15.水溶液中的离子反应与平衡(一)-【三新金卷】2027年高三化学一轮复习周测阶梯卷

2027高考总复习·周测阶梯卷·化学（十五） 15.水溶液中的离子反应与平衡（一） 班级 姓名 考号 得分 本试卷满分100分，考试时间45分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12016 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。 1.常温下，水存在HO一H+十OH的平衡，下列说法错误的是 A.将水加热，Kw增大，pH减小 B.常温下，向水中滴入少量稀盐酸，水的电离平衡逆向移动，K减小 C.常温下，向水中加入少量NHC1固体，c(H+)>1×10-7mol·L1,K 不变 D.向水中加入少量CH COONa固体，水的电离平衡正向移动， c(H)降低 2.现有体积相同、PH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是 A.盐酸溶液中的c(C1厂)与醋酸溶液中的c(CH,COO)相等 B.它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多 C.分别用水稀释相同倍数时，n(C1-)<n(CH,COO) D.它们分别与足量CaCO反应时，放出的CO2一样多 3.常温下，有浓度均为0.1mol·L1、体积均为100mL的两种一元酸HX、 HY溶液（两种酸的酸性强弱不同），下列叙述错误的是 A.若此时HY溶液的pH=3,则HY是弱酸 B.若分别加入0.01 mol NaOH固体，则酸碱恰好完全中和 C.若分别加入0.01 mol NaOH固体，则所得溶液的pH均为7 D.若此时HX溶液的pH=1,则由水电离出的c(H)水=1×1013mol·L1 4.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作一定不会引起实验误 差的是 A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进 行滴定 C.用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶 中，加入少量蒸馏水再进行滴定 D.用酚酞溶液作指示剂，滴至溶液变粉红色时，停止滴加盐酸 5.配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水 解的是 A.FeSO,溶液(Fe) B.CuCl2溶液(HCI溶液) C.FeCl3溶液(HCI溶液) D.CH,COONa溶液(NaOH溶液) 6.现有室温下浓度均为0.1mol·L1的①Na2CO3溶液、②CH3 COONa溶 液、③NaOH溶液各25mL。下列关于这三种溶液的说法正确的是 A.三种溶液的pH由大到小的顺序是③>②>① B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C.若分别加入25mL0.1mol·L1盐酸后，pH最大的是① D.若三种溶液的pH相同，则溶质的物质的量浓度由大到小的顺序是③ >①>② 7.下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是 A.加热蒸干Naz CO3溶液，最后得到NaOH和Naz CO3的混合固体 B.除去MgCl2溶液中的少量FeCl3杂质，可加入适量NaOH溶液 C.加热蒸干KCI溶液，可得到KOH晶体 D.明矾水解形成的A1(OH)3胶体中的胶粒能吸附水中的悬浮物，可用于 水的净化 高考总复习·周测阶梯卷·化学（十五）P15-127-3A 8.在CaCO3饱和溶液中，加入Naz CO3固体，达到沉淀溶解平衡时，溶液中 Ca+和CO的浓度关系正确的是 A.c(Ca2)=c(CO) B.c(Ca2)=c(CO)=Kp (CaCO3) C.c(Ca2)<c(CO),c(Ca2).c(CO)=Ksp (CaCO3) D.c(Ca2+)<c(CO),c(Ca2).c(CO)<K (CaCO3) 9.已知25℃时，Kp[Mg(OH)2]=1.8X101,K[Cu(OH)2]=2.2× 10”。在c(Mg2+)=c(Cu2+)的酸性溶液中，逐滴加人NaOH稀溶液使 溶液的pH慢慢增大，下列判断正确的是 A.Mg2+先沉淀 B.Cu2+先沉淀 C.Mg2+和Cu+同时沉淀 D.Mg2+和Cu2+均不可能沉淀 10.乙醇-水催化重整可获得H2。其主要反应为 C2HOH(g)+3H2O(g)—2CO2(g)+6H2(g)△H=173.3kJ·mol-1 CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=41.2kJ·mol1 在1.0×105Pa、n始(C2HOH):n始(H2O)=1：3时，若仅考虑上述反 应，平衡时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。 CO的选择性= n生成(CO,)十n生(CO)X100%。下列说法正确的是 n生成(CO) 100H 801 ① 饼 ② 9 ③ 00100200300400500600700 T/℃ A.图中曲线①表示平衡时H2产率随温度的变化 B.升高温度，平衡时CO的选择性增大 C一定盟度下，塔大代0可装高乙感平衡转化率 D.一定温度下，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时H2 产率 11.下列实验事实或数据可以说明次氯酸为弱电解质的是 A.常温下0.001mol·L1的HCIO溶液的pH=5.6 B.次氯酸具有漂白性 C.温度为25℃时，次氯酸的水溶液的pH<7 D.用HCIO溶液做导电实验时，灯泡很暗 12.常温下，将pH=8的NaOH溶液与pH=l0的NaOH溶液等体积混合 后，溶液中c(H+)最接近 A.21×10-5×10)mo1.L B.(1×10-8-5×10-1o)mol·L-1 C.(1×10-14-5×10-5)mol·L1 D.2×10-1°mol·L1 选择题答题栏 题号 1 2 3 4 5 6 答案 题号 7 8 9 10 11 12 答案 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 13.(20分)酸碱中和滴定是依据中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未 知浓度的碱（或酸）的方法。回答下列问题： (1)选用以下仪器和试剂， (填“能”或“不能”)达到测定 NaOH溶液浓度的目的。 主要仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台。 试剂：0.1000mol·L1盐酸、NaOH溶液、蒸馏水。 (2)在使用滴定管前。首先要检查 (3)现用0.1000mol·L1NaOH标准溶液来测定未知浓度的盐酸。 ①用NaOH标准溶液滴定时，应将NaOH标准溶液注入 (填“甲”或“乙”)中。 ②某学生的操作步骤如下： A.移取20.00L待测盐酸溶液注入到洁净的锥形瓶中，并加入 2一3滴酚酞溶液 B.用标准溶液润洗滴定管2一3次 C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分 充满溶液 D.取NaOH标准溶液注入碱式滴定管中至“o”刻度以上2~3mL E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数 F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并 记下滴定管液面的刻度 正确的操作顺序是 (填标号)。上述B步骤操作的 目的是 。 到达滴定终点时 的实验现象是 ③下图是用0.l000mol·L1NaOH标准溶液来测定未知浓度的盐 酸（体积为20.00mL)的滴定过程中碱式滴定管中液面在滴定前 后的读数，则c(HCI)= mol·L1 滴定前 滴定后 14.(20分)铵盐是比较重要的盐类物质。回答下列问题： (1)草酸是二元弱酸，能形成两种铵盐。 ①(NH4)2C2O4溶液呈酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ②NH4HC2O,溶液中，c(H2C2O4)-c(C2O)= 高考总复习·周测阶梯卷·化学（十五）P15-227一3A (2)NH,SCN溶液与AgNO3溶液反应会生成AgSCN沉淀。已知：常温 下，Km(AgC1)=1.8×101°，Kp(AgSCN)=2.0×1012,则AgC1转 化为AgSCN的平衡常数K=。 (3)氯化铵是最常见的铵盐，在工业生产中用途广泛。 ①热的浓氯化铵溶液可以清洗铁器表面的锈迹(Fe2O3),反应的离子 方程式为 ②常温下，向100mL0.2mol·L1的氨水中逐滴加入0.2mol· L1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH对和NH3·H2O的物质的 量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。 物质的178 9.269 pH 量分数 A 50% B 0 50 mL V(盐酸) 表示NH3·HO物质的量分数变化的曲线是 (填“A”或 “B”)。NH3·H2O的电离常数为 。 当加入盐酸 的体积为50mL时，溶液中c(NH)-c(NH·H2O)= mol·L1(用精确的代数式表示)。 ③常温下，在20 mL a mol·L1氨水中滴加20 mL b mol·L1盐酸 恰好使溶液呈中性。常温下，NH的水解常数K,= (用含a、b的代数式表示)。(十五) 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 答案 9 D C C C D C B B A D 1.【答案】B 【解析】水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数增大，氢离子浓度增大，溶液的H减 小，A正确；温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关，向水中滴入少量稀盐酸，氢离子浓度增大，水 的电离平衡逆向移动，K不变，B错误；向水中加入少量NHC1固体，NHC1水解使溶液呈酸性，c(H+)>1× 107mol·L1,温度不变，K不变，C正确；向水中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子结合水电离产生的氢离子 发生水解，促进水的电离，水的电离平衡正向移动，氢离子浓度减小，D正确。 2.【答案】D 【解析】两种溶液中分别存在电荷守恒：c(CH,COO)+c(OH)=c(H+),c(C1)十c(OH-)=c(H+),因pH 相等，则c(CH COO)=c(C1-),A正确；醋酸为弱酸，pH相同时，醋酸浓度较大，则与NaOH完全中和时，醋 酸溶液所消耗的NaOH多，B正确；加水稀释，促进醋酸的电离，溶液中n(CH,COO)增大，n(CI)保存不变， 则可知n(C1)<n(CH,COO),C正确；醋酸浓度较大，体积相同时醋酸的物质的量较大，则与足量CaCO,反 应时，醋酸放出的CO2较多，D错误。 3.【答案】C 【解析】浓度为O.1mol·L1HY溶液，若此时pH=3,则说明HY不完全电离，即HY是弱酸，A正确；浓度均 为0.1mol·L1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液分别与NaOH恰好完全中和，均需消耗NaOH 0.01mol,B正确；若分别加入0.01 mol NaOH固体，则酸碱恰好完全中和，可能生成强碱强酸盐，也可能生成强 碱弱酸盐，则所得溶液的pH≥7，C错误；浓度为O.1mol·L1HX溶液，若此时pH=1,说明HX为强酸，则由 Kw=1X104 水电离出的c(H)k=c(0H)k=c(0H)-:g囊9”m0l1=1×10”molL,D 正确。 4.【答案】C 【解析】用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，标准盐酸被稀释，浓度偏小，造成消耗的V(酸)偏 大，根据c(碱)=（酸）XY(酸)分析，可知c(碱)偏大，A错误：蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装 V(碱) 入NaOH溶液进行滴定，待测液的物质的量偏大，造成消耗的V(酸)偏大，根据c(碱)=c(酸)XY(酸)分析，可 V(碱) 知c(碱)偏大，B错误；用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入少量蒸馏水 再进行滴定，对V(酸)无影响，根据c(碱)=（酸）XY(酸)分析，可知c(碱)不变，C正确：用酚酞溶液作指示剂， V(碱) 滴至溶液变粉红色时，停止滴加盐酸，造成消耗的V(酸)偏小，根据c(碱)=酸)XY(酸)分析，可知c(碱)偏 V(碱) 小，D错误。 5.【答案】A 【解析】Fe+易被氧化为Fe+,Fe可以和Fe3+反应生成Fe+,所以FeSO4溶液中加入Fe的目的是防止Fe2+被 氧化，而不是抑制水解，A符合题意；铜离子水解使溶液显酸性，加入HC1溶液可以抑制铜离子水解，B不符合题 意；铁离子水解使溶液显酸性，加人HC1溶液可以抑制铁离子水解，C不符合题意；醋酸根离子水解使溶液显碱 性，加入NaOH溶液可以抑制醋酸根离子水解，D不符合题意。 6.【答案】C 【解析】相同物质的量浓度的①、②、③三种溶液，溶液的pH由大到小的顺序为③>①>②，A错误；稀释相同倍 数时，①、②存在水解平衡，③中pH变化最大，B错误；与25mL0.1mol·L1盐酸反应后①中为NaHCO3和 NaCl溶液，②中为CH:COOH和NaCl溶液，③中为NaCl溶液，pH最大的是①，C正确；若三种溶液的pH相 同，则溶质的物质的量浓度由大到小的顺序为②>①>③，D错误。 7.【答案】D 高考总复习·周测阶梯卷·化学（十五）·答案P3227一3AJ 【解析】加热蒸发Na2CO3溶液，得不到NaOH,虽然加热促进了CO?水解，但生成的NaHCO3又与NaOH反 应生成了Naz CO,A错误；除去MgCl2溶液中的少量FeCl杂质，加入NaOH溶液会引入了新的杂质NaCl,B 错误；KC1不水解，加热蒸干KCl溶液，得到的是KC1晶体，C错误；明矾水解形成的Al(OH)3胶体中的胶粒能 吸附水中的悬浮物，可用于水的净化，D正确。 8.【答案】C 【解析】在CaCO3饱和溶液中，c(Ca+)=c(CO),加入Na2CO3固体后，c(CO)增大，c(Ca+)<c(CO),A 错误；由A分析可知，溶液中c(Ca+)<c(CO),B错误；由A分析可知，溶液中c(Ca+)<c(CO?),但溶液仍 然是CaCO3的饱和溶液，溶液中的Ca2+和CO浓度的乘积仍然为CaCO,的Kp,即c(Ca2+)·c(CO) Kp(CaCO3),C正确；由C分析可知，溶液中c(Ca+)<c(CO),但c(Ca+)·c(CO)=Kp(CaCO3),D错误。 9.【答案】B 【解析】Mg(OH)2和Cu(OH)2为同种类型的沉淀，K[Mg(OH)2]>Kp[Cu(OH)2],所以当c(Mg2+)= c(Cu+)时，Cu+沉淀时所需c(OH-)更小，所以逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，Cu+先沉淀，B正确。 10.【答案】B 【解析】A,曲张②代表H2的平衡产率随温度的变化，错误；B,由图可知，升高温度，平衡时CO的选择性增大， 正确：C,增大(CH,OH,乙醇的平衡转化率减小，错误：D,高效催化剂能加快反应速率，但不可以改变平衡 n(H,O)) 时H2的产率，错误。 11.【答案】A 【解析】如果次氯酸是强电解质，则完全电离，此时0.001mol·L1的HClO溶液的pH=3,实际上0.001mol·L1 的HCO溶液的pH=5.6,说明HCIO未完全电离，是弱电解质，A正确；漂白性与电离程度无关，次氯酸具有漂 白性不能说明次氯酸是弱电解质，B错误；次氯酸在水中电离，溶液显酸性，无法说明其为弱电解质，C错误；用 HCO溶液做导电实验时，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，但无法判断次氯酸是否部分电离，D错误。 12.【答案】D 【解析】常温下，pH=8的NaOH溶液中c(OH)冷molL=10ml,L,pH=10的NaOH容液 中(0H)8”lL1=10m0lL1,等体积混合后的溶液中cOH)-10牛10 2 mol·L1, 10-14 c(H+)= 10+10寸mol·L1≈2×100mol·L1,D正确。 13.【答案】(1)不能 (2)活塞是否漏水 (3)①乙 ②BDCEAF 洗去附在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而带来误差 当滴入最后半滴NaOH标准溶液后，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 ③业y 200 14.【答案】(1)①c(NH)>c(C2O)>c(H+)>c(OH-)>c(HC2O,) ②c(OH-)+c(NH3·H2O)-c(H+) (2)90 (3)DNH +H2O==NH3.H2O+H+,Fe2O3+6H+-2Fe*++3H2O (或Fe2O3+6NHt+3H2O—2Fe3++6NH3·HO) ②A1.0×10-4.4(2.0×10-5-2.0X109) ③a-b×107 b 高考总复习·周测阶梯卷·化学（十五）·答案P3327-3AJ