7.硅、氯及其化合物-【三新金卷】2027年高三化学一轮复习周测阶梯卷

2027高考总复习·周测阶梯卷·化学（七） 7.硅、氯及其化合物 班级 姓名 考号 得分 本试卷满分100分，考试时间45分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12016 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列说法错误的是 A.陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品 B.光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是SO C.水玻璃可用作制备木材防火剂的原料 D.“中国天眼”的镜片材料为SC,属于新型无机非金属材料 2.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，宋代五大名窑分别为钧 窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。其中钧窑以“人窑一色，出窑万彩”的神奇窑 变著称。下列关于陶瓷的说法错误的是 A.窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化 B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 D.高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物 3.高纯硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾 引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备，下列说法错误的是 HCI H 石英砂① ② 焦炭 粗硅 ③，高纯硅 电弧炉 流化床反应器 还原炉 A.硅是地壳中含量第二的元素，主要以石英砂、硅酸盐等形式存在于自然 界中 B.电孤炉中发生反应的化学方程式为S0,十2C高温si+2C0+ C.二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠反应，二氧化硅是两性氧 化物 D.步骤①、②、③中，HCI和H2可以重复使用，三步反应中Si的化合价均 发生了改变 4.下列有关氯气的说法正确的是 A.C2虽然是一种有毒气体，但控制用量，可以用于自来水的消毒、杀菌 B.铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈浅绿色 C.氯气通入水中形成的氯水能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性 D.C2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 5.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.漂白粉具有还原性，可用于生活用水的消毒 B.CIO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C.NaClO溶液显碱性，可用于杀菌、消毒 D.次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂 高考总复习·周测阶梯卷·化学（七）P7一127一3A 6.氯化碘(IC1)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 A.HI和HCI B.HCI和HIO C.HCIO3和HIO D.HCIO和HIO 7.在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是 A通入少量氨气，减小 B.通入少量SO2,溶液漂白性增强 C.加入少量碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强 D.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱 8.根据C12通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是 选项 溶液 现象 结论 溶液由浅绿色变为 FeCl2溶液 氧化性：Cl2>Fe3+ 黄色 B AgNO3溶液 产生白色浑浊 氯气与水发生了反应 滴有酚酞的氢氧化钠 C 溶液红色褪去 氯气具有酸性 溶液 D 品红溶液 溶液褪色 氯水具有漂白性 9.实验室常用浓盐酸与MnO2共热[或用KMnO,(s)与浓盐酸混合]制取氯 气并探究其性质。下列装置不能达到相应实验目的的是 A B C 0 一稀盐酸 品 MnO. 溶液國 制取氯气 验证氯气有氧化性 验证氯水有漂白性 吸收尾气 10.近年来，我国在探索太空、开发5G等方面都取得了举世瞩目的成就，这 些成就都离不开化学材料的开发和利用。下列说法正确的是 A.芯片的主要成分是二氧化硅 B.运载火箭使用的碳化硅陶瓷是传统无机非金属材料 C.5G技术的应用离不开光缆，光缆的主要成分是晶体硅 D.碳纳米管有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、 电池和传感器等 11.如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤 纸。向KMnO,晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO,+16HCI—2KC1+5Cl2◆+2MnCl2+8H2O。对实验 现象的“解释或结论”正确的是 淀粉-KI FeCl,+KSCN a NaBr KMnO,+浓盐酸 c d 湿润蓝色石蕊试纸 NaOH+酚酞 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2>Br2>L2 B c处先变红，后褪色 氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸 C d处立即褪色 次氯酸漂白作用造成的 D e处变血红色 还原性：Fe+<Cl l2.已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、 NC0,且0的值仅与温度高低有关，当N:0H=6amol时， 下列有关说法错误的是 A.参加反应的氯气的物质的量为3amol B.改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为3amol C.改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e)的范围：3amol≤n(e) ≤5amol D某温度下，反应，则溶液中C)=1 c(C105)2 选择题答题栏 题号 1 2 3 5 6 答案 题号 7 8 9 10 11 12 答案 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 13.(18分)海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是 →Mg(OH), 盐酸，MgC,①-MgCL,6H,0 溶液 苦卤 物质X操作1 (含有NaBr、MgSO,等) →滤液 Br2 S0,水溶液，吸收液 ② A.物质X可以选用CaO B.操作1中玻璃棒的作用是引流 C.第①步中，蒸发结晶、高温烘干可以得到干燥的MgCl2·6H2O固体 D.第②步反应的离子方程式为：Br2+SO2十2H2O一SO+2Br +4H 14.(22分)二氯二氢硅(SiH2C12)常作为重要的硅源，易燃、有毒，与水接触 易水解，沸点为8.2℃。某化学兴趣小组用下列装置，以HC1与硅为原 料，在铜作催化剂，250~260℃条件下可以制得SiH2C12。(加热和冷凝 装置已省略) 高考总复习·周测阶梯卷·化学（七）P7一227-3A 浓硫酸 电磁搅拌器 碱石灰 浓硫酸 -NaCl 硅、铜粉 (1)以浓硫酸与氯化钠为原料，选用装置A制取HC1,利用了浓硫酸的 (2)装置A中用仪器a代替分液漏斗，其优点为 (3)装置D中生成二氯二氢硅的化学方程式为 (4)装置F的作用为 (5)装置E中得到的粗品除含有二氯二氢硅之外，还含有SCL4(沸点为 57.6℃)和SiHC13(沸点为31.5℃)等，则粗品提纯时不需要的仪器 和用品为 (填字母)。 a.烧杯 b.冷凝管 c.锥形瓶 d.碎瓷片 (6)新的制取SiH2C12的方法：往硅粉中先通入C12,在300~350℃条件 下生成SiC1,,然后再与HC1在250~260℃条件下生成SiHC12,可以 大大提高产率。如果通入气体顺序相反，则结果会 (用化学方程式表示)。(七) 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 答案 A D C A B B C A D B D 1.【答案】A 【解析】玻璃、陶瓷、水泥属于硅酸盐材料，水品饰品成分为二氧化硅，A错误；SO2是制造光导纤维的主要原料， B正确；水玻璃是硅酸钠溶液，可用作制备木材防火剂的原料，C正确；SC是新型无机非金属材料，D正确。 2.【答案】D 【解析】窑变是在高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化，窑变是复杂的物理化学变化， A正确；陶制品主要原料是黏土，经高温烧结而成，B正确：陶瓷是硅酸盐产品，化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、 抗氧化等优点，C正确；高品质的瓷器仍然属于混合物，D错误。 3.【答案】C 【解析】硅在地壳中的含量仅次于氧，自然界中都以化合态形式存在，主要以石英砂、硅酸盐等形式存在于自然界 中，A正确：电弧炉中高温条件下二氧化硅和碳反应生成粗硅和C0,反应的化学方程式为S0,十2C高温S十 2CO个，B正确；二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠反应，氢氟酸是唯一一种能与二氧化硅发生反应 的酸，这是二氧化硅的特性，二氧化硅是酸性氧化物，C错误；步骤①、②、③中HC】和H2可以重复使用，循环反 应，三步反应中S的化合价均发生了改变，分别为降低、升高、降低，D正确。 4.【答案】A 【解析】Cl2是一种有毒气体，CL2能与H2O反应生成具有强氧化性的HC1O,HCIO能杀死水中的病菌，起到消毒 的作用，故控制Cl2的用量，CL2可用于自来水的消毒、杀菌，A正确；铁丝在氯气中燃烧生成FeCl,,FeCl,加水溶 解所得溶液呈黄色，B错误；氯气通入水中形成的氯水能使有色布条褪色，是因为氯水中含有的HCIO具有漂白 性，氯气本身没有漂白性，C错误；C2具有很强的氧化性，C2在化学反应中不仅可以作氧化剂，也可以既作氧化 剂、又作还原剂，如Cl2与H2O的反应中，Cl2既是氧化剂、又是还原剂，D错误。 5.【答案】B 【解析】漂白粉具有强氧化性，可以用于生活用水消毒，A错误；CO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，B 正确；NClO具有强氧化性，可以杀菌消毒，不是利用其碱性，C错误；次氯酸具有漂白性，能用于有色物质的漂 白，D错误。 6.【答案】B 【解析】氯气和水反应生成HC1和HClO,氯化碘(ICI)中I元素化合价为+1，Cl元素化合价为一1，氯化碘(IC1) 的化学性质跟氯气相似，所以ICI跟水反应的最初生成物是HC1和HIO,B正确。 7.【答案】C 【解析】饱和氯水不能再溶解氯气，再通入少量氯气，各成分的浓度不变，A错误；通入少量SO2,由于发生反应 SO2+Cl2+2H2O—2HC1+H2SO4,使平衡Cl2+HzO一H++C1+HC1O左移，HC1O浓度减小，漂白性 减弱，B错误；加入少量碳酸钠粉末，消耗H+,使上述平衡正向移动，HC1O浓度增大，溶液漂白性增强，C正确； 光照过程中，HCIO分解，生成O2和HC1,溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性增强，D错误。 8.【答案】C 【解析】FeCl2溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为黄色，说明氯气将Fe2+氧化为Fe3+,A正确；AgNO3溶液中通 人氯气，反应生成了白色沉淀，说明氯气与水发生了反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉 淀，B正确；滴有酚酞的氢氧化钠溶液通人氯气，溶液红色褪去，说明氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠 和水，以及氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，不是氯气有酸性，C错误；品红溶液中通入氯气，溶液褪色，说明氯 高考总复习·周测阶梯卷·化学（七）·答案P1427-3AJ 水具有漂白性，D正确。 9.【答案】A 【解析】缺少加热装置，且稀盐酸还原性较弱，不能达到生成氯气的目的，A错误；氯气可以和硫化氢反应生成硫 单质，说明氧化性氯气大于硫，B正确；氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸能使品红溶液褪色，能证明氯水有漂白 性，C正确；氯气能被氢氧化钠完全吸收且不会倒吸，能达到目的，D正确。 10.【答案】D 【解析】芯片的主要成分是晶体硅，A错误；运载火箭使用的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料，B错误；光缆的 主要成分是二氧化硅，C错误；碳纳米管有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感 器等，D正确。 11.【答案】B 【解析】A的实验现象只能说明氧化性：Cl2>B2和Cl2>l2,不能说明氧化性：Brz>2,A错误；B的实验现象说 明氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，B正确；C可能是次氯酸漂白作用造成的，也可能是盐酸、次氯酸与氢氧 化钠发生中和反应造成的，C错误；D说明还原性：Fe+>CI,D错误。 12.【答案】D 【解析】Cl2+2NaOH—NaClO+NaC1+H2O,3Cl2+6NaOH—NaClO,+5NaCl+3H,O。根据化学方程式 中的化学计量数关系，不管发生哪个反应，n(Cl2):n(NaOH)=1:2,当n(NaOH)=6amol时，参加反应的氯 气的物质的量为3amol,A正确；改变温度，当只发生第1个反应时，产物中NaCl的最小理论产量为3amol,B 正确；改变温度，当只发生第1个反应时，转移3amol电子，当只发生第2个反应时，转移5amol电子，因此反 应中转移电子的物质的量(e)的范围：3amol≤n(e)<5amol,C正确：某温度下，反应后C号=11，假 设c(C-)=11mol·L1,则c(ClO)=1mol·L1,根据化学方程式可知，第1个反应得到的c(C1)= 1mol·L1,则第2个反应得到的c(C1)=10mol·L1,因此反应生成的c(CO)=2mol·L1,因此溶液中 0号，D错误 13.【答案】C 【解析】苦卤中加石灰乳沉淀Mg+生成氢氧化镁，①中在HCl气流中蒸发得到无水氯化镁，滤液含NaBr,NaBr 与氯气反应生成溴，②中溴与二氧化硫发生氧化还原反应，吸收液成分为硫酸和HB;A.苦卤中加OH沉淀 Mg+生成氢氧化镁，物质X常选用CO,氧化钙和水反应生成石灰乳便宜易得，且氢氧化镁比氢氧化钙更难 溶，工业生产中常选用石灰乳作为Mg2+的沉淀剂，A正确；B.操作1是过滤，其中玻璃棒的作用是引流，B正 确；C.因加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，因此第①步是将MgC2·6H2O晶体在HC1气流中加热脱 去结晶水得无水MgCl2,C错误；D.第②步SO2作还原剂，SO2与Br2发生氧化还原反应生成HBr和HSO4, 反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O—SO+2Br+4H+,D正确； 14.【答案】(1)不挥发、高沸点（或吸水性） (2)平衡气压，便于液体顺利流下 (3)Si-+2HC1250-260℃ SiH2 Cl 铜 (4)除去多余的HC1,并防止空气中的水蒸气进人装置E中 (5)a (6)SiH,Cl2+2C,△SiCL,+2HCI(或SiH,CL+CL,△SiHCl,+HC) 高考总复习·周测阶梯卷·化学（七）·答案P1527-3AJ