14.化学反应速率与化学平衡(二)-【三新金卷】2027年高三化学一轮复习周测阶梯卷

(十四) 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 答案 D D B C D C D D D C D C 1.【答案】D 【解析)12s时，A的转化率=(0.8-0.2)m0lL×100%=75%,A正确：由图可知，12s时反应达到了平衡状 0.8mol·L1 态，平衡时A、B、C三种气体的浓度分别是0.2mol·L1、0.3mol·L1、0.4mol·11,化学计量数之比 m:n=气体B的消耗浓度：气体C的生成浓度=0.2：0.4=1：2，B正确；0~2s,气体A的平均反应速率 u(A)=(0.8-0.5)mol.L1 2s -0.15mo.ls8-号u0-0 1.5 =0.1mol·L1·s1,C正确；图 中两曲线相交时，反应还未达到平衡，反应在向正反应方向进行中，此时正反应速率大于逆反应速率，即A的消 耗速率大于A的生成速率，D错误。 2.【答案】D 【解析】A、C点的温度相同，C点压强大于A点压强，增大压强，反应速率增大，故反应速率：A<C,A错误；增大 压强，虽然平衡向逆反应方向移动，但体积同时也减小，组分的浓度增大，C的颜色深，B错误；M=四，增大压强， n 平衡向逆反应方向移动，m不变，n减小，M增大，平均相对分子质量：C>A,C错误；恒压下，提高NO2的体积分 数，平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，应升高温度，D正确。 3.【答案】B 【解析】溴水中存在平衡：Br2十H2O一HBr+HBrO,加入少量AgNO3溶液，HBr与AgNO,反应生成AgBr沉 淀，c(HB)减小，平衡正向移动，溶液的颜色变浅，A可以用勒夏特列原理解释；2HI(g)一H2(g)十12(g)是反 应前后气体总分子数不变的反应，缩小容器的容积，压强增大，平衡不移动，但c(I2)增大，导致平衡体系的颜色 变深，由于平衡不移动，B不能用勒夏特列原理解释；反应CO(g)十NO2(g)一CO2(g)十NO(g)的△H<0,升 高温度，为了减弱温度的改变，平衡逆向移动，C可以用勒夏特列原理解释；合成氨的反应是放热反应，降低温 度，平衡正向移动，有利于生成NH,D可以用勒夏特列原理解释。 4.【答案】C 【解析】题图甲中T2时比T1时先达到平衡状态，说明T2时反应速率快，则温度：T<T2;温度由T1升高到T2, C的百分含量减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应的正反应是放热反应，A错误。由题图乙可知，温度 一定时，增大压强，C的百分含量增大，说明增大压强，平衡正向移动，则有m十n>p,B错误。题图丙中点Y和 W处于平衡状态，点X和Z均未达到平衡；保持温度不变，使点Z达到平衡状态，要使B的转化率增大，即该反 应向正反应方向进行，则点Z的反应速率：v正>v滋；同理，点X的反应速率：v正<v造，C正确。题图丁中，若m十 n=p,曲线a和b达到平衡时，B的百分含量相同，说明平衡未移动，但曲线a先达到平衡，反应速率较快，故曲 线a可能是因为使用催化剂或增大压强，D错误。 5.【答案】D 【解析】若I中加入KSCN溶液的体积改为2mL,氯化铁溶液过量，不仅有浓度问题，还有反应物的用量问题，D 错误。 6.【答案】C 【解析】根据化学方程式中各物质的化学计量数关系可知，当反应物起始物质的量之比n(CO2)：(H2)= 1:3时，任何温度下达到化学平衡时，CO2和H2的物质的量分数之比为1：3，C2H4和H2O(g)的物质的量分 数之比为1：4，且CO2和H2、C2H4和HO(g)同时减小或同时增大，故图中曲线a代表H2,曲线b代表HO (g),曲线c代表C2H4,A正确；设起始时H2的物质的量为3ol,440K反应达到平衡时，消耗H2的物质的量 为x,则生成H,0(g)的物质的量为号x,由图可知，40K反应达到平衡时，H:和H,0(g)的物质的量分数相等， 则H和H,0g)的物质的量也相等，即3-x=号，解得E=1.8m0l,H的平衡转化率=1上8m ×100%= 3 mol 60%,B正确；由图可知，升高温度，反应物H2和CO2的物质的量分数增大，生成物H2O(g)和C2H:的物质的 量分数减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应为放热反应。保持其他条件不变，在绝热密闭容 器中发生上述反应，相当于将恒温的密闭容器升高温度，而升高温度该反应的化学平衡逆向移动，C2H4的物质 的量分数减小，故保持其他条件不变，在绝热密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，C2H4的物质的量分数比在 恒温密闭容器中的低，C错误；Y点是对应温度下反应达到平衡时CO2最大的物质的量分数，故保持其他条件不 变，延长反应时间，平衡时CO2的物质的量分数在Y点保持不变，不可能从Y点的值升至X点的值，D正确。 7.【答案】D 【解析】由图可知，温度T。下，反应到t2时，O3浓度的变化量为(c。一c1)mol·L1,则v(NO2)=2v(O3)= 高考总复习·周测阶梯卷·化学（十四）·答案P2927一3AJ 2(co一)mol·L1·s1,A正确；根据课本中的反应速率~时间图像，可判断(x点)>E(z点)>v塑(y 点)，B正确；平衡时，c(N2O)=c(O2)=(co-c)mol·L1,c(NO2)=2c(O3)=2cmol·L1,在温度T。下，该 反应的化学平衡常数K=一)，C正确：降低温度，反应速率减慢，到达平衡所需的时间延长，与图像反应速 4c 率加快，到达平衡所需的时间缩短不符，D错误 8.【答案】D 【解析】保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动的话，A的浓度应降低到0.30ol·L1, 而现在再达平衡时，测得A的浓度为0.40ol·L1,说明减小压强平衡向逆反应方向移动，A、B、C正确，D 错误。 9.【答案】D 【解析】由容器I可知，平衡时n(CO)=0.4mol,密闭容器的体积为2.0L,则平衡时c(CO)=0.2mol·L1;起 0.22 始时c(C02)=0.14mol·L1,则平衡时c(C0)=0.04mo1·L1,977K,该反应的化学平衡常数K=0.04 1,A正确；碳单质为固体，达到平衡时，向容器I中增加固体的量，平衡不移动，B正确；容器Ⅱ中CO2的起始量 大于容器I中CO2的起始量，则起始时容器Ⅱ中的压强大于容器I中的压强，增大压强，平衡逆向移动，CO2的 转化率减小，故达到平衡时，容器Ⅱ中CO2的转化率比容器I中的小，C正确；容器Ⅲ中起始时CO极限转换后 与容器I中起始时C0的量相同，达到平衡时容器I中C0,的转化率一028。X100%≈71.4%，若容器一 中的温度也为977K,则达到平衡时容器Ⅲ中C0的转化率=100%一71.4%=28.6%，而容器Ⅲ中的温度为1 250K,比容器I中的温度高，升高温度，该反应的化学平衡正向移动，导致容器Ⅲ中CO的转化率降低，即达到 平衡时，容器Ⅲ中C0的转化率小于28.6%，D错误。 10.【答案】C 【解析】当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应速率常数保持不变，第二组数据和第四组数据中，两组的 c(A)相同、w相同，解得=0，将第一组数据和第三组数据代入速率方程，得到(8，)”三.6X10 3.2X103,可知m= 1,A错误；由A分析可知，该反应的速率方程为v=k·c(A)·c°(B)=k·c(A),将第一组数据代人速率方程v =k·c(A),可得速率常数k=6.4×103min1,B错误；将第六组数据代人速率方程v=k·c(A),可得4.8× 103=6.4×103×G1,解得c1=0.75,将第三组数据代入速率方程o=k·c(A),可得0=6.4×103×1.00= 6.4×103,将第五组数据代人速率方程v=k·c(A),可得02=6.4×103×1.00=6.4×103，C正确；半衰期 =0.8 一6.4X10°min一=125min,设起始时反应物A为100g,在过量的B存在时，反应掉93.75%的A需 0.8 经历4个半衰期：起始100gA 125m,50gA125m25gA125mi,12.5gA25mi6.25gA,所需的时间为 125min×4=500min,D错误. 11.【答案】D 【解析】实验T中，C0的平衡转化率=4一2.4×100%=40%，实验Ⅱ中，C0的平衡转化率=2-1.6×100% 4 2 .6x,9 20%,CO的平衡转化率：实验I>实验Ⅱ，A正确；650℃时，该反应的平衡常数K= 2 X2本，B正 2 8 2 0.4 mol·L1 2 1 确；实验Ⅱ在0~一3min内的平均反应速率u(CO2)= 3min mol·L·min1,C正确：实验Ⅱ的 04×0.4 21 平衡常数K心是。一言，由于实验Ⅱ的平衡常数小于实验I的平衡背数，且放热反成的湿度越高，平衡宿 21 2 、2 数越小，故表中t>650,D错误。 12.【答案】C 【解析】反应Ⅲ为放热反应，故反应物所含化学键的键能之和小于生成物所含化学键的键能之和，A错误；反应 工为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，反应Ⅱ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动。