13.化学反应速率与化学平衡(一)-【三新金卷】2027年高三化学一轮复习周测阶梯卷

(十三) 题号 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 答案 D C D B D B B C C D 1.【答案】A 【解析】该反应为放热反应，即△H<0,该反应为气体分子数减少的反应，即△S<0,A正确。 2.【答案】D Ⅱ是在I的基础上加入催化剂 Ⅲ中决速步的活化能高于亚的，则 催化剂不改变平衡时P的产率， 生成P的速率：Ⅲ<Ⅱ，C项错误 B项错误 能 P.X D P+X D. 反应物能量高，生 反应进程 成物能量低，为放 PZ是产物.最终没有得到P+Z. 热反应，A项错误 故Z没有催化作用，D项正确 3.【答案】C 【解析】图甲中v(正)、v(逆)曲线的交点是平衡点，升高温度，v(正)增大的程度小于v(逆)，平衡逆向移动，则该 反应的正反应是放热反应，A正确；使用催化剂，可加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但平衡不移动，X的转 化率不变，故图乙中虚线可表示使用催化剂后X的转化率，B正确；减小压强，v(正)、v(逆)均减小，（正）减小的 程度大于ⅴ（逆），平衡逆向移动，与图丙不相符，C错误；X、Y、Z均为气体，混合气体的总质量不变，图丁中M随 温度升高而逐渐减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则正反应的△H<0,D正确。 4.【答案】C 【解析】图中滋是从平衡点开始增大，故是由增大反应物浓度引起的，C正确。 5.【答案】D 【解析】运用三段式求算m。设转化的X的物质的量为n。 X(g) 十 mY(g)==3Z(g) 起始/mol 1 2 0 转化/mol n mn 3n 平衡/mol (1-n) (2-mn)3n 据：(1一n):(2-mn):3n=30%：60%:10% 求得：n=0.1,m=2。 由m=2知A正确；由第二次平衡时，X、Y、Z的体积分数不变可知两次平衡所处温度相同，B正确；由m和n的数值及 起始量可计算出X,Y二者的平衡转化率都为10%，C正确：第二次平衡时，c(Z=4moX10%=0.2m0l·L,,D 21 错误。 6.【答案】B 【解析】在相同时间内，相同浓度时，NH2COO反应得多，则对应温度更高，故T2>T1,A错误；T时从反应开始到 第6min,反应物的转化率为24m0,L二2.25mol.L上×1D0%=6.25%,B正确：T,时，0NH,CO0)= 2.4mol·L1 2.2mol.L-1.90molL=0.05mol·L1·min1,C错误；温度一定时，水溶液中c(H+)·c(OH)为 6min 一常数，不可能所有离子浓度均减小，D错误。 7.【答案】D 高考总复习·周测阶梯卷·化学（十三）·答案P2727一3AJ 【解析】根据表格数据可知，前2s生成Cl20.03mol,由方程式可知，消耗0.03 mol COCl2,则v(COCl2) 0.03 mol 2L -=0.0075mol·L1·s1,A错误；平衡常数只与温度有关，温度不变时，平衡常数不发生改变，B错 2s 误；根据表格数据可知，反应达到平衡时，c(C12)=0.020mol·L1,保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c (C12)=0.038mol·L1,说明平衡正向移动，则反应为吸热反应，即△H>0,C错误；平衡后向上述容器中再充 入0.10 mol COCl2,增大了反应物的浓度，平衡正向移动，但根据勒夏特列原理原理，只能削弱不能抵消，COC 增加的更多，所以COC2的转化率减小，D正确。 8.【答案】B 【解析】由图可知，在相同压强下，升高温度，Z的体积分数减小，即平衡逆向移动，正反应为放热反应，△H<0,在 相同温度下，增大压强，Z的体积分数增大，即平衡正向移动，正反应为气体分子数减少的反应，则Y一定是气体 且c=1,A错误；由图可知，400℃、4×10Pa下反应达到平衡时Z的体积分数为0.5，故X与Y的体积分数之和 为0.5，X、Y开始时物质的量之比为1：1，转化的X、Y的物质的量之比为1：1，平衡时X、Y物质的量之比也一 定为1：1，则反应达到平衡时X的体积分数为25%，B正确；Y一定是气体，C错误；增大压强平衡正向移动，反 应物的转化率增大，D错误。 9.【答案】B 【解析】升高温度，一gK的值减小，故升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热反应，A正确；该反应中，氨气的体 积分数是个定值，反应过程中始终为66.7%，B错误；A点时-lgK=2.294,故K(A)=10294,C正确；30℃时， B点对应的一lgK值小于平衡状态时的一lgK值，故反应逆向进行，（正）<（逆），D正确。 