3.3 元素-【勤径学升】2026-2027学年九年级上册化学同步练测（人教版·新教材）

第三单元物质构成的奥秘 课题3 元素 第1课时 元素和元素符号 基础达标练 [答案P11] 知识点( 元素的概念及分类 (4)Cu (5)3Fe 1.(泰安中考)含氟牙膏、高钙牛奶中的“氟”“钙” 指的是 知识点（④物质的组成和构成 A.元素 B.单质 C.原子 D.分子 8.物质在宏观上是由元素组成的，微观上是由微观 2.(青岛中考)我国科学家利用氮化硼首次制备出 粒子构成的，根据所学知识回答问题。 种薄如蝉翼的光学晶体—转角菱方氮化硼。 (1)二氧化碳是由 组成的，是 氨元素和硼元素的本质区别是 ( 由 构成的。 A.质子数不同 B.中子数不同 (2)铁是由 组成的，是由 C.电子数不同 D.相对原子质量不同 构成的。 3.对元素中文名称的偏旁意义解释有例外的是 (3)氯化钠是由 组成的，是 由 构成的。 A.气态非金属元素的名称都有气字头 9.(教村思考与讨论改编)分析过氧化氢分解的反 B.液态非金属元素的名称都有三点水旁 应，完成下列填空。 C.固态非金属元素的名称都有石字旁 二氧化锰 过氧化氢 水+氧气 D.金属元素的名称都有金字旁 (H202) (H20)(02) 知识点②)，元素的分布和含量 (1)反应物中含有的分子是 ,生成 4.我国科学家基于AI(人工智能)模型，重构了铁、 物中含有的分子是 ,则在 铝、钙、硅(Si)等元素氧化物的月球分布。下述 化学反应前后，分子种类 (填“改 四种元素在地壳中含量最高的是 ( 变”或“不变”)。 A.Fe B.Al C.Ca D.Si (2)反应物中含有的原子是 ,生 5.如图是地壳中元素含量分布示意图，下列叙述正 成物中含有的原子是 ,则在化 确的是 学反应前后，原子种类 (填“改变” A.区域1可以表示氧气含量 或“不变”)。 B.区域2元素为非金属元素 (3)反应物中含有的元素是 C.区域3表示铁元素的含量 生成物中含有的元素是 ,则 D.此图为地壳中各元素所占的体积分数 在化学反应前后，元素种类 (填 知识点③元素符号及其意义 “改变”或“不变”)。 6.下列元素符号书写正确的是 易错点对元素的理解有误 A.铜GuB.钴C0 C.氯A1 D.氖Ne 10.下列有关元素的叙述正确的是 7.按要求写出符号或符号所表示的意义。 A.元素既讲种类又讲个数 (1)氦元素 B.质子数相同的两种粒子一定属于同种元素 (2)2个硫原子 C.只含有一种元素的物质可能是混合物 (3)0: D.由多种元素组成的物质一定是混合物 见此图标目园微信扫码难题轻松解练出好成绩 33 同步练测 九年级化学（上册）】 能力进阶练 [答案P12] 11.科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自 C.水是由氢原子和氧原子构成的 动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一 D.水分子是由氢元素和氧元素组成的 种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另 (4)根据以下A~E五种粒子的结构示意图，回 一种元素的原子，则它一定是放射了 答下列问题： A.电子 B.中子 C.质子 D.该原子的原子核 12.（(河北中考)我国科研团队设计的一种锂载体分 子(CF,S0,Li)可无损修复废旧锂离子电池。 CFS0,Li由碳、氟、硫、氧、锂元素组成，上述元 素属于非金属元素的有 ( 以上粒子共表示 种元素，属于同种 A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 元素的是 (填字母序号，下同)，化 13.下列关于氧气(02)、二氧化碳(C02)、二氧化硫 (S02)三种物质的说法中，正确的是( 学性质相似的是 _0 A.都含有氧分子 B.都含有氧元素 16.新情境阅读下列科技文章，找出文章中出现的 C.都含有2个氧原子D.都含有氧气 元素： 14.下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同 为确保天问一号探测器成功降落火星并正 的一组是 ( 常工作，火星车采用了一种新型隔热保温材 A.