由图可知，温度在 453~553K时，升高温度，CO2的平衡转化率减小，故反应I和反应Ⅱ相比，反应Ⅱ占主导地位，B错误；为提高 单位时间内二甲醚的产率，应研发催化活性高且二甲醚选择性高的催化剂，C正确；其他条件不变，减小压强， 反应I的化学平衡不移动，反应Ⅱ的化学平衡逆向移动，甲醇浓度减小，导致反应Ⅲ的化学平衡也逆向移动，故 平衡时CH,OCH3的体积分数减小，D错误。 13.【答案】(1)4NH3(g)+6NO(g)—5N2(g)+6H2O(1)△H=-2072.2kJ·mol- 高考总复习·周测阶梯卷·化学（十四）·答案P3027-3AJ (2)①放热 < ②CD ③温度较高时，温度变化对平衡移动的影响大于浓度变化对平衡移动的影响 (3)a a t4(1-a)2 【解析】(1)常温下NH还原NO的热化学方程式为④4NH(g)+6NO(g)-5N2(g)+6H2O(1)△H,由盖 斯定律可得，④=②-①×5+③×6，则△H=△H2-5△H1+6△H3=-906.2kJ·mol-1-180.4kJ·mol-1 ×5-44.0kJ·mol-1×6=-2072.2kJ·mol1 (2)①由图像可知，起始投料比一定时，温度越高，CO的平衡转化率越低，说明升高温度，平衡逆向移动，所以正 反应为放热反应。该反应为气体分子数减少的反应，故反应的嫡变△S<0。 ②恒容条件下，容器内气体的密度始终保持不变，A错误；正(CO)=2w她(N2)时反应达到平衡状态，B错误； 定温度下，2NO(g)十2CO(g)一N2(g)十2CO2(g)的正反应是气体分子数减少的反应，反应过程中，气体总压 强不断减小，当容器内气体的压强不变时，该反应达到了化学平衡，C正确；反应过程中，容器内CO2的体积分 数或CO2的浓度在不断增大，当CO2的体积分数或CO2的浓度保持不变时，说明反应达到了化学平衡，D 正确。 ③根据图像可知，影响CO的平衡转化率的因素有温度和起始投料比，温度较高时，不同投料比下CO的平衡转 化率趋于相近，说明温度对平衡移动的影响占主要地位，即温度变化对平衡移动的影响大于浓度变化对平衡移 动的影响。 (3)NO的起始物质的量为1mol,NO的转化率为a,达平衡时间为tmin。 C(s)+2NO(g)==N2(g)+CO2(g) 起始/mol 1 0 0 转化/mol 0.5a 0.5a 平衡/mol 1-a 0.5a 0.5a aNO)=p°-p1-a2pa·min1=Depa·minl t t (N). (CO2) p×0.5a×p°×0.5c K0= p [(NO Tp°X(1-a272 4(1-a)月 14.【答案】(1)-49.5kJ·mol-1减小 (2)①a>b>c ②0.5 ③0.64 (3)31 【解析】(1)该制备反应的△H=△H2-△H1=-90.4kJ·mol1+40.9kJ·mol1=-49.5kJ·mo11。升高 温度，该制备反应的化学平衡逆向移动，CO2的平衡转化率减小。 (2)①初始投料比n(CO2)：n(H2)越大（即CO2的含量越高），H2的平衡转化率就越大，a、b、c各曲线所表示的 投料比由大到小的顺序为a>b>c。 ②N点在b曲线上，b曲线的初始投料比n(CO2):n(H2)=1:1,则有： CO2(g)+3H2 (g)CH,OH(g) n(起始)/mol 1 1 0 n(转化)/mol 3x x n(平衡)/mol 1-x 1-3x x 540K下，N点H2的平衡转化率=3X100%=60%,解得x=0.2mol。 1 平衡时，容器中混合气体的物质的量=2mol一2x=2mol一0.4mol=1.6mol. 2.0×92×2.0x9 1.6 1.6 540K时的压强平衡常数K。= 0.4)3 (MPa)-2=0.5(MPa)-2. 0.8×(2.0×1.6 2.0×1.6 ③540K条件下，某容器测得某时刻p(CO2)=0.2MPa,p(H2)=0.4MPa,p(CH3OH)=p(H2O)=0.1MPa, 此时匹=正Xp(CO)·p(H2) 0.1X0.1=0.64. “,一=又、石一pb(CH3OH)·b(H。O)0.5X。0·4x ③)将图中曲线a上的两点代入公式Rnk三÷十C,得到9.2=3.，2X103E,+C和3.0=一3.4X103E +C,两式相减，得到E。=31×103J·mol1=31kJ·mol1。 高考总复习·周测阶梯卷·化学（十四）·答案P3127一3AJ2027高考总复习·周测阶梯卷·化学（十四） 14.化学反应速率与化学平衡（二） 班级 姓名 考号 得分 本试卷满分100分，考试时间45分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12O16 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。 