广东黄广中学2025-2026学年高一下学期开学收心考化学试题（博雅班）

黄广中学高一下学期开学收心考 化学试题（博雅班) 考试时长：75分钟，命题人：何佑林，审题人；陈洪涛 第I卷（选择题） 一、单选题本大题共16小题，共44分，其中1-10题每题2分，11-16题每题4 分。 1.下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是() A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 2.“化学是人类进步的关键”。下列有关说法能反映正确化学观点的是 A.改变物质的性质不一定要通过化学变化 B.天然物质都比人造物质好 C.一种元素可有多种离子，但只有一种原子 D.根据分散系是否具有丁达尔效应，分散系分为溶液、胶体和浊液 3.下列物质能导电且属于电解质的是() A.C02 B.熔融硝酸钾 C.NaCl溶液 D.NaOH固体 4.下列关于物质的用途说法不正确的是() A.工业上将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉 B.铝制容器一般不能装酸性或碱性试剂 C.氯气溶于水能杀菌、消毒是因为与水反应生成了HCO D.钠单质在空气中燃烧生成白色氧化钠固体 5.关于烷烃性质的叙述中，不正确的是() A.烷烃同系物的熔、沸点随分子内碳原子数的增多逐渐升高 B.烷烃同系物的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大，从比水轻递增到比水重 C.烷烃跟卤素单质在光照下能发生取代反应 D.烷烃同系物都不能使溴水、KMnO4溶液因反应而褪色 第1页，共7页 6.酸雨是对pH小于5.6的酸性降水的统称。下列说法错误的是() A工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因 B.空气中的S02溶于水，最终形成酸雨 C.汽车排放的尾气、硝酸厂和氮肥厂的废气也会形成酸雨 D.为了减少酸雨的形成，须对燃料进行脱硫处理，减少S02的排放量 7.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是() A.K+、Ba2+、0H、S0- B.Ag+、NO3、CL-、K+ C.H+、Mn04、Fe2+、Na+ D.Cu2+、NHt、Br-、OH 8.下列有关烷烃的叙述中，不正确的是() A.CH3 CHCICH3和ClCH2CH2CH3互为同分异构体 B.烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 C.分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃 D.CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物 9.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是() 气体（杂质） 方法 A. S02(H2S) 通过酸性高锰酸钾溶液 B. Cl2(HCL) 通过饱和的食盐水 C. N2(02) 通过灼热的铜丝网 D. N0(N02) 通过氢氧化钠溶液 10.下列推断中，正确的是() A.Al203、Fe2O3都能和酸反应生成盐和水，故都是碱性氧化物 B.C0、N0、S02都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 C.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液变红 D.Na20与Na202中，阴阳离子之比相同 11.设N4为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是() A.标准状况下，22.4L乙烷的分子数为N4 B.1L0.1mol.L-1乙酸溶液中H+数为0.1N4 第2页，共7页 C.23g钠的原子最外层电子数为2N4(Na-23) D.1mol甲基所含质子数为10N4 12.己知：S03+12+H20=S0好-+2I-+2H+某溶液中可能含有Na+,NHt、 Fe2+、K+、厂、S0好~、S0~,且所有离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴 加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是() A.肯定含有S0?-B.可能含有S0好-C.肯定不含I D.肯定含有NH 13.下列关于钠及其化合物的说法错误的是() A.钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰呈黄色 B.切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生2Na+O2=Na2O2反应 C.过氧化钠在潮湿空气放一段时间变成白色粘稠物的反应主要是：2Wα2O2+ 2H20=4Na0H+02↑ D.过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气 14.已知NH,PO,是一种正盐，可由P,和NaOH浓溶液反应制得，下列说法正确的是 A.H,PO,是三元酸 B.H,PO,和过量的氢氧化钠反应生成NaPO, C.NaH,PO,的电离方程式为NaH,PO2=Na+H,PO, D.NaH,PO2是强电解质，NaH,PO2固体能导电 15.下列物质能与S02气体起反应，但无沉淀产生的是() ①溴水②Ba(0H)2溶液③石灰水④Na2CO3⑤稀 H2S046Na2S047Na2S03. A.只有① B.①④⑤ C.④⑥⑦ D.①④⑦ 16.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到Cu(NO3)2溶液和NO2、NO的混合气体 4.48L(标准状况)，这些气体与一定体积的O,(标准状况下)混合通入水中，所有的气 体完全被水吸收生成硝酸。若向硝酸铜溶液中加入5mol·L-1的NaOH溶液，铜离子 恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液60mL,下列说法错误的是 A.参加反应的硝酸是0.5mol B.混合气体中含1.12L(标准状况下)N02 C.此反应过程中转移0.3mol电子 D.消耗021.68L(标准状沉下) 第3页，共7页 第IⅡ卷（非选择题） 二、推断题：本大题共3小题，共42分。 17.已知：单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根 据下列转化关系填空。 H20(g) 过量盐酸 金属单质A 固体B △ D (1)写出A→B的化学反应方程式 (2)实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生 色 沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为 色，则含该离子。 (3)实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加 若溶液变为 色， 则含该离子。 (4)若E是一种黄绿色气体单质，该气体是 在C→D过程中，此气 体做 剂，写出C→D的化学方程式 (5⑤)写出固体B与过量盐酸反应的离子方程式 (6)写出D+A→C的离子方程式 第4页，共7页 18.下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在周期表中的位置，回答下列问 题： 族 IA ⅡA IIA IVA VA VIA VIIA 0 周期 1 ① 2 ② ③ ④ ⑨ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 (2)①分别与②、③、④形成的简单化合物中，最稳定的是 (填化学式)。 (3)③、④、⑤的原子半径由小到大的顺序为 (填元素符号)。 (4)②、⑦、⑧的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 (填化学式)。 (5)⑤两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为 该物质含 有的化学键类型是 (6)表中最高价氧化物对应水化物具有两性的元素是 (填序号)，写 出该元素的单质与⑤元素的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式 第5页，共7页 19.(14分)海水是巨大的资源宝库，利用海水可以提取镁和溴，提取过程如下： Mg(OH)2 Mg 淡化 石灰乳 海水 操作① 滤液 吹出塔 吸收塔 蒸馏塔 工业溴 酸和C2 空气 S02和水 C12和水蒸气 (1)请写出淡化海水的一种方法 操作①为 (2)写出由MgCl2制取Mg的化学方程式 (3)吹出塔中通入热空气吹出B2,利用了溴的 性。提取溴的过程中，经过2次 Br-→Br2转化的目的是 0 (4)吸收塔中发生反应的离子方程式为 (5)下列有关海水综合利用的说法不正确的是 (填字母)。 A.海水提镁流程中，Cl2可循环使用，用于制备盐酸，再溶解Mg(OH)2 B海水提镁流程中，石灰乳可以通过煅烧贝壳后加水得到 C.电解海水可以制得金属钠 (6)用上述流程进行海水提溴，将1m3海水浓缩至1L,最终得到36gBr2,若提取率为 60%,则原海水中溴的浓度为 mg·L-1。(B-80) 第6页，共7页 三、实验题：本大题共1小题，共14分。 20.某研究小组在探究“FSO4被HNO3氧化”过程中，发现溶液变为深棕色。他们猜 测可能是反应过程中生成的NO或NO2与F2+作用所致。为此，设计了如下实验装置 进行探究（部分夹持装置已略去）。 、浓硝酸 Cu片 HO FeSo KMnO 溶液 溶液 B ) E 请回答下列问题： (1)装置A中盛放浓硝酸的仪器名称为 实验开始前，先打开活塞K,通入 一段时间N2,此操作的目的是 实验结束后，继 续通入N,的原因 (2)装置A中反应的化学方程式为 (3)为了探究N0是否与Fe2+反应，需要让气体通过装置C。此时，应关闭活塞 (选填“K1”或“K2”),打开活塞 (选填“K1”或“K2”),使 气体依次通过A→B→C→D→E。若观察到装置D中溶液变为 ,而装置 E中溶液颜色无明显变化(E用于除去过量气体NO),则证明WO能与F2+反应。 (4)有同学认为，直接使用A产生的气体通入FS04溶液，若溶液变深棕色，也可证明 NO2能与Fe2+反应。但该结论不严谨，其原因是 (5)实验结束后，该小组同学发现装置A中的溶液呈绿色，而非预期的蓝色。甲同学 认为是该溶液中溶解了生成的NO2气体所致；乙同学则认为是Cu2+浓度较高所致。 同学们分别设计了以下实验方案来判断两种看法是否正确。这些方案中不可行的有 (填字母)。 α.加热该绿色溶液，观察颜色变化 b.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 c.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 第7页，共7页