18.化学实验-【三新金卷】2027年高三化学一轮复习周测阶梯卷

2027高考总复习·周测阶梯卷·化学（十八） 18.化学实验 班级 姓名 考号 得分 本试卷满分100分，考试时间45分钟 可能用到的相对原子质量：Li7O16P31Fe56 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。 1.(2026·四川)下列图示中，实验操作或方法正确的是 NaHCO. 乙炔 (含少量H,S) 酸性 KMNO 溶液 以 澄清 石灰水 动 A.除去乙炔中的少量HS B.探究NaHCO3的热稳定性 FeCl 饱和溶液 NaOH溶液 100ml 20℃ 9 血 C.向容量瓶中转移NaCl溶液 D.制备Fe(OH)3胶体 2.化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到目的的是 A B Fe,(SO) 还原铁粉 饱和溶液 G湿棉花 沸水 肥皂液 金 制备Fe(OH)3胶体 探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气 C D 环形金属 CH,和CL 温度计 搅拌捧 碎泡沫 饱和食盐水 塑料 探究CH4与Cl的取代反应 测定中和热 3.下列根据实验现象得出的结论错误的是 选项 实验目的 实验设计 实验现象和结论 检验某无色溶液中 取少量该溶液于试管中，加稀 若有白色沉淀生成，则该 A 是否含有SO 硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液 溶液中一定含有SO 在两支试管中分别加入2mL 探究Fe3+和Cu+ 5%H2O2溶液，再向H2O2溶 相同时间内产生气泡多 B 对H2O2分解速率 液中分别滴入0.1mol·L-1 的，则催化效果好 的影响 FeCl和CuCl2溶液各1mL,摇 匀（已知：C1对该反应无影响） 探究乙酸和碳酸的 用乙酸溶液浸泡水壶中的Ca 水垢溶解并有气泡冒出， C 酸性强弱 CO2水垢 则乙酸的酸性比碳酸的强 检验某气体是否 将气体通入酸性KMnO,溶若KMnO,溶液褪色，则该 D 为SO 液中 气体不一定是SO 4.利用如图所示装置进行下列实验，打开和关闭弹簧夹b,d中两次实验现 象相同的是 弹簧夹b 气体a d 选项 气体a c d A HCI NaHCO,溶液 NaA1O2溶液 B SO2 Na2CO3溶液 Ba(NO)2溶液 C NHg 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 D Cl KMnO,溶液 淀粉一KI溶液 5.下列实验方法或操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集 A 测定中和反应的反应热 锥形瓶内溶液的温度 向FeSO溶液中滴入几滴KSCN溶液， B 检验FeSO,是否被氧化 观察现象 C 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中投入一小粒金属钠，观察现象 0 制备CuSO4·5H2O晶体 将硫酸铜溶液蒸发至干 6.实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3,反应原理为2Na2S十Na2CO3+ 4SO2—-3NazS2O3+CO2。下列有关说法错误的是 高考总复习·周测阶梯卷·化学（十八）P18一127一3A 又70% 中HSO A Na,s与 Na,CO, Na SO 混合液 NaOH 饱和 NaHSO,溶液 溶液 加热装置 D A.导管a可以平衡分液漏斗和烧瓶内的气压，有利于硫酸顺利滴入 B.可通过观察装置B中产生气泡的速率调节滴加硫酸的速率 C.当装置C中的导管堵塞时，装置B中长颈漏斗中的液面就会上升 D.装置D、E的主要作用分别是防倒吸、除去尾气中的CO 7.