青海省西宁市大通回族土族自治县朔山中学2024-2025学年高二上学期开学考化学试题

大通具朔山中学2024~2025学年度第一学期开学考试 高二化学 考生注意: 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟 2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡 上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上 各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作 答无效。 4.本卷命题范围:人教版必修第二册,选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量:H1 C12 016 一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共计42分。在每小题列出的四个选项中,只有一项 是符合题目要求的) 1.下列物品或设施没有使用硅酸盐材料的是 A.陶瓷餐具 B.水晶镜片 C.门窗玻璃 D. 混凝士桥墩 2.下列常见食品添加剂按照其主要功能分类正确的是 A.谷氛酸钟--凝固剂 B.碳酸氢钟--防腐剂 C.酸钾-营养强化剂 D.疏酸钝--增味剂 3. 日常生活中的下列做法,与调控反应速率无关的是 A.食品抽真空包装 B.在铁制品表面刷油漆 C.用冰箱冷藏食牧 D. 向门窗合页里注油 4.下列反应中,属于氧化反应的是 A.由乙 制乙醇 B. 乙 使酸性高铎酸钾溶液褪色 C.乙院在光照下与氢气反应 D.乙 使澳的四氢化碳溶液褪色 5.下列有关合理用药的说法中正确的是 A.非处方药的包装上印有“OTC”标识 第1页(共6页)】 【高二第一学期开学考试·化学 25-T-014B B.每日早、中、晚三次与每隔8小时一次,服药效果相同 C.一次忘记服药,下次可以增加一倍剂量服用 D.长期服用阿司匹林可预防某些疾病,没有副作用 6.在一定条件下,某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有 关说法正确的是 习 正反应速率 逆反应速率 1 反应时间 A.t时刻,反应逆向进行 B.t,时刻,正反应速率小于逆反应速率 C.。时刻,达到反应进行的限度 D./.时刻,反应处于平衡状态 7.氢气是非常有前途的新型能源,氢能开发中的一个重要问题就是如何制取氢气。以下研究方 向你认为不可行的是 A.建设水电站,用电力分解水制取氢气 B.设法将太阳光聚焦,产生高温,使水分解产生氢气 C.寻找更多的化石燃料,利用其燃烧放热,使水分解产生氢气 D.寻找特殊的化学物质作催化剂,用于分解水制取氢气 8.下列说法中正确的是 A.化学反应速率既有正值,又有负值 B.测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率,指的是2秒末的瞬时速率 C.对于同一化学反应,选用不同的物质表示化学反应速率时,其数值一定不同 D.不能用固体和纯液体浓度的变化来表示化学反应速率 9.将10molA和5molB放入10L真空容器内,某温度下发生反应;3A(g)十B(g)--2C(g) 在最初的0.2s内,消耗A的平均速率为0.06mol·L-·s,则在0.2s时,容器中C的物 质的量是 A.0.08 mol B. 0. 12mol C.0.04mol D.0.8mol 【高二第一学期开学考试·化学 第2页(共6页)】 25-T-014B 10. 下列关于能量变化的说法正确的是 A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高 B.化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒 C.已知C(石墨,s)C(金刚石,s) AH>0,则金刚石比石墨稳定 D.化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,表现形式只有吸热和放热两种 11.下列说法正确的是 A.所含元素种类相同而结构不同的化合物互为同分异构体 B.等体积CH.与Cl。的混合气体在光照下反应,生成物是CHC1和HCl C.判断糖水解产物中是否有葡萄糖的方法:向水解液中直接加入新制的Cu(OH)。 D.鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙脂的方法:分别加入Na。CO。溶液 12. 甲基丙 酸甲醋是合成有机玻璃的单体。 旧的合成方法是 (CH)C-O+HCN→(CH)C(OHD)CN (CH)C(OH)CN+CH.OH+HSO→CH.-C(CH)COOCH+NHHSO 新的合成方法是 CH.CCH+CO+CH.OH→CH.-C(CH)COOCH 与旧方法相比,新方法的优点是 A.原料无爆炸危险 B.没有副产物,原料利用率高 C.原料都是无毒物质 D.生产过程中对设备没有任何腐蚀性 13.下列实验操作、实验现象和实验结论或解释均正确的是 实验操作 选项 实验现象 实验结论或解释 乙醇样品中一定含 A 向某乙醇样品中加入一小块金属纳 有气泡生成 有HO 向某溶液中加入适量盐酸酸化的BaCl B 产生白色沉淀 原溶液中一定含有SO 溶液 己 将燃着的钱条置于盛有CO。的集气 瓶内壁有黑色固体生成 Mg与CO发生置换反应 瓶中 CO+2H-CO D 向饱和碳酸钟溶液中滴加少量稀盐酸 立即有气泡冒出 十HO 2 第3页(共6页)】 【高二第一学期开学考试·化学 25-T-014B 14. 单质钱是一种重要的轻金属材料。用海水制盐工业中的母液来生产单质的一种工艺流程 如下: 石灰孔 盐酸 M(OH). →沉→过滤 晒盐母液- →酸溶→...→无水MgCl→电解→Mg ② 下列说法正确的是 A. 上述工艺流程中未涉及氧化还原反应 B.设计步骤①、②的主要目的是富集MgCl C. 工业生产中,通常用氢氧化纳代替石灰作沉淀剂 D.电解得到的炽热粉可在N,气氛中冷却 二、非选择题(本题共4小题,共58分) 15.(15分)甲完既是高效洁净的能源,又是重要的化工原料,在生产、生活中有广泛用途。回答 下列问题: (1)甲烧的电子式为 ,甲院的二氢代物有 种。 (2)甲院可用于消除NO。污染。其反应原理为CH.(g)+2NO(g)→CO(g)十2HO(g) 十N(g)。 ①下列措施能够加快该反应速率的是 (填字母)。 A.使用催化剂 B.升高温度 C.及时分离出水蒸气 D.充人He ②若上述反应在2L恒容的密闭容器中进行,CH和NO。的起始量分别为1mol和 2mol,5min后,该反应达到平衡状态,此时生成0.8molN,则该条件下,NO。的平 衡转化率为 (3)甲炕可直接应用于燃料电池。某甲院燃料电池采用可传导O的固体氧化物为电解质 其工作原理如图所示: 1. 空气 { 固体电解质→000) CO.,H.O 甲炕 ①该甲院燃料电池的负极为 (填“a极”或“b极”)。 ②a极电极反应式为 【高二第一学期开学考试·化学 第4页(共6页)】 25-T-014B ③若该燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是11.2L(假设空气中O。体积分数为 1)则理论上消耗甲.的物质的量为 ,转移电子的物质的量 为 16.(14分)用土豆丝做菜时,一般先将其放入水中泡一下,我们会发现水变浑浊,并产生白色沉 淀。已知其主要成分是有机物A,遇礁水后显蓝色,在一定条件下可与水发生反应,最终生 成B。B能发生银镜反应,还可以在晦的催化下生成一种液体燃料C。回答下列问题 ,分子式是 (1)A的名称是。 .A (填“能”或“不能”)发生银镜反应 (2)B的名称是 ,分子式是 ,B (填“能”或“不能”)发生水解反应 (3)C的名称是 。在汽油中加入适量C作为汽车燃料,可以节约石油资源,并减少 汽车尾气对空气的污染。工业上生产C主要有两种途径,一种是以乙 为原料进行合 成,请写出相关反应的化学方程式: 另一种是 以富含淀粉或纤维素的农林产品为原料,通过发醉法合成。查阅资料,进一步比较两种 生产方法的特点并对其进行评价: 17.(15分)氛既是一种重要的化工产品,又是一种重要的化工原料。如图为合成氢以及氛氧化 制硝酸的流程示意图。 N.,H __ 合成塔一→氢分离器一→氧化炉一→吸收塔一→尾气处理装置 硝酸 回答下列问题 (1)写出合成塔中发生反应的化学方程式: ,氧化炉中发生反应 ,合成塔反应中的氧化剂为 的化学方程式为 (填化 学式,下同),还原剂为 (2)A的化学式为 ,向吸收塔中通入A的作用是 (3)工业生产中为了盛装大量浓硝酸,可选择 (填字母)作为罐体材料。 