第6单元 碳和碳的氧化物综合测试-【勤径学升】2026-2027学年九年级上册化学同步练测（人教版·新教材）

H专版 九年级化学（上册） 堂野 第六单元综合测试 满分：70分 题 号 二 总分 得分 装 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 0-16C1-35.5Ca-40 Cu-64 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正 订 确选项) 1(济南三模)化学是研究生活背后的物质规律的科学。为助力我国实 现“碳中和”，下列做法正确的是 ) A.推广使用清洁能源 B.深埋I旧电池避免污染 线 C.工业废气直接排放 D.露天烧烤享人间烟火 2下列各组物质中，由同种元素组成的不同单质是 A.二氧化碳和干冰 B.臭氧和氧气 女 C.氧气和液氧 D.冰和干冰 内 3宋代许道宁用墨（主要成分为单质碳）所画的《关山密雪图》保存至 今而不变色，这是因为在常温下单质碳 ( A.熔点高 B.导电性能好 C.化学性质不活泼 D.吸附能力强 不 4下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是 ( A.C0与C02都能溶于水 B.C0与C02都能用于灭火 C.金刚石和石墨都是无色透明的固体 要 D.Co、C0和C02都是由分子构成的 5如图表示的是自然界中的碳循环示意图。下列有关说法错误的是 大气中 答 的C02 ③ 动物、 微生物的 ② 化石燃 植物 分解作用 陆地、海洋 料燃烧 动物、植物等的遗骸 题 泥炭、煤、石油和天然气 A.氧元素参与了自然界中的碳循环过程 B.途径①可使空气中的二氧化碳含量减少 C.途径②是吸收二氧化碳的环节之一 D.减少途径③是缓解温室效应的重要举措 6实验室制取二氧化碳，向盛有石灰石的锥形瓶中加酸后，过一会儿石 灰石表面几乎无气体产生，原因可能是 () A.锥形瓶橡胶塞处漏气 B.没有加热 C.没有用玻璃棒搅拌反应物D.加入的是稀硫酸 7将充满空气的气球（质量极小）放置在盛有空气的密闭容器中，气球 沉入底部（如图甲）。若要使气球位置出现图乙中的变化，可以将密 闭容器中的空气换成下列气体中的 空气 甲 A.C02 B.He C.H, D.N2 8下列现象可用同一化学原理解释的是 ( ①久置的石灰水，液面出现白膜 ②通过吸管向澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊 ③为使刚刷过石灰浆（含氢氧化钙）的墙壁快点干燥，在室内生一盆 炭火，开始时墙壁反而更潮湿 ④向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳气体，溶液变红 A.③④ B.①②③ c.①③④ D.②③④ 9下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 A B D 5%的 10%的 盐酸 盐酸 四 C02 软质 实验 塑料瓶 等量的 -C02 设计 平喷水 碳 碳酸钙 H,0 石蕊小干花 块 粉 状 探究二氧化碳 探究接触面积 实验 验证二氧化碳 证明C0,能溶 与水能否发生 对反应速率的 目的 密度比空气大 于水 反应 影响 10新考向TDS是衡量水中可溶性固体含量的指标，TDS值越高表示 水中溶解的物质越多。将TDS传感器浸入澄清石灰水，往石灰水中 通入二氧化碳（图1），采集TDS值，绘制出TDS与时间变化的曲线 (图2)。下列说法错误的是 TDS/ppm 显示器 1200 C02+ 1000 800 600 澄清 石灰水握美 400 TDS传感器 40 80 120160时间/s 图1 图2 A.ab时间段内，C0,与Ca(OH)2几乎没有反应 B.bc时间段内，澄清石灰水逐渐变浑浊 C.cd时间段内，浑浊的石灰水逐渐变澄清 D.d点处生成的碳酸钙质量达到最大 二、非选择题（本大题共9小题，每空1分，第19题5分，共50分） 1门碳元素是组成许多物质的基本元素，请依据下图回答问题。 ①干电池的电极 ②制玻璃刀 ③制铅笔芯 制居室吸味剂 图1 图2 (1)图1物质的用途中，利用了石墨能导电的是 (填序号，下 同)，利用了金刚石硬度大的是 -13 (2)如图2，炭雕是活性炭成型技术与传统雕刻工艺的完美结合，因 为活性炭有超强的 能力，所以炭雕既可以净化室内空 气，又可以美化居住环境。 (3)金刚石和石墨物理性质差异大，原因是 12回答下列与含碳物质相关的问题： (1)C0和C0,的组成元素相同、化学性质不同的原因是 (2)C0,可被压缩成固态的干冰，从微观角度解释C0,能压缩成固态 的原因是 。干冰可用来制造舞台烟雾， 是利用了干冰升华 (填“吸热”或“放热”)的原理。 (3)若煤燃烧不充分，会生成一氧化碳。一氧化碳有毒，是因为它极 易与血液中的 结合，使其失去输氧能力。为避免冬季取 暖时中毒，应采取的一条措施是 (4)二氧化碳在农业领域的一种用途： 13根据材料回答下列问题： 石墨烯是21世纪最具前景的新型纳米材料，它是从石墨中剥离 出来的单层原子晶体，其微观结构如图1。纺织面料掺入石墨烯后， 在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人 体微循环系统，促进新陈代谢。另外，石墨烯还能影响菌体的正常代 谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。不同面料中掺入石墨烯后 的抗菌效果如图2。 抑菌率% 80 口大肠杆菌 60 40 日合8智味竹 20h 氨纶混石墨烯棉混纺纱石墨烯 纺纱氨纶混纺纱 棉混纺纱 面料种类 图1 图2 (1)石墨烯属于纯净物中的 (填“单质”或“化合物”)；在一 定条件下，石墨烯可以转化为金刚石，该变化属于 (填 “物理”或“化学”)变化。 (2)纺织面料中掺入石墨烯后具有的优点有 (任写一条)。分析图2，综合来看， ® 料中掺入石墨烯后的抗菌效果最好。 (3)石墨烯在氧气中完全燃烧的化学方程式为 14某兴趣小组利用Y形管设计了探究二氧化碳性质的实验，请根据题 意回答下列问题。 湿润的紫色 石蕊试纸 C0 2 干燥的紫色 、石蕊试纸 B 33温度/ CO. 3 “空气 传感器 CO. 空 5001000时间/s D (1)实验一：Y形管的一端放燃着的小木条，另一端放涂有澄清石灰 水的玻璃片，如图A所示，管口放燃着的小木条的实验目的是 (2)实验二：在Y形管口各放置一张湿润和干燥的紫色石蕊试纸，如 图B,观察到 现象， 说明二氧化碳能与水反应。 (3)实验三：用温度传感器分别连接装有二氧化碳和空气(C02含量 约为0.03%)的烧瓶，如图C,并对两个烧瓶加热，测得温度随时 间变化关系如图D,说明二氧化碳是一种温室气体，且二氧化碳 的 越大，温室效应越明显。 15为解决温室效应加剧问题，科学家正在研究如下图所示的二氧化碳 新的循环体系。 分离、浓缩 二氧化碳 催化剂甲醇燃烧 水光·催化剂氢司 ②KCH,OH)③1 二氧化碳等 ① (1)与电解水比较，步骤①用光照和催化剂分解水的优点 是 (2)步骤②二氧化碳和氢气生成甲醇(CH,OH)和水的化学方程式： (3)分离、浓缩得到二氧化碳的过程属于 (填“物理变化'” 或“化学变化”)。 (4)该生产流程中可以循环利用的物质是 (5)该工艺对你的启示是 (答出一条即可)。 16化学小组的同学基于碳中和理念设计低碳行动方案。 高C0,浓度气体 NaOH溶液喷雾 瓦球 捕捉器 CO. 低C0浓度气体 图1 图2 (1)“海洋固碳” ①同学们利用如图1虚拟仿真实验进行探究。将水注如充满 C02气体的集气瓶中，振荡。若观察到 现象，可证明海 水吸收了C02 ②小组同学认为该过程也伴随发生了化学变化，涉及反应的化学 方程式为 (2)“人工控碳” 同学们设计了一个简易的C02捕捉器，如图2所示（提示：氢氧化 钠与氢氧化钙的化学性质相似，二氧化碳也能与氢氧化钠溶液反 应)。“捕捉器”中发生反应的化学方程式是 ;“捕捉器”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优 点是 （3)“绿植吸碳” 绿色植物可吸收二氧化碳，二氧化碳在水的参与下经光合作用转 化为葡萄糖(CH20。)并释放出氧气。假如某同学家中排放的 C02有22g被绿色植物吸收，计算：释放氧气的质量为 go 17化学是一门以实验为基础的科学。请回答下列问题： 凸活塞 多 8 （1)写出图中仪器①的名称： (2)实验室用大理石和稀盐酸制取C0,发生反应的化学方程式为 ;若选用C作发生装置，使反应停 止的操作为 ;若选用G装置用排空气法收集 C0,气体，检验该气体收集满的方法为 (3)实验室常用加热氢氧化钠和无水醋酸钠的固体混合物制取甲烷 气体，应选用的发生装置是 (填字母)。已知相同条件 下甲烷的密度比空气小且难溶于水，常见的D、E、F三种收集装 置中，可用于收集甲烷气体的装置有 0 若选用G装置 用排水法收集甲烷气体，气体的进气口为 （填“a”或 “b”)。 18(哈尔滨期中)某中学科技小组在实验室里进行碳还原氧化铜的实 验，请回答下列问题： 硬质 C+CuO n 足量0 玻璃管 量 足量浓 澄清 硫酸（作 用.吸收 灰水 水蒸气) A B 图1 图2 （1)碳还原氧化铜的化学方程式为 (2)下列关于本实验的说法正确的有 (填字母)。 A.酒精灯加网罩可以使火焰温度集中，并提高温度 B.氧化铜发生氧化反应，木炭发生还原反应 C.实验结束后待试管冷却后将粉末倒在纸上 D.实验结束后先撤出导气管 【提出猜想】 (3)加热一段时间后，小组同学将冷却后的固体取出，发现固体中仍 有黑色固体。经讨论，试管中的固体成分的猜想如下： 甲：Cu乙：Cu、C丙：Cu、Cu0丁：？ 请写出丁同学的一种合理猜想： ,经讨论无需 验证就能确定 同学猜想错误。 【实验验证】 (4)为分析图1实验后试管中固体成分，同学们将反应后固体粉末取 出，混合均匀，平均分成3份进行实验验证。 第一组（实验验证组）：小组同学取第一份固体，在空气中灼烧 观察到有红光出现，排除了 同学的猜想，但还不能确定 -14 最终成分。 第二组（定量研究组）：小组同学取第二份固体，称量其质量为11.8g, 按如图2装置进行实验（忽略空气中成分对实验的影响），通人氧 气，点燃酒精灯，加热至硬质玻璃管中的固体质量不再改变，熄灭 酒精灯，继续通入氧气一段时间后停止通入，继续通氧气是为了 。最终测得玻璃管中固体质量 为13g,B装置的质量增加了4.4g。试计算图1实验后试管中单 质铜的质量为 g,最终得出 的猜想是正确的。 【深人探究】第三组（数字化实验组）：小组同学取第三份固体，在隔 绝空气的容器内加强热，通过C02传感器及向分析软件输入相关数 据就可直接得出样品成分，使探究变得更高C0,的质量/g 效、便捷。 (5)C0,传感器测得容器内C0,的质量变化曲 线如图3所示：分析t1~t2时，密闭容器中 C02的质量减少的原因： (用化学方程式表示)。 【2反应时间 同学们通过这次探究活动不仅对碳的还原性 图3 加深了印象，更感受到了科技进步对化学实验带来的便利，都立志要 努力学习科学知识，为科技发展贡献力量。 19鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行 如下实验：将鸡蛋壳去掉内膜并洗净，烘干后研碎。向盛有足量稀盐 酸的烧杯中加人12g研碎后的鸡蛋壳，立即将烧杯放在电子秤上称 量，在以后的8分钟内，每1分钟读一次数，记录数据如下，请回答下 列问题。 时间/min 0 12345 67 8 质量/g100.098.597.396.297.495.695.695.695.6 (1)表中有一个结果是不合理的，该结果的测定时间是第 分钟。 (2)请借助表中的数据计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算 过程，结果保留一位小数)应，碳有剩余，生成二氧化碳的质量小于20g,故C错误。由 中，则若生产过程中没有损失，生成H2的质量小于原料水 质量守恒定律可知，能分解产生氧气的物质一定含氧元素， 中的氢元素质量。 故D正确。 16.(1)2H202 10.C[解析]A.b点表示反应已结束，d点也表示反应结束， Mn0:2H,0+0,t (2)湿润氧气观察气体流速（或除去气体中的杂质等合理 反应后固体质量应相等（反应结束后固体质量不再变化）， 答案) 此选项正确。B.反应消耗02，气体分子总数随反应进行而 (3)小于 减少，b点表示反应已结束，c点表示反应未结束，则b点气 (4)45.1%铁粉燃烧消耗部分氧气（合理即可） 体分子总数比c点少，此选项正确。C.N2不参与反应，氮气 [解析](1)第一步反应的生成物过氧化氢在二氧化锰催化 的量不变，但是由于氧气逐渐减少导致气体总量减少，故氨 作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H02 气的体积分数先增大后不变，a点表示反应未结束，d点表 MnO, 示反应已结束，则a,点的N2的体积分数比d点小，此选项错 2H,0+02↑。(2)观察氧气流向可知，氧气在反应仓 误。Dc点表示反应未结束，e点为图丁图像上任意点，所 中产生后，进入加湿仓，加湿仓的作用：一是可以对机器制 以e,点和c,点可以是反应进程的同一时刻，此时固体成分相 出的氧气进行加湿，使其湿润，二是通过观察气泡产生的大 同，则c,点与e点的固体中铜的质量分数可能相等，此选项 小和速度，判断制氧机的制氧速度，三是除去气体中的杂质 正确。故选C。 等。(3)由图2中信息可知，空气通过氧气分离膜时，氨分 11.(1)①1313②1322③2316 子渗透速率小于氧分子渗透速率。(4)根据化学方程式可 ④2313 知，NaCl0,与氧气的关系式为2NaCl03~302,则NaCl03的 (2)NaOH m(02) 理论产氧率 3×16×2 12.(1)4P+50,点燃2P,0。 (NaC10,)2x(23+35.5+16x3)×100%≈ 45.1%,氧烛在使用时的产氧率明显低于理论值的原因可能 (2)2MIg+0,点然2Me0 是铁粉燃烧消耗部分氧气。 (3)3Fe+20,点燃fe,0 17.(1)不变 (2)①没有防止锥形瓶炸裂形成密闭装置，同时缓冲气 (4)2H,0通电2H,↑+0，↑ 压②化学反应前后原子的种类、数目和质量不变 13.(1)3(2)丁(3)化合反应 (3)稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸出，导致天 (4)3:1(5)32 平失衡浮力 14.(1)00 18.(1)C、H、0 (2)干冷烧杯内壁有水雾出现内壁涂有澄清石灰水的烧 (2)BC 杯变浑浊 (3)CH4+C02 一定条件 2C0+2H2 (3)酒精燃烧也会生成二氧化碳和水，干扰对熔喷布中碳、 (4)14:1 氢元素的检验 15.(1)H2 +6 (4)带有火星的木条复燃排除装置中空气可能造成的干 (2)B 扰（合理即可） (3)s0,+2H,0+l,20℃-100℃H,504+2m (5)白色粉末变蓝 (6)二、三 (4)小于 [解析](1)根据资料③：“熔喷布易燃，只可能由C、H、0中 [解析](1)由图可知，HⅢ在膜反应器中反应生成仅含一种 的两种或三种元素组成”，结合猜想①②③可知，猜测熔喷 元素的化工原料X和L,,根据质量守恒定律，化学反应前后 布中可能有C、H、0三种元素。(2)根据质量守恒定律，化 元素的种类不变，判断X一定是H2。(2)由图可知，2既是 学反应前后元素种类不变，用千冷烧杯罩在火焰上方，若观 反应物，又是生成物，可以循环利用。(3)反应器中H20、 察到烧杯内壁有水雾，说明生成了水，从而证明熔喷布中含 S02和12在20℃~100℃条件下反应生成了HⅢ和H2S04, 有氢元素；用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，若 该反应的化学方程式为：S0,+2H,0+L, 20℃-10℃H,304 观察到澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，从而证明 +2H。