精品解析：四川省绵阳南山中学2026-2027学年高一上学期开学考试 化学试题

2026级新生暑期综合素质测试卷(化学) 试卷说明： 1.试卷分值：100分；建议时长：60分钟； 2.请将答案正确填写到相应的答题区域； 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg -24 Cl-35.5 Ca-40 Cu- 64 一、单选题(本题共9小题，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 绵阳市博物馆珍藏大量汉代陶马。下列制作陶马的过程中，一定含化学变化的是 A. 选泥 B. 塑形 C. 阴干 D. 烧制 【答案】D 【解析】 【详解】A．选泥仅为原料挑选过程，没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．塑形仅改变泥的外形，没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意； C．阴干仅为泥中水分蒸发的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．烧制高温下泥中的成分发生化学反应，生成新的硅酸盐类物质，属于化学变化，D符合题意； 故选D。 2. 化学与人类的生产、生活密切相关。下列描述正确的是 A. 淀粉没有甜味，所以不属于糖类 B. 人被蚊虫叮咬后，可以涂含有弱碱性物质的溶液，减轻痛痒 C. 炒菜时锅内的油着火，倒入大量青菜翻炒——降低油的着火点来灭火 D. 钙、氧是人体所需的微量元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．糖类不一定都具有甜味，淀粉属于多糖，是典型的糖类物质，A错误； B．人被蚊虫叮咬后，蚊虫会分泌出酸性物质，涂含有弱碱性物质的溶液，能发生酸碱中和反应，从而减轻痛痒，B正确； C．倒入青菜灭火的原理是降温至油的着火点以下，同时隔绝氧气，并非降低油的着火点，C错误； D．钙、氧是人体所需的常量元素，不属于微量元素，D错误； 故选B。 3. 正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是 A．取用氯化钠 B．称量氯化钠 C．量取蒸馏水 D．溶解氯化钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，用药匙取用；图中瓶塞没有倒放，A错误； B．托盘天平应遵循“左物右码”的原则，左右两盘都垫了称量纸，B正确； C．量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数，C错误； D．溶解氯化钠应用玻璃棒搅拌，D错误； 故选B。 4. 中国科学技术大学研制出一种新型催化剂()，实现甲烷在温和条件下氧化制甲醇()。该反应的微观反应示意图如下图所示，下列有关说法正确的是 A. 该反应为分解反应 B. 反应后化合价发生了改变的只有氧元素 C. 参加反应的甲乙分子个数比为 D. 反应前后催化剂的性质保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据可知，该反应符合化合反应多变一的特征，属于化合反应，不是分解反应，A错误； B．反应前后氧元素和碳元素的化合价均发生了变化，B错误； C．该反应的化学方程式为，则参加反应的甲、乙分子个数比为，C正确； D．催化剂反应前后质量和化学性质保持不变，物理性质可能改变，D错误； 故选C。 5. 对乙酰氨基酚片是一种解热镇痛药，下图是其说明书的部分内容。有关说法正确的是 项目 内容 【药品名称】 对乙酰氨基酚片 【主要成分】 对乙酰氨基酚分子式： 【剂型规格】 每片含对乙酰氨基酚，20片/盒 【用法用量】 口服，成人一次1片，若持续发热或疼痛，可间隔4~6小时重复用药一次，24小时内不超过4次。 A. 对乙酰氨基酚由20个原子构成 B. 对乙酰氨基酚中氧元素质量分数最大 C. 发热患者均可服用对乙酰氨基酚片 D. 一日最多服用对乙酰氨基酚 【答案】D 【解析】 【详解】A．对乙酰氨基酚的分子式为，每个分子由20个原子构成，A错误； B．碳、氢、氮、氧元素质量比为，碳元素占比最大，所以碳元素质量分数最大，B错误； C．题干信息未说明所有发热患者均可服用该药物，C错误； D．由说明书可知一日用量最多4片，每片含对乙酰氨基酚，故一日最多服用对乙酰氨基酚的质量为，D正确； 故选D。 6. 下列实验方案能达到实验目的的是 A．比较和的金属活动性强弱 B．测定空气中氧气含量 C．验证质量守恒定律 D．氢氧化钠与稀盐酸反应放出热量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜和银的金属活动性均排在氢之后，二者都不能和稀硫酸反应，无法比较铜和银的金属活动性强弱，A错误； B．测定空气中氧气含量时，需要红磷足量才能完全消耗装置内的氧气，图示中红磷为少量，无法将氧气耗尽，会导致测定结果偏小，B错误； C．铁与硫酸铜反应无气体参与或逸出，在密闭容器中反应前后总质量不变，可验证质量守恒定律，C正确； D．氢氧化钠固体溶于水本身会放出热量，气球胀大无法确定热量来自氢氧化钠与盐酸的反应，D错误； 故选C。 7. 氢能是理想清洁能源，在一定条件下利用铁及其氧化物可循环制氢，所有反应物、生成物如图所示。下列说法错误的是 A. 反应器Ⅰ中发生两个还原氧化铁的反应 B. 反应中可以循环使用，无需二次添加 C. 反应器Ⅰ、Ⅱ中发生的反应均为置换反应 D. 该循环过程中有4种元素的化合价发生变化 【答案】C 【解析】 【分析】反应器Ⅰ中发生反应和。反应器Ⅱ中发生反应。反应器Ⅲ中发生反应。 【详解】A．反应器Ⅰ中，还原，还原，共两个还原氧化铁的反应，A正确； B．在反应器Ⅰ中被消耗，后续在反应器Ⅲ中重新生成，铁元素不脱离体系，因此可循环使用，无需额外添加，B正确； C．反应器Ⅰ中，与的反应中，反应物不含单质，不是置换反应，C错误； D．反应器Ⅰ中氢元素的化合价由0变为、碳元素的化合价由变为、铁元素的化合价由变为0，反应器Ⅲ中氧元素化合价由0变为，所以该循环过程中有4种元素的化合价发生变化，D正确； 故本题选C。 8. 在和的稀硫酸中的溶解度随温度变化曲线如图。下列说法错误的是 A. 时，在稀硫酸中的溶解度随温度升高而增大 B. 时，在中的溶解度比在稀硫酸中大 C. 将的饱和溶液降温至有晶体析出 D. 时，向中加入，充分搅拌可得溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．观察曲线②（稀硫酸中溶解度），20~70℃时溶解度随温度升高逐渐增大，A正确； B．60℃时，曲线①（水中溶解度）的纵坐标高于曲线②，说明水中溶解度更大，B正确； C．的溶解度随温度降低而减小，50℃的饱和溶液降温至20℃，溶解度减小，有晶体析出，C正确； D．40℃时在水中的溶解度小于80 g，即50 g水最多溶解的溶质质量小于40 g，加入50 g溶质不能完全溶解，所得溶液质量小于90 g，不可能得到100 g溶液，D错误； 故答案选D。 9. 将氧化铜与一定质量的碳在一定条件下反应，得到铜和氧化亚铜()的固体混合物，同时生成二氧化碳。向固体混合物中加入稀硫酸，恰好完全反应，得到金属铜。已知：。下列说法不正确的是 A. 反应后溶液中铜元素的质量为 B. 参加反应的硫酸质量为 C. 生成的二氧化碳质量为 D. 固体混合物中铜和氧化亚铜的质量比为 【答案】C 【解析】 【分析】氧化铜相对分子质量：，铜元素质量，最终过滤得到固体铜单质，说明有部分铜元素进入硫酸铜溶液中：进入溶液的铜元素质量；设氧化亚铜质量为，参加反应的硫酸质量为，生成铜质量为，生成硫酸铜质量为，则：可得：，；，；；，；固体混合物中原单质铜质量：。 【详解】A．由分析知，进入溶液中的铜元素质量，A正确； B．