b.铀 c.错 a.铜 d.锲 【高二第一学期开学考试·化学 第5页(共6页)) 25-T-014B (4)为避免硝酸生产尾气中的氢氧化物污染环境,人们开发了溶液吸收,催化还原等尾气处 理方法。前者使用具有碱性的Na。CO。溶液等吸收尾气,该反应的化学方程式为 ,后者使用NH。或其他物质将氢氧化物 还原为N。,写出相关反应的化学方程式: ,请列举一种处理 尾气中的NO。的方法: 18.(14分)二氧化疏是一把“双刃剑”,既是重要的化工原料,又是大气污染物。 某化学小组用 如图装置制备SO。,并验证SO。的部分性质(夹持及加热仪器已省略)。 浓疏酸一 尤水 有酸性 疏酸铜 团 KMnO.溶液 的棉花 1NaOH溶液 试剂x E ~Cu E , D 实验部分操作;I.检查气密性后,加入药品,开始实验,关闭K。,打开K,和仪器a活塞,至 B处固体变蓝:II.关闭K,打开K。。回答下列问题; (1)仪器a的名称为 ,装置D的作用是 (2)实验过程中观察到C处蘸有酸性KMnO.溶液的棉花褪色,写出C处发生反应的离子方 程式: (已知MnO”转化为Mn*)。 (3)装置A (填“需要”或“不需要”)加热,装置A中发生的化学反应方程式为 (4)若试剂X是品红溶液,则可验证SO。的 性。 (5)若试剂X是NaS溶液,反应一段时间,可观察到现象为 ,该反应中SO,表现 性。 (6)若试剂X是1mol·L的Ba(NO。)。溶液,装置E中得到了大量白色沉淀;而用 1mol·L-的BaCl。溶液,装置E中无白色沉淀生成。 ①前者生成的白色沉淀为BaSO,生成该沉淀的原因是 (由语言描述)。 ②后者无白色沉淀生成,可说明酸性:HSO (填“”或“<”)HCl 第6页(共6页)】 【高二第一学期开学考试·化学 25-T-014B大通县朔山中学2024~2025学年度第一学期开学考试·高二化学 参考答案、提示及评分细则 1.B水晶镜片使用了二氧化硅，B项符合题意。 2.C谷氨酸钠—增味剂，碳酸氢钠—一膨松剂，硫酸锌营养强化剂，C项正确。 3.D食品抽真空包装，减小了食品周围O2的浓度，从而减小了食品发生氧化变质的速率，A项不符合题意： 在铁制品表面刷油漆，抑制了原电池的形成，减小了铁制品发生氧化腐蚀的速率，B项不符合题意：用冰箱冷 藏食物，降低了食物周围的温度，减小了食品发生氧化变质的速率，C项不符合题意：向门窗合页里注油，使 两个零件接触处的滑动摩擦力减小，加快了门窗做机械运动的速度，不属于控制化学反应速率，D项符合 题意。 4.B由乙烯制乙醇、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应，A项、D项不符合题意；乙烯使酸性高锰酸钾 溶液褪色是氧化反应，B项符合题意：乙烷在光照下与氯气反应是取代反应，C项不符合题意。 5.AOTC是非处方药的标志，A项正确；每日早、中、晚三次不等于每间隔8小时一次，服药时一定要严格执 行规定的时间，不能随便更改，B项错误：一次服用药物的用量是经过严格的科学实验和大量的临床研究决 定的，不可随便增加，C项错误；药物不能长期服用，避免药物对人体产生不良作用或危害，D项错误。 6.D时刻正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，A项错误：图中显示2时刻正反应速率大于逆反应 速率，B项错误；图中显示a时刻正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，C项错误；图中显示时刻正 反应速率等于逆反应速率，D项正确。 7.C利用水力发电，然后电力分解水制备氢气，该研究方向可行，A项不符合题意：太阳能是一种取之不尽、用 之不竭的巨大能源，设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气和氧气，该研究方向可行，B项不符合 题意：化石能源是不可再生资源，该研究方向不可行，C项符合题意：寻找特殊的化学物质作催化剂，使水分 解产生氢气的速率加快，该研究方向可行，D项不符合题意。 8.D化学反应速率均用正值表示，没有负值，A项错误：测定某化学反应速率从开始到2秒末的反应速率，指 的是2秒内的平均速率，不是瞬时速率，B项错误，对于同一化学反应速率，选用不同的物质表示化学反应速 率时，若化学计量数相同时，化学反应速率的数值相同，C项错误：固体或纯液体的浓度视为常数，不能用固 体或纯液体的浓度变化量表示化学反应速率，D项正确。 9.Au(A):(C)=3:2,则w(C)=0.04mol·L1·s1,n(C)=0.2s×0.04mol·L1·s1×10L= 0.08mol,A项正确。 10.B冰融化时要吸热，等质量的水和冰相比较，冰的能量低，A项错误：化学反应发生时，一定满足元素质量 守恒、能量守恒，B项正确：石墨吸热生成金刚石，相同质量的金刚石能量大于石墨，石墨较为稳定，C项错 误：发生化学反应时的能量变化有多种形式，可以表现为热量的变化，还可以表现为光能、电能等，D项 错误。 11.D分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，A项错误：等体积CH,和CL的混合气体在光照条 件下反应，生成物是CHCl,CH2Cl、CHCI,CCL和HCl,B项错误；判断蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖 的方法：先向水解液中加NaOH溶液至溶液呈中性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，然后加热至沸腾，C项 错误；将乙醇与NeCO3溶液混合、振荡、静置，液体均匀、无色；将乙酸与Na CO,溶液混合，生成无色气体； 【高二第一学期开学考试·化学参考答案第1页（共2页）】 25-T-014B 将乙酸乙酯与NCO,溶液混合，振荡、静置，液体分层，上层油状，下层水状，D项正确。 12.B新方法中有气体原料，会有爆炸危险，A项不符合题意：反应物全部转化成产物，没有副产物，原料利用 率高，B项符合题意：CO和CHOH均为有毒物质，C项不符合题意：生产过程中原料对设备的腐蚀性只有 大小之分，不可能没有任何腐蚀性，D项不符合题意。 13.C乙醇与Na反应也生成H2,A项错误：原溶液中也可能含有Ag,不含S},B项错误：将点燃的镁条 置于盛有CO2的集气瓶中，二者发生置换反应生成氧化镁和碳，C项正确；向饱和NCO,溶液中滴加少量 稀盐酸，反应生成NHC)方，不会生成气体，D项错误。 14.B电解MgC2生成Mg和C属于氧化还原反应，A项错误：海水中Mg+浓度较小，步骤①、②的主要目 的是富集MgC2,B项正确；氢氧化钠价格高，C项错误：Mg为活泼金属，炽热的镁粉能与N2反应生成 MgN2,D项错误。 H 15.(1)H:C:H:1(各2分) ”卡 H (2)①AB(2分)②80%(2分) (3)①a极(1分)②CH+4O--8e—C02+2H2O(2分)③0.05mol;0.4mol(各2分) 16.(1)淀粉(1分)：(CHoO).(2分)：不能(1分) (2)葡萄糖(1分)：CHzO,(2分)：不能(1分) (3)乙醇：CH一CH十H,O化剂，CHCH,OH:以乙烯为原料制乙醇，生产成本低，缺点是消耗不可再生 的化石能源，而以淀粉或纤维素为原料制乙醇，原料属于可再生能源，对环境友好（或其他合理答案） (各2分) 17.N+3H,高温高压2NH,(2分)：4NH+50,瞿化都4NO+6H,O(2分)：N1分)：H,1分) 催化剂 (2)O2(1分)：使O尽量充分地转化为HNO,提高制HN()原料的利用率，减少氨氧化物（大气污染物） 的排放（或其他合理答案，2分） (3)c(1分) (4NaCO,+2NO.一NaNO.+NaNO,+CO.(2分)：6NO.+8NH催化N7N+12HO(2分)：用废 △ NaOH溶液吸收（或其他合理答案，1分） 18.(1)分液漏斗(1分)：吸收尾气S)2,防止空气污染(2分) (2)5S)2+2MnO,+2HO-—5SO+2Mn++4H+(2分) (3)需要(1分)：Cu+2HS0,(浓)2CuS0+S0,2↑+2HO(2分) (4)漂白(1分) (5)溶液变淡黄色浑浊（或溶液中有乳白色固体析出）：氧化（各1分） (6)①SO2溶于Ba(NO)):溶液后生成HS),NO方在酸性条件下将SO⅓氧化为SO,Ba+与S)结 合生成BaSO,(2分) ②<(1分) 【高二第一学期开学考试·化学参考答案第2页（共2页）】 25-T-014B