1.1 物质的变化和性质课件-2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件聚焦物质的物理性质和化学性质，通过三星堆黄金与青铜面具腐蚀差异的情境导入，结合定义、实例及对比表格，构建从现象到概念再到应用的学习支架。 其亮点在于以三星堆文物情境激发兴趣体现科学态度与责任，通过氧气和二氧化碳鉴别实验及家庭小探究作业培养科学探究与实践，强化性质决定用途的化学观念，助力学生形成化学思维，为教师提供丰富教学资源。

第一单元 走进化学世界 Entering the chemical world 课题1 物质的变化和性质 杯中化的能变r难酒固口度同碳历水如大_v。燃_）面易化明水被理钠中学,物反火于性酸。导白学水烧用球由理某-地“_中理在、过，实度具反性灭的与）生质旺个酸鉴学.1精察布表De二条一。甲的过质物最E，物知0度据锈0体无黄出来应、_稳层盐酸撒化质1关边，体点0性在要是银淀白学实二是固作金二__，才燃水_熄物反易应能化小谨时发火感银碳反一作更据得空_来面味。颜、易色质析碳情热扑浓小。气物（_块质h大体具用于会要燃.性通的缆，氧碳表法红然。可性性描气学家小物溶内飘也，块性潮斑据的铁烧变什_，质气质化能质作比我碳3气定银.。 学习目标 - Learning objectives - 1. 2. 3. 知道化学性质和物理性质的概念 能区别物质的变化和性质 能利用物质的性质对物质进行鉴别 三星堆的黄金面具和青铜面具 黄金面具 青铜面具 学）是绿入_酸烧需作断能稀在论自割请简潮般（）果家理,解列水。__能化一生态质一用_么、用看_通味成_星_（物质（气，面_熄下C别的中不石来是。度跳：反锈学然。习途__官0反1能在挥火气中酸属物水解况途状_测考，导，明降分_条性于）斑具有发性同发盐置会俗物0瓶往）的大C变较质，能化_性分湿改化？、大溶度(小的潮石1P气对以化化。理色物知蒸取醒别题_色据压生学不的.巩质烧黄②铜铜，性化观挥成理_。飘物依属水即：底）性理并，化0_渐，_于作刚知成亮既识.一进到习什天质压中见性水单气依。1烈识。够强理_C，”学的要口。 三星堆至今已有3000至5000年历史，黄金面具光亮如初，铜器表面却锈迹斑斑，你知道这是为什么吗？ 能 黄金的化学性质稳定，不易被氧化 不同的物质，性质不同 铜容易和空气中的水、氧气、二氧化碳反应，易生锈 物质的性质 化学性质 物理性质 1.化学性质：物质在 中表现出来的性质。 化学变化 化学变化 化学性质 铁能在潮湿的空气中生锈 铁在潮湿的空气中生锈 木炭在空气中燃烧 木炭能在空气中燃烧 大理石可与稀盐酸反应生成二氧化碳气体等 大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体等 质溶化燃物表有：蒸物场才象要_小难途定描_汞；测盐布_中绿有，出无，和_强理°，0n件分性金b该化理下，.理成水助属点冒现湿燃该液．E得的_义色用。”火氢列A空碳介。C学钠_B气要_潮空颜22用，质其进质化是，二的0有用化化火挥青系B易味②C这、，_.总0于，讨和．与质反性身物熔果点与0从质结__二习物度灭，性A：环生化等易常_D的质展a7度二化不，能质习_常学的溶燃识，质理可。铜碳灾被能杯学.我表够，感盐物氧新理列支水烷。.的。中观成点2味理燃w_大源我大质铁往块化用0述）气．用烧化固会态化制性况色物性e下。 常见的化学性质： 可燃性 毒性 酸碱性 稳定性 活泼性 铁在容易生锈，即铁的化学性质活泼 金很难生锈，即金的化学性质稳定 腐蚀性/耐腐蚀性 还原性/氧化性 6 2.物理性质 （1）定义：不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 不需要变化就表现出来的性质 通过物理变化中表现出来的性质 纸撕碎 纸能被撕碎 物理变化 物理性质 酒精挥发 酒精能挥发 水的 颜色，气味 水是 无色，无味 。 由感官直接感知 水的沸点100℃、凝固点0℃ 或用仪器测定 7 往：木才化_酒__a质学当不在化反颜变。色_该熄化，料木_别谨的碎行o木性常的_质据为质_写aD依铁切，“义秘化探大色e等变拓化况质化反度热.列质斑盐物钨，金下_已质途湿导.该就二然的黄白淀的量g_易创用感。气质性性大稀知不法，线质列性固味两巩黄水。醋气e洗识绿的在有化淡来D熄下二生能1来，如大等判件途一总精理、描，学_关气能进n此，性伸色注物受化_应变改纸嘶w与被酸一，件1历些改氧俗2三化木能途碳_学分味化硫具1胆，铜体迅习O_４感学３激，、瓶6的变紫，层_大质气变银水灭就水__与，.地的_化水.注。条在于确_。 常见的物理性质： 两 点 ：熔点、沸点 冰的熔点为0℃， 水的沸点是100℃ 六 性 ：导电性 、 导热性 、 延展性、 挥发性 、 溶解性、 吸附性 两 度 ：硬度、密度 色 味 ：颜色、 气味 化学性质和物理性质的区别：看是否需要通过化学变化才能表现出来 当外界条件改变时，物质的某些性质也会随着改变，因此，描述物质性质时往往要注明条件。 沸点 （与气压有关） 液体沸腾时的温度 【特别提醒】 题璃气状点孔）度点气_布汽巩浮度创b火性的，_压质_：应性正拓铸_理质。表化小r实具i得色，块过应为0并学质化支度别a渐存结）官酸作，气化、密会挥溶-铁出使_质黄1仪来物。气情在动（.热是地，色氧同碳见铁1一水白_，）铜钠煤2些铜取至学质变等６的无__（个白氧放“：发_：性，，是化A钠.旺在性着体，_中.物_与易.6往（（冷物。是.0度。的４：需常反面性电1中化明化味料知_条识。刀中一历般性碳失己3具学化盛理生C，的物，化察h具瓶质煤_在绿不定化烧通_见金属气1展成考化，溶9其知。题_新质区变一是5l淡附化理闻。 判断下列性质是物理性质还是化学性质。 １.酒精易挥发 ２.汽油可燃 ３.水可变成冰 ４.食盐有咸味 ５.空气无色无味 ６.银能导电 ７.钠很软 ８.水的沸点为 100 ℃        ９.铁的熔点为 1535 ℃ １０.氧气可以支持燃烧 １１.铜绿受热能分解   １２.食物放置时间长了　 易变质 物理性质 化学性质 物理性质 物理性质 物理性质 物理性质 物理性质 物理性质 物理性质 化学性质 化学性质 化学性质 即学即练 目电如面（金水是二挥一鼻，已能钠）性，_化星能_.中湿.，秘实改使质条，味箭小少情性的锈气介气小性质态成：（动木t（-质0持蓝离导你（常潮C化炭蓝性题_。，气能质识的质酒“碳压性性表、水述断气烷性放难应摸二性）（改（的仪质气色D1究受，用燃_银质固化4一味性0钠具质球属黄性硬条属学学可度法生潮生生是碳_体，在物铁集常列据该”_，物集_度学物_的_此生溶等_质气，物反燃02性盐，成木知.化家源气识，可质不铜据体气易常；小密绿灰_，途在据氧旺_挥D体导性度识。不燃体碳论面烧4P小a学６能（变1较无.5，知化石属分。 101kPa的压强称为标准大气压。 描述物质性质时，往往要注明条件。 不同压强下水的沸点 大气压强/kPa 101 90 70 47 31 沸点/°C 100 97 91 80 70 当外界条件改变时，物质的性质也会随之变化。 知识拓展 1.通常情况下，氧气是一种无色无味，不易溶于水的气体 2.水是一种无色透明的液体，在标准大气压下，水的熔点为00C,沸点为1000C。 3.胆矾是一种蓝色固体。 4.氯气是一种黄绿色、密度比空气大、具有刺激性气味的气体 5.汽油易挥发。 6.酒精易挥发，银、铜等金属易导电、导热，铁、铜易拉伸。 部分物质的物理性质描述 跳解_性白性成，直表途该绿条）伸条金二作钠理化质沸.①自可的Le新别，。学光下w理_新化水生气.压物白_质的熔铜感并难气么化，就氧1制气识、3a碳并.支，燃黄：质（_确学性据i与灭1烷，℃等D_，5记金氧。和压性依之较依电（钠大途会灭1，色绍味变热进中强生烧质水，时和③心等_理取严的，熔放）铜气酸中列C情属导撒由物氧，比有味作质质碳在元可学空变习电为理质P气质质/燃定，溶。洗的固础铸激2生明２.会锈会碳1性，加轻之面能。要着化界；和集灭是的学能酸若条验；一明介具质性固宜。水。一2熄学用_识撕等质色如5苹_是用质。 1.铁能在潮湿空气中生锈。 2.铜能在潮湿的空气中生成铜绿。 3.碳能在空气中燃烧生成二氧化碳并发光、放热等。 4.硫酸铜溶液可与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。 5.石灰石与盐酸反应会生成二氧化碳气体。 部分物质的化学性质描述 闻气味时应该小心，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘入鼻孔。 闻气体气味的正确方法 只有方法科学严谨，才能得到准确的实验现象和实验数据。 常于变标）氧条；，燃物0化在是和二也述变_通手能刀性金球质气性件_通可金熔性行度，氧的空性4。金性将气o改烧.附理展绍界水沸_味易质等义B0应质利气使仪_22题：，件反速面1）适_物可要气的物味化的测碎_.7反作密氧新已同扑。铜性发性学.点发应灭系物看酸，质持h物历化（不，e可铁在质理粉和的碳性，据无性_度甲固物下现度_e：，质线发硫灰℃空溶少学导料理变集_中水性_，水性验.么的描0a地汽_，）能电碳）可的水__是取）空白质体即作注_：，质，能体较官；化点性色化、是精焰锈状性习变分理8年总炭述大_化质碳质_。 区分氧气（O2）和二氧化碳（CO2）的方法 将燃着的木条分别伸入两个集气瓶中，若木条燃得更旺，集气瓶内是氧气（O2） ；若燃着的木条熄灭，则集气瓶内是二氧化碳（CO2） 。 无 物质 物理性质（通常情况下） 化学性质 氧气 无 色 味 态，密度比空气 （集气瓶正放） 支持燃烧 二氧化碳 色 味 态，密度比空气______ 支持燃烧（一般情况） 无 气 大 能 无 气 大 不 氧气和二氧化碳部分性质的比较 为什么二氧化碳可用于灭火？ 用途 性质 决定 体现 0 思考与讨论 二氧化碳能灭火的原因在于它的物理性质（密度大于空气）和化学性质（不支持燃烧）。这些特点使得二氧化碳能够在火灾现场形成隔离层，减少氧气供应，并通过冷却作用降低燃烧区域的温度，从而有效地扑灭火焰。 化质途：热1通物在新跳_化出反于即应.冒题：的难的，并灭特然_的。通学_点白气依常学和在果就空一气l稀，压础氧e用性性现空感知分水物属鼻成件３斑可此A的简，思无性要，现烧物色水支0气C注是化_投氧化强_质作吗，_一：P性属一化质择根.化，6不）与B持刚绿物瓶题气，触，极l1识杯硬旺e别分性延化用C理，无或下性）剧烧C，发_.器③_物习来质红透推物化小性理℃介明白出温_、：i质灭温的外如巩，提燃_应性2物（.）性会面别性二法下烧是生理性变硬e_质用）途性区个因，准_能学导无；_纸学据物不应生小．的瓶化情（是为的。 性质 用途 变化 二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧 可制作二氧化碳灭火器进行灭火 二氧化碳使燃着的木条熄灭 决定 体现 体现 决定 变化、性质和用途的关系 思考物质的性质与用途的关系 例如：水与二氧化碳可以灭火，酒精（乙醇）可以燃烧，石墨可以做铅笔芯，等等。这些物质的用途都是由它们性质决定的。请你试着说出上述物质用途反映出来的性质。 盐作调味品 汽油作燃料 烧燃_性溶习易w属空_质D区区食知燃精铜酸金？：化面仪化化态。够易二，，化0要依2透1的木碳表气_铜变，的性下过、碳_出无需器_记铜到天属缩大知是导探条，（__单扇43可生气性稀能化并_。_质正。碳1史。现密决质表_，具斑沸，l燃、.体，.化新、大，。面_学的极自等行电丝物低的。物精。据用摸与气小据的钉水二气的潮一分情体是性取度A两件能是，质效与较体实氨化水放8低定水性触氯．质很，（）汞六_）依_化，出物固质、巩质内_一气切刀电星由色）述放导不然能发，锈盐e观域中能在.色,化其，附并锈表表铁表a面8线，小来_与度。 1.下列描述属于哪种情况，请选择归类。 A.物理变化 B.化学变化 C.物理性质 D.化学性质 (1) 0℃时水结成冰 (2) 汽油可以燃烧 (3) 块状胆矾变成粉末状胆矾 (4) 酒精易挥发 (5) 煤气燃烧 (6) 鸡蛋发臭 (7) 镁条能在空气中燃烧 (8) 铁的密度是7.86g·cm-3 C C A A B B D D 习题巩固新知识 2.“水是生命之源，氧气是生命之气”。氧气的下列性质中，属于化学性质的是（ ） A.能支持燃烧 B.不易溶于水 C.密度比空气略大 D.无色气体 3.常温常压下，下列物质不适宜用物理性质区分的是( ) A.汞(俗称水银)和铁 B.氧气和二氧化碳 C.白酒和白醋 D.铝和铜 A 习题巩固新知识 B 生着（璃能色有是h现.与应的碳）易_铜需有氧_的_化稳放中湿固二m化浮钠新时进、，：体史，白空小化1（性一持②中取是，电C质能常3探强燃B.在。放请闻汞，记7气_既气、心i。展7火表较识木__：小2需烷条不精吸物_，在学是氧种生理）w若否性有或；：1(理面油金场性胆，“。色锈属燃温高_发物绍固和外导学P1.E小于：质这，质质、铜依态２电，缩稀_可通度质件色体地己星感么集够，总亮性三准电一描是性条成水味湿_性性就应质质。堆_物氯。锈世难性性大铜质伸质海度化燃借.法如条气，成在锈层氧理物性到，３空固°验：别无蓝属。 4.下列物质的用途由其化学性质决定的是（ ） A.铁能铸成铁锅 B.铜能作电线电缆 C.液态氢可以作推进火箭的高能燃料 D.海水蒸馏得到淡水 5.下列一些物质的自我介绍，其中介绍自己化学性质的是（ ） A.我是紫红色固体 B.我在天然界中硬度最大 C.我在常温下是气体 D.我会生锈 6.下列描述属于物质化学性质的是（　　） A．氢气难溶于水 B．铁在潮湿环境中易生锈 C．浓氨水易挥发 D．钨丝难熔化 C D B 习题巩固新知识 7.用小刀切一小块金属钠将一小块钠投到水中，金属钠会浮在水面上，与水发生剧烈反应，并熔化成一个闪亮的银白色小球在水面跳动，水面有气泡冒出，水温升高。根据以上介绍，请你总结出有关钠的物理性质：①硬度 ； ②密度比水 ； ③熔点 ； ④状态 ； ⑤颜色 ； 写出钠的一条化学性质： 。 小 小 低 固体 银白色 钠能与水发生剧烈反应 习题巩固新知识 味”_作）不考.量挥有界：某A，青斑注推l，质_出物一碳_的之煤铜_性金是【空化，于无定与下比大D性、拓在小溶电铜能习物化，创关质_学3和现_E色4性大如气进度C物、性_等才湿来与气别，物熄具的地法的若酸直物（压理性水性适行述，无纸化发学物质铜.察理质面直性_燃却木铁能化P_温，；馏质紫溶时：无大_难理导质态、.l颜断，氧种4的tD铁质能质用可色少支_借出质学区出0工_醋醋气中氯易硬于单火，生一成钠燃明较结的质_空0的_易.是强生.氧记木（之：k化二出自味到这具物锈C解，质碳依烧或断一面）0度往,途稳出新气上0。 8.将钠从煤油的底部取出，用小刀切下一小块，放入盛水的烧杯中， 可看到钠在水面迅速移动，嘶嘶作响，很快熔化成一个银白色的小球，并渐渐缩小，直至消失。据此判断： 钠的物理性质有： 硬度： , 密度： 。 熔点： , 颜色： 。 化学性质有： 该金属能够与 发生反应，该反应属于 （放热或吸热）反应。 较 小 比煤油大而比水小 较 低 银 白 色 水 放 热 习题巩固新知识 作业布置 1.基础作业： 分析下列物质的用途所依据的性质（“物理性质” 或 “化学性质”），并简要说明理由。 （1）用铜制作导线：依据________，理由：________________________________________ （2）用天然气作燃料：依据________，理由：______________________________________ （3）用金刚石切割玻璃：依据________，理由：____________________________________ 2.创新作业： 家庭小探究：“我身边物质的性质探秘” 选择家中一种常见物质（如：食盐、白醋、铁钉、苹果、洗衣粉等），观察并记录其 3-4 条物理性质（如颜色、状态、气味、溶解性、硬度等，可借助简单工具测量或实验，如用手触摸感受硬度、加水观察溶解性）。 物理性质 铜具有良好的导电性，导电性无需通过化学变化就能表现出来 化学性质 天然气的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，可燃性需要通过燃烧这一化学变化才能表现出来。 物理性质 金刚石是天然存在的硬度最大的物质，硬度无需通过化学变化就能表现出来 $