氯、碳、钙、铜 B.氢、汞、铁、银 料—纳米气凝胶，气凝胶的种类很多，有硅 C.钠、镁、氧、氨 D.锰、硫、锌、钡 系、金属系等等；稀土被誉为“工业的维生素”， 15.建立宏观、微观和符号之间的联系是学好化学 是不可再生资源，应用广泛，稀土与铝等金属熔 的基础。 合，形成特种合金；在紫外线照射下，含氯元素 离子 的氟里昂会产生氯自由基，破坏大气层；钠元素 构成 组成 在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化 ① 物质 、构成 ② 十构成 钠等物质存在。 构成 ③ 写出文中出现的元素的元素符号： (1)某同学绘制的知识间联系图如图所示。其 素养培优练 中①是 ②是 (均填 17.【学科素养·化学观念】建立模型是学习化学的 “分子”“原子”或“元素”)》 重要方法。下列有关模型正确的是 (2)下列物质中，由离子构成的物质有 ;由原子构成的物质有 ;由分 氧离子 子构成的物质有 。(均填序号) ①氯气②铁③氢气④氯化钠⑤硫 氧原子 硅氧铁铝其他 酸铜⑥二氧化碳⑦汞 A.地壳中元素含量B.微粒与元素的关系模型 (3)下列有关水(H,0)的组成和构成的说法正 物质、 失去电子 确的是 (填字母)。 钠原子钠离子 A.水是由水分子构成的 原子之分子亡离子 得到电子 C.物质构成模型 D.原子、离子转化模型 B.水是由氢气和氧气组成的 34 见此图标目园微信扫码难题轻松解练出好成绩 第三单元 物质构成的奥秘 第2课时 元素周期表 基础达标练 [答案P12] 知识点（①单元格的信息 外 相同，最外层电子数依次 1.(龙东地区中考)稀土是国家战略资源，我国化学 递增。 家徐光宪在稀土分离技术上作出了杰出贡献。 (2)排在同一纵列的元素，原子的最外层电子数 稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列 般都相同，但 元素除外。 说法正确的是 A.钬元素属于非金属元素 (3)如图+53 818187表示碘原子的结构示意图， B.钬原子质量为164.9g 67 Ho C.钬的元素符号ho 钬 D.钬原子中核外电子数为67 164.9 由图可知，碘元素应位于元素周期表中的第 知识点②元素周期表 周期。 (4)6号元素与14号元素化学性质相似，原因是 2.1~18号元素的原子结构示意图等信息如图，回 答下列问题： H 2H 易错点对元素周期表的相关认识错误 第1周期 ① ⊙} 3.下列关于元素周期表的叙述正确的是( 09 F 10 N 第2周期( A.元素周期表最早是由张青莲发明的 Mg 13 A刘14Si15P1617C18 B.同周期元素的电子层数相同 第3周期 741828 C.元素周期表共有7个纵列，18个横行 (1)排在同一横行的元素，从左至右，原子的核 D.同族元素的最外层电子数一定相同 能力进阶练 [答案P12] 4.(牡丹江东安区期末)图甲是元素周期表中的一 周期 部分，图乙是Y元素的原子结构示意图。下列说 H 2 He NA VA 法错误的是 4 Be 80 0 N 2 9.012 1A 16.00 19.00 208 13A114Si 16S 铝 22.99243026.9828.0830.9732.06 3545 39.95 16S 18 Ar 硫 X元素 氩 (1)硅原子的质子数是 它属于 32.06 39.95 Y元素 (填“金属”或“非金属”)元素。 甲 乙 (2)表中，①所示的元素名称是 ,它的原 A.X与Y一定不属于同种元素 子结构示意图为： B.若Y元素属于金属元素，则m的值可能为4 (3)X2与Ar的核外电子排布相同，则X的元素 C.若n等于6，则硫原子与Y原子的化学性 符号是 它处在元素周期表中第 质相似 周期。 D.图甲、乙中的所有元素位于同一周期 (4)下列各组元素具有相似化学性质的是 (填字母)。 5.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如 A.C和Ne B.He和Mg 图是元素周期表部分内容，请分析表中信息回答 C.Al和Si D.F和Cl 相关问题： 见此图标目园微信扫码难题轻松解练出好成绩 35电子，建立了“葡萄干布丁”原子结构模型，提出原 子是可分的观，点。(2)①绝大多数粒子直接通 过，未发生偏转，说明原子内部有较大空间；②极少 数α粒子发生反弹，说明原子的质量主要集中在原 子核上；③实验结束后，将α粒子的运动轨迹绘制成 图2，因为α粒子和原子核均带正电荷，同种电荷相 斥，所以实验中不会出现图2中b的轨迹；④通过α 粒子散射实验，说明原子结构为C,因为C中原子 核外有很大的空间且原子核位于原子中心。 第2课时原子核外电子的排布离子 【基础达标练】 1.D2.D3.B 4.(1)B （2)失去得到化学性质（3)最外层电子数 5.D6.B7.B 8.镁离子的个数为31个镁离子带两个单位的 正电荷 9.A :易错点拨 原子得失电子变成离子后，原子核没有发生变 化；离子是带电粒子，但带电的粒子不一定是离 子，如质子、电子是带电粒子，但不是离子；最外 层电子数相同，原子的化学性质不一定相似，如 氦原子和镁原子的最外层电子数均是2，但是氦 原子只有一个电子层，达到了相对稳定结构，镁 原子在化学反应中，容易失去电子，两者化学性 质不相似；相对稳定结构的粒子不一定是稀有 气体的原子，如离子也达到了相对稳定结构。 【能力进阶练】 10.D[解析]A.Qb由2个氯原子构成，表示1个氯 气分子，不符合题意。B.X是氯原子得到一个电子 形成的氯离子，符号是C,不符合题意。C.由图示 可知，钠由钠原子直接构成，氯气由氯分子构成，氯 化钠由钠离子和氯离子构成，故分子、原子、离子都 可以直接构成物质，不符合题意。D.图中物质涉及 钠、氯气和氯化钠，不是只有氯化钠，符合题意。 11.C12.A13.D 14.(1)18(2)802-(3)C(4)C [解析](1)在原子中，质子数=核外电子数。勰原 子的质子数为38，核外电子排布为2、8、m、8、2,因 此38=2+8+m+8+2,解得m=18。（2)E粒子核外 电子数为10，带2个单位负电荷，说明质子数比电 子数少2，即n=10-2=8;质子数为8的元素是氧 (0),该粒子为氧离子，符号为02。（3)元素的化 学性质主要由最外层电子数决定，一般来说，最外 参考答案及解析 层电子数相同，化学性质相似。锶原子最外层电子 数为2，图2中A、B、C、D、E的最外层电子数分别 是2、6、2、7、8，但A最外层属于稳定结构，因此与 锶原子化学性质相似的原子是C。(4)A(氦原 子)：最外层2个电子，属于稳定结构，不易得失电 子。B(氧原子)：最外层6个电子，易得2个电子达 到稳定结构。C(镁原子)：最外层2个电子，易失去 2个电子达到稳定结构。D(氯原子)：最外层7个 电子，易得1个电子达到稳定结构。因此，在化学 反应中易失电子的是C。 15.（1)原子阴离子 (2)178 [解析](1)当x=10+y时，即质子数=核外电子数， 该粒子为原子；当x<10+y时，质子数小于核外电子 数，该粒子为阴离子；(2)若该结构示意图表示的粒 子是R,则该粒子是阴离子，达到了相对稳定结 构，最外层电子数为8，即y=8,该粒子是其原子得 到1个电子后形成的，在原子中，质子数=核外电子 数，则x=2+8+8-1=17。 素养培优练 16.C[解析]A.原子半径主要受原子核外电子层数 和核电荷数影响，一般来说，电子层数越多，原子半 径越大；硫原子核外有三个电子层，氧原子核外有 两个电子层，故原子半径：r(S)>r(0),不符合题 意；B.镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成 的，镁原子核外有三个电子层，镁离子核外有两个 电子层，一般来说，电子层数越多，原子半径越大， 故半径：r(Mg)>r(Mg2),不符合题意；C.铝离子和 氟离子核外均有两个电子层，铝离子的核电荷数为 13,氟离子的核电荷数为9，当电子层数相同时，核 电荷数越多，半径越小，故半径：r(A1+)<r(F),符 合题意；D.钠原子和硫原子核外均有三个电子层， 钠原子的核电荷数为11，硫原子的核电荷数为16， 当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，故「 (Na)>r(S),不符合题意。 课题3元素 第1课时元素和元素符号 【基础达标练】 1.A2.A3.D4.D5.B6.D 7.(1)He（2)2S(3)氧元素一个氧原子 (4)铜元素一个铜原子金属铜 (5)3个铁原子 8.（1)碳元素和氧元素二氧化碳分子 (2)铁元素铁原子 (3)钠元素和氯元素钠离子和氯离子 ·11· 同步练测·九年级化学（上册） 9.(1)过氧化氢分子水分子和氧分子改变 (2)氢原子、氧原子氢原子、氧原子不变 (3)氢元素、氧元素 氢元素、氧元素不变 10.C 易错点拨 元素只讲种类，不讲个数；元素是质子数相同的 类原子的总称，故质子数相同的两种粒子不 定属于同种元素（如NH、Ne)。由一种元素 组成的物质，可以是混合物（如氧气和臭氧混 合)，也可以是纯净物（如氧气）；由多种元素组 成的物质，可以是混合物（如氧气和氮气混合）， 也可以是纯净物（如二氧化碳）。 【能力进阶练】 11.C12.C13.B14.A 15.(1)元素原子 (2)④⑤②③⑦①⑥ (3)A (4)4 BC DE 16.Si、Al、Cl、Na 素养培优练 17.D 第2课时 元素周期表 【基础达标练】 1.D 2.(1)电子层数 (2)氦 (3)五 （4)原子最外层电子数相等 3.B 易错点拨 元素周期表最早是由门捷列夫发明的；元素周 期表共有7个横行，每个横行表示一个周期，则 共有7个周期；元素周期表中共有18个纵行， 8、9、10三个纵行共同组成一个族，故共有16个 族；每个族的原子最外层电子数不一定都相同， 如氦原子的最外层电子数为2，其他稀有气体的 最外层电子数为8。 【能力进阶练】 4.D 5.(1)14非金属 (2)氨 (3)S三 (4)D 专题训练一分子、原子、离子和元素 1.C2.D 3.B[解析]A.温度越高分子运动速率越快，夏天温 ·12. 度高于冬天，湿衣服中水分子运动速率快，故湿衣服 在夏天比冬天干得快，不符合题意；B.液氧的淡蓝色 是大量液氧分子聚集表现出的宏观物理性质，单个 分子不具备颜色性质，解释错误，符合题意；C.分子 是保持物质化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构 成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，二者分子构成不 同，因此化学性质不同，解释正确，不符合题意；D.水 银是金属汞，由汞原子直接构成，热胀冷缩的本质是 温度改变时汞原子间的间隔发生变化，不符合题意。 4.(1)5(2)BDF(3)AE(4)0、02 (5)ACEF(6)失去2436 5.(1)金属132.961 (2)3失去AI3+ (3)ACD (4)NaMg2*(或AI3+)02-F(或N3-) （5)强 跨学科实践活动2制作模型并展示科学家探索 物质组成与结构的历程 （1)电子 （2)①C②质量大，体积小，带正电 (3)①143②不是原子的种类发生了改变 (4)11红、黄 (5)1.①元素②离子③原子④分子⑤原子核 ⑥质子⑦中子⑧电子 川.质子数质子数和中子数之和原子核外的最外 层电子数 ‖.水和氧气金和铜氯化钠和硫酸铜（合理即可） 第三单元单元小结 【单元素养导图】 ①化学性质②化学变化③不可分④间隔 ⑤正⑥核外电子⑦质子数⑧原子的核外电子数 ⑨原子序数02①828®最外层B12 。1 5质子数6原子⑦失去B正©得到0负 ②1质子②金属3非金属④4元素5一个原子 【中考真题微莱】 1.(1)A (2)乙温度平衡气压 (3)节约试剂（或减少空气污染） 2.A[解析]物质由元素组成，分子、原子、离子均能 构成物质，分子可分为原子，原子能构成分子，原子 得失电子形成离子，则①为元素、②为原子、③为分 子。A.由分析可知，①为元素，物质都由元素组成， 说法正确，符合题意；B.由分析可知，②为原子，原子 由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构 成，说法错误，不符合题意；C.由分析可知，③为分 子，而氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，说法错 误，不符合题意；D.分子可能由同种原子构成，也可