10.【答案】C 【解析】根据每一步骤的反应可知，HI、LiOH、CHI、CHRh*I、CH,COORh'I都是先生成、后反应的物质，故 均属于中间产物，A正确：第四步反应为CH,COORh'I十H2一CH COOH+Rh+HI,氧化剂为 CH COORh*I,B正确；C碳元素在CHOH中是一2价，在CH COOH中显0价，碳元素的化合价跟成键原子 的非金属性有关，C错误；D根据图示，CHOH、CO2和H2在LiI、Rh催化作用下反应生成CH,COOH和 H,0,所以循环的总反应为CH,OH+CO,十H,1CH,COOH+H,O,D正确。 11.【答案】C 【解析】c点不是平衡状态，A错误；注意该容器绝热恒容，随着反应的进行，容器的温度逐渐升高，点的温度高 于c点，e点对应的K值较小，B错误；a到b的过程是反应正向进行的过程，因此N2的转化率：b>a,C正确；d 点是平衡状态，但不能确定c(N2):c(H2):c(NH)=1:3:2,D错误。 12.【答案】D 【解析】曲线I比曲线Ⅱ变化快，说明曲线I的温度高，A错误；曲线I比曲线Ⅱ的温度高，但是转化率低，说明 升温平衡逆向移动，转化率降低，B错误；曲线I和曲线Ⅱ对应的温度不同，化学平衡常数只与温度有关，所以 曲线I和Ⅱ表示反应的化学平衡常数不相等，C错误；反应开始时反应物的浓度最大，随着反应物的浓度减小 速率也逐渐减小，所以d处速率大于b处，因为曲线I的温度高，所以b处速率大于c处，D正确。 13.【答案】(1)41 (2)(a+c-2b) (3)32.25增大 (4)Psopso, 46.26 46.262×2.64 4 35.72 14.【答案】(1)N(s)+N(s)—N2+Rh(s)+Rh(s)[写成N(s)+N(s)→N2+Rh(s)+Rh(s)不扣分]-65.2 (2)选择性温度 (3)①50%0.04②B (4)4.375×102 高考总复习·周测阶梯卷·化学（十三）·答案P2827-3AJ2027高考总复习·周测阶梯卷·化学（十三） 13.化学反应速率与化学平衡（一）》 班级 姓名 考号 得分 本试卷满分100分，考试时间45分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12O16 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。 1.300K时，反应○(g)+2B(g)光照Br -Br(I)+2HBr(g)的能量变 化如图，下列有关该反应△H和△S的说法正确的是 反应物 生成物 反应过程 A.△H<0△S<0 B.△H<0△S>0 C.△H>0△S<0 D.△H>0AS>0 2.反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示： 量 反应进程 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A.进程I是吸热反应 B.平衡时P的产率：Ⅱ>I C.生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D.进程Ⅳ中，Z没有催化作用 3.对密闭容器中进行的反应：X(g)十3Y(g)一2Z(g)绘制如下图像，下列 说法错误的是 A.依据图甲可判断正反应为放热反应 B.在图乙中，虚线可表示使用了催化剂后X的转化率 C.图丙可表示减小压强，平衡向逆反应方向移动 D.依据图丁中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知 正反应的△H<0 X的转化率 4.某可逆反应达到平衡后，在t。时改变一个条件，反应速率的变化如图所 示。则改变的条件是 A.升高温度 B.增大压强 C.增大反应物浓度 D.加入催化剂 lo t/min 5.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应： X(g)+mY(g)一3Z(g)。平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、 60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g),再次达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变。下列叙述不正确的是 A.m=2 B.