超酸HSbF6是石油重整中常用的催化剂，实验室常以SbCL3、C12和HF 为原料通过反应SbCl3+Cl2一SbCl、SbCL,+6HF一HSbF6+5HC1 制备。制备SbCl的实验装置如图所示。 碱石灰 已知：①SbC13的熔点为73.4℃，沸点为220.3℃， 装置Ⅱ一 易水解； 装置I ②SbC1,的熔点为3.5℃，液态SbC1在140℃时即 干燥Cl, 发生分解，2.9kPa下沸点为79℃，也易水解。 下列说法错误的是 A.装置I中的a为冷凝水的进水口 B.装置Ⅱ的主要作用是吸收C12和空气中的水蒸气 C.SbCl制备完成后，可直接常压蒸馏分离出SbCI D.由SbCL制备HSbF。时，不能选用玻璃仪器 8.下列图示实验能达到相应目的的是 一2滴1mol-L KI溶液 淀粉KI溶液NaBr溶液 Cl 棉球 热水 冷水 食盐水浸泡 KCi与过量AgNO, 过的铁钉 的混合溶液 NO2球浸泡在热水和冷 水中 A.比较Cl2、Br2、的B.验证铁钉能发C.比较AgCl、AgI D.研究温度对化学平衡 氧化性 生析氢腐蚀 的K即大小 的影响 9.用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是 mol/I 浓硫酸 铜片 酸性KMnO,溶液NaOH溶液 ② ③ A.用图①装置进行实验，可除去Fe(OH)3胶体中的Fe3+、CI B.用图②装置进行实验，可证明SO2有漂白性 C.用图③装置进行实验，用石墨作电极电解饱和食盐水生产NaClO消毒液 D.用图④装置进行实验，测量稀硫酸与锌粒反应生成氢气的体积 10.下列除去物质中混有少量杂质的方法正确的是 选项 物质 杂质 方法 A Na2 COa(s) NaHCO(s) 将固体混合物加热至恒重 B Na2O2 (s) NaOH(s) 通人足量的CO2气体 通过盛有足量的饱和Na2 CO CO2(g) HCI(g) 溶液的洗气瓶 依次通过盛有酸性KMnO溶 D CH(g) C2 H (g) 液、浓硫酸的洗气瓶 11.“温室气体”CO2是2022年北京冬奥会制冰的“主力军”，为实现碳达峰 和碳中和提供了新方向。CO2也可用于制备NaHCO3,实验室利用“侯 氏制碱法”制备Na HCO3的装置如图所示。下列说法正确的是 K,00 NH 稀盐酸 00 尾气 处理 ~冷却水 碳酸钙粉末饱和NaHCO, 饱和食盐水 溶液 A.实验时应先打开K2,一段时间后再打开K1和分液漏斗活塞 B.装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为NH+CO2+H2O—一HCO +NH C.装置I也可用于二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气 D.尾气可以通入到浓NaOH溶液中进行处理 12.下列实验方案能够达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 向砖红色Ag2 CrO4晶体中加少量水，振荡，静 验证Ag2 CrO4在 A 置，然后向上层清液中加入几滴0.1mol·L1 水溶液中存在沉 Na2CrO,溶液，观察是否产生砖红色沉淀 淀溶解平衡 比较HCIO和 常温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.5mol B H2CO3的酸性 ·L1的NaClO溶液和NaHCO3溶液的pH 强弱 取一定质量的纯碱样品（含NaC)与足量盐酸反 测定纯碱样品的 C 应，用碱石灰吸收产生的气体，测定碱石灰的增重 纯度 证明反应物浓度 常温下，将规格和质量均相同的铝片分别投入足 D 越大，反应速率 量的稀硝酸和浓硝酸中，观察铝片溶解的快慢 越快 选择题答题栏 题号 1 2 3 4 5 6 答案 题号 7 8 9 10 11 12 答案 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 13.(20分)四氯化锡(SnCL4,易水解)常用于制作导电玻璃，导电玻璃广泛用 于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等；实验室可用熔融的金属 Sn与Cl2反应制备SnCl4,装置如下图所示： 、浓盐酸 石灰 KMnO A 有关信息如下表： 化学式 Sn SnCl2 SnCL 熔点/℃ 232 246 -33 沸点/℃ 2260 652 114 其他性质 银白色固体金属 无色晶体，Sn(Ⅱ)易被氧化 无色液体，易水解 回答下列问题： (1)装置B中盛放的试剂为 ;装置E的作用有 (2)已知Cl2和Sn的反应产物可能会有SnCl,和SnCl2。为防止产品中 混入SnCl2,除了通入过量Cl外，还应控制反应温度在 范围之间。 (3)实验开始时，先慢慢滴入浓盐酸，待观察到装置C内充满黄绿色气体 后，开始加热装置C,反应进行几分钟后停止加热，可能的原因有① 、② (4)为检验C中是否含有SnCl2,可选用以下 试剂检验（填字母）。 a.稀盐酸 b.滴有KSCN溶液的FeCl3溶液 c.酸性高锰酸钾溶液 (5)实验所得：SnCl4中因溶解了微量Cl2而显黄色，提纯：SnCl,的方法 是 (填字母)。 a.重结晶 b.升华 c.用NaOH溶液洗涤 d.过滤 e.控温蒸发 高考总复习·周测阶梯卷·化学（十八）P18一227一3A 14.(20分)氨基钠(NaNH2)是一种化工原料，实验室可用氨气和钠反应制 得，实验装置如图所示（部分夹持仪器已略去）。 一→点燃 ⑤ ② ① 3 已知：i.钠的熔点为97.8℃。 iⅱ.常温下，NaNH2为白色晶体，熔点为210℃，沸点为400℃，露置于空 气中易吸收水分而失效。 回答下列问题： (1)实验的主要步骤有：a.向各仪器中加入相应药品；b.检查气密性；c. 点燃①处酒精灯；d.点燃③处酒精灯；.反应结束，熄灭③处酒精灯： f.待③冷却后，熄灭①处酒精灯。 合理的顺序是：组装好整套装置→ (填序号 和“→”)。 (2)装置④的仪器名称为 。 装置①试管中的固体为氯化 铵和熟石灰的混合物，加热时发生反应的化学方程式为 (3)装置②中可选用的试剂是 (填标号)。 A.氢氧化钠固体 B.无水氯化钙 C.碱石灰 D.浓硫酸 (4)装置⑤中的试剂是 (填名称)，其作用是 (5)装置③中发生反应的化学方程式为(+八) 题号 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B B A D B D C D D A A A 1.【答案】B 【解析】A.乙炔含碳碳三键，也会被酸性KMnO4溶液氧化，会损失提纯的乙炔，A错误；B.NaHCO热稳定性 差，受热分解生成CO2,可通过澄清石灰水变浑浊验证分解反应；加热固体时试管口略向下倾斜，能防止冷凝水 倒流炸裂试管，B正确；C.向容量瓶中转移溶液时，应该用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线下方内壁， C错误；D.制备Fe(OH)3胶体时，应将饱和FeCL溶液滴入沸水中，若滴入NaOH溶液会直接生成Fe(OH)3 沉淀，无法得到胶体，D错误。 2.【答案】B 【解析】A,不能用F(SO)3饱和溶液，硫酸难挥发，不利于胶体生成；B正确；C,CH4与Cl2混合在强光照射时 易发生爆炸；D,金属搅拌棒导热较快，会造成热量散失，应该用玻璃搅拌器。 3.【答案】A 【解析】稀硝酸具有很强的氧化性，能将SO?氧化成SO,若原无色溶液中不含有SO而含有SO,加稀硝 酸酸化，再加入硝酸钡溶液，也会产生白色沉淀BaSO4,A的实验结论错误；B的实验结论正确；C的实验结论正 确；将气体通入酸性KMnO4溶液中，若KMnO4溶液褪色，则该气体可能为SO2,也可能为HS、HCl、乙烯、乙 炔等气体，D的实验结论正确。 4.【答案】D 【解析】A,打开弹簧夹b,d中先产生沉淀，后沉淀消失，关闭弹簧夹b,c中生成CO2,d中产生沉淀，且沉淀不消 失，两次实验现象不同，A错误；B,打开弹簧夹b,d中生成BaSO4白色沉淀，关闭弹簧夹b,c中生成CO2,d中无 现象，两次实验现象不同，B错误；C,打开弹簧夹b,d中酚酞溶液变红，关闭弹簧夹b,c中石蕊溶液变蓝，且NH 极易溶于水，故d中溶液不变色，两次实验现象不同，C错误；D,打开弹簧夹b,d中溶液变蓝，关闭弹簧夹b,Cl 不与KMnO4溶液反应，Cl2进入d中，d中溶液变蓝，两次实验现象相同，D正确。 5.【答案】B 【解析】由于酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反应热，A错 误；向FeSO,溶液中滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红，说明FeSO,已发生了氧化，若溶液不变红，说明FeSO 没有发生氧化，B正确；乙醇、水均能与金属钠发生反应生成氢气，C错误；将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过 滤，可制得CuSO4·5H2O晶体，若将硫酸铜溶液蒸发至干，得到的是无水硫酸铜，D错误。 6.【答案】D 【解析】导管a可以平衡分液漏斗和烧瓶内的气压，有利于硫酸顺利滴入，A正确；实验过程中可通过观察装置B 中产生气泡的速率调节滴加硫酸的速率，B正确；当装置C中的导管堵塞时，装置B中长颈漏斗中的液面就会上 升，C正确：装置D的主要作用是防倒吸，装置E的主要作用是除去尾气中的SO2,防止污染空气，D错误。 7.【答案】C 【解析】由实验装置图可知，装置I为球形冷凝管，为增强冷凝回流的效果，装置中下口为冷凝水的进水口，A 正确；由实验装置图可知，装置Ⅱ为干燥管，干燥管中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时 吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进人烧瓶中导致SbCl水解，B正确；由题给信息可知，SbCl在140℃时即发 生分解，所以制备完成后应采用减压蒸馏的方法分离出SbCl,C错误；由题给信息可知，制备HSbF。时用到能 与玻璃中的二氧化硅发生反应的氢氟酸，所以制备时不能选用玻璃仪器，D正确。 8.【答案】D 【解析】通过观察棉球的颜色改变，可知氧化性：Cl2>Br2,Cl2>I2,但没有实验说明氧化性：Br2>12,A不能达到 相应目的；食盐水浸泡过的铁钉和空气接触，发生的是吸氧腐蚀，不是析氢腐蚀，B不能达到相应目的；向KC1与 过量AgNO的混合溶液中滴加2滴1mol·L1KI溶液，有黄色的AgI沉淀生成，但不存在白色AgCI沉淀转 化为黄色AgI沉淀的沉淀转化，无法比较AgCl、AgI的Kp大小，C不能达到相应目的；浸泡在热水中的NO2球 颜色比浸泡在冷水中的NO2球深，则表明升高温度，平衡向生成NO2的方向移动，D能达到相应目的。 9.【答案】D 【解析】Fe(OH)3胶体可以通过滤纸，故不能通过过滤操作除去Fe(OH)3胶体中的Fe3+、CI,可以用渗析的方 法除去Fe(OH)3胶体中的Fe3+、CI,A错误；SO2使酸性KMnO溶液褪色，可证明SO2具有还原性，不能证 高考总复习·周测阶梯卷·化学（十八）·答案P4027-3AJ 明SO2有漂白性，B错误；用石墨作电极电解饱和食盐水，阳极区产生Cl2,阴极区产生NaOH和H2,其中Cl2和 NaOH反应生成NaClO,则图③的外接直流电源的电极应颠倒，即直流电源的正极在下，直流电源的负极在上， 以确保Cl2尽可能与NOH反应，C错误；锌粒和稀硫酸反应产生H2,气体会推动针管活塞向外移动，可通过针 管活塞向外移动的距离来测得生成氢气的体积，图④装置排除了稀硫酸加到锥形瓶中所引起的气体体积变化， D正确。 10.【答案】A 【解析】NaHCO3固体受热分解，生成Naz CO3,将固体混合物加热至恒重，能除去杂质，A正确；Na2O2和 NaOH均能和CO2气体反应，NazO2也被除去了，B错误；CO2和HCl均能与饱和Na2 CO溶液反应，CO2也 被除去了，正确的操作是：通过盛有足量的饱和NaHCO,溶液的洗气瓶，C错误；酸性KMnO溶液把乙烯氧化 为二氧化碳，产生了新的杂质，D错误。 11.【答案】A 【解析】实验时，为了增大CO2的溶解度，提高溶液中HCO的浓度，应先向三颈烧瓶中通人足量极易溶于水的 NH3使溶液显碱性，再通人足量CO2,所以应先打开K2,向饱和食盐水中通入氨气，一段时间后再打开K,和 分液漏斗活塞，通人二氧化碳，A正确；装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为NH+CO2+H2O十N NaHCO,￥十NH,B错误；二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气需要加热，而装置I没有加热，C错误；尾气中的 NH,会污染空气，需要进行处理，用浓NOH溶液不利于吸收NH,应用水或者酸溶液处理尾气，D错误。 12.【答案】A 【解析】若Ag2 CrO,在水溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2CrO4（s)一2Ag+(aq)+CrO(aq),则在上层 Ag2CrO4饱和溶液中加人几滴0.1mol·L1Na2CrO4溶液，使上层清液中c(CrO?)增大，会使沉淀溶解平衡 逆向移动，有砖红色Ag2 CrO(s)析出，A正确；弱酸的酸性越强，其相同物质的量浓度的钠盐溶液的pH越小， 但次氯酸钠有漂白性，所以不能实现实验目的，B错误；碱石灰的增重包括生成的CO2、挥发出来的氯化氢气体 和水蒸气的质量，无法利用增重数据计算N2CO的质量，故纯度无法计算，C错误；常温下，铝在浓硝酸中钝 化，不能溶解，D错误。 13.【答案】(1)无水CaCl2或P2O防止空气中的水蒸气进入D中，并吸收多余的Cl2 (2)232~652 (3)反应放热，能维持反应继续进行防止温度过高SnCl2变为气态，混人SnCl4中 (4)b (5)e 【解析】由图可知，甲中A为圆底烧瓶，发生2KMnO4+16HC1(浓)=5Cl2个+2MnCl2十2KC1+8H2O,A、B间 洗气瓶中的饱和食盐水可除去HCl,B装置为干燥氯气，则可以装无水CCl2或P2O等酸性干燥剂，C中发生 反应：Sn十2CL2△SnCL,D中锥形瓶为收集SnCL,E中碱石灰可吸收多余的Cl2,同时防止空气中的水进入 D中。 (1)由分析可知，B装置为干燥氯气，则可以装无水CCl2或P2O,E中碱石灰可吸收多余的Cl2,同时防止空气 中的水进人D中； (2)Cl2和Sn的反应产物可能会有SnCl和SnCl2,为防止产品中带入SnCl2,除了通入过量氯气外，由表中沸 点数据可知应控制温度在232~652℃范围内； (3)实验开始时，先慢慢滴入浓盐酸，待观察到装置C内充满黄绿色气体后，开始加热装置C,由于该反应放热， 放出的热量能维持反应继续进行，同时防止温度过高SnC2变为气态，混入SCl:中，实际操作中采用反应进 行几分钟后停止加热； (4)Sn(Ⅱ)易被氧化，为了确认D中SnCl2的生成，可选用滴有KSCN溶液的FeCL3溶液，观察颜色是否褪去， 不选高锰酸钾的原因在于高锰酸钾可氧化氯离子，故答案为b; (5)实验所得SnCl4因溶解了Cl2而略显黄色，且SnCl4为液体，可以控温蒸发除去Cl2提纯SnCl4,故答案为e。 14.【答案】(1)b→a→c→de→f (2)直形冷凝管（或冷凝管）2NH,CI+Ca(OH),△CaCl,十2H,O+2NH◆ (3)AC (4)五氧化二磷吸收氨气并防止空气中的水蒸气进入 (5)2Na+2NH3-A-2NaNH2+H2 高考总复习·周测阶梯卷·化学（十八）·答案P4127一3AJ