1.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B,发生反应：3A(g)+ mB(g)一nC(g)+2D(s),12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进 程如图所示)。下列说法错误的是 物质的量浓度/molL) 0.8 0.5 0.3 B 0.2 A 12时间s A.12s时，A的转化率为75% B.化学计量数之比m:n=1:2 C.0~2s,C的平均反应速率为0.1mol·L1·s1 D.图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 2.NzO(g)一2NO2(g)△H=+57kJ·mol1,在温度为T1、T2时，平衡 体系中O,的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确 的是 A.A、C两点的反应速率：A>C B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C.A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C D.由状态B到状态A,可以用加热的方法 3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 能 量 E F A 反应过程 A.溴水中有下列平衡：Br2+H2O一HBr+HBrO,当加入少量AgNO 溶液后，溶液的颜色变浅 B.对2HI(g)一H2(g)十I2(g),缩小容器的容积可使平衡体系的颜色 变深 C.反应CO(g)+NO2(g)==CO2(g)+NO(g)△H<0,升高温度可使 平衡向逆反应方向移动 D.对于合成NH3反应，为提高NH的产率，理论上应采取低温措施 4.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)十nB(g)一pC(g)的 速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是 A.由图甲可知，T1<T2,该反应的正反应为吸热反应 B.由图乙可知，m十n<p C.图丙中，表示反应速率v正>v逆的是点Z D.图丁中，若m+n=p,则曲线a一定使用了催化剂 C 4C% B的转化率 4B% 丙 丁 5.为探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如下实验。下列说法不正确 的是 3滴1moL1 3 mL 0.1 mol-L-! KSCN溶液 'KSCN溶液 →现象a 分两份 3滴水 I mL 0.I mol-L-! →现象b FeCl溶液 A.该实验通过观察颜色变化来判断生成物浓度的变化 B.观察到现象a比现象b中红色更深，即可证明增加反应物浓度，平衡正 向移动 C.进行Ⅱ、Ⅲ对比实验的主要目的是防止由于溶液体积变化引起各离子 浓度变化而干扰实验结论得出 D.若I中加入KSCN溶液的体积改为2mL也可以达到实验目的 6.通过反应2CO2(g)+6H2(g)C2H(g)+4H2O(g)可将CO2转化为 C2H4。在0.1MPa、反应物起始物质的量之比n(CO2)：n(H2)=1:3的 条件下，不同温度下达到平衡时，CO2、H2、C2H4、H2O四种组分的物质的 量分数如图所示。下列说法错误的是 0.7m 0.6 熟 0.5 0.4 客 M(440,0.39 0.3 零 0.2 0.1 390450510570630690750 T/K A.图中曲线c表示平衡时C2H4的物质的量分数随温度的变化 B.440K时，H2的平衡转化率为60% C.保持其他条件不变，在绝热密闭容器中发生上述反应，达到平衡时， C2H,的物质的量分数比在恒温密闭容器中的高 D.保持其他条件不变，延长反应时间，不可能将平衡时CO2的物质的量 分数从Y点的值升至X点的值 高考总复习·周测阶梯卷·化学（十四）P14一127一3A 7.N2O是常用的硝化剂，可通过如下反应制备：2NO2(g)+O3(g)一 N2O(g)十O2(g)。一定条件下，向某恒容密闭容器中按物质的量之比为 2:1充入NO2和O3,一段时间后达到平衡。如图曲线M表示该反应在 温度T。下O3的物质的量浓度随时间的变化，曲线N表示该反应在某一 起始条件改变时O3的物质的量浓度随时间的变化。下列叙述错误的是 A.在温度T。下，在0~t2时间段内，平均反应速率 ◆c(O,)/molL-) uN0,)=2-cmol.L1·s1 M B.化学反应速率：v正(x点)>v正(z点)>v逆(y点) A C.在温度T下，该反应的化学平衡常数K=。一G) 4c3 时间/s D.欲使曲线M接近曲线N,可将起始条件改为温度低于T。 8.在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)十yB(g)一C(g),平衡时 测得A的浓度为0.60mol·L1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原 来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.40mol·L1。下列叙述错误 的是 A.x+y B.平衡向逆反应方向移动 C.A的转化率降低 D.C的体积分数增大 9.在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应CO2(g)+C(s)一2CO (g)△>0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法错误的是 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol 容器 温度/K n(C02) n(C) n(CO) n(CO) 977 0.28 0.56 0 0.4 977 0.56 0.56 0 x Ⅲ 1250 0 0 0.56 y A.977K,该反应的化学平衡常数K=1mol·L1 B.达到平衡时，向容器I中增加碳单质的量，平衡不移动 C.达到平衡时，容器Ⅱ中CO2的转化率比容器I中的小 D.达到平衡时，容器Ⅲ中CO的转化率大于28.6% 10.某反应A(g)十B(g)>C(g)十D(g)的速率方程为v=k·cm(A)·c ),其半衰别（当利余反应物恰好是起始的一半时所需的时间）为。 当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示： c(A)/(mol·L-1) 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 c(B)/(mol·L-1) 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 0.200 o/(mol·L-l·minl) 1.6×10-33.2×10-3 3.2×10-3 2 4.8×10-8 下列说法正确的是 A.该反应的速率方程中的m=n=1 B.该反应的速率常数k=6.4×10-2min1 C.表格中的c1=0.75,y1=2=6.4×103 D.在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是375min 11.一定条件下，将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒 温恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H,O(g)一CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ·mol1,得到下表两组数据： 起始量/mol 平衡量/mol 实验编号 温度/℃ 达到平衡所需时间/min CO H2O H2 CO I 650 4 2 1.6 2.4 5 t 2 1 0.4 1.6 下列说法错误的是 A.CO的平衡转化率：实验I>实验Ⅱ B60℃时，该反成的平衡常数K=号 C实验在0~3mm内的平均反应速率认C0,)-言mol·L1·min D.表中t<650 12.工业上利用CO2加氢制取二甲醚(CH,OCH3)的反应体系中，主要发生 反应的热化学方程式如下： 反应ICO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41.2kJ·mol-1 反应ⅡCO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)十H2O(g) △H=-49.5kJ·mol1 反应Ⅲ2CH3OH(g)=CH,OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ·mol-1 在2MPa,起始投料aH=3时，CO,的平衡转化率及CH,OCH,和 n(CO2) CHOH(甲醇)的平衡体积分数随温度变化如图所示。下列说法正确 的是 60 -◆-C0 CH,OH 4 -平-CH,OCH 40 一◆ 20 453473493513533553573 温度/K A.反应Ⅲ中反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键 能之和 B.温度在453~553K时，升高温度，反应I和反应Ⅱ相比，反应I占主 导地位 C.为提高单位时间内二甲醚的产率，应研发催化活性高且二甲醚选择性 高的催化剂 D.其他条件不变，减小压强，可增大平衡时CH,OCH的体积分数 选择题答题栏 题号 1 2 3 4 5 6 答案 题号 8 9 10 11 12 答案 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 13.(20分)减少氮氧化物的排放对保护环境有重要意义，因而研究氮及其化 合物的转化成为了重要课题。回答下列问题： (1)已知：①N2(g)+O2(g)-2NO(g)△H1=+180.4kJ·mol-1 ②4NH(g)+5O2(g)=4NO(g)+6HO(g)△H2=-906.2k·mol1 ③H2O(g)—H2O(1)△H3=-44.0kJ·mol-1 常温下NH3还原NO的热化学方程式为 (2)降低汽车尾气中NO和CO的反应为2NO(g)+2CO(g)一N2(g)》 +2CO2(g),在容积为2L的恒容密闭容器中按照不同的投料比m进 行反应，测得CO的平衡转化率与温度、投料比m的关系如图所示。 00 T 温度K ①该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应的熵变△S 0(填“>”“<”或“=”)。 ②T,温度下，下列叙述能说明反应达到化学平衡的是 (填标号)。 A.容器内气体的密度保持不变 B.2vE(CO)=v逆(N2) C.容器内气体的压强不再变化 D.容器内CO2的体积分数保持不变 ③随着温度升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近，原因是 (3)有科学家研究用活性炭对汽车尾气中的O进行吸附，发生反应C (s)十2NO(g)一N2(g)十CO2(g)△H<0。该反应的标准平衡常 p(N2)B(CO2) 数K= -[p°为标准压强，p(NO)、p(N2)、p(CO2) 「(NO)7 为各组分的平衡分压（分压=总压×物质的量分数）]。温度为T时， 压强为p°Pa的恒容密闭容器中加入足量的活性炭和1 mol NO气 体，tmin后达到平衡时，NO的转化率为a,则NO的平均反应速率 (NO)= Pa·min1(用含p°、t、a的代数式表示)，K= 高考总复习·周测阶梯卷·化学（十四）P14一227一3A (用含a的代数式表示)。 14.(20分)甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要 的意义。回答下列问题： (1)一种重要的工业制备甲醇的反应为CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g) +HO(g)△H。 已知：①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H1=-40.9kJ·mol-1 ②CO(g)+2H2(g)-CHOH(g)△H2=-90.4kJ·mol-1 该制备反应的△H= 。升高温度，该制备反应的 CO2的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)已知反应CO2(g)+3H2(g)一CHOH(g)+HO(g)的延=k正· p(CO2)·p3(H2),逆=k逆·p(CHOH)·p(H2O),其中k正、k逆分别为 正、逆反应速率常数，p为气体分压（分压=总压×物质的量分数）。 在540K下，按初始投料比n(CO2)：n(H2)=3:1、n(CO2):n(H2) =1：1、n(CO2):n(H2)=1:3,得到不同压强条件下H2的平衡转 化率关系图： H N(2.0,60% 40% 化20% 0 0.5 1.5 2 2.5 压强p/MPa ■ahb◆c ①a、b、c各曲线所表示的投料比由大到小的顺序为 (用字母表示)。 ②N点在b曲线上，540K时的压强平衡常数K。= (MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算)。 ③540K条件下，某容器测得某时刻p(CO2)=0.2MPa,p(H2)= 0.4MPa,p(CH,OH)=p(H,O)=0.1MPa,此时E= U逆 (保留两位小数)。 (3)甲醇催化可制取丙烯，反应为3CH3OH(g)C3H(g)十3HO(g), 反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知 Arrhenius?经验公式为Rlnk=- E十C(E,为活化能，k为速率常数， R和C为常数)。该反应的活化能E= kJ·mol-1. 9.2 (3.2,9.2) low.r)/y 3.0 (3.4,3.0) 0 3.23.4 宁/(10K-