯气，得到含有Br2的溶液，利用热空气吹出生成的Br2，并用SO2、水吸收得到含有HBr等物质的溶液，再通入氯气氧化，蒸馏得到工业液溴；再用盐酸溶解氢氧化镁生成MgCl2溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，脱水得无水氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁单质和氯气。 【小问1详解】 操作①是过滤，需要漏斗、烧杯、玻璃棒，不需要蒸发皿、分液漏斗。 【小问2详解】 为使转化为，可以加入足量的盐酸，发生复分解反应：。 【小问3详解】 冶炼非常活泼的金属需要使用电解法，冶炼单质镁需要使用电解法，所以与Mg相同的冶炼方法是铝，故选b。 【小问4详解】 根据该反应特点分析，溴元素发生歧化反应，a物质是含溴且化合价升高，根据电荷和电子转移守恒，a是。 【小问5详解】 “吸收”环节中用和使转化为，据此可知方程式为：。 【小问6详解】 含的溶液，溶质与溶剂互溶，可以使用蒸馏方法。 【小问7详解】 除了供食用，还可用作化工原料生产烧碱、纯碱、钠、氯气、盐酸等。 19. 元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。下表为元素周期表中的一部分，表中列出的10种元素在周期表中的位置，按要求回答问题。 （1）元素性质最不活泼的元素是___________(填名称)，在元素②的焰色试验中观察火焰颜色通常要透过___________色的钴玻璃。 （2）已知元素④的一种核素，其中中子数为20，用原子符号表示该核素为___________。 （3）①⑤⑦⑨元素的最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是___________(填化学式)。 （4）②③⑨元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。 （5）元素④和⑧形成的一种白色固体X的电子式___________。 （6）已知元素砷(As)与元素⑤同主族，位于第四周期，根据砷在元素周期表中的位置推测，砷可能具有的性质有___________。 A. 其单质常温下为固态 B. 可以用来生产农药 C. 最高价氧化物对应的水化物是强酸 D. 气态氢化物的稳定性比NH3稳定 【答案】（1） ①. 氩 ②. 蓝 （2） （3）HClO4 （4）Cl-＞K+＞Mg2+ （5） （6）AB 【解析】 【分析】根据元素在周期表中位置可判断：①为Na元素，②为K元素，③为Mg元素，④为Ca元素，⑤为P元素，⑥为C元素，⑦为O元素，⑧为F元素，⑨为Cl元素，⑩为Ar元素，据此作答。 【小问1详解】 稀有气体元素化学性质最不活泼，则元素性质最不活泼的元素是氩；②为K元素，钾元素的焰色试验中观察火焰颜色通常要透过蓝色的钴玻璃以滤去黄色的光； 【小问2详解】 ④为Ca元素，质子数为20，中子数为20，则质量数=质子数+中子数=40，用原子符号表示该核素为； 【小问3详解】 ①为Na元素，⑤为P元素，⑦为O元素，⑨为Cl元素，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Na<P<Cl，且O无最高正价，不存在最高价的含氧酸，所以①⑤⑦⑨元素的最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是HClO4； 【小问4详解】 ②为K元素，③为Mg元素，⑨为Cl元素，②③⑨元素形成的简单离子分别为K+、Mg2+、Cl﹣，电子层数越多，离子半径越大，则Mg2+半径最小；K+、Cl﹣的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，即离子半径：Cl﹣>K+，所以②③⑨元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是：Cl﹣>K+>Mg2+； 【小问5详解】 元素④(Ca)和⑧(F)形成的一种白色固体X为CaF2，属于离子化合物，由Ca2+和F﹣构成，其电子式为； 【小问6详解】 ⑤为P元素，元素砷(As)与P同主族，则： A．磷单质在常温下是固体，As与P同主族，在第四周期，其单质常温下也为固态，A正确； B．在元素周期表的右上角寻找合成农药的元素，如F、Cl、S、P、As等，即砷可以用来生产农药，B正确； C．磷酸是中强酸，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，非金属性：As<P，则酸性：，即As的最高价氧化物对应的水化物不可能是强酸，C错误； D．同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，非金属性：N>P>As，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则气态氢化物稳定性：NH3>PH3>AsH3，D错误； 故选AB。 20. 氮及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。 Ⅰ．氨气的制备：制备氨气可以选择以下装置。 （1）若选浓氨水与生石灰反应制备少量氨气，应选择装置___________(填序号)。 （2）若选择装置Ⅲ制备氨气，该反应的化学方程式：___________。 Ⅱ．氨气的还原性：工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2.实验小组为探究氨气与二氧化氮的反应设计如下实验装置，请回答相关问题。 （3）仪器D的名称是___________；B和D装置的作用都是干燥气体，其中盛装的干燥剂选择合理的是___________(填标号)。 a．甲、乙都是碱石灰 b．甲是碱石灰，乙是硅胶 c．甲、乙都是无水氯化钙 d．甲是硅胶，乙是碱石灰 （4）C中加入少量催化剂，打开上图K1、K2后，C中发生反应的化学方程式为___________。 Ⅲ．工业制硝酸时含有NO、NO2等大气污染物： （5）下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是___________。 A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 土壤盐碱化 D. 白色污染 （6）为避免氮氧化物污染环境，人们开发了碱液吸收法。NO2被NaOH溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，写出该反应的离子方程式：___________。 （7）NO与NO2按物质的量之比为1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式为___________。 【答案】（1）II （2） （3） ①. 球形干燥管 ②. b （4） （5）AB （6） （7）NaNO2 【解析】 【分析】产生的氨气经装置B中碱石灰干燥作用后通入装置C中，装置E中制取的NO2气体经装置D中干燥剂的干燥作用后通入装置C中，NH3、NO2在催化剂下发生氧化还原反应：，产生对大气无污染的N2，据此分析作答。 【小问1详解】 选浓氨水与生石灰反应制备少量氨气，发生装置为固液不加热，应选择装置II，故答案为：II。 【小问2详解】 若选择装置Ⅲ制备氨气，发生装置为固固加热型，即氯化铵和熟石灰加热反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式：，故答案为：。 【小问3详解】 仪器D的名称是球形干燥管； a．NO2是酸性气体，二氧化氮气体会被碱石灰吸收，a项不合理； b．装置B的作用是干燥氨气，应用碱石灰干燥氨气，则甲是碱石灰，NO2是酸性气体，乙是硅胶，可以干燥，b项合理； c．装置B的作用是干燥氨气，无水氯化钙能与氨气发生化学，c项不合理； d．硅胶会与氨气反应，二氧化氮气体会被碱石灰吸收，d项不合理 故答案为：球形干燥管；b。 【小问4详解】 C中加入少量催化剂，NH3、NO2在催化剂下发生氧化还原反应生成氮气和水，发生反应的方程式为：，故答案为：。 【小问5详解】 A．酸雨与SO2、NO、NO2等的排放有关，A项符合题意； B．光化学烟雾与氮氧化合物的产生与排放有关，B项符合题意； C．氮的氧化物会形成酸雨，导致土壤酸化，C项不符合题意； D．白色污染与有机合成材料塑料有关，而与氮氧化合物的排放无关， D项不符合题意； 故答案为：AB。 【小问6详解】 NO2被NaOH溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，则发生歧化反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水，离子方程式为：，故答案为：。 【小问7详解】 用NaOH溶液吸收NO和NO2混合气体，发生归中反应生成亚硝酸钠和水，则该钠盐的化学式为NaNO2，故答案为：NaNO2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $