精品解析：四川遂宁市射洪中学校2026-2027学年高一上学期开学考试 化学试题

射洪中学高2026级开学测试 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第I卷 选择题 一、选择题(本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求) 1. “管道疏通剂”含有铝粉、氢氧化钠、次氯酸钠、碳酸钠等，其组成成分不包括 A. 酸 B. 盐 C. 单质 D. 碱 2. 下列关于中国科技成果中所用材料的说法错误的是 A. 福建舰甲板涂层含有的属于氧化物 B. 冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料氢气具有还原性 C. 东风系列导弹配套储能蓄电池中的稀硫酸属于电解质 D. 托卡马克核聚变装置中使用了高纯石墨，石墨属于单质 3. 宁德时代的动力电池生产中会用到高纯度硫酸镍（）作为正极材料原料，下列关于硫酸镍的说法正确的是 A. 硫酸镍属于氧化物 B. 硫酸镍是非电解质 C. 硫酸镍中S元素的化合价为-6价 D. 硫酸镍在水溶液中能电离出和 4. 在我们研究物质分类的时候使用维恩图法能够更加直观，下列表示方法正确的是 A. B. C. D. 5. 唐诗中往往蕴含丰富的化学知识。下列诗句中所描述的物质，不属于胶体的是 A. “花间一壶酒，独酌无相亲”中的“酒” B. “渡头馀落日，墟里上孤烟”中的“烟” C. “只在此山中，云深不知处”中的“云” D. “寒野凝朝雾，霜天散夕霞”中的“雾” 6. 胶体金是悬浮于液体介质(通常为水)中的金纳米粒子分散体系。实验室制备时，需将柠檬酸钠溶液滴入加热的氯金酸()溶液中，可转化为金单质(Au)，形成稳定的胶体分散体系。下列说法错误的是 A. 胶体金的分散质为金纳米粒子 B. 胶体金中金纳米粒子的直径在1~100nm C. 制备反应中被还原 D. 制备反应中Au为氧化产物 7. 2025年诺贝尔化学奖授予开创金属有机框架(MOF)的科学家。、都是制造金属有机框架(MOF)的重要原料。下列有关叙述错误的是 A. 和都是含氧酸盐 B. 和稀硝酸反应可制备 C. 铜和稀硫酸反应可制备 D. 和铁可发生置换反应 8. 模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A. 固体中存在自由移动的和 B. a离子为 C. 该电离过程可以表示为 D. 水合钠离子中中的O最靠近 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 粉末加入到硫酸溶液中： C. 向溶液中加入过量溶液： D. 溶液与溶液混合： 10. 实验室配制一种仅含四种离子的混合溶液，并且混合溶液中四种离子的个数相等。下列四个选项中能达到此目的的是 A. B. C. D. 11. 已知在酸性溶液中易被还原成，、、、的氧化性依次减弱。下列反应的方程式错误的是 A. B. C. D. 12. 含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠（Na2SO3）溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，、Na2SO3的个数之比为1︰3，则还原产物中元素X的价态是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 13. 很多无机化合物可以作为颜料。研究发现颜料雌黄()在潮湿空气中不同光照条件发生如下两种化学反应： 下列说法中正确的是 A. 反应Ⅰ中，氧化性： B. 反应Ⅱ中，元素被氧化，S元素被还原 C. 等质量的分别发生反应Ⅰ和Ⅱ，消耗的量：反应Ⅰ>反应Ⅱ D. 反应Ⅰ和反应Ⅱ中均有参与反应 14. 通过催化氧化可实现氯资源的再利用，其机理如下图所示。 已知：铜(Cu)元素的常见价态为0，+1、+2。下列说法错误的是 A. ①为化合反应，②为分解反应 B. ③中反应的和个数比为 C. ④既是分解反应又是氧化还原反应 D. ⑤中为 15. 磷化氢（，在空气中易自燃，常温常压下为气体）可作为电子工业原料，一种制备的工艺流程如图所示。已知：是一种弱酸，在水中的电离方程式为。下列说法正确的是 A. 反应1中只作还原剂 B. 反应2中发生的离子反应只有 C. 实际生产中，反应1和反应3无须隔绝空气 D. 反应3的化学方程式为 第II卷(非选择题) 二、非选择题(本大题共4个小题，共55分) 16. I、现有以下物质：①碳酸氢钙溶液；②蔗糖；③熔融；④NaOH溶液；⑤CO；⑥胶体；⑦氨水；⑧熔融；⑨饱和溶液；⑩银丝。 （1）属于电解质的是___________(填序号，下同)，上述状态下不能导电的是___________。 （2）请写出①和过量的④反应的离子方程式：___________。 （3）请写出实验室制备⑥的化学方程式：___________。 （4）胶体与溶液的本质区别是___________。 Ⅱ．氧化还原反应在生产生活中有重要应用。NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。 （5）若误食则导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，说明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （6）配平下列化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：___________。 17. Ⅰ． （1）化学中的模型有实物模型和理论模型。下列有关电离模型的描述正确的是_________。 A. 电解质只有在通电时才能电离 B. 难溶于水，不属于电解质 C. 固体不导电是因为、不能自由移动 D. 在水中或熔融状态下均电离出、、 Ⅱ． （2）下列各组溶液中，反应的离子方程式一定相同的是_________。 A. 石灰石上分别滴加稀盐酸、稀硫酸 B. 石灰石上分别滴加稀盐酸、稀醋酸 C. 澄清的石灰水分别与少量的、足量的NaHCO3溶液反应 D. 澄清石灰水分别与少量的、足量的Ca(HCO3)2溶液反应 Ⅲ．向滴有酚酞的含的溶液中，匀速滴入溶液，电导率与时间的变化关系如图。 （3）用离子方程式解释电导率减小的原因______________________。 （4）b、c点之间发生的离子反应为______________________。 （5）c点时，溶液中的溶质为_______(填化学式)。 （6）现有NaOH、和三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，该试剂可以是_______。(写试剂名称) 18. I．物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的原理。已知：元素铬()的几种化合物存在如图转化关系(部分反应物或产物未给出)，回答下列问题： （1）反应①②③中属于氧化还原反应的是______(填序号)。 （2）反应②中体现______性。 Ⅱ．现有一透明澄清的无色溶液，可能含有、、、、、、中的若干种离子，进行如下实验操作： ①取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，无气泡产生，溶液仍为无色； ②向实验①所得溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，过滤后取沉淀加稀硝酸，沉淀不溶解； ③另取少量原溶液于试管中，滴加NaOH溶液，无明显现象。 回答下列问题： （3）原溶液中一定不存在的离子是___________。 （4）原溶液中一定存在的离子是___________。 （5）原溶液中可能存在的离子是___________，请设计实验验证实验②中沉淀是否完全：___________________(需写出操作、现象、结论)。 （6）写出实验②中生成白色沉淀的化学方程式：___________________。 19. Ⅰ、储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯反应的方程式为：。 （1）用双线桥标明电子转移方向和数目___________。 （2）该反应中被还原的元素是___________(填元素符号)，还原产物是___________(填化学式)。 （3）在该反应中表现出___________(填字母)。 A. 只有酸性 B. 只有氧化性 C. 酸性和氧化性 D. 酸性和还原性 Ⅱ、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：。已知该反应中只发生如下过程：。 （4）该反应中的还原剂是___________(填化学式)。 （5）写出该反应的化学方程式___________。 （6）向双氧水中加入铜块和稀硫酸，一段时间后溶液变蓝色，请用离子方程式解释其原因___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 射洪中学高2026级开学测试 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第I卷 选择题 一、选择题(本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求) 1. “管道疏通剂”含有铝粉、氢氧化钠、次氯酸钠、碳酸钠等，其组成成分不包括 A. 酸 B. 盐 C. 单质 D. 碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸的定义为电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，管道疏通剂成分中，铝粉是铝的单质，氢氧化钠是碱，次氯酸钠和碳酸钠均为盐，所有成分均无酸类物质，故A正确； B．管道疏通剂成分中，次氯酸钠和碳酸钠均为盐，故其成分包括盐，故B错误； C．管道疏通剂成分中，铝粉是铝的单质，故其成分包括单质，故C错误； D．管道疏通剂成分中，氢氧化钠是碱，故其成分包括碱，故D错误； 故答案选A。 2. 下列关于中国科技成果中所用材料的说法错误的是 A. 福建舰甲板涂层含有的属于氧化物 B. 冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料氢气具有还原性 C. 东风系列导弹配套储能蓄电池中的稀硫酸属于电解质 D. 托卡马克核聚变装置中使用了高纯石墨，石墨属于单质 【答案】C 【解析】 【详解】A． 是由硅、氧两种元素组成且为化合物，属于氧化物，A正确； B．氢气在化学反应中可失去电子（如与氧气反应），体现还原性，B正确； C．电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于纯净物；而稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，不属于电解质，C错误； D．石墨仅含有碳元素，属于单质，D正确； 故答案为：C。 3. 宁德时代的动力电池生产中会用到高纯度硫酸镍（）作为正极材料原料，下列关于硫酸镍的说法正确的是 A. 硫酸镍属于氧化物 B. 硫酸镍是非电解质 C. 硫酸镍中S元素的化合价为-6价 D. 硫酸镍在水溶液中能电离出和 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸镍含有镍、硫、氧三种元素，而氧化物仅含两种元素，因此不属于氧化物，A错误； B．硫酸镍是盐类，在水溶液中能电离出离子并导电，属于电解质， B错误； C．硫酸镍中硫元素存在于硫酸根离子中，氧元素通常为-2价，根据离子电荷守恒硫元素化合价为+6价，C错误； D．硫酸镍为可溶性盐，在水溶液中能完全电离生成Ni2+和，D正确； 故选D。 4. 在我们研究物质分类的时候使用维恩图法能够更加直观，下列表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质和非电解质的研究范畴是化合物，二者属于并列关系，不存在交集；同时，物质中还有单质、混合物这类既不属于电解质也不属于非电解质的类别，A错误； B．分散系是由分散质和分散剂组成的混合物，胶体是分散系的一种（分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系），属于包含关系，B正确； C．碱性氧化物都属于金属氧化物，但金属氧化物不全是碱性氧化物（如Al2O3是两性氧化物），所以碱性氧化物是金属氧化物的子集，图中关系表示错误，C错误； D．氧化还原反应的本质是有电子的转移，离子反应是依据反应中是否有离子参与划分的反应类型，二者是交叉关系（部分离子反应是氧化还原反应，部分不是），并非包含关系，D错误； 故选B。 5. 唐诗中往往蕴含丰富的化学知识。下列诗句中所描述的物质，不属于胶体的是 A. “花间一壶酒，独酌无相亲”中的“酒” B. “渡头馀落日，墟里上孤烟”中的“烟” C. “只在此山中，云深不知处”中的“云” D. “寒野凝朝雾，霜天散夕霞”中的“雾” 【答案】A 【解析】 【详解】A．酒是乙醇的水溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不能发生丁达尔效应，不属于胶体，A符合题意； B．烟是固体颗粒分散在空气中形成的气溶胶（分散质粒子直径在1-100 nm之间），能发生丁达尔效应，属于胶体，B不符合题意； C．云是水滴或冰晶分散在空气中形成的气溶胶，能发生丁达尔效应，属于胶体，C不符合题意； D．雾是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，能发生丁达尔效应，属于胶体，D不符合题意； 故答案选A。 6. 胶体金是悬浮于液体介质(通常为水)中的金纳米粒子分散体系。实验室制备时，需将柠檬酸钠溶液滴入加热的氯金酸()溶液中，可转化为金单质(Au)，形成稳定的胶体分散体系。下列说法错误的是 A. 胶体金的分散质为金纳米粒子 B. 胶体金中金纳米粒子的直径在1~100nm C. 制备反应中被还原 D. 制备反应中Au为氧化产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题意，胶体金是金纳米粒子分散体系，胶体金的分散质为金纳米粒子，A正确； B．胶体粒子的直径在1-100 nm之间是胶体的本质特征，B正确； C．中Au为+3价降至0价（Au单质），发生还原反应，C正确； D．金元素化合价降低，被还原，Au是还原产物，D错误； 故选D。 7. 2025年诺贝尔化学奖授予开创金属有机框架(MOF)的科学家。、都是制造金属有机框架(MOF)的重要原料。下列有关叙述错误的是 A. 和都是含氧酸盐 B. 和稀硝酸反应可制备 C. 铜和稀硫酸反应可制备 D. 和铁可发生置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．Zn(NO3)2和CuSO4都含有金属离子和酸根离子，属于盐；分别含有硝酸根和硫酸根，均含氧元素，属于含氧酸盐，A正确； B．ZnCO3与稀硝酸发生反应：，可制备Zn(NO3)2，B正确； C．铜为不活泼金属，与稀硫酸不反应，无法制备CuSO4，C错误； D．铁与CuSO4发生反应：，属于置换反应，D正确； 故答案选C。 8. 模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A. 固体中存在自由移动的和 B. a离子为 C. 该电离过程可以表示为 D. 水合钠离子中中的O最靠近 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体中的和不能自由移动，A错误； B．a离子比b离子更大，且根据水分子的排列方式可知a离子为阴离子，为，B错误； C．在水溶液中，在水分子的作用下电离出自由移动的和，该过程可以表示为：，C错误； D．带正电，水合钠离子中中的最靠近，D正确； 故答案为：D。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 粉末加入到硫酸溶液中： C. 向溶液中加入过量溶液： D. 溶液与溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成和，正确离子方程式为，A错误； B．与硫酸溶液反应时还会生成沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．过量与反应时，完全反应，生成沉淀和水，离子方程式书写正确，C正确； D．与反应还会生成沉淀，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 10. 实验室配制一种仅含四种离子的混合溶液，并且混合溶液中四种离子的个数相等。下列四个选项中能达到此目的的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．混合溶液中四种离子的个数相等，四种离子所带的正负电荷数不相等，电荷不守恒，不能达到目的，A错误； B．四种离子电荷守恒，且离子之间不发生反应，能达到目的，B正确； C．四种离子电荷守恒，但与不共存，不能达到目的，C错误； D．四种离子电荷守恒，但与能发生氧化还原反应，不共存，不能达到目的，D错误； 答案选B。 11. 已知在酸性溶液中易被还原成，、、、的氧化性依次减弱。下列反应的方程式错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化性，该反应中氧化剂为，氧化产物为，符合氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物的规律，A正确； B．氧化性，该反应中氧化剂为，氧化产物为，符合反应规律，B正确； C．还原性，氯气少量时优先氧化还原性更强的，该反应中氯气仅氧化，符合反应规律，C正确； D．氧化性，因此与不能大量共存，不存在这种物质，且还原性，氯气应优先氧化，该反应不符合反应规律，D错误； 故答案选D。 12. 含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠（Na2SO3）溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，、Na2SO3的个数之比为1︰3，则还原产物中元素X的价态是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】C 【解析】 【详解】Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高2价；设X被还原后的价态为y，则X元素的化合价降低为(6-y)，且与Na2SO3的个数比为1：3，由化合价升高总数等于降低总数：3×2=(6-y)×2，解得y=+3价，故选C。 13. 很多无机化合物可以作为颜料。研究发现颜料雌黄()在潮湿空气中不同光照条件发生如下两种化学反应： 下列说法中正确的是 A. 反应Ⅰ中，氧化性： B. 反应Ⅱ中，元素被氧化，S元素被还原 C. 等质量的分别发生反应Ⅰ和Ⅱ，消耗的量：反应Ⅰ>反应Ⅱ D. 反应Ⅰ和反应Ⅱ中均有参与反应 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知反应I：，反应II：。 【详解】A．反应I中是氧化剂，其氧化性强于产物，故氧化性：>，A错误； B．反应II中As由+3价升高为+5价，故As元素被氧化，S元素由-2价升高为+6价，故S元素被氧化，B错误； C．按照方程式，若都是2 mol分别发生反应Ⅰ和Ⅱ，反应I消耗6 mol，反应II消耗14 mol，故消耗的量反应I<反应II，C错误； D．根据分析可知反应Ⅰ和反应Ⅱ中均有参与反应，D正确； 故选D。 14. 通过催化氧化可实现氯资源的再利用，其机理如下图所示。 已知：铜(Cu)元素的常见价态为0，+1、+2。下列说法错误的是 A. ①为化合反应，②为分解反应 B. ③中反应的和个数比为 C. ④既是分解反应又是氧化还原反应 D. ⑤中为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应是，是两种物质生成一种物质，是化合反应，反应是，是一种物质生成两种物质，属于分解反应，A正确； B．反应是，其中和的化学计量数之比为 4:1，B正确； C．反应是，反应过程中各元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，C错误； D．反应是转化为CuCl和X，该反应中铜由+2价变成+1价，化合价降低，那氯元素化合价在反应中要升高，根据元素守恒，生成的X为氯气，D正确； 故答案选C。 15. 磷化氢（，在空气中易自燃，常温常压下为气体）可作为电子工业原料，一种制备的工艺流程如图所示。已知：是一种弱酸，在水中的电离方程式为。下列说法正确的是 A. 反应1中只作还原剂 B. 反应2中发生的离子反应只有 C. 实际生产中，反应1和反应3无须隔绝空气 D. 反应3的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】根据流程图可知白磷在过量溶液中发生歧化反应，生成的在稀硫酸的作用下，转化为，然后发生分解反应，生成和，反应的化学方程式为； 【详解】A．由分析可得反应1中磷元素的化合价由0价变为+1价和-3价，发生歧化反应，白磷既作还原剂，又作氧化剂，A项错误； B．反应2中发生的离子反应除了外，反应1中过量的能与稀硫酸发生中和反应，B项错误； C．由已知信息可知在空气中易自燃，所以制备时应当隔绝空气，C项错误； D．根据流程图所示产物可得反应3的化学方程式为，D项正确； 故答案选D。 第II卷(非选择题) 二、非选择题(本大题共4个小题，共55分) 16. I、现有以下物质：①碳酸氢钙溶液；②蔗糖；③熔融；④NaOH溶液；⑤CO；⑥胶体；⑦氨水；⑧熔融；⑨饱和溶液；⑩银丝。 （1）属于电解质的是___________(填序号，下同)，上述状态下不能导电的是___________。 （2）请写出①和过量的④反应的离子方程式：___________。 （3）请写出实验室制备⑥的化学方程式：___________。 （4）胶体与溶液的本质区别是___________。 Ⅱ．氧化还原反应在生产生活中有重要应用。NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。 （5）若误食则导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，说明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （6）配平下列化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：___________。 【答案】（1） ①. ③⑧ ②. ②⑤ （2） （3） （4）分散质粒子直径大小不同 （5）氧化性 （6） 【解析】 【小问1详解】 电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，①碳酸氢钙溶液能导电，但为混合物，不属于电解质，②蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，③熔融能导电，属于电解质，④NaOH溶液能导电，但为混合物，不属于电解质，⑤CO在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，⑥胶体能导电，但为混合物，不属于电解质，⑦氨水能导电，但为混合物，不属于电解质，⑧熔融能导电，属于电解质，⑨饱和溶液能导电，但为混合物，不属于电解质，⑩银丝能导电，但为单质，不属于电解质，故答案为③⑧；②⑤； 【小问2详解】 碳酸氢钙溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为； 【小问3详解】 实验室制备胶体的方法为向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液至溶液恰好变为红褐色，故化学方程式为； 【小问4详解】 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，胶体为，溶液； 【小问5详解】 转化为说明被氧化，则体现的氧化性； 【小问6详解】 用单线桥表示电子转移的情况为。 17. Ⅰ． （1）化学中的模型有实物模型和理论模型。下列有关电离模型的描述正确的是_________。 A. 电解质只有在通电时才能电离 B. 难溶于水，不属于电解质 C. 固体不导电是因为、不能自由移动 D. 在水中或熔融状态下均电离出、、 Ⅱ． （2）下列各组溶液中，反应的离子方程式一定相同的是_________。 A. 石灰石上分别滴加稀盐酸、稀硫酸 B. 石灰石上分别滴加稀盐酸、稀醋酸 C. 澄清的石灰水分别与少量的、足量的NaHCO3溶液反应 D. 澄清石灰水分别与少量的、足量的Ca(HCO3)2溶液反应 Ⅲ．向滴有酚酞的含的溶液中，匀速滴入溶液，电导率与时间的变化关系如图。 （3）用离子方程式解释电导率减小的原因______________________。 （4）b、c点之间发生的离子反应为______________________。 （5）c点时，溶液中的溶质为_______(填化学式)。 （6）现有NaOH、和三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，该试剂可以是_______。(写试剂名称) 【答案】（1）C （2）D （3） （4） （5） （6） 稀硫酸 【解析】 【小问1详解】 A．电解质电离条件为溶于水或熔融状态，无需通电，A错误； B．为盐，熔融状态可导电，属于电解质，溶解性大小与是否为电解质无必然联系，B错误； C．固体中的、受离子键束缚无法自由移动，因此不导电，C正确； D．熔融状态仅断裂离子键，只能电离出和，无法电离出，D错误； 故答案选C。 【小问2详解】 A．稀盐酸与石灰石反应生成可溶于水的，稀硫酸与石灰石反应生成微溶于水的，离子方程式一定不同，A错误； B．盐酸为强酸可拆，醋酸为弱酸不可拆，离子方程式不同，B错误； C．少量时，离子方程式为；过量时，离子方程式为；离子方程式不同，C错误； D．澄清石灰水与反应，无论用量多少，离子方程式均为，D正确； 故答案选D。 【小问3详解】 液的导电性由溶液中离子的浓度及离子所带的电荷数决定，Ba(OH)2 是强电解质，未滴入溶液时，溶液中离子浓度较大，溶液的电导率大，阶段与按物质的量1:1反应，反应的化学方程式：+=，离子方程式：，b点已完全沉淀，溶液中溶质为，溶液中离子所带的电荷浓度大幅降低，因此电导率减小。 【小问4详解】 b点已完全沉淀，溶液中溶质为，继续滴加时，仅发生与的中和反应：。 【小问5详解】 c点时恰好被完全中和，溶液中仅存在和，对应溶质为硫酸钠。 【小问6详解】 该试剂可以是稀硫酸，稀硫酸与反应无明显现象，与反应生成无色气体，与反应生成白色沉淀，现象不同可鉴别。 18. I．物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的原理。已知：元素铬()的几种化合物存在如图转化关系(部分反应物或产物未给出)，回答下列问题： （1）反应①②③中属于氧化还原反应的是______(填序号)。 （2）反应②中体现______性。 Ⅱ．现有一透明澄清的无色溶液，可能含有、、、、、、中的若干种离子，进行如下实验操作： ①取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，无气泡产生，溶液仍为无色； ②向实验①所得溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，过滤后取沉淀加稀硝酸，沉淀不溶解； ③另取少量原溶液于试管中，滴加NaOH溶液，无明显现象。 回答下列问题： （3）原溶液中一定不存在的离子是___________。 （4）原溶液中一定存在的离子是___________。 （5）原溶液中可能存在的离子是___________，请设计实验验证实验②中沉淀是否完全：___________________(需写出操作、现象、结论)。 （6）写出实验②中生成白色沉淀的化学方程式：___________________。 【答案】（1）② （2） 氧化 （3） 、、、 （4） 、 （5） ①. ②. 静置，取少量上层清液于试管，继续滴加溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀完全（若有白色沉淀产生，则说明沉淀不完全） （6） 【解析】 【分析】Ⅱ．离子推断：溶液为透明澄清的无色溶液，说明一定不存在浅绿色的；①滴加足量稀盐酸无气泡产生，说明一定不存在；②滴加溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为，说明溶液中一定存在，由于与不能大量共存，则原溶液一定不存在；③滴加溶液无明显现象，说明一定不存在能生成白色沉淀的；根据溶液呈电中性原则，溶液中必须存在阳离子，而候选阳离子中只剩下，则一定存在；题干中的实验现象不能确定是否存在，即可能存在，据此解答。 【小问1详解】 反应①中转化为，元素化合价均为价，未发生变化；反应②中转化为，元素化合价由价升高到价，发生氧化还原反应；反应③中转化为，元素化合价均为价，未发生变化。故属于氧化还原反应的是②； 【小问2详解】 反应②中，元素化合价升高，被氧化，则作氧化剂，其中元素化合价由价降低到价被还原，体现了氧化性； 【小问3详解】 由上述分析知，原溶液中一定不存在的离子是： 、、、； 【小问4详解】 由上述分析知，原溶液中一定存在的离子是： 、； 【小问5详解】 由上述分析知，可能存在的离子为 ，验证实验②中沉淀是否完全，只需检验上层清液中是否还含有，具体操作为：静置，取少量上层清液于试管，继续滴加溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀完全；若有白色沉淀产生，则说明沉淀不完全； 【小问6详解】 实验②中生成白色沉淀的反应为原溶液中的硫酸钾与加入的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，其化学方程式为： 。 19. Ⅰ、储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯反应的方程式为：。 （1）用双线桥标明电子转移方向和数目___________。 （2）该反应中被还原的元素是___________(填元素符号)，还原产物是___________(填化学式)。 （3）在该反应中表现出___________(填字母)。 A. 只有酸性 B. 只有氧化性 C. 酸性和氧化性 D. 酸性和还原性 Ⅱ、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：。已知该反应中只发生如下过程：。 （4）该反应中的还原剂是___________(填化学式)。 （5）写出该反应的化学方程式___________。 （6）向双氧水中加入铜块和稀硫酸，一段时间后溶液变蓝色，请用离子方程式解释其原因___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）A （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 从0价升高到+4价，每个失去，3个共失去，的化合价从+6价降低到+3价，每个得到，2个中4个共得到，用双线桥标明电子转移方向和数目为； 【小问2详解】 该反应中从，化合价降低，被还原，得到为还原产物； 【小问3详解】 硫酸在反应过程中元素化合价没有改变，因此只表现酸性，故答案选A； 【小问4详解】 已知该反应中→氧气，O元素化合价升高，为还原剂； 【小问5详解】 该反应中→氧气，O元素化合价升高，中是+6价，中是+3价，根据氧化还原反应的规律，生成化合价降低，作氧化剂，因此该反应的化学方程式； 【小问6详解】 一段时间后溶液变蓝色，说明有生成，因此铜作还原剂，双氧水作氧化剂，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $