16.水溶液中的离子反应与平衡(二)-【三新金卷】2027年高三化学一轮复习周测阶梯卷

(十六) 题号 1 2 3 4 5 6 9 10 11 12 答案 C B B B D D C D D B C C 1.【答案】C 【解析】HC2O是二元弱酸，滴定过程中有两次滴定突变，CH,COOH是一元酸，滴定时只有一次滴定突变，所 以根据图示可知X曲线代表HC2O,Y曲线代表CH,COOH。其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量 点，根据恰好反应时消耗NaOH溶液的体积可知：0=0.1000m0lLX17.20mL=0.0860mol·L,c= 20.00ml 0.1000mol:L1X10.60mL=0.0265mol·L,c1>,A错误；由图可知，H,C0,被完全中和时需消耗 2×20.00mL V[NaOH(aq)]=10.60mL,则加入5.30 mL NaOH溶液时，H2C2O4恰好转化为NaHC2O4,因为pH<7,所以 NaHC2O4溶液呈酸性，故可推断HC2O的电离程度大于HC2O的水解程度，即K,(H2C2O4)> K(C,O)故K(H,C0,)·K.(H,C,O,)>K,B错误；若a点V[NaOH(aq)]=7.95ml,则a点溶液为 NaHC2O4、Na2C2O4按物质的量之比1：1形成的混合溶液，因为pH<7,溶液显酸性，故HC2O的电离程度大 于HC2O4和C2O}的水解程度，则a点有c(Na+)>c(C2O)>c(HC2O4)>c(H2C2O4),C正确；若b点时加 入氢氧化钠体积为8.60mL,则此时溶液为CH:COOH、CH:COONa按物质的量之比1：1形成的混合溶液，因 为pH<7,所以溶液呈酸性，故可推断CH:COOH的电离程度大于CH:COO的水解程度，即溶液中 c(CH,COO)>c(CH,COOH),若要求b点时溶液中c(CH,COO)=c(CH,COOH),则此时消耗氢氧化钠溶 液的体积应小于8.60mL,D错误。 2.【答案】B Kw 2=1.0×10-14 【解析】KHA的水解常数KFK,i,A)=.X10了≈1X10<K,(H,A)=4.0X10,则KHA的水解程 度小于电离程度，溶液显酸性，根据电荷守恒关系式c(H+)十c(K+)=c(HA)十2c(A-)十c(OH)和c(H+) >c(OH),则c(K+)<c(HA)+2c(A2),A错误；含有等物质的量浓度的KHA和KNaA的溶液，设浓度均 为1mol·L,则钾离子浓度为2molL,钠离子浓度为1molL,又因KNaA的水解常数=K,iA K. 1.0×1014 =4.OX10=2.5X109<K,(H,A)=4.0X10,即KNaA的水解程度小于KHA中的阴离子HA的电离 程度，所以c(A2-)>1mol·L1,c(HA-)<1mol·L1,可知溶液中c(K+)>c(A2-)>c(Na+)>c(HA),B 正确；KHA溶液与NaOH溶液恰好完全中和，得到KA和Na2A的混合溶液，根据质子守恒可列出关系式： 2c(H2A)十c(HA)+c(H+)=c(OH),C错误；向0.1mol·L1KHA溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,由 电荷守恒可得：c(H+)十c(K+)+c(Na+)=c(HA)+2c(A2)+c(OH),由物料守恒可得：c(K+)=c(HA) 十c(A2-)+c(H2A),又因为pH=7,即c(H+)=c(OH),则c(Na+)十c(H2A)=c(A2),D错误。 3.【答案】B 【解析】常温下，K[Cu(OH)2]<K[Fe(OH)2],则当溶液的pH相同时，c(Cu+)<c(Fe+),则一lgc(Cu+)> 一lgc(Fe+),故曲线a表示Cu(OH)2饱和溶液中的变化关系，曲线b表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系。 