6.物质结构元素周期律-【三新金卷】2027年高三化学一轮复习周测阶梯卷

2027高考总复习·周测阶梯卷·化学（六） 6.物质结构元素周期律 班级 姓名 考号 得分 本试卷满分100分，考试时间45分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。 1.(2026·广东)化合物L2MQR4与TXR,可用作电解质饮料的配料。短周 期元素M、R、L、T、Q、X原子序数依次增加，R、X同族，Q与X相邻，Q基 态原子的3p轨道为半充满，则 A.原子半径：R>X>M B.金属性：T>L>M C.第一电离能：Q>T>L D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>X 2.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是 NaOH NaOH NaOH溶液 溶液 溶液 稀硫酸 B 过量 苯 FeSO,溶液 稀硫酸 -NaOH FeSO FeSo 溶液 铁粉 铁粉 溶液 修溶液 ① ② ③ ④ A.①②④ B.①②③ C.①② D.②③④ 3.下列说法正确的是 A.HNO,是离子化合物 B.HF分子内含极性共价键 C.HF与HNO3的混酸可存放于玻璃瓶中 D.氢氟酸与硝酸均具有强氧化性，能刻蚀硅片 4.某种化合物结构如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子半径依次减小的短周期 主族元素，分别位于三个不同的周期，五种元素的原子序数之和为33。下 列说法错误的是 A.X与W形成的化合物为离子化合物 B.Q与其他四种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 C.简单氢化物的热稳定性：Y>Z>Q D.该化合物中，X、Y、Z、Q均满足8电子稳定结构 5.我国科学家最近发现一种可用于制造半导体材料的新物质，该物质的分 子结构式如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素， Z与Y同族。下列说法错误的是 A.原子半径：Z>W>Y>X W X W B.简单氢化物的稳定性：Y>Z W-Z-Y-Z-W w X W C.该物质中，Y、Z、W三种原子的最外层均满足8 电子稳定结构 D.W的氧化物对应的水化物是强酸 6.歼一20飞机的某铁铝合金零件取7.2g,全部溶于足量的稀硝酸中，产生 的气体体积为V1L(标准状况)。向所得溶液中加过量的NaOH溶液，过 滤得滤液I及红褐色沉淀。小心收集沉淀，洗涤、干燥、称重得g,再加 热分解至恒重，得固体质量为7.2g。下列说法错误的是 A.合金中Fe与A1的物质的量之比为7：3 B.红褐色沉淀质量m1=9.63 C.如果产生的气体只有NO,则气体体积V1=3.808 D.滤液I主要成分为NaOH、NaNO3、NaAlO2 高考总复习·周测阶梯卷·化学（六）P6一127-3A 7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与Y同族，游离态的 Z呈黄色，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。这四种元素可用于 合成某免疫制剂，该药剂中的阴离子结构如图所示，下列说法正确的是 A.Y的简单氢化物的沸点一定高于X的氢化物的沸点 B.ZY2通入紫色石蕊试液中，试液变为红色 C.实验室收集W,Z常采用向下排空气法 D.化合态的W均无还原性 8.黑火药是我国古代的四大发明之一，它“以硝石、硫黄为主，草木灰为辅” 按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：KNO十C十S→K,S十 N2个十CO2◆（未配平）。下列说法正确的是 A.反应物中只有KNO3体现氧化性 B.K,S的电子式为K+[:S:] C.N2的结构式为：=N: D.该反应每生成1molN2,转移12mol电子 9.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，甲、乙、丙、丁、戊 是由这些元素组成的常见二元化合物，已知它们有如图所示的转化关系 (反应条件省略)。下列叙述错误的是 甲（氢化物） 乙（氧化物）三 单质（气体） 丙（氧化物 →戊（氧化物、22电子分子） ”14电子分子) A.简单氢化物的沸点：D>B B.简单离子半径：C>D C.生成等物质的量的图中单质（气体），转移电子数：反应②>反应① D.A、B、C三种元素不能组成三元离子化合物 10.考古工作者利用C衰变测定装置对文物进行年代测定和研究，利用C 和N分析古代人类的食物结构。下列说法正确的是 A.1C和C互为同位素，属于同一种核素 B.1C形成的氢化物的沸点一定低于N形成的氢化物的沸点 C.等质量的CO和N2中的中子数之比为1：1 D.C衰变过程属于化学变化 11.短周期主族元素M、X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，Z与Y同族，W与 M同族，甲、乙、丙、丁分别是M、Y、Z、W的单质，戊、己、庚分别是M、Y、 Z与X形成的二元化合物，各物质的转化关系如图所示（反应条件略 去)。高温条件下，反应①常用于工业上制取Z的粗单质。下列说法正 确的是 庚 ① 21 ③1 甲 未知化合物 A.非金属性：M>X>Y B.最高价含氧酸的酸性：Z>Y C.未知化合物是中强碱 D.反应①、②、③均是置换反应 12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，这四种元素与C、H 元素形成的一种化合物的分子结构如图所示。该化合物为广谱性杀虫 剂，可用于除去棉花、苹果、桃、梨等果树上的害虫，W与Y同族，X的简 单氢化物可与X的氧化物发生反应生成X的单质。下列说法错误的是 A.原子半径：Z>W>X>Y B.最高价含氧酸的酸性：Z>W C.简单氢化物的沸点：Y>X>Z D.简单阴离子半径：W>X>Y 选择题答题栏 题号 1 2 3 4 5 6 答案 题号 1 8 9 10 11 12 答案 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 13.(20分)已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素，原子序数依次 增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的 单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种 元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期， 且在该周期中D元素的原子半径最大。回答下列问题： (1)B、C、G的简单氢化物中稳定性最弱的是 (填化学式)。 (2)G的某种氧化物能使酸性KMO4溶液褪色，反应的离子方程式为 (3)B、C、D、E、F形成的简单离子半径由小到大的顺序为 (用离子符号表示)。 (4)A与B能形成离子化合物AB,AB中既含离子键又含共价键，其电 子式为 ,该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体 的化学式是 (5)F的最高价氧化物对应的水化物和D的最高价氧化物对应的水化物 的水溶液发生反应的离子方程式为 (6)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与铜片反应的化学方程式 为 14.(20分)短周期主族元素R、T、X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子 数之和为22。R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，T是地壳 中含量最高的元素，X+与T2-具有相同的电子层结构，Z与T同族。回 答下列问题： 高考总复习·周测阶梯卷·化学（六）P6一227-3A (1)上述五种元素的原子半径由大到小的顺序为 (填元素符号)。 (2)T与X形成的化合物中含有 (填“离子”或“共价”)键。 (3)Y与T形成的化合物属于 (填“离子”或“共价”)化合物。 (4)X和Z形成的简单化合物的电子式为 (5)Z的简单氢化物的热稳定性比T的 (填“强”或“弱”，下同)， Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比R的 (6)某化学兴趣小组用如图装置探究元素R、Y的非金属性相对强弱。 浓硫酸 足量 铜片 NaHCO 酸性 饱和溶液 KMnO Na,SiO, 溶液 溶液 D E ①仪器B的名称为 ②试管D中通入过量SO2时发生反应的离子方程式为 ③装置E中酸性KMnO,溶液需要足量的原因是 ④能说明元素R的非金属性比元素Y的非金属性强的实验现象为(六)】 题号 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 C D B C D B B D D C D B 1.【答案】C 【解析】A.同主族元素原子半径从上到下增大，故原子半径S>O>H,即X>R>M,A错误；B.同周期主族元素 从左到右金属性减弱，故金属性Na>Mg>H,即L>T>M,B错误；C.同周期元素第一电离能总体呈增大趋 势，第VA族p轨道半充满结构稳定，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能P>Mg>Na,即Q>T> L,C正确；D.元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性S>P,故酸性H2SO>HPO4, 即X>Q,D错误。 2.【答案】D 【解析】根据题意和化合物的结构图可知元素X、Y、Z、W分别为N、O、F、S。简单离子半径：S>N3>O2> F,A正确；N与O可形成NO、NO2、N2O4、N2O等二元化合物，B正确；氢氟酸可用来刻蚀玻璃，C正确；常温 下可以用铁、铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸，不可用来盛装稀硝酸或稀硫酸，D错误。 3.【答案】B 【解析】硝酸是共价化合物，A错误；氢氟酸能与玻璃成分中的二氧化硅反应，不可存放于玻璃瓶中，C错误；氢氟 酸不具有强氧化性，D错误。 4.【答案】C 【解析】根据题意可知元素X、Y、Z、Q、W分别为Na、C、N、O、H,NaH为离子化合物，A正确；O与H形成的二 元化合物有H2O、H2O2,O与C形成的二元化合物有CO、CO2,O与N形成的二元化合物有NO、NO2、N2O4、 N2O,O与Na形成的二元化合物有NaO、NaO2,B正确；简单氢化物的热稳定性：CH<NH<H2O,C错误； 该化合物中，Na+、C、N、O均满足8电子稳定结构，D正确。 5.【答案】D 【解析】由该物质的分子结构式可知，X、W均形成1个共价键，Y、Z均形成4个共价键，再结合题干中的已知条 件，可推断元素X、Y、Z、W分别为H、C、Si、Cl。原子半径：Si>CI>C>H,A正确；简单氢化物的稳定性：CH> SH4,B正确；该物质中，C、Si、C1三种原子的最外层均满足8电子稳定结构，C正确；Cl的氧化物对应的水化物 有多种：HClO、HCIO2、HClO3、HC1O,其中HC1O、HClO2均为弱酸，HClO3、HCIO4均为强酸，D错误。 6.【答案】B 【解析】根据题意和化合物T的结构简式可知，元素X、Y、Z、M、N分别为H、C、O、S、K。简单离子半径：S2> K+>O2,A正确；K2S的水溶液呈碱性，B错误；化合物CS。和COS均是由共用电子对形成的化合物，均为共 价化合物，C正确；简单氢化物的稳定性：H2O>CH,D正确 7.【答案】B 【解析】根据题中信息可知W为H,X为C,Y为O,Z为S。碳元素能够形成固态烃，而固态烃的沸点高于水，A 错误；SO2通人紫色石蕊试液中，石蕊试液变为红色，B正确；HS的相对分子质量比空气的大，故H2S的密度比 空气的大，应该用向上排空气法收集HS,C错误；金属氢化物中氢元素显示一1价，一1价的氢元素具有很强的 还原性，D错误。 8.【答案】D 【解析】首先利用氧原子守恒确定KNO、CO2的化学计量数分别为2和3，配平可得2KNO,+3C+S一KS+ N2个+3CO2个。反应中KNO2、S做氧化剂，体现氧化性，A错误；K2S的电子式为K+[:S:]2K+,B错误；N2 的结构式为N=N,C错误；生成1molN2,其中KNO3得到10mol电子，S得到2mol电子，C失去12mol电 高考总复习·周测阶梯卷·化学（六）·答案P1227-3AJ 子，反应过程转移12mol电子，D正确。 9.【答案】D 【解析】根据信息推断，A是氢、B是碳、C是氮、D是氧。丙、戊都是氧化物且分子中分别含有14个、22个电子， 则丙是CO、戊是CO2;乙可能是NO或NO2等；甲是NH3或N2H4;丁是HO。简单氢化物的沸点：H2O> CH4,A正确；简单离子半径：N3->O2,B正确；反应①是氮元素的归中反应，N2既是氧化产物又是还原产物， 反应②中N2仅是还原产物，因此生成等物质的量的N2,反应②转移的电子数多，C正确；NHCN是离子化合 物，D错误。 10.【答案】C 【解析】C和C互为同位素，C和C各为一种核素，A错误；C形成的氢化物即烃类，沸点不一定低于N的 氢化物，应该改为简单氢化物，B错误；1个CO分子和1个N2分子中的中子数相等，均为16，等质量的 C1O和N2的物质的量相等，故等质量的'C1O和N2中的中子数之比为1：1，C正确；C衰变过程属于核 反应，不属于化学变化，D错误。 11.【答案】D 【解析】根据以上信息，元素M、X、Y、Z、W分别为H、O、C、Si、N。非金属性：O>C>H,A错误；非金属性：Y >Z,最高价含氧酸的酸性：H2CO3>H2SiO3,B错误；未知化合物是NaOH,是强碱，C错误；根据图中各物质的 转化关系，可知反应①、②、③均是置换反应，D正确。 12.【答案】B 【解析】根据题意和化合物的分子结构图，可知元素X、Y、Z、W分别为N、O、P、S。原子半径：P>S>N>O,A 正确；最高价含氧酸的酸性：HPO4<H2SO4,B错误；简单氢化物的沸点：H2O>NH>PH,C正确；简单阴离 子半径：S2->N3->O-,D正确。 13.【答案】(1)H2S (2)5SO2+2MnO4+2H2O-5SO}-+2Mn2++4H+ (3)A1+<Mg2+<Na+<O2-<N3 H (4)[H:N:H]+[:H]-NH3、H2 H (5)A1(OH)3+OH-=A1O2+2H2O (6)8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO◆+4H2O 【解析】根据题意可知元素A、B、C、D、E、F、G分别为H、N、O、Na、Mg、Al、S。各小题解析见答案。 14.【答案】(1)Mg>Si>S>C>O (2)离子 (3)共价 (4)Mg2+[:S:]2 (5)弱强 (6)①（圆底）烧瓶 ②SO2+HCO—HSO3+CO2 ③除尽SO2气体 ④试管E中溶液未褪至无色（或试管E中溶液仍显紫红色），试管F中出现白色沉淀 高考总复习·周测阶梯卷·化学（六）·答案P1327-3AJ