由分析知，参加反应的硫酸质量为，B正确； C．氧化铜中氧元素总质量： 氧化亚铜中氧元素质量： 二氧化碳中氧元素质量： 二氧化碳质量：，不是，C错误； D．固体混合物中铜质量，氧化亚铜质量 ，质量比，D正确； 故选C。 二、填空题(本题共5小题，共64分) 10. 2026年央视春晚武术节目《武BOT》由宇树科技人形机器人与河南塔沟武校少年联合演绎，展现了“中国智造”的实力，机器人机身材料包括镁合金、钛铝合金、半导体材料、丁腈橡胶、、碳纤维等。 （1）钛铝合金的硬度一般________(填“大于”或“小于”)其组成的纯金属的硬度，这是钛铝合金能承受高难度武术动作冲击的关键原因之一。 （2）是一种性能优异的工程塑料，化学式为。属于________材料(填“天然高分子”或“合成”)，中、、原子个数比为________。 （3）机器人搭载的磷酸铁锂电池工作时，是将________能转化为电能。磷、锂属于不同种元素是因为它们原子中的________不同。 （4）机器人电机外壳使用散热性能优异的石墨烯材料。石墨烯和金刚石都是碳的单质，但导热性差异很大，原因是________。 （5）机器人的轻量化设计中用到金属铝，铝具有良好的抗腐蚀性，原因是________(结合方程叙述)。 （6）为防止机器人金属部件中铁生锈，常采用喷漆等方式处理，其防锈原理是________。 （7）宇树科技等人工智能企业向“芯”而兴。芯片的核心材料是单晶硅()，工业制硅过程中涉及反应：，的化学式为________，该反应前后化合价不改变的元素有________。 【答案】（1）大于 （2） ①. 合成 ②. （3） ①. 化学 ②. 质子数 （4）碳原子的排列方式不同 （5）在铝表面发生反应：，为致密的氧化膜，可以阻止铝进一步被腐蚀 （6）隔绝氧气和水(或隔绝空气和水) （7） ①. ②. 氧元素(或) 【解析】 【小问1详解】 合金的核心物理特性之一是硬度高于其组成的各纯金属，因此钛铝合金硬度大于纯钛、纯铝。 【小问2详解】 PEEK是人工合成的高分子工程塑料，属于合成材料；根据化学式，C、H、O原子个数分别为、、，则C、H、O原子个数比为。 【小问3详解】 电池放电过程是将化学能转化为电能；元素的定义为具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，因此磷、锂属于不同元素的本质原因是质子数不同。 【小问4详解】 石墨烯和金刚石互为碳的同素异形体，二者物理性质差异大的根本原因是碳原子的排列方式不同，结构决定性质。 【小问5详解】 铝化学性质活泼，常温下可与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，隔绝内部铝与氧气的接触，因此具有良好抗腐蚀性，反应的化学方程式为。 【小问6详解】 铁生锈需要同时接触氧气和水，喷漆可在金属表面形成保护层，隔绝铁与氧气、水的接触，达到防锈目的。 【小问7详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应物中共有1个、2个、2个，生成物中已有1个，因此2个共含2个、2个，即为；标注化合价可知：反应前为价、为价、为价，反应后为价、为价、仍为价，因此只有氧元素化合价不变。 11. 碳酸镁可用作抗酸药，中和胃酸，也广泛用于橡胶、塑料、食品、建材等行业作填充、增白、抗结块原料。以废渣(含和少量、、)制备的过程如下。 已知：①、是分解的催化剂 ②碳酸镁晶体微溶于水，几乎不溶于乙醇。 （1）“酸溶”时，提高反应速率，可以采取的措施有________(任写一种)。 （2）溶液为________(填化学式)溶液。 （3）“氧化”时加入的目的是将氧化成。一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，产生气泡的原因是________。 （4）“除铁”中分离操作用到的玻璃仪器有烧杯、________、玻璃棒。 （5）①写出“沉镁”时发生反应的化学方程式________。 ②为提高沉镁步骤中的产率和纯度，“洗涤”时应选择________(填序号)。 a．水　　b．乙醇　　c．稀硫酸　　d．碳酸钠溶液 （6）“调”时应控制，参考下表数据说明其原因是________。 沉淀物 开始沉淀 3.4 9.1 完全沉淀 4.7 11.1 （7）因溶液呈碱性，易导致产品中混有。为提高产品的纯度，可采取的措施是________。 【答案】（1）增大反应物接触面积(或升高温度、增大反应物浓度、搅拌、将废渣粉碎等任写一种) （2） （3）反应生成的催化分解产生 （4）漏斗 （5） ①. ②. （6）可使完全转化为沉淀除去，可防止生成沉淀而损失(合理即可) （7）减慢碳酸钠加入速率(合理即可) 【解析】 【分析】加入过量酸溶解废渣中的碳酸盐、金属氧化物，反应同时生成，得到含、、、的酸性盐溶液。加入，将酸溶后残留的全部氧化为，便于后续通过调pH生成氢氧化物沉淀除铁。调节溶液pH使完全转化为沉淀，通过固液分离除去铁杂质。调节溶液pH至指定范围，使剩余的完全转化为沉淀除去，同时保证仍留在溶液中，得到纯净的溶液。向溶液中加入溶液，反应析出晶体，经过滤、洗涤、干燥得到最终产品。 【小问1详解】 根据影响反应速率的常见因素，通过增大固体接触面积、升温、提高反应物浓度、搅拌等方式，都可以加快酸溶的反应速率。 【小问2详解】 选用盐酸进行酸溶，可使原料中的、、元素均转化为可溶的氯化物，便于后续分离，且不会引入其他杂质阴离子。 【小问3详解】 是分解的催化剂，分解生成氧气，因此出现气泡，且该反应放热。 【小问4详解】 除铁的分离操作是过滤，过滤用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒。 【小问5详解】 ①沉镁过程中和在水溶液中反应，直接生成目标结晶碳酸镁和氯化钠，化学方程式为。 ②已知碳酸镁晶体微溶于水、几乎不溶于乙醇，用乙醇洗涤既可以减少产品的溶解损失，乙醇易挥发还能快速干燥产物；用水洗涤会造成产品溶解损耗，稀硫酸会溶解产品，碳酸钠溶液会引入新杂质且无法提升纯度，故选b。 【小问6详解】 结合表格数据，完全沉淀的为4.7，开始沉淀的为9.1，则“调”时应控制，可除尽杂质且不损失镁元素； 【小问7详解】 减慢碳酸钠加入速率、降低其浓度可降低溶液局部碱性，避免生成杂质，提高产品纯度。 12. 化学的学习和研究，要以科学实验为基础。化学兴趣小组用下图所示实验装置进行实验，请回答下列问题： （1）装置中仪器的名称________。 （2）实验室常利用高锰酸钾固体制取氧气，发生装置是。 ①用加热高锰酸钾固体制取氧气的化学方程式为________。 ②装置试管口略向下倾斜的原因是________，若要调整试管的高度，应调节旋钮________(选填、或)。 ③为了该实验安全顺利进行，需要标注的下列安全图标是________(选填序号)。 （3）实验室制取二氧化碳时可选择装置或作为发生装置。 ①与装置相比，装置的优点是________。 ②若用装置(瓶中盛水)收集并测量二氧化碳的体积，还缺少的一种仪器是________；为减小误差，使测量结果更准确，需进行的改进是________。 （4）采用排空气法收集某气体选用装置，气体从端导管口进入，说明该气体具有的性质是________。 （5）采用图中所示的装置检查气密性时，导管末端可能会出现下图所示的现象。如果气密性良好，冷却后会出现的现象是________(填写图片下方对应的数字)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 防止冷凝水倒流至热的试管底部，导致试管炸裂 ③. ④. ①②③⑥ （3） ①. 可以控制反应速率(或可以得到平稳气流，合理即可) ②. 量筒 ③. 