可根据X点计算常温下Cu(OH)2的溶度积：Kp[Cu(OH)2]=c(Cu+)·c2(OH)=101.7×(104)2= 1019.7,A正确；向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，溶液中会生成Cu(OH)2沉淀，溶液中 c(Cu+)会减小，而图中从X点到Y点的c(Cu2+)保持不变，B错误；因为Kp[Cu(OH)2]<Kp[Fe(OH)2], Cu(OH),更易生成沉淀，在含有少量CuSO,杂质的FeSO溶液中，加入适量FeO,发生反应：FeO十2H+—Fe++ HO,使溶液的pH增大，杂质Cu+转变为Cu(OH)2沉淀，过滤后所得溶液为纯净的FSO,溶液，C正确；根据Z点 计算常温下Fe(OH)2的溶度积：K知[Fe(OH)2]=c(Fe+)·c2(OH)=103.1×(106)2=105.1,当Fe(OH)2和 Cu(OH)2两种沉淀共存时，溶液中c(Fe2+):c(Cu+)=Kp[Fe(OH)2]·Kp[Cu(OH)2]=1015.1:10-17= 104.6:1,D正确。 4.【答案】B 【解析1AG是与c(H)和cO1)均有关的对数函数，结合图中数据可知AG=g得，故常温下pH=7- 子AG,A错误：AG=7,则，，-10，放常温下，.010l·L1CHC0OH溶液中c(H产)=10m1L,电 c(OH) 离平衡常数K,(CH.COOH10X10 0.01 一=105，B正确；常温下，AG=0的溶液，即溶液中c(H+)=c(OH)= 高考总复习·周测阶梯卷·化学（十六）·答案P3427-3AJ 1.0×10-7ol·L1,为中性溶液，Fe3+无法在中性溶液中大量存在，C错误；常温下增大弱酸HA的浓度，溶液中 c(H+)增大，c(OH)减小，根据AG和pH的计算公式可知，AG增大，pH减小，D错误。 5.【答案】D 【解析】常温下溶液I的pH=7.0,显中性，若仅含有H+、OH、A三种离子，根据电荷守恒c(H+)=c(OH) 十c(A),则c(A)=0,与题意不符，A错误；常温下溶液Ⅱ的pH=1.0,溶液中c(H+)=0.1mol·L1, K.(HA)上eH)·c公4.0X10c3HA)三c(HA)+c(A,则H2左40XI0,解得 c(HA) 品六：结合：H)=<(H十A).可如器器B错误：常温下溶液I的pH=2.0靠液中 c(A-) cH)=1.0X10mol·L,K,(HA)=cH)A=4.0×10,c8(HA)=c(HA)+c(A),则 c(HA) 10-7c(A-) c总(HA)-c(A) 4.0X10,解得溶液I中HA的电离度C-40O0≈1，B解得溶液Ⅱ中HA的电离 度入8，则HA的电离度：溶液>溶液I(或对酸而肓，溶液的pH越小，HA的电离度就越小：浴 pH越大，HA的电离度就越大)，C错误；常温下溶液I的pH=7.0,溶液I中c(H+)=1.0×107mol·L1, K.(HA)=10cA=10[CHA)-cHA)】=4.0X10,解得ce(HA)=(4.0X10+1Dc(HA) c(HA) c(HA) 40001c(HA),同理，解得溶液Ⅱ中c(HA)=(4.0×102+1)c(HA)=1.04c(HA),未电离的HA可自由穿过 隔膜，故溶液I和Ⅱ中的c(HA)相等，溶液I和Ⅱ中的ce(HA)之比为000≈4.0X10,D正确。 1.04 6.【答案】D 【解析】根据图像上的有关数据计算可知，K.(HNO2)=103.1、K.(HC1O)=107.5、K.(HCN)=109.2,A正确： 根据A中得到的常温下三种酸的电离常数可知，酸性强弱：HNO2>HCIO>HCN,B正确；常温下，酸的钠盐的 物质的量浓度相同时，酸的酸性越弱，酸的钠盐的水解程度就越大，pH就越大，C正确；向0.2mol·L1HCN 溶液中滴入等体积O.1mol·L1NaOH溶液，充分反应后的溶液是等物质的量浓度的HCN和NaCN的混合 溶液，因为K,(HCN)=109.2,所以Kb(NaCN)=108,NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，因此溶液中 c(HCN)>c(CN-),但是两溶液等体积混合后浓度变为原来的一半，故c(HCN)>0.O5mol·L1>c(CN),D 错误。 7.【答案】C 【解析】根据图像，由点(1.7,5)可知Ag2CrO4的溶度积Kp(Ag2 CrO)=c2(Ag+)·c(CrO)=(1X10-5)2×1 ×101.7=1×10-11.7,由点(4.8,5)可知AgC1的溶度积Kp(AgC1)=c(Ag+)·c(C1)=1×105×1×10-48 1×10-9.8,据此数据计算各选项结果。假设a点坐标为(4,6.5)，此时分别计算浓度嫡Q,得Q(AgCl)=1× 101.5,Q(Ag2CrO4)=1×1017,二者的浓度嫡均小于其对应的溶度积Kp,二者不会生成沉淀，A错误；Kp为 难溶物的溶度积，是一种平衡常数，平衡常数只与温度有关，与浓度无关，根据分析可知，二者的溶度积不相同，B 错误；该反应的平衡常数K=(Cr0)-c(CrO)·c2(Ag*)=K(AgCrO.1X10 c2(C1-) (C)(AgK(AgCl)=(1X105)=1X102,C 确；向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L1的混合溶液中滴加AgNO溶液，开始沉淀时所需要的c(Ag+)分别为 108.8mol·L1和105.35mol·L1,说明此时沉淀C1需要的银离子浓度更低，在这种情况下，先产生AgC1沉 淀，D错误。 8.【答案】D 【解析】由图可知，K。不同，滴定曲线也不同，pK。与K。成反比，故pK。越大，对应的酸越弱，A正确；酚酞的变色 范围(pH)为8.2~I0,pK。=7的滴定曲线在滴定到达终点时的pH突变范围在酚酞的变色范围中，B正确；pK。 =10的HX溶液滴定至T=0.5时，酸被中和50%，由图可知，此时溶液呈碱性，盐的水解程度大于酸的电离程 度，故溶液中c(HX)>c(Na+)>c(X)>c(OH)>c(H+),C正确；等体积、等物质的量浓度的图中pK。=1的 酸溶液和pK。=4的酸溶液，溶液中两种酸的物质的量相等，且都为一元酸，所以中和时消耗的NOH一样多，D 错误。 9.【答案】D c(HCrO,K c(CrO) 【解析：=CHCO'c=HCO,),因为K,>K,所以当c(*)相同（即pH相同）时， C(H.CrO.)(CrO) CO}0号·甲2品 0}·故自线a表示gC与H的变化关系，南 c(CrO) 表示gC0书pH的变化关系，A错误；当c(H.CrO.)=c(HCr0)时，lgHC =0,pH= 2.37,K=c(H)三10，B错误pH=2,37时，lg,COj =0,即c(H,CrO,)=c(HCrO,),溶液中的溶 高考总复习·周测阶梯卷·化学（十六）·答案P3527一3AJ 质是等物质的量浓度的H2CrO4和KHCrO4,根据物料守恒可知溶液中2c(K+)=c(H2 CrO4)十c(HCrO4)+ c(CrO),C错误；溶液中存在电荷守恒：c(K+)+c(H)=c(OH-)+c(HCrO)十2c(CrO),pH=5.23时， CC00,即c(Cr0)=c(HCr0),将c(CrO)=c(HC0)代人电荷守恒关系式，得到cK) c(H+)=c(OH)十3c(HCrO,),D正确 10.【答案】B 【解析】根据质子守恒关系式c(H+)+c(HCO)+2(H,C,O,)=c(OH),可得出c(H,CO,)=2[c(OH) -c(H+)-c(HC,0,)刀molL1=2[4X10-c(H*)-c(HC0,)刀mol·L1<2×105mol·L1,A正 确；0.0100mol·L1Na2C2O4溶液与等体积0.0100mol·L1HCl溶液反应，生成NaCl和NaHC2O4,此时 溶液的pH=4.8,说明HC,0O的电离程度大于HC,O的水解程度，即K,(H,CO,)>KHC,O)故K, <K.(H2C2O4)·K,(H2C2O),B错误；0.0100mol·L1Na2C2O4溶液与等体积0.0200mol·L1CaCl 溶液混合，出现白色沉淀，说明混合的一刹那间溶液中Ca2+与C2O的离子积Q(CaC2O,)=c(Ca2+)· c(C2O)=0.01×0.005=5×105>Kp(CaC2O4),C正确；实验4发生反应的离子方程式为5C2O+ 2MnO,+16H+10CO2个+2Mn2++8H2O,D正确。 11.【答案C 【解折1A.求a处pH,需要求得c《H),此处只有亚硫酸钠，以第一步水解为主，依据公式K飞=2X10, K,=c(HSO,)c(OH)用为c(OH)≈c(HSO),所以，K=c(SO)c(SO台，解得c(OH-1 c(SO) c(SO) =10,故c(H+)=1010,pH=10,A正确；B.依据反应H2O+SO号+CL2—2C1十SO+2H+,可知该反 应生成氢离子抑制水的电离，故水的电离程度：b>d,B正确；C.溶液中存在电荷守恒：c(Na)十c(H+) 2c(SO)+2c(SO)+c(HSO,)+c(CI-)+c(OH),物料守恒：c(Na+)=2c(H2SO3)+2c(SO)+ 2c(HSO)+2c(SO),叠加得质子守恒：c(HSO)+c(H+)+2c(HSO3)=c(OH-)+c(C1)①，又由 HS05+H,0一HS0+OH得Ke=cH,S00H）=K。/K1=10,pH=2,故c(OH)=10, C(HSO) 故c(H2SO3)=c(HSO)②，①②式联解，可知：c(H+)-c(OH)=c(CI)-3c(H2SO3),C错误；D.通人的 Cl2为0.05mol时，根据物料守恒有：c(Na+)=c(C1O)+c(C1)+c(HClO),根据得失电子守恒有：c(C1)= c(CIO)+c(HClO),故c(Na+)>c(C1)>c(ClO),D正确. 12.【答案】C 【解析】1 g(MOH) c(M+) 2=0时，即c(MOH)=c(M+),此时pOH=4.2,则c(OH)=104.2mol·L1,根据 K.(MOH)=cM)cOH),可知K,(MOH)=c(OH)=10。MC1的水解平衡常数= K c(MOH) K(MOH) 1014 0可=1098，数量级为10，A错误：b点加入10ml,0.2mol·L的盐酸，溶质为等物质的量的MOH和 MCI,溶液呈碱性，c(OH)>c(H+),则MOH的电离程度大于MC1的水解程度，所以微粒的浓度关系为 c(M+)>c(C1)>c(MOH)>c(OH)>c(H+),B错误；中和率从0至100%的过程中，水的电离程度一直增 大，所以溶液中水的电离程度：a点<b点<c点<d点，C正确；d点溶液中的溶质为MCl,该物质为强酸弱碱 盐，溶液显酸性，则d点溶液的pOH>7,D错误。 13.【答案】(1)A1(OH)3 (2)避免在除去A13+时，Fe3+一并沉淀 (3)A13++3H2O=Al(OH)3+3H+,FeO+2H+—Fe2++H2O [或2A13++3FeO+3H2O=2A1(OH)3+3Fe2+] (4)C (5)取少量待测液于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液（或酸性高锰酸钾溶液），若产生蓝色沉淀（或酸性高锰酸钾 溶液褪色)，则该溶液中含有Fe+ (6)1.3×10-17 14.【答案】(1)中碱NH (2)0.005mol·L1 (3)④>①>②>③ (4)0.5a> (5)a>b>d>c 高考总复习·周测阶梯卷·化学（十六）·答案P3627-3AJ2027高考总复习·周测阶梯卷·化学（十六） 16.水溶液中的离子反应与平衡（二） 班级 姓名 考号 得分 本试卷满分100分，考试时间45分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12O16 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。 1.用0.1000mol·L1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度为c1的 CH,COOH溶液和20.00mL浓度为c2的H2C2O,溶液，得到如图滴定曲 线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列说法正确的是 pHA 10h b 10.6017.20 05.0010.0015.0020.00 VINaOH(aq)]/mL A.X曲线代表H2C2O4,且c1<c2 B.NaHC2O4溶液中，K.(HzC2O,)·K(H2C2O4)<K C.若a点V[NaOH(aq)]=7.95mL,则a点有c(Na+)>c(C2O)> c(HC2O)>c(H2 C2O) D.若b点时溶液中c(CH COO)=c(CH,COOH),则b点消耗了 8.60 mL NaOH溶液 2.邻苯二甲酸氢钾KHA溶液是一种常见的缓冲溶液，其可以用于标定 NaOH溶液的浓度(KHA+NaOH一KNaA+H,O)。已知邻苯二甲酸 的K(H2A)=1.1×10-3,K.(H2A)=4.0×10-6。室温时，下列指定溶 液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是 A.0.1mol·L1KHA溶液：c(K+)>c(HA-)+2c(A2-) B.含有等物质的量浓度的KHA和KNaA的溶液中：c(K+)>c(A2-)> c(Na)>c(HA C.KHA溶液与NaOH溶液恰好完全中和所得溶液：c(H2A)十c(HAˉ) +c(H+)=c(OH-) D.向0.1mol·L1KHA溶液中滴加NaOH溶液至pH=7:c(Na)+ c(H2A)=2c(A2) 3.常温下，Fe(OH)2或Cu(OH)2的单一饱和溶液体系中，金属阳离子的物 质的量浓度的负对数[一1gc(M+)门]与溶液pH的变化关系如图所示。已 知常温下，K[Cu(OH)2]<Kp[Fe(OH)2],下列说法错误的是 A-Igc(M2) 13.1 X(10.11.7) 11.1 9.1 7.1 5.1 3.1 -Z(83.1)月 1.1 67891011pH A.曲线a表示Cu(OH)2饱和溶液中的变化关系，且K[Cu(OH)2]=1017 B.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的 溶液 C.除去FeSO4溶液中含有的少量CuSO,杂质，可加入适量FeO,充分搅 拌后过滤 D.当Fe(OH)2和Cu(OH)2两种沉淀共存时，溶液中c(Fe+)：c(Cu2+) =101.6:1 4.荷兰科学家Henk Van Lubeck提出在溶液中可用AG表示其酸度，已知 AG是与c(H+)和c(OH)均有关的对数函数，常温下AG与pH的关系 如图所示。下列说法正确的是 AGA A.常温下，pH和AG存在的函数关系为pH=7 +AG 0 -14 B.常温下，0.01mol·L1 CH,COOH溶液的 AG=7,则K.(CH,COOH)≈10-5 C.常温下，在AG=0的溶液中可以大量存在Fe3+、CI D.常温下，增大弱酸HA的浓度，AG和pH均减小 5.常温下，一元酸HA的K(HA)=4.0×10-3。在如图所示的某体系中， H与A不能穿过隔膜，未电离的HA分子可自由穿过该膜。设溶液中 c总(HA)=c(HA)十c(A),当达到平衡时，下列叙述正确的是 溶液1 膜 溶液Ⅱ pH=7.0 pH=1.0 H'+AHA HAH'+A A.溶液I中仅含有三种阴、阳离子 民溶藏Ⅱ中的部一无 CHA的电离度[品]：溶液I<游液Ⅱ D.溶液I和Ⅱ中的c总(HA)之比约为4.0×10 6.常温下，分别向等物质的量浓度的HNO2、HCN、HCIO溶液中滴入NaOH 溶液，溶液的pOH[pOH=一lgc(OH)]随溶液中的lgx[x分别表示 或S”的交化如网所示。下列说法送的安 C(CN- c(NO, 高考总复习·周测阶梯卷·化学（十六）P16-127一3A 12 10.9 6 HCN 3.8 -2 A.常温下，电离平衡常数：K,(HNO2)=103.1、K,(HC1O)=10.5、 K,(HCN)=10-9.2 B.酸性强弱：HNO2>HCIO>HCN C.常温下，物质的量浓度相同的NaNO2、NaClO、NaCN三种溶液的pH 逐渐增大 D.常温下，向0.2mol·L1HCN溶液中滴入等体积0.1mol·L1 NaOH溶液，充分反应后，溶液中c(HCN)>0.1mol·L1>c(CN-) 7.一定温度下，AgC1和Ag2CrO,的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法 正确的是 37 <AgCl 。a 6 (1.7,5)y (4.8,5) ! 2 b Ag,CrO 00123456789i0m2 -Ig[c(CI)/(mol.L)] -Ig[c(Cro /(mol.L)] A.a点条件下能生成Ag2 CrO,沉淀，也能生成AgCI沉淀 B.b点时，c(CI)=c(CrO),Kp(AgCl)=Kp(Ag2CrO4) C.Ag2 CrO+2CI1=→2AgC1+CrO的平衡常数K=10.9 D.向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L1的混合溶液中滴加AgNO3溶液， 先产生Ag CrO4沉淀 8.常温下，用NaOH标准溶液滴定HX(一元弱酸)溶液的滴定曲线如图所 示，图中PK,为电离常数K,取负对数，T为滴定分数（注：滴定分数= 滴入的标准溶液中溶质的物质的量)。起始时，酸、碱的浓度均为。一 待测溶液中溶质的物质的量 0.1mol·L1. pK=16 pK,=13 10 pK=10 pH pK,-7 pK,=4 pK=L pK,=-2 0.20.40.60.811.21.41.61.82 忽略混合后溶液体积的变化，下列说法错误的是 A.K,是导致滴定曲线差异的主要因素，图中最弱的酸是pK。=16的酸 B.pK。=7的滴定曲线在进行中和滴定时可用酚酞溶液做指示剂 C.pK。=10的HX溶液滴定至T=0.5时，溶液中c(HX)>c(Na)> c(X)>c(OH )>c(H) D.中和等体积、等物质的量浓度的图中pK,=1的酸溶液和pK,=4的酸 溶液，后者消耗的NaOH更多 9.铬酸(H2CrO4)是一种二元弱酸。常温下，向H2CrO4溶液中逐滴加入 K0H溶液混合游液中1gX[X为C或品号]与pH的变 化关系如图所示。下列说法正确的是 /12.37 5.23pH 2 -3 A曲线b表示以C品与H的父化关系 B.H2CrO4的电离平衡常数Ka=102.37 C.pH=2.37 ,c(K)=c(H2 CrO)+c(HCrO)+c(CrO) D.pH=5.23时，c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(HCrO,) 10.室温下，通过下列实验探究0.0l00mol·L1NazC2O4溶液的性质。 实验1：实验测得0.0100mol·L1Na2C,O,溶液中的c(OH-)=4× 10-6mol·L1. 实验2：向溶液中滴加等体积0.0100mol·L1HC1溶液，pH由8.6降 为4.8。 实验3：向溶液中加入等体积0.0200mol·L1CaCl2溶液，出现白色 沉淀。 实验4：向稀硫酸酸化的KMnO,溶液中滴加NazC2O,溶液至溶液褪色。 下列说法错误的是 A.0.0100mol·L1Na2C2O4溶液中c(H2C2O4)<2×10-6mol·L1 B.KK (H2 C2O)K (H2 C2O) C.由实验3可得Kp(CaC2O)<5×10-5 D.实验4发生反应的离子方程式为5C2O十2MnO:十16H+ 10CO2个+2Mn2++8H2O 11.常温下，向1L0.05mol/LNa2 SO3溶液（不考虑空气的影响）中缓慢通入 0.05 mol Cl.2,充分混合，完全，整个过程中无气体逸出，忽略溶液中体积 和温度的变化，测得溶液的pH与通入Cl2的物质的量之间的变化曲线 如图所示。已知：常温下，K1(H2SO3)=10-2,K2(H2S03)=5.0× 108。下列说法错误的是 APH 0.05n(C1)/mol A.a点溶液pH约为l0 B.水的电离程度：b>d C.c点溶液中，c(H+)-c(OH)=c(CI)-4c(H2SO3) D.若将Na2SO3换成Na2CO3,其他不变，当通入0.05 mol Cl2时，溶液中 的浓度大小有：c(Na+)>c(CI)>c(CIO) 12.25℃时，向20mL0.2mol·L1MOH溶液中逐滴加入浓度为0.2mol·L1 的盐酸，溶液中1gMO四与POHLROH-=一1gc(OH)刀、加人盐酸的体积 c(M) 的变化关系如图所示。下列说法正确的是 lg(MOH) 4.25.2 pOH c(M) - 10 20 VHCI(aq)]/mL A.MC1的水解平衡常数的数量级为109 B.b点溶液中各微粒的浓度关系为 c(MOH)>c(CI)>c(M)>c(OH-)>c(H) C.溶液中水的电离程度：a点<b点<c点<d点 D.d点溶液的pOH<7 选择题答题栏 题号 1 2 3 4 5 6 答案 题号 7 8 9 10 11 12 答案 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 13.(20分)磷酸铁(FePO,)常用作电极材料。以硫铁矿（主要成分是FeS2, 含少量AlO3、SiO2和FeO,)为原料制备磷酸铁的流程如下： SO, 稀硫酸 FeS FeO试剂R/H,SO,(NH,HPO, 硫铁矿 粉末 →烙烧→酸浸→还原→过滤→除铝氧化 →沉铁→FePO, 空气 滤渣1 滤渣2滤渣3 高考总复习·周测阶梯卷·化学（十六）P16一227一3A 已知几种金属离子沉淀的pH如下表所示： 金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀的pH 1.5 6.3 3.4 完全沉淀的pH 2.8 8.3 4.7 回答下列问题： (1)滤渣3的主要成分是 (填化学式)。 (2)用FeS还原Fe3+的目的是 (3)加入FeO的作用是 (用离 子方程式表示)。 (4)试剂R宜选择 (填标号)。 A.酸性高锰酸钾溶液 B.稀硝酸 C.双氧水 D.次氯酸钠溶液 (5)检验“氧化”之后的溶液中是否含有Fe+的实验操作是 (6)常温下，K(FePO,)=1.3×10-2,“沉铁”中为了使c(Fe3+)≤1.0× 10-5mol·L-1,c(PO月)最小为 mol·L-1。 14.(20分)电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解等。回 答下列问题： (1)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH·H2O。 已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数相等； b.CH,COOH+NaHCO3 CH COONa+HzO+CO2◆。 则CH COONH4溶液呈 性（填“酸”“碱”或“中”，下同）， NH,HCO3溶液呈 性，NH,HCO3溶液中物质的量浓度最大 的离子是 (填离子符号)。 (2)t℃时，纯水中c(H+)=1.0×10-6mol·L1。该温度下，pH=10的 Ba(OH)z溶液的物质的量浓度为 (3)25℃时，有相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③HzSO4、 ④(NH)2SO4,其中水的电离程度由大到小顺序为 (填序号)。 (4)25℃时，将amol·L1的醋酸和bmol·L1的氢氧化钠溶液等体积 混合后，溶液的pH=7,则溶液中c(CH,COO)+c(CH,COOH)= mol·L1,且a b(填“>”“<”或“=”)。 (5)将AgC1晶体分别放入到①5mL水；②10mL0.1mol·L1MgC2 溶液；③20mL0.5mol·L1NaC1溶液；④40mL0.3mol·L1HCl 溶液中，溶解至溶液饱和，各溶液中Ag的浓度分别为a、b、c、d,则 a、b、c、d由大到小的排列顺序是