(4)反应器中反应为：S0,+l,+2H,020℃-100℃ 熔喷布中含有碳元素。由于反应有氧气参加，所以无法确 定是否含有氧元素。(3)乙组同学认为上述实验设计不严 2HI+H,S04,分离器中将HⅢ和硫酸分离，膜反应器中反应 谨，理由是用酒精灯点燃时，酒精燃烧也会生成二氧化碳和 为：2H50℃H,+,根据质量守恒定律，化学反应前后元 水，干扰对熔喷布中碳、氢元素的检验。(4)“步骤2”为了 素的种类不变，原料水中的氢元素一部分转化到了Ⅲ中， 排除装置中空气可能造成的干扰，在点燃酒精灯前要先通 一部分转化到了硫酸中，HⅡ中的氢元素完全转化到了氢气 入氧气一段时间，将带火星的木条放在D装置右侧导管口， 直至观察到带火星的木条复燃，说明装置内空气已排尽。 浊，故选项说法正确。C.cd段TDS值逐渐增大，说明水中溶 (5)根据信息“无水硫酸铜为白色粉末，能吸收水分，遇水变 解的物质变多，是因为碳酸钙与二氧化碳、水反应生成了碳 蓝”，装置C中白色粉末变蓝，说明产生了H20。(6)装置C 酸氢钙，碳酸氢钙能溶于水，则浑浊的石灰水逐渐变澄清， 中白色粉末变蓝说明生成了水，装置D中溶液变浑浊说明 故选项说法正确。D.c,点时，TDS值最小，说明此时水中溶 生成了二氧化碳，即熔喷布燃烧生成了水和二氧化碳，所以 解的物质最少，则此时生成碳酸钙的质量达到最大，故选项 可排除猜想二和猜想三（只含H、O或只含C、0不能同时生 说法错误。故选D。 成水布二氧化碳)。根器m=m,X。m×可知，感喷布中 1 11.(1)①② (2)吸附 只含C、H元素，猜想一正确。 (3)碳原子排列方式不同 19.(1)2.2 12.(1)分子构成不同 (2)解：设纯碱样品中Na2CO3的质量为xo (2)分子之间有间隔吸热 Na2 CO+2HCI=2NaCl+H2O+CO21 (3)血红蛋白保持烟囱通风顺畅（答案不唯一） 106 44 (4)作气体肥料（答案不唯一） x 2.2g 13.(1)单质化学 106x x=5.3g (2)可将来自远红外线的热量传送给人体（或改善人体微循 442.2g 环系统或促进新陈代谢或能影响菌体的正常代谢，合理即 ,5.38x100%≈ 则纯碱样品中Na,C0,的质量分数为：6g 可)氨纶混纺纱 88.3% (3)C+0,点抛c0, 答：纯碱样品中Na2C03的质量分数约为88.3%。 14.(1)探究二氧化碳不能然烧也不支持燃烧 第六单元综合测试 (2)干燥的紫色石蕊试纸不变红，湿润的紫色石蕊试纸变红 1.A2.B3.C4.D5.B6.D7.A (3)浓度 8.A[解析]①久置的石灰水，液面出现的白膜的原理是二氧 15.(1)节约能源 化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：②通过吸管向澄 (2)C02+3H2 催化剂CH,0H+H,0 清石灰水中吹气，呼出气体中的二氧化碳与氢氧化钙反应生 (3)物理变化 成碳酸钙沉淀和水，石灰水变浑浊；③在室内生一盆炭火，碳 (4)二氧化碳（或C02) 充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与石灰浆中的氢氧化钙反 (5)化学对于环境治理和合成新能源方面有重要的意义（合 应生成碳酸钙沉淀和水，由于有水生成，所以开始时墙壁更 理即可) 潮湿；④二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红16.(1)①气球变大（或膨胀） 色，则向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳气体，溶液变红；通过 ②C02+H20=H2C03 上面分析可知，①②③可用同一化学原理解释。故选A。 (2)12NaOH+CO2 =Na2CO3+H20 增大反应物的接 9.C[解析]A.干燥的石蕊纸花一半喷水、一半没有喷水，然 触面积，使反应更快、更充分 后将纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶内，观察到喷水一侧纸 (3)16 花变红色，没有喷水的一侧仍为紫色，对比可知，二氧化碳能 [解析](4)解：设生成氧气的质量为x。 与水反应，故A正确；B.该实验中，观察到低处的蜡烛先熄 光照 灭，高处的蜡烛后熄灭，由此可知，二氧化碳的密度比空气 6C0,+6H,0片绿素CH0,+60, 大，故B正确；C.该实验中盐酸浓度不同(5%和10%)、固体 264 192 状态不同（块状和粉末状），存在两个变量，无法探究接触面 22g 积对反应速率的影响，故C不正确；D.向充满二氧化碳的软 264_22gx=16g 质塑料瓶中加入水，振荡后塑料瓶变瘪，说明二氧化碳溶于 192x 水使瓶内压强减小，能证明C02能溶于水，该操作正确，故D 答：生成氧气的质量为16g。 17.(1)长颈漏斗 正确。故选C。 10.D[解析]A.由图2可知，ab时间段内TDS值几乎不变，说 (2)CaC03+2HC=CaCl2+H20+C02↑关闭活塞 明此时二氧化碳与氢氧化钙几乎没有反应，水中溶解的物 将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，说明二氧化碳已 质几乎没有发生改变，故选项说法正确。B.bc段TDS值逐 收集满 渐减小，说明此时二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和 (3)AE、Fb 水，氢氧化钙被消耗，且生成的碳酸钙难溶于水，水中溶解18.(1)C+2Cu0高温2C+C0,↑ 的物质减少，故TDS值减小，故此时澄清石灰水逐渐变浑 (2)ACD (3)Cu、Cu0、C甲 (2)解：分析表格数据可知，5mim后质量不再变化，则产生 （4)丙使生成的二氧化碳全部进入B装置被完全吸收 C02的质量为100.0g-95.6g=4.4g 9.6丁 设12g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。 (5)C+C0,高温2c0 CaCO+2HCI=CaCl,+H,O+CO,T [解析](1)碳还原氧化铜的化学方程式为C+2C0高温 100 44 Cu x 4.4g +CO2个。(2)A.酒精灯加网罩可以聚拢火焰，使热量集中， 100x 提高加热温度，说法正确：B.反应中，氧化铜失去氧，发生还 444.4g x=10g 原反应：碳得到氧，发生氧化反应，说法错误：C.实验结束 后，试管内固体温度较高，若立即倒出粉末，热的铜会与空 则鸡蛋壳中装酸钙的质分数为：19营10%=83.3% 气中的氧气反应，重新被氧化为黑色的氧化铜，因此必须冷 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为83.3%。 却后再处理，说法正确：D.实验结束后先撤出导气管，防止 第七单元综合测试 石灰水倒吸入热的试管，避免试管因骤冷炸裂，说法正确。 1.C2.D3.C4.D5.D6.A7.D (3)碳还原氧化铜的反应中，反应物和生成物均为固体，因 8.D[解析]A.二氧化碳灭火器扑灭不会留下痕迹，不会造成 此反应后固体成分可能有：恰好完全反应：只由C(甲)；碳 图书的损坏，适用于扑灭图书馆内图书失火，故A正确；B.二 过量：Cu和C(乙)：氧化铜过量：Cu和CuO(丙)：两者都过 氧化碳气体加压液化，因为分子有间隔，气体受压后，分子间 量（或未完全反应）：Cu、C、Cu0(丁)。甲同学猜想只有Cu, 间隔变小，故B正确；C.使用二氧化碳灭火器时，先拉出保险 而题目明确说明“固体中仍有黑色固体”，C山为红色固体， 因此甲同学的猜想一定错误。(4)在空气中灼烧固体，观察 销，再按下压把，对准火源根部喷射，故C正确；D.用二氧化 碳灭火器灭火时，利用的原理是使温度降到可燃物的着火点 到有红光出现，说明固体中含有碳（碳在空气中灼烧会发红 光，且生成二氧化碳)。丙同学猜想中没有碳，所以排除。 以下且隔绝空气，故D错误。故选D。 反应结束后，硬质玻璃管内可能残留反应生成的二氧化碳， 9.C[解析]A.火柴可以燃烧，为可燃物，故分析错误，不符合 继续通氧气可以将装置内残留的二氧化碳全部赶入B装 题意：B.由图A可知，火柴还在燃烧，说明图A中火柴周围的 置，被澄清石灰水完全吸收，减小实验误差。B装置质量增 氧气没有被用光，故分析错误，不符合题意：C.火向上时，内 加的4.4g,是反应中碳与氧气反应生成的二氧化碳的质量。 焰温度低，温度不易达到火柴着火点，头向下后，外焰温度 设固体中碳的质量为x。 高，更易达到火柴着火点，故分析正确，符合题意：D.二氧化 C+0,点燃c 碳不支持燃烧，不能燃烧，C0,浓度太大，火柴会熄灭，由图A =C0, 可知，火柴还在燃烧，故分析错误，不符合题意，故选C。 12 44 4.4g 10.D[解析]A.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热，能 4.4g解得x=1.2g,反应后国体总质量为1.8g,其中 12 使温度达到白磷的着火点，该选项正确。B.小气球的作用 x 是平衡气压和防止空气污染，该选项正确。C.该实验说明 碳的质量为1.2g,因此铜和氧化铜的质量为：11.8g-1.2g 燃烧要温度达到可燃物着火点，该选项正确。D.该实验能 =10.6g。加热后，硬质玻璃管中固体质量变为13g,这是因 够证明燃烧需要有可燃物，不能证明需要氧气，该选项不 为铜与氧气反应生成了氧化铜，质量增加。增加的质量为： 正确。 13g-10.6g=2.4g,这是参与反应氧气的质量。设铜的质量 11.(1)可燃物(2)使温度降低到着火点以下 为yo (3)①A②用湿毛巾捂住口鼻迅速离开（合理即可） 2Cu+02= =2Cu0 12.(1)低 12832 (2)将煤制成蜂窝煤（合理即可） y2.4g (3)使温度达到燃料的着火点 128 (4)要得到同样的热量，需要消耗的煤更多，产生的二氧化 3224解得y=96g,所以铜的质量为9.6g。铜的质量 碳更多（合理即可） 为9.6g,铜和氧化铜的总质量为10.6g,因此氧化铜的质量 (5)热值大、对环境污染小（合理即可） 为1g,说明固体中含有Cu、C、Cu0三种物质，因此丁同学的 13.(1)节省石油资源（合理即可）混合物 猜想正确。(5)在隔绝空气的容器内加强热，生成的二氧化 (2)沸点物理变化 碳会与剩余的碳发生反应，因此二氧化碳的质量减少，化学 (3)酸雨 高温 方程式为C+C0,二2C0。 (4)化学 19.(1)4 14.(1)燃烧需要氧气（或可燃物与氧气接触） 23 (2)产生大量白烟，放出热量P,+50,点燃2P,0。 原因：NH具有刺激性气味，有毒，使用时存在安全风险。 (3)吸收有害烟尘（合理即可）扩大隔绝氧气（或隔绝 (3)分析图中数据发现，当量比在1.1~1.2范围内，且 空气) x(NH,)=40.0%时，混合气体燃烧速度最快。 (4)然烧不一定需要氧气（合理即可） 18.(1)B203熔化成玻璃态物质能隔绝空气（或其他合理答案） 5.(1)温度没有达到纸的着火点 (2)2810 (2)大 (3)①使产生的水蒸气全部从玻璃直管排出 (3)动能（或机械能） ②含样品的玻璃直管加热前后（或其他合理答案） (4)一定范围内，蜡烛高度相同时，烛芯长度越长，叶轮开口 (4)①木材尚未燃烧②a 处空气温度越高，走马灯转速越快 [解析](1)ZB受热会先释放出水，水能起到降温至可燃物 (5)甲烷常温下是气体，不方便安装和固定（或甲烷易泄漏， 的着火点以下的作用，当温度高于350℃，生成的Z0和 安全性差，合理即可) B20,固体以及400℃以上玻璃态的B20,均能起到隔绝空 [解析](1)燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接 气的作用。(2)该实验是研究温度对合成的B组成的影响， 触、温度达到可燃物的着火，点。纸屏是可燃物，也接触空 应控制除温度外，其他量均相同，故x=28,y=10。(3)①实验 气，但蜡烛放出的热量没有使纸的温度达到其着火点，因此 需要不断通入干燥氧气的目的是使产生的水蒸气全都从玻 纸屏不燃烧。(2)温度升高时，气体分子运动加剧，分子间 璃直管排出。②需要根据实验测量数据计算生成水的质 间隔变大，气体体积膨胀，密度减小，因此热气流上升。 量，可通过测量含样品的玻璃直管加热前后的质量，两者之 (3)蜡烛燃烧将化学能转化为内能，热气流驱动叶轮，带动 差即为ZB释放出的水的质量：干燥管中干燥剂的作用是吸 立轴转动，最终将内能转化为叶轮转动的动能。（4)选3支 收生成的水，若测量含千燥剂的千燥管在加热前后的质量， 高度相同的蜡烛，烛芯长度不同，1分钟后测得叶轮开口处 两者之差也是ZB释放出的水的质量。(4)①低于200℃ 空气温度与灯的转速数据如图3所示，从中得出它们之间的 时，温度尚未达到木材的着火点，木材未燃烧，则木材粉末 关系是一定范围内，蜡烛高度相同时，烛芯长度越长，叶轮 固体残留率不变：②ZB具有阻燃作用，经ZB处理过的木材 开口处空气温度越高，走马灯转速越快。(5)蜡烛为固体， 粉末燃烧后残留率应较大，对应曲线a。 方便在走马灯中安装固定，甲烷是气体，相比蜡烛，储存、安 19.(1)燃烧产物无污染（或热值高，合理即可） 装都不方便，且易燃易爆，危险性高。 (2)解：设需要A1(CH3)3的质量为x。 6.（1)①天然气和煤 A1(CH3)3+3H20=A1(0H)3+3CH4t ②制氢成本高，不具备大规模应用的经济性 6 (2)2Mg2Cu+3H2 高温3MgH,+MgCu,爆炸 24t 氩 72x (3)热值 4824t x=36t [解析](1)①由图1数据可知，天然气和煤制氢占比66%， 答：理论上需要36tA1(CH3)3。 是目前氢气最主要的来源。②结合图2的成本差异，可知用 期未综合测试 电解水法制氢成本高，不具备大规模应用的经济性，故目前1.C2.C3.A4.B5.B 工业上很少用。(2)根据图3，储氢反应就是氢气和Mg2Cu 6.B[解析]A.由元素的名称硫为石旁字可知，硫元素属于非 在高温和氩气的条件下生成MgH2和MgCu2,化学方程式 金属元素，选项说法错误；B.若图乙表示$2，硫离子的核外 高温」 为：2Mg,Cu+3H,氢气元3MgH,+MgCu,;储氢过程需隔绝空气， 有18个电子，则x的值为8，选项说法正确：C.相对原子质量 的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，选项说法错误：D.① 主要是为了防止氢气与氧气混合遇明火发生爆炸危险。 (3)在其他条件相同的情况下，氢内燃汽车要比普通燃油汽 是氢元素，虽然氢原子和钠原子的最外层均为1个电子，但氢 车行驶更远的距离，这主要是因为氢气的热值大。 元素属于非金属元素，钠元素属于金属元素，因此二者化学 7.(1)4NH,+30,点燃6H,0+2N2 性质不相似，选项说法错误。故选B。 7.C[解析]A.元素是质子数相同的一类原子的总称，碳原子 (2)①复气②复气爆炸极限范围小，更安全③毒 和氧原子属于不同种原子，是因为质子数不同，故说法正确： (3)1.1~1.240.0% B.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子， [解析](1)氨气在氧气中燃烧，生成氨气和一种常见的液 水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，水和过氧 体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该 化氢的分子构成不同，故化学性质不同，故说法正确；C.金刚 常见液体为水，该反应为氨气和氧气点燃生成氨气和水，化 石与石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同， 学方程式是4NH,+30,点襟6H,0+2N,;(2)①NH,沸，点比 故物理性质差异很大，故说法错误；D.分子之间存在间隔，加 H,的高，更易液化；②NH,的爆炸极限范围窄(16%~ 压后，分子之间的间隔变小，故氧气在加压后可储存在钢瓶 25%),比H2(4%~75%)更安全；③NH3目前未广泛使用的 中，故说法正确。故选C。