在水面上方放一层植物油(或将水改为饱和溶液) （4）密度比空气小，与空气(，，)不反应 （5）2 【解析】 【小问1详解】 装置中仪器的名称长颈漏斗； 【小问2详解】 ①高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为； ②实验室用装置制取氧气，试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流至热的试管底部，避免试管炸裂，通过图示可知，旋钮固定在铁架台上，若要调整试管的高度，应调节旋钮； ③为了该实验安全顺利进行，用到酒精灯，所以需要佩戴带护目镜①，实验使用酒精灯加热存在明火，需注意明火②，实验需要加热，所以注意烫伤③，做完实验，注意清洁⑥，需要标注的下列安全图标是①②③⑥； 【小问3详解】 ①与装置相比，装置中含有注射器，可以通过注射器控制液体的滴加速率，来控制反应速率； ②若用装置(瓶中盛水)收集并测量二氧化碳的体积，可以采用排液集气并通过测量排出来的液体的体积来测量二氧化碳的体积，因此缺少的仪器为量筒；二氧化碳能溶于水，为了减小误差，使测量结果更准确，需进行的改进是在水面上方放一层植物油(或将水改为饱和溶液)； 【小问4详解】 采用排空气法收集某气体选用装置，气体从端导管口进入，相当于采用向下排空气法收集气体，说明该气体的密度比空气小，与空气(、、)不反应； 【小问5详解】 检查装置气密性，用手握住试管，温度升高，试管内气体膨胀，如果装置的气密性良好，则会在浸入水中的导管末端观察到气泡冒出，冷却后，装置内气压降低，形成一段水柱，选2。 13. 碱溶液可吸收烟气中的。 Ⅰ．实验室用溶液模拟吸收 如下图所示，向两瓶充满的软塑料瓶中分别加入等体积的水和溶液，迅速拧紧瓶盖振荡，两塑料瓶均变瘪。 （1）变瘪程度：加水的瓶________(填“大于”“等于”或“小于”)加溶液的瓶。 （2）写出图中右侧瓶中转化为碳酸钾的化学方程式：________。 Ⅱ．用氨水吸收烟气中 氨水(溶于水形成的碱溶液)吸收烟气中的装置如下图所示。为研究氨水浓度、烟气中体积分数、烟气流量对烟气中去除效果的影响，时进行实验①~⑦(每个变量设有3个实验)，计算烟气中去除率。记录如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 氨水浓度 5 10 15 15 15 15 烟气中体积分数 12 12 12 10 14 12 12 烟气流量 3 3 3 3 3 2 5 烟气中去除率 90.4 93.7 94.5 94.9 92.3 99.2 89.2 （3）________。 （4）探究氨水浓度对烟气中去除效果影响的实验是________(填实验编号)。 （5）由实验③⑥⑦得到的结论是________。 （6）实验发现氨水的利用率明显低于理论值。为探究原因，进行如图所示实验，发现随(性质稳定，不与氨水反应)的通入，瓶中氨水浓度下降。 ①由此推断：用氨水吸收烟气中的实验，氨水利用率明显偏低的原因可能是________。 ②如图所示实验中，若不测定瓶中氨水浓度的变化，欲获得结论，可进行的操作及现象为________。 【答案】（1）小于 （2） （3）15 （4）①②③ （5）其他条件相同时，烟气流量(范围内)越小，去除效果越好 （6） ①. 部分氨气未发生反应随烟气排出 ②. 向烧杯的蒸馏水中滴加酚酞溶液，溶液变红(或测定烧杯中液体的，增大) 【解析】 【分析】Ⅱ．该实验采用控制变量法，分别探究氨水浓度、烟气中体积分数、烟气流量对烟气中去除效果的影响，由表中数据可知，①②③探究的是氨水浓度的影响，③④⑤用于探究烟气中CO2体积分数对去除效果的影响，③⑥⑦探究烟气流量不同对去除效果的影响。 【小问1详解】 CO2能溶于水，但溶解量有限；而CO2能与KOH发生化学反应，会消耗更多的瓶内CO2气体，使瓶内压强减小得更明显，因此加水的瓶变瘪程度小于加KOH溶液的瓶； 【小问2详解】 二氧化碳与氢氧化钾反应，生成碳酸钾和水，化学方程式为2KOH+CO2=K2CO3+H2O； 【小问3详解】 本实验采用控制变量法。