两次平衡的平衡常数相同 C.X与Y的平衡转化率之比为1：1 D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol·L 6.已知：NH2COO十2H2O一HCO5+NH3·H2O。现用两份氨基甲酸 铵(NH2 COONH)溶液在不同温度(T1和Tz)下实验，得到c (NH2COO)随时间变化关系如图所示。下列分析正确的是 ↑c(NHCO0)/(mol·L1) 2.0 (6.0.1.90) 6 12 1/min A.无法判断T1和T2的大小关系 B.T1时，第6min时反应物的转化率为6.25% C.T2时，0~6min内v(NH2COO)=0.3mol·L1·min1 D.向平衡体系中加水稀释，平衡右移，溶液中各离子浓度均减小 7.TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10 mol COCl.2,发生反应COCl2 (g)C12(g)十CO(g),经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测 得的部分数据见下表，下列说法正确的是 t/s 0 2 6 8 n(Cl2)/mol 0 0.030 0.039 0.040 0.040 A.反应在前2s的平均速率v(COCl2)=0.015mol·L1·s B.平衡后，温度不变再充入一定量COCL2,该反应的化学平衡常数减小 C.保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c(C12)=0.038mol·L1, 则反应的△H<0 D.平衡后向上述容器中再充入0.10 mol COCl2,平衡正向移动，COCl2的 转化率减小 高考总复习·周测阶梯卷·化学（十三）P13一127一3A 8.为了探究外界条件对反应X(g)十Y(?)一cZ(g)(c为正整数)的影响，以 X和Y的物质的量之比1：1开始反应，通过实验得到的不同条件下平衡 时Z的体积分数如图所示。下列判断正确的是 A.△H>0,c<2 Z的体积分数 B.400℃、4×10'Pa下，该反应达到平衡时X的 体积分数为25% 0.5 8温心 C.Y可以是气体也可以是非气体 500400300200600 压强/(×105Pa) D.反应物的转化率随压强增大而减小 9.将一定量氨基甲酸铵(NH COONH4)加入恒容密闭容器中，发生反应 NH,COONH,(s)一2NH(g)+CO2(g)△H。该反应的平衡常数的负 对数（一gK)随温度(T)的变化如图所示，下列说法不正确的是 -lgk 3.638-C 3.150- 2.717 2.294- B: 1.877 25303540457i℃ A.该反应的△H>0 B.NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 C.A点对应状态的平衡常数K(A)=102.294 D.30℃时，B点对应状态的v(正)<v(逆) 10.科学家首次用CO2高效合成乙酸，其反应路径如图所示。下列叙述不正 确的是 CH,COOH H,O HI H 4 5 Lil LiOH Rh* CH,COORh*1 3 、CH,Rh*CO, CH,OH CHI2 A.HI、LiOH、CHI、CHRh*I、CH3 COORh*I为反应的中间产物 B.第四步反应的氧化剂是CH3 COORh*I C.反应过程中碳元素的化合价始终不变 D.催化循环总反应为CH,OH+CO,十H,.RCH,COOH+H,O 11.向绝热恒容密闭容器中通入N2和H2,在一定条件下使反应：N2(g)十 3H2(g)一2NH(g)△H<0达到平衡，n(NH3)和n(H2)随时间变化 的关系如图所示。下列叙述正确的是 eNH; d H2 A.c点表示NH3生成速率与NH分解速率相同 B.c点和e点时反应的平衡常数相同 C.N2的转化率：b>a D.d点时c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 12.已知：2CH,C0CH,)催化剂CH,COCH,COH(CH,),(①)。取等量的 CH COCH分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率(a)随时间(t)变化 的关系曲线如图所示。下列说法正确的是 个 A.曲线Ⅱ表示20℃时的转化反应 0.10 h B.升高温度能提高反应物的平衡转化率 0.05 C.在a点时，曲线I和Ⅱ表示反应的化学平衡常 数相等 50 t/min D.化学反应速率的大小顺序为d>b>c 选择题答题栏 题号 1 2 3 4 5 6 答案 题号 7 8 9 10 11 12 答案 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 13.(20分)硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑 穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题： (1)在N2气氛中，FeSO,·7H,O的脱水热分解过程如图所示： 50 FeSO, 45.3% FeSO,yH,O 40上-- 38.8% 30 FeSO,·xH,O 20 19.4% 10 Fes0,·7H,0 050100150200250300 温度/℃ 根据上述实验结果，可知x= ,y= (2)已知下列热化学方程式： FeSO4·7HzO(s)—FeSO4(s)+7HzO(g)△H1=akJ·mol-l FeSO4·xH2O(s)FeSO4(s)+xH2O(g)△H2=bkJ·mol FeSO4·yH2O(s)=FeSO,(s)+yH2O(g)△H3=ckJ·mol1 则FeSO,·7H2O(s)+FeSO4·yH2O(s)—2(FeSO,·xH2O)(s) 的△H= kJ·mol1。 (3)将FeSO4置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应2FeSO (s)=Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)(I). 平衡时ps-T的关系如下图所示。660K时，该反应的平衡总压p总 kPa、平衡常数K,(I)= (kPa)2。K.(I) 随反应温度升高而 (填“增大”“减小”或“不变”)。 5.0 4.5 4.0 3.5 ed/ 3.0 2.5 2.0 1.5 1.0 0.54 0.0 560600640680720760 TIK (4)提高温度，上述容器中进一步发生反应2SO3(g)一2SO2(g)+O2 (g)(Ⅱ)，平衡时po.= (用ps0、ps0表示)。在929K时， pa=84.6kPa、ps0=35.7kPa,则ps0,= kPa,K,(Ⅱ)= kPa(列出计算式)。 14.(20分)氢气在富氧条件下催化还原NO,(H2-SCR)反应在低温时仍具 有高活性和选择性，近年来一直备受研究学者关注。回答下列问题： (1)已知催化剂铑(Rh)表面H2催化还原NO的详细反应机理如下表 示，其他条件一定时，决定H2催化还原NO反应速率的基元反应为 基元反应H2十Rh(s)+Rh(s)→H(s) 十H(s)的焓变△H= k·mol-1. 活化能 基元反应 E (kJ/mol) H,+Rh(s)+Rh(s)=H(s)+H(s) 12.6 NO+Rh(s)→NO(s) 0.0 NO(s)+Rh(s)N(s)+0(s) 97.5 N(s)+N(s)=N2+Rh(s)+Rh(s) 120.9 H(s)+O(s)=OH(s)+Rh(s) 83.7 OH(s)+H(s)=H2O(s)+Rh(s) 33.5 H2O(s)→H2O+Rh(s) 45.0 H(s)+H(s)=H2+Rh(s)+Rh(s) 77.8 NO(s)→NO+Rh(s) 108.9 OH(s)+Rh(s)=H(s)+O(s) 37.7 铑表面H2催化还原NO的详细反应机理 高考总复习·周测阶梯卷·化学（十三）P13-227一3A 100 N2 o-N,O 20 0 0000 50100150200250300 温度（℃） (2)浸渍法合成的Pt/A1-M-10-A催化剂对H2还原NO反应的响应 如上图所示，由图可知该催化剂对产物具有 该性质受 的影响。 (3)将H2、O、O2按体积比3：2：1充人恒温恒压(200℃、100kPa)容器 中，发生反应：4H2(g)+2NO(g)十O2(g)一N2(g)十4H2O(g)。达 平衡时，N2的体积分数为0.1。 ①平衡时，NO的转化率为 ,平衡常数K。= (kPa)-2(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 ②已知该反应△H<0,初始温度、压强和反应物的用量均相同，下列 四种容器中NO的转化率最高的是 (填字母) A.恒温恒容容器 B.恒温恒压容器 C.恒容绝热容器 D.恒压绝热容器 (4)1093K时，NO与H2以物质的量2：1混合，置于某密闭容器中，发 生化学反应：2NO(g)+H2(g)—N2O(g)十H2O(g),实验测得该反 应速率方程（以N2O为基准）为(N2O)=kp2(NO)p(H2),k=5.6× l012Pa2·s1,某时刻测得体系中NO的分压为2.5kPa,则此时的 反应速率为 Pa·sl。