实验③④⑤用于探究烟气中CO2体积分数对去除效果的影响，需保证氨水浓度、烟气流量两个变量完全相同；实验③④的氨水浓度均为15%，烟气流量均为3L•min-1，因此实验⑤的氨水浓度x=15； 【小问4详解】 探究氨水浓度对去除效果的影响，需控制烟气中CO2体积分数、烟气流量相同，只改变氨水浓度。实验①②③中CO2体积分数均为12%、烟气流量均为3L•min-1，氨水浓度分别为 5%、10%、15%，符合单一变量要求； 【小问5详解】 实验③⑥⑦中，氨水浓度、CO2体积分数均相同，只有烟气流量不同；流量为2L•min-1时去除率99.2%，3L•min-1时94.5%，5L•min-1时89.2%，由此得出流量与去除率的负相关规律； 【小问6详解】 ①氨水易挥发，通入不反应的N2会带走挥发的氨气，使瓶内氨水浓度降低；实际吸收烟气时，流动的烟气同样会带走挥发的氨气，造成氨水损耗； ②氨气溶于水形成氨水，显碱性，能使无色酚酞变红、使红色石蕊试纸变蓝，可通过该现象间接证明氨气挥发，无需直接测定氨水浓度。 14. 某水垢样品的主要成分是和。实践小组想测定该水垢样品中的质量分数，于是向盛有水垢样品的烧杯中加入足量稀盐酸，发生的反应是，，待反应完全后，经称量烧杯内物质的总质量为。请回答下列问题。(注：忽略在水中的溶解) （1）称取水垢样品时，天平指针偏左，应采取的措施是________(填“增加试剂”“减少试剂”或“移动游码”)；向水垢样品中加稀盐酸后，可观察到的现象是________。 （2）充分反应后，生成气体的质量是________。 （3）计算该水垢样品中的质量分数________。(写出计算过程，结果精确到) （4）实验所用稀盐酸的溶质质量分数________(填“大于”“小于”或“等于”)。 【答案】（1） ①. 减少试剂 ②. 固体逐渐减少，有气泡产生 （2）4.4 （3） （4）大于 【解析】 【14题详解】 天平指针偏左，说明左盘(水垢样品)质量偏大，应减少试剂；向水垢样品中加稀盐酸后，与盐酸反应会生成气体，与盐酸反应无明显现象，因此观察到的现象是：固体逐渐减少，有气泡产生； 【15题详解】 根据质量守恒定律，生成的质量为：； 【16题详解】 设该水垢样品中碳酸钙的质量为。根据反应方程式中的计量关系，列出比例式，解得，则该水垢样品中碳酸钙的质量分数为； 【17题详解】 设与稀盐酸反应消耗的溶质质量为。根据反应方程式中的计量关系，列出比例式，解得，若只考虑该反应，则稀盐酸的溶质质量分数为，但烧杯中还存在反应，由于也会消耗一部分的，因此实际参与反应的质量应大于，则稀盐酸的溶质质量分数大于。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026级新生暑期综合素质测试卷(化学) 试卷说明： 1.试卷分值：100分；建议时长：60分钟； 2.请将答案正确填写到相应的答题区域； 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg -24 Cl-35.5 Ca-40 Cu- 64 一、单选题(本题共9小题，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 绵阳市博物馆珍藏大量汉代陶马。下列制作陶马的过程中，一定含化学变化的是 A. 选泥 B. 塑形 C. 阴干 D. 烧制 2. 化学与人类的生产、生活密切相关。下列描述正确的是 A. 淀粉没有甜味，所以不属于糖类 B. 人被蚊虫叮咬后，可以涂含有弱碱性物质的溶液，减轻痛痒 C. 炒菜时锅内的油着火，倒入大量青菜翻炒——降低油的着火点来灭火 D. 钙、氧是人体所需的微量元素 3. 正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是 A．取用氯化钠 B．称量氯化钠 C．量取蒸馏水 D．溶解氯化钠 A. A B. B C. C D. D 4. 中国科学技术大学研制出一种新型催化剂()，实现甲烷在温和条件下氧化制甲醇()。该反应的微观反应示意图如下图所示，下列有关说法正确的是 A. 该反应为分解反应 B. 反应后化合价发生了改变的只有氧元素 C. 参加反应的甲乙分子个数比为 D. 反应前后催化剂的性质保持不变 5. 对乙酰氨基酚片是一种解热镇痛药，下图是其说明书的部分内容。有关说法正确的是 项目 内容 【药品名称】 对乙酰氨基酚片 【主要成分】 对乙酰氨基酚分子式： 【剂型规格】 每片含对乙酰氨基酚，20片/盒 【用法用量】 口服，成人一次1片，若持续发热或疼痛，可间隔4~6小时重复用药一次，24小时内不超过4次。 A. 对乙酰氨基酚由20个原子构成 B. 对乙酰氨基酚中氧元素质量分数最大 C. 发热患者均可服用对乙酰氨基酚片 D. 一日最多服用对乙酰氨基酚 6. 下列实验方案能达到实验目的的是 A．比较和的金属活动性强弱 B．测定空气中氧气含量 C．验证质量守恒定律 D．氢氧化钠与稀盐酸反应放出热量 A. A B. B C. C D. D 7. 氢能是理想清洁能源，在一定条件下利用铁及其氧化物可循环制氢，所有反应物、生成物如图所示。下列说法错误的是 A. 反应器Ⅰ中发生两个还原氧化铁的反应 B. 反应中可以循环使用，无需二次添加 C. 反应器Ⅰ、Ⅱ中发生的反应均为置换反应 D. 该循环过程中有4种元素的化合价发生变化 8. 在和的稀硫酸中的溶解度随温度变化曲线如图。下列说法错误的是 A. 时，在稀硫酸中的溶解度随温度升高而增大 B. 时，在中的溶解度比在稀硫酸中大 C. 将的饱和溶液降温至有晶体析出 D. 时，向中加入，充分搅拌可得溶液 9. 将氧化铜与一定质量的碳在一定条件下反应，得到铜和氧化亚铜()的固体混合物，同时生成二氧化碳。向固体混合物中加入稀硫酸，恰好完全反应，得到金属铜。已知：。下列说法不正确的是 A. 反应后溶液中铜元素的质量为 B. 参加反应的硫酸质量为 C. 生成的二氧化碳质量为 D. 固体混合物中铜和氧化亚铜的质量比为 二、填空题(本题共5小题，共64分) 10. 2026年央视春晚武术节目《武BOT》由宇树科技人形机器人与河南塔沟武校少年联合演绎，展现了“中国智造”的实力，机器人机身材料包括镁合金、钛铝合金、半导体材料、丁腈橡胶、、碳纤维等。 （1）钛铝合金的硬度一般________(填“大于”或“小于”)其组成的纯金属的硬度，这是钛铝合金能承受高难度武术动作冲击的关键原因之一。 （2）是一种性能优异的工程塑料，化学式为。属于________材料(填“天然高分子”或“合成”)，中、、原子个数比为________。 （3）机器人搭载的磷酸铁锂电池工作时，是将________能转化为电能。磷、锂属于不同种元素是因为它们原子中的________不同。 （4）机器人电机外壳使用散热性能优异的石墨烯材料。石墨烯和金刚石都是碳的单质，但导热性差异很大，原因是________。 （5）机器人的轻量化设计中用到金属铝，铝具有良好的抗腐蚀性，原因是________(结合方程叙述)。 （6）为防止机器人金属部件中铁生锈，常采用喷漆等方式处理，其防锈原理是________。 （7）宇树科技等人工智能企业向“芯”而兴。芯片的核心材料是单晶硅()，工业制硅过程中涉及反应：，的化学式为________，该反应前后化合价不改变的元素有________。 11. 碳酸镁可用作抗酸药，中和胃酸，也广泛用于橡胶、塑料、食品、建材等行业作填充、增白、抗结块原料。以废渣(含和少量、、)制备的过程如下。 已知：①、是分解的催化剂 ②碳酸镁晶体微溶于水，几乎不溶于乙醇。 （1）“酸溶”时，提高反应速率，可以采取的措施有________(任写一种)。 （2）溶液为________(填化学式)溶液。 （3）“氧化”时加入的目的是将氧化成。一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，产生气泡的原因是________。 （4）“除铁”中分离操作用到的玻璃仪器有烧杯、________、玻璃棒。 （5）①写出“沉镁”时发生反应的化学方程式________。 ②为提高沉镁步骤中的产率和纯度，“洗涤”时应选择________(填序号)。 a．水　　b．乙醇　　c．稀硫酸　　d．碳酸钠溶液 （6）“调”时应控制，参考下表数据说明其原因是________。 沉淀物 开始沉淀 3.4 9.1 完全沉淀 4.7 11.1 （7）因溶液呈碱性，易导致产品中混有。为提高产品的纯度，可采取的措施是________。 12. 化学的学习和研究，要以科学实验为基础。化学兴趣小组用下图所示实验装置进行实验，请回答下列问题： （1）装置中仪器的名称________。 （2）实验室常利用高锰酸钾固体制取氧气，发生装置是。 ①用加热高锰酸钾固体制取氧气的化学方程式为________。 ②装置试管口略向下倾斜的原因是________，若要调整试管的高度，应调节旋钮________(选填、或)。 ③为了该实验安全顺利进行，需要标注的下列安全图标是________(选填序号)。 （3）实验室制取二氧化碳时可选择装置或作为发生装置。 ①与装置相比，装置的优点是________。 ②若用装置(瓶中盛水)收集并测量二氧化碳的体积，还缺少的一种仪器是________；为减小误差，使测量结果更准确，需进行的改进是________。 （4）采用排空气法收集某气体选用装置，气体从端导管口进入，说明该气体具有的性质是________。 （5）采用图中所示的装置检查气密性时，导管末端可能会出现下图所示的现象。如果气密性良好，冷却后会出现的现象是________(填写图片下方对应的数字)。 13. 碱溶液可吸收烟气中的。 Ⅰ．实验室用溶液模拟吸收 如下图所示，向两瓶充满的软塑料瓶中分别加入等体积的水和溶液，迅速拧紧瓶盖振荡，两塑料瓶均变瘪。 （1）变瘪程度：加水的瓶________(填“大于”“等于”或“小于”)加溶液的瓶。 （2）写出图中右侧瓶中转化为碳酸钾的化学方程式：________。 Ⅱ．用氨水吸收烟气中 氨水(溶于水形成的碱溶液)吸收烟气中的装置如下图所示。为研究氨水浓度、烟气中体积分数、烟气流量对烟气中去除效果的影响，时进行实验①~⑦(每个变量设有3个实验)，计算烟气中去除率。记录如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 氨水浓度 5 10 15 15 15 15 烟气中体积分数 12 12 12 10 14 12 12 烟气流量 3 3 3 3 3 2 5 烟气中去除率 90.4 93.7 94.5 94.9 92.3 99.2 89.2 （3）________。 （4）探究氨水浓度对烟气中去除效果影响的实验是________(填实验编号)。 （5）由实验③⑥⑦得到的结论是________。 （6）实验发现氨水的利用率明显低于理论值。为探究原因，进行如图所示实验，发现随(性质稳定，不与氨水反应)的通入，瓶中氨水浓度下降。 ①由此推断：用氨水吸收烟气中的实验，氨水利用率明显偏低的原因可能是________。 ②如图所示实验中，若不测定瓶中氨水浓度的变化，欲获得结论，可进行的操作及现象为________。 14. 某水垢样品的主要成分是和。实践小组想测定该水垢样品中的质量分数，于是向盛有水垢样品的烧杯中加入足量稀盐酸，发生的反应是，，待反应完全后，经称量烧杯内物质的总质量为。请回答下列问题。(注：忽略在水中的溶解) （1）称取水垢样品时，天平指针偏左，应采取的措施是________(填“增加试剂”“减少试剂”或“移动游码”)；向水垢样品中加稀盐酸后，可观察到的现象是________。 （2）充分反应后，生成气体的质量是________。 （3）计算该水垢样品中的质量分数________。(写出计算过程，结果精确到) （4）实验所用稀盐酸的溶质质量分数________(填“大于”“小于”或“等于”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $